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1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补
充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
2．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋
＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说
法不正确的是( )
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没
有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯
泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯
泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与
OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋
2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
4．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
5．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
1
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A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
6．(2021·浙江6 月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NH=====N2↑＋2H2O
7．(2021·湖南1 月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
8．(2022·武汉高三5 月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe 与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2 时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋
4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与HO 反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
9．(2023·郑州联考) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl 滴入NaOH 溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
10．(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶
液，溶液变黄色
Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O
B
向AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液，有
黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2
稀溶液，有白色沉淀产生
NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－
===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋
3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓
2
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酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
＋2H2O
11. 向50 g 质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的
数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：A______；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)当A、C 曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
12．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、
O、S 中的三种元素组成。
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________________。
(2)③
水
溶
液
呈
碱
性
，
写
出
电
离
方
程
式
：
_____________________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________(无
沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：______________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
13．请按要求书写下列离子方程式：
(1) 向Ba(HCO3)2 溶液中滴入NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____________________________。
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
________________________________________________________________________。
(3)AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当
n(OH
－)∶n(Al3
＋) ＝7∶2
时：
_________________________。
(4)CuCl2
溶液与
NaHS
溶液反应，当
n(CuCl2)∶n(NaHS) ＝1∶2
时：
_______________________。
(5) 标准状况下，2.24 L CO2 通入250 mL 0.5 mol·L －1 的 NaOH 溶液中：
________________________________________________________________________。
(6)100 mL 0.1 mol·L
－
1
的
Na2CO3
溶液中加入
0.01 mol CH3COOH ：
3
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_______________________。
(7)4 mol·L －1 的NaAlO2 溶液和7 mol·L －1 的盐酸等体积均匀混合：
_______________________。
4
