专题三 离子反应
【知识重构】
离子反应和离子方程式
1.书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况:出现在生成物中写化学式;作反应物处于溶液
状态写离子符号;作反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)单一离子水解的离子方程式要用可逆号(
)。
(3)NH 4
+与OH-在稀溶液中反应生成NH3·H2O,在浓溶液中或加热时生成
NH3(g)和H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫酸不写离子符号。
(5)HCO3
-、HS-、HSO3
-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实
际参加反应的离子表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均
用化学式表示。
(7)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失
电子守恒。
2.与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)多元弱酸盐与强酸反应时,应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加
少量盐酸,离子方程式为CO3
2-+H+
HCO3
-;若盐酸过量,离子方程式为CO3
2-+2H+
CO2↑+H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时,应注意CO2(或SO2)是否过量。若CO2(或
SO2)少量,产物为碳酸盐(或亚硫酸盐);若CO2(或SO2)过量,产物为碳酸氢盐(或亚
硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O;若通入过量的CO2,离子方程式为CO2+OH-
HCO3
-。
(3)酸式盐与碱反应时,应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4 溶液与
Ba(OH)2 溶液的反应,NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 溶液的反应,Ca(HCO3)2 溶液与
NaOH 溶液的反应等。
对于这类反应的离子方程式要按照“以少定多”的原则进行书写,即先假定
少量物质的化学计量数为1,根据少量物质的化学式,写出参加反应的离子数目,然
后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3
-+OH-+Ba2+
BaCO3↓+H2O;若NaHCO3 溶液过量,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3
-
BaCO3↓+2H2O+CO3
2-。
(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时,应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2
通入FeBr2溶液中,离子方程式为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-;若Cl2过量,则离子方程
式为2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-。
离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三
特殊、四反应。
1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4
-、Co2+、
Cr2O7
2-、CrO4
2-、Cr3+等离子不能存在。
2.二性。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸阴离子(CO3
2-、SO3
2-
、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(NH 4
+、
Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(HCO3
-、HSO3
-、HS-、H2P
O4
-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊。指三种特殊情况:
HC
①
O3
-与AlO2
-不能大量共存;
H
②
+与NO3
-组合
具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应;
N
③H 4
+与CH3COO-、CO3
2-等组合中,
虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度不大,它们在溶液中能大
量共存。
4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然
不能大量共存。
(1)发生复分解反应。
①生成难溶物或微溶物,如Ba2+与CO3
2-,Ag+与Br-,Ca2+与SO3
2-等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质,如H+与CO3
2-、HCO3
-等不能大量共存。
③生成难电离物质,如H+与CH3COO-、F-、NO2
-等因生成弱酸而不能大量共
存;OH-与NH 4
+因生成弱碱而不能大量共存;H+与OH-因生成水而不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应。
氧化性离子[Fe3+、ClO-、MnO4
-(H+)、NO3
-(H+)等]与还原性离子(S2-、I-、SO3
2-
等)不能大量共存。
(3)离子间发生强烈的双水解反应,不能共存,弱酸对应的阴离子和弱碱对应的
阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+与CO3
2-、HCO3
-、S2-、HS-、AlO2
-等。
(4)络合反应。如Fe3+和SCN-。
【规律总结】离子共存问题中隐含条件的分析
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量存在
pH=1
溶液显酸性,无大量的OH-及弱酸的酸根离子
pH=13
溶液呈碱性,无大量的H+及弱碱的阳离子、酸式弱
酸根离子
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能含
NO3
-
由
水
电
离
出
的
c(H+)=1×10-13 mol·L-1
溶液可能显酸性,也可能显碱性
通入足量的SO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而
不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不
能大量共存
“一定”“可能”还是
“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释, c( H
+)
c(OH
-)减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质,溶液中c(H+)减小,
而c(OH-)增大]
某溶液的lg c( H
+)
c(OH
-)=12
该溶液呈酸性
离子检验与推断
1.离子检验
类型
鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来
鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是不是这种
物质,如鉴定NH4Cl,既要检验出NH 4
+,又要检验出Cl-
推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检验的是什么物质,并指出可
能存在什么,不可能存在什么
方法
①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解;
②若同时检验多种物质,应将试管编号;
③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验;
④叙述顺序:实验(操作)→现象→结论→原理
要求
①反应要有良好的选择性,反应要快,并且能够完全反应。②反应要有明显
的外部特征,如溶液颜色的改变,沉淀的生成或溶解,气体的产生等。③要
排除干扰物质的影响,如用Ba2+检验SO4
2-的存在,要排除CO3
2-、SO3
2-、P
O4
3-等离子的干扰;用Ag+检验Cl-、Br-、I-的存在,要排除CO3
2-、PO4
3-等离
子的干扰。④反应要在适宜的酸性、碱性、浓度、温度条件下进行
2.离子的推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型,它既考查了常见
离子的典型性质,又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子,通过
实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题,易出现一错全错的连锁错误,
因此,解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质,初步推出可能的物质,然
后逐步分析,从而得出正确的结果。
【真题溯源精析】
1.（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：
C.
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D.
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
【答案】C
【解析】A．浓CuCl2溶液稀释时，
转化为
的配位平衡发
生移动，A 正确；
B．ZnCl2溶液中通入H2S 生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B 正确；
C．
在酸性条件下发生归中反应生成S 单质，离子方程式为
，C 错误；
D．
在酸性条件下转化为
，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D 正确；
故选C
2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【解析】A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A 错误；
B．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方程式系数未配平，B 错误；
C．
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，各元素及电荷均守恒，C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程
式为
，D 错误；
故选C。
3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的
是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－
=2AgCl+H2O，B 错误；
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－
+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；
答案选A。
4．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与
OH-中和生成SO
，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：
，A 方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实
际（生成NaOH 和O2），B 离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+ NO 一致，C 方程式正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规
律（Cl2氧化Br-为Br2），D 方程式正确；
故选A。
5．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶
液放置时缓慢放出气体，同时生成
。
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液反应生成
沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解
：
D．浓氨水与
反应：
【答案】D
【解析】A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成
，所给方程式符合
反应原理，A 正确；
B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置
换反应，所给方程式符合反应原理，B 正确；
C．根据题干信息可知，
溶于氨水得到深蓝色
溶液，所
给方程式符合反应原理，C 正确；
D．浓氨水与
溶液反应生成
沉淀，生成物应为
，方程式
为：
，D 错误
故选D。
6．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
【答案】C
【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO 和H2，方程式正确，A 正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B 正确；
C．FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C 错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb 和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，
D 正确；
故选C。
7．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【答案】B
【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程
式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A 正确；
B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2+
+H2S=CuS↓+2H+，B 错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；
答案选B。
8．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环
利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属
元素的浸出率，A 正确；
B．由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；
C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以及
数据可知，金属离
子
浓度相当，则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所
以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D 错误；
故选D。
9．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识
表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫
减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A 错误；
B．检验SO
需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和
反应式均正确，B 正确；
C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C 正确；
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D 正确；
故选A。
10．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大
量存在，A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强
酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸
性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
11．（2025·西北卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方
程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B
正确；
C．NO2与NaOH 反应生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2+ 2Ca(OH)2=
CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，D 错误；
故选D。
12．（2025·浙江1 月卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离
子方程式正确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，
C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离
子方程式为：
，D 错误；
故选D。
13．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【答案】D
【解析】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：
，A 错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 过量，则Al(OH)3会溶解，B 错误；
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误；
D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了
的溶解度比
小的性质，
D 正确；
答案选D。
【全真模拟测评】
1.“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是( )
A. 增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化
B. 抑制F e
2+的水解，用稀硝酸酸化
C. 检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D. 确认溶液中是否含SO4
2−，先用盐酸酸化，再检验
【答案】D
【知识点】盐类的水解平衡及其影响因素、硫酸根离子检验、卤代烃的化学性
质
【解析】A.酸性KMnO4具有强氧化性，C l
−具有还原性，二者混合会发生氧化
还原反应，不能达到目的，A 错误；
B.F e
2+具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不
能达到目的， B 错误；
C.碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应
使用硝酸酸化，C 错误；
D.检验溶液中是否含 SO4
2−，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚
硫酸根离子的干扰，可以达到目的，D 正确；
故选D。
2.下列离子方程式与化学事实相符的是
A. 使用含氟牙膏预防龋齿：
C a5(PO4)3OH (s)+ F
−(aq)⇀
↽C a5(PO4)3 F(s)+O H
−(aq)
B. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量C O2气体：
C. 乙醇钠的水溶液显强碱性：C H 3C H 2O
−+ H 2O⇀
↽C H 3C H 2OH +O H
−
D. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：
C H 3CHO+2Cu(OH )2→
Δ
C u2O↓+C H 3COOH +2 H 2O
【答案】A
【知识点】离子方程式正误判断
【解析】A.使用含氟牙膏，能将 C a5(PO4)3OH 转化为溶解度更小，硬度更大
的 C a5(PO4)3 F ，从而起到预防龋齿作用，离子方程式正确，故A 正确；
B.酸性：H 2C O3>苯酚> HC O3
− ，因此苯酚钠溶液中通入 C O2 反应生成苯酚和
碳酸氢钠，离子方程式为：
+ H 2O+C O2→HC O3
−+
，故
B 错误；
C.
乙
醇
钠
的
水
溶
液
显
强
碱
性
，
说
明
发
生
了
C H 3C H 2O
−+ H 2O =C H 3C H 2OH +O H
− ，不是可逆反应，故C 错误；
D.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化，变为乙酸，由于
溶液为碱性，会发生复分解反应产生乙酸根离子，反应的离子方程式是：
C H 3CHO+2Cu(OH )2+O H
−→
Δ
C u2O↓+C H 3COO
−+3 H 2O ，故D 错误；
故答案选A。
3.下列离子方程式与化学事实相符的是
A. 使用含氟牙膏预防龋齿：
C a5(PO4)3OH (s)+ F
−(aq)⇀
↽C a5(PO4)3 F(s)+O H
−(aq)
B. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量C O2气体：
C. 乙醇钠的水溶液显强碱性：C H 3C H 2O
−+ H 2O⇀
↽C H 3C H 2OH +O H
−
D. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：
C H 3CHO+2Cu(OH )2→
Δ
C u2O↓+C H 3COOH +2 H 2O
【答案】A
【知识点】离子方程式正误判断
【解析】A.使用含氟牙膏，能将 C a5(PO4)3OH 转化为溶解度更小，硬度更大
的 C a5(PO4)3 F ，从而起到预防龋齿作用，离子方程式正确，故A 正确；
B.酸性：H 2C O3>苯酚> HC O3
− ，因此苯酚钠溶液中通入 C O2 反应生成苯酚和
碳酸氢钠，离子方程式为：
+ H 2O+C O2→HC O3
−+
，故
B 错误；
C.
乙
醇
钠
的
水
溶
液
显
强
碱
性
，
说
明
发
生
了
C H 3C H 2O
−+ H 2O =C H 3C H 2OH +O H
− ，不是可逆反应，故C 错误；
D.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化，变为乙酸，由于
溶液为碱性，会发生复分解反应产生乙酸根离子，反应的离子方程式是：
，故D 错误；
故答案选A。
4.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br
−+C l2= Br2+2C l
−
B. 用绿矾( FeSO4⋅7 H 2O)将酸性工业废水中的C r2O7
2−转化为
C r
3+:6 F e
2++C r2O7
2−+14 H
+=6 F e
3++2C r
3++7 H 2O
C. 用
溶液能有效除去误食的B a
2+:SO4
2−+ B a
2+= BaSO4↓
D. 用N a2C O3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaC O3：
C a
2++C O3
2−=CaC O3↓
【答案】D
【知识点】离子方程式正误判断
【解析】A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正
确；
B. C r2O7
2− 可以将 F e
2+ 氧化成 F e
3+ ，离子方程式正确，B 正确；
C. SO4
2− 结合 B a
2+ 生成 BaSO4 沉淀，可以阻止 B a
2+ 被人体吸收，离子方程式
正确，C 正确；
D. N a2C O3 与 CaSO4 反应属于沉淀的转化， CaSO4 不能拆分，正确的离子方
程式为CaSO4+ C O3
2− =CaC O3+ SO4
2− ，D 错误；
本题选D。
5.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
B. CuC l2溶液中通入硫化氢：C u
2++ S
2−=CuS↓
C. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D. N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：
【答案】D
【知识点】离子方程式正误判断
【解析】 A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：
Fe+2 H
+= F e
2++ H 2↑，故A 错误；
B.CuC l2溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜和氯化氢，反应的离子方程式：
C u
2++ H 2S =CuS↓+2 H
+，故B 错误；
C.SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成
SO4
2−和M n
2+，离子方程式为：
，
故C 错误；
D.N a2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：
故D 正确；
故选：D。
6.下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
选项
待检验离子
检验试剂
A
F e
3+
KSCN溶液
B
I
−
C l2、淀粉溶液
C
SO4
2−
稀盐酸、氯化钡溶液
D
N H 4
+
浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸
【答案】B
【知识点】离子检验、氧化还原反应的特征和实质
【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，则判断氧化还原反应的
依据是反应中元素化合价是否有升降，结合物质性质、反应原理进行分析判断，
据此作答。
A.检验F e
3+常用KSCN溶液，反应为F e
3++3 SC N
−= Fe(SCN )3，元素化合价均
未变化，没有发生氧化还原反应，故A 错误；
B.检验I
−可用C l2、淀粉溶液，反应为2 I
−+C l2=2C l
−+ I 2，I元素的化合价升高、
Cl元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B 正确；
C.检验SO4
2−常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为B a
2++ SO4
2−= BaSO4↓，元素化合
价均未变化，没有发生氧化还原反应，故C 错误；
D.检验N H 4
+常用浓NaOH溶液、加热、并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，反
应为N H 4
+ +O H
−
N H 3↑+ H 2O，元素化合价均未变化，没有发生氧化还原反
应，故D 错误；
故选：B。
7.某工业废水中可能含有K
+、A g
+、M g
2+、C u
2+、A l
3+、N H 4
+、C l
−、C O3
2−、
N O3
−、SO4
2−、I
−中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol / L(忽略水的电
离及离子的水解)；欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV .向Ⅲ中所得溶液中加入BaC l2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是( )
A. 原溶液中一定不含的阳离子是K
+、N H 4
+、C u
2+、A g
+
B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：
8 H
++6 I
−+2 N O3
−=3 I 2+2 NO↑+ 4 H 2O
C. 原溶液中是否含有C 1
−需要通过进一步的实验来确定
D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧
沉淀至恒重，得到固体质量0.8 g
【答案】C
【知识点】离子反应的实际应用、离子方程式的书写、离子共存
【解析】无色溶液中不含C u
2+；取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，
且离子种类增加，则原溶液中不含 N H 4
+ ；用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，
透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，则原溶液中不含K
+；另取溶液加入过量盐
酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色，该无色气体为NO，红
棕色气体为N O2，则原溶液中含有 N O3
− ，且加入盐酸后，发生了氧化还原反应，
则原溶液中含有I
−，不含A g
+；向Ⅲ中所得溶液中加入BaC l2溶液，有白色沉淀
生成，则原溶液中含有 SO4
2−；此时，已推断出原溶液中的可能含有的阳离子为
M g
2+、A l
3+，则原溶液中不含 C O3
2−，原溶液中的一定含有的阴离子为 N O3
− 、
SO4
2−和I
−，可能含有的阴离子为C l
−，由于各离子物质的量浓度均为0.2mol/ L，
则原溶液中一定含有M g
2+、A l
3+、C l
−、 N O3
− 、SO4
2− 、I
−。
A.由分析可知，原溶液中一定不含的阳离子是K
+、 N H 4
+ 、C u
2+、A g
+，A 正确；
B.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体，该无色气体遇到空气变为红棕色，则该无色气
体为NO，是 N O3
− 和I
−在酸性环境中发生了氧化还原反应，该反应的离子方程
式为8 H
++6 I
−+2 N O3
− =3 I 2+2 NO↑+ 4 H 2O，B 正确；
C.由分析可知，原溶液中一定C l
−，C 错误；
D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧
沉淀，M g
2+最终转化为MgO，A l
3+最终转化为NaAlO2，故最终所得固体为
MgO，
n( MgO)=n( M g
2+)=0.2mol / L×0.1 L=0.02mol，
m( MgO)=0.02mol×40 g/mol =0.8 g，D 正确；
故选C。
8.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程
式书写正确的是( )
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
N a
+、F e
3+、SO4
2−、C l
−过量H 2S
2 F e
3++ H 2S =2 F e
2++ S↓+2 H
+
B
F e
2+、K
+、N O3
−、Br
−
少量HI
4 H
++3 F e
2++ N O3
−=3 F e
3++ NO↑+2 H
C
N H 4
+、
F e
3+、
AlO2
−、
N a
+
少量铜粉2 F e
3++Cu=2 F e
2++C u
2+
D
AlO2
−、N a
+、K
+、HC O3
−过量HCl
5 H
++ HC O3
−+ AlO2
−= A l
3++C O2↑+3 H
【答案】A
【知识点】离子方程式正误判断、离子方程式的书写、离子共存
【解析】解：A . N a
+、F e
3+、SO4
2−、C l
−之间能够大量共存，加入过量H 2S后
发生反应：2 F e
3++ H 2S =2 F e
2++ S↓+2 H
+，满足题干要求，故A 正确；
B.F e
2+、K
+、N O3
−、Br
−之间能够共存，但加入少量HI后发生反应：
8 H
++6 I
−+2 N O3
−=3 I 2+2 NO↑+ 4 H 2O，故B 错误；
C.N H 4
+、F e
3+都与AlO2
−发生双水解反应，不能大量共存，故C 错误；
D.AlO2
−、HC O3
−之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故
D 错误；
故选：A。
9.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A. N a2O2溶于水：N a2O2+ H 2O =2 N a
++2O H
−+O2↑
B. Fe(OH )3溶于氢碘酸：Fe(OH )3+3 H
+= F e
3++3 H 2O
C. 同浓度同体积N H 4 HSO4溶液与NaOH溶液混合：N H 4
+ +O H
−= N H 3⋅H 2O
D. N a2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O3
2−+ 4C l2+5 H 2O =2SO4
2−+8C l
−+10 H
+
【答案】D
【知识点】离子方程式正误判断
【
解
析
】
A.N a2O2溶
于
水
，
离
子
方
程
式
为
：
2 N a2O2+2 H 2O = 4 N a
++ 4O H
−+O2↑，故A 错误；
B.Fe(OH )3溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：
2 Fe(OH )3+6 H
++2 I
−= I 2+2 F e
2++6 H 2O，故B 错误；
C. 同浓度同体积N H 4 HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：
H
++O H
−= H 2O，故C 错误；
D.向N a2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，
离子反应为S2O3
2−+ 4C l2+5 H 2O =2SO4
2−+8C l
−+10 H
+，故D 正确；
故选D。
10.能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A. 向FeSO4溶液中加入N H 4 HC O3溶液，得到FeC O3沉淀：
F e
2++2 HCO❑3
−= FeC O3↓+C O2↑+ H 2O
B. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH )2溶液，得到白色沉淀：
2 H
++ SO❑4
2−+ B a
2++2O H
−= BaSO4↓+2 H 2O
C. 将nmolC l2通入含有nmol FeBr2的溶液中：2Br
−+C l2= Br2+2C l
−
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成N a2 FeO4：
3ClO
−+ Fe(OH )3= FeO❑4
2−+3C l
−+ H 2O+ H
+
【答案】A
【知识点】离子方程式正误判断
【解析】A. 向FeSO4溶液中加入N H 4 HC O3溶液，得到FeC O3沉淀：
F e
2++2 HCO❑3
−= FeC O3↓+C O2↑+ H 2O，A 正确；
B. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH )2溶液，得到白色沉淀：H
++ SO❑4
2−
+ B a
2++O H
−= BaSO4↓+ H 2O，B 错误；
C.氯气既能氧化亚铁离子又能氧化溴离子，将nmolC l2通入含有nmol FeBr2的溶
液中，亚铁离子和溴离子按1:1被氧化，2 F e
2++2B r
−+2C l2=2 F e
3++ B r2+ 4C l
−
C 错误；
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成N a2 FeO4：
3ClO
−+2 Fe(OH )3+ 4O H
−=2 FeO❑4
2− +3C l
−+5 H 2O，D 错误；
故选A。
11.下列反应方程式书写正确的是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
B. 呼吸面具中N a2O2和C O2反应：N a2O2+C O2= N a2C O3+O2
C. 向次氯酸钙溶液通入过量C O2：Ca(ClO)2+C O2+ H 2O =CaC O3↓+2 HClO
D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O3
2−
(aq)+CaSO4(s)⇌CaC O3(s)+ SO4
2−(aq)
【答案】D
【知识点】离子方程式正误判断
【解析】解：A .浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为：Fe+2 H
+= F e
2++ H 2↑，故
A 错误；
B.化学方程式要满足质量守恒，呼吸面具中N a2O2和C O2反应的化学方程式为：
2 N a2O2+2C O2=2 N a2C O3+O2，故B 错误；
C. 向次氯酸钙溶液通入过量C O2的离子方程式为：
2ClO
−+C O2+ H 2O = HC O3
−+2 HClO，故C 错误；
D. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：C O3
2−
(aq)+CaSO4(s)⇌CaC O3(s)+ SO4
2−(aq)，故D 正确。
故选：D。
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸钡溶液中通入少量SO2：B a
2++ N O3
−+ SO2+ H 2O = BaSO4↓+ NO+ H
+
B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：C O3
2−+C l2=C O2+ClO
−+C l
−
C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：
2 Al+2O H
−+6 H 2O =2 Al (OH )4
−+3 H 2↑
【答案】D
【知识点】离子方程式正误判断、二氧化硫的性质与用途、酯的化学性质、铝
及其化合物、卤代烃的化学性质
【解析】A .硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子方程式为
3 B a
2++2 N O3
−+3 SO2+2 H 2O =3 BaSO4↓+2 NO+ 4 H
+，A 错误；
B.
碳
酸
钠
过
量
时
，
产
物
为
HC O3
−，
离
子
方
程
式
为
2C O3
2−+C l2+ H 2O =2 HC O3
−+ClO
−+C l
−，B 错误；
C.
氯
原
子
也
会
水
解
，
离
子
方
程
式
为
，C 错误；
D.铝能与氢氧化钠溶液反应，生成Al(OH )4
−和氢气，D 正确；
故选D。
13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反
应方程式书写正确的是( )
A. N a2O2放入水中：N a2O2+ H 2O =2 NaOH +O2↑
B. H 2O(g)通过灼热铁粉：3 H 2O+2 Fe = F e2O3+3 H 2
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+ H 2SO4=CuSO4+ H 2↑
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5 SO2+2 H 2O+2 MnO4
−=5 SO4
2−+ 4 H
++2 M n
2+
【答案】D
【知识点】化学方程式、离子方程式正误判断
【解析】A.N a2O2放入水中化学方程式应该是：2 Na2O22 H 2O = 4 NaOH O2↑，
A选项中氧元素不守恒，A 错误；
B.H 2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；
C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4
−氧化为SO4
2−，MnO4
−被SO2还原为
Mn
2，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为
5 SO2+2 H 2O+2 MnO4
−=5 SO4
2−+ 4 H
++2 M n
2+，D 正确；
故选D。
14.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸
反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理
C l2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. C l2和水反应的离子方程式为H 2O+C l2⇌C l
−+ HClO
−+ H
+
B. 铁屑的作用是将FeC l3还原为FeC l2
C. 吸收漏氯的离子方程式为2 F e
2++C l2=2C l
−+2 F e
3+
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：F e
2+、F e
3+、ClO
−、C l
−
【答案】D
【知识点】离子方程式正误判断、铁盐与亚铁盐的性质及转化、离子共存、氯
气的性质和用途
【解析】C l2和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为H 2O+C l2
C l
−+ HClO+ H
+，A 正确；
铁单质有还原性，铁屑的作用是将FeC l3还原为FeC l2，B 正确；
氯气有氧化性，亚铁离子有还原性，离子方程式为2 F e
2++C l2=2C l
−+2 F e
3+，
C 正确；
因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化性，二者不能共存，D 错误。
15.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方
程式书写也正确的是( )
选
项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
C l
−、N O3
−、A l
3+、N H 4
+
少量NaHC O3溶
液
A l
3++3 HC O3
−=3C O2↑+ Al(OH
B
N H 4
+、F e
2+、I
−、SO4
2−
少量氯水
2 F e
2++C l2=2 F e
3++2C l
−
C
A l
3+、B a
2+、AlO2
−、N O3
−适量的N a2SO4
B a
2++ SO4
2−= BaSO4↓
D
N a
+、SO3
2−、S
2−、C l
−
适量HCl
SO3
2−+ S
2−+ 4 H
+=2S↓+2 H 2O
【答案】A
【知识点】离子方程式正误判断、离子共存
【解析】解：A .C l
−、N O3
−、A l
3+、N H 4
+之间不反应，能够大量共存，加入少
量NaHC O3溶液后发生反应：A l
3++3 HC O3
−=3C O2↑+ Al(OH )3↓，满足题干要
求，故A 正确；
B.N H 4
+、F e
2+、I
−、SO4
2−之间能够共存，加入少量氯水后I
−优先被氧化，正确
的离子方程式为：2 I
−+C l2= I 2+2C l
−，故B 错误；
C.A l
3+、AlO2
−之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C 错
误；
D.N a
+、SO3
2−、S
2−、C l
−之间能够共存，加入适量HCl后发生反应：
SO3
2−+2S
2−+6 H
+=3 S↓+3 H 2O，题中离子方程式不合理，故D 错误；
故选：A。
