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第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量（三）
一、基础巩固
1．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（ ）
A．将5.85g NaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/L
B．配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克
C．98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49%
D．50mL 0.1mo/L NaCl溶液和25mL 0.1mol/L MgCl 溶液的Cl﹣浓度相同
2
2．将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为
X、Y、Z、W，下列关系正确的是（ ）
A．X＜W＜Y＜Z B．W＜X＜Y＜Z C．W＜X＜Y＝Z D．W＜X＜Y＜Z
3．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol/L的AlCl 溶液
3
B．20mL 0.2mol/L的CaCl 溶液
2
C．20mL 0.5mol/L的KClO 溶液
3
D．10mL 0.25mol/L的NaCl溶液
4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．（1）配制500mL浓度为0.2mol•L﹣1NaOH溶液，需称取NaOH固体 g．然后再加入适量水，将上
述固体溶解，待 后，再转移到 中，定容，摇匀。
（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的
量浓度 （填“大于“小于”或“等于”下同）0.2 mol•L﹣1。
（3）在实验（1）中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 0.2mol•L﹣1。
6．根据所学知识，回答下列问题：
（1）将12.5g CuSO •5H O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
4 2
（2）氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H 、NH 、CH ，在同温同压下，此四种气体体积之比V
2 3 4
（HCl）：V（H ）：V（NH ）：V（CH ）＝ 。
2 3 4
（3）配制100mL 1.00mol•L﹣1H SO 溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3，溶质质量分数
2 4
为98%）的体积为 （精确到0.1）mL。
（4）反应2K S+K SO +3H SO ═3S↓+3K SO +3H O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，
2 2 3 2 4 2 4 2
若反应生成0.6mol S，则反应中转移的电子为 mol。
7. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450mL和0.5 mol/L H SO 溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回
2 4
答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）。仪器C的名称是 。本实
验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220mL溶液
（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将
0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若 NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则
所配制溶液浓度将 0.1 mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保
留一位小数）。如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒，应选用 mL的最好。
（5）如果定容正确的操作是 。
（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式 。
二、拓展提升8. 配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图1：
（1）现需要94 mL 0.10 mol•L﹣1 Na CO 溶液，进行现场配制。上述实验步骤A～F正确的实验次序为
2 3
（填字母）。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。
（2）步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。
（3）用Na CO •10H O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图2示 （填a或b）位
2 3 2
置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大”或“小”或
“无影响”）。
9．某化学实验小组需要1mol•L﹣1的CuSO 溶液90mL，现用CuSO •5H O晶体来配制，请回答下列问题：
4 4 2
（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO •5H O晶体 g。
4 2
（2）配制过程中，不需要的仪器是 （填字母，下同）。
A．药匙 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器 。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， 再将容量瓶塞盖好，反复
上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的CuSO 溶液浓度偏高的是 。
4
A．CuSO •5H O已失去部分结晶水
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B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
10．将6.5g Zn放入5L 0.1mol/L的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：
（1）6.5g Zn的物质的量；
（2）生成氢气的体积；
（3）反应后剩余HCl的物质的量。
