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2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高考通用）
题型6 元素及其化合物 化学实验基础（25 题）
考点一 元素及其化合物
1．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为
，则丁可能是
B．若甲为
，则丁可能是
C．若甲为
溶液，则丁可能是
D．若甲为
，则丁可能是
【答案】D
【详解】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A 正确；
B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基和氯酸钠，整个转化即可实现，故B 正
确；
C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C 正确；
D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D 错误；
故选D。
2．
在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述错误的是
A．丙分子的空间结构是平面三角形
B．上述过程涉及2 个氧化还原反应
C．5mol 乙和2mol
恰好完全反应
D．甲一定是红色粉末，化学式为
【答案】D
【详解】A．
在标准状况下呈固态，则固体丙为
，
原子采用
杂化，分子呈平面三角形，A 项
正确；
B．
的分解反应中部分S 元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，
与酸性
溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2 个氧化还原反应，B 项正确；
C．
，C 项正确；
D．根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2 价，故甲可能是
，也可能是
或
和
的混合物，D 项错误；
答案选D。
1
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3．部分含Al 或含Si 物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中
为阿伏加德罗常数的数值）
A．将木材浸入到g 的水溶液可以防火
B．1mol 晶体e 中含有共价键的数目为
C．肯定存在a→b→c 和a→e→f 的直接转化
D．d→c 和g→f 的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
【答案】A
【分析】分析含Al 或含Si 物质可知，a 为Al 或Si，b 为
，c 为
，d 为
，e 为
，f 为H2SiO3，g 为
，据此作答。
【详解】A．g 的水溶液为
的水溶液，
的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特
性，可以用作黏合剂和防火剂，故A 正确；
B．晶体e 为
晶体，
晶体中每个Si 原子与4 个O 原子形成共价键，
含有
，故
B 错误；
C．
不能一步反应生成
，
也不能一步反应生成
，故C 错误；
D．d 为
，向
溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3溶液，g 为
，向
溶液中加入足量盐酸生成的是H2SiO3，故D 错误；
故答案选A。
4．已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系：
甲+乙
丙
溶液
甲
下列说法错误的是
A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为
B．若“溶液”遇
放出
气体，则甲可能是
C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
D．若“溶液”滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg
【答案】D
【详解】A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为CuCl2，甲、乙为Cl2和Cu，电解CuCl2溶液可得Cl2和
2
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Cu，故A 正确；
B．若溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则丙可能为HCl，电解HCl 溶液可得到H2，故B 正确；
C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可能为O2和Na，丙为Na2O2，电解NaOH 溶液可得到O2，故C
正确；
D．电解含Mg2+的溶液，不可能得到Mg，故D 错误；
故答案为：D。
5．下列有关物质性质、用途的描述错误的是
A．
易液化，可用于制取漂白液
B．
有还原性，在葡萄酒中添加适量的
能防止葡萄酒的氧化变质
C．
分解生成
和
是吸热反应，故
可用作阻燃剂
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的
、
【答案】A
【详解】A．
用于制备漂白液是因为
能与NaOH 溶液反应，故A 错误；
B．
具有还原性，在葡萄酒中添加适量
有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化变质，故B 正确；
C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，故C 正确；
D．Fe 置换出Cu、Hg 而表现出还原性，故D 正确。
答案选A。
6．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有
和白色物质W，下
列说法错误的是
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu 完全反应时共转移电子0.050mol
C．溶解步骤中生成固体Y 的质量为0.192g
D．将W 溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
【答案】B
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S 和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S 时铜元素从0 价
升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升
高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W 为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
，Cu2S 和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：
，Y 为S 单质，则NO 为还原产物、Y 为氧化产物；
3
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n(Cu)=
=0.03mol，Cu 与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S 的物质的量为x，则CuSO4的物
质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006mol，0.03-
2x=0.018mol，即Cu2S 为0.006mol，CuSO4为0.018mol，据此回答。
【详解】A．由
可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现强氧化性，
所得固体中含有白色物质W 为硫酸铜，表现出吸水性，故A 正确；
B．微热5min 待Cu 反应结束后，按Cu 计算，转移电子的物质的量为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，
故B 错误；
C．由分析知，5n(Cu)
n(Cu2S)
n(S)，n(S)=
=0.006mol，m(S)=32g/mol 0.006mol=0.192g，故C 正
确；
D．W 为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4，故D 正确；
答案选B。
7．部分含N 物质及含S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是
A．c′和d′分子中硫原子的杂化方式相同
B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a 溶液和浓的e′溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e 或e′溶液
【答案】C
【分析】根据化合价分析，a 为NH3、b 为N2、c 为NO、d 为NO2、e 为HNO3，a'为H2S、b'为S、c'为
SO2，d'为SO3，e'为H2SO4，以此分析；
【详解】A．SO2中硫原子孤电子对为1、SO3中硫原子孤电子对为0，两者硫原子杂化方式均为sp2，A 正
确；
B．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B 正确；
C．硫酸不挥发，用两根玻璃棒分别蘸取浓的浓氨水和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生，C 错
误；
D．常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，D 正确；
故答案为：C。
8．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为
)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：
4
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下列说法不正确的是
A．I 中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B．Ⅱ中主要反应有：
、
C．为防止
自燃，Ⅱ需隔绝空气
D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性
【答案】D
【分析】I 中发生的反应有：
；Ⅱ中MgO、Mg2Si 与盐酸反应。
【详解】A．因为
与镁反应需要能量，所以I 中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A 正
确；
B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：
、
，B 正确；
C．因为
容易自自燃，所以为防止
自燃，Ⅱ需隔绝空气，C 正确；
D．因为电负性：
，所以
中硅元素为+4 价，而
中硅元素为-4 价，所以在
中，含硅元素的物质体现还原性，D 错误；
故选D。
【点睛】电负性越大的元素，在化合物中显负价。
9．工业上将CO2通入到NH3的饱和NaCl 溶液中制取NaHCO3，下列说法不正确的是
A．食品膨松剂的成份之一是NaHCO3
B．
电离出H+使NaHCO3溶液显酸性
C． NaHCO3不稳定，受热容易分解
D．盐酸与NaHCO3反应放出大量气泡并吸收热量
【答案】B
【详解】A．NaHCO3受热易分解，产生的CO2气体受热膨胀，从而使食品变得膨松，所以食品膨松剂的成
份之一是NaHCO3，A 正确；
B．在溶液中
电离趋势小于水解趋势，从而使NaHCO3溶液显碱性，B 不正确；
C．NaHCO3的热稳定性差，受热容易分解产生CO2气体等，C 正确；
D．盐酸与NaHCO3反应，生成NaCl、CO2等，放出大量气泡，此反应为吸热反应，D 正确；
故选B。
10．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另
取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
5
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A．铁与水蒸气反应：
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C．向溶液a 中滴加
溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．向溶液b 中滴加
溶液，溶液变红，证实了固体中含有
【答案】B
【详解】A．Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
，
故A 错误；
B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B 正确；
C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是
Fe3O4，故C 错误；
D．若滴加KSCN 溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D 错误。
答案选B。
11．世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为
，含少量
、
等)生
产
，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，
而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是
A．物质X 为
B．可用过量
代替氢氧化铝晶种
6
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C．“缓慢加热”可促使
转化为水合铝硅酸钠
D．该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种
【答案】D
【分析】铝土矿粉碎加氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠反应转化为四羟基合铝酸钠溶液，滤渣为铝硅酸钠
和不反应的氧化铁，滤液浓缩加入氢氧化铝晶种沉淀得到氢氧化铝，煅烧氢氧化铝得氧化铝；
【详解】A．氧化铁和氢氧化钠不反应，物质X 为
，A 正确；
B．过量
能和四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，可代替氢氧化铝晶种，B 正确；
C．“缓慢加热”利于
和氢氧化钠、氧化铝反应转化为水合铝硅酸钠，C 正确；
D．该流程中得到滤液中含有氢氧化铝，则可循环利用的物质主要为含氢氧化铝的滤液，D 错误；
故选D。
12．部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、d 均易溶于水
B．b 既有氧化性又有还原性
C．加热条件下f 与单质硫反应生成d
D．向固体c 中通入
气体生成e
【答案】B
【分析】a 为
为
为
为
为
为
。
【详解】
．a 为
为
，二者均为难溶于水的黑色粉末，故A 错误；
B．b 为
的化合价为
价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B 正确；
C．
与硫加热时生成
，故C 错误；
D．向固体
中通入
气体生成
和水，故D 错误；
选B。
考点二 化学实验基础
13．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
7
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A．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀B．图②装置b 中溶液变蓝能够说明浓
分解生成
C．图③装置可通过加水分离两种物质
D．图④装置可制取乙二酸
【答案】A
【详解】A．铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，右侧的玻璃导管形成水柱，可以证明发生吸氧腐蚀，A 正确；
B．硝酸具有挥发性，也可以氧化碘离子生成碘，使KI-淀粉溶液变蓝，不能说明浓
分解生成
，
B 错误；
C．苯和四氯化碳互溶，不能通过加水分离，C 错误；
D．乙二醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，不能制得乙二酸，D 错误；
故选A。
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
操作
现象
结论
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通
入品红溶液
溶液褪色
气体一定是
向
溶液中滴加盐酸
产生浑浊
的非金属性比
强
C
将SO3、SO2混合气体通入
溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇
最终析出深蓝色
晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的
溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，
将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，故A 错误；
B．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的强弱有关，与氢化物的酸性无关，则向硅酸钠溶液
中滴加盐酸产生浑浊只能说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B 错
误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则将三氧化硫、
二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡，故C 错误；
D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇，最终
析出深蓝色晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，故D 正确；
故选D。
15．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选
项
操作
现象
结论
8
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A
向
溶液中加入
片并振荡
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向
溶液中滴加过量的
溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色
沉淀，后出现
砖红色沉淀
Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)
D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。
冷却至室温后加入
溶液调至碱性，再加入新制氢
氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖
红色沉淀
淀粉发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向
溶液中加入
片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu 的还原性强于Fe2+，
不能说明金属性
，故A 错误；
B．向
溶液中滴加过量的
溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为
还原剂，表现还原性，故B 错误；
C．Br-与CrO
的浓度是否相等是未知的，且AgBr 与
类型不相同，故无法比较AgBr 与
的Ksp，故C 错误；
D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH 溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖
红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D 正确。
答案选D。
16．用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B．利用图乙除去硫酸铜晶体含有的结晶水
C．利用图丙证明苯与液溴发生取代反应
D．利用装置丁测定碘化钾溶液的浓度
【答案】A
【详解】A．盐酸滴入Na2CO3中观察到产生大量的气泡，说明发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
即说明HCl 的酸性强于H2CO3，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，将除杂后的CO2通入Na2SiO3溶液中，
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观察到溶液变浑浊，说明发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，则说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故
利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，A 符合题意；
B．硫酸铜晶体是固体，灼烧固体需要使用坩埚而不是蒸发皿，即图乙不能用于除去硫酸铜晶体含有的结
晶水，B 不合题意；
C．由于液溴易挥发，且Br2+H2O=HBr+HBrO，即利用图丙不能证明苯与液溴发生取代反应，C 不合题意；
D．由于2FeCl3+2KI
2KCl+I2+2FeCl2是一个可逆反应，即不能用FeCl3来测定碘化钾溶液的浓度，D 不合题
意；
故答案为：A。
17．下列装置及操作能达到实验目的的是
A．利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C．利用丙装置除去
气体中混有的少量HCl D．利用丁装置制备少量
【答案】B
【详解】A．甲是恒压滴液漏斗，主要用于滴加液体，不用于萃取，A 项错误；
B．镁比铝活泼，两者形成原电池时，镁电极作负极，B 项正确；
C．应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的少量HCl，C 项错误；
D．制备氨气需用氯化铵和氢氧化钙共热，D 项错误；
故选B。
18．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选
项
实验
现象
结论
A
向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液
褪色
Fe2+具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶
液的pH
升高温度，溶液
的pH 下降
pH 变化是KW的改变与水
解平衡移动共同作用的结
果
C
向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴
加2 滴0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，再滴加2 滴0.1
mol·L-1 NaBr 溶液
先生成白色沉
淀，后产生淡黄
色沉淀
Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl)
D
向久置的Na2SO3样品中加入足量
出现白色沉淀，
沉淀不溶解
Na2SO3样品完全变质
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Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．I-有还原性且还原性强于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明Fe2+具有还原性，A 错误；
B．升高温度，水解平衡正向移动，溶液pH 应增大，升高温度，Kw增大，pH 应减小，所以最终溶液的pH
下降，是Kw的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B 正确；
C．AgNO3溶液过量，可以与NaBr 反应生成AgBr 沉淀，不能说明AgCl 沉淀发生了转化，无法判断Ksp大小，
C 错误；
D．溶液中加入足量Ba(NO3) 2，再加入足量稀盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，无论Na2SO3是否变
质，都会有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D 错误；
本题选B。
19．下列实验操作或装置能达到目的的是
选项
A
B
实验操作或装
置
目的
证明乙炔可使酸性
溶液褪色
制取
晶体
选项
C
D
实验操作或装
置
目的
验证
对过氧化氢的分解有催化作用
实验室制少量氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．电石和水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能
证明生成乙炔，故A 错误；
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B．碳酸氢钠加热易分解，蒸发
溶液不能制备
晶体，故B 错误；
C．此实验有两个变量，分别是温度和催化剂
，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C 错误；
D．实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜Y 形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙
混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故D 正确；
本题选D。
20．下列实验方案能达实验目的的是
A
B
C
D
目
的
收集并吸收NO2
比较Mg、Al 金属性
的强弱
比较Na2CO3、NaHCO3与酸
反应快慢
研究浓度对化学平
衡的影响
实
验
方
案
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故A 错误；
B．氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝可溶于NaOH 溶液，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则
金属性Mg 大于Al，故B 正确；
C．饱和碳酸钠、碳酸氢钠溶液的浓度未知，应向等浓度的盐溶液中滴加等浓度的盐酸，比较反应的快慢，
故C 错误；
D．未控制变量，一支试管加入2mL 0.1mol/L KSCN 的同时，应同时在另一试管中加入2mL 蒸馏水，因此
不能达到实验目的，故D 错误；
故选：B。
21．实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
12
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选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
固体
碱石灰
c
、浓盐酸
溶液、浓硫酸
C
b
大理石、稀硫酸
浓硫酸
D
c
无水乙醇、浓硫
酸
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
在加热时发生反应
，碱石灰可以吸收水和二氧
化碳，从而得到氨气，A 正确；
B．Cl2中会混有杂质HCl，需要用饱和食盐水洗气除杂，再用浓硫酸干燥气体，而NaOH 溶液会与Cl2反应，
因此，B 错误；
C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，沉淀下去覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，
因此应选用稀盐酸，除杂试剂选用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，C 错误；
D．无水乙醇与浓硫酸反应制备乙烯需要控制温度在170℃，c 装置无温度计，D 错误。
故本题选A。
22．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成
和HCl。实验室
合成
的原理之一是
，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．图中制
能实现“随开随用、随关随停”
B．碱石灰具有吸收多余
或
的作用
C．整套装置设计并无不妥，能达成目的
D．可将
与
混合加热制取无水
【答案】B
【分析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾
与浓盐酸反应生成氯气，经饱和食盐水除去盐酸挥发的HCl 气体后通入三颈烧瓶，发生反应
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生成亚硫酰氯(SOCl2)。
【详解】A．亚硫酸钠粉末会从多孔隔板口落入硫酸中，无法固液分离，实现“随开随用、随关随停”，
A 错误；
B．碱石灰具有吸收多余
或
的作用，B 正确；
C．生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl 气体和水蒸气，未经过干燥将氯气通入三颈烧瓶将导致
与水
反应，且饱和食盐水导管应右长左短，C 错误；
D．
具有氧化性，
与水反应生成二氧化硫具有还原性，混合加热无法制取无水
，
D 错误；
答案选B。
23．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．实验室制取氯气
B．制取
C．配制银氨溶液
D．石蜡油的热分解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯
气的实验目的，故A 错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，
则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B 错误；
C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液
的实验目的，故C 错误；
D．催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题
给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D 正确；
故选D。
24．根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠
(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
分子中氢氧键的极性：水>乙
醇
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B
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2 滴
溶液，然后再滴
加2 滴硫氰化钾溶液，无明显现象
中心离子
与
以离子键
结合后，不易与
反应
C
在一支盛有
水的试管中滴加几滴
稀溶液，再滴加3 滴
溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2 滴淀粉溶液，溶液出
现蓝色
具有氧化性，与
的反应
为可逆反应
D
向一支试管中加入
混有少量泥土的水，然后向其中加入
硫酸铝溶液，振荡，静置
，泥水变澄清
水解生成的
胶体
可杀菌消毒，起到净水的作
用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，说明水中氢氧键更容易断裂，则分子中氢氧键的极
性：水>乙醇，A 正确；
B．
中
与
以配位键结合，而不是以离子键结合，B 错误；
C．溶液出现蓝色说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，但是不确定该反应为可逆反应，C 错误；
D．
水解生成的
胶体可吸附悬浮杂质，起到净水的作用，但是不可杀菌消毒，D 错误；
故选A。
25．下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
CO 还原Fe2O3实验中，Fe2O3
是否全部被还原
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，观
察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合
H+的能力大小
室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和
NaClO 溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和
Ksp(BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上
层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还原
性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，
水浴加热，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，如果溶液变为血红色，表
明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe 能将Fe3+还原
为Fe2+，A 不正确；
B．室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pH，后者的pH 大，表明
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后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比
CH3COO-强，B 正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽
然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，C 不正
确；
D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液
与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能
说明蔗糖水解产物没有还原性，D 不正确；
故选B。
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