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第02 讲 离子反应、离子方程式
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命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
电解质及其电离
浙江1 月卷T2,2 分
浙江1 月卷T13,2 分
全国卷T7，6 分
江西卷T1，3 分
甘肃卷T1，3 分
浙江卷1 月卷T1，2 分
浙江卷6 月卷T1，2 分
离子反应与离子方程
式的书写与正误判断
浙江1 月卷T8,2 分
广西卷T1，3 分
浙江卷1 月卷T8，2 分
浙江卷6 月卷T7，2 分
广西卷T6，3 分
贵州卷T7，3 分
北京卷T5，3 分
浙江卷6 月卷T8，2 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲是高考核心基础考点，选择、填空、综合题均有考查。命题常结合物质推断、实验操
作、化工情境设题，重点考查电解质判断、离子方程式书写与正误判断。离子正误判断侧重拆分、守恒、
配比、反应先后等易错点。考点综合性强，衔接元素化合物、氧化还原等知识，题型灵活，既是基础得分
点，也是后续解题的重要工具，需熟练掌握。
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 电解质的电离
知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质
知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点4 电解质溶液的导电性
考向破译 考向1 电解质及其电离 ∣ 考向2 电解质溶液导电性分析
考点二 离子反应和离子方程式
知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及书写
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
►复习目标：1.明确电解质、非电解质、强/弱电解质的概念，准确进行分类判断。
2.掌握电离方程式书写规则，理解电离本质。
3.熟练书写离子方程式，能快速判断方程式正误。
4.学会分析与量有关、反应先后顺序类复杂离子反应。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 电解质的电离
知●识●解●构
知识点1 电解质和非电解质
1.定义与分类
类别
电解质
非电解质
定义
在 中或 下能够 的
化合物
在 中和 下都 的化合物
研究对象
均为
导电本质
电离出自由移动的阴、阳离子
电离， 自由离子
物质范围
酸、碱、盐、 、水
大多数有机物、 、部分非金属氢化
物
实例
HC1、NaOH、NaCl、Na2O、H2O
CO2、SO2、蔗糖、乙醇、甲烷
2. 常见物质归类
（1）强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 、 、
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2( 中)、
③盐：绝大多数盐(包括 盐，如 ,溶解部分 )
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离)
（2）弱电解质
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、 等
②弱碱： 、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等)
③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数 )
（3）非电解质
①非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2
②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类
③部分非金属氢化物：
( 液态、纯品不电离)
得分速记
1.化合物分两类型，电解非电解要分清；
2.酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属电解质；
3.有机、非金属氧化物，一般都是非电解质；
4.单质混合都不算，溶融水溶看电离；
5.完全电离为强质，部分电离弱电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
1.强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。
2.弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。
3.强电解质与弱电解质的比较：
对比项目
强电解质
弱电解质
电离程度
电离，
电离， ，存在
溶液中粒子
仅阴、阳离子，无电解质分子
阴、阳离子+大量未电离的电解质分子
电离方程式
用 =
用⇌
物质类别
强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化
物
弱酸、弱碱、水、少数盐
导电能力
相同条件下，离子浓度大，导电能力强
相同条件下，离子浓度小，导电能力弱
4.具体物质分类（必背清单）
（1）强电解质
①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离)
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO (熔融状态完全电离)
（2）弱电解质
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等
②弱碱：NH3·H2O 、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等)
③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅)
得分速记
1.强质完全来电离，离子为主无分子；
2.弱质部分才电离，分子离子两相存；
3.强弱不看溶多少，只看电离彻不彻；
4.强酸强碱大多数盐，全部归为强电解；
5.弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。
知识点3 电解质的电离
1.电离及其条件
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成 离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。
③电离的结果：产生 离子，具有 性。
2.电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用“ ”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、 。
（2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。
如H2S 的电离方程式为 ； 。
②多元弱碱 电离，但 写出。如 。
③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式： 、
。
（3）酸式盐：
①强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，
在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如 ，
。
（4）特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。
②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离： ；
二级电离： 。
3.不同类别物质电离规律总结
物质类别
电离条件
电离特点
强碱、绝大多数盐
水溶液、熔融态均电离
完全电离，离子化合物
强酸
仅水溶液电离，熔融不电离
共价化合物，分子形式存在
活泼金属氧化物
仅熔融态电离
水溶液中先与水反应，不直接电离
弱酸、弱碱、水
仅水溶液电离
部分电离，存在电离平衡
4.高频易错点
（1）电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。
（2）NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。
（3）多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。
（4）混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。
（5）电离过程不是化学反应，只是微粒解离。
得分速记
1.强等弱逆看电离，多元弱酸分步移；
2.强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留；
3.融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记。
知识点4 电解质溶液的导电性
1.电解质的导电原理
（1）导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用
下能产生 移动从而导电。
（2）导电本质：依靠 导电；金属靠 导电，原理不同。
2.电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。
②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性
。
③补充：与电解质 、物质 无必然对应关系。
3.金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子
定向移动阻力 ，金属导电性变 。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质
电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
4.电解质电离与导电的关系：
――――――→――――→――――→
5.不同体系导电情况对比表
物质/体系
存在粒子
能否导电
原因分析
固态离子化合物（NaCl、
NaOH）
束缚态离子，无自由离子
不导电
离子不能自由移动
纯酸（液态 HCl、纯
H2SO4）
只有分子，无离子
不导电
共价化合物，熔融 / 纯
态不电离
纯水
极少量H+、OH-
导电性极弱
水是极弱电解质，电离程
度极小
物质/体系
存在粒子
能否导电
原因分析
强电解质稀溶液
大量自由离子
导电能力较强
完全电离，离子浓度大
极稀强电解质溶液
离子浓度极低
导电能力很弱
浓度主导，与强弱无关
浓弱电解质溶液
部分电离，离子浓度较高
导电能力可较
强
浓度大弥补电离程度不足
难溶强电解质悬浊液
（BaSO4）
溶解部分完全电离，离子
浓度极小
几乎不导电
溶解度小，离子浓度低
胶体
胶粒+少量离子
导电能力弱
自由离子少
6.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错）
（1）强电解质≠导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。
（2）弱电解质≠导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解
质溶液。
（3）溶解度≠导电能力BaSO4、AgCl 难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。
7.特殊物质导电总结
（1）离子化合物
①固态： 导电；②水溶液、熔融态： 可电离导电。
（2）共价化合物（酸）
①纯液态/气态： 导电；②仅溶于水电离 ，熔融态 。
（3）活泼金属氧化物
①仅熔融态电离 ；②遇水先反应，不存在 水溶液。
（4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可 ；但本身不属于 。
得分速记
1.溶液导电看离子，浓度电荷是根本；
2.强质未必导电强，弱质未必导电弱；
3.固态纯酸不导电，水溶熔融再区分；
4.反应稀释看变化，离子多少定强弱。
考●向●破●译
考向1 考查电解质及其电离的判断
例1（25-26 高三下·河北·开学考试）下列对电解质的叙述正确的是
A．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+和Cl−
B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电
【变式1·变载体】（25-26 高三上·江西·期末）下图表示NaCl 在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表
述合理的是
A．水的空间结构为V 形，水分子间只存在范德华力
B．干燥的NaCl 固体不导电，是由于固体中不存在
、
C．NaCl 溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的
、
D．NaCl 需要在外加电场作用下发生电离
【变式2】【新情境——“铅糖”】（2026 高三·全国·月考）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒
但能入药，又知
可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为
。下列有关说法中不正确的是
A．
的“铅糖”溶液中
B．“铅糖”是弱电解质
C．“铅糖”不属于盐类物质
D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
【变式3】【新考法】（25-26 高三下·河北·开学考试）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
考向2 考查电解质溶液导电性分析
例2（2026·全国·二模）向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．
段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的
不是电解质
B．
段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的
导电
C．a 时刻溶液中
与
恰好完全中和，但
和
没有恰好完全沉淀
D．向澄清石灰水中不断通入
溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同
【变式1·变载体】（2026·广东·模拟预测）等温(
)下不同浓度硝酸溶液的电导率(
)关系如下
图。下列叙述正确的是
A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数
B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小
C．纯硝酸电导率不等于零，源于：
D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降
【变式2·变情境——离子液体】（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成
的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲
基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是
A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质
B．结构中所有碳原子均共面
C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-
D．此物质不能溶于苯中
【变式3·变考法】（26-27 高三·全国·月考）把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液
的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．
盐酸
C．
溶液
D．
溶液
考点二 离子反应和离子方程式
知●识●解●构
知识点1 离子反应
1.基本概念
（1）离子反应：在水溶液中（或熔融状态），有 参加或生成的化学反应。
（2）反应本质：溶液中某些离子的物质的量的 或离子种类发生 。
（3）发生环境：主要在 中；部分离子反应可在 进行。
2.离子反应类型及发生的条件
①复分解反应类型：
a.生成 的物质b.生成 的物质c.生成 的物质
②氧化还原反应类型：
氧化性物质＋ 还原性物质=== 氧化性物质＋ 还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成 电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为 反应，但需要添加电解或通电条件。
得分速记
1.离子反应水溶液，浓度减小是本质；
2.沉淀气体弱电解，氧化还原也发生；
知识点2 离子方程式及书写
1.概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子，所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数
目 的离子。
2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H
＋+ OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3.离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 ：把易溶
于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。
4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
（1）根据离子反应的实质直接写
第1 步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸
中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2 步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3 步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物
质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4 步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
（2）根据化学方程式改写为离子方程式
得分速记
1）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物
处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“
”。
NH
③
与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
HCO
⑤
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
2）强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
3)特殊情况的处理
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋
==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊
液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2
＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
液中生成物
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中
的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加
热：OH－＋NH
NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反
应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧
化钙固体反应
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
1.看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和
稀盐酸反应生成Fe2＋。
【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷
阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“
”使用是否正确以及反应条件等。
2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱
电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱
电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
3.看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
子守恒，是错误的。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量
守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置
“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看
离子反应是否符合该量。
7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
得分速记
1.看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错）
2.看事实：产物是否符合客观反应（如Fe 与稀酸不生成Fe3+）
3.看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等）
4.看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式
5.看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确
6.看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。
解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
一、书写通用方法
1.定少为1 法(最常用)
（1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据 补足配比，产物由 物质决定。
（2）适用： 反应等绝大多数题型。
2.顺序优先法
（1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应 顺序( 先反应)。
（2）适用： 反应、 型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。
3.配比守恒法
（1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式 ，不可随意拆分。
（2）适用： 等二元型物质。
二、常考类型及书写模板
1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
①碱过量（CO2少量）： ；
②碱不足（CO2过量）： 。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
NaAlO
①
2过量（CO2少量）： ；
NaAlO
②
2不足（CO2过量）：
。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足： ；
②盐酸过量： 。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量（NaOH 少量）： ；
②强碱过量（NaOH 过量）： 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
NaAlO
①
2过量： ；
②强酸过量： 。
（6）Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe
①
过量： ；
HNO
②
3过量： 。
2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，
故反应的先后顺序为：
①
②
③
④
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原
性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3 Fe3＋，还原性：I－ Fe2＋ Br－)。如向
FeI2溶液中通入Cl2， 先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：
。
第三步：用“少量定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐
或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量
有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则
参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比
例 ，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1
molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时： ；
SO 完全沉淀时： 。
三、通用书写步骤（答题标准化流程）
1.判主次：找出 物质、 物质；
2.定系数：少量物质计量数定为1；
3.拆离子：按拆分规则改写，保留 ；
4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的 ；
5.写产物： 物质耗尽，决定最终产物；
6.查守恒：核对 配比。
四、高频易错点警示
1.配比错误：如Ba(OH)2中Ba2+与OH-必为 ，不可随意删减 。
2.产物判断错误：酸性氧化物、弱酸根体系：少量得 盐，过量得 盐。
3.反应顺序错误：氧化还原、铝三角体系：牢记 优先反应。
4.符号误用：沉淀标↓、气体标↑，弱电解质、氧化物 。
5.区分“少量”“过量”“足量”“逐滴加入”：逐滴加入=少量 反应。
得分速记
1.少量定为一，过量按需配；
2.正盐酸式盐，量变产物随；
3.离子守配比，先后看强弱；
4.六步写完式，守恒再核对。
考●向●破●译
考向1 考查离子方程式的书写
例1（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题：
（1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。
（2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设
计实验流程如下：
检验滤液1 中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。
（3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴
的一种流程如下：
已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________
（4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为
的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下
，
，
；“沉锰I”中，写出
形成的
被氧化成
的化学方程式___________。当
将要开始沉淀时，
溶液中剩余
浓度为___________
。
【变式1·变载体】（2025·江苏南通·一模）根据情境书写指定反应的方程式。
（1）酸性废水中的
才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的
离子方程式：___________。
（2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出
该反应的离子方程式：___________。
【变式2】【新情境——废催化剂】（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题：
（1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。
（2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设
计实验流程如下：
检验滤液1 中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。
（3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴
的一种流程如下：
已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________
（4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为
的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下
，
，
；
“沉锰I”中，写出形成的
被氧化成
的化学方程式___________。当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓度为___________
。
【变式3】【新考法——配合物】（2025·上海·三模）取一定量
固体溶于水，加入适量
调节
，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入
溶液，冷却至室温后形成
沉淀(结构如图所示)。写出反应离子方程式_______。
考向2 考查离子方程式的正误判断
例2（2026·宁夏银川·三模）化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是
A．铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3
-=Fe3++3NO2↑+3H2O
B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：
C．向
溶液中加入过量稀氨水：
D．绿矾(
)处理酸性工业废水中的
：
【变式1·变载体】（2026·湖南·二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
【变式2·变情境——流程中的离子方程式书写】（2026·广西百色·二模）以铝土矿(主要成分为
，含
杂质
和
)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(
)的一种工业流程如图。下列方
程式书写错误的是
A．“碱溶”时
与NaOH 溶液反应：
B．“反应Ⅰ”：
C．“反应Ⅱ”：
D．“反应Ⅲ”：
【变式3·变考法——物质制备中的离子方程式书写】（2026·吉林·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为
、
，还含有
、
、
等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫
酸、第二步氧化
、第三步除去
、
等，有关离子方程式书写错误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为：
B．加入
将
转化为
：
C．不能向溶液中通入过量的氨气除去
：
D．若向溶液中加入
除去
：
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·浙江卷）下列有关
的说法中，不正确的是
A．
是弱电解质
B．水溶液呈酸性
C．实验室用于制
D．HCl 和
反应制
2．（2026·浙江卷）
是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是
A．
晶体中有氢键和范德华力
B．
在水中电离
C．
能与乙醇反应
D．
可表示为
3．（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
4．（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
5．（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
6．（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
7．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
8．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
9．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
10．（2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是
A．
B．
C．
D．
