文档内容
第一单元 物质及其变化
第二节 离子反应（二）
一、基础巩固
1．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O
3 2 2
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2﹣+2H+═CO ↑+H O
3 2 2
C．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H O
2
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO 2﹣+H++OH﹣═BaSO ↓+H O
4 4 2
【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O，故A正确；
3 2 2
B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO +2H+＝Mg2++H O+CO ↑，故B错误；
3 2 2
C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：
NH •H O+CH COOH═NH ++CH COO﹣+H O，故C错误；
3 2 3 4 3 2
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO 2﹣+2H++2OH﹣＝BaSO ↓+2H O，故D错误；
4 4 2
故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO ﹣→CaCO ↓+H O表示的是（ ）
3 3 2
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：
HCO ﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO ↓+H O，故A正确；
3 3 2
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO ﹣+OH﹣＝CaCO ↓+H O，故
3 3 2
B正确；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO ﹣+2OH﹣
3═CaCO ↓+2H O+CO 2﹣，故C错误；
3 2 3
D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO ﹣＝
3
CaCO ↓+H O，故D正确，
3 2
故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H++NH •H O═NH ++H O
3 2 4 2
B．CH COOH+OH﹣═CH COO﹣+H O
3 3 2
C．2H++Mg（OH） ═2H O+Mg2+
2 2
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO 2﹣═2H O+BaSO ↓
4 2 4
【答案】D
【解析】A．H++NH •H O＝NH ++H O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，
3 2 4 2
故A不选；
B．CH COOH+OH﹣＝CH COO﹣+H O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢
3 3 2
氧化钾反应，故B不选；
C．2H++Mg（OH） ＝2H O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH） 的反应，如盐酸与Mg（OH） 反应、硝
2 2 2 2
酸与Mg（OH） 反应，故C不选；
2
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO 2﹣＝2H O+BaSO ↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；
4 2 4
故选：D。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe（OH） 溶于HI溶液：2Fe（OH） +6H++2I﹣═2Fe2++I +6H O
3 3 2 2
B．向NaAlO 溶液中通入过量CO ：2AlO ﹣+CO +3H O═2Al（OH） ↓+CO 2﹣
2 2 2 2 2 3 3
C．向[Ag（NH ） ]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓
3 2
D．向K MnO 溶液中加入醋酸，生成KMnO 和MnO ：3MnO 2﹣+4H+═MnO ↓+2MnO ﹣+2H O。
2 4 4 2 4 2 4 2
【答案】A
【解析】A．Fe（OH） 溶于HI溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反
3
应为：2I﹣+2Fe（OH） +6H+═2Fe2++I +6H O，故A正确；
3 2 2
B．向NaAlO 溶液中通入过量CO ，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO ﹣
2 2 2
+CO +2H O═Al（OH） ↓+HCO ﹣，故B错误；
2 2 3 3
C．[Ag（NH ） ]OH的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：[Ag（NH ） ]++OH﹣+3H++Cl﹣＝
3 2 3 2
AgCl↓+2NH ++H O，故C错误；
4 2
D．K MnO 溶液中加入醋酸，生成 KMnO 和 MnO ，该反应的离子方程式为：3MnO 2﹣
2 4 4 2 4+4CH COOH═MnO ↓+2MnO ﹣+2H O+4CH COO﹣，故D错误；
3 2 4 2 3
故选：A。
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银
B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】解D。
【解析】A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，
故A错误；
B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电
解质，故B错误；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解
质，故C错误；
D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净
物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；
故选：D。
6．向下列溶液中加入足量Na O 后，仍能共存的离子是（ ）
2 2
A．K+、AlO ﹣、SO 2﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣
2 4 3 3
C．Ca2+、Mg2+、HCO ﹣、NO ﹣ D．NH +、Ba2+、Cl﹣、NO ﹣
3 3 4 3
【答案】A
【解析】加入足量Na O 后，与水反应生成NaOH和氧气，且Na O 具有强氧化性。
2 2 2 2
A．K+、AlO ﹣、SO 2﹣、Cl﹣之间不反应，加入Na O 后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
2 4 2 2
B．Na O 具有强氧化性，能够氧化SO 2﹣，加入Na O 后不能大量共存，故B错误；
2 2 3 2 2
C．Mg2+、HCO ﹣都与NaOH反应，加入Na O 后不能大量共存，故C错误；
3 2 2
D．NH +与NaOH反应，加入Na O 后不能大量共存，故D错误；
4 2 2
故选：A。
7．NaHCO 是生活中常见的物质，请回答下列问题：
3
（1）写出NaHCO 在水溶液中电离的方程式： 。
3（2）NaHCO 属于“酸”“碱”“盐”中的 。
3
（3）①写出NaHCO 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
3
②写出NaHCO 溶液与HCl溶液反应的离子方程式： 。
3
【答案】（1）NaHCO ＝Na++HCO ﹣；
3 3
（2）盐；
（3）①HCO ﹣+OH﹣＝CO 2﹣+H O；
3 3 2
②HCO ﹣+H+═CO ↑+H O。
3 2 2
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：
NaHCO ＝Na++HCO ﹣，
3 3
故答案为：NaHCO ＝Na++HCO ﹣；
3 3
（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，
故答案为：盐；
（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO ﹣+OH﹣＝CO 2﹣+H O，
3 3 2
故答案为：HCO ﹣+OH﹣＝CO 2﹣+H O；
3 3 2
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O，
3 2 2
故答案为：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O。
3 2 2
二、拓展提升
8．按要求写出有关反应的化学方程式
（1）Cu与浓硫酸反应 。
（2）氨的催化氧化反应 。
（3）碳和浓硝酸的反应 。
（4）实验室制取氨的反应 。
（5）过量的铁和稀硝酸的反应 。
【答案】（1）Cu+2H 2 SO 4（浓） CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑，故答案为：Cu+2H 2 SO 4（浓）
CuSO +2H O+SO ↑；
4 2 2
（2）4NH +5O 4NO+6H O；
3 2 2
（ 3 ） C+4HNO 3 （ 浓 ） CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O ， 故 答 案 为 ： C+4HNO 3 （ 浓 ）
CO ↑+4NO ↑+2H O；
2 2 2（4）2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2
4 2 2 3
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：
NaHCO ＝Na++HCO ﹣，
3 3
故答案为：NaHCO ＝Na++HCO ﹣；
3 3
（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，
故答案为：盐；
（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO ﹣+OH﹣＝CO 2﹣+H O，
3 3 2
故答案为：HCO ﹣+OH﹣＝CO 2﹣+H O；
3 3 2
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O，
3 2 2
故答案为：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O。
3 2 2
H O，故答案为：2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O；
2 4 2 2 3 2
（5）过量的铁和稀硝酸的反应，多余的铁会继续与生成的三价铁反应生成二价铁，稀硝酸体现酸性和
氧化性，生成 NO 气体，故反应方程式为 3Fe+8HNO ＝3Fe（NO ） +2NO↑+4H O，故答案为：
3 3 2 2
3Fe+8HNO ＝3Fe（NO ） +2NO↑+4H O。
3 3 2 2
9．FeCl 是中学实验室常用的试剂。
3
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 （填字母）。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式： 。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生
了离子反应？ 。
【答案】（1）FeCl ＝Fe3++3Cl﹣；
3
（2）①D；
②丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；
（3）①Fe3++3OH﹣＝Fe（OH） ↓；
3
②中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
【解析】（1）氯化铁在水中的电离方程式：FeCl ＝Fe3++3Cl﹣；
3
故答案为：FeCl ＝Fe3++3Cl﹣；
3
（2）①A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故
A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉
淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁
胶体，反应的化学方程式为：FeCl +3H O Fe（OH） （胶体）+3HCl，故D正确；
3 2 3
故答案为：D；
②丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可以用丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应，有
丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；
（3）①氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH） ↓；
3
故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH） ↓；
3
②检验氯离子应先先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，中和过量的氢氧化钾，白色沉淀不溶解，
则说明存在氯离子，加入稀硝酸可以中和过量的氢氧化钾，排除氢氧根离子的干扰；无色溶液 B中含
有过量氢氧化钾，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，溶液有红色变无色；
故答案为：中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
10．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，
书写离子方程式）
实验现象 离子方程式
1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．Fe O 溶于稀硝酸
3 4
5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘
化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色
沉淀，且颜色不断加深至红褐色。
6．澄清石灰水中通入CO 出现白色沉淀，继续通，沉淀溶
2
解，加热后又出白色沉淀。
7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉
淀，然后溶解，再通CO 至刚开始出现沉淀。
2
8．NH Al（SO ） 溶液与Ba（OH） 溶液物质的量1：2混
4 4 2 2
合
9．FeI 与Cl 物质的量1：2反应
2 2
10．Ba（OH） 中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。
2
再加入过量NaHCO 溶液，又出白色沉淀。
3
11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na SO ）﹣碳粉还原
2 4
法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO ，写出煅烧时
2
发生反应的化学方程式
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体
（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式
13．湿法制备高铁酸钾（K FeO ）的过程为，在氢氧化铁固
2 4
体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式
并配平。
【答案】1Mg（OH） +2NH +═Mg2++2NH •H O；
2 4 3 2
2．FeCl +3H O Fe（OH） （胶体）+3HCl；
3 2 3
3．5SO +2MnO ﹣+2H O＝5SO 2﹣+2Mn2++4H+；
2 4 2 4
4．3Fe O +28H++NO ﹣＝9Fe3++NO↑+14H O；
3 4 3 2
5．2Fe2++Cl ＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++2I﹣＝I +2Fe2+、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH） ↓、4Fe（OH） +O +2H O
2 2 2 2 2 2
＝4Fe（OH） ↓；
3
6.Ca2++2OH﹣+CO ═CaCO ↓+H O 、 CO +CaCO +H O ＝ Ca2++2HCO ﹣ 、 Ca （ HCO ）
2 3 2 2 3 2 3 3 2
CO ↑+CaCO ↓+H O；
2 3 2
7．Al3++3OH﹣＝Al（OH） ↓、Al（OH） +OH﹣＝AlO ﹣+2H O或写成Al（OH） +OH﹣＝[Al（OH）
3 3 2 2 3
]﹣、CO +2[Al（OH） ]﹣＝2 Al（OH） ↓+CO 2﹣+H O；
4 2 4 3 3 2
8．2Ba2++NH ++Al3++2SO 2﹣+4OH﹣═Al（OH） ↓+2BaSO ↓++NH ．H O；
4 4 3 4 3 29．2Fe2++4I﹣+3Cl ＝6Cl﹣+2I +2Fe3+；
2 2
10．Ba2++SO 2﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO +[Al（OH） ]﹣、[Al（OH） ]﹣+HCO ﹣＝CO 2﹣+Al（OH）
4 4 4 4 3 3
↓+H O；
3 2
11．3Na SO +8C 3Na S+4CO ↑+4CO↑；
2 4 2 2
12．4Al（NO ） 2Al O +12NO ↑+3O ↑；
3 3 2 3 2 2
13．2Fe（OH） +3ClO﹣+4OH﹣═2FeO 2﹣+3Cl﹣+5H O。
3 4 2
【解析】1．NH +水解导致溶液呈酸性，Mg（OH） 能溶于酸，离子方程式为：Mg（OH）
4 2
+2NH +═Mg2++2NH •H O，
2 4 3 2
故答案为：Mg（OH） +2NH +═Mg2++2NH •H O；
2 4 3 2
2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl +3H O Fe（OH）
3 2 3
（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl +3H O Fe（OH） （胶体）+3HCl；
3 2 3
3．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，由化合价升
降总数相等，可知反应为：5SO +2MnO ﹣+2H O＝5SO 2﹣+2Mn2++4H+，
2 4 2 4
故答案为：5SO +2MnO ﹣+2H O＝5SO 2﹣+2Mn2++4H+；
2 4 2 4
4．硝酸具有氧化性，四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式：3Fe O +28H++NO ﹣＝
3 4 3
9Fe3++NO↑+14H O，
2
故答案为：3Fe O +28H++NO ﹣＝9Fe3++NO↑+14H O；
3 4 3 2
5．氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁溶液中的亚铁离子，反应为：2Fe2++Cl ＝2Fe3++2Cl﹣，生成铁离
2
子溶液变为黄色，加入过量碘化钾溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应为：2Fe3++2I﹣＝
I +2Fe2+，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁出现白色沉淀，反应为：Fe2++2OH﹣
2
＝Fe（OH） ↓，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，颜色不断加深至红褐色生成氢氧化铁，反应为：4Fe
2
（OH） +O +2H O＝4Fe（OH） ↓；
2 2 2 3
故答案为：2Fe2++Cl ＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++2I﹣＝I +2Fe2+、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH） ↓、4Fe（OH）
2 2 2
+O +2H O＝4Fe（OH） ↓；
2 2 2 3
6．二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣
+CO ═CaCO ↓+H O，若继续通入二氧化碳，白色沉淀碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生溶
2 3 2
解，CO +CaCO +H O＝Ca2++2HCO ﹣碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙和水、二氧化碳，反应为：Ca
2 3 2 3（HCO ） CO ↑+CaCO ↓+H O；
3 2 2 3 2
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO ═CaCO ↓+H O、CO +CaCO +H O＝Ca2++2HCO ﹣、Ca（HCO ）
2 3 2 2 3 2 3 3 2
CO ↑+CaCO ↓+H O；
2 3 2
7．氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，本质为铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化
铝沉淀，离子反应为：Al3++3OH﹣＝Al（OH） ↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，
3
沉淀溶解时反应的离子方程式为：Al（OH） +OH﹣＝AlO ﹣+2H O或写成 Al（OH） +OH﹣＝[Al
3 2 2 3
（OH） ]﹣，再通CO 至刚开始出现沉淀生成氢氧化铝，离子方程式：CO +2[Al（OH） ]﹣＝2 Al
4 2 2 4
（OH） ↓+CO 2﹣+H O，
3 3 2
故答案为：Al3++3OH﹣＝Al（OH） ↓、Al（OH） +OH﹣＝AlO ﹣+2H O或写成Al（OH） +OH﹣＝[Al
3 3 2 2 3
（OH） ]﹣、CO +2[Al（OH） ]﹣＝2 Al（OH） ↓+CO 2﹣+H O；
4 2 4 3 3 2
8．溶液中NH Al（SO ） 与Ba（OH） 以物质的量之比1：2混合，离子方程式：2Ba2++NH ++Al3+
4 4 2 2 4
+2SO 2﹣+4OH﹣═Al（OH） ↓+2BaSO ↓++NH ．H O，
4 3 4 3 2
故答案为：2Ba2++NH ++Al3++2SO 2﹣+4OH﹣═Al（OH） ↓+2BaSO ↓++NH ．H O；
4 4 3 4 3 2
9．亚铁离子的还原性小于碘离子，向FeI 溶液中通入一定量Cl ，其中氧化剂Cl 与还原剂FeI 物质的
2 2 2 2
量比为2：1，可设FeI 为1mol，氯气为2mol，则2mol碘离子优先被氧化消耗1mol，剩余的1mol氯气
2
氧化1mol亚铁离子，则反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl ＝6Cl﹣+2I +2Fe3+，
2 2
故答案为：2Fe2++4I﹣+3Cl ＝6Cl﹣+2I +2Fe3+；
2 2
10．Ba（OH） 中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变时，生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾，离子反应
2
为：Ba2++SO 2﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO +[Al（OH） ]﹣；再加入过量NaHCO 溶液，又出白色沉淀生成氢
4 4 4 3
氧化铝，离子反应：[Al（OH） ]﹣+HCO ﹣＝CO 2﹣+Al（OH） ↓+H O，
4 3 3 3 2
故答案为：Ba2++SO 2﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO +[Al（OH） ]﹣、[Al（OH） ]﹣+HCO ﹣＝CO 2﹣+Al
4 4 4 4 3 3
（OH） ↓+H O；
3 2
11．Na SO 与碳在高温煅烧，有Na S生成，且产生等物质的量的CO和CO ，配平后的化学方程式为：
2 4 2 2
3Na SO +8C 3Na S+4CO ↑+4CO↑，
2 4 2 2
故答案为：3Na SO +8C 3Na S+4CO ↑+4CO↑；
2 4 2 2
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为 4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO ）
3 3
2Al O +12NO ↑+3O ↑，
2 3 2 2
故答案为：4Al（NO ） 2Al O +12NO ↑+3O ↑；
3 3 2 3 2 2
13．湿法制备高铁酸钾时，Fe（OH） 失电子被氧化生成K FeO ，则ClO﹣作氧化剂被还原生成Cl﹣，
3 2 4
氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为 2Fe
（OH） +3ClO﹣+4OH﹣═2FeO 2﹣+3Cl﹣+5H O，
3 4 2
故答案为：2Fe（OH） +3ClO﹣+4OH﹣═2FeO 2﹣+3Cl﹣+5H O。
3 4 2
