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专题四 氧化还原反应
基础篇
考点 一 氧化还原反应的概念和规律 生成白色沉淀
向 和 的悬浊液中通入空
１ （ 山东， ， 分）古医典富载化学知识 Ｂ． ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）２
． ２０２２ １ ２ ，
气 生成红褐色沉淀
下述之物见其氧化性者为
，
（ ）
金 虽被火亦未熟 向 溶液中加入少量 溶液
Ａ． （Ａｕ）：“ ” Ｃ． ＮａＨＣＯ３ ＣｕＳＯ４ ，
石灰 以水沃之 即热蒸而解 生成蓝绿色沉淀
Ｂ． （ＣａＯ）：“ ， ” ［Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］
石硫黄 能化 银 铜 铁 奇物 向 溶液中通入氯气 生成黄色沉淀
Ｃ． （Ｓ）：“ …… 、 、 ， ” Ｄ． Ｈ２Ｓ ，
石钟乳 色黄 以苦酒 醋 洗刷
５ 答案 Ｄ
Ｄ． （ＣａＣＯ３）：“ ， （ ）
．
则白
” ６ （ 河北石家庄二模， ）下列实验中的颜
１ 答案 Ｃ ． ２０２２ ５
．
色变化与氧化还原反应无关的是
２ （ 浙江 月选考， ， 分）反应 （ ）
． ２０２０ １ ４ ２ ＭｎＯ２ ＋
浓 △ 中 氧化 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
４ＨＣｌ（ ） ＭｎＣｌ２ ＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ， 向 溶 铜 丝 加 热 向 酸 性 向 溶
产物是 ＦｅＣｌ３ ＦｅＳＯ４
实
（ ） 液 中 加 入 后 伸入无 溶液 液中加入
验 ， ＫＭｎＯ４
Ａ．ＭｎＯ２ Ｂ．ＨＣｌ Ｃ．ＭｎＣｌ２ Ｄ．Ｃｌ２ 溶液 水乙醇中 中加入乙醇 溶液
２ 答案 Ｄ ＫＳＣＮ ＮａＯＨ
． 先产生白
３ （ 北京， ， 分）下列物质的应用中 利 铜 丝 先 变
． ２０２０ ２ ３ ， 现 溶 液 变 为 溶 液 紫 色 色沉淀 最
黑 后又重 ，
用了氧化还原反应的是 象 红色 ， 褪去 终变为红
（ ） 新变为红色
用石灰乳脱除烟气中的 褐色
Ａ． ＳＯ２
用明矾 处理污水
６ 答案 Ａ
Ｂ． ［ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ］
．
用盐酸去除铁锈 主要成分 ｘ ７ （ 天津， ， 分） 关于反应
Ｃ． （ Ｆｅ２Ｏ３· Ｈ２Ｏ）
． ２０２１ ４ ３ Ｈ２ＳＯ４ ＋
用 消毒液 有效成分 杀灭细菌
所涉及的
Ｄ． ８４ （ ＮａＣｌＯ）
３ 答案 Ｄ
Ｎａ２ＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ４ ＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
物质 下列说法错误的是
．
， （ ）
４ （ 北京丰台二模， ）下列物质的用途涉
在该反应中为氧化剂
． ２０２２ ４
Ａ．Ｈ２ＳＯ４
及氧化还原反应的是 容易被空气中的 氧化变质
（ ） Ｂ．Ｎａ２ＳＯ３ Ｏ２
用 作食品膨松剂 是含有共价键的离子化合物
Ａ． ＮａＨＣＯ３ Ｃ．Ｎａ２ＳＯ４
用暖宝宝贴 成分 铁粉 水 食盐 活性炭 是导致酸雨的主要有害污染物
Ｂ． （ ： 、 、 、 Ｄ．ＳＯ２
等 供热 ７ 答案 Ａ
） ．
用饱和 溶液和盐酸处理水垢中 ８ （ 浙江 月选考， ， 分）下列化学反
Ｃ． Ｎａ２ＣＯ３ ． ２０１８ １１ ６ ２
的
应中溴元素仅被氧化的是
ＣａＳＯ４
（ ）
用可溶性的铁盐 铝盐作净水剂
Ｄ． 、 Ａ．２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ ２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２ 专
４ 答案 Ｂ 题
． Ｂ．Ｂｒ２ ＋２ＮａＩ ２ＮａＢｒ＋Ｉ２ 四
５ （ 北京， ， 分）下列物质混合后 因发
氧
． ２０２２ ６ ３ ， △
化
生氧化还原反应使溶液 减小的是
Ｃ．３Ｂｒ２ ＋６ＮａＯＨ ５ＮａＢｒ＋ＮａＢｒＯ３ ＋３Ｈ２Ｏ
还
ｐＨ （ ） 原
Ｄ．ＨＢｒ＋ＮａＯＨ ＮａＢｒ＋Ｈ２Ｏ
反
向 溶液中加入少量 溶液 ８ 答案 Ａ 应
Ａ． ＮａＨＳＯ４ ＢａＣｌ２ ， ．
２１
９ （ 浙江 月选考， ， 分）下列变化过程 为 价 下列说法正确的是
． ２０１８ ４ ７ ２ Ｎ ＋３ 。 （ ）
中 加入氧化剂才能实现的是 氧化性
， （ ） Ａ． ：ＮａＣｌＯ２＞ＣｌＯ２
－ － 是还原产物
Ａ．Ｃｌ２→Ｃｌ Ｂ．Ｉ →Ｉ２
Ｂ．ＮａＣｌ
２－ 生成 时 电子转移
Ｃ．ＳＯ２→ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＯ→Ｃｕ
９ 答案 Ｂ
Ｃ． ６．７５ ｇ ＣｌＯ２ ， ０．１ ｍｏｌ
． 氧化剂和还原剂物质的量之比为
Ｄ． ６ ∶ １
１０ （ 浙江 月选考， ， 分）关于反应
． ２０２２ ６ １０ ２ １３ 答案 Ｃ
．
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋ 考点 二 氧化还原反应方程式的书写
下列说法正确的是
Ｈ２Ｏ， （ ）
１ （ 黑龙江哈师大附中四模， ）下列过程
发生还原反应 ． ２０２２ ９
Ａ．Ｈ２ＳＯ４
中的化学反应 相应的离子方程式正确的是
既是氧化剂又是还原剂 ，
Ｂ．Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ）
Ｃ．
溶 于 足 量 氢 碘 酸 溶 液 中
Ａ．Ｆｅ （ＯＨ）３ ：
２ ∶ １
发生反应 转移 电子 ２＋ －
Ｄ．１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ４ ｍｏｌ
２Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋６ＨＩ ２Ｆｅ ＋Ｉ２ ＋４Ｉ ＋６Ｈ２Ｏ
１０ 答案 Ｂ 与稀硫酸的混合液久置变质 －
．
Ｂ．ＫＩ ：２Ｉ ＋Ｏ２ ＋
１１ （ 届福建漳州质检一， ）关于反应 ＋
． ２０２３ ５ ３Ｃｕ＋ ２Ｈ Ｉ２ ＋Ｈ２Ｏ
稀 通入酸性 溶液 －
８ＨＮＯ３（ ） ３Ｃｕ（ＮＯ３）２ ＋ ２ＮＯ↑ ＋ Ｃ．ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ：５ＳＯ２ ＋２ＭｎＯ４ ＋
下列说法错误的是 ＋ ２－ ２＋
４Ｈ２Ｏ。 （ ） ４Ｈ ５ＳＯ４ ＋２Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
若 参加反应 转移电子 溶液与足量 溶液反应 ＋
Ａ． ３．２ ｇ Ｃｕ ， ０．１ ｍｏｌ Ｄ．ＮＨ４ＨＣＯ３ ＫＯＨ ：ＮＨ４ ＋
氧化性
－ － ２－
Ｂ． ：ＨＮＯ３＞Ｃｕ（ＮＯ３）２ ＨＣＯ３ ＋２ＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ
是还原产物 １ 答案 Ｄ
Ｃ．ＮＯ ．
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ２ （ 湖北十堰期末， ）中国是稀土大国 稀
Ｄ． ８ ∶ ３ ． ２０２２ ７ ，
１１ 答案 Ｄ 土元素铈 主要存在于独居石中 金属铈
． （Ｃｅ） ，
１２ （ 辽宁， ， 分）镀锌铁钉放入棕色的 在空气中易被氧化变暗 受热时燃烧 遇水
． ２０２２ ６ ３ ， ，
碘水中 溶液褪色 取出铁钉后加入少量漂 很快反应 已知 铈常见的化合价为 和
， ； 。 ： ＋３
白粉 溶液恢复棕色 加入 振荡 静 氧化性为 ４＋ ３＋ 下列说法正确的是
， ； ＣＣｌ４， ， ＋４， Ｃｅ ＞Ｆｅ 。
置 液体分层 下列说法正确的是
， 。 （ ） （ ）
褪色原因为 被 还原 在酸性溶液中 ４＋既不能与 ２＋共存 也
Ａ． Ｉ２ Ｆｅ Ａ． ，Ｃｅ Ｆｅ ，
液体分层后 上层呈紫红色 不能与 ３＋共存
Ｂ． ， Ｆｅ
5 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 溶于氢碘酸的离子方程式为
年 Ｃ． Ｂ．ＣｅＯ２ ＣｅＯ２ ＋
高
考 Ｄ．
溶液恢复棕色的原因为
Ｉ
－被氧化
４Ｈ ＋ Ｃｅ ４＋ ＋２Ｈ２Ｏ
3
年 １２ 答案 Ｄ 铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿
模 ． Ｃ．
拟 １３ （ 届安徽蚌埠质检一， ） 二氧化氯 石进行萃取富集 然后电解熔融的
A
． ２０２３ ７ ， ＣｅＯ２
版 是绿色消毒剂 实验室用如下方法 １３６ １３８ １４０ １４２ 为铈的 种同素异
（ＣｌＯ２） ， Ｄ． ５８Ｃｅ、 ５８Ｃｅ、 ５８Ｃｅ、 ５８Ｃｅ ４
高 制备 形体
考 ＣｌＯ２： ６ＮａＣｌＯ２ ＋ ＮＣｌ３ ＋ ３Ｈ２Ｏ
化
学 已知 中 ２ 答案 Ｃ
６ＣｌＯ２ ＋ＮＨ３ ＋３ＮａＯＨ＋３ＮａＣｌ。 ＮＣｌ３ ．
２２
３ （ 安徽淮北一模， 节选） ３＋在碱 乙同学通过实验证实 只能是 ２＋将 －氧
． ２０２２ １７ （３）Ｃｒ ⅱ． ， Ｃｕ Ｉ
性条件下易被氧化成 ２－ 写出向 溶 化为 写出乙同学的实验方案及结果
ＣｒＯ４ ， ＣｒＣｌ３ Ｉ２，
液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子
方程式 不要求写具体操作过程
： 。 （ ）。
（４）ＣｒＯ
２
４
－ 在酸性条件下可转化为
Ｃｒ２Ｏ
２
７
－
，
４ ． 答案 （１） 除油污 （２）ＳＯ２
Ｃｒ２Ｏ
２
７
－ 可以用来检验
Ｈ２Ｏ２，
原理是
Ｃｒ２Ｏ
２
７
－
＋
（３）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ
胆矾晶体易溶于水
乙醚
（４）
＋ 蓝色
４Ｈ２Ｏ２ ＋２Ｈ ２ＣｒＯ５（ ）＋５Ｈ２Ｏ。 溶液 经步骤 加热浓缩后 已
中铬元素为 价 其中过氧键的数
（５）ⅰ． Ｃ ③ Ｈ２Ｏ２
①ＣｒＯ５ ＋６ ， 完全分解
目为
。 取滤液 向其中加入适量硫化钠 使铜离
ⅱ． ， ，
酸化重铬酸钾选用的酸为 填标号
② （ ）。 子恰好完全沉淀 再加入 － 不能被氧化
， Ｉ ，
稀盐酸 稀硫酸
ａ． ｂ． ５ （ 河北石家庄期中， ）氧化还原反应在
氢碘酸 磷酸 ． ２０２１ １４
ｃ． ｄ． 工业生产 环保及科研中有广泛的应用 请
３ 答案 ３＋ 、 。
． （３）２Ｃｒ ＋３Ｈ２Ｏ２ ＋１０ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 根据以下信息 结合所掌握的化学知识 回
， ，
２－ ＋
２ＣｒＯ４ ＋１０ＮＨ４ ＋８Ｈ２Ｏ （４）①２ ②ｂ 答下列问题
：
４ （ 海南， ， 分）胆矾
． ２０２２ １５ １０ （ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ） 铋酸钠 无色 难溶于水 将少量
Ⅰ． （ＮａＢｉＯ３） ， ，
是一种重要化工原料 某研究小组以生锈
的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰 溶
。
（ＭｎＳＯ４）
的铜屑为原料 主要成分是 含有少量的
液中 溶液由无色逐渐变为紫红色 反应中
［ Ｃｕ，
， ，
油污 制备胆矾 流
、ＣｕＯ、ＣｕＣＯ３、Ｃｕ（ＯＨ）２］ 。
ＮａＢｉＯ３
被还原为
Ｂｉ
３＋
。
程如下
写出上述反应的离子方程式
。
（１） ：
原 料 ① Ｎａ 浸 ２Ｃ 洗 Ｏ３ 、 溶 过 液 滤 → → 滤 固 液 体 Ａ Ｂ 过量稀 Ｈ２ＳＯ４、Ｈ２Ｏ → ２ 溶液 Ｃ 产物 为 填 离 子 符 号 ， 氧化
② （ ）。
加热浓缩
滤液 Ｄ← 过滤 冷却结晶 （２） 上述反应中作氧化剂的是
胆矾 ④ ← ③ 填化学式
←
（ ）。
回答问题 钒性能优良 用途广泛 有金属 维生素
： Ⅱ． ， ， “ ”
步骤 的目的是 之称
（１） ① 。 。
步骤 中 若仅用浓 溶解固体 将废钒催化剂 主要成分为 与稀
（２） ② ， Ｈ２ＳＯ４ Ｂ， （３） （ Ｖ２Ｏ５）
将生成 填化学式 污染环境 硫酸 溶液混合 充分反应后生成
（ ） 。 、Ｋ２ＳＯ３ ，
步骤 中 在 存在下 溶于稀 ２＋ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
（３） ② ， Ｈ２Ｏ２ Ｃｕ ＶＯ ，
反应的化学方程式为 之比为
Ｈ２ＳＯ４， 。
向 中反应后所得溶液中加入
。 （４） （３） ＫＣｌＯ３
经步骤 得到的胆矾 不能用水洗涤的 溶液 可将 ２＋转化为 ＋ 写出该转化的
（４） ④ ， ， ＶＯ ＶＯ２，
主要原因是 离子方程式
。 ： 。 专
题
实验证明 滤液 能将 －氧化为 能与盐酸反应生成 ２＋和一种黄
四
（５） ， Ｄ Ｉ Ｉ２。 （５）Ｖ２Ｏ５ ＶＯ
甲同学认为不可能是步骤 中过量 绿色气体 该黄绿色气体能与 溶液 氧
ⅰ． ② Ｈ２Ｏ２ ， Ｎａ２ＳＯ３ 化
还
将 －氧化为 理由是 反应而被吸收 则 ２－ － ２＋的还原性由 原
Ｉ Ｉ２， ， ＳＯ３ 、Ｃｌ 、ＶＯ
反
强到弱的顺序是 应
。 。
２３
偏钒酸铵在加热条件下反应会生成 － ＋ ３＋ －
（６） ２ＭｎＯ４ ＋ ５Ｎａ ＋ ５Ｂｉ ＋ ７Ｈ２Ｏ ＭｎＯ４
和 在氮气氛围中 碳
Ｖ２Ｏ５、ＮＨ３ Ｈ２Ｏ。 Ｖ２Ｏ５ ， （２）ＮａＢｉＯ３
高温条件下还原氮化制备 还生成一种
ＶＮ， Ⅱ．（３）１ ∶ １
具有还原性的气体 则该反应的化学方程式 － ２＋ － ＋ ＋
， （４）ＣｌＯ３ ＋６ＶＯ ＋３Ｈ２Ｏ Ｃｌ ＋６ＶＯ２ ＋６Ｈ
为 高温
。 ２－ － ２＋
５ 答案 ２＋ ＋
（５）ＳＯ３ ＞Ｃｌ ＞ＶＯ （６）Ｖ２Ｏ５ ＋５Ｃ＋Ｎ２
． Ⅰ．（１）５ＮａＢｉＯ３ ＋２Ｍｎ ＋１４Ｈ
２ＶＮ＋５ＣＯ
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
２４
综合篇
综合 氧化还原反应相关计算 中可能含有两种金属离子
Ａ．Ｍ
整个过程转移了 电子
１ （ 上海徐汇二模， ）向 溶液中通 Ｂ． ０．０６ ｍｏｌ
． ２０２２ １８ ＦｅＢｒ２ 不可能是铁但可能是锌
入一定量的 发生反应 ２＋ － Ｃ．Ｒ
Ｃｌ２， ２Ｆｅ ＋２Ｂｒ ＋２Ｃｌ２ 无色溶液 一定呈中性
３＋ － 下列关于该反应说法 Ｄ． Ｍ
２Ｆｅ ＋Ｂｒ２ ＋４Ｃｌ 。 ３ 答案 Ｃ
错误的是 ．
（ ） ４ （ 浙江 月选考， ， 分） 关于反应
氧化性 ３＋ ． ２０２１ ６ ８ ２
Ａ． ：Ｃｌ２＞Ｆｅ
下列说法
还原性 ２＋ － Ｋ２Ｈ３ＩＯ６ ＋９ＨＩ ２ＫＩ＋４Ｉ２ ＋６Ｈ２Ｏ，
Ｂ． ：Ｆｅ ＜Ｂｒ
正确的是
参加反应的 ２＋与 的物质的量之比为 （ ）
Ｃ． Ｆｅ Ｃｌ２
发生氧化反应
Ａ．Ｋ２Ｈ３ＩＯ６
１ ∶ １
是还原产物
被氧化的 －占 －总量的一半
Ｂ．ＫＩ
Ｄ． Ｂｒ Ｂｒ
１ 答案 Ｂ 生成 时 转移 电子
．
Ｃ． １２．７ ｇ Ｉ２ ， ０．１ ｍｏｌ
２ （ 山东， ， 分）实验室制备 过 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
Ｄ． ７ ∶ １
． ２０２２ ８ ２ ＫＭｎＯ４
程为 高温下在熔融强碱性介质中用 ４ 答案 Ｄ
① ＫＣｌＯ３ ．
氧化 制备 水溶后冷却 调 ５ （ 湖南， ， 分） 常用作食盐中的补
ＭｎＯ２ Ｋ２ＭｎＯ４；② ， ． ２０２１ ８ ３ ＫＩＯ３
溶液 至弱碱性 歧化生成 碘剂 可用 氯酸钾氧化法 制备 该方法的
ｐＨ ，Ｋ２ＭｎＯ４ ＫＭｎＯ４ ， “ ” ，
和 减压过滤 将滤液蒸发浓缩 冷
ＭｎＯ２；③ ， 、 第一步反应为 △
却结晶 再减压过滤得 下列说法正 ６Ｉ２ ＋ １１ＫＣｌＯ３ ＋ ３Ｈ２Ｏ
， ＫＭｎＯ４。 下列说法错误
确的是 ６ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋５ＫＣｌ＋３Ｃｌ２↑。
（ ）
的是
中用瓷坩埚作反应器 （ ）
Ａ．①
产生 标准状况 时 反应中转
中用 作强碱性介质 Ａ． ２２．４ Ｌ（ ）Ｃｌ２ ，
Ｂ．① ＮａＯＨ
中 只体现氧化性 移 －
１０ ｍｏｌ ｅ
Ｃ．② Ｋ２ＭｎＯ４
转化为 的理论转化率约为 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
Ｄ．ＭｎＯ２ ＫＭｎＯ４ ６６．７％ Ｂ．
２ 答案 Ｄ 为
． １１ ∶ ６
３ （ 届河南豫东名校摸底， ） 向含 可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
． ２０２３ １１ Ｃ． Ｃｌ２
均为 的混合溶液 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
ＡｇＮＯ３、Ｃｕ（ＮＯ３）２ ０．０２ ｍｏｌ Ｄ．
中加入常见金属 充分反应后过滤 得到无 － 的存在
Ｒ， ， ＩＯ３
色溶液 与滤渣 向 中加入盐酸得到无 ５ 答案 Ａ
Ｍ Ｗ， Ｗ ．
色气体单质 下列说法正确的是
。 （ ）
６ （ 北京， ， 分）用电石 主要成分为 实验室将高锰酸钾酸化时 常用盐酸酸化
． ２０２１ ９ ３ （ Ｃ． ，
含 和 等 制取乙炔时 常用 反应 中每生成 标准状况 的气体
ＣａＣ２， ＣａＳ Ｃａ３Ｐ２ ） ， Ｄ． ② １．１２ Ｌ（ ） ，
溶液除去乙炔中的杂质 反应为 反应中转移的电子的物质的量为
ＣｕＳＯ４ 。 ： ０．１ ｍｏｌ
８ 答案 Ｃ
①Ｈ２Ｓ ＋ ＣｕＳＯ４ ＣｕＳ↓＋Ｈ２ＳＯ４ ．
９ （ 重庆主城区二模， ） 元素有 两
②２４ＣｕＳＯ４ ＋１１ＰＨ３ ＋１２Ｈ２Ｏ ８Ｃｕ３Ｐ↓＋ ． ２０２２ ６ Ａｓ ＋２、＋３
种常见价态 在一定条件下 雌黄和雄黄的转化
３Ｈ３ＰＯ４ ＋２４Ｈ２ＳＯ４ 。 ，
下列分析不正确的是 关系如图所示 下列有关说法错误的是
（ ） ， （ ）
发生水解反应的化学方程式
Ａ．ＣａＳ、Ｃａ３Ｐ２ ：
ＣａＳ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃａ（ＯＨ）２、Ｃａ３Ｐ２ ＋
６Ｈ２Ｏ ２ＰＨ３↑＋３Ｃａ（ＯＨ）２
不能依据反应 比较硫酸与氢硫酸的酸
Ｂ． ① 反应 中若 参加反应 转移
性强弱
Ａ． Ⅰ ０．５ ｍｏｌ Ａｓ４Ｓ４ ，
电子 则物质 为
反应 中每 氧化
１４ ｍｏｌ ， ａ ＳＯ２
Ｃ． ② ２４ ｍｏｌ ＣｕＳＯ４ １１ ｍｏｌ ＰＨ３ 从反应 可以推出亚砷酸 的酸
用酸性 溶液验证乙炔还原性时
Ｂ． Ⅱ （Ｈ３ＡｓＯ３）
Ｄ． ＫＭｎＯ４ ， 酐为
和 有干扰
Ａｓ２Ｏ３
Ｈ２Ｓ ＰＨ３ 反应 属于非氧化还原反应
６ 答案 Ｃ Ｃ． Ⅲ
． 反应 中 和 ２＋恰好完全反应时
７ （ 届湖北“宜荆荆恩”起点考， ）水热 Ｄ． Ⅳ ，Ａｓ２Ｓ３ Ｓｎ ，
． ２０２３ １０ 其物质的量之比为
２ ∶ １
法制备 纳米颗粒的总反应为 ２＋
Ｆｅ３Ｏ４ ３Ｆｅ ＋ ９ 答案 Ｄ
．
２－ － ２－
２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｏ２ ＋４ＯＨ Ｆｅ３Ｏ４ ＋Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｈ２Ｏ １０ （ 福建福州开学考， ）已知 还原性
． ２０２１ ８ ：
已知 可表示成 下列
（ Ｆｅ３Ｏ４ ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３）。 － － 氧化性 － 在含
说法正确的是
ＨＳＯ３＞Ｉ ， ＩＯ３＞Ｉ２。 ３ ｍｏｌ ＮａＨＳＯ３
（ ） 的溶液中逐滴加入 溶液 加入 和
铁位于周期表第四周期第 族 ＫＩＯ３ 。 ＫＩＯ３
Ａ． ⅢＢ 生成 的物质的量的关系曲线如图所示
上述反应过程中仅 ２＋被氧化 Ｉ２ 。
Ｂ． Ｆｅ
纳米颗粒能够产生丁达尔效应
Ｃ．Ｆｅ３Ｏ４
若有 ２＋反应 则被 ２＋还原的
Ｄ． ３ ｍｏｌ Ｆｅ ， Ｆｅ Ｏ２，
标准状况下为
１１．２ Ｌ
７ 答案 Ｄ
．
８ （ 黑龙江哈尔滨六中期末， ）已知溶液
． ２０２２ ４
中发生的两个反应 下列说法不正确的是
： （ ）
２＋ ＋ － ２＋ 段发生反应 － －
①２Ｍｎ ＋５ＰｂＯ２ ＋４Ｈ ２ＭｎＯ４ ＋５Ｐｂ ＋ Ａ．０ ～ ａ ：３ＨＳＯ３ ＋ ＩＯ３
２－ － ＋
２Ｈ２Ｏ； ３ＳＯ４ ＋Ｉ ＋３Ｈ
－ ＋ － ２＋ 段共消耗 的物质的量为
②２ＭｎＯ４ ＋１６Ｈ ＋１０Ｃｌ ２Ｍｎ ＋５Ｃｌ２↑＋ Ｂ．ａ～ ｂ ＮａＨＳＯ３
８Ｈ２Ｏ。 １．８ ｍｏｌ 专
题
下列说法错误的是 段反应的氧化产物为
四
（ ） Ｃ．ｂ～ｃ Ｉ２
反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之 当溶液中 －与 的物质的量之比为 氧
Ａ． ① Ｄ． Ｉ Ｉ２ ５ ∶ １ 化
比为 时 加入的 为 还
５ ∶ ２ ， ＫＩＯ３ １．１ ｍｏｌ 原
反
酸性条件下 氧化性 － １０ 答案 Ｄ 应
Ｂ． ， ：ＰｂＯ２＞ＭｎＯ４＞Ｃｌ２ ．
２５
１１ （ 山东， ， 分）（双选）实验室中利用 列问题
． ２０２１ １３ ４ ：
固体 进行如下实验 下列说法错误 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化
ＫＭｎＯ４ ， （１）
的是 合物 是常用的饮用水二级消毒剂 主要包括一
（ ） ， ，
氯胺 二氯胺和三氯胺 和
足量浓盐酸
０．１ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４ 、 （ＮＨ２Ｃｌ、ＮＨＣｌ２ ＮＣｌ３）。
↓ ↓ 气体 氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成
加热 固体 加热 ①
→ → →单质
Ｈ 了具有强烈杀菌作用的物质 该物质的结
↓ ↓ ，
气体单质 酸性 溶液
Ｇ ＭｎＣｌ２ 构式为 二氯胺与水反应的
与 均为氧化产物 ，
Ａ．Ｇ Ｈ
化学方程式为
实验中 只作氧化剂 。
Ｂ． ＫＭｎＯ４
将 通入 －１
元素至少参与了 个氧化还原反应 ② ０．０１ ｍｏｌ ＮＣｌ３ １００ ｍＬ ０．５ ｍｏｌ·Ｌ
Ｃ．Ｍｎ ３
溶液中 转移电子的物质的量为
与 的物质的量之和可能为 Ｎａ２ＳＯ３ ，
Ｄ．Ｇ Ｈ ０．２５ ｍｏｌ
１１ 答案 ＢＤ ｍｏｌ。
．
有强氧化性 在强碱性介质中
１２ （ 黑龙江哈尔滨期中， ）足量铜与一 （２）ＫＣｌＯ ， ，
． ２０２１ １５ 与 反应生成紫红色高铁酸
定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 Ｆｅ（ＮＯ３）３ ＫＣｌＯ
， ＮＯ２、 钾 溶液 是一种优良的水
的 混 合 气 体 这 些 气 体 与 （Ｋ２ＦｅＯ４） ，Ｋ２ＦｅＯ４
Ｎ２Ｏ４、 ＮＯ ， 处理剂 该反应中 氧化产物与还原产物
标准状况 混合后通入水中 所 。 ，
１．６８ Ｌ Ｏ２（ ） ， 的物质的量之比为
有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得 。
。 二氧化氯 气体是高效低毒的消
硝酸铜溶液中加入 －１ 溶液 （３） （ＣｌＯ２）
５ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 毒剂
至 ２＋恰好完全沉淀 则消耗 溶液 。
Ｃｕ ， ＮａＯＨ 已知
的体积是 ① ２ＣｌＯ２ ＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌＯ２ ＋ＮａＣｌＯ３ ＋
（ ） 则 填 是 或 不是 酸
Ｈ２Ｏ， ＣｌＯ２ （ “ ” “ ”）
Ａ．６０ ｍＬ Ｂ．４５ ｍＬ Ｃ．３０ ｍＬ Ｄ．１５ ｍＬ 性氧化物
１２ 答案 Ａ 。
． 的稳定性差 因此常将其制成
１３ （ 届江西金溪一中月考， ）实验室中 ②ＣｌＯ２ ，
． ２０２３ ８ 固体便于运输和贮存 其制备方法
为研究不同物质之间的反应进行如图实 ＮａＣｌＯ２ ， ：
将 通入含 的 溶液中 该
验 下列说法正确的是 ＣｌＯ２ ＮａＯＨ Ｈ２Ｏ２ 。
。 （ ） 反应的离子方程式为
。
某消毒剂中 含量的测定 取
③ ＣｌＯ２ ： １０ ｍＬ
消毒剂于锥形瓶中 然后依次加入足量的
，
丙为还原产物 丁为氧化产物 溶液 稀硫酸 再用 －１
ＫＩ 、３ ｍＬ ， ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ
Ａ． ，
每生成标准状况下 气体丙 消耗 标准溶液滴定碘单质 ２－
5 Ｂ． ５．６ Ｌ ，
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ （Ｉ２ ＋２Ｓ２Ｏ３
年 － ２－ 淀粉溶液作指示剂 达到滴
高 ０．２ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４
２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ ）， ，
考 上述有 个氧化还原反应 定终点时用去 标准溶液 测
3 Ｃ． ４ ２０．００ ｍＬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ，
年 若 完全反应 转移 电子 得该消毒剂中 的含量为 －１
模 Ｄ． ０．１ｍｏｌ Ｎａ２ＳＯ３ ， ０．１５ｍｏｌ ＣｌＯ２ ｇ·Ｌ 。
拟 １３ 答案 Ｄ １４ 答案
A ． ． （１） ①Ｈ—Ｏ—Ｃｌ ＮＨＣｌ２ ＋ ３Ｈ２Ｏ
版 １４ （ 河北高考预热卷， ）含氯化合物在
． ２０２１ １６
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋２ＨＣｌＯ ②０．０６ （２）２ ∶ ３
高 生活中具有重要用途 不同价态的含氯化 不是 －
考 ， （３）① ②２ＣｌＯ２ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＯＨ
化
学 合物在适当条件下可以相互转化 回答下 －
。 ２ＣｌＯ２ ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ ③２．７
２６
１５ （ 届河北“五个一”名校联盟摸底， ）传 用 氧化含有机物 的废水 将其
． ２０２３ １５ （３） Ｈ２Ｏ２ ＲｈＢ ，
统方法制备 会产生大量副产物 研究者 降解为无机物 结果如图所示 溶液中的总
Ｈ２Ｏ２ ， ， 。
通过更环保的电解法 使用空气和水制备 有机碳 去除率越高 降解效果越好
， （ＴＯＣ） ， 。
并用其处理有机废水 过程如下
Ｈ２Ｏ２， ， 。
电解 有机废水
水 空气 Ｈ２Ｏ２ 处理后废水
、 → 溶液 催化剂 →
Ｃｕ－Ｃ３Ｎ４
受热易分解 写出反应的化学方
（１）Ｈ２Ｏ２ ，
程式 在制备
。
的过程中 需要控制电解槽的温度
Ｈ２Ｏ２ ， 。
电解制备 装置如图所示
（２） Ｈ２Ｏ２， 。
时 残留量已接近 这段时
①２０ ｍｉｎ ，ＲｈＢ ０。
间内 的平均降解速率
ＲｈＢ ＝ 。
降解过程中 随着 去除率接近
② ， ＴＯＣ
溶液的 降至 请结合化学用
１００％， ｐＨ ５．６，
语解释原因
：
。
１５ 答案 △
． （１）２Ｈ２Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
－ －
（２）①Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２Ｏ２ ＋２ＯＨ
极的电极反应式为
将 极产生的氧气循环利用 用于制
①ａ 。
② ｂ ，
通过管道将 极产生的气体送至 极 目
备
② ｂ ａ ，
Ｈ２Ｏ２
的是
。 阴极产生的 －与阳极产生的 ＋的物质
③ ＯＨ Ｈ
过高时 会分解 但电解一段时
③ｐＨ Ｈ２Ｏ２ 。 的量相等 阳极产生的 ＋通过质子交换膜
， Ｈ
间后 极附近溶液 基本不变 原因是
，ａ ｐＨ ， 移至 极附近与 －反应
ａ ＯＨ
。 ａｂ
测定生成的 的浓度 取ｘ ④ ｘ
④ Ｈ２Ｏ２ 。 ｍＬ Ｈ２Ｏ２ ２
溶液 用 ａ －１ 溶液滴定 －９ －１ －１ 有机物
， ｍｏｌ·Ｌ Ｃｅ（ＳＯ４）２ （３）①２．５×１０ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ②
完全反应转化为 时 消耗 被氧 化 为
Ｈ２Ｏ２， Ｃｅ２（ＳＯ４）３ ， ＣＯ２； ＣＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３、
ｂ 溶液 则 溶液的浓度 ＋ － 使溶液 降低到
ｍＬ Ｃｅ（ＳＯ４）２ 。 Ｈ２Ｏ２ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ ＋ＨＣＯ３， ｐＨ
为 －１
ｍｏｌ·Ｌ 。 ５．６
专
题
四
氧
化
还
原
反
应
２７
应用篇
应用 陌生氧化还原反应方程式的书写 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之
Ｄ．
比为 ｘ
１ （ 北京二中 月模拟， ）探究亚硝酸钠 １ ∶
． ２０２２ ５ １２
２ 答案 Ｃ
的化学性质 实验如下 ．
（ＮａＮＯ２） ， ：
３ （ 吉林白山期末， 节选） 制取金属锰
实验 装置 试剂 现象 ． ２０２２ １６ （２） ：
ａ
用惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的
酚酞溶液 无色溶液变红
①
化学方程式为
溶液 产生淡黄色沉淀 。
② ＡｇＮＯ３ 工业上也可以用 和 粉作为原料 用
ＭｎＯ２ Ａｌ ，
淀粉 溶液 无色溶液立即
ＫＩ ＋ 铝热反应来制取金属锰 反应的化学方程式
③ 稀硫酸 变蓝 ，
为
。
酸性 无色溶液变为 制取
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７
（３） Ｍｎ３Ｏ４：
④ 溶液 绿色
利用 空 气 氧 化 法 用 溶 液 制 备
， ＭｎＳＯ４
资料 是淡黄色难溶于水的固体 在 溶液中滴入一定浓度的氨
：ＡｇＮＯ２ 。 Ｍｎ３Ｏ４。 ＭｎＳＯ４
由上述实验所得结论不正确的是 水 加压通氧气反应 小时制备
（ ） ， ７ Ｍｎ３Ｏ４。
溶液显碱性 写出上述反应的离子方程式
Ａ．ＮａＮＯ２ ① ：
可与某些盐发生复分解反应 － 。
Ｂ．ＮａＮＯ２ ：ＮＯ２ ＋
与浓盐酸共热 有氯气生成 此反
＋ ②Ｍｎ３Ｏ４ ， ，
Ａｇ ＡｇＮＯ２↓
应中被氧化和被还原的物质的物质的量之
有氧化性 － ＋ －
Ｃ．ＮａＮＯ２ ：２Ｉ ＋２Ｈ ＋２ＮＯ２ Ｉ２ ＋ 比为
。
２ＮＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 通电
３ 答案
有还原性 ２－ － ＋ ． （２）２ＭｎＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ ２Ｍｎ＋２Ｈ２ＳＯ４
Ｄ．ＮａＮＯ２ ：Ｃｒ２Ｏ７ ＋３ＮＯ２ ＋８Ｈ
高温
３ＮＯ
－
３ ＋２Ｃｒ
３＋
＋４Ｈ２Ｏ
＋Ｏ２↑ ４Ａｌ＋３ＭｎＯ２ ２Ａｌ２Ｏ３ ＋３Ｍｎ
１ 答案 Ｃ ２＋
．
（３）①６Ｍｎ ＋１２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ２Ｍｎ３Ｏ４
２ ． （ ２０２２ 河北保定一模， ７ ）用 ＩＣＰ／ＳＩＦＴ 法可将 ＋１２ＮＨ ＋ ４ ＋６Ｈ２Ｏ ②２ ∶ １
４ （ 上海宝山二模， 节选） 碳元素能
汽车尾气中的 ｘ 和 转化为无污 ． ２０２２ ２１ Ⅲ．
ＮＯｘ（ ≥１） ＣＯ
形成多种酸 如常见的碳酸 草酸
染的气体 具体历程如下图所示 下列说法 ， 、 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）
， 。
等 能形成多种盐如 等
错误的是 。 Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ 。
（ ）
已知下列 个变化 ２－ ２－
３ ：ＣＯ３ →ＣＯ２、Ｃ２Ｏ４ →
３＋ ２＋
ＣＯ２、Ｆｅ →Ｆｅ 。
5
年 找出其中一个变化与 － ２＋ 组
高
（４） “ＭｎＯ４→Ｍｎ ”
考 成一个反应 写出该反应的离子方程式并配
3 ，
年 平
模 。
拟 整个过程中 ＋作催化剂 上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可
Ａ． Ｚｎ
（５）
A
版 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 发生如下反应 － － ＋ ２＋
Ｂ． ：ＭｎＯ４ ＋５ｅ ＋８Ｈ Ｍｎ ＋
高 考 Ｃ． 过程 Ⅰ 中发生的反应为 Ｚｎ ＋ ＋２ＮＯｘ ４Ｈ２Ｏ；ＭｎＯ － ４ ＋３ｅ － ＋２Ｈ２Ｏ ＭｎＯ２ ＋４ＯＨ － ；
化
学 ２＋ ｘ － － － ２－
Ｎ２ ＋Ｚｎ ＋２ Ｏ ＭｎＯ４ ＋ｅ ＭｎＯ４ 。
２８
由此可知 － 反应后的产物与
① ，ＭｎＯ４
有关
。
高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应
② ：
１０ＦｅＳ ＋ ６ＫＭｎＯ４ ＋ ２４Ｈ２ＳＯ４ ３Ｋ２ＳＯ４ ＋
已知
该 ６Ｍ 反 ｎＳ 应 Ｏ４ 进 ＋５ 行 Ｆｅ 一 ２（ 段 ＳＯ 时 ４） 间 ３ ＋ 后 １
，
０ 固 Ｓ↓ 体 ＋ 的 ２４ 质 Ｈ２ 量 Ｏ。 减少了 相关金属离子 ［ ｃ ０（Ｍ ｎ ＋ ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ ］ 形成
氢氧化物沉淀的 范围如下
则硫元素与 之间电子转移的数
ｐＨ ：
２．８ ｇ， ＫＭｎＯ４
目约为 个 金属离子 ３＋ ２＋ ２＋ ２＋
。 Ｆｅ Ｆｅ Ｚｎ Ｃｄ
４ 答案 ２－ － ＋ ２＋ 开始沉淀的
． （４）５Ｃ２Ｏ４ ＋２ＭｎＯ４ ＋１６Ｈ ２Ｍｎ ＋ ｐＨ １．５ ６．３ ６．２ ７．４
沉淀完全的
１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ ｐＨ ２．８ ８．３ ８．２ ９．４
溶液酸碱性 ２２ 回答下列问题
（５）① ②６．０２×１０ ：
５ （ 海南单科， ， 分）铜是人类发现最 焙烧过程中主要反应的化学方程式为
． ２０１８ １４ ８ （１）
早并广泛使用的一种金属 回答下列问题
。 ： 。
实验室使用稀硫酸和 溶解铜片 该 滤渣 的主要成分除 外还有
（１） Ｈ２Ｏ２ ， （２） １ ＳｉＯ２
反应的化学方程式为 氧化除杂工序中 的作用是
； ＺｎＯ
若不通入氧气 其后果
。 ， ，
电子工业使用 溶液刻蚀印刷电路 是
（２） ＦｅＣｌ３ 。
板铜箔 写出该过程的离子方程式 溶液中的 ２＋可用锌粉除去 还原除杂
， ： （３） Ｃｄ ，
配制的 溶液应 工序中反应的离子方程式为
。 ＦｅＣｌ３
保持 填 酸性 碱性 或 中
（ “ ” “ ” “ 。
性 原因是 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的
”）， 。 （４） ，
溶液中 ２＋的浓度可采用碘量法测得 电极反应式为 沉积锌后
（３） Ｃｕ ： ；
２＋ － － － ２－ 的电解液可返回 工序继续使用
①２Ｃｕ ＋５Ｉ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ３；②Ｉ３ ＋２Ｓ２Ｏ３ 。
２－ － 焙烧
Ｓ４Ｏ６ ＋３Ｉ 。 ６ 答案 ３
反应 中的氧化剂为 现取 ． （１）ＺｎＳ＋ Ｏ２ ＺｎＯ＋ＳＯ２
① 。 ２
含 ２＋的溶液 加入足量的 充分 调节溶液的 无法除去杂
２０．００ ｍＬ Ｃｕ ， ＫＩ （２）ＰｂＳＯ４ ｐＨ
反应后 用 －１ 的 标准 质 ２＋
， ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｆｅ
溶液 滴 定 至 终 点 消 耗 溶 液
２＋ ２＋
， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ （３）Ｃｄ ＋Ｚｎ Ｃｄ＋Ｚｎ
此溶液中 ２＋的浓度为 ２＋ － 溶浸
２５．００ ｍＬ， Ｃｕ （４）Ｚｎ ＋２ｅ Ｚｎ
－１ ７ （ 全国甲， ， 分）碘 紫黑色固体 微
ｍｏｌ·Ｌ 。 ． ２０２１ ２６ １４ （ ，
５ 答案 溶于水 及其化合物广泛用于医药 染料等
． （１）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ ） 、
３＋ ２＋ ２＋ 酸性 防止 方面 回答下列问题
（２）Ｃｕ＋２Ｆｅ Ｃｕ ＋２Ｆｅ 。 ：
３＋水解生成 ２＋ 的一种制备方法如下图所示
Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３ （３）Ｃｕ ０．１２５ ０ （１）Ｉ２ ： 专
题
６ （ 课标 ， ， 分）我国是世界上最早 粉 四
． ２０１８ Ⅱ ２６ １４ ＡｇＮＯ３ Ｆｅ Ｃｌ２
净化除氯
制得和使用金属锌的国家 一种以闪锌矿 ↓ ↓ ↓ 氧
富集 悬浊液 转化 氧化
。 后含 －海水→ → → → →Ｉ２ 化 还
含有 和少量 杂质 Ｉ ↓
（ＺｎＳ， ＳｉＯ２ ＦｅＳ、ＣｄＳ、ＰｂＳ ） 沉淀 原
反
为原料制备金属锌的流程如图所示 加入 粉进行转化反应的离子方程式为 应
： ① Ｆｅ
２９
生成的沉淀与硝酸 溶液和 溶液混合可生成 沉
， （３）ＫＩ ＣｕＳＯ４ ＣｕＩ
反应 生成 后可循环使用 淀和 若生成 消耗的 至少为
， 。 Ｉ２， １ ｍｏｌ Ｉ２， ＫＩ
通入 的过程中 若氧化产物只有一种 在 溶液中可发生反应
② Ｃｌ２ ， ， ｍｏｌ。 Ｉ２ ＫＩ ：
反应的化学方程式为 － － 实验室中使用过量的 与
； Ｉ２ ＋Ｉ Ｉ３。 ＫＩ
若反应物用量比ｎ ｎ 时 氧 溶液反应后 过滤 滤液经水蒸气蒸馏
（Ｃｌ２）／ （ＦｅＩ２）＝ １．５ ， ＣｕＳＯ４ ， ，
化产物为 当 ｎ ｎ 可制得高纯碘 反应中加入过量 的原因
； （Ｃｌ２）／ （ＦｅＩ２）＞ 。 ＫＩ
后 单质碘的收率会降低 原因是 是
１．５ ， ， 。
７ 答案 ２＋ －
。 ． （１）①２ＡｇＩ＋Ｆｅ ２Ａｇ＋Ｆｅ ＋２Ｉ
以 为原料制备 的方法是 先向
（２） ＮａＩＯ３ Ｉ２ ： ＡｇＮＯ３
溶液中加入计量的 生成碘化 被进
ＮａＩＯ３ ＮａＨＳＯ３， ②ＦｅＩ２ ＋Ｃｌ２ Ｉ２ ＋ＦｅＣｌ２ Ｉ２、ＦｅＣｌ３ Ｉ２
物 再向混合溶液中加入 溶液 反应得 一步氧化
； ＮａＩＯ３ ，
到 上述制备 的总反应的离子方程式
－ － ２－ ＋
Ｉ２。 Ｉ２ （２）２ＩＯ３ ＋５ＨＳＯ３ Ｉ２ ＋５ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ＋３Ｈ
为 防止单质碘析出
。 （３）４
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
３０
