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题型03 物质的分离、提纯与检验
题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。
解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。
在近几年的高考中，常会以化学实验室常用仪器的主要用途及使用方法、化学品安全使用作为考查点口进
行考查，涉及实验室物品的分类、安全保存、废弃物的处理方法（分离、提纯、检验）及突发事件的处理措施
等。
一、物质分离、提纯常用的化学方法
1．分离、提纯物质遵循的“四原则”及“四必须”
(1)“四个原则”：不增、不减、易分离、易复原
(2)“四个必须”
①除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)
②过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)
③必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)
④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
2．物质分离与提纯常用的化学方法
化学方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当的沉
淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
除去杂质气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量
HCl
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除去，
NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种
酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原
性(氧化性)的杂质
用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去
N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后
用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
1
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的差异进行分离
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的盐溶
液作电解质溶液，如精炼Cu 等
水解法
利用水解反应原理除去杂质
可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，使溶
液中某种成分生成沉淀而除去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3
或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
3．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
洗气法
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
用固体转
化气体
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
乙烷(乙烯)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
洗气法
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或
氢氧化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
洗气法
4．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
2
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NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
二、离子的检验
1．检验离子的“四种方法”
(1)生成气体，如NH4
+、CO 的检验(2)生成沉淀，如Cl−、SO 的检验
(3)显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验(4)焰色反应：金属或金属离子的检验
2．常见阳离子的检验与推断依据
(1)H+
①紫色石蕊溶液：变红色②甲基橙溶液：变红色③pH 试纸：变红色
(2)NH
①试剂：浓NaOH 溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸②实验现象(证据)：加入NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体③离子方程式：NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
(3)Fe3+
①观察法：溶液呈棕黄色②KSCN 溶液：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色
离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液)
③NaOH 溶液：加入NaOH 溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH
6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)
(4)Fe2+
①观察法：溶液呈浅绿色②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
离子方程式：3Fe2+＋2Fe(CN)6
3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
NaOH
③
溶液：加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
3
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④KSCN 溶液、氯水：加KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色
离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅
离子方程式：5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(5)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应②实验现象(证据)：火焰呈黄色
(6)K+
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)
(7)Al3+
①试剂：NaOH 溶液②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量后沉淀逐渐溶解
③离子方程式：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH−===AlO2－+2H2O
(8)Mg2+
①试剂：NaOH 溶液②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不溶解
③离子方程式：Mg2+＋2OH−===Mg(OH)2↓(白色)
(9)Ba2+
①试剂：稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
②实验现象(证据)：先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
③离子方程式：Ba2+＋SO4
2－===BaSO4↓ (白色)
(10)Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐
①盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
②氨水：先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解
离子方程式：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(11)Cu2+
①观察法：溶液呈蓝色②NaOH 溶液：加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑
离子方程式：Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2=====CuO(黑色)+H2O
③H2S(或Na2S 溶液)：生成黑色沉淀
离子方程式：Cu2+＋H2S===2H+＋CuS↓(黑色)
3．常见阴离子的检验与推断依据
(1)OH－
①无色酚酞溶液：变为红色②紫色石蕊溶液：变为蓝色
(2)Cl－
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
③离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
(3)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
4
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离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色
离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2
(4)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(5)SO
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
(6)CO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无
色无味气体
③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(7)HCO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无味气体
③离子方程式：HCO3
－＋H+===CO2↑＋H2O
(8)SO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味
的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2++SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(9)HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将
生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2+＋SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
(10)S2－
①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色) S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色)
(11)PO4
3－：加入AgNO3反应，生成黄色沉淀(Ag3PO4)，该沉淀溶于硝酸
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①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸
③离子方程式：3Ag+＋PO4
3－===Ag3PO4↓(黄色)
(12)NO
①试剂：稀硫酸、金属铜
②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体
变红棕色
③离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3
－===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2===2NO2
(13)SiO
①试剂：稀硝酸
②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀
③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓
1．（2025·浙江·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如下，所用
试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
2．（2024·广西·高考真题）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑
6
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沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
3．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除
、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
4．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂
把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．
B．
C．
D．
5．（2024·江西·高考真题）从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
A．将CPU 针脚粉碎可加速溶解
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B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有
生成
6．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国1
3以上。某研究小组对重晶石矿进行
“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
7．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
8
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C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
8．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离
和
B．过滤法分离苯酚和
溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
10．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正
确的是
A．步骤I 中，加入足量
溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗
可用升华法进一步提纯
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1．（2024·河南·模拟预测）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金
硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下。
下列说法中错误的是
A．“细菌氧化”过程中，体系的酸性增强
B．“细菌氧化”的优势为无需控温，可减少有害气体产生
C．“沉金”中
作还原剂，将
还原为
D．“沉铁砷”时需加碱调节
，生成
胶体起絮凝作用，促进了含
微粒的沉降
2．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列说法不正确的是
A．红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息
B．碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂
C．甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇
D．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
3．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是
A．将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将
吹出
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃
D．氯碱工业中，在阴极通入
能起到降低能耗的作用
4．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列装置可以达到实验目的的是
A．图①可用于除去
中
B．图②可用于进行钠的燃烧实验
10
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C．图③可直接观察
的焰色试验现象
D．图④可用于制备明矾晶体
5．（2024·河南·二模）铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用
一种含铊酸性废液(含
、
、
、
等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：
难溶于水，而
溶于水。
A．“反应1”有沉淀生成
B．“转化”加入的
为稀硫酸
C．“滤液
”溶质的主要成分为
D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水
6．（2024·山西·模拟预测）利用辉铜矿粉(主要成分为
，还含有少量
、
等杂质)制备
的流程如图所示，下列说法错误的是
A．利用乙醇做溶剂可将
从浸渣中分离
B．“调
”使用的试剂
可能是
C．“沉锰”时若不通
，可能会产生
D．“赶氨”可促使
释放
7．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
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选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀
、过滤
B
测定
水溶液中
溶液、滴定
C
除去试管内壁的
溶液、
溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·全国·模拟预测）以菱锶矿(含80%~90%
，少量
、
等)制备高纯碳酸锶的工艺流
程如图：
已知：①
和焦炭在高温下反应有CO 生成。②氢氧化锶在水中的溶解度随温度升高而增大。下列叙述错误
的是
A．“焙烧”过程中，
与焦炭反应的化学方程式为
B．将热水更换成冰水混合物效果更好
C．滤渣中含有钙、镁化合物和焦炭
D．“沉锶”过程中不能通过加热到过高温度来加快反应速率
9．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
向粗盐溶液中依次加入过量的
、
溶液，过滤，再用盐酸中
和滤液
除去粗盐中的
、
B
向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗
清除试剂瓶内壁上的
C
将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水
除杂并收集干燥的
D
将电石和水反应产生的气体通入酸性
溶液中
证明
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
12
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10．（2024·江苏·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
A．用焰色试验鉴别KNO3和KCl
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．向蛋白质溶液中加入浓NaCl 溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
D．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
11．（2025·四川·模拟预测）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH 标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
12．（2024·河南郑州·一模）某小组收集了一包由三种常见元素(其中一种为氧元素)组成的纯净物粉末，为了确
定其组成进行如图实验：
下列叙述正确的是
A．红色粉末A 的物质的量为
B．双氧水表现还原性
C．滴定时可选择淀粉溶液作指示剂
D．M 的化学式为
13．（24-25 高三上·河北·阶段练习）关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是
A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B．用酸性
溶液可鉴别环己烷、环己烯
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C．用
溶液可鉴别
溶液、甲苯和苯酚溶液
D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1
14．（2024·河北·模拟预测）关于化学实验的下列说法，错误的是
A．苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
B．屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理
C．某溶液中滴加
溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有
D．用
标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色
15．（2024·安徽·一模）化合物A 由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行
了相关实验：
已知：①稀硫酸与固体A 恰好完全反应；②气体B 能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是
A．气体B 的体积在标准状况下约为1.68L
B．A 的化学式为
C．溶液C 中
的物质的量为0.15mol
D．用洁净铂丝蘸取溶液E 在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
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