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第一章 化学计量
测试卷
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3 分）
1．（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100 mL 18 mol∙L−1的浓硫酸充分反应，锌完
全溶解时产生0.8 mol 气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，
测得溶液中c(H+)=x mol∙L−1，则下列叙述错误的是
A．共消耗锌48.0 g
B．共转移电子1.6 mol
C．气体中
D．生成气体体积约为17.92 L(STP)
2．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度为
水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
3．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的
和
具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
D．标准状况下，
气体溶于
水形成的溶液物质的量浓度为
4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾
常用作强氧化剂，可发生反
应：
。过硫酸根
的离子结构如图所示。下列说法正
确的是
A．
中氧元素的化合价有：
、
B．
中含
极性共价键
C．
固体中阴阳离子总数为
D．
和水反应产生
1
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5．（2022·天津市新华中学一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．
白磷
中白磷分子总数为
B．
含
为
的矿泉水含
数目为
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得
产品需
个
分子
D．标准状况下，
与足量水反应可获得
个
分子
6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是
A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等
C．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等
D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同
7．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．把7.2 g 纯铁粉加入40 mL 浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生
NO2和NO 的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
7.0 mol·L-1
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之
质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，
则该盐酸溶液的物质的量浓度为
mol·L-1
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中
的物质的量浓度为
mol·L-1
8．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl 键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe 和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
9．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O 和H2
18O 的混合物含有质子数为NA
C．pH=3 的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
10．（2023·上海杨浦·统考二模）关于
硫酸
的说法错误的是
A．质量分数为98%
B．
为
C．可干燥
等气体
D．稀释时有共价键断裂
2
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11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为
的
两种酸，
与足量
铝反应生成
体积为
(标准状况，下同)：
与足量锌反应生成
体积为
。下列
说法错误的是
A．
和
生成氢气的物质的量之比一定为
B．
和
消耗铝和锌的物质的量之比一定为
C．
D．由题给条件无法确定m 和n 的具体数值
12．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个
盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数
B．分子数
C．质量
D．电子数
13．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
14．（2022·辽宁·沈阳二中模拟预测）纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的
纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，
其主要原理如下：
反应2：
；反应3：
。
下列说法正确的是
A．反应2 中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5
B．标准状况下，22.4L 溴单质中含有2mol 溴原子
C．反应1 中生成的三种盐是NaClO，
和
D．反应2 中的
与反应1 中的
表现出了相似的化学性质
15．（2023·山西·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3
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A．
中
键的数目为
B．
中
杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，
中含有的电子数目为
D．常温下，将
投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
二、主观题（共5 小题，共55 分）
16．（12 分）（2022·山东聊城市·高三二模）过氧化钙
是一种用途广泛的优良供
氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实
验小组制备
过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应
，在碱性环境下制取
的装置如图：
(1)
的电子式为_______。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。
(3)仪器A 的名称为_______；仪器B 的作用是_______。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高
的产率和_______。
(5)反应结束后，分离提纯
的过程中，洗涤的操作为_______。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)
脱水干燥即得
产品。经检测知某
产品中含有
和
，已知
受热分解有
、
和
生成。①称取
产品，加
热，在标准状况下生成
气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量
的
溶液得到沉淀
，则该产品中
的x 值为_______。
17．（13 分）（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主
要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备
碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。
4
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试剂：0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L-1 NaOH 溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液各
100mL
实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH 和Na2CO3溶液配比
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。
编号
V[Cu(NO3)2]/mL
V(NaOH)/mL
V(Na2CO3)/mL
沉淀数量
沉淀颜
色
1
2
2
2.8
+ + +
蓝色
2
2
2
2.4
+ + +
蓝色
3
2
2
2
+ +
浅绿色
4
2
2
1.6
+
浅绿色
注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。
反应温度/℃
沉淀数量
沉淀颜色
室温
+ + + +
蓝色
40
+ + + +
蓝色
60
+
浅绿色
75
+ +
绿色
80
+ + +
绿色(少量黑色)
实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液和相应体积
的0.25 mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗
涤、干燥后，得到2.5 g 产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH 和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为_______，
最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。
(4)实验2 中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是
_______。
(5)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。
18．（10 分）（2022·浙江·模拟预测）
在不同温度下失水和分解，随着温度
5
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升高分别生成
，现称取
在敞口容器加热
一定时间后，得到
固体，测得生成的
的体积为
(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成
的体积_______。
19．（10 分）（2022·浙江嘉兴·统考二模）天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，
硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：
离子
Ca2+
Mg2+
HCO
其他
含量(mol/L)
1.2×10-3
6.0×10-4
8.0×10-4
/
现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g 以除去Mg2+和
HCO ，后加入Na2CO3_______g 以除去Ca2+(要求写出计算过程)。
20．（10 分）（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH 溶液中发生如下反应：
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：
(x-1)S+Na2S
Na2Sx，S+Na2SO3
Na2S2O3。现有3.84 g 硫与含0.06 mol NaOH 的热
溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO 碱性溶液300
mL，恰好将硫元素全部转化为SO
。
请计算：
(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO 溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。
6
