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人教版（2019）必修第一册第一章第二节 离子反应
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠加入水中：
B． 溶液中滴入过量NaOH溶液：
C．同浓度同体积 溶液与NaOH溶液混合：
D． 溶液中通入足量氯气：
2．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是
A． B．
C． D．
3．为从粗食盐水中除去 、 、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下
方案：
以下说法正确的是
A．A中主要有 和 ，也可能有一些
B．②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去 、C．D中有 、 、 这3种离子
D．③中发生的反应只有
4．向盛有 溶液的两支试管中，分别滴入 、
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加 溶液
B．a、d点溶液呈中性
C．b点溶液中大量存在的离子是 、 、
D．用离子方程式表示ob段的反应
5．已知 是一种重要的药肥，既可以杀菌有可以给植物补充营养元素，它可以
通过 与适量的KOH反应生成 ， 再与过量的KOH反应生成
，则下列说法正确的是
A． 属于三元酸 B． 属于酸式盐
C． 属于酸式盐 D． 与KOH反应生成
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
7．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，下列有关
试卷第2页，共3页该溶液的离子组合不正确的是
阳离
子 、 、 、 、 、 、
阴离
子 、 、 、 、 、
A． 、 、 、 、 B． 、 、 、 、
C． 、 、 、 、 D． 、 、 、 、
8．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO )可获得Ca(NO )，部分工艺流程如下，
2 2 2
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO +OH-=NO +H O
2 2
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO 的充分吸收
2
D．尾气中含有的NO不是酸性氧化物
9．滴有酚酞的 溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液至过量后有下列现象。
下列说法不正确的是
序
装置 X溶液 现象
号
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度变暗，但不熄
I 盐酸
灭，后来又慢慢变亮
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度变
II
暗，但不熄灭，后来又慢慢变亮
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变
III
暗，最终熄灭，然后又逐渐变亮
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度变暗，说明溶液中离子总数与原溶液相比有明显减少
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
D．将实验II中 溶液换成 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象不同
10．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A．
B．
C． 溶液中通入少量氯气：
D． 溶液中滴加少量 溶液：
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
B．能使石蕊试液变红的溶液中：K+，NH 、Cl-、NO
C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO
D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO 、NO
12．下列离子方程式正确的是
A． 溶液中和足量盐酸反应：
B．碳酸钙与盐酸反应：
C．稀硫酸与锌反应：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：
13．下列电离方程式中正确的是
A．KSO =K +SO B．Ba(OH) =Ba2++2OH-
2 4 2
C．CaCl =Ca+2+2Cl- D．HSO =2H++S6++4O2-
2 2 4
14．向一定浓度的Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的
2 4
试卷第4页，共3页曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO =BaSO ↓
4
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O
4 2
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b点Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液恰好完全中和
2 4
15．有关电解质电离过程的说法，下列正确的是
A．是物理变化 B．是化学变化
C．既是物理变化，又是化学变化 D．既不是物理变化，又不是化学变化
二、填空题
16．从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：
①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④ ⑤干冰
回答下列问题：
(1)以上物质能导电的有___________(填序号)。
(2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。
(3)分别写出②、④在水中的电离方程式___________、___________。
(4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为___________。
(5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。
试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。17．回答下列问题：
(1)①向 溶液中加入足量的 ，对应的离子方程式为_______。
②将 溶液和 溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为_______。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：④氢氧化钡溶液中通入过量的 ；⑤用滤
纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘
水和酒精的混合物。
属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。
(3)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固
体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
其中能导电的是：_______属于非电解质的是：_______。
18．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依
据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：
Cl+H O=HCl+HClO；2Na+2HO=2NaOH+H ↑；3NO +H O=2HNO +NO。请根据你所
2 2 2 2 2 2 3
学的知识，按要求填空：
(1)C组中有哪些物质_______；F组物质中除了Cl 外还有_______(填物质名称，下同)。
2
(2)A组中属于电解质的是_______，B组中既不是电解质也不是非电解质的是
试卷第6页，共3页_______(填物质名称，下同)。
(3)有反应①2HO+Cl +SO=H SO +2HCl，
2 2 2 2 4
②2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，针对上述两个反应回答下列问题：
4 2 2 2
①36g的水的物质的量是_______， 的摩尔质量是_______。
②反应②中浓盐酸表现出的性质是_______(填字母)。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
19．有下列物质：①NaCO•10H O晶体②铜③硫酸溶液④CO⑤NaHSO 固体
2 3 2 2 4
⑥Ba(OH) 固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al (SO ) 固体。
2 2 4 3
(1)上述物质属于电解质的有______，属于非电解质的有_____，能导电的物质有
_____(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H O，写出该离子反应对应
2
的化学方程式______。
(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式_____。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式_____。
(5)Fe(OH) 胶体是中学常见的胶体，将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸即可得到
3 3
Fe(OH) 胶体，请写出该离子方程式_____。
3
20．有下列物质：①CuSO •5H O；②铜；③硫酸溶液；④CO；⑤NaHSO 固体；
4 2 2 4
⑥Ba(OH) 固体；⑦蔗糖；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al (SO ) 固体。
2 2 4 3
(1)上述物质属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有
_______(填编号)。
(2)上述某两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H O，写出该离子反应对应的化学
2
方程式_______。
(3)i．当③和⑥混合后，写出离子方程式_______；
ii．当过量④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式_______；
iii．当⑩与⑧混合后，写出离子方程式_______；
iv．当⑤与⑥溶于水使SO 和Ba2+恰好沉淀，写出该离子方程式_______。
三、实验题
21．某工厂酸性废水中可能含有 、 、 、 、 、 、 、
中的几种，研究学习小组取该工厂一定量的废水，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样 所加试剂 实验现象
第一
Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡冒出，
份试 加入少量Cu片
试管内无色气体在试管口变为红棕色
液
第二
滴加用盐酸酸化的 溶
份试 有白色沉淀产生
液
液
逐滴滴加NaOH溶液，加
第三
热，加入NaOH溶液的体积
份试
(V)与生成的沉淀、产生的
液
气体
回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该废水中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是
_______，可能存在的离子是_______。
(2)写出第一份试液中发生反应的离子方程式_______。
(3)写出b〜c段有气体生成的离子反应方程式_______。
(4)设计实验方案检验该溶液中可能存在的阴离子是否存在_______。(写出实验操作、
现象及结论)。
22．化学小组实验探究SO 与AgNO 溶液的反应。
2 3
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO ，将足量SO 通入AgNO 溶液中，
2 2 3
迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓HSO 与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
2 4
②尾气吸收所用试剂是________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag SO 、Ag SO 或二者混合物。
2 3 2 4
(资料：Ag SO 微溶于水；Ag SO 难溶于水)
2 4 2 3
实验二：验证B的成分
试卷第8页，共3页①写出Ag SO 溶于氨水的离子方程式：______________。
2 3
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO，进而推
3
断B中含有Ag SO 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag SO 。所用
2 3 2 3
试剂及现象是_________________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO 的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO 在AgNO 溶液中被氧化生成Ag SO ，随沉淀B进入D。
2 3 2 4
途径2：实验二中，SO 被氧化为SO 进入D。
实验三：探究SO 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl 溶液，未出
2
现白色沉淀，可判断B中不含Ag SO 。做出判断的理由：____________。
2 4
②实验三的结论：_________________________。参考答案：
1．D
【详解】A．NaO 溶于水生成氢氧化钠和氢气：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑，A错误；
2 2 2 2 2 2
B． 溶液中滴入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液和水： ，B
错误；
C．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应生成
4 4
水：H+ +OH-= H O，C错误；
2
D．NaSO 溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水： +4C1 +5H O=2
2 2 3 2 2
+8Cl-+10H+，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生
气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；
B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成
硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；
C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加
入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；
D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并
产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；
故选A。
3．A
【分析】向粗食盐水中（含 、 、 等离子）先加足量的 溶液，则
、 分别与 、 结合反应生成难溶性的 、 ，过滤得到主要
成分为 、 以及可能含微溶的 的滤渣A；B为主要含 、 、
、OH-以及 的滤液；向溶液B中加入足量 溶液，则 、 分别与结合反应生成难溶性的 ；过滤则C为含 的沉淀，D为
含 、 、 、 的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到
NaCl晶体。据此分析可得：
【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的 和 ，也可能含
一些微溶性的 ，故A正确；
B．②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去 和过量的 ，故B错误；
C．由于①加入过量的 ，引入了 ，所以D中含有 、 、 、 ，
故C错误；
D．③中发生的反应除有 反应外，还有 ，故D错
误；
答案选A。
4．C
【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全
4 2
反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加HSO
2 4
溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，
其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H+
4 2
+OH-=H O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴
2
加NaHSO 溶液的变化曲线。
4
【详解】A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反
应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H+
4 2
+OH-=H O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴
2
答案第2页，共2页加NaHSO 溶液的变化曲线，故A正确；
4
B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-
+2H++SO =BaSO ↓+2H O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸
4 2
钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O，继续滴
4 2
加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H O，d点溶液呈中性，故B正确；
2
C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离
子方程式为Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O，b点溶液中大量存在的离子是 、 ，
4 2
故C错误；
D． 用离子方程式表示ob段的反应 ，故D正确；
故选C。
5．B
【分析】 与适量的KOH反应生成 ， 再与过量的KOH反应生成
，则 为二元酸， 为酸式盐， 为正盐，据此分析解答。
【详解】A． 由分析知， 属于二元酸，故A错误；
B． 属于酸式盐，故B正确；
C． 属于正盐，故C错误；
D． 为二元酸， 为正盐， 不能与KOH反应，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A． 与 反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故A不符合题意；
B． 与 反应生成沉淀而不共存，故B不符合题意；C． 、 、 发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；
D． 、 、 、 大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，形成的溶液呈电中性，则正电
荷之和=负电荷之和；
【详解】A． 与 会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
8．A
【分析】该工艺中NO和NO 物质的量之比接近1∶1，原理为：
2
NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O；若n(NO)：n(NO )＞1∶1，发生反应
2 2 2 2 2 2
NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O，多余的NO无法被Ca(OH) 吸收，造成排放气体中NO
2 2 2 2 2 2
含量升高；若n(NO)∶n(NO)＜1∶1，二氧化氮过量，被Ca(OH) 吸收，则发生了
2 2
4NO +2Ca(OH) ═Ca(NO )+Ca(NO)+2H O，产品中Ca(NO ) 含量升高，.
2 2 3 2 2 2 2 3 2
【详解】A．根据分析过程，该工艺中NO和NO 物质的量之比接近1∶1，可以提高
2
Ca(NO ) 的产率及纯度，石灰乳中氢氧化钙为浊液不能拆开，吸收时主要反应为
2 2
NO+NO +Ca(OH) =Ca2++2NO +H O，故A错误；
2 2 2
B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B正确；
C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO 的充分
2
吸收，故C正确；
D．一氧化氮不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
9．B
【分析】电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，导电能力大小与离子浓度及离子
所带电荷有关；
答案第4页，共2页【详解】A．酚酞遇碱变红，Ba(OH) 溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ +
2
OH- =H O，溶液红色褪去，故A正确；
2
B．Ba(OH) 与NaSO 发生复分解反应：Ba(OH) +Na SO = BaSO↓ + 2NaOH，溶液红色不
2 2 4 2 2 4 4
变，灯泡亮度变暗，由化学方程式可知，与原溶液相比，溶液中离子总数增大但是浓度减
小，故B错误；
C．HSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO↓+ 2H O，溶液中
2 4 2 4 2
离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C正确；
D．CuSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba(OH) +CuSO= BaSO↓ + Cu(OH) ↓，溶液中离
4 2 2 4 4 2
子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与NaSO 的实验
2 4
现象不同，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，离子方程式： ，选
项A错误；
B．亚硫酸为多元弱酸，只写第一步电离且为部分电离： ，选项B错
误；
C． 溶液中通入少量氯气的离子方程式为 ，选项C正确；
D． 溶液中滴加少量 溶液的反应，量少的物质符合其固定组成，Ba2+和
OH-离子按1∶2反应，离子方程式为 ，选项D错
误；
答案选C。
11．B
【详解】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，A错误；
B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，K+，NH 、Cl-、NO 之间不反应能大量共存，B正
确；
C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，Al3+和OH-之间发生反应，不能大量共存，C错误；D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，H+、Mg2+和OH-之间发生反应，不能大量共存，D
错误；
故选B。
12．A
【详解】
A． 溶液中和足量盐酸反应生成二氧化碳，A正确；
B．碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，B错误；
C．硫酸是强酸，应拆写成离子，C错误；
D．漏掉氢离子、氢氧根的中和反应，应为 ，D
错误；
故选A。
13．B
【详解】A．KSO 的电离方程式为KSO =2K++ ，A错误；
2 4 2 4
B．Ba(OH) 的电离方程式为Ba(OH) =Ba2++2OH-，B正确；
2 2
C．CaCl 的电离方程式为CaCl =Ca2++2Cl-，C错误；
2 2
D．HSO 的电离方程式为HSO =2H++ ，D错误；
2 4 2 4
故答案选B。
14．C
【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH) +NaHSO =BaSO ↓+H O+NaOH；bc段：
2 4 4 2
NaOH+NaHSO =Na SO +H O；cd段：NaHSO 只发生电离，不发生化学反应，随着
4 2 4 2 4
NaHSO 的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
4
【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO ↓+H O，故A错误；
4 2
B．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H O，故B错误；
2
C．c点，溶液中只存在NaSO ，大量存在的离子是Na+、SO ，故C正确；
2 4
D．ab段：Ba(OH) +NaHSO =BaSO ↓+H O+NaOH，b点不是Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液
2 4 4 2 2 4
恰好完全中和，故D错误；
答案第6页，共2页故选C。
15．A
【详解】电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，没有新物质
生成，不是化学变化，是物理变化，故选A。
16．(1)①③
(2)②④
(3)
(4)
(5)a： ；b： ；c：
【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够电离出离
子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】（1）①Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；
②NaCl溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；
③饱和硫酸铁溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非
电解质；
④ 溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；
⑤干冰是固态的二氧化碳，不导电，不能电离，属于非电解质；
则以上物质能导电的有①③。
（2）根据以上分析可知以上物质属于电解质的有②④；
（3）氯化钠、硫酸氢钾在水中的电离方程式分别为 、
；
（4）铜可溶解在硫酸铁溶液中，生成硫酸亚铁和硫酸铜，该反应的离子方程式为
；
（5）饱和硫酸铁溶于水得到的是溶液分散系，滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得
到的是浊液，滴入沸腾的蒸馏水中得到的是氢氧化铁胶体，因此对应的分散质具体的化学式分别为 、 、 。
17．(1)
(2) ①③ ②④⑦ ⑤⑥
(3) ①④⑦ ③⑤⑩
【详解】（1）①向 溶液中加入足量的 生成NaOH和碳酸钡、水，对应的
离子方程式为 。
②将NaHSO 溶液和Ba(OH) 溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，故离子方
4 2
程式为 。
（2）①花生油加入水中后充分搅拌形成乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成硝酸钾溶液；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，得到悬浊液；
④氢氧化钙溶液中通入过量的CO 得到碳酸氢钙溶液；
2
⑤胶体粒子能透过滤纸，用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液仍然为氢氧化铁胶体；
⑥纳米材料粒子直径为纳米级，将纳米材料分散在塑料中制备复合材料形成胶体；
⑦碘和酒精的混合物为碘的酒精溶液；
综上所述，属于浊液的是①③；属于溶液的是②④⑦；属于胶体的是⑤⑥。
（3）①石墨、④铝存在能自由移动的带负电的电子，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、
阳离子，故能导电是①④⑦；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能能够导电的化合物，
③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于
非电解质的是③⑤⑩。
18．(1) 二氧化硫 二氧化氮
(2) 氧化钙、氧化钠 氯气、钠
(3) 2mol 60g/mol a
【详解】（1）分析C、D组物质的水溶液酸碱性可知，C组溶液呈酸性，符合条件的只有
二氧化硫；
答案第8页，共2页根据已知信息可知Cl 与HO、NO 与HO反应时，HO既不是氧化剂也不是还原剂；
2 2 2 2 2
（2）A组中，NH 、SO 属于非电解质，NaO、CaO属于电解质；B组中，Cl、Na属于单
3 2 2 2
质，它们既不是电解质也不是非电解质；
（3）①36g的水的物质的量是 , 的摩尔质量是60g/mol；
反应②中盐酸变成氯化钾、氯化锰氯元素化合价没变化，体现酸性，变成氯气氯元素失电
子体现还原性；答案选 a。
19．(1) ①⑤⑥⑩ ④⑦ ②③⑧⑨
(2)2HNO+Ba(OH) =Ba(NO)+2H O
3 2 3 2 2
(3)NaHSO=Na++H++SO
4
(4)H++SO +OH-+Ba2+=BaSO ↓+H O
4 2
(5)Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+
2 3
【分析】①NaCO•10H O晶体是化合物，是电解质，不能导电；②铜是单质，不是电解
2 3 2
质也不是非电解质，能导电；③硫酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；
④CO 不能导电，是非电解质；⑤NaHSO 固体是化合物，是电解质，不能导电；
2 4
⑥Ba(OH) 固体是化合物，是电解质，不能导电；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧氨水
2
是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨稀硝酸是混合物，不是电解质也不是
非电解质，能导电；⑩Al (SO ) 固体是化合物，是电解质，不能导电，据此解答。
2 4 3
【详解】（1）由分析可知，上述物质属于电解质的有①⑤⑥⑩；属于非电解质的有④⑦；
能导电的物质有②③⑧⑨。
（2）离子反H++OH-=H O表示强酸与强碱反应，且没有沉淀生成，上述物质中符合条件的
2
是Ba(OH) 和稀硝酸的反应，即2HNO+Ba(OH) =Ba(NO)+2H O。
2 3 2 3 2 2
（3）NaHSO 固体在水中完全电离，其电离方程式为NaHSO=Na++H++SO 。
4 4
（4）NaHSO 和Ba(OH) 以1：1混合发生反应 ，
4 2
离子方程式为H++SO +OH-+Ba2+=BaSO ↓+H O。
4 2（5）将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，煮沸可得到Fe(OH) 胶体的化学反应方程式为
3 3
，其离子方程式为Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+。
2 3
20．(1) ①⑤⑥⑩ ④⑦ ②③⑧⑨
(2)2HNO+Ba(OH) =Ba(NO)+2H O
3 2 3 2 2
(3) 2H++ +Ba2++2OH−=BaSO ↓+2H O CO+OH−= Al3+
4 2 2
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3 H++ +Ba2++OH−=BaSO ↓+H O
3 2 3 4 2
【详解】（1）①CuSO •5H O是带有结晶水的硫酸盐，其中含有的离子不能自由移动，因
4 2
此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此CuSO •5H O属
4 2
于电解质；
②铜是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；单质既不属于电解质，也不属于非电
解质；
③硫酸溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电；溶液是混合物，既不属于电解质，也
不属于非电解质；
④CO 是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水
2
中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑤NaHSO 固体是硫酸盐，属于离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；
4
该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaHSO 属于电解质；
4
⑥Ba(OH) 固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水
2
溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此Ba(OH) 属于电解质；
2
⑦蔗糖是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水
中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质；
⑧氨水中含有大量自由移动的离子而能够导电；氨水是溶液，属于混合物，既不属于电解
质，也不属于非电解质；
⑨稀硝酸中含有大量自由移动的离子而能够导电；稀硝酸是溶液，属于混合物，故稀硝酸
既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑩Al (SO ) 固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在
2 4 3
答案第10页，共2页水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此Al (SO ) 固体属于电解质；
2 4 3
综上所述可知：上述物质中属于电解质的物质序号是①⑤⑥⑩；属于非电解质的物质序号
是④⑦；能导电的物质序号有②③⑧⑨；
（2）上述物质中某两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H O，则应该是强酸与强碱在
2
稀溶液中反应产生可溶性盐和水，反应的物质应该是稀硝酸与Ba(OH) 的反应，该离子反
2
应对应的化学方程式为：2HNO+Ba(OH) =Ba(NO)+2H O；
3 2 3 2 2
（3）i．③是硫酸溶液，⑥Ba(OH) 固体，当③和⑥混合后，二者反应产生BaSO 沉淀和水，
2 4
该反应的离子方程式为：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO ↓+2H O；
4 2
ii．④是CO，⑥是Ba(OH) 固体，当过量④通入⑥的水溶液中，二者反应产生可溶性
2 2
Ba(HCO )，该反应的离子方程式为：CO+OH−= ；
3 2 2
iii．⑩是Al (SO ) 固体，⑧是氨水，当⑩与⑧混合后，二者反应产生Al(OH) 沉淀和
2 4 3 3
(NH )SO ，该反应的离子方程式为：Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3 ；
4 2 4 3 2 3
iv．⑤是NaHSO 固体，⑥是Ba(OH) 固体，当⑤与⑥溶于水使SO 和Ba2+恰好沉淀时，
4 2
二者的物质的量相等，该反应的离子方程式为：H++ +Ba2++OH−=BaSO ↓+H O。
4 2
21．(1) 、 、 、 、 、
(2)
(3)
(4)取少量试液于试管中，先加 溶液，再加入足量稀 ，若有白色沉淀生成，则
证明溶液中存在
【分析】酸性废水中不会含有碳酸根离子；加入少量Cu片，Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝
色，有气泡冒出，试管内无色气体在试管口变为红棕色，则反应为铜和氢离子、硝酸根离子生成硝酸铜和一氧化氮气体，则样品含有硝酸根离子；滴加用盐酸酸化的 溶液，
生成白色沉淀，说明样品含有硫酸根离子，则不含有钡离子；逐滴滴加NaOH溶液，加热，
加入NaOH溶液的体积(V)与生成的沉淀、产生的气体，生成沉淀右溶解，则含有铝离子；
反应中生成气体，则样品中含有铵根离子；
实验不能说明样品是否存在钠离子、氯离子；
【详解】（1）由分析可知，该废水中一定存在的离子是 、 、 、 ，一定
不存在的离子是 、 ，可能存在的离子是 、 ；
（2）第一份试液中发生反应为铜和氢离子、硝酸根离子生成硝酸铜和一氧化氮气体，
；
（3）b〜c段有气体生成的反应为铵根离子和氢氧根离子生成氨气，
；
（4）氯离子会和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方案为：取少量试液于试管中，
先加 溶液，再加入足量稀 ，若有白色沉淀生成，则证明溶液中存在。
22．(1) Cu+2H SO (浓)=CuSO+SO↑+2H O； NaOH溶液；
2 4 4 2 2
(2) Ag SO +4NH·H O=2Ag(NH) +SO +4H O； HO 溶液，产生白色沉淀；
2 3 3 2 3 2 2 2
(3) Ag SO 溶解度大于BaSO，没有BaSO 沉淀时，必定没有Ag SO ； 途径1
2 4 4 4 2 4
不产生SO ，途径2产生SO 。
【分析】实验一，烧瓶是反应装置，产生二氧化硫，试剂a是除杂试剂，下一个装置是二
氧化硫和硝酸银的反应装置，还要吸收未反应的二氧化硫；实验二是验证B的成分，加入
氨水是B溶解，加入硝酸钡有沉底生成，加入盐酸沉淀大部分溶解，证明有亚硫酸根和硫
酸根，实验三是探究SO 的产生途径，据此分析。
答案第12页，共2页【详解】（1）浓HSO 将Cu氧化二价铜离子，Cu将浓硫酸还原成二氧化硫，反应的方程
2 4
式为：
Cu+2H SO (浓)=CuSO+SO↑+2H O；二氧化硫为酸性氧化物，可以用NaOH溶液来吸收，
2 4 4 2 2
答案为：Cu+2H SO (浓)=CuSO+SO↑+2H O；NaOH溶液；
2 4 4 2 2
（2）Ag SO 溶于氨水会生成：Ag(NH) ，故反应的离子方程式为：
2 3 3
Ag SO +4NH·H O=2Ag(NH) +SO +4H O；若沉淀D中含有BaSO，则BaSO + 2HCl=
2 3 3 2 3 2 3 3
BaCl + H O+ SO ↑，因为SO 在水中溶解度较大，故滤液E中存在一定量的SO ，滴加
2 2 2 2 2
HO 溶液，发生反应：SO + Ba2+ + H O = BaSO↓+2H+；溶液中会出现白色沉淀。答案为：
2 2 2 2 2 4
Ag SO +4NH·H O=2Ag(NH) +SO +4H O ；NaOH溶液；HO 溶液，产生白色沉淀；
2 3 3 2 3 2 2 2
（3）根据溶度积的规则，Ag SO 溶解度大于BaSO，没有BaSO 沉淀时，必定没有
2 4 4 4
Ag SO ；由以上分析可知，途径1不产生SO ，途径2产生SO 。答案为：Ag SO 溶解
2 4 2 4
度大于BaSO，没有BaSO 沉淀时，必定没有Ag SO ；途径1不产生SO ，途径2产生
4 4 2 4
SO 。答案第14页，共2页
