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高考化学一轮复习： 第15 讲 硫及其重要化合物
【近年真题再现】
1. (2025 年全国卷)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2. (2025 年北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验SO2
B．实验室制取O2
C．分液
D．蒸馏
为防止有害气体逸出，
先放置浸NaOH 溶液的
棉团，再加热
实验结束时，先把导管
移出水面，再熄灭酒精
灯
先打开分液漏斗
上方的玻璃塞，
再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①
口通入，②口流出
3. (2025 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3∙xH2O＋6H+＝2Fe3+＋(3＋x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-＝CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5. (2025 年广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X——→ 氧化物1——→ 氧化物2——→ 酸(或碱) ——————→ 盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成H2 D．X 可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
6. (2025 年河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O
H3PO4＋OH－
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+＝2Ag+＋H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+＝HClO
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D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+＋SO＋Ba2+＋HCO＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
7. (2025 年西北卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
8. (2025 年1 月八省联考西北卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．S2O、H+、I－
、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K+
C．NH、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO
9. (2025 年1 月八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C. 用NaOH 标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
10. (2025 年1 月八省联考四川卷)O3和HI 发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI 的电子式是
C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H2
16O 含有的中子数是8NA
11．(2024 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O 转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋
7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
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12．(2024 年北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
13. (2024 年黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO 数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为2NA
14. (2024 年湖北卷)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅
绿色
2FeCl3 ＋SO2 ＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋
2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白
色沉淀
SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl＋H2SO4＋
2HCl
D
Na2CO3(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3
15. (2024 年6 月浙江卷)下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
16. (2024 年6 月浙江卷)下列说法不正确的是
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A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质
C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
17. (2023 年全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
18．(2023 年广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的
是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
19. (2023 年全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的
是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O＝2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2＝Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2O＝HBrO4＋7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4∙5H2O＝CuSO4＋5H2O
20．(2023 年北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
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下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
21. (2023 年重庆卷)下列叙述正确的是
A．Mg 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO2分别与H2O 和H2S 反应，反应的类型相同
C．Na2O2分别与H2O 和CO2反应，生成的气体相同
D. 浓H2SO4分别与Cu 和C 反应，生成的酸性气体相同
22．(2023 届T8 联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是
A．NaHS 溶于水HS－的电离：HS－＋H2O
H2S＋OH－
B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓
＋2H2O
23．(2023 届T8 联考)过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺酸基(－SO3H)取代
的产物，下列说法错误的是
A．H2S2O8具有强氧化性的原因是硫元素处于最高价＋6 价
B．H2S2O8中具有强酸性和不稳定性
C．电解NH4HSO4饱和溶液可制得(NH4)2S2O8，阳极电极反应为：2HSO－2e－＝S2O＋2H+
D．Na2S2O8可氧化Fe2+、I－等还原性微粒
24. (2022 年6 月浙江)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
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D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
25．(2022 年北京卷) 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH 和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
26. (2022 年湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋
CS2(l)＝Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是
A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高
27. (2022 年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
A. Cu 与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B. a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
28. (2022 年江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
29. (2021 年广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方
程式书写正确的是
A. Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑
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B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe＝Fe2O3＋3H2↑
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2 MnO＝5SO＋4H
+＋2Mn2+
30．(2021 年高考河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物
造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
31. (2025 年河南卷)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为
S＋2OH－＋3H2O2＝SO＋4H2O。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取mg 细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1mgKOH 乙醇溶液(过量)，加入
适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至100℃，保持
20min，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2 滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，
消耗HCl 溶液体积为V2mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl 标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫
的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是：________________；②的名称是________________。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_________________________________。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______________________________。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是________________________________。步骤Ⅱ结束后，若要
检验反应后溶液中的SO，实验操作是_______________________________________。
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(5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为________________________________________。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______________________________(写出计算式)。
32. (2025 年重庆卷)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域，一种利用H2Se 热解制备高纯硒的
流程如下：
已知 H2Se 的沸点为231 K，回答下列问题：
(1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se 的化合价为____，铝的基态电子排布式为_______。
(2)氢化过程没有发生化合价的变化， Al 元素转化为Al2O3∙xH2O，则“氢化”过程涉及到的化学方程
式为_____________________________________________。
(3)已知热解方程式为：H2Se(g)
Se(g)＋H2(g) △H＞0，回答下列问题：热解后，温度迅速从
1000K 降至500K，对于Se 蒸汽而言，从气态变为固态的过程为_______________________。热解后迅速
降温的目的_________________________。尾气的成分为_______(填化学式)。
(4) Se 的含量可根据行业标准 YS/T 226.12－2009 进行测定,测定过程中 Se 的化合价变化如下：
称取粗硒样品 0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸 H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性
介质中，先加入0.1mol/L 的Na2S2O3标准溶液40.00mL, 再加入少量KI 和淀粉溶液，继续用 Na2S2O3标准
溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2＋2Na2S2O3
2NaI＋Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中 Se(IV)
与Na2S2O3反应的物质的量之比为1 4∶，且反应最快。过程③的离子方程式为________________________。
该样品中 Se 的质量分数为_______。
33. (2025 年北京卷)利用工业废气中的H2S 制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。
已知：
物质
H2CO3
H2SO3
Ka(25℃)
Ka1＝4.5×10-7
Ka2＝4.7×10-11
Ka1＝1.4×10-2
Ka2＝6.0×10-8
(1)制SO2
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已知：H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(g) △H＝－221.2kJ∙mol-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296.8kJ∙mol-1
由H2S 制SO2的热化学方程式为________________________________。
(2)制Na2S2O5
I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：
第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2O
Na2S2O5＋2NaHCO3
第二步：NaHCO3＋SO2
NaHSO3＋CO2
Na2SO3＋SO2＋H2O
2NaHSO3
Ⅱ．当反应釜中溶液pH 达到3.8~4.1 时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。
①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是__________________________________。
②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_____________________。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
(3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L 浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和
NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO 和HCO 平衡转化率的变化如图。
①0～amol，与SO2优先反应的离子是_______。
②a～bmol，HCO 平衡转化率上升而SO 平衡转化率下降，结合方程式解释原因：____________。
34.(2024 年1 月浙江卷)H2S 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS 与MgCl2反应制备液态H2S，实
验装置如图，反应方程式为：CaS＋MgCl2＋2H2O＝CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑。
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已知：①H2S 的沸点是61℃，有毒：
②装置A 内产生的H2S 气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器X 的名称是_______。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→_______→F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置C 中的是_______。
A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰
(4)装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压：②_________________________。
(5)下列说法正确的是_______。
A. 该实验操作须在通风橱中进行
B. 装置D 的主要作用是预冷却H2S
C. 加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)取0.680gH2S 产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230g 的
坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为_______。
35．(2024 年广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。
(2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填
元素符号)被氧化。
(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s)＋CO(aq)
CaCO3(s)＋SO(aq) (I)。兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(I)的反应速率的影响。
①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
i．该过程中用到的仪器有_______。
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A．
B．
C．
D．
ii．滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0mL，消耗c1mol·L-1盐酸V1mL (滴定终点时，CO 转化为HCO)，则
c(Na2CO3)＝_______mol·L-1。
②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1g 硫酸钙固体，
反应t1min 后，过滤，取V0mL 滤液，用c1mol·L-1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略CO
水解的影响)。
序号
V(Na2CO3)/mL
V(H2O)/mL
V(滤液)/mL
V 消耗(盐酸)/mL
a
100.0
0
V0
2V1/5
b
80.0
x
V0
3V1/10
则x＝_______，测得的平均反应速率之比va∶vb＝_______。
(4)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。
①初步实验 将1.00g 硫酸钙(M＝136g∙mol-1)加入100.00mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液中，在25℃和搅
拌条件下，利用pH 计测得体系的pH 随时间的变化曲线如图。
②分析讨论 甲同学根据t2min 后pH 不改变，认为反应(I)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提
出如下假设：
假设1 硫酸钙固体已完全消耗；
假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。
③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离
/
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加____________
__________，沉淀完全溶解
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ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加___________________
无白色沉淀生成
④实验小结 假设1 成立，假设2 不成立。①实验中反应(I)平衡未建立。
⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(I)平衡已建立的判断依据：_______。
36. (2024 年山东卷)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置
略)。
实验过程如下：
①加样，将amg 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内预
装c(KIO3)∶c(KI)略小于1 5∶的KIO3碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适
量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl＝3I2＋6HCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准
溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI 固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，
下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒 B. 1000mL 锥形瓶 C. 500mL 容量瓶 D. 胶头滴管
(2)装置B 和C 的作用是充分干燥O2，B 中的试剂为_____________。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡
内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是______________________。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______________________________________；滴定消耗KIO3碱性标
准溶液VmL，样品中硫的质量分数是___________________(用代数式表示)。
(4)若装置D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是
___________________；若装置E 冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是________________；
若滴定过程中，有少量IO 不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会____(填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
37. (2023 年辽宁卷节选)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
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(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制
备过程中CuSO4·5H2O 分解的TG 曲线(热重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所
示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_____和_____(填化学式)。
(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO2＋SO2＋H2O＝NO＋H2SO4 、2NO＋O2＝2NO2
(i)上述过程中NO2的作用为_______________________________。
(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______________(答出两
点即可)。
38. (2023 年浙江6 月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
______________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是_______________________________。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式__________
________________________________。
39. (2022 年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的
煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇
重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
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(1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为
。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流
时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是
。
(3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作
有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去
的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。
40. (2022 年江苏卷)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。
(1)纳米FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7 的水溶液中，纳米FeS 颗粒表面带正电荷，
Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr2O、CrO 好形式存在，纳米FeS 去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”
的过程。
已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S 电离常数分别为Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝
1.3×10-13。
①在弱碱性溶液中，FeS 与CrO 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为
。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H+
Fe2+＋HS－的平衡常数K 的数值为 。
③在pH＝4～7 溶液中，pH 越大，FeS 去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
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。
(2) FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl 晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S
的数目为_______，在FeS2晶体中，每个S 原子与三个Fe2+紧邻，且Fe－S 间距相等，如图1 给出了FeS2
晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S( S 中的S－S 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S 已省略)。如图中
用“－”将其中一个S 原子与紧邻的Fe2+连接起来 。
(3) FeS2、FeS 在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始
FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图2 所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为
(填化学式，写出计算过程)。
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【拓展训练·巩固考点】
1．铁、硫元素的部分“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．a 在高温下与水蒸气反应生成b B．实验室用浓f 溶液干燥e 和d
C．常温下，d 和e 不能大量共存 D．加热c 会生成红色粉末b
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L18O2含有的中子数为2.00NA
B．常温下，1.7gH2S 中含有的孤电子对数为0.20NA
C．1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA
D．0.2molSO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA
3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则
成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
4．部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．气体a 可用CuSO4溶液吸收 B．b 难溶于水，微溶于CS2，易溶于酒精
C．c 可由d 与较浓的f 溶液反应制备 D．标准状况下，1mol a、1mol c 的体积均约为22.4L
5．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
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A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”
B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”
C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”
D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”
6．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e 的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c 可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c 和h 同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．g 和f 可以通过催化转化生成无毒气体
7．BaSO4是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是
A. 硫酸钡属于强电解质 B. 钡元素位于周期表的s 区
C. 硫酸钡可以制备白色颜料 D. 钡离子无毒，BaSO4可用作“钡餐”
8．三聚SO3的结构如图所示，下列关于三聚SO3的推测合理的是
A. S 原子的杂化方式与SO3分子中S 原子的杂化方式相同
B. S 原子与O 原子间的键长均相同
C. SO3自发转变为三聚SO3的过程放热
D. 在水中的溶解度较小
9．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 工业制H2SO4：FeS2———→ SO2 ——→ H2SO3 ——→ H2SO4
B. 回收烟气中SO2获得CaSO4：SO2 ————→ CaSO3 ——→ CaSO4
C. 工业废液中通入H2S 除Hg2+：H2S＋Hg2+＝HgS↓＋2H+
D. 热的NaOH 溶液除S：3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
10．硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是
A. 用氨水吸收烟气中SO2的物质转化：NH3∙H2O————→ (NH4)2SO3——→ (NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2———→ SO3 ——→ H2SO4
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C. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：SO＋I2＝SO＋2I－
D. 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO＋BaSO4(s)
BaCO3 (s)＋SO
11．SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是
A. SO2属于弱电解质 B. SO2可用作食品添加剂
C. SO2既有氧化性又有还原性 D. SO2具有漂白性
12．工业可利用“单质碘”循环来吸收SO2，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是
A．HI、H2O、SO2都是极性分子
B．反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O＝H2＋H2SO4
13．已知将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成
白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应
B. 乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀
C. e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体
D. c、d 两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
14．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O＝2HSO
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：SO2＋Br2＋2H2O＝2H+＋SO＋2HBr
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)
CaCO3(s)＋SO(aq)
D．将S 与Na2SO3溶液混合加热制备Na2SO3：S＋SO===S2O
15．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室制取少量SO2的原理：Cu＋2H2SO4 (浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B. 实验室检验SO2既具有氧化性也具有还原性：S←———SO2 ————→ SO
C. 工业上接触法制硫酸过程中物质转化：FeS2———→SO2 ————→ SO3 ——→ H2SO4
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D. 工业上用Fe2O3∙H2O 脱除天然气中的H2S：Fe2O3∙H2O＋3H2S＝Fe2S3↓＋4H2O
16．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 废水中的Hg2+可以被H2S 还原后除去
B. 大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO 和O2反应生成CaSO4
D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
17．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(－O－O－)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程
式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O＝2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。下列说法错误的是
A. 反应中硫元素被还原 B. 氧化性：K2S2O8＞KMnO4
C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2 D.
∶
过二硫酸为二元酸
18．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
向Na2S 溶液中滴加Na2SO3
溶液
无明显现象
Na2S 不具有还原性、
Na2SO3不具有氧化性
B
向浓硫酸中滴加浓盐酸，将
产生的气体通入盛有
Ba(NO3)2溶液的烧杯中
烧杯上方产生白雾，生
成白色沉淀
浓硫酸吸收浓盐酸中的水
分，导致HCl 挥发，并带
出H2SO4 生成BaSO4
C
加热铜与浓硫酸的混合物，
充分反应后冷却，加水稀释
试管底部有白色固体，
稀释后溶液变蓝
浓硫酸具有氧化性，与铜
反应生成硫酸铜，溶液呈
蓝色
D
向BaCl2溶液中通入SO2，
充分振荡试管
先无明显现象，充分振
荡试管后，产生白色沉
淀
SO2能与BaCl2反应
19．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化
B．工业上通过SO2催化氧化等反应生产H2SO4
C．天然气中含有的H2S 可通过石灰乳吸收的方法除去
D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的SO2
20．某同学利用下图装置制备SO2并进行相关性质探究。下列说法错误的是
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A．装置a 中反应为非氧化还原反应
B．装置b 的作用是防止倒吸
C．装置c 中最终有沉淀生成
D．装置d 中反应：5SO2＋2H2O＋2MnO＝5SO＋4H+＋2Mn2+
21．《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下
列有关叙述错误的是
A．青矾中含有二价铁离子 B．青矾需密封保存
C．青矾的水溶液显酸性 D．“烧之赤色”过程中发生还原反应
22．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A. 蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性
B. N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C. 反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D. 实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
23．硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SO、SO、S2O、S2O、S2O、S2O、S4O 等，部分转化关系如下。
下列说法正确的是
S
①
2O＋H+＝SO2↑＋S↓＋H2O
2S
②
2O＋I2＝S4O＋2I－
2S
③
2O＋H2O＝S2O＋2HSO
3K
④
2S2O7＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3K2SO4
AgBr
⑤
＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ ⑥5S2O＋2Mn2+＋8H2O＝10SO＋2MnO＋16H+
A．上述反应中S2O 都表现了还原性
B．反应②中每消耗0.1mol S2O 转移电子数为0.1NA
C．反应④氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 1∶
D．反应⑥中表现了+7 价硫元素的强氧化性
24．表面喷淋水的活性炭可将溶解于水的氧气解离成活性氧原子，从而实现吸附氧化H2S，其原理可
用下图表示。下列说法错误的是
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A．溶于水膜的H2S 发生电离：H2S
H+＋HS－ B．水膜中发生反应：HS－＋O＝OH－＋S
C．适当提高水膜pH，可增大H2S 的去除率 D．水膜越厚，H2S 的去除率越大
25．在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是
A. 火山喷发口存在少量游离态硫
B. 火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生
C. 黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3＝8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2
D. 酸雨放置过程中pH 变大
26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利
用SO2和Na2CO3、Na2S 生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)：
已知：i.2Na2S+3SO2＝2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S＝Na2S2O3。
ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
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iii.几种常见弱酸的电离常数如表。
弱酸
H2SO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
(1)仪器a 的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)反应结束后，通入N2的作用是__________________________________________。
(3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1 的Na2S 和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，
向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶
液经分离可得Na2S2O3。
①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是___________________________(用离子方程式表示)。
②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是_______(填化学式)。
③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是____________________________________。
④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时
间如表所示：
温度(℃)
30
35
40
45
50
时间(min)
41
34
20
30
42
水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_________________。
(4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g 产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量
法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol⋅L-1KIO3溶液，并加入过量的KI 后酸化，发生
反应：5I-+IO+6H
+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O=2I
-
+S4O，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为_____(保留两位有效数字)。
27．亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。
(1)某次实验需要配制450mL0.2mol·L-1的亚硫酸钠溶液。
①实验中需要用托盘天平称取_______g 亚硫酸钠。
②配制过程中需要使用图I 中的_______(填仪器名称)，定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影
响情况是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是
_____________(简要与出实验方案及现象)。
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(3)为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL 上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，
然后用0.1mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。
①滴定方法如图_______(填“a”或“b”)所示，滴定终点时的标志是_______。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=_______，Na2SO3样
品的纯度为_______。
实验序号
待测溶液
体积/mL
标准溶液开始时
读数/mL
滴定结束时的
读数/mL
1
25.00
0.20
19.21
2
25.00
19.21
38.20
3
25.00
0.10
V
28．二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。
Ⅰ．SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。
(1)试写出这两个反应的化学方程式：______________________；___________________________。
(2)酸雨不可能导致的危害是_______(填序号)。
a.腐蚀建筑物 b.导致树木枯萎 c.造成洪涝灾害 d.酸化水源、土壤等
Ⅱ．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石
膏法流程如下图所示：
(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：
________________________________________________。
Ⅲ．SO2也可以用碱法吸收，即用NaOH 溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效
率高。
已知：
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
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(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是__________________，缺点是_______________________。
Ⅳ．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装
置的气密性已检查)：
(5)装置A 中反应体现了浓硫酸的_______性质。
(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
(7)实验过程中装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向
试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______(填化学式)。
(8)装置C 中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。
(9)另一小组利用装置E 进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并
向装置E 中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气
中二氧化硫的体积分数(用含V 的代数式表示)_______(SO2＋KMnO4＋H2O＝H2SO4＋MnSO4＋K2SO4)(未配
平)
29．某小组同学实验室制备SO2并探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
序号
物质a
C 中实验现象
通入SO2前
通入SO2后
I
1mol/LCuSO4
溶液
产生蓝色絮
状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色
沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，
溶液呈绿色
II
1mol/LCuCl2
溶液
产生蓝色絮
状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀
消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
资料：①CuCl 为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②酸性条件下可发生反应：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O
(1)仪器b 的名称_______。用70%的硫酸和固体Na2SO3反应制备SO2利用了硫酸的_______性。
(2)装置B 的作用是控制SO2气体的流速，则B 中试剂可以是_______。(填写序号)
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①饱和NaHSO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③饱和Na2SO3溶液 ④浓硫酸
(3)室温下，1.5mL1mol/L 的CuSO4溶液与3.5mL1mol/L 的NaOH 溶液混合后，溶液的pH 约为
_______。(不考虑Cu(OH)2的溶解)
(4)已知通入SO2前，实验I、II 中产生蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，请写出实验I 通入SO2后产生砖红色
沉淀Cu2O 反应的离子方程式______________________________________，分析实验I 一段时间后砖红色
沉淀消失的可能原因是________________________________。
(5)某同学用一种方法证明了实验II 中的白色沉淀为CuCl，实验方案为：过滤，取样，_________。
(6)证明实验II 发生了氧化还原反应，除了检验有CuCl 生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，
检验该离子的试剂为_______。
(7)该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂_______。
30．工业上以SO2为原料制备化合物A 和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收
(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式_____________________________________。
(2)已知物质A 比硫酸的熔点更高，原因是_____________________________________。
(3)下列说法正确的是_____。
A. (NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥 B. 物质A 的水溶液呈中性
C. 物质A 中N 显示负价 D. 物质B 和NH3反应可以生成A
(4)设计实验验证化合物B 中含有Cl 元素___________________________(已知Ag2SO4微溶于水，不考
虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式___________________________。
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