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第一章第二节离子反应跟踪训练--人教版（2019）必修第一
册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液： 、 、 、
B． 的 溶液： 、 、 、
C．无色透明的溶液： 、 、 、
D．能使酚酞变红的溶液： 、 、 、
2．下列溶液中，各组离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D．
3．某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的
溶液中。下列说法不正确的是
序
装置 X溶液 现象
号
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
溶 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍
II
液 微变暗
溶 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：
III
液 变暗→熄灭→变亮
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的 与C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应
D．将实验II中 溶液换成 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
4．在水溶液中一定能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Ba2+、Br-、OH- B．K+、Na+、 、
C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+ D．Na+、H+、 、
5．图从微观的角度探析 能够导电的实质，相关描述正确的是
A．在通电的条件下， 才能电离
B． 由分子构成
C．微粒a表示的是
D．该图可描述熔融的 能够导电的实质
6．如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是 溶液，当通过滴定管逐渐向烧杯中
加入X溶液时，溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光，当
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，则X溶液中含有的溶质可能是
A．HCl B． C． D．
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
试卷第2页，共3页A．澄清透明溶液中： 、 、 、
B．与 反应能放出 的溶液中： 、 、 、
C．无色透明溶液中： 、 、 、
D．含有大量 的溶液： 、 、 、
8．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴到铜片上：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．钠与水反应：
D．稀盐酸滴在石灰石上：
9．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe2+、H+、MnO 、SO B．Cu2+、Al3+、NO 、C1-
C．K+、Al3+ 、OH-、SO D．Ba2+ 、Na+、CO 、 ClO-
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写正确的
是
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
B．用醋酸除去水垢：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．用 制作印刷电路板：
11．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
12．实验室常用NaOH溶液吸收处理尾气，下列相关反应的离子方程式正确的是A．吸收 ：
B．吸收少量 ：
C．吸收HCl：
D．吸收 ：
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
14．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铁屑与盐酸的反应：
B． 与KI溶液混合：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：
二、填空题
三、工业流程题
16．硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)
为原料生产ZnSO•7H O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。
4 2
试卷第4页，共3页(1)氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。
(3)过程II中，滤渣Y含有Fe(OH) ，其中铁元素的化合价是_______。
3
(4)过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为_______。
17．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。实验中
需要使用纯净的氯化钠，某实验小组利用以下流程对粗盐进行提纯：
(1)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、 等杂质)经除杂得到氯化钠，粗盐提纯的流程如下：
①粗盐溶液中加入足量BaCl 溶液，发生反应的离子方程式为_______。
2
②加入足量NaCO 溶液生成沉淀的化学式为_______。
2 3
③加入稀盐酸调节溶液pH约为7，即可得到NaCl溶液，其中生成气泡的离子方程式
为_______。
④由NaCl溶液得到NaCl晶体的实验操作名称为_______。
(2)取16g纯碱产品(含杂质)，加入足量水溶解，再加入足量BaCl 溶液，过滤，干燥沉
2
淀，得到沉淀19.7g，则纯碱的纯度为_______%。参考答案：
1．B
【详解】A．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下 会与 、 发生氧化还原反
应，不能大量共存，A错误；
B． 、 、 、 之间不反应，且都不与 溶液反应，在溶液中能够大量共存，
B正确；
C．含 的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性， 能与氢氧根离子生成 沉淀，不能大量存在，
D错误；
故选B。
2．A
【详解】A． 、 、 、 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，A项正
确；
B． 能氧化 ，不能大量共存，B项错误；
C． 能与 反应，不能大量共存，C项错误；
D． 与 能形成 沉淀，与SO 生成微溶物，不能大量共存，D项错误；
故选A。
3．D
【详解】A．实验I中 溶液中加入 ，酚酞红色退去，发生反应 ，
A正确；
B．实验II中 与 反应，溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变
暗，说明溶液中依然存在大量的 与 ，B正确；
C．实验III中 加入 ，发生反应 ，溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，C正确；
D．实验II中 与 反应，生成 蓝色沉淀，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．Al3+与OH-反应生成氢氧化铝或偏铝酸根，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．ClO-、Fe2+能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D． 与氢离子反应生成氢氧化铝或铝离子，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A． 在水分子作用下即可电离生成 、 ，A错误；
B． 由离子构成，B错误；
C．阳离子向与电源负极相连的阴极移动，微粒a表示的是 ，C错误；
D．由图可知可描述熔融的 能够导电的实质，D正确；
故选D。
6．C
【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此
时溶液中离子的浓度接近0。
【详解】A．向 溶液中加入HCl溶液，生成 和 ， 为可溶性强电解
质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A项不符合题意；
B．向 溶液中加入 溶液，生成 沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，
溶液中离子浓度不可能接近0，B项不符合题意；
C．向 溶液中加入 溶液，生成 沉淀和 沉淀，当加入一定
量 后，溶液中离子浓度可能接近0，C项符合题意；
D．向 溶液中加入 溶液，生成 沉淀、NaOH或 等，溶液中
答案第2页，共2页离子的浓度不可能接近0，D项不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．澄清透明溶液中： 、 、 、 能大量共存，A正确；
B．与 反应能放出 的溶液可能为酸可能为碱，若为碱溶液时不能与 大量共存，B
错误；
C．无色溶液中， 不能大量共存，C错误；
D．含有大量 的溶液中 不能大量共存，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气： ，故C正确；
D．稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应的离子方程式为
CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑，故D错误；
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故选C。
9．A
【详解】A．酸性条件下，高锰酸根会与亚铁离子发生氧化还原反应，A符合题意；
B．Cu2+、Al3+、NO 、Cl-几种离子可以大量共存，B不符合题意；
C．铝离子与氢氧根会生成沉淀而不共存，C不符合题意；
D．钡离子与碳酸根生成沉淀而不共存，D不符合题意；
故选A。
10．A
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
，A正确；B．醋酸为弱酸不能拆， ，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：
，C错误；
D．铁离子和铜反应生成亚铁离子、铜离子， ，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A． 和 生成硫酸钡沉淀而不共存，A不符合题意；
B． 、 、 、 四种离子可以在溶液中大量共存，B符合题意；
C． 和 反应生成二氧化碳气体，C不符合题意；
D． 和 生成氢氧化铜沉淀而不共存，D不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水， ，A
错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水， ，B错误；
C．盐酸和氢氧化钠生成水，C正确；
D．二氧化氯和氢氧根离子反应生成氯离子和 ，反应为 ，
D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．酸性条件下 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B． 、 反应不能大量共存，B错误；
答案第4页，共2页C． 、 、 、 互不反应，可以大量共存，C正确；
D． 、 反应生成沉淀不能大量共存，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．H+与 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+与 反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．各个离子间可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
15．D
【详解】A．不符合客观事实，正确的为： ，故A错误；
B．不符合电荷守恒，正确的为： ，故B错误；
C．不符合化学式配比，正确的为： ，故C错
误；
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠： ，故D
正确；
故选：D。
16．(1)
(2)可燃
(3)+3价
(4)
【分析】粗氧化锌加入硫酸，Zn、FeO、CuO均可以溶解生成锌离子、二价铁离子、铜离
子，滤渣X为不溶物，滤液中加入高锰酸钾氧化二价铁离子转化为三价铁离子，使三价铁离子转化为沉淀，除去三价铁离子，在滤液中加入锌粉，单质锌可以置换铜离子生成单质
铜，除去铜离子，再经过一系列变化得到ZnSO•7H O，据此分析。
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【详解】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水： ；
（2）H 具有可燃性，易燃易爆，所以过程I需要强制通风；
2
（3）根据化合价代数和为零， 中铁元素化合价为+3；
（4）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜： 。
17．(1) Ba2＋＋ = BaSO↓ BaCO 、CaCO ＋2H＋=CO ↑＋HO 蒸发结晶
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或蒸发
(2)66.25
【分析】粗盐溶液加入足量氯化钡除去硫酸根离子、加入足量氢氧化钠除去镁离子、加入
足量碳酸钠除去过量钡离子、钙离子，过滤滤液加入稀盐酸除去过量氢氧根离子、碳酸根
离子，蒸发结晶得到氯化钠。
【详解】（1）①粗盐溶液中加入足量BaCl 溶液，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，
2
发生反应的离子方程式为Ba2＋＋ = BaSO↓。
4
②加入足量NaCO 溶液，碳酸钠和过量钡离子生成碳酸钡沉淀、和钙离子生成碳酸钙沉淀，
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故生成沉淀的化学式为BaCO 、CaCO 。
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③加入稀盐酸调节溶液pH约为7，即可得到NaCl溶液，其中生成气泡的反应为氢离子和
过量的碳酸根离子生成二氧化碳、水，离子方程式为 ＋2H＋=CO ↑＋HO。
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④由NaCl溶液得到NaCl晶体的实验操作名称为蒸发结晶或蒸发；
（2）氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子守恒可知，纯碱的纯度为
。
答案第6页，共2页
