北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
专题四 氧化还原反应
基础篇
考点一 氧化还原反应的概念和规律
1.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO ):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
3
答案 C
2.(2020浙江1月选考,4,2分)反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O中,氧化产物是
2 2 2 2
( )
A.MnO B.HCl C.MnCl D.Cl
2 2 2
答案 D
3.(2020北京,2,3分)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是 ( )
A.用石灰乳脱除烟气中的SO B.用明矾[KAl(SO ) ·12H O]处理污水
2 4 2 2
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O ·xH O) D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2 3 2
答案 D
4.(2022北京丰台二模,4)下列物质的用途涉及氧化还原反应的是 ( )
A.用NaHCO 作食品膨松剂
3
B.用暖宝宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C.用饱和Na CO 溶液和盐酸处理水垢中的CaSO
2 3 4
D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
答案 B
5.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 ( )
A.向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液,生成白色沉淀
4 2
B.向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
2
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C.向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO ]
3 4 2 2 3
D.向H S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
2
答案 D
6.(2022河北石家庄二模,5)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
向 FeCl 溶液中加入铜丝加热后,伸入无向酸性KMnO 溶液中向 FeSO 溶液中加入
3 4 4
KSCN溶液 水乙醇中 加入乙醇 NaOH溶液
铜丝先变黑,后又重 先产生白色沉淀,最终
溶液变为红色 溶液紫色褪去
新变为红色 变为红褐色
答案 A
7.(2021天津,4,3分)关于反应H SO +Na SO Na SO +SO ↑+H O所涉及的物质,下列
2 4 2 3 2 4 2 2
说法错误的是 ( )
A.H SO 在该反应中为氧化剂
2 4
B.Na SO 容易被空气中的O 氧化变质
2 3 2
C.Na SO 是含有共价键的离子化合物
2 4
D.SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2
答案 A
8.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A.2NaBr+Cl 2NaCl+Br B.Br +2NaI 2NaBr+I
2 2 2 2
C.3Br +6NaOH 5NaBr+NaBrO +3H O D.HBr+NaOH NaBr+H O
2 3 2 2
答案 A
9.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl →Cl- B.I-→I C.SO →S D.CuO→Cu
2 2 2 O2-
3
答案 B
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10.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na S O +H SO Na SO +S↓+SO ↑+H O,下
2 2 3 2 4 2 4 2 2
列说法正确的是 ( )
A.H SO 发生还原反应 B.Na S O 既是氧化剂又是还原剂
2 4 2 2 3
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na S O 发生反应,转移4 mol电子
2 2 3
答案 B
11.(2023届福建漳州质检一,5)关于反应3Cu+8HNO (稀) 3Cu(NO ) +2NO↑+4H O。
3 3 2 2
下列说法错误的是 ( )
A.若3.2 g Cu参加反应,转移电子0.1 mol B.氧化性:HNO >Cu(NO )
3 3 2
C.NO是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3
答案 D
12.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,
溶液恢复棕色;加入CCl ,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是( )
4
A.褪色原因为I 被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色
2
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
答案 D
13.(2023届安徽蚌埠质检一,7)二氧化氯(ClO )是绿色消毒剂,实验室用如下方法制备
2
ClO :6NaClO +NCl +3H O 6ClO +NH +3NaOH+3NaCl。已知 NCl 中 N 为+3 价。
2 2 3 2 2 3 3
下列说法正确的是 ( )
A.氧化性:NaClO >ClO B.NaCl是还原产物
2 2
C.生成6.75 g ClO 时,电子转移0.1 mol D.氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1
2
答案 C
考点二 氧化还原反应方程式的书写
1.(2022黑龙江哈师大附中四模,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
( )
A.Fe(OH) 溶于足量氢碘酸溶液中:2Fe(OH) +6HI 2Fe2++I +4I-+6H O
3 3 2 2
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B.KI与稀硫酸的混合液久置变质:2I-+O +2H+ I +H O
2 2 2
C.SO 通入酸性KMnO 溶液:5SO +2Mn +2Mn2++2H O
2 4 2 O-+4H+ 5SO2- 2
4 4
D.NH HCO 溶液与足量 KOH 溶液反应:N
4 3 H++HCO-+2OH- NH3·H2O+CO2-
4 3 3
+H O
2
答案 D
2.(2022湖北十堰期末,7)中国是稀土大国,稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在
空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化
性为Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
A.在酸性溶液中,Ce4+既不能与Fe2+共存,也不能与Fe3+共存
B.CeO 溶于氢碘酸的离子方程式为CeO +4H+ Ce4++2H O
2 2 2
C.铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集,然后电解熔融的CeO
2
D Ce为铈的4种同素异形体
.136Ce、 138Ce、 140Ce、 142
58 58 58 58
答案 C
3.(2022安徽淮北一模,17节选)(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成Cr ,写出向CrCl 溶液
O2- 3
4
中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式: 。
(4)Cr ,Cr 可以用来检验 H O ,原理是 Cr
O2- 在酸性条件下可转化为Cr2O2- 2O2- 2 2 2O2-
4 7 7 7
+4H O +2H+ 2CrO (蓝色)+5H O。
2 2 5 2
①CrO 中铬元素为+6价,其中过氧键的数目为 。
5
②酸化重铬酸钾选用的酸为 (填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
答案 (3)2Cr3++3H 2 O 2 +10NH 3 ·H 2 O 2Cr O2-+10N H++8H 2 O (4)①2 ②b
4 4
4.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO ·5H O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜
4 2
屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO 、Cu(OH) ]制备胆矾。流程如
3 2
下。
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回答问题:
(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中,若仅用浓H SO 溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。
2 4
(3) 步 骤 ② 中 , 在 H O 存 在 下 Cu 溶 于 稀 H SO , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 2 2 4
。
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是 。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I 。
2
ⅰ. 甲 同 学 认 为 不 可 能 是 步 骤 ② 中 过 量 H O 将 I- 氧 化 为 I , 理 由 是
2 2 2
。
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I ,写出乙同学的实验方案及结果
2
(不要求写具体操作过程)。
答案 (1)除油污 (2)SO (3)Cu+H O +H SO CuSO +2H O
2 2 2 2 4 4 2
(4)胆矾晶体易溶于水
(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H O 已完全分解
2 2
ⅱ.取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化
5.(2021河北石家庄期中,14)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。
请根据以下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列问题:
Ⅰ.铋酸钠(NaBiO )无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO )溶液中,溶
3 4
液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO 被还原为Bi3+。
3
(1)写出上述反应的离子方程式: ,氧化产物
为 (填离子符号)。
(2)上述反应中作氧化剂的是 (填化学式)。
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V O )与稀硫酸、K SO 溶液混合,充分反应后生成VO2+,该
2 5 2 3
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
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(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO 溶液,可将VO2+转化为V ,写出该转化的离子
3 O+
2
方程式: 。
(5)V O 能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na SO 溶液反应
2 5 2 3
而被吸收,则S 、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
O2-
3
(6)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V O 、NH 和H O。V O 在氮气氛围中,碳高温条
2 5 3 2 2 5
件下还原氮化制备 VN,还生成一种具有还原性的气体,则该反应的化学方程式为
。
答 案 Ⅰ .(1)5NaBiO 3 +2Mn2++14H+ 2Mn O-+5Na++5Bi3++7H2OMnO-
4 4
(2)NaBiO
3
Ⅱ.(3)1∶1
(4)Cl +6H+
O-+6VO2++3H2OCl-+6V O+
3 2
(5)SO2-
>Cl->VO2+ (6)V O +5C+N 2VN+5CO
3 2 5 2
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综合篇
综合 氧化还原反应相关计算
1.(2022 上海徐汇二模,18)向 FeBr 溶液中通入一定量的 Cl ,发生反应 2Fe2++2Br-+2Cl
2 2 2
2Fe3++Br +4Cl-。下列关于该反应说法错误的是( )
2
A.氧化性:Cl >Fe3+
2
B.还原性:Fe2+<Br-
C.参加反应的Fe2+与Cl 的物质的量之比为1∶1
2
D.被氧化的Br-占Br-总量的一半
答案 B
2.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO 过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧
4 3
化MnO 制备K MnO ;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K MnO 歧化生成KMnO 和
2 2 4 2 4 4
MnO ;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO 。下列说法正确的
2 4
是 ( )
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K MnO 只体现氧化性
2 4
D.MnO 转化为KMnO 的理论转化率约为66.7%
2 4
答案 D
3.(2023届河南豫东名校摸底,11)向含AgNO 、Cu(NO ) 均为0.02 mol的混合溶液中加
3 3 2
入常见金属R,充分反应后过滤,得到无色溶液M与滤渣W,向W中加入盐酸得到无色气
体单质。下列说法正确的是( )
A.M中可能含有两种金属离子 B.整个过程转移了0.06 mol电子
C.R不可能是铁但可能是锌 D.无色溶液M一定呈中性
答案 C
4.(2021浙江6月选考,8,2分)关于反应K H IO +9HI 2KI+4I +6H O,下列说法正确的
2 3 6 2 2
是 ( )
A.K H IO 发生氧化反应
2 3 6
B.KI是还原产物
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C.生成12.7 g I 时,转移0.1 mol电子
2
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案 D
5.(2021湖南,8,3分)KIO 常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的
3
第一步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是 (
2 3 2 3 2 2
)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl 时,反应中转移10 mol e-
2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I 的存在
O-
3
答案 A
6.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC ,含CaS和Ca P 等)制取乙炔时,常用CuSO
2 3 2 4
溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H S + CuSO CuS↓+H SO
2 4 2 4
②24CuSO +11PH +12H O 8Cu P↓+3H PO +24H SO
4 3 2 3 3 4 2 4
下列分析不正确的是 ( )
A.CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式:CaS+2H O H S↑+Ca(OH) 、Ca P +6H O
3 2 2 2 2 3 2 2
2PH ↑+3Ca(OH)
3 2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D.用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时,H S和PH 有干扰
4 2 3
答案 C
7.(2023届湖北“宜荆荆恩”起点考,10)水热法制备Fe O 纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S
3 4 2
+2H O(已知Fe O 可表示成FeO·Fe O )。下列说法
O2-+O2+4OH- Fe3O4+S4O2- 2 3 4 2 3
3 6
正确的是 ( )
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A.铁位于周期表第四周期第ⅢB族
B.上述反应过程中仅Fe2+被氧化
C.Fe O 纳米颗粒能够产生丁达尔效应
3 4
D.若有3 mol Fe2+反应,则被Fe2+还原的O ,标准状况下为11.2 L
2
答案 D
8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,4)已知溶液中发生的两个反应:
①2Mn2++5PbO
2
+4H+ 2Mn O-+5Pb2++2H
2
O;
4
②2Mn O-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl
2
↑+8H
2
O。
4
下列说法错误的是 ( )
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
B.酸性条件下,氧化性:PbO >Mn >Cl
2 O- 2
4
C.实验室将高锰酸钾酸化时,常用盐酸酸化
D.反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体,反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol
答案 C
9.(2022重庆主城区二模,6)As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下,雌黄和雄黄
的转化关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中若0.5 mol As S 参加反应,转移14 mol电子,则物质a为SO
4 4 2
B.从反应Ⅱ可以推出亚砷酸(H AsO )的酸酐为As O
3 3 2 3
C.反应Ⅲ属于非氧化还原反应
D.反应Ⅳ中,As S 和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为2∶1
2 3
答案 D
10.(2021福建福州开学考,8)已知:还原性HS >I-,氧化性I >I 。在含3 mol NaHSO 的
O- O- 2 3
3 3
溶液中逐滴加入KIO 溶液。加入KIO 和生成I 的物质的量的关系曲线如图所示。
3 3 2
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下列说法不正确的是 ( )
A.0~a段发生反应:3HS +I-+3H+
O-+IO- 3SO2-
3 3 4
B.a~b段共消耗NaHSO 的物质的量为1.8 mol
3
C.b~c段反应的氧化产物为I
2
D.当溶液中I-与I 的物质的量之比为5∶1时,加入的KIO 为1.1 mol
2 3
答案 D
11.(2021山东,13,4分)(双选)实验室中利用固体KMnO 进行如下实验,下列说法错误的是
4
( )
0.1molKMnO 4 足量浓盐酸
↓ ↓ →气体单质H
加热 →固体→ 加热
↓ ↓
气体单质G 酸性MnCl溶液
2
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO 只作氧化剂
4
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
答案 BD
12.(2021黑龙江哈尔滨期中,15)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 、
2
N O 、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O (标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被
2 4 2
水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉
淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
答案 A
13.(2023届江西金溪一中月考,8)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。
下列说法正确的是 ( )
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A.丙为还原产物,丁为氧化产物
B.每生成标准状况下5.6 L气体丙,消耗0.2 mol KMnO
4
C.上述有4个氧化还原反应
D.若0.1 mol Na SO 完全反应,转移0.15 mol电子
2 3
答案 D
14.(2021河北高考预热卷,16)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物
在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括
一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH Cl、NHCl 和NCl )。
2 2 3
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式
为 ,二氯胺与水反应的化学方程式为 。
②将0.01 mol NCl 通入100 mL 0.5 mol·L-1 Na SO 溶液中,转移电子的物质的量为
3 2 3
mol。
(2)KClO 有强氧化性,在强碱性介质中,Fe(NO ) 与 KClO 反应生成紫红色高铁酸钾
3 3
(K FeO )溶液,K FeO 是一种优良的水处理剂。该反应中,氧化产物与还原产物的物质的
2 4 2 4
量之比为 。
(3)二氧化氯(ClO )气体是高效低毒的消毒剂。
2
①已知2ClO +2NaOH NaClO +NaClO +H O,则ClO (填“是”或“不是”)酸
2 2 3 2 2
性氧化物。
②ClO 的稳定性差,因此常将其制成NaClO 固体便于运输和贮存,其制备方法:将ClO 通
2 2 2
入含NaOH的H O 溶液中。该反应的离子方程式为
2 2
。
③某消毒剂中ClO 含量的测定:取10 mL消毒剂于锥形瓶中,然后依次加入足量的KI溶
2
液 、 3 mL 稀 硫 酸 , 再 用 0.100 mol·L-1Na S O 标 准 溶 液 滴 定 碘 单 质 (I +2S
2 2 3 2 2
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),淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时用去20.00 mL Na S O 标准溶液,
O2-2I-+S4O2- 2 2 3
3 6
测得该消毒剂中ClO 的含量为 g·L-1。
2
答案 (1)①H—O—Cl NHCl +3H O NH ·H O+2HClO ②0.06 (2)2∶3
2 2 3 2
(3)①不是 ②2ClO
2
+H
2
O
2
+2OH- 2Cl O-+O
2
↑+2H
2
O ③2.7
2
15.(2023届河北“五个一”名校联盟摸底,15)传统方法制备H O 会产生大量副产物,研
2 2
究者通过更环保的电解法,使用空气和水制备H O ,并用其处理有机废水,过程如下。
2 2
水、空气 HO 溶液 处理后废水
2 2
(1)H O 受热易分解,写出反应的化学方程式 。在制备H O
2 2 2 2
的过程中,需要控制电解槽的温度。
(2)电解制备H O ,装置如图所示。
2 2
①a极的电极反应式为 。
②通过管道将b极产生的气体送至a极,目的是 。
③pH过高时H O 会分解。但电解一段时间后,a极附近溶液pH基本不变,原因是
2 2
。
④测定生成的H O 的浓度。取x mL H O 溶液,用a mol·L-1Ce(SO ) 溶液滴定H O ,完全
2 2 2 2 4 2 2 2
反应转化为Ce (SO ) 时,消耗b mL Ce(SO ) 溶液。则H O 溶液的浓度为 mol·L-1。
2 4 3 4 2 2 2
(3)用H O 氧化含有机物RhB的废水,将其降解为无机物,结果如图所示。溶液中的总有
2 2
机碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。
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① 20 min 时,RhB 残留量已接近 0。这段时间内 RhB 的平均降解速率=
。
②降解过程中,随着TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,请结合化学用语解释原因:
。
答案 (1)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
(2)①O +2H O+2e- H O +2OH-
2 2 2 2
②将b极产生的氧气循环利用,用于制备H O
2 2
③阴极产生的OH-与阳极产生的H+的物质的量相等,阳极产生的H+通过质子交换膜移至
a极附近与OH-反应
ab
④
2x
(3)①2.5×10-9 mol·L-1·min-1 ②有机物被氧化为CO ;CO +H O H CO 、H CO
2 2 2 2 3 2 3
H++HC ,使溶液pH降低到5.6
O-
3
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应用篇
应用 陌生氧化还原反应方程式的书写
1.(2022北京二中5月模拟,12)探究亚硝酸钠(NaNO )的化学性质,实验如下:
2
实验 装置 试剂a 现象
① 酚酞溶液 无色溶液变红
② AgNO 溶液 产生淡黄色沉淀
3
③ 淀粉KI溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝
④ 酸性KCrO 溶液 无色溶液变为绿色
2 2 7
资料:AgNO 是淡黄色难溶于水的固体。
2
由上述实验所得结论不正确的是 ( )
A.NaNO 溶液显碱性
2
B.NaNO
2
可与某些盐发生复分解反应:N O-+Ag+ AgNO
2
↓
2
C.NaNO 2 有氧化性:2I-+2H++2N O- I 2 +2NO 2 ↑+H 2 O
2
D.NaNO 有还原性:Cr +2Cr3++4H O
2 2O2-+3NO-+8H+ 3NO- 2
7 2 3
答案 C
2.(2022河北保定一模,7)用ICP/SIFT法可将汽车尾气中的NO(x≥1)和CO转化为无污染
x
的气体,具体历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.整个过程中Zn+作催化剂
B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C.过程Ⅰ中发生的反应为Zn++2NO N +Zn2++2xO-
x 2
D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x
答案 C
3.(2022吉林白山期末,16节选)(2)制取金属锰:
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用惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为 。工
业上也可以用MnO 和Al粉作为原料,用铝热反应来制取金属锰,反应的化学方程式为
2
。
(3)制取Mn O :
3 4
利用空气氧化法,用MnSO 溶液制备Mn O 。在MnSO 溶液中滴入一定浓度的氨水,加
4 3 4 4
压通氧气反应7小时制备Mn O 。
3 4
①写出上述反应的离子方程式: 。
②Mn O 与浓盐酸共热,有氯气生成,此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为
3 4
。
答案 (2)2MnSO +2H O 2Mn+2H SO +O ↑ 4Al+3MnO 2Al O +3Mn
4 2 2 4 2 2 2 3
(3)①6Mn2++12NH
3
·H
2
O+O
2
2Mn
3
O
4
+12N H++6H
2
O ②2∶1
4
4.(2022上海宝山二模,21节选)Ⅲ.碳元素能形成多种酸,如常见的碳酸、草酸(H C O )等。
2 2 4
能形成多种盐如 Na CO 、Na C O 等。已知下列 3 个变化:
2 3 2 2 4 CO2-→CO2、C2O2-
3 4
→CO 、Fe3+→Fe2+。
2
(4)找出其中一个变化与“Mn →Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式并配平
O-
4
。
(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应:Mn O-+5e-+8H+ Mn2+
4
+4H 2 O;Mn O-+3e-+2H 2 O MnO 2 +4OH-;Mn O-+e- MnO2-。
4 4 4
①由此可知,Mn 反应后的产物与 有关。
O-
4
② 高 锰 酸 钾 溶 液 与 硫 化 亚 铁 发 生 如 下 反 应 :10FeS+6KMnO +24H SO
4 2 4
3K SO +6MnSO +5Fe (SO ) +10S↓+24H O。已知该反应进行一段时间后,固体的质量减
2 4 4 2 4 3 2
少了2.8 g,则硫元素与KMnO 之间电子转移的数目约为 个。
4
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答案 (4)5C 2O2-+2MnO-+16H+ 2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
4 4
(5)①溶液酸碱性 ②6.02×1022
5.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H O 溶解铜片,该反应的化学方程式为
2 2
。
(2)电子工业使用 FeCl 溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式:
3
。配制的 FeCl 溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是
3
。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+ I-;② I-+2S2O2- S4O2-+3I-。
3 3 3 6
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应
后,用0.100 0 mol·L-1的Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗Na S O 溶液25.00 mL,此溶液
2 2 3 2 2 3
中Cu2+的浓度为 mol·L-1。
答案 (1)Cu+H O +H SO CuSO +2H O
2 2 2 4 4 2
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH) (3)Cu2+ 0.125 0
3
6.(2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿
(ZnS,含有SiO 和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
2
相关金属离子[c (Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
0
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
(2)滤渣1的主要成分除 SiO 外还有 ;氧化除杂工序中ZnO的作用是
2
,若不通入氧气,其后果是 。
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(3)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电
解液可返回 工序继续使用。
3
答案 (1)ZnS+ O ZnO+SO
2 2 2
(2)PbSO 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+
4
(3)Cd2++Zn Cd+Zn2+
(4)Zn2++2e- Zn 溶浸
7.(2021全国甲,26,14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方
面。回答下列问题:
(1)I 的一种制备方法如下图所示:
2
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反
应,生成 后可循环使用。
②通入Cl 的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为 ;若
2
反应物用量比n(Cl )/n(FeI )=1.5时,氧化产物为 ;当n(Cl )/n(FeI )>1.5后,单质碘
2 2 2 2
的收率会降低,原因是 。
(2)以NaIO 为原料制备I 的方法是:先向NaIO 溶液中加入计量的NaHSO ,生成碘化物;
3 2 3 3
再向混合溶液中加入NaIO 溶液,反应得到I 。上述制备I 的总反应的离子方程式为
3 2 2
。
(3)KI溶液和CuSO 溶液混合可生成CuI沉淀和I ,若生成1 mol I ,消耗的KI至少为
4 2 2
mol。 I
2
在KI 溶液中可发生反应:I
2
+I- I-。实验室中使用过量的 KI 与
3
CuSO 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是
4
。
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答案 (1)①2AgI+Fe 2Ag+Fe2++2I- AgNO
3
②FeI +Cl I +FeCl I 、FeCl I 被进一步氧化
2 2 2 2 2 3 2
(2)2I +H O+3H+
O-+5HSO- I2+5SO2- 2
3 3 4
(3)4 防止单质碘析出
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