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高2024级高二上期第三学月考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分
钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求。
1．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是
A．提倡骑自行车、乘公交车出行
B．尽量不使用一次性竹、木筷子
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
2． 溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。 属于
A．单质 B．碱 C．氧化物 D．盐
3．植物光合作用会消耗CO。CO 的摩尔质量为
2 2
A．32 B． C．44 D．
4．下列化学用语表达正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．PH 的VSEPR模型：
3
C．基态Na原子最高能级的电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．下列反应能量变化与下图一致的是
A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙分解
6． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时， 的 溶液中，由水电离出 的数目为
B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于
C．电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为
D．1L 的 溶液中， 的数目为
7．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%
8．下列关于电子层与能级的说法中正确的是
A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同
B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数
C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子
D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
9．在 下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为
则氢气燃烧热 是
A. B． C． D．
10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是
A．氯元素位于第三周期ⅦA族
B．氢是原子半径最小的元素
C．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
第2页，共2页D．元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素
11．X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之
间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为
A．2X + 5Y = Z B．2X + 5Y = 2Z C．2X +5Y = 5Z D．5X + 2Y = Z
12．羰基硫（ ）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 和
混合加热并达到下列平衡： ，反应前 的物质的量为
7mol，平衡后 的物质的量为5mol。下列说法错误的是
A．达到平衡时 的物质的量为2mol B．反应前 的物质的量为10mol
C． 变成 的熵变 D．升高温度， 转化率减小，表明该反应是吸热反应
13．碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：
[已知 ， ， 的电离常数 ，
]，下列有关说法正确的是
A．向体系中通入 气体，溶液中 保持不变
B．上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在
C．过量 水溶液敞开放置会逐渐转化为
D．用 的 溶液和 的 溶液等体积混合可制备纯
14．已知 。初始温度25℃时，向 氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混
合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．
B．稀硫酸的物质的量浓度为
C．c点对应溶液中：
D．a、b、c三点中，b点 的水解常数和水的电离程度均最大
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分） 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：
(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO 和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程
2
式为 。
(2)将1.0 mol CH 和2.0 mol HO(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH(g)+HO(g) CO(g)+3H (g)(I)，CH 的
4 2 4 2 2 4
转化率与温度、压强的关系如图所示： ⇌
①该反应的 H 0，图中的p p（填“<”、“>”或“=”）
1 2
②已知100℃△时达到平衡所需的时间为5 min，则用H
2
表示的平均反应速率为 ，该反应
的平衡常数为 ( mol·L-1)2
(3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
2
CO(g)+2H(g) CHOH(g) H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序
2 3
⇌ △
第4页，共2页号）．
A．升高温度 B．将CHOH(g)从体系中分离出来
3
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入a mol CO和3a mol H ．
2
(4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为
16．（15分） Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获
得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
(1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。
(2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态 与 中未成对的电子数之比为 。
(3) 三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。
(5)氢化锂 是由两种单核离子构成的离子化合物。组成 的两种元素的电负性： (填
“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。
(6)离子化合物 的形成过程如图所示。 原子的第一电离能 为 ， 中化学键的键
能为 。
(7)已知 ，原因是 。
17．（14分） 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含
有I-)可提取碘。(1)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。
①实验中应将冷凝水由 (填“a”或“b”)处通入。
②实验过程中需要控制Cl 用量，否则酸性条件下过量Cl 能将I 进一步氧化成 (碘酸为无机强酸)。写出
2 2 2
Cl 与I 反应的离子方程式 。
2 2
③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，
。(已知反应： +5I-+6H+=3I +3H O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、
2 2
CCl )
4.
(2)碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘
完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的 标准溶液滴定至溶液呈
微黄色，滴定反应为( )，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为
。平行滴定3次，最终平均消耗 标准溶液7.8mL，求碘的纯度 。(写出计算过程，保留
三位有效数字)
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 ，常温下， 饱和溶液(呈黄色)中
，则 。
18．（15分） 以铝土矿(主要成分为Al O，含SiO 和Fe O 等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和
2 3 2 2 3
FeCl ·6H O晶体的工艺流程如图所示：
3 2
第6页，共2页(1)提高“酸溶”一步反应速率的方法有 (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是
(填化学式)。
(2)向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H O、Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓和 。
2 3
(3)在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、 、 、低温干燥， 获得FeCl ·6H O晶体。
3 2
(4)已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式： 。当制备AlN的反应中产生
3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN g。
