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近几年高考对非金属及其化合物的考查主要有以下几个方面：
以硫、硒、碲等氧族元素为载体，通过联系生活实际，以重大环境事件，新材料的研发与应用，结合
化学反应原理、氧化还原反应、离子反应方程式的书写等以综合题的形式来考查。
以氯、溴、碘单质及其化合物为载体考查其性质和用途，结合化学平衡、溶液中的电离平衡、离子浓
度等知识，来考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。结合海水资源的综合利用，来考查新材料、新
工艺的应用等。
1．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得
到金属镁单质，故B 的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C
的转化不能实现；
第30 讲 非金属及其化合物制备流程与实验探究
（S、Se、Te、Cl、Br、I）
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故
D 的转化不能实现；
故选A。
2．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【解析】A．反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提
高
平衡转化率，故B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；
故选B。
1．常见漂白剂的漂白原理比较
规律·方法·技巧
2
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漂白剂
SO2
HClO、Na2O2、H2O2、O3
活性炭
漂白
原理
与某些有色物质化合生成无
色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有
色物质
可逆性
可逆，加热恢复原色
不可逆，加热或久置不恢复原
色
不可逆
漂白
方式
化合型漂白
氧化型漂白
物理漂白
(吸附性)
漂白
对象
某些有色物质(指示剂除外)
有色有机物(包括指示剂)
有色物质
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
3．从海水中提取物质的思路
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1 价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海
水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主
要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：
1．（2024·湖北·高考真题）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
经典变式练
3
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D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错误；
B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方程式为
,C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生
成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选A。
2．（2024·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误
的是
A．硒属于元素周期表中的p 区元素
B．生命体中所含元素Se、O、N 的第一电离能：
C．
能被氧化成
D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
【答案】D
【解析】A．基态硒的价电子排布式为
，属于p 区元素，A 项正确；
4
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B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：
，B 项正确；
C．根据氧化还原的性质，
中硒为+4 价，能被氧化成
，C 项正确；
D．Se 与氨基酸以共价键的形式结合，D 项错误；
故选D。
一、硫及其化合物的性质
1．牢记SO2的四个性质
(1)酸性；(2)强还原性；(3)弱氧化性；(4)漂白性。
2．明辨三类漂白原理
(1)吸附型；(2)氧化型；(3)化合型。
3．掌握两个转化关系
(1)H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4；
(2)S――→SO2――→SO3――→H2SO4
4．熟记以下重点化学方程式
(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2=====2CuSO4＋2H2O
(8)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(9)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
5．注意硫酸与金属的反应的四种情况
(1)常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如1
mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
二、二氧化硒的性质
二氧化硒是一种氧化物，化学式为SeO₂，白色晶体，蒸气为绿色;熔点340~350℃，315℃时升华，密度
3.95 克/厘米(15℃)，其酸性比亚硫酸弱。
核心知识精炼
5
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与水反应
SeO₂+H₂O===H₂SeO₃
与过氧化氢反应
SeO₂+H₂O₂===H₂SeO₄
与氢氧化钠反应
SeO₂+2NaOH====Na₂SeO₃+H₂O
三、碲及其化合物的性质
工业上是从铜冶炼的电解铜的阳极泥中提取碲。含碲约3%的阳极泥干燥后在250℃下进行硫酸化焙烧，然
后在700℃使二氧化硒挥发，碲留在焙烧渣中。用水浸出硫酸铜，再用氢氧化钠溶液浸出，得到亚碲酸钠
溶液。浸出液用硫酸中和，生成粗氧化碲沉淀。两次重复沉淀氧化物，然后进行水溶液电解，可得含碲为
98%~99%的碲。
可由炼锌的烟尘中回收而得。
四、氯、溴、碘及其化合物的性质
1．特殊的颜色和状态：
Cl2——黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
2．特殊的成分：
新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)。熟记氯水的四个性质：氧化性、
酸性、漂白性和不稳定性。
3．区分两个漂白粉原理
(1)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3。
(2)失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3；
2HClO=====2HCl＋O2↑。
4．氯气制备把握三个方面
(1)制取原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸。
(3)尾气吸收原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
5．熟记碘提取反应的离子方程式
(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
6．熟记溴提取反应的离子方程式
(1)第一次被氧化Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
6
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(2)被还原：SO2＋Br2＋H2O===2Br－＋SO＋2H＋
(3)第二次被氧化Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
7．X－(卤素离子)的检验：
(1)沉淀法：加硝酸、硝酸银，产生沉淀的颜色为白色、淡黄色、黄色，则离子分别为Cl－、Br－、I－。
(2)置换萃取法：滴加氯水后，再滴加CCl4，若下层变为橙红色、紫红色，则离子分别为Br－、I－。
(3)置换淀粉法：滴加氯水后，再滴加淀粉溶液，若变蓝色，则离子为I－。
8．海水资源的开发利用：
(1)氯碱工业。
(2)海水提溴。
(3)海带中提碘。
1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；
B．
可以将
氧化成
，离子方程式正确，B 正确；
C．
结合
生成
沉淀，可以阻止
被人体吸收，离子方程式正确，C 正确；
D．
与
反应属于沉淀的转化，
不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+
=CaCO3+
基础测评
7
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，D 错误；
本题选D。
2．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，
再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变
化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消
失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中
溶解度较小，A 项正确；
B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g 锌粒后，Zn 与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌
，生成
使溶液颜色加深，B 项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成
，I2(aq)浓度减小，上述溶
解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；
D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；
答案选D。
3．（2023·全国·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的
是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
8
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B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：
2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O
HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所
以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；
故选D。
4．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A 正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
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该反应的离子方程式为
，B 正确；
C．乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该反应的离子方程
式为
，C 正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式
为
，D 不正确。
综上所述，本题选D。
5．（2024·全国·三模）硒(Se，原子序数为34)在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。某工业提取过
程将阳极泥(硒主要以Se 单质和Cu2Se 的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、硒的氧化物，用二氧化硫还原
SeO2可得硒。Cu2Se 晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．Cu2Se 晶胞中Se2-的配位数为8
B．SeO2分子是直线形分子
C．还原时，生成1molSe 反应转移4mol 电子
D．煅烧时，Cu2Se 可能发生反应：
【答案】B
【解析】A． Cu2Se 晶胞中Se2-的配位数即距离某个Se2-最近的距离相等的Cu+的数目，由题干晶胞示意图
可知该数目为8，A 正确；
B．SeO2分子中中心原子Se 周围的价层电子对数为：2+
=3，根据价层电子对互斥理论可知，其
空间构型是V 形分子，B 错误；
C．还原时是用二氧化硫还原SeO2可得硒，反应方程式为：2SO2+SeO2=Se+2SO3，故生成1molSe 反应转移
4mol 电子，C 正确；
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D．由题干信息可知，煅烧时，将阳极泥(硒主要以Se 单质和Cu2Se 的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、
硒的氧化物，根据氧化还原反应配平可得，Cu2Se 可能发生反应：
，D 正确；
故答案为：B。
6．（23-24 高三上·山东·开学考试）在实验室中，由含硒废料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)
制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后滤渣的主要成分是
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
【答案】A
【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体
加入亚硫酸钠将Se 转化为
，加入稀硫酸酸化得到Se。
【解析】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，故A 错误；
B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，故B 正确；
C．“浸取”时Se 与亚硫酸钠反应得可溶性
，滤渣的主要成分是
，故C 正确；
D．“酸化”时
转化为Se 和二氧化硫，发生反应的离子方程式：
，
故D 正确；
故选A。
7．（2024·安徽马鞍山·三模）碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要
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成分是
，含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，Te 与S 同族，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同
B．每回收
理论上步骤①中转移电子数为
C．步骤②电解后的溶液可以参与循环
D．可以用硝酸分离出滤渣X 中的Au
【答案】B
【分析】阳极泥(主要成分是
，含Ag、Au 等杂质)通入氧气，加入硫酸调控pH 并加压，反应后过滤
得到滤液和滤渣，滤液电解回收铜；滤渣含TeO2等滤渣，加入盐酸反应后过滤得到Ag、Au 滤渣X；滤液
通入二氧化硫反应得到粗碲；
【解析】A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应均为Cu2++2e-=Cu，电极反应相同，A 正确；
B．根据
转化为TeO2和Cu2+，转移电子数为6+2，每回收
理论上步骤①中转移电子数为
，
B 错误；
C．步骤②电解后的溶液主要成分为硫酸，可以参与循环，在步骤①中使用，C 正确；
D．硝酸能溶解银而不能溶解Au，可以用硝酸分离出滤渣X 中的Au，D 正确；
答案选B。
8．（2024·上海·高考真题）萤石(
)与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式： ，
该反应中体现浓硫酸的性质是 。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性
【答案】
BC
【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF 气体，该反应的化学方程式为
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，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少
HF 气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。
9．（2023 高三·全国·专题练习）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲
主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取
和
的工艺流程如下：
已知：碲酸钠
难溶，碲酸
可溶。工艺路线中可以循环利用的物质有 、
。
【答案】
【解析】由流程信息可知焙烧产物二氧化硫与二氧化硒在水溶液中发生氧化还原反应生成Se 和硫酸；电解
过程中碲酸被亚硫酸钠还原生成的二氧化碲在阴极得电子发生生成Te，同时生成氢氧根离子，即电解过程
中生成了NaOH，
和NaOH 在流程中既做反应物也作生成物可循环利用，故答案为：
；
。
10．（2024·内蒙古包头·二模）碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中
提取的粗二氧化碲中含有SeO2、PbO、CuO 等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为TeCl4和SeCl4。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过
80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是 。
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(2)粗二氧化碲与浓盐酸反应生成TeCl4的化学方程式为 。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含 (写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变
。SO2还原TeCl4和SeCl4的∆G 随温度
的变化曲线如下图所示。
则“还原除杂”步骤的温度不宜超过 K，该步骤控制在此温度以下的原因是 。
(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为 。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂
进行“尾还原”，可以产生粗碲，
提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是 (填标号)。
A．铁粉 B．氢气 C．硫化钠
【答案】(1)温度超过80℃加速浓盐酸挥发，导致浸出率下降
(2)TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O
(3)PbS、CuS
(4) 310 低于该温度，TeCl4和SO2反应的△G＞0，TeCl4不会被还原
(5)TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2H2SO4+4HCl
(6)A
【分析】从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有SeO2、PbO、CuO 等杂质，加入浓盐酸浸出时，
TeO2、SeO2分别转化为TeCl4、SeCl4，PbO、CuO 转化为PbCl2、CuCl2；加入Na2S 进行净化，PbCl2、
CuCl2生成PbS、CuS 沉淀；通入SO2进行还原除杂，SeCl4转化为粗硒，抽滤后得到粗硒；往滤液中继续
通入SO2，TeCl4被还原为碲粉。将滤液中再加入还原剂R，剩余TeCl4被还原为粗碲。
【解析】（1）浓盐酸受热易挥发，浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，由于浓盐酸挥发而造
成碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是：温度超过80℃加速浓盐酸挥发，导致浸出率下降。
（2）粗二氧化碲与浓盐酸反应生成TeCl4等，则表明发生复分解反应，化学方程式为
TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。
（3）由分析可知，“净化”步骤中产生的滤渣主要含PbS、CuS 和少量硒单质。
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（4）“还原除杂”时，需将SeCl4还原为Se，但不能将TeCl4还原，由图中可知，温度超过310K 时，
TeCl4就能被SO2还原，则步骤的温度不宜超过310K，该步骤控制在此温度以下的原因是：低于该温度，
TeCl4和SO2反应的△G＞0，TeCl4不会被还原。
（5）“还原”步骤中，TeCl4被SO2还原为碲单质等，化学方程式为
TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2H2SO4+4HCl。
（6）A．加入铁粉作还原剂时，TeCl4可被还原为Te，即便有少量铁与酸反应，也不会对环境造成较大影
响，且铁粉的成本较低，A 符合题意；
B．氢气难溶于水，在溶液中很难将TeCl4还原，B 不符合题意；
C．硫化钠与酸性溶液反应，会产生剧毒气体硫化氢，造成空气污染，C 不符合题意；
故选A。
1．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
制备
净化、干燥
C
D
收集
验证
的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
能力提升
15
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【答案】A
【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐
酸，不能达到预期目的，A 符合题意；
B．实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到
净化、干燥Cl2的目的，B 不符合题意；
C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；
D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题
意；
故选A。
2．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A 项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B 项不
合理；
C．金属Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少量的水，C 项不
合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH 试纸测定其pH 的大小，可以用pH 计进行测量，D 项不合理；
故答案选A。
3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；
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B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B 错误；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D 正确；
答案选B。
4．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；
B．除去
中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选C。
5．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国
以上。某研究小组对重晶石矿进
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
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下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
【答案】B
【分析】重晶石矿（主要成分为
）通过一系列反应，转化为
溶液；加盐酸酸化，生成
和
气体；在
溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
；过滤得到的溶液1 的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH；
加水溶解后，加
入
，进行合成反应，得到
粗品，最后洗涤得到最终产品。
【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为
气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH，
A 项错误；
B．由分析可知，“系列操作”得到的是
晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结
晶、过滤、洗涤、干燥，B 项正确；
C．“合成反应”是
和
反应生成
，该反应中元素化合价未发生变化，不
是氧化还原反应，C 项错误；
D．“洗涤”时，若使用稀
，
会部分转化为难溶的
，故不能使用稀
，D 项错误；
故选B。
6．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O 作用生成2 种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
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D．PBr3与足量C2H5OH 作用可得到P(OC2H5)3
【答案】B
【解析】A．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A 正确；
B．OPBrCl2与H2O 反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3 种酸，B 错误；
C．从P—Br 键到P—F 键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C 正确；
D．PBr3与C2H5OH 反应的时候，Br 乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，
D 正确；
故选B。
7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
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综上所述，本题选C。
8．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应
，氢元素化合价不变，
不体现氧化
性，故A 错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的漂白性，故B 错误；
C．Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，
Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D 错误；
故选C。
9．（23-24 高三上·吉林四平·阶段练习）一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有
等)中提取硒的过程如图所示。
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下列说法正确的是
A．电解精炼铜时纯铜作阳极
B．甲酸还原
反应的化学方程式为
C．“焙烧”时，
与
反应每消耗
，转移
电子
D．用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中
周围最近且等距离的
的数目为6
【答案】B
【解析】A．电解精炼铜时粗铜作阳极，A 项错误；
B．甲酸还原
得电子生成Se，甲酸失电子生成
，化学方程式为
，B 项正确；
C．“焙烧”时
与
反应的化学方程式为
，该反应中Ag 和O 得电子，Se
失去电子，每消耗
转移
电子，C 项错误；
D．
周围最近且等距离的
的数目为12，D 项错误；
故选B。
10．（23-24 高三上·江苏徐州·阶段练习）元素周期表中VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可
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用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2
4、S6、S8等，用
硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工
原料；H2S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为
-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白
色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材
料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．SO2中S 原子杂化轨道类型为sp2
C．34Se 核外电子排布式为
2
4
D．H2S 和H2O 的空间构型相同，且均为非极性分子
【答案】B
【解析】A．S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，应互为同素异形体，A 错误；
B．SO2中S 的价层电子对数为
，故原子杂化轨道类型为sp2，B 正确；
C．34Se 位于第四周期第ⅥA 族，核外电子排布式为
，C 错误；
D．H2S 和H2O 的中心原子均为sp3杂化，空间构型均为“V”型，故均为极性分子，D 错误；
故选B。
11．（23-24 高三上·山东淄博·阶段练习）由含硒废料（主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等）在实
验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．
与
（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
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【答案】D
【分析】含硒废料加入煤油分离出含硫煤油，再加入硫酸酸溶，Fe2O3、CuO、ZnO 转化为对应的金属阳离
子，过滤后得到Se 和SiO2，再加入Na2SO3溶液浸取，得到滤渣为SiO2，滤液中含有Na2SeSO3，滤液中加
入硫酸酸化，生成Se。
【解析】A．分离含硫煤油和其他固体采用的方法是过滤，固体中二氧化硅不与亚硫酸钠溶液反应，浸取
得到的滤渣为SiO2，A 正确；
B．酸溶步骤中Fe2O3、CuO、ZnO 转化为对应的金属阳离子，再经过过滤除去，B 正确；
C．
中S 和
中的Se，价层电子对数均为4+
=4，且无孤电子对，空间构型均为四
面体形，两者为组成相同的异构体，C 正确；
D．酸化时
与氢离子反应，生成Se、二氧化硫和水，离子方程式为
，D 错误；
故答案选D。
12．（2024·辽宁朝阳·二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗
碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“酸化”后生成Te(SO4)2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
【答案】D
【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O 在高温时比CuO 稳定，所以Cu 元素转化为
Cu2O，Te 元素转化为TeO2；加入NaOH 溶液，Cu2O 不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O 滤渣，滤
液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为Te(SO4)2，再加入Na2SO3还原，发生反应为Te4+
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+2
+2H2O=Te+2
+4H+。
【解析】A．由分析可知，“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在，A 正确；
B．“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B
正确；
C．TeO2微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成
Te(SO4)2，C 正确；
D．“还原”时，发生反应为Te4++2
+2H2O=Te+2
+4H+，则溶液的酸性增强，D 错误；
故选D。
13．（2024·山东菏泽·模拟预测）现有某工业废渣[主要含碲(
)，锑(
)、砷(
)等元素的化合物]，一种
回收工艺流程如图所示，下列说法错误的是
(已知常温下，
的各级电离常数为：
，
，
)
A．若碱浸液含
，则滤液中
元素最主要的存在形式为
B．“氯盐酸浸”时，通入
的目的是氧化元素锑
C．生成
的化学方程式为
D．流程中盐酸可循环利用
【答案】AB
【解析】A．向碱浸液加入盐酸调节pH=4，根据
的各级电离常数，当
，
，
，
，
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占比较大，
，A 错误；
B．通入
将
，还原为
，B 错误；
C．生成
的水解方程式为
，C 正确；
D．流程中生成的盐酸可在“氯盐酸浸”环节利用，D 正确；
答案选AB。
14．（23-24 高三下·四川成都·开学考试）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有
等)回收
的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数
与溶液
的关系如图2 所示。
PbS
②
为难溶于水的沉淀。
③
是酸性氧化物，
是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)滤渣1 的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进行。
A．铝 B．玻璃 C．铁 D．塑料
(2)碱浸时，
溶液对元素浸出率的影响如图3 所示，实际生产中所用
溶液的浓度为
g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入
发生反应的离子方程式为 。
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(3)精制I 时控制
的范围为5.5~6.5，
过低导致
中会混有Se 和黄色固体杂质，原因是
(用离子方程式表示)。
(4)精制II 后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称
粗硒样品，用浓
将样品中的Se 氧化得到
，生成的
加入硫酸酸化的KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点
时消耗
(杂质不参与反应)。测定原理为
；
。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。
【答案】(1) Au、Ag D
(2) 100 再增大
溶液的浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调
时消耗更多的硫酸
(3)
(4)精制I
(5) 当滴入最后一滴
标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且
内不恢复原来的颜色
63.2%
【分析】烟尘的主要成分有
等，加入
进行碱浸，
分
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别转化为
，滤渣1 的主要成分为Au、Ag 等，加入
将Pb 元素转化为
PbS 沉淀，精制I 过程中将
转化为
，
转化为
沉淀，精制II 过程中将
还原为Se。
【解析】（1）由分析可知，滤渣1 的主要成分是Au、Ag；铝和玻璃中的二氧化硅均能与
反应，铁
会和铅反应，故碱浸时通常在塑料材料的反应器中进行，故选D。
（2）由图3 可知，当
溶液的浓度处于
左右时，相关元素的浸出率已较大，再提升
溶
液的浓度对元素浸出率影响较小，若
溶液浓度过大，后续精制I 过程中所需硫酸的量太大，浪费资
源；硫化时，加入
的目的是沉淀Pb 元素，发生反应的离子方程式为
。
（3）精制I 过程中
过低会导致
与
发生氧化还原反应生成Se 和S，该反应的离子方程式为
。
（4）精制II 后的滤液中含有大量
，因此可导入精制I 操作中循环使用。
（5）滴定终点的现象是当滴入最后一滴
标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且
内颜色不恢复；
由
；
可列出关系式：
，根据原子守
恒可知，粗硒样品中硒的质量分数为
。
15．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
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序
号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，
仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，
仍有沉淀
(1)B 中试剂是 。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶
液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学
式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
【答案】(1)饱和NaCl 溶液
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
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(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4
+4OH-=4
+O2↑+2H2O Cl2 3ClO-
+2MnO2+2OH-=2
+3Cl-+H2O 过量Cl2与NaOH 反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，
溶液中的
被还原为
的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
【分析】在装置A 中HCl 与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl 对Cl2性质的干
扰，在装置B 中盛有饱和NaCl 溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C 中通过改变溶液的pH，验证不同
条件下Cl2与MnSO4反应，装置D 是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染；
【解析】（1）B 中试剂是饱和NaCl 溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl 气体，故答案为：饱和NaCl 溶液；
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH 电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀
不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：
2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱
性的增强而增强，故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（4）①Cl2与NaOH 反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②取Ⅲ中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，
可被OH-还原为
，根据电子守恒、电荷守恒及原
子守恒，可知该反应的离子方程式为：4
+4OH-=4
+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是
MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，故答案为：4
+4OH-=4
+O2↑+2H2O；Cl2；
③取Ⅱ中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧
化为
，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2
+3Cl-+H2O，故答案为：3ClO-+2MnO2+2OH-=2
+3Cl-+H2O；
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④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH 反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中
的被还原为
的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液，故答案为：过量Cl2与NaOH 反应产生
NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的
被还原为
的速率减小，因而实验Ⅲ未得到
绿色溶液。
16．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的方案：
(1)采用下图所示装置制备
，仪器a 的名称为 ；步骤I 中采用冰水浴是为了 ；
(2)步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是 ；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和
溶液的目的是 ；
(4)步骤Ⅳ生成
沉淀，判断
已沉淀完全的操作是 ；
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
30
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C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温
(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃
(3)除去过量的SO2（或H2SO3）
(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全
(5)D、A、E
【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为
MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱
和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6
溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。
【解析】（1）根据仪器a 的特点知，仪器a 为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解
度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温；
（2）由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过
多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃；
（3）步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与
Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质；
（4）步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和
Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全；
（5）步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中
出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。
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