文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高考通用）
题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25 题）
考点一 化学反应速率与化学平衡
1．工业上常用
和
为原料合成甲醇
，过程中发生如下反应：
。在
温度下，向
刚性容器中充入
和一定物质的量的
，随着充入
的物质的量的不同，平衡时容器中
的体积分数变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．平衡常数
D．该反应在高温高压条件下自发进行
【答案】D
【详解】A．投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a=3，A 正确；
B．由题可知该反应是放热反应，升高温度高反应会逆向移动，所以
，B 正确；
C．平衡常数受温度影响，M、N 点温度相同，平衡常数相等，C 正确；
D．该反应
，
，所以该反应在低温条件下自发进行，与压强无关，D 错误；
故选D。
2．
可用于低温下催化氧化HCHO：
。下列关于
催化氧化甲醛的反
应说法正确的是
A．该反应
，
B．HCHO、
、
均为极性分子
C．升高温度，
增大，
减小
D．使用
催化剂降低了该反应的焓变
【答案】A
【详解】A．根据方程式可知，该反应
，根据
反应可自发进行，放热的熵减反应
低温可自发进行，所以判断
，A 正确；
B．
为直线形分子，属于非极性分子，B 错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，C 错误；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焓变，D 错误；
答案选A。
3．燃油汽车尾气中含有NO 和CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO 在不同条件下的催化
转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol
NO 和2 mol CO，平衡时NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
A．a 点CO 的平衡转化率为25%
B．c 点和b 点的反应速率可能相同
C．若在e 点扩大容器体积并加热，可能达到c 点状态
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，与d 点状态
相比，NO 的体积分数将增大
【答案】A
【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 体积分数增大，则温度T1>T2；
【详解】A．a 点NO 体积分数为40%；
则总的物质的量为（4-0.5a）mol，
，a=0.5mol，则CO 的平衡转化率为
25%，A 正确；
B．b 点温度高且压强大，则b 点的反应速率大于c 点，B 错误；
C．结合分析可知，e 点温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，C 错误；
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，新平衡与原有平
衡为等效平衡，NO 的体积分数不会增大，D 错误；
故选A。
4．逆水煤气变换反应是一种
转化和利用的重要途径，发生的反应有
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应Ⅰ：
kJ·mol
反应Ⅱ：
kJ mol
⋅
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 mol
和2 mol
，达平衡时
和含碳物质的物质的量随温度的变化如
题图所示。下列说法正确的是
A．
kJ mol
⋅
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250
~900
℃
℃范围内，随着温度的升高，平衡时
不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，
保持不变
【答案】D
【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ－反应Ⅰ，则
，A 错误；
B．649℃时，反应平衡时
，
，
，平衡常数：
，B 错误；
C．由图像可知，250
~649
℃
℃范围内，随着温度的升高，平衡时
增大，平衡逆向移动，则平衡时
不断减小；649
~900
℃
℃范围内，随着温度的升高，平衡时
减小，平衡正向移动，则平衡
时
不断增大，C 错误；
D．800℃时，反应Ⅲ为气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移动，
保持不变，D 正确；
答案选D。
5．煤—天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。
主反应①：
副反应②：
的平衡转化率(X—CO2)，
的选择性(S—CH3OH)随温度变化如下：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：初始
、
，
，下列说法正
确的是
A．
、
B．温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成
C．T℃，若只发生①②，则
的平衡转化率为24%
D．T℃，反应②的
(
为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
【答案】D
【详解】A．由图看出，随着温度升高，
的选择性(S-
)逐渐降低，反应①向逆方向进行，
因此正反应
；同时，随着温度升高，前期
的平衡转化率逐渐降低，此阶段体系发生的反应主
要是反应①，后期
的平衡转化率逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此
，A
错误；
B．温度太低，反应不能正常进行，反应速率减小，不利于甲醇的合成，B 错误；
C．T℃时，根据
的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3mol
，又因为
的选择性
为80%，可知0.3mol
中有80%即0.24mol 发生反应①转化为
，根据反应方程式CO2(g)
+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g)，消耗氢气0.72mol，有0.06mol CO2发生反应②，根据方程式CO2(g)
+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g)，消耗氢气0.06mol，
共消耗0.78mol，转化率为
，C 错误；
D．根据方程式，反应①消耗氢气0.72mol 的同时，生成水和甲醇都是0.24mol，反应②氢气0.06mol 的同
时，生成水和一氧化碳都是0.06mol，此时，体系中剩余未反应的CO2 0.7mol，氢气剩余2.22mol，CO 有
0.06mol，H2O 共有0.3mol，甲醇0.24mol，反应②的
，D 正确；
本题选D。
6．从烟道废气中回收硫的原理之一：
，在恒压密
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
闭容器中，平衡时SO2的转化率
与起始充入的
和温度（T）的关系如图所示。下列说法中
正确的是
A．正反应的活化能
B．CO 的转化率
：M>N
C．正反应速率
：M>Q
D．该反应的化学平衡常数表达式：
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，当
相同时，该反应正反应是一个放热反应，则升高温度，平衡逆
向移动，则SO2的平衡转化率减小，可知T1＜T2，据此分析解题。
【详解】A．根据
=-37kJ/mol，则
由于不知道Ea 逆的数值，故无法确定正
反应的活化能的大小，A 错误；
B．由题可知，N 点到M 点，温度降低平衡正向移动，CO 的转化率增大，N 点到M 点
增大，CO
的转化率增大，故M、N 点的转化率
：M>N，B 正确；
C．已知M 点对应的温度T1＜Q 点对应的温度T2，温度越高反应速率越快，故正反应速率
：M＜Q，
C 错误；
D．已知S 为液体，故该反应的化学平衡常数表达式：
，D 错误；
故答案为：B。
7．一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH
⇌
2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂
催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．温度不变，若增大压强，ν 正>ν 逆，平衡常数增大
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M 点乙烯的体积分数为7.7%
【答案】D
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，若增大压强，ν 正>ν 逆，平衡常数不变，故A 错误；
B．升高温度，CO2的平衡转化率降低，可知平衡向逆反应方向移动；根据图示，催化剂的催化效率先升
高后降低，故B 错误；
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故C 错误；
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，图中 M 点CO2的平衡转化率为50%
乙烯的体积分数为
，故D 正确；
选D。
8．中国积极推动技术创新，力争2060 年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH 的平衡产率、CO2的平衡转化率
随温度变化关系如图。下列说法错误的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．反应②的
B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时
随温度升高先增大后减小
【答案】D
【详解】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高CH3OH 的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向
移动，故反应②的
，A 正确；
B．由题干信息可知，反应是在恒温恒压的容器中进行，故若气体密度不再变化，则反应①和②均达到平
衡状态，B 正确；
C．由题干方程式可知，若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等，若只进行反应①则H2的平衡转化
率小于CO2的，现同时发生反应①和反应②，故有任一温度下的平衡转化率：
，C 正确；
D．由题干图像信息可知，CH3OH 的平衡产率随温度的升高一直在减小，而CO2的平衡转化率先减小后增
大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，H2O 的物质的量减小，而温度较高时，
以反应①为主，温度升高平衡正向移动，H2O 的物质的量增大，即平衡时
随温度升高先减小后增
大，D 错误；
故答案为：D。
9．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说
法正确的是
A．2NH3
3H2 + N2 ΔH < 0
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．p1 < p2 < p3 < p4
D．500 K 时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大
【答案】C
【详解】A．温度升高，氨的平衡转化率上升，2NH3
3H2 + N2平衡正向移动，ΔH ＞ 0，故A 错误；
B．氢气和氮气的物质的量之比始终为3:1，不能说明反应到达平衡状态，故B 错误；
C．2NH3
3H2 + N2为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，氨的平衡转化率下降，因此
p1 < p2 < p3 < p4，故C 正确；
D．平衡常数只与温度有关，500 K 时无论压强是多少，K 为定值，故D 错误；
故选C。
10．汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究
其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入
NO、
CO 的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A．上述正反应在较高温度下能自发进行
B．b→c 段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s)
C．单位时间内消耗NO 和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500
【答案】C
【详解】A．根据反应可知ΔH<0，ΔS<0，当较低温度时满足
，反应能自发进行，故A 错误；
B．由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde 表示CO，曲线xyzw 表示NO，则b→c 段反应速率
，故B 错误；
C．当单位时间内消耗NO 和消耗CO2浓度相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 正
确；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．曲线abcde 表示CO，曲线xyzw 表示NO，则该温度下，达到平衡时，
，
，
，
，上述反应的平衡常数
，故D 错误；
故答案选C。
11．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M 和N，同时发生以下两个反应：①
；
②
（产物均易溶）。反应①的速率
，反应②的速率
（
、
为速
率常数）。反应体系中M 和Z 的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是
A．反应过程中，体系中Y 和Z 的浓度之比逐渐减小
B．0～30min 内，M 的平均反应速率约为
C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N 转化为Y
D．反应的活化能：①
②
【答案】C
【详解】A．由图可知，M 的起始浓度为
，反应①的速率
，反应②的速率
，
、
为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z 的浓
度变化之比始终不变，A 错误；
B．①
②
，则体系中始终有
，由图可知，30min 时
，M 的平均反应速率为
，
B 错误；
C．30min 时，
，则
，即反应开始后，体
系中Y 和Z 的浓度之比为
，当反应能进行到底时，
，
则
，
，反应结束时N 转化为
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Y 的特化率为
，C 正确；
D．30min 时，
，即
、
，反应的活化能越高，反应速
率越慢，所以反应①的活化能小于反应②的活化能，D 错误；
故选C。
12．水气变换反应(CO+H2O
H2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH 是中间产物。在密封石英
管内完全充满1 mol·L-1 HCOOH 水溶液，某温度下HCOOH 分解，反应如下。
i．HCOOH(aq)
CO(aq) + H2O(l)
ii．HCOOH(aq)
CO2(aq) + H2(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
已知：盐酸对反应i 有催化作用。
下列说法不正确的是
A．反应开始至t1，反应速率：i > ii
B．t1时，HCOOH 的分解率为86%
C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大
D．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小
【答案】D
【详解】A．由图可知，反应开始至t1，相同时间内，CO 的生成量大于CO2的生成量，所以反应速率：i >
ii，故A 正确；
B．设体积为V，则t1时，n(CO)为0.70V mol，n(CO2)为0.16V mol，HCOOH 的总物质的量为1V mol，所以
HCOOH 的分解率为
，故B 正确；
C．由于盐酸对反应i 有催化作用，加快反应i 的反应速率，缩短到达平衡所需时间，由于时间缩短，反应
ii 消耗的HCOOH 减小，体系中HCOOH 浓度增大，导致CO 浓度大于t1时刻的峰值，即c(CO)的最大值将变
大，故C 正确；
D．由图可知，随着反应的进行，CO 和HCOOH 的浓度逐渐减小，CO2的浓度逐渐增大，根据碳元素守恒
可知，盐酸只是催化剂，不会改变c(CO2)的最大值，故D 错误；
故选D。
考点二 水溶液中的离子反应与平衡
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13．常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，图中所示曲线表示混合溶
液的pH 变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A．由图中信息可知HA 为弱酸
B．常温下一定浓度的MA 稀溶液的
，则
C．K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D．K 点对应的溶液中，
【答案】C
【详解】A．由图可知，HA 酸初始pH=2，说明溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，即HA 完全电离，为强酸，
A 错误；
B．根据加入51mLMOH 溶液后溶液呈中性，加入50mL 溶液是呈酸性，此时的溶质为MA，因此常温下一
定浓度的MA 稀溶液pH=a，则a＜7，B 错误；
C．K 点溶质为MA 和MOH 且两者物质的量浓度相等，溶液呈碱性，说明MOH 电离程度大于M+水解程度，
K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
，C 正确；
D．K 点对应的溶液中，K 点溶质为MA 和MOH 且两者物质的量浓度相等，根据物料守恒得到
，D 错误；
答案选C。
14．常温下，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含
磷微粒的分布系数[比如
的分布系数：[
]随滴加NaOH 溶液体积
V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．H3PO2是一种一元弱酸
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．常温下，H3PO2的电离常数
C．V(NaOH)=10 mL 时，c(Na+)＜c(
)
D．pH=7 时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L
【答案】B
【分析】左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随着NaOH 溶液的加入，溶液的pH 值逐渐
增大，则曲线②为pH 变化；含磷微粒只有2 种，说明次磷酸为一元弱酸，且溶液的pH 值越小，①、③
为含磷微粒，δ(H3PO2)越大，溶液的pH 值越大，δ(
)越大，故曲线③为δ(H3PO2)，曲线①为δ(
)，然后根据问题分析解答。
【详解】A．随着NaOH 溶液的加入，溶液的pH 值逐渐增大，则②为pH 变化；①、③为含磷微粒，且含
磷微粒只有2 种，说明次磷酸为一元弱酸，A 正确；
B．左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，而溶液pH 随所加NaOH 溶液体积V 变化曲线(滴定曲线)是右侧的
纵坐标，当(H3PO2)= (
)时，即c(H3PO2)=c(
)，溶液的pH＜4，所以Ka=
>1.0×10-4，B 错误；
C．根据图像可知：当V(NaOH)=10 mL 时，c(
)＞c(H3PO2)，溶液为H3PO2与NaHPO2的混合溶液，溶
液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)，此时溶液pH＜7，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故
c(Na+)＜c(
)，C 正确；
D．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)，当溶液pH=7，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故
c(Na+)=c(
)，此时溶液为H3PO2与NaHPO2的混合溶液，H3PO2过量，此时加入NaOH 溶液的体积小于
20 mL，故c(Na+)=c(
)＜
=0.05 mol/L，即c(Na+)＜0.05 mol/L，D 正确；
故合理选项是B。
15．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A 溶液中(已知MA 难溶，忽略溶液体积变化)，
溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是
A．a 点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7 时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．c 点处，MA 的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24
D．a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
【答案】C
【详解】A．a 点处，没有加入MSO4粉末，即为H2A 溶液。设0.1mol·L－1H2A 溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，
且忽略水的电离，根据电离方程式H2A
HA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H2A)≈0.1mol，只考
虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据
，可求得
x=1.0×10－5mol·L－1。水电离 出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)=
，则水电
离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，A 错误；
B．溶液中的阴离子还有SO
。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO
)，溶液呈中
性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO
)，B 错误；
C．温度不变，因此c 点处MA 的溶度积常数与b 点处的相同，可利用b 点的数据求Ksp。根据电离方程式：
H2A
HA－＋H＋，HA－
A2－＋H＋，可得
，
。联立得，
。加入MSO4粉末，发生反应：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，
再结合b 点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，带
入数据，
，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。
Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C 正确；
D．根据反应的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可知随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的
抑制作用逐渐增强，所以a、b、c 三点中水的电离程度大小关系是a>b>c，D 错误；
答案选C。
16．常温下，将
溶液滴加到乙二酸
溶液中，混合溶液的
与
或
的关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示
与
的变化关系
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．乙二酸的
C．
溶液是碱性
D．
时，
【答案】C
【分析】H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故
大
于
，以此解题。
【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故
大于
，即
＞
，则
＞
，即
<
，因此曲线Ⅱ表示
pH 与
的变化关系，A 正确；
B．根据A 点数据可知，
=
，B 正确；
C．根据B 点数据可知，
=
，则草酸氢跟离子的水解常数，
，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C 错误；
D．根据电荷守恒
，pH=7 时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓
度，则
，D 正确；
故选：C。
17．已知：
，常温下向
溶液中滴加
溶液的滴定曲
线Ⅰ如图所示。已知：
。下列说法正确的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．常温下，
B．溶液中水的电离程度：
C．c 点溶液中
D．将NaCl 溶液换为等浓度的NaI 溶液，图像变为曲线Ⅱ
【答案】C
【详解】A．图中b 点时AgNO3和NaCl 恰好反应，c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.87mol/L，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=(10-
4.87)2=1.0×10-9.74，故A 错误；
B．由图可知，c(Ag+)：a＞b＞c,Ag+促进水的电离，并且c(Ag+)越大，促进作用越强，则液中水的电离程度：
a＞b＞c，故B 错误；
C．c 点溶液中c(Cl-)=
×0.1mol•L-1=0.02mol/L，Ksp(AgCl)=1.0×10-9.74，则c 点溶液中c(Ag+)=
mol/
L=5×10-8.74mol/L，故C 正确；
D．将NaCl 溶液换为等浓度的NaI 溶液恰好反应时消耗V(NaI)=10mL，但
，则恰好反应
时pAg 较大，所以图像变为曲线Ⅰ，故D 错误。
答案选C。
18．常温下，向
的某二元酸(
)溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，滴加过程中，混合溶液的
pH 与
或
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．a 表示
与pH 的关系
B．pH=7 时，存在
C．常温下，
的平衡常数
D．加入等体积的NaOH 溶液时，溶液显酸性
【答案】C
【分析】由于其二级电离常数小于其一级电离常数，再结合图中信息可知，a 表示pH 与
变化关
系，b 表示pH 与
的变化关系，以此解题。
【详解】A．由分析可知，a 表示
与pH 的关系，A 正确；
B．pH=7 时，溶液呈中性，依据电荷守恒，
，B 正确；
C．利用
或
可计算，
、
，常温下，
的平衡常数
，C 错误；
D．加入等体积的NaOH 溶液时，溶液中溶质为NaHR，
的水解平衡常数
，即
的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，D 正确；
故选C。
19．常温下，向10mL 0.1
溶液中滴入0.1
溶液，滴加过程中溶液中
随滴入的
溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1
的
溶液中：
B．b 点溶液中：
C．a、b、c 三点溶液中，b 点水的电离程度最大
D．c 点溶液中：
【答案】D
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．
溶液中的质子守恒，正确的为
，A 错误；
B．b 点溶液中，恰好生成CuS 沉淀，由图可知
，故
，B 错
误；
C．a、b、c 三点溶液中，a 点溶液成分为
、NaCl，b 点溶液成分为NaCl，c 点溶液成分为NaCl、
，水的电离程度最小的为b 点，C 错误；
D．c 点溶液成分为0.002mol NaCl，0.001mol
，即0.004mol
、0.002mol
、0.001mol
，
故根据物料守恒存在关系式：
，由于
一定小于
0.001mol，故
，D 正确；
故选D。
20．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL0.1mol/L 的二元酸H2A 溶液(变化关
系如图所示)。下列说法不正确的是
注：δ 为含A 微粒的分布系数即物质的量分数
A．H2A 的电离方程式为：H2A=HA-+H+ 、HA-
A2-+H+
B．当V(NaOH)=0mL 时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
C．当V(NaOH)=20.00mL 时，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．由V(NaOH)=30.00mL 时pH=2，推测HA-的电离程度大于A2-的水解程度
【答案】C
【详解】A．由图可知，20.00mL0.1mol⋅L-1的二元酸H2A 溶液pH=1，故H2A 第一步完全电离，第二步部分
电离，故H2A 的电离方程式为：H2A=HA-+H+；HA-⇌A2-+H+，故A 正确；
B．H2A 第一步完全电离，由物料守恒可知，当V(NaOH)=0mL 时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，故B 正确；
C．当V(NaOH)=20.00mL 时，溶质为NaHA，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)
+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)，故C 错误；
D．当V(NaOH)=30.00mL 时，溶质为等浓度的NaHA 和Na2A，pH=2，说明HA-的电离程度大于A2-的水解程
度，故D 正确。
答案选C。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
21．25℃时，在20.0mL
溶液中滴入
的
溶液，溶液的
与所加
溶液
的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是
A．
B．
点存在关系：
C．
由11 逐渐变为8.5 的过程中，一直存在
D．
点存在关系：
【答案】C
【详解】A．由图可知，
溶液的
，说明该碱部分电离，此时
，
，
，A 正确；
B．M 点加入
，溶液中
，存在质子守恒
，
B 正确；
C．根据
，当
时，即
时，存在
，
在11-
9 之间时，存在
，
，存在
，故
由11 逐渐变为8.5 的过程中，
并不是一直存在
，C 错误；
D．
点溶液
，则
，根据电荷守恒存在关系：
，
D 正确；
故选C。
22．常温下将NaOH 溶液滴加到
溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为
或
]。下列叙述正确的是
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线N 表示pH 与
的关系
B．图中a 点对应溶液中：
C．NaHA 溶液中：
D．溶液pH 从5.6 到9.6 的过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【详解】A．
，
，因为纵坐标为
或
，分别取
a、b 点，则此时对应曲线上有
和
，可以算出对应曲线的电离平衡常数为
和
，因为
，所以
，
，所以曲线M，N 分别表示pH 与
和
pH 与
的关系。根据分析可知曲线M 表示pH 与
的关系，A 项错误；
B．图中a 点对应溶液中存在电荷守恒：
且此时
，
所以有：
，a 点pH=5.6，则
，所以
，B 项错误；
C．
的水解常数
，
的电离常数
，
的水解程度大于其
电离程度，NaHA 溶液中：
，C 项正确；
D．初始溶质为
，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成
，
水解呈碱
性，促进水的电离，所以由
到完全生成
的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH 从5.6
到9.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大，D 项错误；
故选C。
23．已知相同温度下，
。某温度下，
，相应物质饱和溶液
中
、
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该温度下：
B．曲线①中
C．加适量
固体(易溶于水)可使溶液由c 点变到b 点
D．该温度下，向
、
均为
的混合溶液中滴加
溶液，先生成
沉
淀
【答案】D
【分析】题干中已知
，结合坐标数据当②线c 点和①线d 点阳离子浓度一样，但
阴离子浓度c 点大于d 点，即溶度积常数c 点大于d 点，所以判断出①为XSO4的沉淀溶解平衡曲线，②为
XCO3的沉淀溶解平衡曲线，据此回答。
【详解】A．①为XSO4的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为3 时，纵坐标为7，即此时阳离子浓度为10-
3mol/L、阴离子浓度为10-7 mol/L，所以
，A 正确；
B．结合A 项分析
，横坐标为5.1，即
，B 正确；
C．加适量
固体(易溶于水)使溶液中X2+浓度增大，XCO3沉淀溶解平衡向着生成沉淀方向移动，
浓度减小，所以可使溶液由c 点变到b 点，C 正确；
D．结合二者溶度积常数当X2+和Y+离子浓度均为
时，所需硫酸根离子浓度分别为
和
，即先生成XSO4沉淀，D 错误；
故选D。
24．常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，得到pH-t
曲线如图。下列说法正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．已知a 点为滴定起始点，pH=1.73 是因为FeCl3溶于水发生了水解反应
B．由a 点到b 点的过程中，滴加的NaOH 溶液与FeCl3发生反应
C．该条件下，Fe3+的沉淀pH 范围约为2.25～2.82
D．d 点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1
【答案】C
【分析】由a 点到b 点的过程中，主要是NaOH 反应酸化的盐酸，b 到c 为FeCl3与NaOH 反应生成沉淀，d
主要为NaOH，据此回答。
【详解】A．0.02mol·L-1 FeCl3溶液预先用盐酸酸化，pH=1.73 是因为含有盐酸，A 错误；
B．由a 点到b 点的过程中，主要是NaOH 反应酸化的盐酸，B 错误；
C．当Fe3+沉淀完全时，Fe3+的浓度为10-5mol/L，则
，
pOH=11.18，则pH=2.82，b 点时Fe3+开始沉淀，所以Fe3+的沉淀pH 范围约为2.25～2.82，C 正确；
D．d 点的溶液中，pH=11.84，溶液中的溶质主要是NaOH，OH-主要由NaOH 电离，由水电离的H+和OH-
相等，则由水电离的c(OH-)=10-11.84mol/L，D 错误；
故选C。
25．常温下，Na2A 溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH 的关系如下图。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是
A．0.1 mol·L-1 H2A 溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液的pH 为4.2
D．M 点对应的pH 为2.7
【答案】C
【分析】由点（1.2,0.5）可知，
，由（4.2,0.5）可知，
；
【详解】A．0.1 mol·L-1 H2A 溶液中由物料守恒可知：c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1，A 正确；
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中其水解常数为
，则其电离大于水解，故存在
c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)，B 正确；
C．将等物质的量的NaHA、Na2A 溶于水中，若HA－和A2－浓度相等，则
，
c(H+)=10－4.2，pH=4.2，由于HA－的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH 不等于
4.2，C 错误；
D．M 点对应溶液中
，
，
c(H+)=10－2.7，pH=2.7，D 正确；
故选C。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
23
