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1．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推
断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33 号元素
的说法正确的是( )
A．该元素位于d 区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期第ⅢA 族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序
数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期
表第ⅤA 族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
3．(2022·安徽淮北模拟)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是(
)
A．Be 溶于NaOH 溶液生成H2
B．BeO、Be(OH)2均难溶于水
C．BeCl2与过量的NaOH 溶液反应生成Be(OH)2
D．BeSO4溶液呈酸性
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的
是( )
A．W、Y 对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：W2－＞Q－
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C．离子半径：Y2－＞Z3＋
D．元素的非金属性：Y>W
5．四种基态原子的价层电子排布式如下：
基态原子
X
Y
Z
R
价层电子排布式
2s22p1
3s23p1
2s22p4
2s22p3
下列有关推断正确的是( )
A．原子半径：Y>R>Z>X
B．第一电离能：Y<X<R<Z
C．电负性：Z>R>X>Y
D．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比R 的强
6．(2022·烟台模拟)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下
列关于该材料组成元素的说法错误的是( )
A．五种组成元素中有四种元素位于p 区且均位于同一周期
B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N 原子核外有7 种运动状态不同的电子
7．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推
结论正确的是( )
A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高
B．H2O 比NH3稳定，则H2S 也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
8．已知X、Y 是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
原子序数：X<Y
B
化合物XnYm中X 显负价
元素的电负性：X>Y
C
若价层电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
若X、Y 最外层电子数分别为1、7
X、Y 之间一定能形成离子键
9.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N 的
说法正确的是( )
A．电负性：F>N>O>S
B．第一电离能：F>S>O>N
2
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C．最高正价：F>S＝O>N
D．以上物质涉及元素的原子中，N 原子的基态原子核外未成对电子数最多
10．根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列说法不正确的是( )
电离能
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
A.T 的氯化物最可能的化学式为TCl3
B．氦元素最有可能与Q 元素位于同一族
C．在周期表中，最可能处于同一族的是R 和U
D．U 元素最有可能为K，R 元素最有可能为Li
11．下列有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价层电子排布式的原子中，①3s23p1
②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③
B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13
630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子
序数增大而递增的是④
D ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
12．一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z 为不同周期不同主族
的短周期元素，Z 原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最
外层电子数，X 基态原子核外有两个单电子，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。
回答下列问题：
(1)写出元素X 在周期表中的位置：__________________________。
(2)写出W 简单离子的核外电子排布式：______________________________________。
(3)Y 元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有________个。
(4)W、X、Y 电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(5)试解释W 的第一电离能大于Al 的第一电离能的原因：_____________________
________________________________________________________________________。
13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
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(1)元素p 为26 号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：_____________________。
(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)o、p 两元素的部分电离能数据如下表：
元素
电离能/(kJ·mol－1)
o
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你
的解释是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)第三周期8 种元素单质熔点高低的顺序如图1 所示，其中电负性最大的是________(填图1
中的序号)。
(5)表1 中所列的某主族元素的电离能情况如图2 所示，则该元素是__________(填元素符号)。
14．(1)写出基态As 原子的核外电子排布式：______________________________________
__________________，根据元素周期律，原子半径Ga________(填“大于”或“小于”，下
同)As，第一电离能Ga________As。
(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为____________；H、O、S 电负性由大到小的顺
序是____________。B 和N 相比，电负性较大的是________________；BN 中B 元素的化合
价为________；从电负性角度分析，C、Si、O 的非金属活泼性由强至弱的顺序为
______________。
(3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为________________________________
________________________________________________________________________，
氯元素的基态原子的价层电子排布式是______，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层
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电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号)。
(4)基态Fe3 ＋的M 层电子排布式为________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有
________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为____________，基态磷原子
的核外电子运动状态共有__________种，其价层电子排布式为__________。在硼、氧、氟、
氮中第一电离能由大到小的顺序是______________________(用元素符号表示)。
(5)C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。
①Si 位于元素周期表第______周期______族。
②N 的基态原子核外电子排布式为__________________________________________，
Cu 的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：
原子半径
熔点
沸点
Al____Si
金刚石____晶体硅
CH4____SiH4
(6)O、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P 原子的核外电子
排布式为________________。
(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期
数相同，b 的价层电子中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d
与c 同族；e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。b、c、d 中第一电离能最大的
是______________(填元素符号)，e 的价层电子的轨道表示式为_________________________
________________________________________________________________________。
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