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第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物（二）
一、基础巩固
1．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．高温下SiO 与C反应得到高纯硅
2
B．Fe在Cl 中燃烧生成FeCl
2 2
C．氯水在光照条件下生成O
2
D．S在O 中燃烧生成SO
2 3
【答案】C
【解析】A．高温下SiO 与C反应得到粗硅，故A错误；
2
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成产物为二氧化硫，故D错误；
故选：C。
2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是（ ）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化镁 D．氯化钾
【答案】B
【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；
B．Fe与氯气反应生成FeCl ，不能生成氯化亚铁，故B选；
3
C．Mg与氯气反应生成MgCl ，故C不选；
2
D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；
故选：B。
3．下列说法正确的是（ ）
A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl ，所以液氯不可用钢瓶储存
3
B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO
3
【答案】B
【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；
B．Fe与氯气反应生成FeCl ，不能生成氯化亚铁，故B选；
3
C．Mg与氯气反应生成MgCl ，故C不选；
2
D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；
故选：B。
4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应
B．稀Na CO 溶液和稀H SO 溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl 溶液相互滴加现象不同
2 3 2 4 3
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）
2
【答案】D
【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象
为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；
B．稀Na CO 溶液滴加稀H SO 溶液时反应方程式2H++CO 2﹣＝CO ↑+H O，稀H SO 溶液滴加稀
2 3 2 4 3 2 2 2 4
Na CO 溶液时离子反应方程式为CO 2﹣+H+＝HCO ﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时
2 3 3 3
立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；
C．非金属能置换金属单质，如H +CuO Cu+H O，故C错误；
2 2
D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为 2Cl +2Ca（OH） ＝CaCl +Ca
2 2 2
（ClO） +2H O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO） ，主要成分是CaCl 和Ca（ClO） ，故D正确；
2 2 2 2 2
故选：D。
5．下列不是黄绿色的是（ ）
A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气
【答案】D
【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象
为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；
B．稀Na CO 溶液滴加稀H SO 溶液时反应方程式2H++CO 2﹣＝CO ↑+H O，稀H SO 溶液滴加稀
2 3 2 4 3 2 2 2 4
Na CO 溶液时离子反应方程式为CO 2﹣+H+＝HCO ﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时
2 3 3 3
立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；C．非金属能置换金属单质，如H +CuO Cu+H O，故C错误；
2 2
D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为 2Cl +2Ca（OH） ＝CaCl +Ca
2 2 2
（ClO） +2H O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO） ，主要成分是CaCl 和Ca（ClO） ，故D正确；
2 2 2 2 2
故选：D。
6．实验室中利用如图所示装置制取少量漂白粉，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中可用长颈漏斗代替分液漏斗
B．装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有利于提高漂白粉的纯度
C．装置B的消石灰可用Ca（OH） 悬浊液代替，有利于反应物之间充分反应
2
D．将装置C中的NaOH溶液换成澄清石灰水有利于降低实验成本
【答案】B
【解析】A．装置A制备氯气，需要加热而且浓盐酸易挥发，所以不能用长颈漏斗代替分液漏斗，故A
错误；
B．浓盐酸易挥发，从A出来的气体含有氯气和氯化氢、水蒸气，装置A、B之间增加盛有饱和食盐水
的洗气瓶可以除去氯化氢，减少氯化钙的生成，有利于提高漂白粉的纯度，故B正确；
C．装置B盛放固体干燥剂，不适用于盛放液体试剂或者悬浊液，故C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，溶液中含有氢氧根离子浓度较低，造成尾气吸收不充分，故D错误；
故选：B。
7．（1）新制氯水有刺激性气味、呈浅黄绿色，可用于杀菌消毒、漂白等。使氯水中呈现浅黄绿色的分子
是 ，起杀菌消毒作用，光照易分解的分子是 。
（2）铝元素是地壳中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写
出铝与强碱反应的离子方程式 。
（3）在反应2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑中，
2 2 2
请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
①在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
②【答案】（1）Cl
2
；HClO（2）2Al+2OH﹣+2H O＝2AlO ﹣+3H ↑；
2 2 2
（3） ； 水；氯化钠
① ②
【解析】（1）氯气溶于水发生反应Cl +H O HCl+HClO，新制氯水含有Cl 、H O、HClO、H+、Cl﹣
2 2 2 2
等粒子，则使氯水中呈现浅黄绿色的分子是⇌氯气；其中次氯酸分子不稳定见光易分解，故答案为：
Cl ；HClO；
2
（2）铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H O＝2AlO ﹣+3H ↑，
2 2 2
故答案为：2Al+2OH﹣+2H O＝2AlO ﹣+3H ↑；
2 2 2
（3）在反应2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑中，氯化钠中氯元素的化合价升高是还原剂，水
2 2 2
中的氢元素化合价降低是氧化剂，
氯化钠中氯元素由﹣1价升高到0价，水中氢元素由+1价降低为0价，线桥法标出电转移的方向和数目
为： ，
故答案为： ； 水；氯化钠。
① ②
二、拓展提升
8．氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）氯气的颜色 。
（2）浓硫酸具有： 酸性， 强氧化性， 吸水性， 脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为
（填序号）：干燥氯①气 ②，使蔗糖变黑③ ，吸④收氨气 ，与铜反应 。
【答案】（1）黄绿色；（2） ； ； ； 。
【解析③】（④1）氯①气是①一②种黄绿色有毒气体；
（2）浓硫酸具有： 酸性 强氧化性 吸水性 脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为：干燥
氯气是利用浓硫酸的① 吸水性②；使蔗糖变③黑是利用④浓硫酸的 脱水性；氨气是碱性气体，浓硫酸吸收
氨气利用的是浓硫酸③的 酸性；与铜反应生成硫酸铜、二④氧化硫和水，反应的化学方程式为：
①
Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O，在该反应中浓硫酸体现了的 酸性 强氧化性。
2 4 4 2 2
① ②
9．新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO 泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO
2 2
对水体、环境消毒。 已知ClO 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO 的原理是
2 2
用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO +Cl ═2ClO +2NaCl．如图是实验室用于制备和收集一定量纯净
2 2 2
的ClO 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl 液体（用于除去ClO 中的未反
2 4 2
应的Cl ）。
2
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（3）B装置中所盛试剂是 。
（4）F为ClO 收集装置，应选用的装置是 （从 中选择），其中与E装置导管相连的导
2
管口是 （填导管口的字母） ①②③
（5）相同条件下，ClO 的消毒能力是Cl 的 倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）
2 2
【答案】（1）分液漏斗；
（2）MnO +4H++2Cl﹣ Mn2++Cl ↑+2H O；
2 2 2
（3）饱和食盐水；
（4） ；d；
（5）②2.5。
【解析】（1）实验室用浓盐酸和MnO 在加热条件下反应制备Cl ，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图
2 2
可知，仪器P的名称是分液漏斗。（2）浓盐酸和 MnO 在加热条件下反应制备 Cl ，反应的方程式为 MnO +4HCl（浓）
2 2 2
MnCl +Cl ↑+2H O，装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式为 MnO +4H++2Cl﹣ Mn2+
2 2 2 2
+Cl ↑+2H O。
2 2
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用
饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水。
（4）F为ClO 收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置（如图 2）是 ，其中与E装置
2
导管相连的导管口是d。 ②
（5）ClO 和Cl 在消毒时自身均被还原为Cl﹣，1molClO 被还原为Cl﹣，要得5mol电子，每molC1 被
2 2 2 2
还原为Cl﹣，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的C1O 的消毒能是Cl 的2.5倍。
2 2
10．为了证明在实验室制备Cl 的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，
2
按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接
a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为 。
（3）装置 中CCl 的作用是 。
4
（4）乙同③学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO
3
溶液的气体只有一种。为了确保实验
结论的可靠性，证明最终通入AgNO 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置 ．
3
你认为装置 应加在 （填装置序号）之后，瓶中可以放入 。 ⑤
（5）若取过⑤量的MnO
2
与一定体积的浓盐酸（含溶质HCl为0.4 mol）制备Cl
2
（假设HCl的挥发不计，
装置气密性良好），则制备的Cl 总小于0.1 mol的原因是 。
2
【答案】（1）e；f；d；c；
（2）无水CuSO ；
4
（3）吸收Cl ；
2（4） 、 ；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；
（5）③随着反①应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
【解析】（1）分析装置可知装置 是制备氯气的发生装置， 过装置 中的硫酸铜检验是否有水生
成，通过装置 的四氯化碳吸收氯①气，剩余气通过硝酸银溶液①吸收HCl④生成白色沉淀说明气体中含有
氯化氢气体，连③接相应的装置，接口顺序：befdca。
（2）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体，可用来检验水。
（3）氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气。
（4） 装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在 吸收氯气之
后要检①验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检③验，如不变色
说明已经完全除去。
（5）若取过量的MnO 与一定体积的浓盐酸（含溶质HCl为0.4 mol）制备Cl （假设HCl的挥发不计，
2 2
装置气密性良好），则制备的Cl 总小于0.1 mol的原因是随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停
2
止，。
