北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题七 原子结构 元素周期表与元素周期律
1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电
子数与Y原子的最外层电子数相等,Z是第ⅠA族元素,元素W与元素Z同周期且W的
非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是( )
A.电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质Z
B.简单气态氢化物的沸点:Y<X
C.X、Y能组成含有配位键的化合物
D.元素电负性:X>W
答案 C 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是第ⅠA族元素,元素W
与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强,则Z是Na、W是Cl;X、Y、Z、W原
子序数之和为42,X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等,设X的核外电子
数是a,则Y的核外电子数是2+a,可知a+2+a=42-11-17,解得a=6,所以X是C、Y是O。A
项,电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气,错误;B项,水分子间存在氢键,所以沸
点:CH <H O,错误;C项,CO的结构式为C O,含有配位键,正确;D项,非金属性:Cl>C,所
4 2
以电负性:Cl>C,错误。
2.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。X原子中有
7个运动状态完全不同的电子,Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z和W同主族,R的
最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是 ( )
A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键
B.简单离子半径:r(R)>r(W)
C.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z
D.第一电离能:I (X)>I (Y)>I (Z)
1 1 1
答案 A X原子核外有7个电子,则X为N;Z的电负性最大,则Z为F;再结合原子序数
依次增大,可知Y为O;W与Z同族,W为Cl;R元素最外层电子数为1,则R为K。A项,Z
的简单氢化物(HF)分子间可以形成氢键,正确;B项,Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数
越小,半径越大,错误;C项,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,错误;D项,同周期元素
从左到右,第一电离能呈增大趋势,故F的第一电离能最大,错误。
3.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.元素W处于周期表第二周期ⅡA族
B.元素的第一电离能:I (X)<I (Y)
1 1
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.化合物WZ 中含有离子键和非极性共价键
2
答案 B X只有-2价,故X为O;Y的化合价为+5、-3,且原子半径大于O,故Y为N;Z有
+7、-1价,则Z为Cl;W的化合价为+2,故W为Mg。A项,Mg处于第三周期第ⅡA族,错北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
误;B项,N的2p轨道电子为半满较稳定状态,则第一电离能:I (O)<I (N),正确;C项,非金属
1 1
性:O>N,则热稳定性:H O>NH ,错误;D项,MgCl 中只有离子键,错误。
2 3 2
4.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.117 0.110 0.102 0.077
最高正化合价 +4 +5 +6 +4
下列有关说法不正确的是( )
A.元素X在周期表中位于第三周期ⅣA族
B.元素Y的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.四种元素中,元素W形成的化合物的种类最多
答案 B X和W的最高价均是+4,位于第ⅣA族,X的原子半径大于W的,故W是C,X
是Si。Y和Z的最高价分别是+5和+6,原子半径X>Y>Z>W,故Y是P,Z是S。B项,非金
属性:P<S,故酸性:H PO <H SO ,错误;C项,非金属性:S>P,故热稳定性:H S>PH ,正确;D项,
3 4 2 4 2 3
有机物均含有碳元素 , 故碳元素形成的化合物的种类最多 ,正确。
5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,元素Z的质子数是元素Y
的质子数的两倍。下列有关说法正确的是( )
X Y
Z W
A.原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B.第一电离能:I (Z)<I (Y)<I (X)
1 1 1
C.元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高
D.元素W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强
答案 B 元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍,则Y为O,Z为S,X为N,W为Cl。
A项,同周期元素从左往右原子半径逐渐减小,同主族元素从上往下,原子半径逐渐增大,
故原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z),错误;B项,同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势,ⅡA
族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族反常,同主族元素从上往下第一电离能依次减小,故第一
电离能:I (S)<I (O)<I (N),正确;C项,H O分子间存在氢键,沸点高于H S,错误;D项,未指明
1 1 1 2 2
最高价氧化物对应的水化物,如HClO的酸性弱于H SO ,错误。
2 4
6.如下表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下
为液体。下列说法错误的是( )
A.X、Y的单质均存在同素异形体
B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C.R的单质可用于制造半导体材料
D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W
答案 D T的单质常温下为液体,则T为Br;由元素在周期表中的位置可知Z为F、W
为Cl、Y为O、X为P,R为Ge。A项,P的同素异形体有红磷、白磷等,O的同素异形体
有氧气、臭氧等,正确;B项,Z的非金属性强于Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
稳定,正确;C项,Ge和Si位于同一主族,为重要的半导体材料,正确;D项,Y、Z、W元素简
单阴离子的半径大小:Cl-> O2-> F-,错误。
解题技巧 周期表片段型推断题:由于第一周期只有2种元素,可根据这个特点结合部分
题干信息,迅速判断本题的Y、Z位于第二周期。
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下,甲
的浓溶液使A发生“钝化”,但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物
质的转化关系(丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丙、戊为气体)。下列说法
正确的是( )
A.乙的水溶液显酸性
B.简单离子半径大小:Z<Y<W
C.简单氢化物的还原性:Z>Y
D.丙和戊中所含元素种类相同,均可用NaOH溶液吸收
答案 A A是短周期元素W的单质,常温下,甲的浓溶液使A发生“钝化”,则W为Al;
甲的浓溶液在加热条件下能与一定量的A发生反应生成气体丙、戊和二元化合物丁,则
丙、戊分别为 NO 、NO,丁为水,则甲溶液为硝酸,乙为硝酸铝;X、Y、Z、W的原子序
2
数依次增加,依次为 H、N、O、Al。 A项,乙为硝酸铝,为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,
正确;B项,简单离子半径大小:Al3+<O2-<N3-,错误;C项,非金属元素的非金属性越强,其简单
氢化物的还原性越弱,则简单氢化物的还原性:NH >H O,错误;D项,丙和戊所含元素种类
3 2
相同,NO 可用NaOH溶液吸收,NO与NaOH不反应,错误。
2
8.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z位于四个不同的主族。W与X同周期
且相邻,二者可形成多种常见的二元化合物,Y的最外层电子数等于W的次外层电子数,Z
的单质常温常压下为气体。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>W>X
B.最高价含氧酸的酸性:Z>W
C.Z单质可以与W的简单氢化物发生置换反应
D.电解YZ 的水溶液可制备Y单质
2
答案 D W与X同周期、相邻且可形成多种二元化合物,又是短周期元素,可推测W、
X分别为N、O;Y的最外层电子数和W的次外层电子数相同,则Y是Mg;Z的原子序数
比Mg大,且常温常压下为气体,则Z为Cl。A项,原子半径:Mg>N>O,正确;B项,最高价含
氧酸的酸性:HClO >HNO ,正确;C项,NH 与Cl 可反应得到N 和HCl,若氨气过量,则还有
4 3 3 2 2
NH Cl产生,正确;D项,应电解熔融氯化镁制备Mg,错误。
4
9.如图所示为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Y最高价氧化物的水化物可能是强酸北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
答案 A 由五种元素均为前4周期的主族元素和它们在周期表中的相对位置可知,X
在第二周期,Y、Z、R在第三周期,W在第四周期,且它们在第ⅢA族~ⅦA族。A项,ⅢA
族~ⅦA族元素的原子最外层电子数一定都大于2,正确;B项,X、Z原子序数相差8,错
误;C项,Y可能是Al、Si、P,三种元素的最高价氧化物的水化物均不是强酸,错误;D项,
若Z为Si元素,则X为C元素,可发生置换反应:SiO +2C Si+2CO↑,错误。
2
10.X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知Y、W同主族,Y
的最外层电子数是Z的6倍,X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是(
)
A.化合物WY 能使溴水褪色表现为漂白性
2
B.G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高
D.Z与W形成的化合物中可能含有共价键
答案 D Y的最外层电子数是Z的6倍,因最外层电子数不能超过8,故Y、Z的最外层
电子数分别是6和1,又因为五种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大,推知Y
为O,Z为Na。W与Y同主族,则W为S,G为Cl。X和Z的质子数之和等于G的质子数,
则X的质子数=17-11=6,故X为C。A项,SO 使溴水褪色表现为还原性,错误;B项,还原
2
性:Cl-<S2-,错误;C项,沸点:H O>H S>CH ,错误;D项,Na S中只含离子键,但多硫化钠
2 2 4 2
(Na S )中既含离子键又含共价键,正确。
2 x
11.长石主要用于陶瓷工业、玻璃工业及搪瓷工业,某种长石的化学式为WXY Z ,W、
3 8
X、Y、Z、R元素均为短周期元素,W、X、Y、R为同一周期元素,四种元素最外层电子
数之和为14,W、X、R元素的最高价氧化物对应的水化物可两两发生反应,Z与R同主
族。下列说法错误的是( )
A.W、X、Z的简单离子半径大小为W>X>Z
B.工业上可用碳还原Y的氧化物来制Y单质
C.W、X、Z、R形成的某化合物可用于净水
D.Z、R的简单氢化物的沸点:Z>R
答案 A 依据题意可推断出,W、X、Y、Z、R分别为Na、Al、Si、O、S。A
项,Na+、Al3+、O2-具有相同的核外电子结构,核电荷数越大,半径越小,所以半径大小为O2-
>Na+>Al3+,错误;B项,存在反应2C+SiO Si+2CO↑,工业上用此法制粗硅,正确;C项,
2
四种元素可形成化合物NaAl(SO ) ,其电离出的Al3+水解生成Al(OH) 胶体,具有吸附性,
4 2 3
可以净水,正确;D项,O的简单氢化物为H O,其分子间具有氢键,所以其熔沸点较高,正确。
2
12.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误
的是( )
元素 I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 820 2 750 11 600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
C.元素Y是ⅢA族元素北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
答案 D X的I 和I 差距较大,说明X为ⅠA族元素,其常见化合价是+1,与氯形成化合
1 2
物的化学式可能是XCl,故A、B正确;Y的I 和I 差距较大,说明Y为ⅢA族元素,C正确;
3 4
第三周期ⅢA族元素为Al,不能与冷水剧烈反应,故D错误。
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y
原子的最外层有3个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主
族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
答案 B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X 是地壳中含量最多
的元素,则 X 为O;W与 X 位于同一主族,则 W 为 S;Y 原子的最外层有3个电子,则
Y 位于ⅢA 族,且原子序数大于O,故 Y 为 Al;Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材
料,则 Z 为 Si。A项,同一周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族元素,从上到
下,原子半径逐渐增大,故原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误;B项,Y的最高价氧化物对
应的水化物为Al(OH) ,Al(OH) 具有两性,能够与氢氧化钠溶液反应,正确;C项,元素非金
3 3
属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸
性比W的弱,错误;D项,元素非金属性越强,其简单气态氢化物的热稳定性越强,故X的简
单气态氢化物的热稳定性比W的强,错误。
14.一种矿石(Z X Y ·W Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元
2 2 5 2
素,Z单质燃烧发出耀眼的白光,X原子L层比K层多一个电子,W Y分子中含有10个电
2
子。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.常温常压下单质沸点:W>Y>X
C.Z与Y可形成共价化合物ZY
D.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
答案 D W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z单质燃烧发出耀眼
的白光,可知Z为Mg元素;X原子的L层比K层多一个电子,可知X原子K层有3个电
子,则X为B元素;结合矿石的组成和W Y分子中含有10个电子,可推出 W为H元素,Y
2
为O元素。A项,原子半径大小为Mg>B>O>H,错误;B项,单质的沸点:B>O >H ,错误;C
2 2
项,Z和Y形成的化合物MgO为离子化合物,错误;D项,X的最高价氧化物对应的水化物
硼酸是弱酸,正确。
15.短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1;C最外层电子数与
其电子层数相等;D单质是半导体材料;E的非金属性在同周期元素中最强。下列说法中
正确的是( )
A.A离子的半径比B离子的半径小
B.A、B两单质反应可得到两种常见的离子化合物北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物
D.B最高价氧化物对应的水化物的溶液与0.1 mol D单质充分反应放出4.48 L气体
答案 B A是地壳中含量最高的元素,则A为O;B比Ne的质子数多1,则B的质子数为
11,B为Na;C最外层电子数与其电子层数相等,原子序数大于Na,处于第三周期,则其最外
层电子数为3,可推知C为Al;D单质是半导体材料,则D为Si;E的非金属性在同周期元
素中最强,结合原子序数推知E为Cl。A项,O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大离子
半径越小,故离子半径:O2->Na+,错误;B项,钠与氧气反应可以生成Na O、Na O 两种不同
2 2 2
的离子化合物,正确;C项,氧化铝属于离子化合物,但氯化铝属于共价化合物,错误;D项,未
告知标准状况,无法计算生成气体的体积,错误。
16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a、b、c是由这些元素组成
的二元化合物,且均含Z元素;甲是X元素的单质,室温下0.1 mol·L-1丙溶液pH=1,上述
物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.氢化物的沸点:Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
D.W、X、Y、Z形成的化合物可能既含离子键又含共价键
答案 B 室温下0.1 mol·L-1丙溶液的pH=1,可知丙为一元强酸,甲是X元素的单质,与
丙的浓溶液在加热条件下反应生成a、b、c三种二元化合物,由此可以联想到C单质和
浓硝酸的反应,X为C元素,a、b、c中均含Z元素,由C和浓硝酸反应的产物NO 、
2
H O、CO 可知Z为O元素;再结合W、X、Y、Z原子序数依次增大可知W为H元素,Y
2 2
为N元素。A项,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径为C>N>O,即原子
半径:X>Y>Z,正确;B项,水分子间存在氢键,碳的氢化物为烃,不同烃沸点不同,无法比较,
错误;C项,非金属性N>C,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故最高价氧化物对应
水化物的酸性:Y>X,正确;D项,W、X、Y、Z形成的化合物碳酸铵或碳酸氢铵中既含离
子键又含共价键,正确。
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W和Y同主族,X的原子半径是
短周期中最大的,Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生
氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点:W<Y
B.简单离子的还原性:Y<Z
C.常温下,化合物X Y的水溶液的pH>7
2
D.W和X形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
答案 C W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期中最大的,则X为
Na;Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应,可
知Y为S,则Z为Cl;W和Y同主族,W为O。A项,水分子间存在氢键,故简单氢化物的沸
点:W>Y,错误;B项,元素非金属性越强,其简单离子的还原性越弱,还原性:S2->Cl-,错误;C
项,常温下,化合物X Y是强碱弱酸盐,水溶液的pH>7,正确;D项,W和X形成的化合物可
2
以是氧化钠、过氧化钠,氧化钠中只有离子键,错误。
18.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所
示,Z的简单氢化物可作制冷剂。下列说法错误的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.非金属性:Y>X>Z
B.Z、W为同主族元素
C.简单离子半径:Q>R
D.X的简单氢化物可以形成氢键
答案 A 由题图可知,X的最高化合价为0价,短周期元素中最高价为0价的是F元
素;Z的简单氢化物可作制冷剂,该物质为氨气,则Z为N元素;N最高为+5价,Y的最高化
合价小于+5,且存在简单氢化物,可推知Y为C或Si元素; W的最高化合价和Z的相同,
其简单氢化物沸点比Z的低,可知W为P元素;Q、R的最高化合价分别为+6、+7,可知Q
为S元素,R为Cl元素。A项,同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从上到下
非金属性减弱,故非金属性:F>N>C(Si),错误;B项,Z和W的最高化合价相同,为同主族元
素,正确;C项,电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,则S2->Cl-,即Q>R,正确;D项,X
的简单氢化物是HF,可以形成氢键,正确。
19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子与锂离子具有相同
的电子层结构,X的一种核素常用于考古断代,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3
倍,W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是( )
A.原子半径:Z>X>Y>W
B.化合物ZYW中既含离子键又含共价键
C.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
D.由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
答案 C 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子与锂离子具
有相同的电子层结构,W为H;X的一种核素常用于考古断代,X为C;Y原子的最外层电子
数是内层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,Y为O;Z的原子序数为
1+4+6=11,Z为Na。A项,原子半径大小顺序为Na>C>O>H,即为Z>X>Y>W,正确;B项,化
合物ZYW为NaOH,既含离子键又含共价键,正确;C项,O的非金属性强于C,故H O的稳
2
定性强于CH ,错误;D项,四种元素可以形成NaHCO ,其水溶液呈碱性,正确。
4 3
20.原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R,含 0.9%YR的水溶液称为生理盐
水,X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图,Z的质子数是X质子数的2
倍。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点:Z>X
B.简单离子半径:X<Y<Z<R
C.Y与X形成的一种化合物中可能含有离子键和非极性键
D.化合物 A 和 B的水溶液皆呈中性
答案 C 含0.9% YR的水溶液称为生理盐水,则Y为Na,R为Cl;由题图可知,A与HCl
反应生成的气体可使品红溶液褪色,该气体为二氧化硫,说明A中含有硫元素,再结合Z
的质子数是X质子数的2倍,可以推出Z为S,X为O。A项,H O分子间存在氢键,故简单
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氢化物沸点:H O>H S,错误;B项,一般电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电
2 2
荷数越大,离子半径越小,简单离子半径:Na+<O2-<Cl-<S2-,错误;C项,Y与X形成的一种化
合物过氧化钠,含有离子键和非极性键,正确;D项,由题图中转化关系可知,化合物 A 为
亚硫酸钠,其水溶液呈碱性,化学物B为硫酸钠,其水溶液呈中性,错误。
21.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表
所对应的元素,则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能:d>e,电负性:d<e
C.气态氢化物的稳定性:a>d>e
D.a和b形成的化合物不可能含有共价键
答案 B 由题图可知,a~e元素的原子序数依次增大,结合各元素常见化合价可推知,a、
b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S。A项,31P和33P质子数相同,中子数不同,不属于
同种核素,错误;C项,简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致,故稳定
性:H O>H S>PH ,错误;D项,a和b形成的化合物Na O 中既含有离子键又含有共价键,错
2 2 3 2 2
误。
22.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红
棕色有刺激性气味的气体;Y的周期序数是族序数的3倍;Z的最外层电子数与W的电子
总数相同。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能:X>W>Y
B.简单离子半径:Y>X>W
C.简单氢化物的稳定性:X>W
D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
答案 C NO 为红棕色有刺激性气味的气体,W为N,X为O,由题给信息可知Y为Na,Z
2
为Cl。第一电离能N>O>Na,即W>X>Y,A项错误;简单离子半径N3->O2->Na+,即
W>X>Y,B项错误;未说明是最高价氧化物对应的水化物,无法比较,D项错误;故选C。
23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与氢元素形成的二元化合物
为五核10电子;X元素价电子排布式为nsnnpn+2;X、Y同主族相邻。下列说法正确的是(
)
A.WY 属于极性分子
2
B.W的某种单质可能是共价晶体
C.YX2-
的空间结构为平面三角形
3
D.氧化物对应水化物的酸性:W<Y<Z
答案 B W与H形成CH ,W为C,X元素价电子排布式为2s22p4,X为O,X、Y同主族
4
相邻,Y为S,Z为Cl。CS 属于非极性分子,A项错误;C元素形成的单质金刚石为共价晶
2
体,B项正确;SO2-
空间结构为三角锥形,C项错误;S、Cl均有不同的氧化物,无法比较其
3
氧化物对应水化物的酸性强弱,D项错误。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
24.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由这些元素组成的
二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,n与丙均是淡黄色固体。上述物质
的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法正确的是( )
A.热稳定性:m>p
B.第一电离能:X>Y>Z
C.基态X原子的核外电子有8种空间运动状态
D.W与X、Y、Z均可形成共价化合物
答案 B m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应
的单质,n与丙均是淡黄色固体,则丙是S,n是Na O ,Na O 与p反应生成单质乙,推知乙为
2 2 2 2
O ,p为H O或CO ,而氧气与m反应生成p和单质硫,推知m为H S,p为H O,则甲为
2 2 2 2 2
H ;W、X、Y、Z为短周期主族元素,且原子半径依次增大,则W为H,X为O,Y为S,Z为
2
Na。元素的非金属性:O>S,所以热稳定性:H O>H S,即稳定性:p>m,A项错误;第一电离能:
2 2
O>S>Na,即第一电离能:X>Y>Z,B项正确;X是O,其基态原子核外电子排布式是
1s22s22p4,原子核外电子占据5个轨道,有5种空间运动状态,C项错误;H与Na形成的化
合物NaH为离子化合物,D项错误。
25.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火
星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知:X、Y、Z、W为原子序数依次增
大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为
浅红色,X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最高的元素,火星岩石含有ZWY 。
3
下列判断不正确的是( )
A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族
B.X、W简单氢化物的沸点:X<W
C.火星气体中可能含有XY、XY
2
D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
答案 D Z为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色,Z为
Mg,Y是地球地壳中含量最高的元素,Y为O,火星岩石含有ZWY ,则W元素的化合价为
3
+4价,X、W为同一主族元素,且X、Y、Z、W原子序数依次增大,则X为C,W为Si。
W(Si)位于元素周期表第三周期ⅣA族,A项正确;X、W简单氢化物分别为CH 和SiH ,
4 4
相对分子质量越大,沸点越高,因此X、W简单氢化物的沸点:X<W,B项正确;由题意可知
火星气体富含C、O元素,则火星气体中可能含有XY(CO)、XY (CO ),C项正确;原子半
2 2
径Mg>Si>C>O,即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),D项错误。
26.W、X、Y、Z为不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的
化合物在农业上常用作肥料,结构如图所示。下列说法正确的是( )
Z+[ ]-
A.简单离子半径:Z>Y
B.Y的第一电离能比同周期相邻的两种元素的都大北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
C.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点:Y>X
D.W与Z形成的化合物溶于水,可使紫色石蕊试液变红
答案 B W、X、Y、Z为不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,推出W
为H,X、Y、Z分别位于第二到第四周期,根据题给化合物的结构图知,Z显+1价,则Z为
K;X有2个共价键,为ⅥA族元素,则X为O;Y最外层有5个电子,则Y为P。A项,P3-、
K+核外电子排布相同,半径大小顺序是r(P3-)>r(K+),错误;B项,P原子的3p轨道为半充满
状态,比较稳定,第一电离能较高,正确;C项,常温下水为液体,PH 为气体,因此沸
3
点:H O>PH ,错误;D项,由于发生反应:KH+H O H ↑+KOH,故溶液呈碱性,滴入紫色
2 3 2 2
石蕊试液显蓝色,错误。
27.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分
子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未
全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法
正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
B.第一电离能:I (X)>I (Y)>I (Z)
1 1 1
C.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
D.W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
答案 D 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,W、X、Z分别位于不同周期,
则W为H,X、Z分别位于第二、第三周期;Z是同周期中金属性最强的元素,则Z为Na;X
形成4个共价键,则X为C;Y形成2个共价键,则Y为O。A项,非金属性:C<O,则热稳定
性:CH <H O,错误;B项,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则I (Y)>I (X),错
4 2 1 1
误;C项,该化合物中,W(即H)最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构,错误。
28.某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周
期元素,Z、Q形成的单质是组成空气的主要成分,X-的最外层只有两个电子,下列叙述不
正确的是 ( )
A.Z的氧化物是大气污染物
B.Y与X形成的化合物的熔点一定低于Y与Q形成的化合物
C.Z的简单阴离子的半径大于W+的半径
D.YQ 中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构
2
答案 B 该化合物中存在离子键,可判断W为活泼金属元素;该阴离子中X、Y、Z、Q
分别形成1、4、3、2个共价键;根据题中信息“X-的最外层只有两个电子”可知X为氢;
由“Z、Q形成的单质是组成空气的主要成分”及化合物的结构可知Z为氮、Q为氧,进
而可知Y为碳、W为钠。A项,N的氧化物NO 是大气污染物,正确;B项,C与H形成的
x
烃类化合物C H 若为固态,则熔点一定高于Y与Q形成的化合物CO、CO ,错误;C
m n 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
项,N、Na的简单离子电子层结构相同,离子半径大小关系为r(N3-)>r(Na+),正确;D项,Y与
Q形成的化合物CO 中所有原子均能满足8电子稳定结构,正确。
2
知识拓展 常见短周期元素形成的共价键个数如下表:
短周期元素 H或卤素原子 O或S C或Si B或Al N或P
常见共价键数目 1 2 4 3或5 3或5
29.一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为
1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层
结构。下列叙述不正确的是 ( )
A.Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
B.Z元素能形成两种氢化物
C.WZX与WXQ化学键类型相同
D.W Q Z 溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生
2 2 3
答案 A 由结构图可知W形成+1价阳离子,W可能是Na或K;Z形成双键,则Z位于第
ⅥA族;又Z和Q同主族,推知Z为O,Q为S;W的原子序数大于S,则W为K;Y形成四个
共价键,且原子序数小于O,则Y为C;X形成一个共价键,则X为H。A项,Y能形成的氢
化物包含各种烃类物质,相对分子质量大的烃的熔点高于水的熔点,错误;B项,Z能形成
H O和H O 两种氢化物,正确;C项,KOH和KHS中均含有离子键和极性共价键,化学键
2 2 2
类型相同,正确;D项,K S O 和稀H SO 反应生成二氧化硫和硫单质,正确。
2 2 3 2 4
30.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物的结构
如图所示,其中X、Z同主族,W、X、Y同周期。有关四种元素,下列说法不正确的是(
)
A.最简单氢化物的沸点:Y>X
B.四种元素中非金属性最强的是:Y
C.简单离子半径:Z>W>X
D.最简单氢化物的稳定性:Y>X>W
答案 A X、Z同主族,X可形成Z X键,Z有6个共价键,则X为O,Z是S;W形成3个
共价键,则W是N;Y形成一个共价键且原子序数比 O 大,则Y是 F。A项,Y、X的最简
单氢化物分别是HF和H O,水的沸点高于HF,错误;B项,非金属性最强的元素是Y(F),正
2
确;C项,电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单
离子半径:S2- >N3->O2-,即Z>W>X,正确;D项,非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物
的稳定性:HF>H O>NH ,即Y>X>W,正确。
2 3
31.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y、Z在同一周期,且Z原
子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,它们可组成一种结构如下图的物质,该物
质的结晶水合物为自然界的一种矿藏,下列有关说法正确的是 ( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.YCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构
3
B.由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键
C.简单离子半径:W>Z
D.W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性
答案 D 由物质的结构分析可知,W为碱金属元素,X、Y、Z为非金属元素,根据Z原
子的成键特征分析可知Z原子最外层电子数为6,则Y原子最外层电子数为3,故X为
H、Y为B、Z为O、W为Na。BCl 分子中硼原子不满足8电子稳定结构,A不正确;H
3
与O组成的H O 分子中既有极性键又有非极性键,B不正确;简单离子半径:O2->Na+,C不
2 2
正确;Na O 有强氧化性,D正确。
2 2
32. 如图所示的下列物质可用于治疗汞中毒,其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素
且原子序数依次增大,Y与Z属于同一主族元素,下列说法错误的是( )
M+
A.常见离子半径大小:Z>Y>M>X
B.M、Z和Y三种元素形成的化合物超过2种
C.最简单氢化物的沸点:Y>W
D.该物质中除X以外,其他元素均满足8电子稳定结构
答案 D 根据成键个数和题干信息可判断X、W、Y、M、Z分别为H、C、O、Na、
S。A项,离子半径S2->O2->Na+>H+, 正确;B项,钠、硫和氧元素可形成的化合物有硫酸钠、
亚硫酸钠、硫代硫酸钠等,正确;C项,Y和W的最简单氢化物分别为H O、CH ,水的沸点
2 4
高于甲烷,正确;D项,根据成键个数可知,除H以外,C、O、Na均满足8电子稳定结构,S
周围有10个电子,错误。
33.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W、Y、Z组成的化合物M
遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物,M的结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
Y- Y+
A.简单气态氢化物的稳定性:X>W>Z
B.M中W原子满足8电子稳定结构
C.简单离子半径大小:Z>Y>W>X
D.Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
答案 C 由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物,可知M为Na S O ,即W
2 2 3
为O,Y为Na、Z为S;根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大,可知X为F。A项,简单北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
气态氢化物的稳定性:HF>H O>H S,正确;B项,由M的结构可知,氧原子满足8电子稳定
2 2
结构,正确;C项, 电子层越多 , 简单离子半径越大 , 电子层数相同 , 核电荷数越小 , 离子半径越
大,因此简单离子半径大小:S2->O2->F->Na+,错误;D项,Na与O、S分别可形成Na O 、
2 2
Na S 等化合物,分子中均含有非极性键,正确。
2 2
34.(双选)M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,只有W、X和Y同周
期,Y的价电子数为周期数的3倍,Z的原子半径为同周期最小,M、W、X、Y、Z中的部
分元素可形成化合物E和F。下列说法正确的是( )
A.化合物E和化合物F的相对分子质量相等
B.W、X、Y、Z的简单氢化物的沸点大小为Z>Y>X>W
C.W、X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸强弱为Z>W>X
D.M、W、X、Y四种元素可形成离子化合物
答案 AD 根据Y的价电子数为周期数的3倍,可知Y为O;M、W、X、Y、Z为原子
序数依次增大的短周期元素,且W、X和Y同周期,可知M为第一周期元素,则M为H;Z
为第三周期元素,且原子半径为同周期最小,则Z为Cl;根据E和F的结构简式可知X为
N,W为C,Y为O。A项,根据结构简式可知化合物E和F的分子式分别为C H N 、
3 6 6
C H O ,相对分子质量均为126,正确;B项,W、X、Y、Z的简单氢化物的沸
6 6 3
点:H O>NH >HCl>CH ,错误;C项,W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
2 3 4
为HClO >HNO >H CO ,即Z>X>W,错误;D项,M、W、X、Y四种元素可形成离子化合
4 3 2 3
物,如(NH ) CO 、NH HCO 、(NH ) C O 等,正确。
4 2 3 4 3 4 2 2 4
35.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大,R、Z、W在不同周期,原子序
数:X+Z=W+2R。我国学者以XZ 和Y 为主要原料合成了物质M,其结构简式如图。下
2 2
列说法正确的是( )
A.气态氢化物稳定性:Y>Z
B.X、Y的氧化物的水化物均为弱酸
C.X、Y、Z分别与R可形成18e-分子
D.工业上,电解熔融W与Z的化合物制得W的单质
答案 C 短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大,R、Z、W在不同周期,说明
R在第一周期,为氢元素,Z在第二周期,W在第三周期;结合M的结构分析,Y形成三个共
价键,为氮元素;X形成四个共价键,为碳元素;Z形成两个共价键,为氧元素;根据原子序北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
数:X+Z=W+2R推知,W为镁元素。A项,氧的非金属性比氮强,故水的稳定性较强,错误;B
项,氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,为强酸,错误;C项,C H 和N H 、H O 都为18
2 6 2 4 2 2
电子的分子,正确;D项,工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁,错误。
36.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y、Z在同一周期,且Z原
子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,它们可组成一种结构如下图的物质,该物
质的结晶水合物为自然界的一种矿藏,下列有关说法正确的是( )
A.YCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构
3
B.由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键
C.简单离子半径:W>Z
D.W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性
答案 D 由物质的结构分析可知,W为ⅠA族金属元素,X、Y、Z为非金属元素,根据
Z原子的成键特征分析,Z原子最外层电子数为6,则Y原子最外层电子数为3,故X为
H、Y为B、Z为O、W为Na。BCl 分子中硼原子不满足8电子稳定结构,A不正确;H
3
与O可组成H O ,H O 分子中既有极性键又有非极性键,B不正确;简单离子半径:O2-
2 2 2 2
>Na+,C不正确;Na O 有强氧化性,D正确。
2 2
37.某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期
主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列
叙述正确的是( )
A.元素的非金属性:W>Z>X
B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D.Y、Z形成的化合物中,每个原子均满足8电子结构
答案 C 由题给分子结构可知Y形成5个共价键,由于W、X、Y、Z是原子序数依次
增大的短周期主族元素,W、Y同主族,则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X
的最外层电子数的2倍,P最外层有5个电子,Z最外层电子数也是奇数,X最外层电子数
为偶数,都是短周期元素,故Z是Cl,所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6,且原子序数比P小,
则X是O。A项,元素的非金属性:O>N>Cl,错误;B项,P的最高价氧化物的水化物H PO
3 4
是弱酸,错误;C项,W的最简单氢化物NH 与Z的单质Cl 混合后会发生氧化还原反应生
3 2
成NH Cl,因此可看到产生白烟,正确;D项,Y、Z可形成PCl 、PCl ,其中PCl 中P原子不
4 3 5 5
满足8电子结构,错误。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
38.如图所示化合物是合成纳米管的原料之一,W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周
期元素,且原子序数均为奇数,Z元素无正化合价,W与Z同周期。下列叙述正确的是(
)
A.液态XY 气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键
3
B.X的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Y元素与Na形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应
D.与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气
答案 D Z元素无正化合价,则Z为F。W与Z同周期,W、X、Z、Y是原子半径逐渐
减小的短周期元素,且原子序数均为奇数,结合题给化合物的结构可知:W为B,X为N,Y
为H。A项,液态NH 气化过程中需克服分子间氢键和范德华力,错误;B项,X的氧化物对
3
应水化物可以为硝酸、亚硝酸,HNO 为弱酸,错误;C项,反应NaH+H O NaOH+H ↑
2 2 2
属于氧化还原反应,错误;D项,与W同主族短周期元素形成的单质是铝,可以与氢氧化钠
溶液反应产生氢气,正确。
39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y和Z组成的一种化合物可
有效灭杀新型冠状病毒,它的结构式为 。W对应的单质与X、Y
形成的最简单化合物在光照条件下反应生成四种有机物,其中有一种为中学实验室常用
的萃取剂。下列说法正确的是( )
A.W对应的单质通入紫色石蕊试液中,溶液颜色只变红
B.气态氢化物的稳定性:Y>W
C.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用来除水垢
D.氢化物的熔沸点:Z<W
答案 C 根据该化合物的结构式可知X为H,Y为C,Z为O;由该化合物可有效灭杀新
型冠状病毒可知其为过氧乙酸;W对应的单质与X、Y形成的最简单化合物在光照条件
下反应生成四种有机物,可知W为Cl。 W 对应的单质为氯气 , 通入紫色石蕊试液中 , 生成
了盐酸和次氯酸 , 因此溶液颜色先变红后褪色 ,A错误;气态氢化物的稳定性与非金属性有
关,非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性Cl大于C,B错误;H、C、O三种元素形成
的醋酸常用来除水垢,C正确;O对应的氢化物熔沸点高于Cl对应的氢化物,D错误。
40.寿山石是我国四大印章石之首,具有收藏价值,其主要成分可表示为M
4
[N Y (XY ) ]。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大,Y、M、N
4 10 8
是地壳中含量居前三位的元素,X的最高正价与最低负价代数和为0。下列说法错误的
是( )
A.M与Y形成的化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应
B.四种元素中电负性和第一电离能最大的都是Y
C.N与Y形成的化合物中既含有σ键,又含有π键
D.Y分别与X、M和N形成三种不同类型的晶体
答案 C 地壳中含量居前三位的元素为O、Si、Al,可推知Y为O,M为Al,N为Si,X的
原子序数小于O元素,且最高正价与最低负价代数和为0,可推知X为C。A项,M与Y形北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
成的化合物氧化铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,正确;C项,N与Y形成二氧化硅,仅
含硅氧单键,为σ键,错误;D项,Y分别与X、M和N形成的化合物二氧化碳、氧化铝、
二氧化硅,分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体,正确。
41.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大
的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂,其分子
结构示意图如下,W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2。下列说法正确的是(
)
A.简单离子半径:Y<Z
B.W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C.简单氢化物的沸点:X>Y
D.可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏
答案 D 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,由题给物质的结构可知, X 形
成四个共价键 , 则 X 为 C 元素 ;Y 能形成三个共价键 ,Y 为 N 元素;W形成一个共价键,则W
为卤族元素,由于W 原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2,W不能为F元素,只
能为Cl元素;Z原子的L层电子数为6,Z为O元素。A项,具有相同电子层数的离子,原子
序数越小,离子半径越大,则简单离子半径:N3->O2-,错误;B项,HNO 和HClO均为弱酸,错
2
误;C项,NH 存在分子间氢键,简单气态氢化物的沸点:CH <NH ,错误;D项,过量的NH 和
3 4 3 3
Cl 反应生成NH Cl和N ,产生白烟,故可用NH 检验输送Cl 的管道是否泄漏,正确。
2 4 2 3 2
42.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W是短周期元素中
原子半径最大的元素,X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的
是( )
A.氢化物的沸点:Z>Y>X
B.Y的氧化物的水化物为强酸
C.Z、W形成的化合物只含离子键
D.X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子
答案 D W是短周期元素中原子半径最大的元素,W为Na;由题给化合物的结构式可
知X形成四个共价键,X为C;结合电荷数可知,Z元素化合价为-2,Z为O,则Y为N。A
项,C的氢化物为烃,种类很多,未指明是简单氢化物,无法比较沸点高低,错误;B项,氮元素
的氧化物的水化物可能是硝酸或亚硝酸,亚硝酸是弱酸,错误;C项,O和Na形成的过氧化
钠中既含有离子键又含有共价键,错误;D项,C、N、O分别与H可形成C H 、N H 、
2 6 2 4
H O 等18电子分子,正确。
2 2
43.化合物ZYX 的结构如图所示,其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素, X
4
是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是 ( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.Z是短周期元素中金属性最强的元素
B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C.Y与X能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D.化合物ZYX 可能有强还原性
4
答案 C X是周期表中原子半径最小的元素,X为H;结合题给结构可知, Y 与 4 个 H 形
成四个共价键 , 且形成带一个单位负电荷的离子 ,Y 为 B ;Z可形成正一价阳离子,Z为
Na。A项,Na是短周期元素中金属性最强的元素,正确;B项,Y的最高价氧化物对应水化
物为H BO ,呈弱酸性,正确;C项,B与H元素不能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
3 3
错误;D项,化合物NaBH 中,H元素为-1价,可能有强还原性,正确。
4
44.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W元素形成的单质密度
最小,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱
性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合
物结构式为 。下列说法正确的是( )
A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是一元强酸
C.简单氢化物的沸点:Y>Z
D.W、Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
答案 C W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素形成的单质密
度最小,W为H;Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,该化合物为NH ,Y为N;根据题
3
中结构式,Z形成一个共价键,为第ⅦA族元素,由于四种元素原子序数之和为30,Z为
Cl;X元素的原子序数为30-1-7-17=5,X为B。A项,根据图示,该化合物中H原子满足2
电子稳定结构,不满足8电子稳定结构,错误;B项,X(B)最高价氧化物对应的水化物是
H BO ,H BO 为弱酸,错误;C项,NH 分子间存在氢键,沸点比HCl高,则简单氢化物的沸
3 3 3 3 3
点:Y>Z,正确;W、Y、Z三种元素形成的NH Cl为离子化合物,含有离子键、共价键,错误。
4
名师点睛 一般情况下,离子化合物中含有金属元素,但某些铵盐(如NH Cl)的形成元素
4
全部是非金属元素。
45.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,已知W、Y、Z的最外层电子
数之和等于X的最外层电子数;由四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正
确的是( )
A.简单氢化物的稳定性:Y>X
B.简单离子半径:X>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
答案 B W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,由题给结构可知,W可
形成正二价阳离子,比W 原子序数小的元素至少有三种,则W为Mg;X形成两个共价北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
键,X为O;Z形成一个共价键,原子序数小于O,Z为H;W、Y、Z的最外层电子数之和等
于X的最外层电子数,则Y的最外层电子数为6-1-2=3,Y为B。A项,Y为B元素,X为O
元素,非金属性:B<O,故简单氢化物的稳定性:Y<X,错误;B项,O2-和Mg2+电子层结构相同,
但O2-核电荷数更小,半径更大,正确;C项,B元素的最高价氧化物对应的水化物为H BO ,
3 3
为弱酸,错误;D项,H原子不满足8电子稳定结构,错误。
46.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期,且原子序数依次增大。它们能形
成结构如图所示的分子,下列推断错误的是( )
A.X、Z原子之间形成的是极性共价键
B.气态氢化物的沸点:W>Z
C.Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D.最高价含氧酸的酸性:W>Y
答案 B X、Y、Z、W四种短周期元素分别位于三个不同的周期,且原子序数依次增
大,则X位于第一周期,为H元素;根据题给结构,Y可以形成四个共价键,且Y位于第二周
期,Y为C元素; W 可以形成两个共价键 , 且 W 位于第三周期 , W 为 S 元素 ;Z 可以形成三
个共价键 , 可能位于第二或第三周期 , 则 Z 可能为 N 或 P 元素 。A项,X为H元素,Z可能
为N元素或P元素,不同种非金属原子之间形成极性共价键,正确;B项,W的气态氢化物
为H S,Z的气态氢化物为NH 或PH ,沸点:NH >H S,错误;C项,C、N(或P)、S分别和H
2 3 3 3 2
可以形成C H 、N H (或PH )、H S,均为18电子分子,正确;D项,非金属性:S>C,故最高
2 6 2 4 3 2
价含氧酸的酸性:H SO >H CO ,即W>Y,正确。
2 4 2 3
47.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、W不在同一周期,且
2
W的最外层电子数是Y最外层电子数的 ,该四种元素形成的一种化合物结构如图所示,
3
下列叙述错误的是( )
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.X的氧化物的水化物可能是弱酸
C.简单氢化物水溶液的pH: X>Y>Z
D.WY 性质活泼,溶于水可得到对应酸溶液
2
答案 D X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,根据题给结构可知,W
2
形成四个共价键,其最外层电子数为4,W的最外层电子数是Y最外层电子数的 ,可知Y
3
的最外层电子数为6,W的原子序数比Y大,则Y为O元素,W为Si元素;Z能形成一个共
价键,原子序数比W小,Z为F元素;X能形成三个共价键,X为N元素。A项,通常电子层
数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大原子半径越小,原子半径:Si>N>O>F,
正确;B项,亚硝酸是弱酸,正确;C项,氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸
性,正确;D项,SiO 性质稳定,且不与水反应,错误。
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48.化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂,其中X、W、Z为同一短周期的元素,W
元素原子的L层有3个电子,Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙
述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:X>Z
B.0.1 mol·L-1 YZ溶液的pH=1
C.原子半径大小:X<Z
D.X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应
答案 D Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构,则Y为H;W元素的L层
有3个电子,可知W核外共有5个电子,则W 为B;X、W、Z位于同一周期,根据题给结
构,可判断X与Y(H)形成的阳离子为NH+
,X为N元素;Z形成一个共价键,位于第二周期,
4
为F元素。A项,非金属性:N<F,则气态氢化物的稳定性:X<Z,错误;B项,HF为一元弱
酸,0.1 mol·L-1的HF溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,溶液的pH>1,错误;C项,同周期主族元
素从左往右原子半径越来越小,原子半径:F<N,错误;D项,X元素最高价氧化物对应的水
化物为HNO ,氢化物为NH ,HNO 与NH 反应生成硝酸铵,正确。
3 3 3 3
49.科学家利用原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、
Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的
W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期主族元素中最大。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的沸点:Y<X
B.W与X可形成多种既含极性键也含非极性键的化合物
C.简单离子半径:Z>Y
D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性
答案 B W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且 W、X、Z分别位于不
同周期,可知W为第一周期元素,根据题给结构,W形成一个共价键,则W为H;Z为第三
周期元素,且原子半径在同周期主族元素中最大,可知Z为Na;X、Y均位于第二周期,X
形成四个共价键,Y形成两个共价键,则X为C,Y为O。A项,Y的最简单气态氢化物为
H O,X的最简单气态氢化物为CH ,由于H O能形成分子间氢键,故沸点:H O>CH ,错
2 4 2 2 4
误;B项,W(H)与X(C)可形成烃类有机物,多数烃类有机物中既含极性C—H键也含非极
性碳碳键,正确;C项,Na+、O2-核外电子层结构相同,由于Na的核电荷数大于O,故离子半
径:Na+<O2-,错误;D项,四种元素可形成化合物NaHCO ,NaHCO 水溶液显碱性,错误。
3 3
50.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食
品添加剂,结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在
周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.原子半径大小:Y>Z>Q
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.该化合物中W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应,也能与甲醇反应
答案 D 根据化合物结构可知W形成1个共价键,X形成四个共价键,Y形成三个共价
键,Z形成两个共价键,且W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,故W、X、Y、Z、Q分
别为H、C、N、O、Na元素。A项,原子半径:Q>Y>Z,错误;B项,该化合物中Y原子得
到3个电子形成8电子稳定结构,错误;C项,该化合物中存在离子键和共价键,错误;D
项,Na能与水、甲醇反应生成氢气,正确。
51.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合
物,Y是地壳中含量最多的元素,Y、Z不同周期。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是Y
B.简单离子半径:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>X>W,且中心原子的杂化方式都为sp3
D.Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒
答案 A 由题干信息及结构式中各原子成键数目可推知:W为C,X为N,Y为O,Z为
Cl。非金属性:O>Cl>N,简单氢化物的稳定性H O>HCl>NH ,H O、NH 均能形成分子间
2 3 2 3
氢键,H O形成的氢键数目多,故沸点最高的是H O,A项正确;简单离子半径:Cl->N3->O2-,
2 2
即Z > X > Y,B项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO >HNO >H CO ,
4 3 2 3
即Z>X>W,中心原子Cl、N、C的杂化方式分别为sp3、sp2、sp2,C项错误;Y的单质为
O 或O ,Z的氧化物为ClO 、Cl O 、Cl O 等,其中O 、Cl O 、Cl O 不可用于杀菌消
3 2 2 2 5 2 7 2 2 5 2 7
毒,D项错误。
52.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食
品添加剂,结构如下图。Z最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期
表中最小。下列有关叙述正确的是( )
Q+
A.原子半径大小:Y>Z>Q
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.该化合物中,W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应,也能与甲醇反应北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 D 由题干信息及结构式中各原子成键数目可推知 W、X、Y、Z、Q分别为
H、C、N、O、Na。原子半径:Na>N>O,即Q>Y>Z,A项错误;该化合物中Y原子得到3
个电子形成8电子稳定结构,B项错误;根据结构式可知,该化合物中存在离子键和共价键,
C项错误;Q为Na,能与水、甲醇反应生成氢气,D项正确。
53.由短周期主族元素组成的化合物如图所示,M、X、Y、Z、W原子序数依次增大,且
总和为40。下列有关叙述错误的是( )
A.电负性:Z>Y>W
B.原子半径:X>Y>Z
C.简单氢化物的沸点:X<Y<Z
D.Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子
答案 C 由结构示意图可知,M、Z只能形成1个共价键,X能形成4个共价键,Y能形成
2个共价键,W能形成6个共价键,结合M、X、Y、Z、W原子序数依次增大,且总和为
40,推出M、X、Y、Z、W分别为H、C、O、F、S。电负性:Z>Y>W,A项正确;原子半
径:X>Y>Z,B项正确;由于H O和HF中均存在分子间氢键,且物质的量相等时H O形成
2 2
的氢键数目大于HF形成的氢键数目,而CH 中不存在氢键,故简单氢化物的沸
4
点:X<Z<Y,C项错误;Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子即SO 和CO ,D项正
3 2
确。
54.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形
成的化合物在农业上常用作肥料,结构如图。下列说法错误的是( )
Z+[ ]-
A.简单离子半径:Y>Z
B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点:X>Y
C.X与其他三种元素均只能形成两种化合物
D.W与Z形成的化合物溶于水,可使紫色石蕊试液变蓝
答案 C 由题干信息及结构式中各原子成键数目可推知W为H,Z显+1价,Z为K,X为
O,Y为P。简单离子半径:r(P3-)>r(K+),A项正确;水分子间存在氢键,作用力较强,沸
点:H O>PH ,B项正确;K与O可以形成K O、K O 、KO 等,C项错误;K与H形成的化
2 3 2 2 2 2
合物KH可与水反应生成KOH,溶液显碱性,可使紫色石蕊试液变蓝,D项正确。
55.化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元
素,Y在自然界中以化合态形式存在,Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正
确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
B.X、Y、Z三种元素的电负性顺序:Z>Y>X
C.X、Y、Z、W四种元素形成的单质中,Y的单质熔点最高
D.阴离子中的Y均发生sp2杂化
答案 C Z的最外层电子数是周期序数的3倍,Z为O;Y元素在自然界中以化合态形式
存在,且原子序数小于Z,化合物A中Y可以形成3个或4个共价键,则Y为B;X形成1个
共价键,X为H,W形成+1价阳离子,W为Na。化合物A中有2个B原子只形成了3个共
价键,没有达到8电子稳定结构,A项错误;电负性:O>H>B,B项错误;X、Y、Z、W四种元
素形成的单质中,H 、O 是分子晶体,Na是金属晶体,熔点低于100 ℃,B的单质是共价晶
2 2
体,熔点最高,C项正确;阴离子中的Y形成4个σ键时,发生sp3杂化,D项错误。
56.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
元素代号 I I I I
1 2 3 4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是 。
A.Q和R B.S和T
C.T和U D.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是 。
A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是 。
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)T元素最可能是 区元素,其氯化物的化学式为 。
答案 (1)D (2)D (3)C (4)p TCl
3
解析 (1)R和U的I 较小,I 剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族。(2)
1 2
由表中数据知U的I 为420 kJ/mol,数值最小,故U的金属性最强,U+的氧化性最弱。(3)
1
由表中数据知,Q元素各电离能都较大,而且各电离能之间无太大差距,故Q最可能为稀
有气体元素,化学性质和物理性质最像氦。(4)T的I 、I 、I 较小,I 剧增,故其最外层电子
1 2 3 4
数为3,表现+3价,则T元素是p区元素,其氯化物的化学式为TCl 。
3
57.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH ) 是一种储氢材料,可由TiCl 和LiBH 反应制得。
4 3 4 4
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为
。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
