文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
重难点08 原子、分子、晶体结构与性质
考点
三年考情分析
2025 考向预测
原子结
构与性
质
2024·广西卷；2024·福建卷；2024·重庆卷；2024·广东卷；2024·
甘肃卷；2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·湖北卷；2023·重庆
卷；2023·广东卷；2023·北京卷；2023·湖南卷；2022·河北卷；
2022·海南卷；2022·全国卷；
预计2025 年高考仍会借助新
科技、新能源为背景，围绕
某一主题考查原子核外电子
排布式(图)、电离能、电负
性、σ 键、π 键、杂化方式、
分子或离子的空间构型(价层
电子对互斥理论)、化学键及
氢键、晶体结构特点及微粒
间作用力、晶体的熔、沸点
比较及晶胞的计算，特别是
对空间想象能力和计算能力
的考查。
分子结
构与性
质
2024·广西卷；2024·福建卷；2024·甘肃卷；2024·湖北卷；2023·
天津卷；2023·海南卷；2023·辽宁卷；2022·福建卷；2022·河北
卷；2022·北京卷；2022·海南卷；2022·全国卷；
晶体结
构与性
质
2024·浙江卷；2023·天津卷；2023·海南卷；2023·北京卷；2023·
辽宁卷；2022·福建卷；2022·河北卷；2022·北京卷；2022·海南
卷；2022·山东卷；2022·广东卷；2022·全国卷；
【思维导图】
【高分技巧】
一、原子结构与性质
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．原子结构
（1）原子结构——核素的表示方法
（2）微粒中“各数”间的定量关系
①原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数
③阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数④阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数
2．核外电子排布
（1）牢记基态原子核外电子排布的三规律
能量最低原理
原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
泡利原理
每个原子轨道上最多只容纳2 个自旋状态相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个
轨道，而且自旋状态相同
（2）明确表示基态原子核外电子排布的四方法
表示方法
举例
电子排布式
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式
Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式
Fe：3d64s2
电子排布图(或轨道表示式)
Na：
3．常见微粒的电子式
（1）离子
钠离子
镁离子
Cl－
O2－
S2－
N3－
Na＋
Mg2＋
Cl
—
2—
O
2—
S
3—
N
NH4
+
H3O+
OH－
O2
2－
S2
2－
C2
2－
N
+
H
H
H
H
O
+
H
H
H
—
O H
O O
2—
S S
2—
2—
C
C
（2）离子化合物的电子式
CaO
K2O
CaF2
NaOH
NaH
2—
Ca
2+
O
2—
O
K
+
K
+
Ca
2+
F
—
F
—
Na
+
O H
—
Na
+
H
—
CaC2
Na2O2
FeS2
NH4Cl
NH5
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2—
C
C
Ca
2+
O O
2—
Na
+
Na
+
S S
2—
Fe
2+
Cl
N
+
—
H
H
H
H
N
+
H
—
H
H
H
H
Mg3N2
Na3N
Al2S3
N
—
2+
Mg
3
2+
Mg
2+
Mg
N
—
3
Na +
N
—
3
Na +
Na +
S
—
3+
2
S
—
2
S
—
2
Al
3+
Al
（3）共价化合物(共价分子)的电子式及结构式
分子
Cl2
O2
N2
H2O
电子式
Cl Cl
O
O
N
N
O
H
H
结构式
Cl
Cl
O
O
N N
O
H
H
分子
CH4
CO2
H2O2
HClO
电子式
C H
H
H
H
C
O
O
O O H
H
O
H
Cl
结构式
C
H
H
H
H
C
O
O
O
O
H
H
O
Cl
H
分子
CCl4
BF3
PCl3
PCl5
电子式
C Cl
Cl
Cl
Cl
P Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
结构式
C
Cl
Cl
Cl
Cl
B
F
F
F
P
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
二、分子结构与分子的性质
1．分子构型与价层电子对互斥理论
（1）中心原子价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数
（2）价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体思路
由
电子的排列方式
VSEPR 模型
分子或离子的空间结构
价层电
子对数
电子对的
排列方式
VSEPR 模型
及名称
孤电子
对数
略去孤电子对的
空间结构
分子(或离子)的空
间结构名称
2
直线形
0
直线形
1
直线形
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3
平面三角形
0
平面三角形
1
V 形
2
直线形
4
四面体形
0
正四面体形
1
三角锥形
2
V 形
3
直线形
2．判断中心原子杂化轨道类型的方法
（1）根据中心原子价层电子对数(杂化轨道数目)判断：杂化轨道数==价层电子对数==σ 键电子对数＋孤电
子对数
价层电子对数
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
空间结构
实例
4
sp3杂化
4
109°28′
正四面体形
CH4
3
sp2杂化
3
120°
平面三角形
BF3
2
sp 杂化
2
180°
直线形
BeCl2
（2）有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数==价层电子对数==σ 键电子对数＋孤电子对数”来判断
如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型
j
k
l
杂化
类型
价层电
子对数
σ 键电
子对数
孤电
子对数
孤电子对数确定方法
** 错误的表达
式 **号氮原子
sp3
4
3
1
氮原子最外层有5 个电子，形成了
3 对共用电子对，则有一对孤对电
子
** 错误的表达
式 **号氮原子
sp2
3
2
1
** 错误的表达
式 **号碳原子
sp2
3
3
0
碳原子最外层4 个电子，形成了4
对共用电子对，所以碳上无孤对电
子
（3）有机物分子中碳原子杂化类型的判断方法
饱和碳原子均采取sp3杂化；连接双键的碳原子均采取sp2杂化；连接三键的碳原子均采取sp 杂化
3．键角大小的判断方法
（1）中心原子的杂化方式不同且中心原子无孤对电子——看中心原子杂化方式：sp(1800)＞sp2(1200)＞
sp3(109028＇)
分子
CO2、CS2
BF3、SO3
CH4、NH4
+
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
杂化方式
sp
sp2
sp3
分子构型
直线型
平面三角形
正四面体
键角
1800
1200
109028＇
（2）中心原子杂化方式相同且中心原子有孤对电子——看中心原子的孤电子对数
排斥力大小顺序：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对，中心原子孤
电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小
分子
CH4
NH3
H2O
杂化方式
sp3
sp3
sp3
孤电子对数
0
1
2
键角
109028＇
107018＇
104030＇
分子构型
正四面体
三角锥形
V 形
（3）中心原子不同，配位原子及中心原子孤电子对数相同且结构相似——看中心原子的电负性：中心原
子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大
键角：NH3＞PH3＞AsH3；H2O＞H2S＞H2Se
（4）中心原子及孤电子对数相同，配位原子不同且结构相似——看配位原子的电负性：配位原子电负性
越大，成键电子对越偏离中心原子，成键电子对排斥力减小，键角越小
键角：NF3＜NCl3＜NBr3；NF3＜NH3；OF2＜H2O
（5）单键、双键、三键的影响
三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键＞三键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—
单键
C
C
H
H
H
H
j
k
乙烯分子中键角** 错误的表达式 **(121.3°) ＞键角** 错误的表达式
**(117.4°)
原因是斥力大小：双键—单键＞单键—单键
（6）配体体积对键角的影响：配体体积越大，电子云占据空间增大，对成键电子斥力增强，导致键角减
小
键角：NH3＞NH2OH＞NH2(CH3)
3．分子的性质
（1）分子构型与分子极性的关系
分子构型与分子极性的关系
判断分子极性的常见方法
** 错误的表达式 **An型(单质)：非极性分子(O3除外)
** 错误的表达式 **AB 型：极性分子
** 错误的表达式 **ABn型：
A 上无孤对电子：非极性分子
A 上有孤对电子：极性分子
（2）溶解性
①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，
则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小
（3）范德华力对物质性质的影响
①一般来说，组成和性质相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也就越高
如沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力也越大，物质的熔沸点也就越高
如沸点：N2＜CO
③分子组成相同但结构不同的物质，分子的对称性越强，范德华力越小，物质的熔沸点也就越低
如沸点：对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯
（4）氢键及其对物质性质的影响
①氢键的表示方法：X—H…Y—表示，式中X 和Y 表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示氢键
②氢键的特征：具有一定的饱和性和方向性
③氢键的类型——可分为分子间氢键和分子内氢键
邻羟基苯甲醛存在分子内氢键
HF 分子间存在分子间氢键
F—H…F—H
④氢键对物质性质的影响
a．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高：分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹
的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸
点比同系列氢化物的熔、沸点高，如：HF、H2O、NH3沸点反常
b．当形成分子内氢键时，往往会降低分子间作用力，从而使使物质的熔、沸点降低，如：邻羟基苯甲醛
(熔点：2℃，沸点：196.5℃)和对羟基苯甲醛(熔点：115℃，沸点：250℃)
c．氢键也影响物质的溶解：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则物质的溶解
度增大，如：NH3 极易溶于水，因NH3与H2O 之间能形成氢键(
)，且都是极性分子
d．对物质密度的影响：氢键可使固体或液体的密度减小；使气体物质的密度增大
e．氢键的存在使分子间因氢键而发生“缔合”，形成“缔合分子”：相当多的H2O 分子、HF 分子“缔
合”而形成(H2O)n分子、(HF)n分子(“缔合分子”)
（5）分子的手性——手性分子的判断：判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
是否连有4 个不同的原子或原子团，即有机物分子中是否存在手性碳原子，如：
，R1、
R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性
（6）无机含氧酸分子的酸性
①对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如：HNO2<HNO3；
H2SO3<H2SO4
②含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即：(HO)mROn中，n 值越
大，酸性越强，如：H3PO4<H2SO4<HClO4，H3PO4可写成(HO)3PO，H2SO4可写成(HO)2SO2，HClO4可写成
(HO)ClO3，非羟基氧越多，酸性越强
5．配位化合物
（1）配位键
①概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。即：共用电子对由一个原子单方
向提供给另一原子共用所形成的共价键
②配位键的形成：成键原子一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道
③表示方法：配位键可以用A
B 来表示，其中A 是提供孤电子对的原子，B 是接受孤电子对的原子
（2）配位化合物
①概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。如：[Cu(NH3)4]SO4
②形成条件
a．体有孤电子对，中性分子如H2O、NH3和CO 等；离子如F－、Cl－、CN－等，对于配体中两端均有孤电
子对时，电负性小的原子为配位原子，如配体CO、CN－中的C 为配位原子
b．中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等
③组成结构——以“[Cu(NH3)4]SO4”为例
三、晶体结构与性质
1．熟知典型的晶体结构模型
（1）常见分子晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
干冰
①每8 个CO2分子构成1 个立方体且在6 个面的面心又各有1 个CO2分子，
每个晶胞中有4 个CO2分子
②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有个
③密度＝ g·cm－3(a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
白磷
（1）面心立方最密堆积
（2）密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
冰
（1）每个水分子与相邻的4 个水分子以氢键相连接
（2）每个水分子实际拥有2 个“氢键”
（3）冰晶体和金刚石晶胞相似的原因：每个水分子与周围
四个水分子形成氢键
（2）常见共价晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
金
刚
石
硅
晶
体
原子半径(r)与边
长(a)的关系：
a=8r
①每个碳与相邻4 个碳以共价键结合，形成正四面体结构，键角均为109°28′
②金刚石晶胞的每个顶点和面心均有1 个C 原子，晶胞内部有4 个C 原子，
每个金刚石晶胞中含有8×＋6×＋4＝8 个碳原子，最小的碳环为6 元环，并且
不在同一平面(实际为椅式结构)，碳原子为sp3杂化
③每个碳原子被12 个六元环共用，每个共价键被6 个六元环共用，一个六元
环实际拥有1
2 个碳原子
C
④
原子数与C—C 键数之比为1 2∶，12g 金刚石中有2 mol 共价键
⑤密度＝ g·cm－3(a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
SiO2
①SiO2晶体中最小的环为12 元环，即：每个12 元环上有6 个O，6 个Si
②每个Si 与4 个O 以共价键结合，形成正四面体结构，每个正四面体占有1
个Si，4 个“O”，n(Si)∶n(O)＝1 2∶
③每个Si 原子被12 个十二元环共用，每个O 原子被 6 个十二元环共用
④每个SiO2晶胞中含有8 个Si 原子，含有16 个O 原子
⑤硅原子与Si—O 共价键之比为1：4，1mol Si O2晶体中有4mol 共价键
** 错误的表达式 **密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
SiC
BN
AlN
①每个原子与另外4 个不同种类的原子形成正四面体结构
②密度：ρ(SiC)＝；ρ(BN)＝；
ρ(AlN)＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
③若Si 与C 最近距离为d，则边长(a)与最近距离(d)的关系：
a=4d
（3）常见金属晶体结构分析——金属晶体的四种堆积模型分析
堆积模型
简单立方堆积
体心立方堆积
(钾型)
面心立方最密堆积
(铜型)
六方最密堆积
(镁型)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
晶胞
或
代表金属
Po
Na K Fe
Cu Ag Au
Mg Zn Ti
配位数
6
8
12
12
晶胞内原子数目
1
2
4
2
原子半径(r)和晶
胞边长(a)的关系
r＝
r＝
r＝
（4）典型离子晶体模型
晶体
晶体结构
结构分析
NaCl
①一个NaCl 晶胞中，有4 个Na+，有4 个Cl－
②在NaCl 晶体中，每个Na+同时强烈吸引6 个Cl－，形成正八面体形； 每
个Cl－同时强烈吸引6 个Na+
③在NaCl 晶体中，Na+ 和Cl－的配位数分别为6、6
④在NaCl 晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有12
个，
每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有12 个
⑤密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
CsCl
①一个CsCl 晶胞中，有1 个Cs+，有1 个Cl－
②在CsCl 晶体中，每个Cs+同时强烈吸引8 个Cl－，即：Cs+的配位数为8，
每个Cl－ 同时强烈吸引8 个Cs+，即：Cl－的配位数为8
③在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有6 个，形
成正八面体形，在CsCl 晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl
－共有6 个
④密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
ZnS
①1 个ZnS 晶胞中，有4 个S2－，有4 个Zn2＋
Zn
②
2＋的配位数为4，S2－的配位数为4
③密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
CaF2
①1 个CaF2的晶胞中，有4 个Ca2＋，有8 个F－
②CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4
③密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
2．晶体结构的计算方法
（1）“均摊法”计算复杂型晶体中晶胞粒子数目及化学式
①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
a．处于顶点上的粒子，同时为8 个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞
b．处于棱边上的粒子，同时为4 个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞
c．处于晶面上的粒子，同时为2 个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞
d．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定
三棱柱
六棱柱
平面型
石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个
碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占
（2）晶体密度及微粒间距离的计算
晶体密度的计算公式推导过程
若1 个晶胞中含有x 个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝
＝
mol
晶胞的质量为：m＝n·M＝
g，则密度为：ρ＝
右图为CsCl 晶体的晶胞
假设相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl 的摩尔质量用M g·mol－1表
示，则CsCl 晶体的密度为ρ＝g·cm－3
（3）金属晶体空间利用率的计算方法
①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②
（建议用时：40 分钟）
考向
01
原子结构与性质
1．（2024·重庆·高考真题）某合金含
和
等元素。下列说法正确的是
A．
的电负性大于
B．
和
均为d 区元素
C．
的第一电离能小于
D．基态时，
原子和
原子的单电子数相等
2．（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
，其
中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．单质沸点：
D．电负性：
3．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小
B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强
D．最高正化合价为+7
4．（2025·东北三省·联考）放射性同位素
被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于
的说法错误
的是
A．中子数为82
B．价电子排布式为
C．常温下为银白色固体
D．
和
互为同位素
5．（2025·辽宁·二模）下列化学用语使用正确的是
A．
、
、
的分子空间结构相同
B．四氯化碳的电子式
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D．基态B 原子价电子轨道表示式
6．（2025·吉林长春）下列化学用语表示正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
丁烯的顺式结构：
B．基态Ga 原子的简化电子排布式为
C．羟基(
)的电子式：
D．
名称：
甲基乙二醇
7．（2025·吉林通化）下列有关说法正确的是
A．不同原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相等
B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大
C．
、
、
的能量不相等
D．排布图
违反了泡利原理
考向
02
分子结构与性质
8．（2025·辽宁沈阳·期中）下列事实不能用键能的数据解释的是
A．
的沸点
低于
的沸点
B．
的化学性质很稳定
C．HI、HBr、HCl、HF 的稳定性逐渐增强
D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
9．（2025·辽宁点石联考·期中）下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为
①
中碳原子的杂化类型有
和
两种
②元素Ge 位于周期表第四周期ⅣA 族，核外电子排布式为
，属于p 区元素
③非极性分子往往具有高度对称性，如
这样的分子
④
中阴、阳离子个数比不同
⑤氨水中大部分
与
以氢键(用“ ”表示
∙∙∙
)结合成
，根据氨水的性质可知
的结
构式可写为
HF
⑥
晶体沸点高于HCl，是因为HCl 共价键键能小于HF
A．3
B．4
C．5
D．6
10．（2025·辽宁·期中）通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，原子
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P、Q 均为非极性分子
B．电负性：
C．P 和Q 分子中，C、B 和N 杂化方式相同D．1molP 和1molQ 所含电子数目不相等
11．（2025·吉林长春·一模）一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A．X 和氢气完全加成后的分子中有3 个手性碳
B．X 与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C．Y 分子中所有原子可能共面
D．Y 分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种
12．（2025·东北师大附中·三模）下列说法正确的是
A．
和
中键角相等
B．
的中心原子S 采用
杂化
C．
原子基态核外电子排布式为
D．
晶胞中，每个
周围紧邻且距离相等的
构成正八面体结构
13．（2025·东北三省联考·12 月）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项
操作及现象
结论
A
向
中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体
氧化性：
B
在
中分别加入同浓度的氨水、
溶液，只有前者固体溶解
碱性：
C
向饱和
溶液中加入乙醇，析出晶体
极性：
D
相同条件下，向酸性
溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色
活泼性：乙炔>乙烯
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14．（2025·黑龙江牡丹江市·期中）元素有多种化合价，可形成
等离子。下
列说法错误的是
A．基态Cl-核外电子的空间运动状态有9 种
B．键角：
＜
＜
C．ClO-的中心原子是Cl，价层电子对数为4
D．
的空间结构为三角锥形
15．（2025·东北三省联考·12 月）类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是
A．由键角
，类比推理：键角
B．由
空间结构为平面三角形，类比推理：
空间结构为平面三角形
C．由
是非极性分子，类比推理：
是非极性分子
D．由酸性：
，类比推理：酸性
16．（2025·黑龙江哈尔滨市）下列关系错误的是
A．熔点：
B．
在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水
C．酸性：
D．基态原子核外未成对电子数：
17．（2025·哈尔滨九中）下列化学用语或图示表达错误的是
A．
分子的球棍模型：
B．
的空间结构：三角锥形
C．
中共价键的电子云图形：
D．
的电子式：
18．（2025·辽宁沈阳·期中）下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下I2在CCl4中的溶解度强于
在CCl4中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
推电子基团
C
H2O 的沸点高于HF
氢键数目
D
用杯酚分离C60和C70
超分子具有自组装特征
考向
03
晶体结构与性质
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
19．（2025·辽宁沈阳·期中）超分子
@18-冠-6 的合成过程如图所示。
已知：18-冠-6 的空腔直径为260-320pm，
的直径为276pm。
下列说法正确的是
A．水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ
B．18-冠-6 的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子
C．18-冠-6 亦可与
、
形成稳定的超分子
D．超分子只可以是分子，不可以是离子
20．（2025·辽宁点石联考·期中）下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子
B．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道
C．利用“杯酚”可分离
和
是因为超分子具有“自组装”的特征
D．
中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键
21．（2025·东北三省联考·11 月）硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味
的有毒硫化氢气体。
晶胞结构如图所示(晶胞边长为
)，设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关
说法正确的是
A．
分子中的键角为
B．
晶体中存在范德华力
C．每个
周围最近且距离相等的
有6 个
D．晶体密度为
22．（2025·东北师大附中·三模）钙钛矿类杂化材料
在太阳能电池领域具有重要的应用价
值，其晶胞结构如图1 所示，B 代表
。设
为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为
。下列说
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
法错误的是
A．N、I、Pb 均属于p 区元素
B．
与
之间能形成配位键
C．该晶胞参数a 为
D．若沿z 轴向xy 平面投影，则其投影图如图2 所示
23．（2025·大庆实验中学·期中）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如左图所示。将Mn 参杂到晶体中得到稀磁性半
导体材料，其晶胞结构如右图所示。下列说法错误的是
A．左图中，与Ga 原子直接连接的As 原子构成的几何形状为正四面体形
B．1 molGaAs 晶体中的配位键数目为NA
C．左图中，若Ga-As 键的键长为a pm，则晶胞边长为
D．稀磁性半导体材料中，Mn、As 的原子个数比为1：2
24．（2025·吉林·高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表
其组成和结构；晶胞2 是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞2 中S 与S 的最短距离为
C．晶胞2 中距
最近的S 有4 个
D．晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
25．（2025·辽宁名校联盟·12 月）如图为铜的一种硫化物晶胞(已知
，单位均为
)，晶体中阴离子
有硫离子
和过硫离子
，阳离子有
和
。下列说法正确的是
A．所有
周围紧邻的S 都是4 个
B．
该晶胞含有
键
C．该晶体中
与
的物质的量之比
D．设
为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
26．（2025·辽宁沈阳·期中）FeS2的立方晶胞如图所示，
位于与其距离最近的Fe2+形成的正八面体的中
心，晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A．紧邻等距的Fe2+围成的正八面体空隙填充率为100%
B．FeS2的立方晶胞的密度为
C．FeS2的立方晶胞中，与Fe2+紧邻的Fe2+个数为12
D．构成FeS2晶体的作用力既有方向性又有饱和性
27．（2025·辽宁实验中学·期中）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可
代表其组成和结构；晶胞2 是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．结构1 的化学式可表示为
B．晶胞2 中
与
的最短距离为
C．充电前后与
距离最近的金属原子数目相同
D．晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体
28．（2025·吉林省“BEST”·联考）如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个
很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为
。下列说法错误的是
A．氮原子周围最紧邻的氮原子有12 个
B．镓元素位于周期表的d 区
C．该物质的化学式为
D．该晶体的密度为
29．（2025·辽宁精准教学联考·12 月）某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合
分子形成超分
子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进
而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．该杯芳烃分子可以防止
将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
D．(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
30．（2025·吉林长春·一模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β 型晶胞如下图所
示，晶胞参数为anm，A 原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．S 原子的配位数是8
B．晶胞中B 原子分数坐标为
C．该晶体的密度是ρ=
D．相邻两个Hg 的最短距离为
anm
31．（2025·东北三省联考·12 月）
晶胞如图所示。已知：
为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为
。下列叙述正确的是
A．
晶体中只含1 种化学键
B．在晶胞中，与
相邻的
个数为4
C．
中碳原子采用
杂化
D．
晶体密度
32．（2025·哈尔滨师大附中·期中）GaN 是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞(图
1)内部的碳原子被N 原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga 原子替代，晶胞参数为anm，沿z 轴从上往下俯
视的晶胞投影图如图2 所示，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．若图2 中原子1 的分数坐标是
则原子4 的分数坐标是
B．N 的配位数为6
C．晶胞中原子2、5 之间的距离为
D．Ga 原子位于N 原子形成的八面体空隙中
20
