文档内容
第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量（二）
一、基础巩固
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量为58.5g
B．1molO 的质量是l6g
2
C．标准状况下，11.2L 的CO 质量为22g
2
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
【答案】C。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO 的质量是32g，故B错误；
2
C．标准状况下，11.2L 的CO 质量＝ ×44g/mol＝22g，故C正确；
2
D．将40gNaOH物质的量＝ ＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓
度小于1mol/L，故D错误；
故选：C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol H 所占的体积约为22.4 L
2
C．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，1 mol NH 和CO混合气体所占的体积约为22.4 L
3
【答案D。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO 的质量是32g，故B错误；
2
C．标准状况下，11.2L 的CO 质量＝ ×44g/mol＝22g，故C正确；
2D．将40gNaOH物质的量＝ ＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓
度小于1mol/L，故D错误；
故选：C。
3．关于1 mol•L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．OH﹣的物质的量为1mol
B．所含溶质的质量为40 g
C．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1
D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1
【答案】C。
【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法
计算，故A错误；
B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，
故B错误；
C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；
D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取 100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是
200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。
故选：C。
4．如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（ ）
A．密度 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量
【答案】B。
【解析】同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量。
A、同温同压下气体的密度和摩尔质量成正比，而HCl的摩尔质量为36.5g/mol，氢气和氯气的混合气
体的平均摩尔质量介于2﹣71g/mol之间，不一定是36.5g/mol，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同，
则密度不一定相同，故A错误；
B、同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量，而 HCl、H 和Cl 均为双原子分子，故两气
2 2
体中含有的原子个数相同，故B正确；
C、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，由于两气体的摩尔质量不一定相同，故质量不一定相
同，故C错误；
D、HCl的摩尔质量为36.5g/mol，氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量介于 2﹣71g/mol之间，不一
定是36.5g/mol，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同，故D错误。故选：B。
5．相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装 O 气体，另一个装O 气体，两瓶气体具有相同的（
2 3
）
A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数
【答案】C。
【解析】A、同温同压下，相同体积的任何气体均有相同的物质的量，而当物质的量相同时，质量和摩
尔质量成正比，故两气体的质量不同，故A错误；
B、同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量成正比，故两气体的密度不同，故B错误；
C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体均有相同的分子数，故C正确；
D、同温同压下，相同体积的任何气体均有相同的物质的量，而氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，
故两气体的原子数不同，故D错误。
故选：C。
6．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气
体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（ ）
A．CO、H 、O B．O 、N 、H C．NO、CO 、H D．NH 、O 、NO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2
【答案】A。
【解答】解：在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越
大，压强与摩尔质量成反比，
已知压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则摩尔质量B＜A＜C，选项中只有A符
合。
故选：A。
7. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为 ，4克D 和
2
20克18O 的单质化合最多生成 克D 18O。
2 2
【答案】 （A﹣N+8）；22。
【解析】该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为 RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）
g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为 ；
一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为：
×（A﹣N+8）＝ （A﹣N+8）mol；依据方程式可知：
2D +18O ＝2D 18O
2 2 2
8 36
4 18
可知4克D 和20克18O 的单质化合，18O 过量，生成水质量依据D 计算，
2 2 2 2
2D +18O ＝2D 18O
2 2 2
8 44
4 22
所以生成D 18O 质量为22g；
2
故答案为： （A﹣N+8）；22。
二、拓展提升
8．用11.92g NaClO配成溶液，向其中加入0.01mol Na S 恰好完全反应，生成Na SO 和NaCl．则Na S
2 X 2 4 2 X
中的x＝ ；写出简要计算过程。
【答案】解：11.92gNaClO的物质的量 ，反应过程中，氯元素由+1价变
为﹣1价，得到两个电子，硫元素由﹣2价变为+6价，失去 8个电子，根据得失电子守恒可得，
0.16mol×2＝0.01mol×x×8，解得x＝4，
故答案为：4。
【解析】11.92gNaClO的物质的量 ，反应过程中，氯元素由+1价变为﹣1
价，得到两个电子，硫元素由﹣2价变为+6价，失去8个电子，根据得失电子守恒可得，0.16mol×2＝
0.01mol×x×8，解得x＝4，
故答案为：4。
9．（1）200mL 2mol/L的Al （SO ） 溶液中SO 2﹣的物质的量浓度为 ；
2 4 3 4
（2）标准状况下，36g H 和O 组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H 和O 的体积比为
2 2 2 2
；
（3）标准状况下，将33.6LNH 溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ；
3
（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。
【答案】（1）6mol/L；
（2）2：1；
（3）3mol/L；（4）124g/mol。
【解析】（1）Al （SO ） 溶液中硫酸根离子浓度＝3×c（SO 2﹣）＝2mol/L×3＝6mol/L；
2 4 3 4
故答案为：6mol/L；
（2）设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则：2x+18y＝36，（x+y）×22.4L/mol＝
6.72L，解得：x＝2，y＝1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以这种混合气体中H
2
和O 的体积为2：1；
2
故答案为：2：1；
（3）标准状况下，将33.6LNH 溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为： ＝
3
3mol/L；故答案为：3mol/L；
（4）已知 1.505×1023个A气体分子的质量为 31g，则 A气体的摩尔质量： ＝
124g/mol；故答案为：124g/mol。
10．锌与 100 mL 18.5 mol•L﹣1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的c（H+）═0.1 mol•L﹣1．请计算：
（1）反应中共消耗 H SO 的物质的量为 。
2 4
（2）反应中共消耗 Zn 的质量为 。
（3）气体的成分及物质的量之比为 。
【答案】
（1）1.8mol；
（2）97.5 g；
（3）气体的成分为SO 与H ，体积比为1：4。
2 2
【解析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H SO ═ZnSO +SO ↑+2H O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：
2 4 4 2 2
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，生成气体为SO 和H 的混合物，物质的量为 ＝1.5mol，剩余硫酸
2 4 4 2 2 2
的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 剩 ＝ ×1L×0.1mol/L＝0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 消耗 ＝
0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol＝1.8mol，设混合物气体中含有xmolSO ，ymolH ，
2 2
Zn+2H SO ═ZnSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2xmol xmol
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
ymol ymol
（1）消耗硫酸的物质的量为：n（H 2 SO 4 ） 消耗 ＝0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol＝1.8mol，
故答案为：1.8mol；
（2）Zn+2H SO ═ZnSO +SO ↑+2H O①，Zn+H SO ═ZnSO +H ↑②，根据①②方程式得Zn的物质的量
2 4 4 2 2 2 4 4 2
为SO 和H 的总物质的量之和，故反应中共消耗 Zn 的质量为1.5mol×65g/mol＝97.5 g，
2 2
故答案为：97.5 g；
（3）由反应可知 ，解得x＝0.3，y＝1.2，则气体的成分为SO 与H ，体积比为1：4，
2 2
故答案为：气体的成分为SO 与H ，体积比为1：4。
2 2
11．（1）88gCO 的物质的量是 ，含有 个CO ，含有 mol 氧原子，标准状况下气体的体积为
2 2
L。
（2）200mL0.5mol/L Al （SO ） 溶液中，c（Al3+）＝
2 4 3
【答案】（1）2mol；2N ；4；44.8；
A
（2）1mol/L。
【解析】（1）88gCO 的物质的量是： ＝2mol，2mol二氧化碳含有2N 个CO ，其中含有氧
2 A 2
原子的物质的量为：2mol×2＝4mol，标准状况下气体的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L；
故答案为：2mol；2N ；4；44.8；
A
（2）200mL0.5mol/L Al （SO ） 溶液中，c（Al3+）＝2c【Al （SO ） 】＝0.5mol/L×2＝1mol/L，故答
2 4 3 2 4 3
案为：1mol/L。
