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专项训练 表格型实验结论判断（解析版）
1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、
现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，
振荡
分层，下层由紫
红色变为浅粉红
色，上层呈棕黄
色
碘在浓
溶液中
的溶解能力大于
在
中的溶解
能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈
中性
C
向
溶液中先滴加4
滴
溶液，再滴加4 滴
溶液
先产生白色沉
淀，再产生黄色
沉淀
转化为
，
溶解度小
于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和
淀粉
溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应
存在限度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分
层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化
钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的
溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯
酸钠溶液的pH，故B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾
溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积
大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶
液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错
误；
故选A。
2．（2023·全国·统考高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气
稀硝酸的氧化性
1
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体，后者无明显现象
比浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉
淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后
银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加
成反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不
发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，
A 错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象
判断样品中含有硫酸根，B 错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致
溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生
了加成反应，D 错误；
故选C。
3．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分
振荡，溶液呈浅棕色，再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液
褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
2
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【详解】A．向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度
较小，因为I2在水中溶解度较小，A 项正确；
B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g 锌粒后，Zn 与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反
应I-+I2⇌
，生成
使溶液颜色加深，B 项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成
，
I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；
D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；
答案选D。
4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）在实验室中进行下列实验，下列
操作能实现实验目的的是
选
项
实验目的
操作
A
溶解性：
常温，向溶解足量
的饱和食盐水中通入过量
B
非金属性：
常温，测定等浓度的
和
溶液的
C
1-溴丁烷发生消去反
应
向盛有
乙醇溶液的圆底烧瓶中加入1-溴丁烷和碎
瓷片，微热；将产生的气体直接通入酸性
溶液
中
D
牺牲阳极法实验
向
酸化的
溶液形成的原电池的
电极
附近滴入
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．常温，向溶解足量
的饱和食盐水中通入过量
，反应生成碳酸氢
钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小而结晶析出得到碳酸氢钠晶体，能实现实验目的，
A 符合题意；
B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，常温测定等浓度的
和
溶液的
不能比较硫、硅的非金属性，不能实现实验目的，B 不符合题意；
C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能实现实验目的，C 不符合题意；
D．酸性条件下，铁会和氢离子反应生成亚铁离子而干扰实验，不能实现实验目的，D
3
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不符合题意；
故选A。
5．（2023·吉林长春·统考模拟预测）下列实验方案设计和现象都正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象
A
验证
转化为
是放热
反应
将充有
的密闭烧
瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅
B
验证
比
的酸
性强
时，分别用
计
测定
溶液和
溶
液的
溶液的
：
C
验证与
相比，
能加速
破坏铝片表面的氧化膜
两块相同的未经打磨
的铝片，相同温度下
分别投入到
等
浓度的
溶液和
溶液中
一段时间后，前者无
明显现象，后者铝片
发生溶解
D
验证
向
浓度均为
的
混合溶
液中加入
溶液
出现蓝色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将充有二氧化氮的密
闭烧瓶放入热水中，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，则实验现象不正确，A
错误；
B．
水解形成的酸为
，应该分别用
计测定25℃时，
溶液和
溶液的
，方案设计不正确，B 错误；
C．Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜，
溶液中反应剧烈，铝片表面发生溶解，C
正确；
D．
溶液过量，直接反应生成蓝色沉淀，不能比较二者
大小，D 错误；
故选C。
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6．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的
是
选
项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
检验某溶液中是否
含有Fe2＋
取少量待检液于试管中，先滴加新制氯
水，再滴加KSCN 溶液，变为红色溶液。
该溶液一定
含有Fe2＋
B
比较Ksp(AgCl)、
Ksp(AgI)的大小
向NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量AgNO3
溶液。有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大
于Ksp(AgI)
C
比较镁和铝的金属
性强弱
将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接
好，同时插入盛有浓NaOH 溶液的烧杯
中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶
解。
金属性Al 比
Mg 强
D
验证某固体是
Na2CO3还是
NaHCO3
室温下取该固体少量(约1g)于试管中，插
入温度计，滴入几滴水。温度升高
该固体是
Na2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．先滴加新制氯水可以氧化
，再滴加KSCN 溶液，变为红色溶液，但
不能排除原溶液中含有
，故A 错误；
B．NaCl、NaI 混合溶液的浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B 错误；
C．Al 与NaOH 反应，而Mg 不与NaOH 反应，则Mg、Al、NaOH 构成的原电池不能
说明金属性Al 比Mg 强，故C 错误；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度升高证明固体是碳酸钠，故D 正
确；
故答案选D。
7．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向含有0.lmol/L 的NaCl 和0.1mol/L 的NaI 混合溶液
中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
B
室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色
絮状沉淀生成
结合H+能力比
强
C
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀
溶液存在平衡：
⇌I2+I-
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D
向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接
通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀生成
液溴与苯发生取代反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．等浓度的NaCl 和NaI 混合溶液中，滴加硝酸银，先生成黄色沉淀即
AgI，说明AgI 溶解度更小，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故A 正确；
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮状氢氧化铝沉淀生成，发生反应：
，通过反应可知
结合H+能力比
强，故B
正确；
C．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
后者生成黄色沉淀，说明在KI3溶液中存在I-和I2，则溶液中存在平衡：
⇌I2+I-，故
C 正确；
D．溴蒸气易挥发，挥发出的溴与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，因此不能说明液
溴与苯发生取代反应，故D 错误；
故选：D。
8．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
将
与NaOH 溶液共
热，冷却后，取出上层水溶液加
入
溶液
产生淡
黄色沉
淀
含有溴原子
B
向2mL0.1mol/LNaOH 溶液中滴
加3 滴0.1mol/L
溶液，出
现白色沉淀后，再滴加3 滴
0.1mol/L
溶液
产生红
褐色沉
淀
C
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所
得气体直接通入酸性
溶
液中
溶液褪
色
乙醇发生消去反应，气体一定是
乙烯
D
在试管中放入少量脱脂棉，加入
几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻
璃棒将混合物搅拌成糊状，加入
过量NaOH 溶液中和至碱性，再
滴入3 滴5%
溶液加热
产生砖
红色沉
淀
纤维素在酸的催化下可水解，水
解产物中含醛基
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【详解】A．反应后的溶液应该酸化后排出过量氢氧化钠的干扰，然后加入硝酸银检
验生成的溴离子，A 错误；
B．和氯化镁反应后过量的氢氧化钠也会和氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明
，B 错误；
C．加热时挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，
C 错误；
D．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH 溶液中和至碱性，再滴入3
滴5%
溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解
产物中含醛基，D 正确；
故选D。
9．（2023·浙江金华·模拟预测）探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结
论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
加热0.5mol•L-1CuCl2溶液，观察
溶液颜色变化
溶液由蓝色
变为黄绿色
CuCl
+4H2O
[Cu(H2O)4]2+
+4Cl-
H>0
△
B
向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液
逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出
现的蓝色沉淀消失，再加入
8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒
摩擦试管壁
加入乙醇后
析出深蓝色
晶体
乙醇是极性较大的溶剂，导致
硫酸四氨合铜晶体析出
C
用铜作电极电解饱和食盐水
阳极先出现
白色浑浊，
一段时间
后，试管底
部聚焦大量
砖红色沉淀
阳极沉淀转化反应：
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D
在试管中加入0.5g 淀粉和
4mL2mol•L-1H2SO4溶液并加热，
取冷却后的水解液2mL 于试管，
加入少量新制氢氧化铜悬浊液，
加热
未出现砖红
色沉淀
淀粉没有发生水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，可知加热使
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逆向移动，所以正反应为放热反应，
A 错误；
B．乙醇是极性较小的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出，B 错误；
C．用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜参与放电，铜失去电子生成氯化亚铜，在碱性
环境中最终转化为氧化亚铜，阳极沉淀转化反应：
，C
正确；
D．淀粉的水解液显酸性，新制氢氧化铜会与酸发生酸碱中和，所以实验设计有误，D
错误；
故选C。
10．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象
和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中通入
无明显现
象
弱酸不能制强酸
B
向
固体中加入较浓硫酸
产生无色
有刺激性
气味气体
浓硫酸体现强氧化性
C
将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的
溶液
产生白色
沉淀
该固体中一定含有
或
D
盛有等体积等浓度
溶液的两支试管
分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同
时加入等体积等浓度的稀硫酸
热水浴中
产生乳白
色浑浊更
快
其他条件相同时，该
反应的温度越高，反
应速率越快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气
体具有还原性，根据氧化还原反应中强制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，
生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即Ba(NO3)2+
3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A 错误；
B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化
合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B 错误；
C．将某固体溶于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀可
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能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO 、
或Ag+，故C 错误；
D．盛有等体积等浓度
溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，
同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同
时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D 正确；
故选D。
11．（2023·山东·校联考模拟预测）下列操作能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
证明
与
的
反应是可逆反应
将等浓度的KI 溶液和
溶液混合，充分反应后滴入
溶液
B
探究浓度对速率
的影响
分别向
和
酸性
溶液中
加入
草酸
，根据溶液褪色时间判断
反应速率
C
探究不同浓度醋
酸铵溶液中水的
电离程度
常温下，用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液的pH
D
分离苯和苯酚
向有机混合液中加入稍过量的
溶液，振荡、静置、分
液；再向水层通入稍过量
，振荡、静置、分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．等浓度的KI 溶液和
溶液，但是体积关系不知道，因此哪种微粒过
量不清楚，实验操作错误，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液浓度不同，体积相同，物质的量不同，有色物质多的，可能褪色时间
长，但反应速率不慢，因此实验方案应该是草酸浓度不同，高锰酸钾溶液浓度和体积
均相同，故B 错误；
C．
中醋酸根水解程度与铵根水解程度相同，测pH 值时显中性，但是浓
度高的醋酸铵中，水解的微粒多，虽然显中性，水解产生的氢氧根离子多，只是后又
被消耗了，故C 错误；
D．有机混合液中加入稍过量的
溶液，苯在上层，水溶液在下层，静置、分液
后，向水层中通入稍过量
，将苯酚钠转化成苯酚，再振荡、静置、分液后得苯酚，
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故D 正确；
故选D。
12．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）在实验室中进行下列实验，下列操
作能实现实验目的的是
选
项
实验目的
操作
A
证明钢铁发生
吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加
溶液，产生
蓝色沉淀
B
证明丙烯醛中
含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖
红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C
证明
的水
解为吸热过程
取适量
溶液于试管中，测定pH 值，然后加热一段时
间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH 值，加热后pH 值变
小
D
证明物质氧化
性的强弱与pH
有关
甲试管中加入
溶液，再滴入浓盐酸，试管中产生黄绿
色气体；乙试管中加入
溶液和NaOH 溶液，再通入氯
气，试管中溶液变为紫红色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．滴加
溶液，产生蓝色沉淀，可知铁失去电子生成亚铁离子，
但不能证明铁发生了吸氧腐蚀，故A 不符合题意；
B．先处理醛基需要在碱性条件下雨新制氢氧化铜反应，溴水与碱液也要反应，要检验
碳碳双键，需要将醛基处理后再调节溶液至酸性，再加入溴水，若溴水褪色，则含有
碳碳双键，故B 不符合题意；
C．
溶液水解显碱性，加热时亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫酸钠不水解，故冷
却至原温度，亚硫酸钠浓度减小，水解产生的氢氧根浓度减小，再次测定该溶液的pH
值变小，难以证明水解吸热，故C 不符合题意；
D．甲试管中加入
溶液，再滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体，说明氧化性
是高锰酸钾大于氯气；乙试管中加入
溶液和NaOH 溶液，再通入氯气，试管
中溶液变为紫红色即生成
，则氧化性为氯气大于高锰酸钾，则物质的氧化性的
强弱与pH 有关，故D 符合题意。
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综上所述，答案为D。
13．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的
气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象
证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
B
向溶液A 中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶
液中，观察实验现象
探究溶液A 中是否含有
C
向
溶液中加入
溶液，振荡试管，然后再
加入5 滴
溶液，观察实验现象
证明
D
室温下，用pH 计测量一定浓度某弱酸盐NaHX 溶
液的pH
比较
的电离程度与水
解程度的大小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．醋酸具有挥发性，将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的CO2
气体中混有乙酸，乙酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能证明酸性：碳酸>
硅酸，故A 错误；
B．向溶液A 中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色说明生成的气
体是SO2，但不能证明溶液A 中含有
，也可能含有
，故B 错误；
C．向
溶液中加入
溶液，振荡试管，Ag+过
量，然后再加入5 滴
溶液，不能证明生成的AgI 是由AgCl 转化而来的，
则不能说明
，故C 错误；
D．NaHX 溶液中HX-既发生电离也发生水解，室温下，用pH 计测量一定浓度某弱酸
盐NaHX 溶液的pH，若溶液为酸性则
的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则
的电离程度小于水解程度，故D 正确；
故选D。
14．（2022·广东广州·华南师大附中校考模拟预测）证据推理是化学学习的一项基本能
力，基于以下实验操作和现象，所得结论正确的是
11
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选
项
实验操作和现象
结论
A
取5mL
KI 溶液于试管中，加入1mL
FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴15%KSCN 溶液，溶液变血
红色
KI 与FeCl3的反
应有一定限度
B
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性
溶液中，溶液褪色
反应一定产生了
乙烯气体
C
将湿润的淀粉KI 试纸插入未知红棕色气体中，试纸变为蓝
色
红棕色气体一定
是
蒸气
D
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴
溶液，气泡生成
速率加快
一定是该
反应的催化剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向过量的KI 溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因
此向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故A
正确；
B．乙醇易挥发，乙醇与浓硫酸反应时可产生二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定产生的气体是否为乙烯，故B 错误；
C．溴蒸气、二氧化氮均可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，由操作和现象不能证明红棕色
气体是溴蒸气，故C 错误；
D．滴加几滴CuSO4溶液，Zn 置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无
关，故D 错误；
故选：A。
15．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列实验现象与结论一致的是
选
项
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1KI 溶液中逐滴加入
1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，再滴加少量KSCN 溶
液
溶液变
成红色
Fe3+与I-的反应
有一定的限度
B
向苯酚溶液中滴加少量溴水
无明显
现象
不能用溴水检验
苯酚
C
向2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入
2mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，再加入少量有机物X 的
溶液，振荡并加热至沸腾
未出现
砖红色
沉淀
有机物X 中不
含醛基
D
实验室制取Cl2经饱和食盐水洗气后，通入AgNO3
溶液
产生白
色沉淀
Cl2中混有的
HCl 没有被饱和
12
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食盐水吸收完全
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．铁离子不足，反应后滴加少量KSCN 溶液，溶液为血红色，可知铁离子
不能完全转化，则Fe3+与I-的反应有一定的限度，故A 正确；
B．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，则无现象，应选浓溴水检验苯酚，故B 错误；
C．NaOH 溶液不足，则不能检验有机物中的醛基，操作和结论均不合理，故C 错误；
D．氯气与硝酸银溶液反应生成AgCl 沉淀，由实验操作和现象可知，不能证明HCl 没
有吸收完全，故D 错误；
故选：A。
16．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目
的的是
选
项
探究方案
探究目的
A．
向蔗糖溶液中加入稀
并加热，冷却后再加入新制
悬浊液，加热
蔗糖是否发
生水解
B．
用强光照射氯水，同时利用pH 传感器、氯离子传感器和氧气传
感器采集数据
HClO 光照分
解产物
C．
向碳酸钠溶液滴加足量的
溶液，观察现象
非金属性
S>C
D．
向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶
液，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
乙炔具有还
原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．蔗糖水解后溶液加入氢氧化钠调为碱性后，再加入新制
悬浊液
检验醛基，不能达到探究目的，A 符合题意；
B．次氯酸见光分解为盐酸、氧气，故能同时利用pH 传感器、氯离子传感器和氧气传
感器采集数据检验其分解产物，B 不符合题意；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳
气体，说明硫酸酸性强于碳酸，能达到探究目的，C 不符合题意；
D．向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质
气体排除其对乙炔的干扰，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，若褪
色说明生成乙炔具有还原性，能达到探究目的，D 不符合题意；
13
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故选A。
17．（2023·福建莆田·统考模拟预测）根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的
的是
选
项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向
溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
和
发生
了相互促进的水解
反应
B
向
溶液中加入
溶液，出现白色沉淀，再加入几滴
的
溶
液，有黑色沉淀生成
证明
的溶解
度大于
的溶
解度
C
向
溶液中滴加饱和
溶液，有红
褐色物质产生
制备
胶体
D
向
溶液中通入
气体，产生黑色沉淀
氢硫酸为强酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双
水解反应，故A 错误；
B．向2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol•L-1 NaCl 溶液，氯化钠过量，硝
酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，
为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B 正确；
C．向NaOH 溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向
沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C 错误；
D．CuSO4溶液中通入适量H2S 气体，生成CuS 黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、
H2SO4的酸性强弱，故D 错误；
故选B。
18．（2023·福建泉州·统考模拟预测）下列实验所涉及的操作或叙述正确的是
实验
操作或叙述
A
探究C 和Si 的非金属
性强弱
用湿润的pH 试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的
pH
B
探究S 和P 的非金属
性强弱
将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为
98%的硫酸和磷酸中
C
探究Na 和K 的金属
将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
14
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性强弱
D
探究Mg 和Al 的金属
性强弱
利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH 溶液反应制备Al(OH)3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．不能用润湿的pH 试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度的溶液的pH，
故A 错误；
B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B 错误；
C．金属Na 和K 容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小
刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C 正确；
D．Al2(SO4)3溶液与过量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D
错误；
故选C。
19．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究温度对
化学平衡的
影响
加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液
加热溶液变为蓝绿色，说
明[Cu(H2O)4]2+转化为
[CuCl4]2-吸热
B
比较AgBr
和AgCl 的
Ksp大小
向NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加
入少量AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀，说明
Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
证明干燥的
氯气不具有
漂白性
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集
气瓶中
红色鲜花颜色褪去，说明
干燥的氯气有漂白性
D
探究浓度对
反应速率的
影响
室温下向A、B 两支试管中分别装入
等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表
面积相等的铁片
B 试管中无明显现象，说
明浓度越大反应速率越慢
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．加热0.5mol•L-1氯化铜蓝色溶液，溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2++4Cl
﹣
[CuCl4]2﹣+4 H2O 的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A 正确；
B．没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝
酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银，故B 错误；
C．干燥的氯气没有漂白性，红色鲜花颜色褪去是因为氯气与水反应生成的次氯酸应强
氧化性而表现漂白性，故C 错误；
15
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D．室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B 两支试
管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度
对反应速率的影响，故D 错误；
故选A。
20．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的
是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯能与溴水反
应
B
常温下，将Mg、Al 与NaOH 溶
液组成原电池
电流计指针偏转，Mg 电
极上有气泡产生
Al 金属活动性强
于Mg
C
石蜡油加强热，将产生的气体通
入Br2的CCl4溶液
溶液由橙红色变为无色
气体中含有不饱
和烃
D
室温下，用pH 计测得同浓度
Na2SO3、NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH 大于
NaHSO3溶液的pH
结合H+的能
力比
的强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的
溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，A 不正
确；
B．Al(OH)3呈两性，而Mg(OH)2呈碱性，所以Al 能与NaOH 溶液能发生反应，虽然
Mg、Al、NaOH 溶液构成的原电池中，Mg 表面有气泡产生，但并不能说明Al 的金属
活动性比Mg 强，B 不正确；
C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，表明
裂解产物与溴发生了加成反应，从而得出气体产物中含有不饱和烃，C 正确；
D．相同温度、相同浓度时，盐溶液的pH 越大，其碱性越强，结合H+的能力越强，则
结合H+的能力比
的弱，D 不正确；
故选C。
21．（2023·浙江·校联考模拟预测）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入
淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝
色
氧化性：
16
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B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
加入新制的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱
和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色
石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可
逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再
加入淀粉KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性
强于碘单质，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不
加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能
说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，
与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不
能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，
D 错误；
答案选C。
22．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的
性质。
实
验
实验操作和现象
1
用pH 试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH 约为5
2
向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH 溶液后，测得pH 等于7
3
将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白
色沉淀生成
4
0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合，观察不到明显现象
下列说法正确的是
17
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A．实验1 可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw
B．实验2 反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c(
)
C．实验3 可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6
D．实验4 反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c(
)+c( H2C2O4)
【答案】C
【详解】A．0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH 约为5，溶液显酸性，NaHC2O4
电离程度大于水解程度，
，则
Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)>Kw，A 项错误；
B．0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH 约为5；Na2C2O4溶液显碱性，向20 mL
0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH 溶液后，测得pH 等于7，则溶质为NaHC2O4、
Na2C2O4，
水解程度较弱，则c(H2C2O4)<c(
)，B 项错误；
C．0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉
淀生成，说明Ksp(NiC2O4)< Q(NiC2O4)，
，则Ksp(NiC2O4)< 1×10-6，C 项正确；
D．0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合，观察不到明显现象，
得到溶液中溶质为Na2C2O4，根据质子守恒可知，c(OH-)= c(H+ )+c(
)
+2c( H2C2O4)，D 项错误；
答案选C。
23．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列方案设计、现象和结论正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氧化性：
将稀硫酸酸化的
溶液滴入
溶液中
溶液变为黄色
B
鉴定某涂改液中是
否存在含氯化合物
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反
应，取上层清液，加入硝酸银溶液，观
察现象
出现白色沉淀，
说明涂改液中存
在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含
有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，
静置一段时间，取上层清液，加入新制
溶液出现绛蓝
色，说明牙膏中
18
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，振荡，观察现象
含有甘油
D
验证乙烯具有还原
性
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入
足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐
褪去，静置后溶
液分层
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．酸性溶液中
可氧化
，故不能证明溶液变为黄色是由于H2O2氧化
所致，也得不出证明氧化性：
，A 不合题意；
B．由于AgNO3能与KOH 反应生成白色AgOH 沉淀，进而转化为Ag2O 黑色沉淀，故
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，直接加入硝酸银溶液，未加硝
酸酸化，出现白色沉淀，不能够说明涂改液中存在含氯化合物，B 不合题意；
C．甘油中含有多羟基，能够与新制氢氧化铜反应得到绛蓝色溶液，实验现象能说明牙
膏中含有甘油，C 符合题意；
D．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、
硫酸锰和水，可证明乙烯具有还原性，但是溶液不分层，D 不合题意；
故答案为：C。
24．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
在甲苯中滴加少量酸性
溶液，观察现象
证明甲基对苯环的影
响
B
在过量的酸性
溶液中滴加乙二醇
制备
C
在含少量
的
溶液中加入足量的
，
过滤
提纯
溶液
D
在硫酸四氨合铜溶液中滴加乙醇
证明乙醇极性弱于水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．甲苯与酸性
溶液反应，可证明苯环对甲基的影响，A 项错误；
B．过量的酸性高锰酸钾溶液与乙二酸反应，最终生成
，B 项错误；
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C．加入氢氧化铜，引入氯化铜杂质，C 项错误；
D．在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出晶体，证明乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体
溶解度，故证明乙醇极性弱于水，D 项正确；
故答案为：D。
25．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
第一电离能：Zn＞Cu
元素金属性：Zn 强于Cu
B
熔点：SiO2＞CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O－H 的极性：HCOOH 强于CH3COOH
D
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．基态Cu 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Zn 原子核外电
子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，锌的价电子为全满较稳定结构，不易失去一个电子，
电离能较大，故第一电离能：Zn＞Cu，解释不合理，A 不符合题意；
B．二氧化硅为共价晶体、二氧化碳为分子晶体，故熔点：SiO2＞CO2，解释不合理，
B 不符合题意；
C．烷基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧
酸的酸性越弱，因此甲酸的酸性大于乙酸的，即O－H 的极性：HCOOH 强于
CH3COOH，导致甲酸中羧基更容易电离出氢离子，使得酸性：HCOOH＞CH3COOH，
解释合理，C 符合题意；
D．O2为非极性分子、O3为极性分子，D 不符合题意；
故选C。
26．（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）下列叙述I 和II 均正确并且有因果
关系的是
叙述I
叙述II
A
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
Al2O3熔点高，硬度大
实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 固体
D
Na 在Cl2中燃烧生成离子晶体
NaCl 固体可导电
20
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与能使酚酞溶液变红
无关，故A 错误；
B．1－己醇和己烷是互溶的液体，由1－己醇的沸点比己烷的沸点高可知，1－己醇和
己烷可通过蒸馏初步分离，故B 正确；
C．Al2O3为两性氧化物，能与NaOH 反应，因此实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
固体，故C 错误；
D．氯化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中含有不能自由移动的离子，不能导
电，故D 错误；
故选B。
27．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
配制一定物质的量浓度的NaCl
溶液定容并反复摇匀
液面低于刻度线
所配溶液浓度偏高
B
用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰
上灼烧
火焰呈绿色
待测液中含有
C
将
加入水中
产生无色无味气
体
在水中发生分解
反应
D
常温下，用pH 计测定一元弱酸
弱碱盐MR 溶液的pH
pH 计显示溶液的
常温下，
与
相等
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的
溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线
的原因是少量液体附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A 错误；
B．灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有
，选项B 错误；
C．
与水反应，不属于分解反应，选项C 错误；
D．溶液的
，说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则
与
相等，选项D 正确；
21
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答案选D。
28．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）利用下列实验药品，能达到相应实
验目的的是
选
项
实验目的
实验药品
A
与铜离子结合能力：
溶液，
溶液，氨水
B
蔗糖是否发生水解
蔗糖，稀硫酸，新制的
悬
浊液
C
检验溴乙烷消去的产物
溴乙烷，
，乙醇，溴水
D
用标准浓度的盐酸测定未知浓度的
溶液
盐酸，酚酞
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】AC
【详解】A．向
溶液中滴加少量的
溶液，产生蓝色沉淀，然后再滴加氨
水，蓝色沉淀溶解，进而证明铜离子的结合能力
，需要药品
溶液、
溶液、氨水，A 正确；
B．蔗糖在稀硫酸条件下水解后，加碱中和至碱性，再加入新制的
悬浊液，加
热，看是否有砖红色沉淀产生，缺少
溶液，B 错误；
C．溴乙烷在
的乙醇溶液中加热，将产生的气体通入溴水中看是否褪色，因此需
要药品溴乙烷、NaOH、乙醇、溴水，C 正确；
D．用标准浓度的盐酸测定未知浓度的
溶液时，需要双指示剂，将
滴
定为
溶液，变色范围
，需要酚酞，将
滴定为
溶液，变色
范围应为酸性环境，需要甲基橙做指示剂，D 错误；
故选：AC。
29．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）下列由实验操作和现象推出的结论错误的
实验操作和现象
结论
A
向含有ZnS 和
的白色悬浊液中滴加少量
溶液，有黑色沉淀生成
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B
向K2MnO4和KOH 的绿色混合溶液中通入
，溶
液变为紫红色
碱性条件下，氧化性：
C
向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，
溶解后加入KSCN 溶液，溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成FeO
D
常温下，将50 mL 苯与50 mL
混合，
得到101 mL 混合液
苯减弱了
分子间
的氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】AC
【详解】A．Na2S 与CuSO4溶液反应生成CuS 沉淀，为沉淀生成，不存在沉淀的转化，
则不能证明溶度积大小，即不能证明证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A 错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，向K2MnO4和KOH 的绿色混合溶
液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明氯气将K2MnO4氧化为KMnO4，证明碱性条件下
氧化性：Cl2＞KMnO4，故B 正确；
C．溶液不变红，说明该溶液中无Fe3+；这是由于Fe 与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4
和H2时，Fe 反应不完全，反应产生的Fe3O4和稀H2SO4反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，其
中过量的Fe 又与Fe2(SO4)3发生反应：Fe+ Fe2(SO4)3＝3FeSO4，导致该溶液中只有
Fe2+，而无Fe3+，因而加入KSCN 溶液时不变红色，而不能说Fe 与水蒸气在高温下反
应生成的固体产物是FeO，故C 错误；
D．苯中C 的非金属性较弱，分子间只存在范德华力，而醋酸分子间存在氢键，常温
下，将50mL 苯与50mLCH3COOH 混合体积为101mL，说明混合过程中削弱了
CH3COOH 分子间的氢键，且苯与CH3COOH 分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距
离增大，从而使体积变大，故D 正确；
故选：AC。
30．（2023·山东临沂·校联考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论
的是
选
项
探究方案
探究结论
A
向饱和的
溶液中CuS 固体，测得溶液
中
不变
B
将25℃
溶液加热到
40℃，用传感器检测到溶液pH 逐渐变小
温度升高，
水解平衡正向
移动，
浓度增大
C
用一定浓度的NaOH 滴定一定体积、浓度的
草酸(
、弱酸)溶液(用甲基橙作指示
确定草酸是二元酸
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剂)
D
利用晶体X 射线衍射可测定原子坐标
确定分子的空间结构
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】BC
【详解】A．一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS
固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS 沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，A
能得到相应结论；
B．升高温度，pH 减小，说明温度升高对Na2SO3水解平衡的影响小于对水的电离的影
响，此外，升高温度，pH 减小，也有可能是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化为
Na2SO4；若只考虑温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动，则溶液的pH 应该增大，而
不是减小，B 不能得到相应结论；
C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，
、
均使甲基橙变为黄色，不能确
定草酸为二元酸，C 不能得到相应结论；
D．通过晶体X 射线衍射实验，可以测定晶胞中各个原子的坐标，根据原子坐标，可
以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而得出分
子的空间结构，D 能得到相应结论；
故选BC。
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