文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题08 氧化还原反应
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
考点四 氧化还原反应的配平与计算
考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
1．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）已知反应：
，下列说法正确的是
A．
是氧化剂，生成
过程中被氧化
B．
既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．反应中
参加反应，共转移
电子
【答案】D
【解析】A．Cu 元素的化合价降低，故
是氧化剂，生成
过程中被还原发生还原反应，故A 错
误；B．Cu、P 元素的化合价均降低，则生成的
是还原产物，故B 错误；C．Cu、P 元素的化合价降
低，则5molP4、60mol
有0 升高到+5 价，6mol P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
65:6，故C 错误；D．消耗60mol
,反应转移120mole-，消耗1mol
，转移2mole-，故D 正确。
答案为D。
2．（2023·广东·高三学业考试）使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，
又属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】D
【分析】根据反应特点及特征分析判断。
【解析】A．该反应中反应物有2 种，生成物也有2 种，因此反应不属于化合反应，A 错误；B．该反应中
反应物有2 种，生成物也有2 种，因此反应不属于化合反应，B 错误；C．该反应中反应物有2 种，生成物
也有2 种，因此反应不属于化合反应，C 错误；D．该反应中反应物有3 种，生成物只有1 种，反应基本类
型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O 元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D 正
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
确；故合理选项是D。
3．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全
球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环的严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、
温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．图中5 个反应中包含4 个氧化还原反应
B．1 mol NH 与1 mol NH3所含电子数相等
C．反应④中NH2OH 作还原产物
D．反应③和⑤生成等量N2时，反应⑤转移的电子数少
【答案】D
【解析】A．反应①中NH 的N 和H 的化合价均未发生变化，反应②中NH2OH 的N 的化合价由-1 降低
为-2，反应③中N2H4的N 的化合价由-2 升高为0 价，反应④中的NO 的N 化合价由+3 价降低为-1 价，反
应⑤中的NO 的N 化合价由+3 价降低为0 价，共有4 个氧化还原反应，故A 说法正确；B．1molNH 与
1molNH3均含有10mol 电子，故B 说法正确；C．反应④中的NO 的N 化合价由+3 价降低为-1 价
(NH2OH)，NH2OH 作还原产物，故C 说法正确；D．反应③中N2H4的N 的化合价由-2 升高为0 价，反应⑤
中的NO 的N 化合价由+3 价降低为0 价，生成等量氮气时，反应⑤转移电子数多，故D 说法错误；答案
为D。
4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）高铜酸钾KCuO2(Cu 为+3 价)可由反应
2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是
A．KO2只发生还原反应
B．0.2molCuO 被氧化时，反应共转移了0.3mol 电子
C．CuO 既是氧化剂又是还原剂
D．该反应的氧化产物只有KCuO2
【答案】B
【解析】A．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中KO2中的O 部分由-
价变为0
价，部分由-
价变为-2 价，即KO2既发生还原反应又发生还原反应，A 错误；B．由题干反应方程式：
2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中转移电子数为：3e-，故0.2molCuO 被氧化时，反应共转移了
0.3mol 电子，B 正确；C．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中CuO 中Cu 的化合
价由+2 价升高到+3 价，故CuO 只是还原剂，被氧化，C 错误；D．由题干反应方程式：
2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，从O 的化合价可知O2为氧化产物，从Cu 的化合价可知KCuO2为氧化产
物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D 错误；故答案为：B。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）超氧化钾(
)在加热条件下可以将
氧化，该反应的化学方程
式如下：
，则下列说法不正确的是
A．该反应中化合价升高的元素是O 和Cu
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为
时，有
被氧化
D．标准状况下，生成
时，被还原的超氧化钾(
)为
【答案】C
【分析】
中，Cu 化合价由+2 价升高到+3 价，
中O 的化合价由-
价一部
分升高为0 价，一部分降低到-2 价，2molCuO 参加反应，一共转移3mol 电子；
【解析】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O 和Cu，选项A 正确；B．Cu 化合价由+2 价
升高到+3 价，O 元素部分由-
价降为-2 价，
既是氧化产物，又是还原产物，选项B 正确；C．反
应
中，共转移3mol 电子，故当反应中转移的电子数为
时，有
被氧化，选项C 错误；D．
中O 的化合价由-
价一部分长高为0 价，一部分降低到-2 价，
比例为1：1，标准状况下，生成
时，即0.1mol，被还原的超氧化钾(
)为
，选项D 正确；
答案选C。
6．（2023·上海·统考模拟预测）聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目 。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：
。
(3)Al 原子核外有 种不同能量的电子。
聚合氯化铝(PAC)是一种介于
和
之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC 的水解过程中会有一
种聚合稳定态物质
称为
，
对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作
用，是净水过程中的重要物质。
(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式 。
(5)
溶液与NaOH 溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成
，则理论上参与反应的
与
的物质的量之比是
(6)使用
净水时应控制pH 在6.8～8.02 之间，否则净水效果不佳。请结合使用
水解净化水时铝元素
存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)
或
(2)
(3)5
(4)Al(OH)2++H2O
Al(OH) +H+
(5)13∶32
(6)如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al 元素以AlO 形式存在
【解析】（1）该反应中C 为还原剂，氯气为氧化剂，3molC 参与反应转移6mol 电子，单线桥表示形式为
或用双线桥的形式表示
；故答案为
或
；
（2）根据平衡常数的数学表达式，K=
；故答案为
；
（3）基态Al 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p，有5 种不同能量的电子；故
答案为5；
（4）Al(OH)2+水解的方程式为：Al(OH)2++H2O
Al(OH) +H+，故答案为Al(OH)2++H2O
Al(OH)
+H+；
（5）理论上完全转化，发生的离子方程式为13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，参与Al3+与
OH-的物质的量之比为13∶32；故答案为13∶32；
（6）如果是强酸性，抑制Al3+水解，不能得到Al13，如果是强碱，Al 元素以AlO 形式存在，也不能得到
Al13；故答案为如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al 元素以AlO 形式存在。
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
1．（2023·海南·海南中学校联考一模）
是一种常用的消毒剂，可通过反应
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗
，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则
是负极产物
【答案】C
【解析】A．
反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性
，故A 错误；B．SO2中S 元素化合价由+4 升高为+6，每消耗
，转移
电子，故B
错误；C．NaClO3中Cl 元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S 元素化合价升高，SO2是还原剂，氧
化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C 正确；D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，
正极发生还原反应，则
是正极产物，故D 错误；选C。
2．（2023·山东滨州·统考二模）氧化还原电对的标准电极电势(
)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，
相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧
化剂/还原剂)
电极反应式
/V
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向
溶液滴加
溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI 溶液中滴加
溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN 的
溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
【答案】B
【解析】A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：
；故A 正确；
B．
的氧化性低于
，所以不能通过
氧化
得到
；所以不会发生反应，故B 错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
的氧化性高于
，向淀粉KI 溶液中滴加
溶液，得到
，溶液变蓝色；故C 正确；D．氧化
性大小为
，所以氯水氧化
，溶液变红，故D 正确；故答案选B。
3．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）已知反应S2O
(aq)+2I-(aq)
2SO
(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中
加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．S2O
中硫元素显+7 价
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
【答案】D
【解析】A．硫最外层只有6 个电子，不会显+7；S2O
中含有过氧键存在-1 价氧，使得硫元素显+6 价，A
项错误；B．反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变
反应速率，故反应速率与Fe3+浓度有关，B 项错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可
知，氧化性：Fe3+<S2O
，C 项错误；D．铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是
不改变反应焓变；由图可知，反应为放热反应，若不加Fe3+，正反应的活化能仍比逆反应的小，D 项正确；
故选D。
4．（2023·北京朝阳·统考三模）某同学利用下列电池装置探究
的氧化性和还原性。电流表显示电子由
铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe 析出，下列分析不正确的是
A．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中
B．一段时间后两烧杯溶液中
均增大
C．当两烧杯溶液中
相等时，说明反应已达到平衡状态
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．由A、B 中的现象可知，
还原性小于Fe、氧化性小于
【答案】C
【分析】该反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，负极为铁单质失电子生成亚铁离子，正极为铁离子得电子生成亚铁离
子，据此分析下列选项。
【解析】A．铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石
墨电极溶液中，A 正确；B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上发生的反应为Fe3++e-=Fe2+，两侧均反应
生成亚铁离子，故一段时间后两烧杯溶液中
均增大，故石墨电极溶液中亚铁离子浓度增大，B 正确；
C．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，设两边均为1L 溶液，一段时间后转移电子为
2xmol 时两极溶液中亚铁离子浓度相等，则0.10+x=2x+0.05，得x=0.05，则右边消耗铁离子为0.05mol＜
1mol，则反应仍能继续进行，故不能说明反应达到平衡状态，C 错误；D．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极
反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应中氧化剂为Fe3+，还原剂为Fe，Fe2+既是氧化产物
也是还原产物，故Fe2+还原性小于Fe，氧化性小于Fe3+，D 正确；故答案选C。
5．（2023·河北·校联考三模）二氟化氧(
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH 溶液的浓度为2%)，②
。下列说法错误的是
A．
分子的空间结构呈V 形
B．反应①中，每生成
，转移电子4mol
C．反应②中，
和
既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
【答案】C
【解析】A．
分子中有2 个
键电子对，氧原子上有2 个孤电子对，故
分子的空间结构为V 形，A
项正确；B．反应①中，依据得失电子守恒，每生成
，转移电子4mol，B 项正确；C．反应②中，
既是氧化产物又是还原产物，
仅是氧化产物，C 项错误；D．依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧
化剂>还原剂，可得出氧化性：
，D 项正确；答案选C。
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
1．（2023·浙江·校联考一模）NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4
+NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是
A．氧化产物是H3PO4
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C．此条件下氧化性：Ag+>H3PO4
D．该反应的离子方程式为
+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+
【答案】D
【分析】NaH2PO2为正盐即可电离生成Na+和
，银元素由+1 价降到0 价，磷元素由+1 价升高到+5 价。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．由分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A 正确；B．结合分析知，NaH2PO2
为还原剂，4AgNO3为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B 正确；C．氧化剂
的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C 正确；D．离子方程式为
，D 错误；故选D。
2．（2023·山东济宁·统考二模）
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由
基)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV 除砷的方程式为
【答案】C
【解析】A．S2O
经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O
与氢离子在紫外线照射条件下可以生成
HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，X 的化学
式为
，故A 正确；B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B 正确；C．
步骤III 反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S 元素化合价由-1 价上升到0 价，又
由-1 价下降到-2 价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C 错误；D．
步骤IV 中，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：
，故D 正确；
故选C。
3．（2023·浙江·校联考三模）工业上以镉铁矿(主要成分为
、
、Fe 和
)为原料制备分析试剂
的流程如图[
可溶于水]：
下列说法不正确的是
A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应
B．
是还原镉步骤的还原剂，溶液中
可能将其氧化为
C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下
也能氧化
D．沉镉后的滤液仍会残留少量的
，排放前需进一步回收处理以防污染环境
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【分析】镉铁矿加入稀硫酸酸浸，得到滤渣1 主要成分为
等，滤液加入甲醇还原镉，再加入双氧水氧
化，调节pH 得到滤渣2,加入碳酸钾溶液沉镉，去掉滤液，得到的碳酸镉加入溴酸转化，蒸发结晶得到
；
【解析】A．酸浸过程
、
与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，属于非氧化还原反应，Fe 与硫
酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于氧化还原反应，选项A 正确；B．
是还原镉步骤的还原剂，溶液中
可能将其氧化为
，
转化为
，选项B 正确；C．气泡可能是
等催化下双氧水的分解
产生的，选项C 不正确；D．镉为重金属，沉镉后的滤液仍会残留少量的
，排放前需进一步回收处理
以防污染环境，选项D 正确；答案选C。
4．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）通过电氧化合成法可制备特殊高价金属化合物高铜酸
钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法正确的是
A．NaCuO2具有强还原性
B．NaCuO2与浓盐酸反应产生O2
C．电氧化合成时，在阴极上Cu2＋失电子得到NaCuO2
D．NaCuO2与氢气反应可能有紫红色固体生成
【答案】D
【解析】A．NaCuO2中铜元素的化合价为+3 价，不稳定，容易得到电子，表现强氧化性，A 错误；B．
NaCuO2具有强氧化性，浓盐酸有还原性，二者会发生氧化还原反应生成黄绿色刺激性其为的气体氯气，B
错误；C．NaCuO2中铜元素的化合价为+3 价，故电氧化合成时，Cu2+在阳极上失电子得到NaCuO2，C 错
误；D．氢气具有还原性，NaCuO2具有强氧化性，氢气可将NaCuO2还原产生紫红色的单质铜，D 正确；
故选D。
5．（2023·浙江·校联考模拟预测）超氧化钾
在加热条件下可以将
氧化成
Ⅲ的化合物，化
学方程式如下：
，则下列说法正确的是
A．
既是氧化剂，又是还原剂
B．
只是氧化产物
C．当反应中转移的电子数为
时，则有
被氧化
D．标准状况下，生成
时，被还原的超氧化钾
为
【答案】C
【分析】分析方程式
可知，
中的O 元素的化合价
由部分升高为氧气
中的价，被氧化，部分转化为
，
中O 为
价，
为
价，故氧气为氧化产物，
即是氧化产物也是还原产物。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．该反应中
中
的化合价由
价升高为
价，
被氧化，为还原剂，
的中O 化合
价由
价部分升高为价，部分降低为
价，既有升高，又有降低，
既是氧化剂又是还原剂，选项
A 错误；B．
中
的化合价由
价升高为
价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化
合价又由
价降低为
价，化合价降低被还原，故又是还原产物，选项B 错误；C．根据方程式分析可
知，当反应中转移的电子数为
时，则有
被氧化，选项C 正确；D．标准状况下，生成
时，即
时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾
为
，但
中只有一半
是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾
为
，选项D 错误；答案选C。
考点四 氧化还原反应的配平与计算
1．（2023·浙江绍兴·统考二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O
+ 16N2↑，下列有关说法不正确的是
A．NaN3为还原剂
B．生成 1mol N2，转移 0.625NA个电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15
D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，硝
酸钾中氮元素化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。
【解析】A．由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，
故A 正确；B．由方程式可知，反应生成16mol 氮气时转移10mol 电子，则生成1mol 氮气时，反应转移电
子数目为
×NAmol—1=0.625NA，故B 正确；C．由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，
硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量
比为10：2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为10×3：2=15：1，故C 错误；D．叠氮化钠是含有离
子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化钾、氧化钠是含有离子
键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂
或形成，故D 正确；故选C。
2．（2023·广东梅州·统考二模）为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常需要保持铜催化剂中Cu0和
Cu+的组成相对稳定，将C60作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇(C60)与负离子(C
)的切换可有效地稳定铜催
化剂中Cu0和Cu+的比例。下列说法正确的是
A．C60是新型化合物
B．当1molC60转变为C
时，失去60mol 电子
C．当C60转变为C
时，铜催化剂中Cu0和Cu+的个数比减小
D．草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充C60
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A．
是单质，不是化合物，A 项错误；B．
是一个由60 个C 原子构成的分子，
转
变为
时，得到
电子，B 项错误；C．
转变为
时，得到电子，则铜催化剂中部分
失去电子
变成
，两者个数比减小，C 项正确；D．题干中
是电子缓冲剂，通过
与
的切换起作用，不用
补充
，D 项错误；故选C。
3．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）2.28 g 铜镁合金完全溶解于75 mL 密度为1.40 g/mL、质
量分数为63%的浓硝酸中，得到
和
的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0
mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g 沉淀，下列说法正确的是
A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol
B．
和
混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C．得到3.81 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积为900 mL
D．该浓硝酸中
的物质的量浓度为12.0 mol/L
【答案】B
【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=2.28，②98x+58y=3.81，解得x=0.03mol，
y=0.015 mol，混合气体的物质的量=
，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，根据
氧化还原反应中得失电子数相等：2×(0.03+0.015)=2a+b，a+b=0.075，则a=0.015mol，b=0.06mol，
c(HNO3)=
，硝酸的物质的量n(HNO3)=14.0
mol/L×75mL÷1000=1.05mol。
【解析】A．由分析可知，该合金中，镁的物质的量为0.015 mol，A 错误；B．
和
混合气体的摩
尔质量约=
，其平均相对分子质量约为55.2，B 正确；C．沉淀达最大时，
溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=1.05mol-0.09mol=0.96mol，氢氧化钠溶
液体积为960mL，C 错误；D．c(HNO3)=
， D 错误；故选B。
4．（2023 秋·江苏南通·高三如皋市第一中学开学考试）根据提供的情境书写指定反应的方程式。
(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料
(难溶于水)中钴元素和锂元素。
写出反应1 的离子方程式： 。
(2)活性自由基
可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出
除去苯酚(
)
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应的化学方程式： 。
(3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为
，含少量
和
)制取高纯锌的部分工艺流程如图
所示。
①已知：“溶浸”后浸出液中含
等。写出该过程中生成
的相关离子方程式： 。
②“氧化除杂”的目的是将“
”转化为
胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程
式： 。
【答案】(1)2LiCoO2+6H++SO
=2Li++2Co2++ SO
+3H2O
(2)4
+
+H2O
3CH3COOH
(3)ZnO+2NH3·H2O+2NH =
+3H2O 2
+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH
+5H2O
【分析】现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为
，含少量
和
)制取高纯锌，氧化锌烟灰
加入过量氨水、氯化铵得到
，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化
除杂，分离出含锌的滤液，最终生成锌。
【解析】（1）“沉钴”时得到Co(OH)2，可以推知反应1 中LiCoO2与H2SO4和Na2SO3反应生成Co2+和SO
，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2LiCoO2+6H++SO
=2Li++2Co2++ SO
+3H2O。
（2）依据流程图可知
除去苯酚(
)反应乙酸，化学方程式为：4
+
+H2O
3CH3COOH。
（3）①已知:“溶浸”后浸出液中含
，则氧化锌和过量氨水、氯化铵生成
，反应为
ZnO+2NH3·H2O+2NH =
+3H2O；②过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中
和过氧
化氢、过量氨水反应生成As2O5和水，反应为2
+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
+5H2O。
5．（2023·浙江·校联考三模）某钾盐X 含有4 种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：
其中固体A 为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F 是由气体B 与气体Ⅰ组成的混
合物，且只含有两种元素；黑色固体G 是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况下数据，请回答下
列问题：
(1)X 的组成元素为K、 、 、 ，X 的化学式为 。
(2)写出固体D 真空加热分解的化学方程式 。
(3)写出溶液C 与足量酸性
溶液反应的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液J 中
以外的阳离子 。
【答案】(1)Fe C O K3[Fe(C2O4)3]
(2)FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
(3)5C2O
+2MnO +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)取少量溶液J 于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J 于试管中，滴
加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+
【分析】黑色固体G 是一种磁性物质，则G 为四氧化三铁，1.55g 四氧化三铁中铁元素的物质的量为
×3≈0.02mol，由铁原子个数守恒可知，1.44g 黑色固体E 中铁原子的质量为0.02mol×56g/
mol=1.12g，由质量守恒定律可知，E 中氧原子的物质的量为
=0.02mol，则E 为氧化亚铁；气
体F 是由气体B 与气体Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素，由B 能与澄清石灰水反应生成白色固体H 可
知，气体B 为二氧化碳、气体F 为一氧化碳、白色固体H 为碳酸钙，则固体D 受热分解生成氧化亚铁、一
氧化碳和二氧化碳，由质量守恒定律可知，D 发生分解反应生成二氧化碳的质量为2.88g—1.44g—
×28g/mol=0.88g，由原子个数守恒可知，D 中铁原子的物质的量为0.02mol、碳原子的物质的量
为
+
=0.04mol、氧原子的物质的量为
=0.08mol，则D 中
铁原子、碳原子和氧原子的物质的量比为0.02mol：0.04mol：0.08mol=1：2：4，化学式为FeC2O4；由固体
A 为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子可知，溶液C 为草酸钾溶液，由固体A 的质量可
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
知，草酸钾的物质的量为
=0.03mol，则固体X 受热分解生成草酸钾、草酸亚铁和
二氧化碳，由原子个数守恒可知，X 中钾原子和铁原子的个数比为0.03mol×2：0.02mol=3：1，由化合价代
数和为0 可知，X 的化学式为K3[Fe(C2O4)3]。
14
