文档文本内容
离子反应与离子方程式
初中视角 高中展望
1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件；
1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的
2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用；
条件；
3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中
2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应；
的应用；
3．了解H+、OH-、CO32-检验方法；
4．掌握常见离子的检验方法；
4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法。
5．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题。
考点对接
回顾初中
一、化学反应基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
概念 由两种或两种以上 由一种物质生成两种 由一种单质和一种化合 两种化合物相互交换成分
物质生成一种物质 或两种以上物质的反 物生成另一种单质和另 生成另两种化合物的反应
的反应 应 一种化合物的反应
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
特点 多合一 一分多 单交化 化交化
复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足
下列条件之一：①产生沉淀；②放出气体；③生成难电离的水。
二、物质的检验
1．某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有NH +。
4
2．向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体
为碳酸盐或碳酸氢盐；
3．某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含SO 2-。
2 4
衔接高中
知识点01 离子反应与离子方程式
1．离子反应
概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
本质 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
2．离子方程式
定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
写 写出正确的化学反应方程式
拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式
书写步骤
删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失
电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
HNO 、H SO 、HClO 、HCl、HBr、HI；
3 2 4 4
强酸
浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2
可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。
难溶性盐 BaSO 、AgCl、CaCO 、BaSO 等。
4 3 3
弱酸 HF、HClO、CH COOH、H SO 、H CO 、H S、H PO 等。
3 2 3 2 3 2 3 4
弱碱 NH ·H O、Cu(OH) 、Fe(OH) 等。
3 2 2 3
单质 Cl 、Cu等。
2
氧化物 Na O、Al O 、Fe O 等。
2 2 3 2 3
易错警示
(1)微溶物[如Ca(OH) ]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH) 溶液”)
2 2
写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。
(2)氨水作为反应物写NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH (标“↑”号)，若是稀
3 2 3
溶液且不加热，则写NH ·H O。
3 2
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固
体反应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如 Ca(OH) 溶液中通入少量 CO ，离子方
2 2
程式为 Ca2＋＋2OH－＋CO ===CaCO ↓＋H O；Ca(OH) 溶液中通入过量 CO ，离子方程式为 OH－＋
2 3 2 2 2
CO ===HCO -。
2 3
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他
物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO -
3 2 3
需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO -＋2OH－===CaCO ↓＋CO 2-＋2H O，若是加入少量的NaOH溶液，1
3 3 3 2
个OH－需要一个HCO -，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO -===CaCO↓＋H O。
3 3 3 2
知识点02 离子共存
1．复分解反应条件
意义 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
复分解反应 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其
条件 一即可。
2．离子共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发
概念
生离子反应，则不能大量共存。
离子不共存 生成气体 H＋ 与CO2－、HCO－、SO2－、HSO－、S2－、HS－
3 3 3 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司Ba2＋、Ca2＋与CO2－、SO2－、SO2－等
3E A A4E A A3E A
生成沉淀 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－等
A3E A
OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
H＋与CH COO－、ClO－、SiO2－、F－、OH－与NH＋、HCO－
生成难电离物质
3 3 4EA A3E
、HSO－、HS－、H PO－、HPO2－
A A3EA 2 A4EA A4E
注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能”
审题技巧 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在
注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在
易错警示
不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－(紫
4
无色透明
注意 红色)
隐含条件 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液
碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液
“透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即
透明溶液 为透明溶液。如：NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、FeCl 溶液是有
4 3
色透明溶液。
题型01 离子方程式正误判断
1．(2026·浙江杭州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的CO 通入澄清石灰水：OH-+CO =HCO -
2 2 3
B．氧化钠投入水中的反应：2Na O+2H O=4Na++4OH-+H ↑
2 2 2
C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2-+H+=CO ↑+H O
3 2 2
D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H ↑
2
【答案】A
【解析】A项，过量CO 通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量CO 会将碳酸钙转化为可
2 2
溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为OH-+CO =HCO -，A正确；B项，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无
2 3
氢气放出，正确离子方程式为Na O+H O=2Na++2OH-，B错误；C项，碳酸氢钠在溶液中电离出HCO -，
2 2 3
不能拆分为CO 2-，正确离子方程式为CO 2-，C错误；D项，稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和
3 3
氢气，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H ↑，D错误；故选A。
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司2．(2026·江西九江高一月考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO 2-=BaSO ↓+H O
4 4 2
C．碳酸钙与盐酸：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H O
2
【答案】C
【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，A错
2
误；B项，氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1：2，稀H SO 中氢离子和硫酸根的个数比为2：1，
2 4
二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO 2-=BaSO ↓+2H O，B错误；C项，碳酸钙与稀盐酸反应的离
4 4 2
子方程式为：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O，C正确；D项，醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为
3 2 2
CH COOH+OH-=CH COO-+H O，D错误；故选C。
3 3 2
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．Cu与AgNO 溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
3
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO 2-= BaSO ↓+H O
4 4 2
D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO 2-=CO ↑+H O
3 2 2
【答案】B
【解析】A项，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B项，Cu与AgNO
3
溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，B项正确；C项，氢氧化钡溶液中加入稀
硫酸，生成硫酸钡和水，OH-、H+和H O前面的系数应为2，C项错误；D项，碳酸钙是难溶物，应写成化
2
学式，D项错误；故选B。
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H ↑
2
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H O
2
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO2－＋2H＋＝CO ↑＋H O
3 2 2
D．CuSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液：Cu2＋＋SO 2－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
4 2 4 4 2
【答案】D
【解析】A项，Fe 与稀硫酸反应生成的是 Fe2＋而不是 Fe3＋，错误；B 项，Cu(OH) 是难溶物，不能拆
2
为 OH－，错误；C 项，CaCO 难溶于水，不能拆为 CO2－，错误；CuSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液反应时，
3 3 4 2
Cu2＋、SO2－、Ba2＋、OH－四种离子均参加了反应，正确。
4
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===HO
2
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H O
2
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO 2-===BaSO↓
4 4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 2-＋2H＋===H O＋CO ↑
3 2 2
【答案】A
【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生
成氢氧化镁沉淀。
6．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H O
2
B．少量CO 通入澄清石灰水中：CO + 2OH-+Ca2+ = CaCO ↓ + H O
2 2 3 2
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．Ba(OH) 与MgSO 的溶液反应：Ba2++SO 2-=BaSO ↓
2 4 4 4
【答案】D
【解析】A项，氧化铜和稀硫酸反应生成CuSO 和H O，则离子方程式为：CuO + 2H+ = Cu2+ + H O，
4 2 2
A正确；B项，少量CO 通入澄清石灰水中生成CaCO 和H O，则离子方程式为：CO + 2OH-+Ca2+ = CaCO ↓
2 3 2 2 3
+ H O，B正确；C项，铜和硝酸银溶液反应生成Ag和Cu(NO ) ，则离子方程式为：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，
2 3 2
C正确；D项，Ba(OH) 与MgSO 的溶液反应生成BaSO 沉淀和Mg(OH) 沉淀，故离子方程式为：
2 4 4 2
Ba2++2OH-+Mg2++SO 2-=BaSO ↓+Mg(OH) ↓，D错误；故选D。
4 4 2
7．离子方程式CO 2-＋2H＋===CO↑＋H O表示( )
3 2 2
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】CO 2-＋2H＋===CO ↑＋H O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。
3 2 2
8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－＝BaSO ↓表示的是( )
4 4
A．Ba(NO ) ＋K SO ＝BaSO ↓＋2KNO B．Ba(OH) ＋Na SO ＝BaSO ↓＋2NaOH
3 2 2 4 4 3 2 2 4 4
C．BaCO ＋H SO ＝BaSO ↓＋H O＋CO ↑ D．BaCl ＋(NH ) SO ＝BaSO ↓＋2NH Cl
3 2 4 4 2 2 2 4 2 4 4 4
【答案】C
【解析】Ba2＋＋SO2－＝BaSO ↓表示可溶性的钡盐或Ba(OH) 与可溶性的硫酸盐或硫酸反应，生成难溶
4 4 2
的BaSO ，生成的碱是可溶的，注意不可以是Ba(OH) 与H SO 的反应。A项，反应实质Ba2＋是SO2－与之
4 2 2 4 4
间的反应，正确，不符合题意；B项，反应实质Ba2＋是SO2－与之间的反应，正确，不符合题意；C项，表
4
示难溶性的钡盐与硫酸反应，错误，符合题意；D项，反应实质Ba2＋是SO2－与之间的反应，正确，不符合
4
题意。
题型02 离子共存
1．(2026·广东茂名高一期中)酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+
C． H+、CO 2-、K+ D． Fe3+、OH-、NO -
3 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】A
【解析】A项，酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，
A正确；B项，酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H O，不能大量共存，B错误；C
2
项，酸性溶液中存在大量H+，H+与CO 2-会发生反应2H++CO 2-=CO ↑+H O，不能大量共存，C错误；D项，
3 3 2 2
酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，
3
D错误；故选A。
2．(2026·江西九江高一月考)在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、K+、HCO -、Cl- B．Na+、Mg2+、SO 2-、Cl-
3 4
C．K+、Na+、OH-、NO - D．Ba2+、K+、SO 2-、NO -
3 4 3
【答案】B
【解析】强酸性溶液中存在大量H+，离子能大量共存的条件是：离子之间不反应，也不与H+反应，逐
一分析。A项，HCO -会与H+发生反应：HCO -+H+ ═ H O + CO ↑，不能大量共存，A错误；B项，离子之
3 3 2 2
间不发生反应，也都不与H+反应，能大量共存，B正确；C项，OH-会与H+发生中和反应生成水，不能大
量共存，C错误；D项，Ba2+与SO 2-会反应生成BaSO 沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。
4 4
3．(2026·江西九江高一月考)在无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、K+、MnO -、Cl- B．K+、Mg²⁺、SO 2-、NO -
4 4 3
C．H+、Na+、CO 2-、Cl- D．Ba2+、Fe3+、NO -、SO 2-
3 3 4
【答案】B
【解析】A项，含有MnO -，该离子在溶液中呈紫红色，不满足“无色溶液”的条件，A错误；B项，
4
K+、Mg²⁺、SO 2-、NO -之间不发生反应，也没有有色离子，能在无色溶液中大量共存，B正确；C项，CO 2--
4 3 3
与CO 2-- 会发生反应：2H++CO 2-- ═H O + CO ↑，不能大量共存，C错误；D项，含有Fe3+，该离子在溶液
3 3 2 2
中呈黄色，不满足“无色溶液”的条件；同时Ba2+与SO 2-会生成BaSO 沉淀，也不能大量共存，D错误；故
4 4
选B。
4．(2025·湖南学业水平考试)下列离子能与OH-、Ba2+、Na+大量共存于溶液中的是( )
A．Cu2+ B．SO 2- C．H+ D．Cl-
4
【答案】D
【解析】A项，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH) 沉淀，不能大量共存，A错误；B项，SO 2-与Ba2+反应
2 4
生成BaSO 沉淀，不能大量共存，B错误；C项，H+与OH-反应生成H O，不能大量共存，C错误；D项，
4 2
Cl-与OH-、Ba2+、Na+均不反应，能大量共存，D正确；故选D。
5．(2025·江苏学业水平考试)在含有大量Na+、OH-、CO 2-的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
3
A．NO - B．H+ C．Ca2+ D．NH +
3 4
【答案】A
【解析】A项，NO -、Na+、OH-、CO 2-互相不反应，能大量共存，A正确；B项，H+与 OH-反应生成
3 3
水，与CO 2-反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B错误；C项，Ca2+ 与CO 2-反应生
3 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司成 CaCO 沉淀(Ca2+ + CO 2-=CaCO ↓)，不能大量共存，C错误；D项，NH +与 OH-反应生成 一水合氨，
3 3 3 4
不能大量共存，D错误；故选A。
6．(2025·湖南学业水平考试)下列离子中，不能在NaHSO 溶液中大量共存的是( )
4
A．K+ B．NO - C．CO 2- D．Na+
3 3
【答案】C
【解析】已知NaHSO 在水溶液中电离出Na+、H+和SO 2-。A项，K+是碱金属离子，在NaHSO 溶液
4 4 4
中不与Na+、H+和SO 2-反应，能大量共存，A不合题意；B项，NO -是硝酸根离子，在NaHSO 溶液中不
4 3 4
与Na+、H+和SO 2-反应，能大量共存，B不合题意；C项，CO 2-是碳酸根离子，在NaHSO 溶液中与H+
4 3 4
反应生成CO 和H O，不能大量共存，C符合题意；D项，Na+是碱金属离子，在NaHSO 溶液中不与H+
2 2 4
和SO 2-反应，能大量共存，D不合题意；故选C。
4
7．(2025·吉林学业水平考试)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、NO -、CO 2-
3 3
C．Na+、K+、SO 2-、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、NO -
4 3
【答案】C
【解析】A项，Mg2+与Mg2+会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B项，H+与CO 2-会
3
反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误；C项，+之间互不发生反应，可以大量共存，C正确；
D项，Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。
8．(2026·安徽阜阳高一期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO -、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO 2-
4 4
C．Na+、H+、NO -、SO 2- D．K+、Na+、NO -、CO 2-
3 4 3 3
【答案】D
【解析】A项，MnO -的水溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B项，Ba2+、SO 2-
4 4
在水溶液中会发生反应生成BaSO 沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C项，Na+、H+、NO -、SO 2-中，
4 3 4
H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D项，在碱性溶液中，K+、Na+、NO -、CO 2-都能稳定存
3 3
在，且溶液呈无色透明，D符合题意；故选D。
1．(2025·四川学业水平考试)下列离子中，能与H+反应生成H O的是( )
2
A．SO 2- B．Na+ C．OH- D．K+
4
【答案】C
【解析】A项，SO 2-与H+不发生反应，不能生成水，A错误；B项，Na+与H+不发生反应，不能生成
4
水，B错误；C项，OH-可与H+发生中和反应，反应生成H O，离子反应为H++OH-=H O，C正确；D项，
2 2
K+与H+不发生反应，不能生成水，D错误；故选择C。
2．下列各组物质不能发生离子反应的是( )
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．NaCl溶液与AgNO 溶液 B．H SO 溶液与NaOH溶液
3 2 4
C．KNO 溶液与NaOH溶液 D．Na CO 溶液与盐酸
3 2 3
【答案】C
【解析】A项，NaCl溶液与AgNO 溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；B
3
项，H SO 溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；C项，KNO 溶液与NaOH
2 4 3
溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；D项，Na CO 溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、
2 3
二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；答案选C。
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )
A．NaCl溶液和AgNO 溶液 B．锌片和盐酸
3
C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO ) 溶液和H SO 溶液
3 2 2 4
【答案】B
【解析】A项，NaCl溶液和AgNO 溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，
3
A不符合题意；B项，锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C
项，氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D项，Ba (NO ) 溶液和H SO 溶液生成硫酸钡沉淀，
3 2 2 4
不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )
A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应
C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应
【答案】C
【解析】离子反应就是有离子参加的反应，所以 D 项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子
反应，中和反应只是复分解反应中的一部分，所以B项错误，C项正确。
5．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na CO 溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
2 3
C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【答案】D
【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参
加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有离子
参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
6．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A．向氯化钙溶液中通入CO 气体：Ca2＋＋CO ＋H O＝CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 3
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－＝BaSO ↓＋2H O
4 4 2
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H O
2
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe O ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H O
2 3 2
【答案】A
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【解析】A项，向氯化钙溶液中通入CO 气体不反应，错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方
2
程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－＝BaSO ↓＋2H O，正确；C项，澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH
4 4 2
－与H＋的反应，正确；D项，氧化铁与稀盐酸反应：Fe O ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H O，正确。
2 3 2
7．下列离子方程式正确的是( )
A．MgSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：SO2－＋Ba2＋＝BaSO ↓
4 2 4 4
B．NaHCO 溶液与稀盐酸反应：CO2－＋2H＋＝CO ↑＋H O
3 3 2 2
C．Cu片插入AgNO 溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
3
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H O
2
【答案】D
【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH) ↓＋BaSO ↓，
4 2 4
错误；B项，NaHCO 为弱酸强碱盐，HCO－不能拆为 CO2－，正确的是 HCO－＋H＋＝H O＋CO ↑，错误；
3 3 3 3 2 2
C 项，电荷不守恒，正确的是 Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D 项，澄清石灰水中 Ca(OH) 应写成 Ca2＋
2
和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H O，正确。
2
8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO 和HCl；K CO 和HCl B．BaCl 和H SO ；Ba(OH) 和K SO
3 2 3 2 2 4 2 2 4
C．HCl和Na CO ；HCl和NaHCO D．NaOH和H SO ；Ba(OH) 和HNO
2 3 3 2 4 2 3
【答案】D
【解析】A项，CaCO 与HCl反应的离子方程式为CaCO +2H+=Ca2++H O+CO ↑，K CO 和HCl反应
3 3 2 2 2 3
的离子方程式为CO 2-+2H+=H O+CO ↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B项，BaCl 和H SO
3 2 2 2 2 4
反应的离子方程式为Ba2++SO 2-=BaSO ↓，Ba(OH) 和H SO 反应的离子方程式为
4 4 2 2 4
Ba2++2OH-+2H++SO 2-=BaSO ↓+2H O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C项，HCl和Na CO
4 4 2 2 3
反应的离子方程式为CO 2-+2H+=H O+CO ↑，HCl和NaHCO 反应的离子方程式为HCO -+H+=H O+CO ↑，
3 2 2 3 3 2 2
两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；D项，NaOH和H SO 、Ba(OH) 和HNO 反应的离子方程式
2 4 2 3
都为H++OH-=H O，D符合题意；故答案选D。
2
9．(2026•高一广东江门期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是( )
A．Ag+、NO -、Ca2+、Cl- B．K+、Ca2+、Cl-、CO 2-
3 3
C．Cu2+、Na+、Cl-、NO - D．Mg2+、Na+、SO 2-、
3 4
【答案】D
【解析】A项，银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B项，钙离子和碳酸根可
以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C项，含Cu2+的溶液为蓝色，故C错误；D项，选项中四种离子
无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；故选D。
10．(2026·江苏苏州高一月考)25℃时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K+、NO -、SO 2-、MnO - B．NH +、Cl-、NO -、Na+
3 4 4 4 3
C．HCO -、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO 2-、Cl-
3 4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】D
【解析】A项，MnO -为紫红色离子，不符合溶液无色的要求，A不符合题意；B项，强碱性溶液中存
4
在大量氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；C项，强
碱性溶液中OH-和碳酸氢根离子生成碳酸根离子、和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题
意；D项，Na+、K+、SO 2-、Cl-均为无色离子，互相之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，可以大
4
量共存，D符合题意；故选D。
11．(2026·安徽阜阳高一期中)下列离子能大量共存的是( )
A．H+、Al3+、CO 2-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH-
3
C．Na+、Mg2+、Cl-、NO - D．Ag+、CO 2-、Cl-、Ca2+
3 3
【答案】C
【解析】A项，H+与OH-反应生成H O，H+与CO 2-反应生成CO 和H O，Al3+与OH-能发生反应，不
2 3 2 2
能大量共存，A错误；B项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH) 沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应
3
2Fe3++2I-=I +2Fe2++，不能大量共存，B错误；C项，Na+、Mg2+、Cl-、NO -之间不发生生成沉淀、气体、
2 3
弱电解质的反应，也不发生氧化还原、双水解等反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-生成AgCl沉
淀，Ag+、Ca2+均能与CO 2-生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误；故选C。
3
12．(2026·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．含SO
4
2-的溶液中：NH
4
+、Mg2+、Cl− B．无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-
C．酸性溶液中：Mg2+、HCO -、Cl- D．碱性溶液中：Na+、SO 2-、Al3+
3 4
【答案】A
【解析】A项，在含SO 2-的溶液中，NH +、Mg2+、Cl-之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可大
4 4
量共存，A正确；B项，无色透明溶液中，Cu2+为蓝色离子，使溶液显色，不符合无色条件，B错误；C项，
酸性溶液中，HCO -与H+反应生成CO 和H O，不能大量共存，C错误；D项，碱性溶液中，Al3+与OH-
3 2 2
反应生成Al(OH) 沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。
3
13．(2026·山西晋城高一期末)25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．酸性透明溶液中：K+、Na+、CO 2-、MnO -
3 4
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO 2-
4
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO 2-、NO -
4 3
D．含大量SO 2-的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+
4
【答案】D
【解析】A项，酸性溶液中，CO 2-与H+反应生成CO 和H O，不能大量共存，A不符合题意；B项，
3 2 2
Ca2+与SO 2-反应生成微溶物CaSO ，不能大量共存，B不符合题意；C项，使酚酞溶液变红的溶液显碱性，
4 4
碱性溶液中，Fe3+与OH-形成Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D项，含大量SO 2-的澄清透明
3 4
溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、H+、SO 2-之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。
4
14．(2024·上海学业水平考试)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司去Ca2+、Mg2+、SO 2-等可溶性杂质。
4
(1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。
(2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl 溶液、NaOH溶液和Na CO 溶液，加热至70℃左右
2 2 3
约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO 、Mg(OH) 、CaCO 和___________。
4 2 3
【答案】(1)NaCl=Na++Cl- (2)BaCO
3
【解析】(1)NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；
(2)加入稍过量的BaCl 溶液会产生BaSO 沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生Mg(OH) 沉淀，最
2 4 2
后加入稍过量的Na CO 溶液，能产生CaCO 和BaCO 沉淀。
2 3 3 3
15．(2026·浙江杭州高一期中)现有下列七种物质：①氨水 ②碳酸氢钠 ③硫酸铁 ④二氧化碳 ⑤葡萄
糖 ⑥氢氧化钾 ⑦石墨
(1)写出硫酸铁的电离方程式_________。
(2)上述物质中，属于电解质的有_________(填序号)。
(3)上述物质中，属于非电解质的有_________(填序号)。
(4)上述物质中，能导电的有_________(填序号)。
(5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式_________。
【答案】(1)Fe (SO)=2Fe3++3SO2-
2 43 4
(2)②③⑥
(3)④⑤
(4)①⑦
(5)HCO -+OH-═CO 2--+H O
3 3 2
【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中存在自由移动
的铵根离子和氢氧根离子，能导电；②碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，碳酸氢钠
固体中离子不能自由移动，不能导电；③硫酸铁在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，硫酸铁固
体中离子不能自由移动，不能导电；④二氧化碳自身不能电离出离子，属于非电解质，二氧化碳自身不能
电离出离子，不能导电；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑥氢氧化钾在水
溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氢氧化钾固体中离子不能自由移动，不能导电；⑦石墨是单质，
既不是电解质也不是非电解质，石墨中存在自由移动的电子，能导电。
(1)硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离，生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：
Fe (SO)=2Fe3++3SO2-。
2 43 4
(2)属于电解质的有②③⑥。
(3)属于非电解质的有④⑤。
(4)能导电的有①⑦。
(5)碳酸氢钠与氢氧化钾在水溶液中反应生成碳酸盐和水，离子方程式为HCO -+OH-═CO 2--+H O。
3 3 2
16．(2026·浙江杭州高一期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①NaHCO ②BaSO ③SO ④NaHSO ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O ⑦硫酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH) 固
3 4 2 4 3 2
体 ⑩Na CO 。回答下列问题：
2 3
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(酸性/碱性)氧化物
(3)请写出①的电离方程式：___________。
(4)请写出⑧和⑨反应的离子方程式：___________。
【答案】(1)①②④⑦⑨⑩
(2)酸性
(3)NaHCO ＝Na++HCO -
3 3
(4)2H++Ba(OH) =Ba2++2H O
2 2
【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质(⑥O )、混合物(⑤氢氧化钠溶液、
3
⑧盐酸)既不是电解质也不是非电解质；SO 自身不能电离，属于非电解质；剩余的①NaHCO 、②BaSO 、
2 3 4
④NaHSO 、⑦硫酸、⑨Ba(OH) 固体、⑩Na CO 均为可电离导电的化合物，属于电解质
4 2 2 3
(2)SO 可与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物
2
(3)NaHCO 是强电解质，完全电离；HCO -是弱酸的酸式酸根，不能拆写，因此电离方程式为：NaHCO
3 3 3
＝Na++HCO -。
3
(4)盐酸和Ba(OH) 反应生成可溶的BaCl 和水，Ba2+和Cl-不参与反应，反应本质是强酸的H+与强碱的
2 2
OH-中和生成水，Ba(OH) 是固体，离子方程式中写化学式，因此离子方程式为：2H++Ba(OH) =Ba2++2H O。
2 2 2
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶
液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离
子方程式为_____________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－ B．SO2－ C．NO－ D．Cl －
4 3
【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Ca2＋ ②Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓ (4)C
3 3
【解析】(1)含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反
应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓，所
3 3
以说明原溶液中肯定有Ca2＋；
(4)A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO2－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO－与Ag＋、Ca2＋、
4 3
Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl －，不符合题
意。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司
