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高中化学知识点：离子反应
离子共存问题注意五种情况：
1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件
⑴ 无色溶液中有色离子不能大量共存
Cu ２＋蓝色 Fe3＋黄色
Fe2+浅绿色 MnO4－紫色
⑵ 强酸性（H＋）或pH＝0、1 或使紫色石蕊试液变红或使pH 试纸变红的溶
液不能大量共存的离子有：
OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、
HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中
分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S
↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O
⑶ 强碱性（OH－）或pH＝13、14 或使紫色石蕊试液变蓝或使pH 试纸变蓝溶
液中不能大量共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、
HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如
HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O
⑷ 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为
2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑
⑸ 由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L 的溶液，可能是强酸性溶液
也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的H+或OH-浓度为1×10-7mol/L，
如果小于1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶
液。
2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存：
⑴ 产生沉淀：
SO42-不能与Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-与Ag+不能大量共存；OH-不能与
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3 ２－与
H+等不能大量共存
⑵产生弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大
量共存 。
⑶产生气体。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大
量共存。
3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存
⑴ 酸性条件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存
⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。
⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性
不能大量共存
⑷ 在有H+存在的情况下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。如Fe2+、
Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同
一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S ２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。
Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能发生双水解而不能大量共存。
特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，虽然能发生双水
解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。
5. 没有注意形成络合离子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN-。
离子方程式
1.是否符合客观事实
如H2S 与FeCl3 反应生成FeCl2、S 和HCl，而不生成FeS。
铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能
生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2.复分解反应看能否拆
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微
溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离
子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：
① 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4 浓溶液与CaCl2
浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓
② 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如
在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-
+CO2=CaCO3↓+H2O
③ 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。
如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=
CaCO3↓+2OH-
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，
在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH 等弱酸；H2SO3、H2PO4 等中
强酸；NH3·H2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH 溶液反应的
离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
3. 氧化还原反应注意电荷守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前
后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2 与
FeBr2 反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽
然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的
写法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。
4.注意隐含反应
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+
2HClO 就错了，原因是HClO 可以氧化CaSO3
氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O 也是错的，因为
Fe3+还可以氧化I-。
5.注意过量少量问题
⑴ 一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）
过量生成HCO3-（或HSO3-）。
如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O
，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3- ，
漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 =
CaCO3 ↓+ 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- +
HClO
⑵ 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中
反应物过量。
① 对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱
反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
② 在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2 和FeBr2 溶液反应，
Cl2 少量，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+
Cl2 过量，Fe2+和Br- 都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ +
2Br2 + 6Cl-
⑶ 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
① 将少量NaOH 溶液滴入过量的Ca(HCO3)2 溶液中；
② 将Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1 1∶混合；
③ 将Ca(OH)2 溶液与NaHCO3 溶液以溶质的物质的量比1 1∶混合；
④ 少量NaHCO3 溶液滴加到过量的Ca(OH)2 溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
① 过量的NaOH 溶液与Ca(HCO3)2 溶液反应；
② NaOH 溶液与Ca(HCO3)2 溶液以溶质的物质的量之比2 1∶反应；
③ Ca(OH)2 溶液与NaHCO3 溶液以溶质的物质的量比1 2∶反应；
④ Ca(OH)2 溶液与过量的NaHCO3 溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋
Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
⑷ 过量时要注意不要漏掉参加反应的离子
碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+ OH－
=H2O+CO32－
碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH4＋都反应，NH4＋
+HCO3－+ 2OH－=
CO32－+ NH3·H2O +H2O
6.注意有关定量反应的离子方程式
⑴ 向1L2mol/LNaAlO2 溶液中滴加2mol/L 的盐酸2.5L，先发生反应 AlO2- +
H+ +H2O=Al(OH)3↓，
过量的酸再和Al(OH)3 反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为
2AlO2- + 5H+=
Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O
⑵ 明矾溶液中加Ba（OH）2 溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最
大），KAl（SO4）2 和Ba（OH）2 的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+
+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
如果明矾溶液中加Ba（OH）2 溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最
多），则KAl（SO4）2 和Ba（OH）2 的物质的量之比为2:3，离子方程式为
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7. 注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同
⑴ 向ＨCl 溶液中逐滴滴加Na2CO3 溶液
发生的反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出
很快。
⑵ 向Na2CO3 溶液中逐滴滴加ＨCl 溶液
发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3- HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡
冒出，随后用较多气体冒出。
⑶ 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaO Ｈ溶液至过量。
现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失
发生的反应为：A13++3OH-＝ A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
⑷ 向NaOH 中滴加滴加AlCl3 溶液至过量
开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
其离子方程式为：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓
⑸ 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl 至过量
现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少
其离子方程式为：H＋＋A1O ２－＋H ２O＝A1(OH)3 ↓
A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O
⑹ 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量
现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多
其离子方程式为：A1O ２－＋4H+＝A13+＋2H2O
A13+＋3A1O ２－＋6H ２O＝4A1(OH)3 ↓
离子的检验和推断
1．阳离子的检验：
2．阴离子的检验：
3．离子的推断方法和原则
（1）肯定性原则，确定肯定存在的离子。根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水
溶性和一些离子反应表现出和特征推出溶液中一定含有的离子（或一定不含有
的离子）。
（2）互拆性原则：依据离子共存规律（或根据题目的隐含条件）推出一定不含
的离子。如溶液中含有Ba2+，则溶液中SO42－、SO32－、CO32－不能大量共
存。
（3）电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷
总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
