文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
大题02 化学实验综合题
类型一 以物质的分离提纯为目的
1．（23-24 高三下·北京平谷·阶段练习）某化学兴趣小组探究
溶液与
溶液的反应。向
溶液
中逐滴加入
溶液，溶液变为绿色，静置
后，溶液
变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
(1)测得
溶液
，结合化学原理解释原因 。
(2)甲同学认为
溶液与
溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有
即
可证明，检验
的方法是 。
(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中
的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色
沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为
；
假设2：砖红色沉淀为
；
假设3： ．．
(4)查阅资料1：
（白色难溶固体）
将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加
盐酸至过量， （填实验现象），可证明假设1
成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
(5)丙同学做对照实验时，向
中滴加
盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。
因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。
①刺激性气味的气体可能是
或
，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的
离子方程式 。
②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。
查阅资料2：
用离子方程式解释上述资料中
被空气氧化缓慢变蓝的原理 。
③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有
外，还含有 。（写出离子成分即可）
(6)丁同学通过如图装置证明了此条件下，
也能氧化
，图中甲溶液是 ，通过对比实验
证明了此时空气中的
不是
被氧化的主要原因，操作及现象是 。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．（23-24 高三上·江西·阶段练习）
具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用
做相关验
证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1 装置(夹持仪器已省略)验证
具有氧化性。
①仪器
的名称为 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为 。
③说明
具有氧化性的现象为 。
(2)该同学设计如图2 所示装置(夹持仪器已省略)制备
(难溶解于水中)。
①仪器
的作用是 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。
(3)该实验体现了
的性质是 。
(4)实验表明，将纯净的
缓缓地通入到
溶液中，得到
沉淀。为了探究该反应中的氧化
剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的
；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验步
骤
实验操作
实验现
象
结论
实验
向
溶液中缓慢通入纯净的
气体
假设I 成立
实验
向
溶液的烧杯中缓慢通入纯净的
气体
实验i 现象为 ，实验ii 的现象为 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实验目的
实验iii
同实验步骤
同实验的相关现象
作对照实验
实验iv
产生白色沉淀
实验iv 的步骤为 ，实验目的是 。
3．（23-24 高三上·河南南阳·阶段练习）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，
易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M 的名称是 ，装置B 的作用是 ，盛装的试剂为 。
(2)装置C 中生成K2FeO4的化学方程式为
实验(二)探究K₂FeO4的性质。
已知:实验中观察到试管b 中溶液变为蓝色，试管a 中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R 溶液为 (填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a 中的离子方程式: ，不选择另一种
酸的主要原因是 .
(4)设计一种方案检验从d 口逸出的气体: 。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
ll.探究K₂FeO4在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO4溶液，溶液呈紫红色。 (填“能”或“不能”)
证明氧化性:
>MnSO4，原因是 (用文字说明)。
类型二 以常见无机物制备为目的
4．（23-24 高三上·广东深圳·期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O
并开展相关探究。
已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
结晶水合物
CuCl2·4H2O
CuCl2·3H2O
CuCl2·2H2O
CuCl2·H2O
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为 。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向
滤液中持续通入
气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入
气体的
目的是 。
(4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1： ；原因2：生成的CuCl2
催化了H2O2的分解。
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5 支盛有
10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原
产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
滴加
试剂
2 滴1mol/
LNaCl
2 滴1mol/
LNa2SO4
2 滴1mol/
LCuSO4
2 滴1mol/LCuSO4和2
滴1mol/LNaCl
2 滴1mol/LCuSO4和4
滴1mol/LNaCl
现象
无气泡产生
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；
第二步： (写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因： 。
③分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl 对H2O2分解没有催化作用
B．
对H2O2分解有显著催化作用
C．Cl-增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强
④写出一种H2O2的用途 。
5．（23-24 高三上·辽宁沈阳·开学考试）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，
是一种复盐，与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一
性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取一定质量铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30 分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固
体mg。
步骤二：将步骤一中的mg 固体转移至锥形瓶，加入一定体积3mol·L-1H2SO4充分溶解，将溶液转移入蒸发
皿
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)步骤一中加入10%Na2CO3溶液，小火加热30 分钟的目的是
(2)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是_____(填字母)。
A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间
B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化
C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用
D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气
加热A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(3)B 装置的作用是
(4)实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含有 气体，写出D 中
发生反应的离子方程式 ；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因 。
(5)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期
实验现象为： 。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验步骤
预期现象
结论
①取少量A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡
便其完全溶解；
②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶
液
_____
固体残留物仅为
Fe2O3
6．（23-24 高三上·河南·开学考试）从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源，工业上常以
溶
液、氨水和
溶液为原料配制浸金液{含
}。
已知：①
在酸性环境中易分解，在碱性环境中较稳定，能与金形成稳定的
。
②几种物质或离子的颜色如表所示：
物质或离
子
Au
颜色
黄色
棕黑
蓝色
无色
无色
回答下列问题：
(1)
中提供空轨道的为 (填名称，下同)，配体为 。配制过程中氨水需过量，其
原因是 。
某科研小组对该浸金液的浸金原理进行探究：
提出猜想：
猜想一：
吸附在金表面，在
的作用下生成
和
，
迅速被
替换成
，
被空气中的氧气氧化成
参与循环。
猜想二：
吸附在金表面，在氧气作用下生成
和
，
迅速被
替换成
，
与
生成的
参与循环。
验证猜想：
(2)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质的角度说明： 。据此有人得出结论：猜想二不成立，但
有人觉得溶液的酸碱性对物质的性质有一定影响，为验证猜想二是否成立，设计如下实验：
步骤一：用pH 试纸测浸金液的pH，其操作为 。
步骤二：配制与浸金液pH 相同的
溶液。用
固体配制一定物质的量浓度的
溶液
所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、 。
步骤三：将一块金片放入配制的
溶液中，并通入空气，一段时间后，若观察到 ，则猜想二
可能成立。
(3)某小组设计如图所示实验验证猜想一。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验现象：反应一段时间后，U 形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后 (填锥
形瓶中出现的实验现象)，则猜想一可能成立；打开瓶塞后的现象用离子方程式表示为 。
类型三 以常见有机物制备为目的
7．（23-24 高三上·河北·期末）某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热
装置均已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ．制备原理：
。
可能发生的副反应：ⅰ．
；
ⅱ．
。
Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质
量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
－114.1
－57.5
58
－138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的离子方程式为 ，仪器m 中水流的出口为 （填“a”或“b”）。
(2)装置B 中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO 的产率降低，试分析可能原因：
。
(3)装置D 处宜采用的加热方法为 （填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E 中溶液
含有的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X，检验阴离子X 的方法为 。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)称取0.40g 制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH 溶液，再用滴定管向待测溶液中加
入30.00mL
碘标准溶液，使反应
，
充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，
并立即用
的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：
。
重复上述操作3 次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为 （填标号）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管 b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管 d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是 ，测得产品的纯度为 （保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将 （填“偏大”
“偏小”或“不变”）。
8．（2024·内蒙古乌海·模拟预测）硫脲
是一种溶于水的白色晶体，是一种重要的化工原料。
实验室模拟化工生产，在45℃、pH 大约为10 的条件下，利用氰胺(
)与
溶液反应制备硫脲，
实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)写出装置A 中离子反应方程式 。
(2)装置B 中长玻璃管的作用是 ，X 试剂为 。
(3)写出装置C 中生成
的化学反应方程式 。
(4)实验过程中要以一定的气流速率通入
，其目的是 。
(5)常采用碘氧化法测定硫脲的纯度。实验操作如下：
Ⅰ．称取mg 硫脲晶体样品，配制成溶液，加入
足量的
溶液。
Ⅱ．用
的
标准溶液滴定未反应的
。
Ⅲ．当溶液显淡黄色时滴加淀粉指示剂，滴定至终点时共消耗
标准溶液，已知杂质不参与反
应。(已知：
，
，
)
①滴定至终点的现象是 。
②
的纯度为 (写出计算式即可)，若盛放
标准溶液的滴定管没有润洗，则最终结
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
9．（2024·广西河池·一模）硫脲[
]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持
和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为：
回答下列问题：
(1)硫脲分子中的所有原子均满足2 电子或8 电子稳定结构，该分子中σ 键与π 键的数目之比为 。
(2)仪器a 的名称是 ，用离子方程式表示B 中饱和NaHS 溶液的作用 。
(3)C 中适宜的加热方式是 。
(4)已知
溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D 中溶液含等物质的量的
和NaOH，下列表
达式正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)反应结束后将C 中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤1：称取20.00g 产品溶于水，配制成100mL 溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol 碘单质和足量NaOH 溶液，发生反应：
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL 步骤1 配制的溶液，发生反应：
步骤4：待步骤3 反应充分后加稀硫酸，发生反应：
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00
的
，标准液滴定步骤4 得到的溶液，发生反应：
，平行滴定三次，消耗
标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是 。
②产品中硫脲的含量为 。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是 (填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装
标准液的试管未润洗
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
类型四 以常见气体的制取和收集为目的
10．（2024·四川内江·一模）某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：
I．制备并收集纯净干燥的SO2
(1)①实验所需装置的连接顺序是：a→ →d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。
②该实验中制备SO2的反应方程式为 。
③仪器C 的化学名称为 ，其作用为 。
Ⅱ．探究SO2的性质
(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：
①装置E 中出现 现象时可验证SO2具有氧化性。
②装置F 用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是 。
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是 (填字母序号)。
a．Na b．Na+ c．Cl2 d．Cl- e．Fe2+
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)
准确量取100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用
物质的量浓度为0.0100mol/L 标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴
定过程中所发生的反应是
+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
(3)滴定前需排放装有
溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．
C．
D．
(4)判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (以游离
SO2计算)为mg/L。
11．（2024·陕西西安·模拟预测）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)
(1)A 中制取氯气的化学反应方程式 。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D 装置的目的是 。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D 与E 的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作
是 ；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是 。
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN 中的C 为+4 价)
(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因 。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①由上述实验可推测白色沉淀的组成为 (填化学式)。
②白色沉淀之一(用D 表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B 含有阴离子，同时生成
、NO、
气体。
D 与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
12．（23-24 高三上·北京房山·期末）某学习小组对
与
的反应进行了研究。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)利用如图装置完成
与
制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B 中液面上方为无色气
体，C 中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入 (填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
C
②
中液面上方为红棕色气体，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A 遇铜片立即产生气泡，而
相同条件下实验Ⅱ中
硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作
如下：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
分析蓝色溶液A 的成分后，学习小组探究蓝色溶液A 与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1： (填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向
硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1 不成立。
②假设2：
对该反应有催化作用。
向A 中鼓入
数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C 溶液的反应速率：
(填“
”
“
”“
”)。实验证明假设2 成立。
③经检验，蓝色溶液A 中还含有少量亚硝酸
。
设计实验证明
也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是： 。向含有铜片的溶液B 中
。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验总结：
和
对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(4)请推测
与浓硝酸反应中
和
参与的可能的催化过程：
①
② 。
类型五 以物质的检测为目的
12．（21-22 高三上·江苏·期末）以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)为原料均
能制备FeSO4·7H2O 晶体。
(1)取4g 废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水
洗涤2-3 次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol·L-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加
热10～15 分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO4·7H2O 晶体。
NaOH
①
溶液的作用是 。
②用冷水洗涤FeSO4·7H2O 晶体的操作是 。
③将FeSO4·7H2O 晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出反应方程式 。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO4·7H2O 晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣， ，
向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
已知该实验中pH=3.5 时，Fe3+沉淀完全；pH=4.1 时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用的试剂：
1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO4·7H2O 样品，加适量水溶解，配成100mL 溶液，取
20.00mL 溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO4标准溶
液反应)，经3 次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
消耗KMnO4溶液体积
19.98mL
20.58mL
20.02mL
通过计算确定产品中FeSO4·7H2O 的质量分数为 (写出具体计算过程)。
14．（23-24 高三下·湖北·开学考试）碱式碳酸铜
俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿
色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.配制
CuSO4溶液和
Na2CO3溶液各500 mL
Ⅱ.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合适配比
取10 mL CuSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌
反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验组
①
②
③
④
1：0.8
1：1
1：1.2
1：1.4
沉淀生成速率
最慢
较慢
快
很快
产物沉淀量/g
0.501
0.428
0.549
0.527
沉淀颜色
蓝色
蓝色
绿色
绿色
Ⅲ.探究反应的温度
取30 mL CuSO4溶液，选择合适配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，
沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
实验组
⑤
⑥
⑦
⑧
温度/℃
25
65
75
85
沉淀生成速
率
最慢
较慢
快
很快
产物沉淀量/g
无
1.303
1.451
1.28
沉淀颜色
蓝色
绿色
绿色
绿色(偏暗)
Ⅳ.碱式碳酸铜的制备
取60 mL CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压
过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，配制
CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)，还需
要补充的玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)步骤Ⅱ中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合适配比为 ；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的
离子反应方程式为 。
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的成分是
，试从物质结构与性质的知识分析“实验组①”
产生蓝色沉淀的原因是 。
(4)步骤Ⅲ中反应的最适宜温度应为 ，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是
。
(5)步骤Ⅳ中检验沉淀是否洗净的操作为 。
(6)计算产品含铜量。称取0.5 g 样品于100 mL 小烧杯中，加入20 mL 蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L 的硫
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL 上述配好的溶液与
过量KI 完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶
液V mL，则样品中铜的质量分数为 (已知
，
)。
15．（23-24 高三上·河北廊坊·期中）
(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品，在空气
中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备
并探究
的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、
水。
实验操作：先向B 中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A 中反应，B 中产生白色沉淀，D 中红色不
变色，E 中溶液由红色变为无色。
回答下列问题：
(1)装
(aq)的仪器是 (填名称)；写出A 中反应的化学方程式： 。
(2)反应过程中不需要通入
除去装置中的
，原因是 ；C 的作用是 。
(3)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是 。
(4)实验完毕后，分离B 中产品(产品遇空气易变质)的操作是 、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤代替
水洗涤的目的是 。
(5)DE 中实验现象说明：
漂白品红必须在 (填化学式)存在的条件下进行。
(6)测定
的纯度：
取mg
产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸(发生的反应为
)，充分反应后微热使
气体全部逸出，过滤并洗涤滤渣，将滤液和洗涤液合并
配成250mL 溶液，取25.00mL，加入足量KI 溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1
溶液滴定
至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00mL。该产品纯度为 (用含m 的代数式表示)%。
滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(有关反应：
，
)
类型六 以实验探究为目的
16．（23-24 高三上·辽宁沈阳·阶段练习）某化学兴趣小组探究
溶液与
的反应历程。
Ⅰ．药品制备。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)实验室制备
的装置如图，仪器a 中的试剂是 。
(2)实验室配制
溶液的方法是 。
Ⅱ．探究
溶液与
的反应
(3)兴趣小组预测，
能使
溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
向
溶液中通入
至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静
置
后变回黄色，静置
后，变为浅绿色。
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与
饱和溶液中的主要微粒：
、
、
、
、
有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴
溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生
与
无关。物质A 的化学式为 。
②向
溶液中滴加
溶液，溶液变为血红色，滴加几滴
溶液A，
褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与
和
无关，主要与
或
有关。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：
吸光度
0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是
和 发生配合反应。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)由以上探究结果说明该条件下，
与
溶液反应的活化能：配合反应 （填“大于”
“小于”“等于”）氧化还原反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入
后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是
（用离子方程式表示）。
17．（23-24 高三上·广东深圳·期末）某化学兴趣小组探究
和
的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
(1)图中仪器A 的名称为 。
(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为： 。
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是 (填字母)。
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液
Ⅱ.实验探究
①取
溶液于试管中，滴加3 滴
溶液，溶液变红色；
②取
溶液于试管中，先滴加3 滴
溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3
滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．
能将
氧化成
，硫氰
常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：
；
ii．
，
为无色配合物。
【提出猜想】猜想一
被氯水氧化成
，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分
被氧化为
，
(红色)，但由于存在反应：
，实验②生成的
浓度比实验①的小，
溶液在浓度较低时呈黄
色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
实验序号
实验操作
现象
实验结论
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③
取少量实验①的溶液于试管中，
猜想二正确
④
取少量实验②的溶液于试管中，滴加3 滴饱和
溶液
溶液变浑浊
猜想一也正确
【提出质疑】
(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是 。
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
实验序号
实验操作
现象
⑤
滴加3 滴蒸馏水
无明显现象
⑥
无明显现象
⑦
滴加3 滴饱和氯水
溶液变橙红色
⑧
滴加3 滴
溶液
得出结论
i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确，
ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：
(填“强于”“弱于”或“等
于”)。
18．（2024·陕西安康·一模）连四硫酸钠
可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实
验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：
实验中，观察到A 中产生气体和浅黄色固体，B 中溶液褪色，C 中溶液变红，D 中不产生沉淀，E 中产生
白色沉淀。
(1)仪器M 的名称为 ，橡皮管N 的作用是 。
(2)工业上用双氧水和
反应制备
，反应的化学方程式为 。
(3)B 中现象说明A 中产生了 (填化学式)，C 中溶液变红的原因是 。
(4)E 中产生白色沉淀的离子方程式为 。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是 。
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质： 。
19
