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人教版（2019）必修第一册第一章第二节 离子反应
课时训练一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．图a~c分别为 在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的 代表的离子是
B．图a表示的是干燥的 固体不导电
C．由图b可知 在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
2．某白色粉末可能含有 、 、 ，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入 溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有
B．一定含有 、 和
C．一定含有 和 ，可能含有
D．一定含有 ，还含有 和 中的一种
3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、4．向某浓度的Ba(OH) 溶液中，滴入稀HSO ，溶液电导率随时间变化的曲线如图所
2 2 4
示。下列分析正确的是
A．Ba(OH) 溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)
2 2
B．a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO =BaSO ↓
4
C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO 电离出Ba2+和SO
4
D．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
5．下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．5个 B．3个 C．4个 D．2个
6．有一种固体化合物M本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列有
关化合物M的说法正确的是
A．一定是易溶性盐 B．一定是电解质 C．一定是非电解质 D．只能是盐
7．下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
8．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．把 0.05 mol Ba(OH) 固体加入 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的
2
试卷第2页，共3页是
A．水 B．1 mol∙L−1 MgCl 溶液
2
C．1 mol∙L−1醋酸溶液 D．0.5 mol∙L−1HSO 溶液
2 4
10．向 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加
入 溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不
正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
11．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
12．下列离子方程式中正确的是
A．Fe 与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H↑
2
B．硫酸钠与氯化钡溶液混合： ＋Ba2+＝BaSO↓
4
C．硝酸滴在石灰石上：CaCO ＋2H+＝Ca2+＋HCO
3 2 3
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋ ＝CuSO
4
13．下列叙述正确的是
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应C．酸碱中和反应的实质是 与 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用
表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
14．下列反应能用 表示的是
A． B．
C． D．
15．向0.01 mol/LBa(OH) 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH) 溶液中匀速逐滴
2 2
加入0.2 mol/LHSO 溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。
2 4
下列说法错误的是
A．滴加硫酸溶液前，溶液呈红色，说明Ba(OH) 发生了电离
2
B．AB段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O
4 2
C．B处溶液的电导率最小，说明HSO 和Ba(OH) 恰好完全反应
2 4 2
D．由B到C的过程中溶液的电导率增大，说明硫酸溶液过量
二、填空题
16．写出下列反应的离子方程式：
(1)用稀盐酸清洗铁锈(Fe O)______________________________；
2 3
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________________________________；
(3)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合___________________________________；
17．为除去粗盐水中含有的杂质SO 、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用
NaOH溶液、盐酸、NaCO 溶液和BaCl 溶液，设计了如图实验流程：
2 3 2
试卷第4页，共3页(1)试剂1是_____。
(2)生成沉淀A的反应的离子方程式是______。
(3)溶液B中主要存在的离子有______。
(4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______。
18．回答下列问题：
(1) 是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出现红
褐色液体。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______。
③在土壤胶体中用 施肥，研究发现， 容易随雨水流失，而 保肥效果
好，由此得出的结论是_______。
(2)四种阳离子 、 、 、 和四种阴离子 、 、 、 产可
分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺
激性气味)。
请填空：
①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。
②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______。
19．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO 、Cl－、SO 、NO 中的几种，现进行如下
实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量HSO 溶液，有白色沉淀生成。
2 4
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；
__________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；②Cl－、NO 同时存在；③只存在NO 。
已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO 溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。
3
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。
20．有一包固体混合物，可能由NaCl、 、 、 、 中的一种
或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加 溶液至过量，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______(写化学式)
(2)一定不含有的物质是_______(写化学式)
(3)可能含有的物质是_______(写化学式)。
(4)对可能含的物质，可采用向③中所得滤液中滴加_______溶液(写化学式)的方法来检
验。
三、实验题
21．Ⅰ.硫化锂( )是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、
)和稀硫酸反应制备 ，并用制得的 还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所
示。
试卷第6页，共3页回答下列问题：
(1)用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是______(填字母)。
a. ：浓盐酸、二氧化锰 b. ：电石、饱和食盐水
c. ：稀盐酸、大理石 d. ：70%硫酸、亚硫酸钠
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_____。
(3)C装置中盛装的试剂为______。
(4)D中制备硫化锂的化学方程式为______。
(5)E装置的作用是______。
Ⅱ.得到的 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：产品中含杂质
猜想二：产品中含杂质
猜想三：产品中含杂质
(6)依据所学知识，猜想三不成立，理由是______。
【验证猜想】
(7)完成表格：
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
实
操作与现象 结论
验
Ⅰ 取少量 样品溶于水，______ 样品中不含
在实验Ⅰ反应后的溶液中，
Ⅱ 样品中含
______
22．I.食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。某实验小组以
含有 、 、 的粗盐设计方案制备精盐，方案如下(用于沉淀的试剂稍过
量)回答下列问题：
(1)操作II中玻璃棒的作用是_______。
(2)为操作IV选择所需仪器_______(填字母)。
a.烧杯 b.试管 c.玻璃棒 d.分液漏斗 e.漏斗 f.酒精灯 g.蒸发皿
(3)操作的目的是除去粗盐中的可溶性杂质离子 、 、 ，请按照加入的先
后顺序写出除杂试剂的化学式：_______。
(4)操作V应选择的酸是_______(填化学式)，若将操作V与操作IV的先后顺序对调，
将会对实验结果产生的影响是_______。
II.某实验小组用图1装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究
回答下列问题：
(5)电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。
(6)检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是_______。
(7)利用图2装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器
注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______。
试卷第8页，共3页参考答案：
1．C
【详解】A． 半径大于 ，因此 代表的是 ，A项正确；
B．NaCl固体不导电是因为 和 按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的
是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；
C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；
D．由图b和c均可看出， 向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一
定含有KCO，至少含有Ba(NO ) 和CaCl 中的一种；
2 3 3 2 2
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；
③取少量②的溶液滴入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶
3
液含有CaCl 。
2
根据以上分析，原固体混合物中肯定含有KCO、CaCl ，可能含有Ba(NO )；
2 3 2 3 2
故选C。
3．A
【详解】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A正确；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C． 、碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D． 酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D错误；
故选A。
4．D
【分析】a→b为Ba(OH) 和HSO 反应，离子反应为2H++SO +Ba2++2OH-
2 2 4
=2H O+BaSO↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加HSO 溶液
2 4 2 4
的变化曲线，b点是Ba(OH) 和HSO 恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着
2 2 4
HSO 溶液的不断滴加，溶液中H+和SO 浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。
2 4
【详解】A．Ba(OH) 在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误；
2B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO =BaSO ↓+2H O，B错误；
4 2
C．b→c过程中电导率增加是因为HSO 电离出H+和SO ，C错误；
2 4
D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确；
故选D。
5．B
【详解】①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是
金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完
全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；
④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；
⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；
综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；
答案选B。
6．B
【详解】A．固体盐本身不导电，某些盐在熔融状态下或溶于水中能导电，但符合要求的
不一定是盐，NaOH也可以，故A错误；
B．该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，故B正确；
C．该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定不是非电解质，故C错误；
D．由A分析可知，该化合物不一定是盐，可能是盐，也可能是碱或者金属氧化物，故D
错误；
故选B。
7．D
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A． 是二元强酸，属于电解质，A不选；
B． 是二元强碱，属于电解质，B不选；
C． 是盐，属于电解质，C不选；
答案第2页，共2页D． 不能电离，属于非电解质，D选；
答案选D。
8．C
【详解】A．HNO 是强电解质，在水溶液中完全电离氢离子和硝酸根离子，电离方程式为
3
HNO=H++NO ，A错误；
3
B．Ba(OH) 在水溶液中完全电离，电离方程式为 ，B错误；
2
C．NH NO 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH NO =NH +NO ，C正
4 3 4 3
确；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液中氢氧化钙发生电离，D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．水几乎不导电，加入0.05 mol Ba(OH) 固体，溶液导电，导电能力明显增强，
2
故A不符合题意；
B．1 mol∙L−1 MgCl 溶液能导电，加入0.05 mol Ba(OH) 固体，生成氢氧化镁沉淀和氯化
2 2
钡，离子浓度几乎没变，导电性几乎不变，故B不符合题意；
C．1 mol∙L−1醋酸溶液是弱酸，导电性不大，0.05 mol Ba(OH) 固体，生成醋酸钡溶液和水，
2
离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意；
D．0.5 mol∙L−1HSO 溶液能导电，加入0.05 mol Ba(OH) 固体，生成氢硫酸钡沉淀和水，
2 4 2
离子浓度几乎为0，几乎导电性，导电性减弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A． 浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；
B．由于水存在微弱电离、 存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不
会为0，B正确；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确；
D．若用同浓度的 溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存
在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根： ，A正确；
B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子： ，B错误；
C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子： ，C正确；
D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子： ，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气： Fe＋2H+＝Fe2+＋H↑，故A错误；
2
B．硫酸钠与氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氯化钠： ＋Ba2+＝BaSO↓，故B正确；
4
C．硝酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水：CaCO ＋2H+＝Ca2+＋HO＋
3 2
CO↑；故C错误；
2
D．氧化铜与硫酸混合生成硫酸铜和水：CuO＋2H+＝Cu2+＋HO，故D错误。
2
综上所述，答案为B。
13．B
【详解】A．只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式， 故A错误；
B．电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应一定与离
子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，故B正确；
C． 表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成，如稀硫酸和氢氧化钡溶液
的反应为 ，故B错误；
D．复分解反应只要具备①有弱电解质生成；②有气体生成；③有难溶盐生成；三个条件
答案第4页，共2页中的任何一个就可以发生，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以
可以用 表示，A符合题意；
B．Cu(OH) 为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用 表示上述化学反
2
应，B不符合题意；
C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式， 改写成离子方
程式为： ，C不符合题意；
D． 的离子方程式表示为：
，D不符合题意；
故选A。
15．B
【详解】A．滴加硫酸溶液前，向Ba(OH) 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，说明
2
Ba(OH) 发生了电离，产生了自由移动的Ba2+、OH-，A正确；
2
B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++
=BaSO ↓+2H O，B错误；
4 2
C．B处溶液的电导率最小，说明该点溶液中自由移动的离子浓度最小，故可以说明B点
HSO 和Ba(OH) 恰好完全反应，产生难溶性BaSO 沉淀和弱电解质HO，C正确；
2 4 2 4 2
D．由B到C的过程中溶液的电导率增大，溶液导电能力增强，是由于硫酸溶液过量，过
量的硫酸电离产生自由移动的H+、 ，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的
电导率增大，D正确；
故合理选项是B。16．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）用稀盐酸清洗铁锈(Fe O)生成氯化铁和水，离子方程式为
2 3
；
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、CO 和水，离子方程式为
2
；
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为
；
17．(1)BaCl 溶液
2
(2)
(3)Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+
(4) ，
【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质SO 、Ca2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀
硫酸钡，除去SO 离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸
钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，
除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。
【详解】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl 溶液。
2
（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是 ；
答案第6页，共2页故答案为 。
（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na
＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。
（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式
， ；故答案为 ，
。
18．(1) 饱和氯化铁 丁达尔效应 土壤胶粒带负电
(2)
【详解】（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成氢氧化铁胶体；溶液和胶体可以用丁达
尔效应进行区分；土壤胶粒带负电，容易吸附阳离子，所以 保肥效果好；故答案为：
饱和氯化铁；丁达尔效应；土壤胶粒带负电。
（2）①A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A溶液呈酸性，且阴阳离子个数比为1：2，则
A为HSO ；
2 4
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，沉淀分别为BaSO、BaCO 或
4 3
Mg(OH) ；
2
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，该气体为CO，也能与B的浓溶液反应产
2
生气体(刺激性气味)，该气体为NH ，则C为NH HCO ，B为强碱，即B为Ba(OH) ；A、
3 4 3 2
B、C、D四种强电解质中的离子均不重复，则D为MgCl ；综上，A、B、C、D四种易溶
2
于水的强电解质分别为HSO 、Ba(OH) 、NH HCO 和MgCl ，据此分析解答。
2 4 2 4 3 2
①由上述分析可知，A为HSO ，B为Ba(OH) ；故答案为：HSO ；Ba(OH) 。
2 4 2 2 4 2
②A为HSO ，C为NH HCO ，二者反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，离子方程式为：
2 4 4 3
；故答案为： 。
19． CO 、SO Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓ Ba2++SO =BaSO ↓ 取少量溶液
2 4于试管中、滴加几滴(稀硝酸和)AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-
3
【分析】某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO 、Cl－、SO 、NO 中的几种， 取适量溶
液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，CO 与Mg2＋不能大量
共存，则溶液中一定不含CO ；过滤，向所得滤液中加入足量HSO 溶液，有白色沉淀生
2 4
成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO 不能大量共存，则溶液中一定不含SO ，溶液显
电中性，则一定含有阴离子，Cl－、NO 可能都存在或存在其中之一。
【详解】(1)根据分析，溶液中一定不存在的离子是CO 、SO ；
(2)Ⅰ中所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓；Ⅱ中所发生反应的离子方程式：
2
Ba2++SO =BaSO ↓；
4
(3)验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：取少量溶液于试管中、滴加几滴硝酸酸化的
AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。
3
20．(1)Na CO
2 3
(2)Na SO 、CaCl 、CuSO
2 4 2 4
(3)NaCl
(4)硝酸酸化的硝酸银
【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分
此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫
酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，
所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说
明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠
的检验，所以无法确定；①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶
液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，
根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠
答案第8页，共2页或硫酸钠，综合(1)得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙
形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全
部溶解，说明沉淀为碳酸钡故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠
的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中
含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去；
（1）
由上面的分析可知一定含有碳酸钠；
（2）
由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙；
（3）
由上面的分析可知，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化
钠的存在；
（4）
实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸
银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去；
21．(1)c
(2)
(3)浓硫酸
(4)
(5)排除空气中水蒸气干扰
(6)硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走
(7) 加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色 滴加盐酸酸化
的氯化钡溶液，生成白色沉淀
【分析】A装置中生成二氧化硫气体，通过B装置除去杂质气体，通过C干燥后进入D装
置反应生成 ，装置E排除空气中水蒸气干扰，尾气吸收处理。
【详解】（1）A装置为固液不加热反应，且固体需要为块状固体，电石遇水变成糊状，故
选c；（2）A中生成的杂质气体硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，反应为
；
（3）硫化锂易潮解，故生成的氢气需要干燥后进入D装置进行反应，故C装置中盛装的
试剂为浓硫酸干燥剂；
（4）D装置中 还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，反应为
；
（5）硫化锂易潮解，E装置盛有浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D；
（6）硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走；故猜想三错误；
（7）亚硫酸根离子会和酸生成具有漂白性的二氧化硫气体，故操作为：取少量 样品
溶于水，加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色，说明不含 ；
硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故操作为：在实验Ⅰ反应后的溶液中，
滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明样品中含 。
22．(1)加速物质的溶解
(2)ade
(3)BaCl 、NaOH、NaCO 或NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaCO、NaOH
2 2 3 2 2 3 2 2 3
(4) HCl 盐酸溶液将生成的CaCO 、Mg(OH) 、BaCO 沉淀溶解，影响精盐的纯度
3 2 3
(5)2NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H
2 2 2
(6)取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl
(7)①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中
【分析】粗盐提纯的过程中，需要Ca2+，Mg2+，SO 且不引入新的杂质，则需要向溶液中
加入NaCO、NaOH、BaCl 试剂，其中NaCO 在加入BaCl 溶液后加入，保证NaCO 溶
2 3 2 2 3 2 2 3
答案第10页，共2页液既可以除掉Ca2+，也可以除掉加入的过量的BaCl 。在将 Ca2+，Mg2+，SO 三种离子完
2
全转化为沉淀后，经过过滤后（操作Ⅳ），再加入HCl调节pH（操作Ⅴ），可以去除过量
的NaCO 和NaOH，蒸发结晶的过程中HCl挥发，NaCl结晶。
2 3
【详解】（1）II为溶解，玻璃棒的作用为加速物质的溶解；
故答案为：加速物质的溶解；
（2）操作Ⅳ为过滤，过滤所需要的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤
纸；
故答案为：ade；
（3）Ca2+，Mg2+，SO 且不引入新的杂质，则需要向溶液中加入NaCO、NaOH、BaCl
2 3 2
试剂，其中NaCO 在加入BaCl 溶液后加入，保证NaCO 溶液既可以除掉Ca2+，也可以除
2 3 2 2 3
掉加入的过量的BaCl 。
2
故答案为：BaCl 、NaOH、NaCO 或NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaCO、NaOH；
2 2 3 2 2 3 2 2 3
（4）在将 Ca2+，Mg2+，SO 三种离子完全转化为沉淀后，经过过滤后（操作Ⅳ），再加
入HCl调节pH（（操作Ⅴ）），可以去除过量的NaCO 和NaOH，如果先加入HCl后过
2 3
滤，则盐酸溶液将生成的CaCO 、Mg(OH) 、BaCO 沉淀溶解。
3 2 3
故答案为：HCl；盐酸溶液将生成的CaCO 、Mg(OH) 、BaCO 沉淀溶解，影响精盐的纯度。
3 2 3
（5）电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离出的氢离子得电子生
成氢气，故电解的化学方程式为2NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H ；
2 2 2
故答案为：2NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H ；
2 2 2
（6）检验氯离子应用银离子生成氯化银沉淀，由于氢氧化银也是白色沉淀，故应先加入硝
酸中和氢氧化钠，则检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是：取样，加入稀硝酸
酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl；
故答案为：取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl；
（7）氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，使装置内气体压强减小，小于外界大气
压，故将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有①
中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中；
故答案为：①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中。答案第12页，共2页
