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第21 讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
考点一 卤素单质的性质及X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
________色
______色
状态
液体
溶解性
①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂
特性
易______、有毒
①易______；
②使淀粉溶液______
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应
X2＋H2O______________
氯、溴、碘与水反应由____到____
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋X2===________________
氧化性
①Cl2____Br2____I2，还原性：Cl－____Br－____I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由____到____；
③I2与Fe 反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe 氧化为＋3 价
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：__________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――→生成
1
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(2)置换——萃取法
未知液――――――――→
―――――――――――――――→
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验
未知液――――――――――――――――→ ――――→____色溶液，表明有I－
应用举例
鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是________(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液 ⑤氯水、苯
⑥CCl4、淀粉溶液
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr( )
3．加碘盐能使淀粉变蓝( )
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去( )
7．可用F2与NaCl 溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2( )
一、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究
1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检
查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。
2
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(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，
________________________________________________________________________，
得电子能力逐渐减弱。
二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质
2．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟
卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式： __________________________________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式： _________________________。
(3) 在KBr 、KI 、KCN 的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
3．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为__________________________________________
(填化学式)。
(2)ICl 在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________________，该反应
是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。
考点二 从海水资源中提取卤素单质
1．氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．海水中提取溴
(1)工艺流程
3
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(2)发生反应的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
3．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：______________________________________________________
________________________。
1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素( )
2．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解( )
3．在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋
H2O2===I2＋2OH－( )
一、溴、碘单质提取中的仪器、装置及操作判断
1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )
选项
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I－
D
步骤4：检验碘元素
2.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
4
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Br2
CCl4
正十二烷
密度/(g·cm－3)
3.12
1.59
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法正确的是( )
A．可用装置甲氧化废液中的Br－
B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小
C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
D．用装置丁贮存液溴
二、提取溴、碘的流程分析
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
4．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
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(1)①中反应的离子方程式： ________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应
的化学方程式： __________________________________________________________。
(4)④中反应的离子方程式： ________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名称为________。
1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
2．(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
3．[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方
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面。回答下列问题：
I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生
成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________________；
若反应物用量比＝1.5 时，氧化产物为______________；当＞1.5 后，单质碘的收率会降低，
原因是____________________________________________________________。
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