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黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三第一次调
研考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属
于有机高分子的是
B．西汉皇后之玺 D．双面神人青铜
A．兰亭集序(绢帛) C．玉猪龙
玉印 头像
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．❑ 209Bi和❑ 210Bi：互为同素异形体
B．乙醇的球棍模型：
CaO
C． 2的电子式：
D．熔融NaHSO 的电离：NaHSO =Na++H++SO2-
4 4 4
3．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．CCl 难溶于水、比水易溶解I ，可用CCl 萃取碘水中的I
4 2 4 2
B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C．蛋白质能水解，可用饱和(NH ) SO 溶液提纯蛋白质
4 2 4
D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
4．香草醛的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．香草醛的分子式为C HO B．加FeCl 溶液，溶液显紫色
8 8 3 3
C．能与新制氢氧化铜反应 D．含有四种官能团
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是B．验证NaHCO 和Na CO 的热稳
3 2 3
A．钠的燃烧
定性
C．分离
Fe(OH) 胶体和 D．制备Fe(OH)
3 2
NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
6．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．NH+ 、SO2- 、CH COO- 、HCO- B．Fe3+ 、K+ 、CN- 、Cl-
4 4 3 3
C．Na+ 、SiO2- 、Br- 、Ca2+ D．H+ 、I- 、Ba2+ 、NO-
3 3
7．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
向3 mL 0.1 mol⋅L-1 Fe(NO ) 溶液中滴加几滴HI溶液，振
A 3 3 还原性：I->Fe2+
荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色
B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚
向某卤代烃中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入 该卤代烃中含有
C
稀硝酸酸化，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成 氯元素
3
向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性KMnO
4
D 乙炔有还原性
溶液，紫色褪去
A．A B．B C．C D．D
8．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol Na O 固体中所含离子总数为4N
2 2 A
B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子4N
A
C．0.5 mol/L K SO 溶液中含有K+数为N
2 4 AD．标况下，22.4 L NO 的质量为46 g
2
9．NH N （叠氮化铵）易发生分解反应生成N 和H 。若得到NH N 的分解产物（简称a）28 g，则下列关
4 3 2 2 4 3
于a的说法错误的是
A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1
B．a的密度约为0.67 g⋅L-1
C．a中两种气体的质量比为14∶1
D．a的平均摩尔质量为15 g⋅mol-1
10．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO ：CO2-+H O+CO =2HCO-
2 3 2 2 3
B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多：
3SO2-+2Al3++3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
4 3 4
C．二氧化硫通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO +H O=CaSO ↓+2HClO
2 2 3
D．用硫酸铜溶液除去H S气体：Cu2++S2-=CuS↓
2
11．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下
列说法不正确的是
A．气体Y为CO B．操作b为过滤
2
C．氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D．分离回收滤液可得NH Cl
4
12．某实验需1mol⋅L−1 NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
13．实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO ⋅7H O在N 气氛中受热分解实验，根
4 2 2
据实验结果或现象，所得结论错误的是A．依据FeSO ⋅7H O热重曲线如图可推算出：x=4，y=1
4 2
B．生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO
2
C．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO
3
D．FeSO 热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为Fe O
4 2 3
14．用高铁酸钠( Na FeO )对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe O +Na O (氧为-1
2 4 2 3 2 2
价)→Na FeO +Na O (未配平)，下列说法不正确的是
2 4 2
A．Na O 既是氧化剂又是还原剂
2 2
B．Fe O 在反应中失去电子
2 3
C．配平后为Fe O +3Na O =2Na FeO +Na O
2 3 2 2 2 4 2
D．Na FeO 能杀菌消毒是因其具有强氧化性
2 4
15．乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)：
下列说法错误的是
选项 实验操作 实验目的
粗品完全溶解且有利于后续结
A 加热溶解时分批次加水
晶
加活性炭前应稍微冷却溶解
B 防止暴沸
液
防止易溶杂质析出导致产品不
C 趁热过滤
纯
D 减压过滤 加快过滤速度A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。
(1)工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。
(2)NaH与水反应生成1mol H 时，转移_____N 电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤
2 A
铂丝。
(3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。
A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸
(4)淡黄色固体②的电子式：____________。
Ⅱ．对物质②进行如下实验：
(5)实验现象推测红色褪去的原因是___________________。
(6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。
(7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方
程式为___________________。
17．牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成
分及其含量进行探究（该牙膏摩擦剂由CaCO 、Al(OH) 组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反
3 3
应）：取适量牙膏样品加水充分搅拌，使可溶性成分充分溶解，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，
过滤，再向滤液中通入过量CO 有白色沉淀生成。
2
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______（填字母）。
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。(3)装置D的作用是__________________，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是
__________________。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______（填序号）。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取5.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO 平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙
3
的质量分数为_______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO 质量，只要测定装置C在吸收CO 前后的质量差，就可以确定碳酸
3 2
钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________________________。
三、解答题
18．为提纯与精炼砂金矿中的金与银(二者含量在98%以上)，采用以下工艺流程：
已知：①HAuCl =H++AuCl− ；
4 4
②草酸( H C O )作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸性环境下(pH<1)，草酸
2 2 4
以分子态存在，还原性较弱，反应慢；在弱酸性环境下(pH1−1.5)，草酸部分电离为HC O−，还原性强。
2 4
(1)分离酸浸液与尾渣的操作为___________。
(2)NaCl和HNO 浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为：___________。
3
(3)除去HNO 的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括___________。
3
(4)HAuCl 与H C O 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，若用亚硫酸钠代替草酸作
4 2 2 4
还原剂，缺点是___________。
(5)还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为___________。
(6)在AgCl还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括CO 和___________。
2
19．物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下：回答下列问题：
(1)化合物A的结构简式为___________；A→B的反应条件为______________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是________。请解释原因________________________。
A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断
(4)G的官能团名称为__________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目为_______。
a．含苯环
b．不含其他环状结构
c．不同化学环境氢原子的数目之比为3：2：1
(6)M→N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物
结构简式为______________。
《黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三第一次调研考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D D A C B B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C A C
1．A
2．B
3．A
4．D
5．D
6．A
7．C
8．B
9．B
10．B11．C
12．D
13．C
14．A
15．C
电解
16．(1) 2NaCl(熔融) ¿2Na+Cl ↑
2
¿
(2) 1 稀盐酸
(3)BC
(4)
(5)反应生成的H O 具有漂白作用(或反应生成的H O 氧化了酚酞)
2 2 2 2
(6)5H O +2MnO−+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 4 2 2
(7)Na O +2H O=2NaOH+H O
2 2 2 2 2
17．(1)ABD
(2)Al(OH) +OH-=[Al(OH) ] -
3 4
(3) 防止外界CO 进入装置C中对测定造成干扰 使反应产生的CO 气体全部被装置C中的氢氧化
2 2
钡溶液吸收
(4)③
(5)20%
(6)B中的水蒸气、氯化氢等气体也会进入装置C中
18．(1)过滤
(2)Au+4Cl-+4H++NO-=AuCl-+NO↑+2H O
3 4 2
(3)提高后续还原剂还原效率
(4) 2：3 生成二氧化硫，污染空气
(5)调pH为1-1.5
(6)O
2
19．(1) 浓硫酸、加热
(2)还原反应
(3) B 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致形成的分子间氢键减少，熔沸点降低
(4)醚键、碳碳双键
(5)4
(6)
