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2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高考通用）
题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25 题）
考点一 化学反应速率与化学平衡
1．工业上常用
和
为原料合成甲醇
，过程中发生如下反应：
。在
温度下，向
刚性容器中充入
和一定物质的量的
，随着充入
的物质的量的不同，平衡时容器中
的体积分数变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．平衡常数
D．该反应在高温高压条件下自发进行
2．
可用于低温下催化氧化HCHO：
。下列关于
催化氧化甲醛的反
应说法正确的是
A．该反应
，
B．HCHO、
、
均为极性分子
C．升高温度，
增大，
减小
D．使用
催化剂降低了该反应的焓变
3．燃油汽车尾气中含有NO 和CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO 在不同条件下的催化
转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol
NO 和2 mol CO，平衡时NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
1
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A．a 点CO 的平衡转化率为25%
B．c 点和b 点的反应速率可能相同
C．若在e 点扩大容器体积并加热，可能达到c 点状态
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，与d 点状态
相比，NO 的体积分数将增大
4．逆水煤气变换反应是一种
转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ：
kJ·mol
反应Ⅱ：
kJ mol
⋅
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 mol
和2 mol
，达平衡时
和含碳物质的物质的量随温度的变化如
题图所示。下列说法正确的是
A．
kJ mol
⋅
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250
~900
℃
℃范围内，随着温度的升高，平衡时
不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，
保持不变
5．煤—天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。
主反应①：
2
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副反应②：
的平衡转化率(X—CO2)，
的选择性(S—CH3OH)随温度变化如下：
已知：初始
、
，
，下列说法正
确的是
A．
、
B．温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成
C．T℃，若只发生①②，则
的平衡转化率为24%
D．T℃，反应②的
(
为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
6．从烟道废气中回收硫的原理之一：
，在恒压密
闭容器中，平衡时SO2的转化率
与起始充入的
和温度（T）的关系如图所示。下列说法中
正确的是
A．正反应的活化能
B．CO 的转化率
：M>N
C．正反应速率
：M>Q
D．该反应的化学平衡常数表达式：
7．一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH
⇌
2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂
催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是
3
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A．温度不变，若增大压强，ν 正>ν 逆，平衡常数增大
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M 点乙烯的体积分数为7.7%
8．中国积极推动技术创新，力争2060 年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH 的平衡产率、CO2的平衡转化率
随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A．反应②的
B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时
随温度升高先增大后减小
9．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说
法正确的是
4
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A．2NH3
3H2 + N2 ΔH < 0
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．p1 < p2 < p3 < p4
D．500 K 时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大
10．汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究
其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入
NO、
CO 的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A．上述正反应在较高温度下能自发进行
B．b→c 段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s)
C．单位时间内消耗NO 和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500
11．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M 和N，同时发生以下两个反应：①
；
②
（产物均易溶）。反应①的速率
，反应②的速率
（
、
为速
率常数）。反应体系中M 和Z 的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是
5
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A．反应过程中，体系中Y 和Z 的浓度之比逐渐减小
B．0～30min 内，M 的平均反应速率约为
C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N 转化为Y
D．反应的活化能：①
②
12．水气变换反应(CO+H2O
H2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH 是中间产物。在密封石英
管内完全充满1 mol·L-1 HCOOH 水溶液，某温度下HCOOH 分解，反应如下。
i．HCOOH(aq)
CO(aq) + H2O(l)
ii．HCOOH(aq)
CO2(aq) + H2(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
已知：盐酸对反应i 有催化作用。
下列说法不正确的是
A．反应开始至t1，反应速率：i > ii
B．t1时，HCOOH 的分解率为86%
C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大
D．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小
考点二 水溶液中的离子反应与平衡
13．常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，图中所示曲线表示混合溶
液的pH 变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是
6
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A．由图中信息可知HA 为弱酸
B．常温下一定浓度的MA 稀溶液的
，则
C．K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D．K 点对应的溶液中，
14．常温下，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含
磷微粒的分布系数[比如
的分布系数：[
]随滴加NaOH 溶液体积
V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．H3PO2是一种一元弱酸
B．常温下，H3PO2的电离常数
C．V(NaOH)=10 mL 时，c(Na+)＜c(
)
D．pH=7 时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L
15．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A 溶液中(已知MA 难溶，忽略溶液体积变化)，
溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是
7
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A．a 点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7 时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c 点处，MA 的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24
D．a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
16．常温下，将
溶液滴加到乙二酸
溶液中，混合溶液的
与
或
的关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示
与
的变化关系
B．乙二酸的
C．
溶液是碱性
D．
时，
17．已知：
，常温下向
溶液中滴加
溶液的滴定曲
线Ⅰ如图所示。已知：
。下列说法正确的是
A．常温下，
B．溶液中水的电离程度：
C．c 点溶液中
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D．将NaCl 溶液换为等浓度的NaI 溶液，图像变为曲线Ⅱ
18．常温下，向
的某二元酸(
)溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，滴加过程中，混合溶液的
pH 与
或
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a 表示
与pH 的关系
B．pH=7 时，存在
C．常温下，
的平衡常数
D．加入等体积的NaOH 溶液时，溶液显酸性
19．常温下，向10mL 0.1
溶液中滴入0.1
溶液，滴加过程中溶液中
随滴入的
溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1
的
溶液中：
B．b 点溶液中：
C．a、b、c 三点溶液中，b 点水的电离程度最大
D．c 点溶液中：
20．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL0.1mol/L 的二元酸H2A 溶液(变化关
系如图所示)。下列说法不正确的是
9
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注：δ 为含A 微粒的分布系数即物质的量分数
A．H2A 的电离方程式为：H2A=HA-+H+ 、HA-
A2-+H+
B．当V(NaOH)=0mL 时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
C．当V(NaOH)=20.00mL 时，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．由V(NaOH)=30.00mL 时pH=2，推测HA-的电离程度大于A2-的水解程度
21．25℃时，在20.0mL
溶液中滴入
的
溶液，溶液的
与所加
溶液
的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是
A．
B．
点存在关系：
C．
由11 逐渐变为8.5 的过程中，一直存在
D．
点存在关系：
22．常温下将NaOH 溶液滴加到
溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为
或
]。下列叙述正确的是
10
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A．曲线N 表示pH 与
的关系
B．图中a 点对应溶液中：
C．NaHA 溶液中：
D．溶液pH 从5.6 到9.6 的过程中，水的电离程度先增大后减小
23．已知相同温度下，
。某温度下，
，相应物质饱和溶液
中
、
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该温度下：
B．曲线①中
C．加适量
固体(易溶于水)可使溶液由c 点变到b 点
D．该温度下，向
、
均为
的混合溶液中滴加
溶液，先生成
沉
淀
24．常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，得到pH-t
曲线如图。下列说法正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39
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A．已知a 点为滴定起始点，pH=1.73 是因为FeCl3溶于水发生了水解反应
B．由a 点到b 点的过程中，滴加的NaOH 溶液与FeCl3发生反应
C．该条件下，Fe3+的沉淀pH 范围约为2.25～2.82
D．d 点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1
25．常温下，Na2A 溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH 的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是
A．0.1 mol·L-1 H2A 溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液的pH 为4.2
12
