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高考化学一轮复习： 《第10 讲 钠及其重要化合物》
【近年真题再现】
1. (2025 年江西卷)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．NaCl 溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
2. (2025 年北京卷)25℃时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后
的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
B．25℃时，随反应进行NaCl 先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
3. (2025 年山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
4. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5. (2025 年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N 的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N 的中心N 原子所有价电子均参与成键
6. (2025 年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
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法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO－的数目为0.1NA
7. (2025 年1 月八省联考西北卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D. 点燃可燃性气体前，需要验纯
8．(2024 年北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH 溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
9. (2024 年黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
10. (2024 年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的
装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于NH3逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用P2O5
D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－
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11. (2024 年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性 B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液 D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
12．(2023 年北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水反应分别为①Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
13．(2023 年广东卷)部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的
是
A．可存在c→d→e 的转化 B．能与H2O 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
14．(2023 年湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
15. (2022 年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
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②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3
16. (2022 年6 月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
17．(2022 年广东卷)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO＝HCO＋2H2O
B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O
C. 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O＝4OH-＋O2↑
D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
18. (2022 年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl 溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
19. (2022 年江苏卷)少量Na2O2与H2O 反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. H2O 的空间构型为直线形
C. H2O2中O 元素的化合价为－1
D. NaOH 仅含离子键
20．(2022 年新高考山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示
剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
21. (2025 年安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基
础上，以NaCl 和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，
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析出NaHCO3晶体；
③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是____________________________________。
(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是_____________________________。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH 随滴加盐酸体积变化的曲线如下图
所示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸V2mL。V1＝V2，
所得产品的成分为_______(填标号)。
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该
同学所记录的V_______V1(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g 和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2
气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL 饱和Na2CO3溶
液，持续20min，消耗600mLCO2
无明显现象
b
将20mL 饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL 矿
泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置
矿泉水瓶变瘪，3min 后
开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是___________________________________________。
ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3∙10H2O。称取0.42g 晾干后的白色晶体，加热至
恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH 溶液，NaOH 溶液增重0.088g，则白色晶体中
NaHCO3的质量分数为_______。
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22．(2021 年高考湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备
碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I．Na2CO3的制备
步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液
由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终
点)，又消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(1)步骤I 中晶体A 的化学式为_______，晶体A 能够析出的原因是_______；
(2)步骤I 中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
(3)指示剂N 为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
23. (2022 年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的
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煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇
重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为
。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧
瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。
(3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作
有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去
的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。
24．(2021 年高考河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重
要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3
和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
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(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母
表示)。为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
(2)B 中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，
则固体NaHCO3的质量为 g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分
析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水
分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。
A.偏高 B.偏低 不变
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【拓展训练·巩固考点】
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与O2反应 B．易与H2O 反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
2．某同学探究金属Na 与CO2的反应,实验如下:
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2
的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼
烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附
有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉
淀生成
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O
C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na 着火不能用CO2灭火
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
4．试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界
面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是
A．此碱金属可能是钾或钠 B．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象
5．下列叙述正确的是
①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化
③Na2O2可作供氧剂,而Na2O 不行 ④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑤钠与浓NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
6．某氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2＝Na2SO4，
2Na2O2+2SO3(g)＝2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是
A．2Na2O2+2N2O3＝4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2＝2NaNO3
C．2Na2O2+2N2O5＝4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7＝4NaMnO4+O2
7．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH 遇水放出H2，下列说法正确的是
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH
B．NaH 与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
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C．高温下NaH 将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4=====Ti+4NaCl+2H2↑
D．NaH 在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
8．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的性质，以下叙述不正确的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
9．下列测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
①取m g 混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g 固体
②取m g 混合物充分加热，减重n g
③取m g 混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g
④取m g 混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥,得n g 固体
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
10．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl 气体
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH 溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D．CO2气体(HCl)，将气体通入饱和的NaHCO3溶液
12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为NaHCO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为NaHCO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
13．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入
AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl 溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
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C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
14．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检
验)。下列说法错误的是
实验Ⅰ
实验Ⅱ
A．实验Ⅰ，A 中澄清石灰水无明显变化，B 中澄清石灰水变浑浊
B．实验Ⅱ，方框中的试剂a 为饱和NaHCO3溶液
C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多
15．向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系
如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为CO＋2H
+＝H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
16．某实验小组用pH 传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及
数据，判断下列说法错误的是
实验过程
实验数据
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响
B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明Ⅱ中OH-没有参加反应
D．Ⅲ比Ⅱ的pH 曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：H+＋OH－＝H2O
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17．元素的“价－类”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二
维平面图像。下图为钠元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不
正确的是
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
18．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是
A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2
B．饱和食盐水精制过程需用操作1
C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物质的量最佳比为2∶1
D．两种制碱法的食盐利用率不同
19．向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的X、Y、
Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
20．Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
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D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
21．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说
法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子的数目一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
22．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700
℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄
金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
23．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na＋(x＋y)NH3＝Na＋
(NH3)x＋e－(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．e－(NH3)y的可能结构为
C．e－(NH3)y具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2
24．下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是
A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
B. 钠投入到饱和NaOH 溶液中产生浑浊：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋
2H2O
25．《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久
则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指
A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3
26．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行
探究。
【方案一】将少量(一定质量)样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。
(1)实验中发生反应的离子方程式为 、 。
(2)过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是 ，检验沉淀洗净的方法是
。
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【方案二】将一定质量样品与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。
(3)某同学拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A 接 ， 接 (填接口字母，注意：可不填满)。
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实
验装置。
①装置中导管a 的作用有 、 。
②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视
外还应注意 (填字母)。
A．反应装置应冷却至室温
B．一段时间后，乙管中液面不再上升时再读数
C．读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平
D．读数时不一定使两端液面相平
27．Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O 反应外，还可与其他还原剂如H2、C 发生反应，某化学
课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
(1)实验前应进行的操作是 。
(2)实验开始时,先打开a、b，并制取氢气，一段时间后,再点燃酒精灯加热，目的是 。
(3)该装置中，碱石灰的作用是 。
(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(5)出于实验安全考虑，实验结束时 (填字母)。
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A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A 和B 都可以
(6)制取Na2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O 产品中含有Na2O2杂质。
某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O 的质量分数：
7.75 g Na2O 产品————————→固体——→称量制得9.35 g 固体
该氧化钠产品中Na2O 的质量分数为 。
28．有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O 和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验。通过测量反应前后
C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是_______。
(2)装置C、D 中盛放的试剂为C_______，D_______。
(3)若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将_______(填“偏高”“偏低”或
“无影响”，下同)；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_______；若撤去
E 装置，则测得Na2CO3∙10H2O 的含量将_______。
(4)若样品的质量为25.0g，反应后C、D 的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中
Na2CO3∙10H2O 的质量分数为_______。
29．NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下：
已知：①NaAlH4、NaH 遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离
子化合物难溶于乙醚。
(1)制备NaH，选择图1 中的装置制备NaH(可重复使用)：
①图1 装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。
②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是__________________________。
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(2)制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。
C
①
装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有__________________的作用。
②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_________________________。
(3)制备NaAlH4，装置如图3。
步骤I：在N2保护下将块状的NaH 粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH 和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入
催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4
AlCl
①
3与NaH 反应时，若将AlCl3的乙谜溶液直接滴加到NaH 粉末上，NaH 的转化率较低的原因是
______________________________________________________。
②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4 的两种装置测定
铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。
②称取1.5000g 铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为
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2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4 另外一装置进行同样操作实验，将会使得
样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。
30．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
(1)写出Na2O2与H2O 反应的化学方程式：
(2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl－、HCO、CO、Na
+，完全反应后，溶液中上述
离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。
(3)向1g 碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。
(4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是 。
②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。
(5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl 的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若
有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。
实验方案：I．称取mg 样品，溶于水中； II．加入足量氯化钙溶液；
III．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 (用
含m、n 的代数式表示)。
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