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2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高考通用）
题型2 有关化学用语的正误判断（25 题）
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N 原子的轨道表示式：
B．
的VSEPR 模型：
C．
的
键的形成：
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
【答案】D
【详解】A．根据洪特规则，基态N 原子2p 上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A 错误；
B．SO3分子中S 原子价层电子对个数为3+
=3，VSEPR 模型为平面三角形，B 错误；
C．Cl-Cl 的p-pσ 键属于轴对称，电子云图形：
，C 错误；
D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为
，D 正确；
故选D。
2．反应
可用于制备火箭推进剂的燃料
。下列化学用语表示正确
的是
A．
中N 为
杂化
B．
的电子式为
C．
溶液俗称漂白液
D．食盐的分子式为
【答案】A
【详解】A．
中N 的价层电子对数为3+
=4，为
杂化，A 正确；
B．
的电子式为
，B 错误；
C．漂白液是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，C 错误；
D．NaCl 是离子化合物，没有分子式，D 错误；
故选A。
3．下列化学用语或图示表达正确的是
1
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A．HClO 的电子式为
B．基态
原子的价层电子轨道表示式为
C．
的名称为2—乙基丁烷
D．
分子的VSEPR 模型为
【答案】B
【详解】A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为
，故A 错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为
，故B 正确；
C．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有5 个碳原子，支链为1 个甲基，名称为3—甲基戊烷，故C
错误；
D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1 个孤电子对，分子的VSEPR 模型为
，故D
错误；
故选B。
4．工业上制备硝酸的关键反应为
，下列有关化学用语错误的是
A．
的电子式为
B．基态O 的电子排布式为
C．
的
模型为
D．
属于极性分子
【答案】C
【详解】A．
为共价化合物，电子式为
，A 正确；
B．氧为8 号元素，基态O 的电子排布式为
，B 正确；
2
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C．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，
模型为四面体形，C 错误；
D．
分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D 正确；
故选C。
5．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
马脑
FeSO4·7H2O
S8分子
HCN
结构模型示意图
A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1
B．FeSO47H2O 结构中键角1、2、3 由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫S8中S 原子为sp2杂化
D．HCN 的结构式为
【答案】C
【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A 正确；
B．键角3 是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1 与键角2 都是水分子中的键
角，水分子中O 采用sp3杂化，但是由于水中O 上有孤电子对，导致键角变小，故键角3 最大；键角1 与
键角2 比较，1 上的O 孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1 会比键角2 大，故键角1、2、3 由大到
小的顺序：3>1>2，故B 正确；
C．固态硫S8中S 原子形成了2 个共价键，还有2 个孤电子对，故采用sp3杂化，故C 错误；
D．根据HCN 的比例模型，结构价键规律，HCN 的结构式为
，故D 正确；
故选C。
6．下列化学用语表达正确的是
A．
的结构式：Cl-S-S-Cl
B．基态Mn 原子价层电子轨道表示式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．
的原子结构示意图：
【答案】A
3
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【详解】A．
的结构式：Cl—S—S—Cl，A 正确；
B．基态Mn 原子价层电子轨道表示式：
，B 错误；
C．四氯化碳中原子半径：Cl>C，C 错误；
D．
原子中有7 个质子、7 个电子，原子结构示意图：
，D 错误；
故选A。
7．
在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，
其中正确的是
A．
的结构示意图：
B．水分子的比例模型：
C．
的电子式：
D．中子数为15 的
原子：
【答案】D
【详解】A．F 原子序数为9，得到1 个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，离子结构示意图为：
，故A 错误；
B．水分子是V 型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：
，故B
错误；
C．SiF4中Si、F 均满足最外层8 电子稳定结构，则F 周围应有8 个电子，漏写了F 原子上的孤电子对，其
正确的电子式为
，故C 错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15 的硅原子的质量数为29，符号为
，故D 正确；
答案选D。
8．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN 的方法为
4
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，下列说法正确的是
A．Ga 基态核外电子排布式为
B．
的空间构型为平面三角形
C．GaN 晶体属于共价晶体
D．GaN 中Ga 元素的化合价为-3
【答案】C
【详解】A．Ga 原子核外有31 个电子，基态Ga 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或
，A 项错误；
B．NH3分子中N 的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B 项错误；
C．GaN 具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C 项正确；
D．GaN 中N 为-3 价，Ga 元素的化合价为+3，D 项错误；
答案选C。
9．如图所示化学用语或图示表达不正确的是
A．2Pz电子云图为
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态
原子的价层电子的轨道表示式：
D．
的电子式：
【答案】C
【详解】A．2Pz电子云图为哑铃形：
，故A 正确；
B．顺－2－丁烯的分子式为C4H8，在双键碳原子的同侧为顺式，则顺－2－丁烯的分子球棍模型：
，故B 正确；
C．硅原子序数为14，则基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为：
，故C 错误；
5
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D．Na2O2为离子化合物电离出钠离子和过氧根离子，则Na2O2的电子式：
，故
D 正确；
故选C。
10．下列化学用语表示正确的是
A．基态Cr 的价层电子轨道表示式：
B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
C．
的VSEPR 模型：
D．
的电子式：
【答案】B
【详解】A．Cr 元素原子序数为24，价电子数目为6，由于同一能级的轨道半充满更稳定，基态Cr 原子价
层电子3d 能级上有5 个电子、4s 能级上有1 个电子，其价层电子轨道表示式为
B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式为
，B 正确；
C．
中心原子N 有3 个
键，孤电子对数为
，价层电子对数为4，VSEPR 模型为
，
故C 错误；
D．
的电子式为
，故D 错误；
故选B。
11．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烯的球棍模型：
B．基态Al 原子最高能级的电子云轮廓图：
C．在
中，阴离子的VSEPR 模型名称：正四面体形
6
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D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
【答案】A
【详解】A．乙烯分子中含碳碳双键，且乙烯为平面形分子，且C 的原子半径比H 的大，故球棍模型中黑
球代表碳原子，白球代表氢原子，棍代表共价键，因此乙烯的球棍模型
，A 错误；
B．已知Al 是13 号元素，其价电子排布式为：3s23p1，故基态Al 原子最高能级即3p 的电子云轮廓图呈哑
铃形即为
，B 正确；
C．在
中，阴离子即
中心原子S 原子周围的价层电子对数为：4+
=4，故
其VSEPR 模型名称：正四面体形，C 正确；
D．次氯酸钠中含有的化学键类型为Na+和ClO-之间的离子键和ClO-内部的极性键，D 正确；
故答案为：A。
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．丙烯的结构简式为C3H6
B．SO2的空间结构示意图为
C．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为
D．HF 分子中σ 键的形成示意图为
【答案】D
【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A 错误；
B．SO2中S 原子价电子对数为3，有1 个孤电子对，空间构型为V 形，故B 错误；
C．Si 是14 号元素，基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为
，故C 错误；
D．HF 分子中σ 键为s-p σ 键，形成示意图为
，故D
正确；
选D。
13．下列化学用语正确的是
A．
的价层电子对互斥模型：
7
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B．
的实验式：CH
C．基态Mn 原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
【答案】B
【详解】A．
的价层电子对数为
=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，
故A 错误；
B．
的实验式为CH，故B 正确；
C．基态Mn 原子的价层电子轨道表示式为
，故C 错误；
D．聚丙烯的键节为-CH2-CH-，故D 错误；
故选B。
14．下列化学用语错误的是
A．基态
原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．
的电子式：
D．
中
键形成过程：
【答案】B
【详解】A．As 元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA 族，基态As 原子的价层电子排布式为
4s24p3，对应电子排布图为
，A 正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为
，B 错误；
C．Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为
，C 正确；
D．HCl 中σ 键形成过程
，D 正确；
本题选B。
15．下列化学用语表述正确的是
8
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A．H2O2的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态
的价电子排布图：
D．
空间填充模型：
【答案】C
【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为：
，故A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=4，VSEPR 模型为四面体形，故B 错误；
C．基态
的价电子排布式为3d6，价电子排布图：
，故C 正确；
D．C 原子的半径小于Cl 原子，
空间填充模型：
，故D 错误；
故选C。
16．下列化学用语表达正确的是
A．基态
离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．
分子的球棍模型：
D．
的电子式：
【答案】B
【详解】A．基态
离子的价电子排布式为
，排布图为
，A 错误；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B 正确；
C．
图示为臭氧分子的VSEPR 模型，C 错误；
D．
是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D 错误；
9
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故选B。
17．下列化学用语正确的是
A．碳化硅的分子式：
B．对硝基甲苯的结构简式
C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：
D．乙醇的分子式：
【答案】C
【详解】A．碳化硅是共价晶体，没有碳化硅分子，碳化硅的化学式为
，故A 错误；
B．对硝基甲苯的结构简式为
，故B 错误；
C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的结构简式为
，键线式为
，故C 正确；
D．乙醇的结构简式为
，分子式为C2H6O，故D 错误；
选C。
18．下列说法错误的是
A．
的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
【答案】B
【详解】
A．
的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3，无孤电子对，故
的空间结构模型为平
面三角形，A 正确；
B．钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
，B 错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为
，C 正确；
D．基态硫原子的价层电子排布式为
，根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价层电子排布图为
，D 正确；
答案选B。
10
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19．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应
制得。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
为平面正方形结构
C．
是非极性分子
D．
属于分子晶体
【答案】C
【详解】
A．
的电子式为
，A 错误；
B．
的价层电子对数为4，为正四面体结构，B 错误；
C．
的正电荷中心与负电荷中心重合，是非极性分子，C 正确；
D．
属于共价晶体，D 错误；
故选C。
20．下列化学用语表示正确的是
A．4-氮丁酸的结构简式：
B．
的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】A．4-氮丁酸的结构简式：
，A 正确；
B．
的中心原子
有3 个
键，孤电子对数为
，价层电子对数为4，空间结构模型为三角
锥形，B 错误；
C．
为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，C 错误；
D．
的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为
，D 错误；
故选A。
21．利用反应
可制备化工试剂
．下列说法正确的是
11
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A．
的电子式为
B．基态
原子的价电子排布图为
C．
为共价化合物
D．
的VSEPR 模型为平面三角形
【答案】B
【详解】A．H-的核外只有两个电子，
的电子式为
，故A 错误；
B．依据基态氮原子的价电子排布式2s22p3，价电子排布图为
，故B 正确；
C．
不是化合物，故C 错误；
D．
的价层电子对数为2+
=4，VSEPR 模型为四面体形，故D 错误。
答案选B。
22．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44 的
原子：
B．
的
模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
【答案】D
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为78、中子数为44 的Se 原子，其质子数为34，
原子符号为
Se，A 错误；
B．SO2中心原子S 周围的价层电子对数为：
，则中心原子S 含有一个孤电子对，根据价层
电子对互斥理论可知，SO2的VSEPR 模型为：
， B 错误；
12
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C．已知O 是8 号元素，故基态O 原子的轨道表示式为：
，C 错误；
D．氨基(
)即NH3分子失去一个H 后的剩余部分，故其电子式为：
， D 正确；
故答案为D。
23．电石可通过如下反应制得：
、
。下列说法正确的是
A．基态
的电子排布式：
B．
的空间构型为四面体形
C．
的电子式为
D．二氧化碳晶体属于共价晶体
【答案】C
【详解】A．基态
原子的电子排布式为
，则
的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A 错误；
B．
中C 的价层电子对为3+
=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；
C．
是离子化合物，由
和
构成，电子式为：
，故C 正确；
D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D 错误。
答案选C。
24．超氧化钾（
）与
反应会生成
并放出
，下列说法正确的是
A．
中K 的化合价为+2
B．
的空间结构为平面三角形
C．
的空间填充模型为
D．
只含离子键
【答案】B
【详解】A．K 是碱金属，
中K 的化合价为+1，故A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B
正确；
C．碳原子半径大于氧原子半径，的空间填充模型为：
，故C 错误；
D．
是离子化合物，含有离子键，O 中含有非极性共价键，故D 错误；
故选B。
25．下列化学用语表示正确的是
A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
13
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B．2-丁烯的反式结构：
C．羟基(-OH)的电子式：
D．
名称：1-甲基乙二醇
【答案】A
【详解】A．氨气中心原子的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3,氮原子的杂化轨道表示式：
，A 正确；
B．2-丁烯的反式结构中两个甲基不在同侧，B 错误；
C．羟基(-OH)的电子式：
，C 错误；
D．
名称：1，2-丙二醇，D 错误。
故选A。
14
