文档文本内容
专题01 基本概念
考点概览
题型一 化学与STSE
题型二 化学用语
题型三 离子反应
题型四 氧化还原反应反应
题型五 阿伏伽德罗常数
化学与STSE
1．（2025·安徽滁州·一模）2024 年4 月16 日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展
——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，
漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄
黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是
A．朱砂
又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫
B．铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀
C．古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质
D．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄
经过氧化反应可变为雌黄
【答案】B
【详解】A．HgS 为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气中灼烧其中硫元素会转化为
SO2，A 正确；
B．四氧化三铁是黑色，铁红是三氧化二铁，B 错误；
C．炭常温下稳定，为黑色，可以做黑色颜料，C 正确；
D．雄黄As4S4中硫元素为-2 价，As 为+2 价，雌黄As2S3中硫元素为-2 价，As 为+3 价，As 化合价升高，被
氧化，D 正确；
故本题选B。
2．（2025·天津宁河·一模）关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子
题型一
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化
合物
【答案】D
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A 正确；
B．纤维素属于糖类，属于天然有机高分子，B 正确；
C．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C 正确；
D．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D 错误；
故选D。
3．（2025·山西·一模）下列有关元素及其化合物的叙述正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．加热NaI 固体与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
C．盐卤(含MgCl2)溶液
Mg(OH)2
MgCl2溶液
无水MgCl2
D．SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
【答案】D
【详解】A．浓H2SO4能按照水的组成夺取糖类化合物中的氢原子和氧原子并使其炭化，体现的是脱水性，
A 选项错误；
B．HI 的沸点低，易挥发加热NaI 与浓H3PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的
原理，B 选项错误；
C．盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水
解：Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，最后得到
的固体是Mg(OH) 2，C 选项错误；
D．
和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，因此二氧化硅不是碱性氧化物；
和氢氧化钠反应生成
盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D 选项正确；
故选D。
4．（2025·山西·一模）化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说
法不合理的是
A．规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值
B．利用CO2合成高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
C．电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀
D．我国科学家首次在月壤中发现的“嫦娥石”[Ca8YFe(PO4)7]属于无机盐
【答案】B
【详解】A．添加防腐剂可以延长食品的保质期，防止食品变质，保持食品的新鲜度，规范使用食品防腐
剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值，A 正确；
B．CO2是无机小分子，而高级脂肪酸属于有机小分子，并非有机高分子化合物，B 错误；
C．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐强酸、强碱及高温，适合用于电解海水等腐蚀性环境，C 正确；
D．“嫦娥石”的化学式为Ca8YFe(PO4)7，由金属阳离子和磷酸根组成，属于典型的无机盐，D 正确；
故选B。
5．（2025·广东江门·一模）下列陈述I 与陈述II 均正确，但不具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
晶体具有自范性
缺角的
晶体在饱和
溶液中浸泡
一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
B
冠醚空腔的直径与碱金属离子
的直径接近
冠醚可用于识别碱金属离子
C
石油裂解可得到饱和烃
石油裂解气能使溴的
溶液褪色
D
催化剂可以降低反应活化能
中加入
分解反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A 正确；
B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的
直径接近，B 正确；
C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C 错误；
D．
中加入
分解反应速率加快，因为
作为该反应催化剂可降低反应活化能，D 正确；
故选C。
6．（2025·山东潍坊·一模）2024 年11 月12 日上午10 时，万众瞩目的2024 年中国航空航天博览会在珠海
金湾机场盛大开幕，此次航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。
下列说法正确的是
A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B．航天科技方面展示了SD-3 运载火箭，其燃料偏二甲肼［
］是极性分子
C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料部属于有机高分子材料
【答案】B
【详解】A．飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属
于丁达尔效应，A 错误；
B．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2NNH2，其空间
结构不对称，正电中心和负电中心不重合，
属于极性分子，B 正确；
C．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)共熔制备出的特殊金属材料，属于混合物，C 错误；
D．玻璃纤维属于新型无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，D 错误；
故选B。
7．（2025·湖南岳阳·一模）下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D．依次断开
中的4 个
，所需能量相同
【答案】B
【详解】A．
就没有毒，故A 错误；
B．二氧化硫有较强还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故
B 正确；
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化钙比羟基磷酸钙更难溶，故C 错误；
D．依次断开
中的
，剩余部分能量越来越高，越来越不稳定，所以断开所需能量也越来越小，
故D 错误；
答案选B。
8．（2025·四川巴中·一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁可以和
反应，可用于制造信号弹和焰火
B．二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维
C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D．无水
呈蓝色，吸水后为粉红色
，可用于制造变色硅胶
【答案】D
【详解】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可用于制造信号弹和焰火，二氧化碳在空气中含量很
低，故基本上跟镁可以和
反应无关，故A 错误；
B．光能够在纤维中传递是利用光在折射率不同的两种物质的交界面处产生“全反射”作用的原理，光纤
的主要成分是SiO2；光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，
与二氧化硅硬度大、熔点高无关，故B 错误；
C．石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨能导电，跟熔点高无关，故C 错误；
D．无水氯化钴可用于制造变色硅胶，是因为：无水
呈蓝色，吸水后为粉红色
，故D
正确；
选D。
9．（2025·福建·一模）化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是
A．
可作航天飞行器的太阳能电池板
B．
和
可作火箭发射的推进剂
C．高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料
D．耐高温碳纤维可作航天服材料
【答案】A
【详解】A.
可作航天飞行器的太阳能电池板，不是
，A 项错误；
B.
和
发生反应时，会产生大量的热并释放出大量气体，可作火箭发射的推进剂，B 项正确；
C. 航天飞船发动机在工作时会产生高温，同时要承受高压等极端条件。高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐
蚀、抗氧化等优良性能，所以适合用作航天飞船发动机材料，C 项正确；
D. 航天服需要在太空复杂的环境中保护宇航员，要求材料具备耐高温、强度高以抵御太空辐射和微小流
星体撞击，同时质量轻，便于宇航员活动。耐高温碳纤维正好具备这些特性，所以可作航天服材料，D 项
正确；
答案选A。
10．（2025·江西·一模）化学与生活密切相关，以下说法不正确的
A．吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物
B．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维
C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味
D．永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理
【答案】B
【详解】A．木叶盏是一种陶瓷艺术品，其主要原料为铝硅酸盐矿物，故A 正确；
B．红米饭南瓜汤是富含淀粉的食物，淀粉是一种多糖，是人体主要的能量来源之一，南瓜还含有丰富的
膳食纤维，但膳食纤维不能被人体吸收，故B 错误；
C．亚硝酸钠具有防腐作用，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味，故C 正确；
D．豆浆为胶体，加入石膏、卤水等，可使胶体聚沉，故D 正确；
答案选B。
化学用语
11．（2025·山东菏泽·一模）下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR 模型为
B．
的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】
A．NH3分子中N 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，含一对孤电子对，
分子的空间构型为三角锥
，故A 错误；
题型二
B．
以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1 号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因
此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B 错误；
C．CaC2 由Ca2+和
组成，
包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3 对电子，因此其电子式为
，故C 正确；
D．基态Cr 原子的价层电子排布为3d54s1，3d 轨道有5 个简并轨道排布5 个电子，根据洪特规则，5 个电
子应以相同自旋方向排布在5 个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为
，故
D 错误；
故答案为C。
12．（2025·河南·一模）下列化学用语不正确的是
A．
的电子式：
B．基态
原子的价电子轨道表示式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙烯分子中C 原子的杂化轨道示意图：
【答案】A
【详解】
A．
为共价化合物，电子式为
，故A 错误；
B．基态
原子的价电子表示式
；其价电子轨道表示式为
，故B 正确；
C．3，3-二甲基-1-戊烯的主链上含有5 个C 原子，在1、2 号C 原子上有碳碳双键；在3 号
原子上有2
个甲基。在用键线式表示时，用顶点和折点表示
原子，碳碳单键用一个小短线表示；碳碳双键用2 个小
短线表示，省去H 原子，则其键线式结构表示为：
，故C 正确；
D．乙烯分子中C 原子的杂化类型为
杂化，故杂化轨道示意图：
，故D 正确；
故答案为A。
13．（2025·山东潍坊·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．
的球棍模型：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．用电子式表示HCl 的形成过程：
D．
中σ 键的原子轨道的电子云图形：
【答案】D
【详解】
A．
中B 价层电子对数为3，是
杂化，O 的价层电子对数为4，孤电子对数为2，为
杂化，球
棍模型应为
，A 错误；
B．顺丁烯二酸中两个羧基位于双键的同一侧，结构简式应为
，B 错误；
C．氯化氢为共价化合物，用电子式表示形成过程为：
，C 错误；
D．
中的σ 键是
σ 键，原子轨道电子云图为
，D 正确；
14．（2025·重庆·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．
杂化轨道示意图：
C．
的
σ 键的形成：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】B
【详解】
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为
，故A 错误；
B．
杂化轨道是1 个s 轨道与2 个p 轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为
，故B 正确；
C．氮气分子中氮原子与氮原子的p 轨道形成p—pσ 键的过程为
，故C 错误；
D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为
，故D 错误；
故选B。
15．（2025·江西·一模）下列化学用语或有关叙述错误的是
A．用电子式表示
的形成过程
B．
中心原子杂化轨道空间分布示意图
C．乙醇分子的红外光谱图
D．乙炔分子中
键
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Na 失去一个电子，Cl 得到一个电子，形成阴阳离子，NaCl 为离子化合物，故A 正确；
B．SO3中心原子硫孤电子对数为
、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，分子构型为平面三
角形，O-S-O 键角为120°，故B 正确；
C．图中数鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，故C 错误；
D．乙炔分子中心原子为sp 杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的p 轨道组成2 个π 键，故D
正确；
故答案为C。
16．（2025·江苏·一模）“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：
。下列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为
B．O2属于非极性分子
C．HgS 中S 元素的化合价为-1
D．SO2的空间构型为直线形
【答案】B
【详解】
A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为
，A 不正确；
B．O2为非金属单质，O 原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B 正确；
C．HgS 中，Hg 显+2 价，则S 元素的化合价为-2，C 不正确；
D．SO2分子中，中心S 原子的价层电子对数为
=3，发生sp2杂化，S 原子与O 原子间形成共价键，另外，
S 原子的最外层还有1 个孤电子对，则空间构型为V 形，D 不正确；
故选B。
17．（2025·陕西西安·一模）下列化学用语表述正确的是
A．
中
键电子
云
B．
的空间结
构
C．
形成的电子
式
D．
电子式
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】
A．H2中的
键是由2 个H 原子各提供1 个未成对电子，两个s 轨道重叠形成的，
中
键电子云为：
，A 错误；
B．AlCl3为共价化合物，其分子中心Al 原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，
键角为120 º，B 错误；
C．
为共价化合物，
形成的电子式为：
，C 正确；
D．过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和
构成的，则CaO2的电子式为：
，D 错误；
故选C。
18．（2025·山东青岛·一模）下列表示正确的是
A．CH3NH2的电子式：
B．NH3的VSEPR 模型：
C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷
D．p-pπ 键
形成示意图：
【答案】D
【详解】
A．CH3NH2的电子式为
，A 项错误；
B．
价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，不是三角锥形，B 项错误；
C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷，C 项错误；
D．p-p π 键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为
，D 项正确；
故选D。
19．（2025·河北唐山·一模）反应
可
用于乙醇的检验。下列说法错误的是
A．基态
核外价电子排布图为
B．碳的基态原子最高能级轨道形状为哑铃形
C．
中C 原子的杂化类型均为
D．
的形成过程可表示为：
【答案】C
【详解】
A．Cr 为24 号元素，价电子排布式为3d54s1，基态
核外价电子排布图为
，A 正
确；
B．碳的基态原子最高能级为2p 能级，轨道形状为哑铃形，B 正确；
C．
中甲基上C 原子的杂化类型为sp3，羧基上碳原子为sp2杂化，C 错误；
D．
是共价化合物，形成过程可表示为：
，D 正确；
答案选C。
20．（2025·广西来宾·一模）
可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：
，还可用于NaCN 中毒的治疗。下列说法错误的是
A．
的VSEPR 模型为正四面体
B．基态N 的价电子排布式为：
C．HCl 的形成过程：
D．Cl 的一种核素为：
【答案】C
【详解】A．
的中心原子S 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，VSEPR 模型为正四面
体，A 正确；
B．N 为7 号元素，基态N 的价电子排布式为：
，B 正确；
C．HCl 的形成过程：
，C 错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17 号元素，Cl 的一种核素为：
，D 正确；
故选C。
离子反应
21．（2025·天津宁河·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AgCl 沉淀溶于氨水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：
【答案】A
【详解】A．AgCl 沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A 正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为：
，B 错误；
C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为
，且HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为：
，C 错误；
D．水垢(主要成分
)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为：
，
微溶于水，离子方程式中不可拆，D 错误；
故选A。
题型三
22．（2025·山西·一模）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．电解MgCl2溶液：
C．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
【答案】D
【详解】A．已知HClO 是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为：
，A
错误；
B．已知Mg2+和OH-不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为：
，B 错误；
C．已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa 溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
，C 错误；
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为：
，D 正确；
故答案为：D。
23．（2025·广西·一模）化学与生活息息相关。下列离子反应方程式书写正确的是
A．用白醋除铁锈：
B．泡沫灭火器原理：
C．向漂白液(NaClO 溶液)滴加少量洁厕灵(盐酸)：
D．用绿矾(
)处理酸性废水中的
：
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，故用白醋除铁锈的离子反应方程式为
，故A 错误；
B．泡沫灭火器原理为铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，离子方程式为
，故B 错误；
C．NaClO 与HCl 生成Cl2和水，离子方程式为
，故C 错误；
D．Fe2+具有能够还原性，将
还原为Cr3+，同时生成Fe3+，离子方程式为
，故D 正确；
故答案为D。
24．（2025·山东青岛·一模）下列叙述正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO = Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+
+2H+
C．向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO
恰好沉淀：2H＋＋2OH-＋
＋Ba2＋= BaSO4↓＋2H2O
D．某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O 是还原产物
【答案】D
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离
子方程式为：
，A 错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反
应的离子方程式为
，B 错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，对应离子方程
式为：
，C 错误；
D．
中N 的化合价为+5，
中N 为+1，化态降低，说明
被还原，
是还原产物。Fe 从+2
升至+3，被氧化，分析正确，D 正确；
故选D。
25．（2025·北京平谷·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．稀硝酸除去试管上的银镜：
B．饱和
溶液浸泡锅炉水垢：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【详解】A．稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的
，正
确方程式应为：
，A 错误；
B．
（溶度积较大）与饱和
反应生成更难溶的
（溶度积较小），符合沉淀转化规律，
方程式正确，B 正确；
C．
与
发生双水解，生成
沉淀和
气体，方程式电荷、原子均守恒，C 正确；
D．
与Cu 反应生成
和
，符合氧化还原规律，方程式正确，D 正确；
故选A。
26．（2025·福建龙岩·一模）下列离子反应方程式与所给事实相符的是
A．过量
与
的
溶液反应：
B．少量
与
溶液反应：
C．用
溶液将锅炉水垢中的
转化为
：
D．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
：
【答案】D
【详解】A．由于
过量，生成的
会进一步与
反应，生成亚硫酸氢根离子，故正确的离子反应
方程式为
，A 错误；
B．少量CO2与
反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是
，B 错误；
C．由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转
化为CaCO3，反应方程式为
，C 错误；
D．
具有强氧化性，Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价由+6 降低
至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，D 正确；
故选D。
27．（2025·广东汕头·一模）下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入过量
：
B．将少量
通入
溶液中：
C．向
溶液中加入足量稀硝酸：
D．用酸性
溶液滴定
溶液：
【答案】B
【详解】A．向
溶液中通入过量
，反应生成亚硫酸氢钠：
，A 错误；
B．将少量
通入
溶液中，反应生成CuS 和硫酸，离子方程式为：
，B
正确；
C．向
溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：
，C 错误；
D．用酸性
溶液滴定
溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
28．（2025·安徽滁州·一模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正
确的是
选
项
已知
类推
A
将
通入含
的溶液中：
将
通入含
的溶液中：
B
稀硫酸与
溶液混合后溶液呈中
性：
溶液与
溶液混合后溶
液呈中性：
C
钠和水反应：
铁和水反应：
D
向
溶液中通入少量
：
向NaClO 溶液中通入少量
：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．二价铁还原性大于溴离子的，则将
通入含
的溶液中：
，A 错误；
B．
溶液与
溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为：2 1∶，离子方程式
为：
，B 正确；
C．铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：
，C 错误；
D．酸性：
＜HClO＜H2CO3，则向NaClO 溶液中通入少量
：
，
D 错误；
故选B。
29．（2025·江西·一模）下列离子方程式正确的是
A．足量
溶液和
溶液反应：
B．将少量
通入
溶液中：
C．向银氨溶液
中滴加
溶液：
D．惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】D
【详解】A．足量NaOH 溶液和NH4HSO3溶液反应，
也会与OH−反应，离子方程式应为
，A 错误；
B．由于酸性H2CO3>HClO>
，将少量CO2通入NaClO 溶液中，应生成
，离子方程式为
，B 错误；
C．银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag 主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]+
+S2−+4H2O=Ag2S↓+4NH3 H
⋅
2O，C 错误；
D．惰性电极电解氯化镁溶液，阳极Cl−失电子生成Cl2，阴极H2O 得电子生成H2和OH−，Mg2+与OH−结合
生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为
，D 正确；
故选D。
30．（2025·江西九江·一模）下列化学反应表示不正确的是
A．氮化镁遇水剧烈水解：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
：
C．绿矾
处理酸性工业废水中的
：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
【答案】B
【详解】A．氮化镁遇水剧烈水解生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为
，故A 正确；
B．亚铜氨溶液中的Cu 为+1 价，因此亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
的离子方程式为
，故B 错误；
C．
将
还原为
，
氧化为
，离子方程式为
，故C 正确；
D．制备芳纶纤维凯芙拉的反应为-NH2与-COOH 缩合为-NHCO-，同时放出1 个水，则nmol 对苯二胺与
nmol 对苯二甲酸反应生成1mol 芳纶纤维凯芙拉和(2n-1)mol 水，化学方程式为
，故D 正确；
故答案为B。
氧化还原反应反应
31．（2025·山西·一模）我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3 2∶
B．该反应中若有2molKNO3完全反应，则被KNO3氧化的C 的数目为3NA
C．基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K
D．K2S 溶液中
【答案】B
【详解】A．该反应中N 和S 的化合价降低，C 的化合价升高，即K2S 和N2均为还原产物，CO2为氧化产
物，结合反应方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3 2∶，A 正确；
B．该反应中KNO3中N 的化合价由+5 价降低到0 价，则若有2molKNO3完全反应得到10mole-，而C 的化
合价由0 价升高到+4 价，根据得失电子总数相等可知，则被KNO3氧化的C 的数目为2.5NA，B 错误；
C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA 反常，同一主族从上往下第一电离能
依次减小可知，基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K，C 正确；
D．根据质子守恒可知，K2S 溶液中有
，D 正确；
故答案为：B。
32．（2025·安徽·一模）诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson 合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下
有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph 表示苯环)
下列说法正确的是
题型四
A．该反应过程中Rh 元素的化合价未发生变化
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
C．a 过程中
体现还原性
D．b 过程中烯烃分子的
键电子参与配位
【答案】D
【详解】A．该反应过程中Rh 元素形成的σ 键数发生变化，化合价发生变化，A 错误；
B．反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B 错误；
C．a 过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，
体现氧化性，C 错误；
D．b 过程中烯烃分子的碳碳双键中的π 键电子参与配位（C 过程保留σ 键，），D 正确；
故选D；
33．（2025·山东泰安·一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是
A．
是反应的催化剂
B．状态③到状态④的过程中，有O–H 键的形成
C．状态④到状态⑤过程中，NO 发生氧化反应
D．该过程中Cu 元素的化合价未发生变化
【答案】D
【详解】A．根据反应历程图，
是催化剂，反应前后不变，A 正确；
B．状态③到状态④的变化过程中有H2O 生成，即有O-H 键的形成，B 正确；
C．状态④到状态⑤过程中，NO 化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，发生氧化反应，C 正确；
D．状态②到状③的过程中， Cu 和 N 的化合价发生变化，其中 Cu 的化合价降低，N 元素化合价升高，
D 错误；
故选D。
34．（2025·安徽·一模）铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣(主要含
)
制铼粉，其工艺流程如图所示。
已知：浸渣中不含硫单质。
下列说法不正确的是
A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能
B．用
处理富铼渣(主要含
)时有两种元素被氧化
C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行
D．整个工艺流程中可循环利用的物质只有
和含
的有机溶液
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸取，二硫化铼与过氧化氢溶液反应得
到高铼酸和硫酸，过滤得到滤渣和含有高铼酸、硫酸的浸出液；向浸出液中加入有机溶液R3N 萃取高铼酸，
分液得到含有高铼酸的有机层和含有硫酸的废液；向有机层中加入氨水反萃取，分液得到有机溶液和高铼
酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氢气在
800℃条件下共热反应制得铼粉，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，据此分
析
【详解】A．含铼合金应具有优良的耐高温性能，方可用于飞机发动机叶片和燃烧室，A 正确；
B．二硫化铼与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，有铼和硫两种元素被氧化，B 正确；
C．操作Ⅱ为分液，温度过高
会分解降低萃取率、Ⅲ加入氨水反萃取，温度过高氨挥发，故均
不适宜在较高温度下进行，C 正确；
D．由分析可知，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，D 错误；
故选D。
35．（2025·山东青岛·一模）加入
可提高
电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程
如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移
，生成
D．
和
是反应过程中的中间产物
【答案】C
【详解】A．从物质转变过程图可知，该电极处
得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项
正确；
B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式
，B 选项正确；
C．总反应为
，每转移
生成1mol
，所以电路中每转移
，生
成0.5mol
，C 选项错误；
D．从图中可以看出
和
在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D 选项正确；
综上所述，答案是C。
36．（2025·河北秦皇岛·一模）我国科研团队研究发现使用
双金属氧化物可形成氧空位，
具有催化氧化性能，可实现
加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确
的是
A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．氢化步骤的反应为
D．每生成
甲醇将有
电子发生转移
【答案】C
【分析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：
。
【详解】A．加压平衡正移，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单位
时间甲醇的产量，无法提高产率，A 错误；
B．由方程式可知，整个过程涉及
极性键、
非极性键的断裂，
非极性键的形成，无非极
性键的形成，B 错误；
C．根据机理图可知，氢化步骤反应为
，C 正确；
D．由反应方程式可知，每生成
，氢元素化合价由0 价升高到+1 价，转移
，则每生成
甲醇将有
电子发生转移，D 错误；
故选C。
37．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式可能是
B．a、b 均属于酸性氧化物
C．c 是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d 和e，则
【答案】C
【分析】由“价-类”二维图可知，a 为Cl2O，b 为ClO2，c 为HClO4，d 为氯化物（盐类），e 为氯酸盐。
【详解】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离
子方程式为
，A 错误；
B．a 为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b 为ClO2，是不成盐氧化物，B 错误；
C．c 为高氯酸，氯元素的化合价为+7 价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，
且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C
正确；
D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒
可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-
5Cl-+
+3H2O，则
，D 错误；
故选C。
38．（2025·北京平谷·一模）近期中国科学家在低温
转化研究方面取得新进展，利用Fe 氧簇MOF 低
温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应有利于减少温室气体排放
B．
为该反应的催化剂
C．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
【答案】C
【分析】根据图中信息得到总反应方程式为
。
【详解】A．甲烷是一种温室气体，它的温室效应比二氧化碳更强，该反应消耗甲烷，有利于减少温室气
体排放，A 正确；
B．
在反应历程中，先消耗，后生成，故是该反应的催化剂，B 正确；
C．由分析的总反应可知，
做还原剂，
做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C 错
误；
D．该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，D 正确；
故选C。
39．（2025·福建龙岩·一模）烟气的主要污染物为
和
，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段
时间后，检测仪I 检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯
化钠。下列说法错误的是
A．反应器I 主要发生化合反应和复分解反应
B．反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C．反应器I 中含硫产物主要是
D．反应器Ⅱ中温度升高，
去除速率可能会减慢
【答案】B
【分析】根据题干信息，烟气的主要污染物是
和
，经过MgO 水悬浊液后，检测仪I 检测到的主要
产物是含硫化合物，说明MgO 与
发生了反应，反应方程式为
、
、
，检测仪Ⅱ检测到的主要产物是含氮物质和
氯化钠，说明亚氯酸钠与NO 发生反应，反应方程式为
。
【详解】A．根据分析可知，反应器I 主要发生的反应有化合反应和复分解反应，A 正确；
B．由分析可知反应器Ⅱ中含氮产物主要是硝酸盐，不是氮气，B 错误；
C．由分析可知，反应器I 中含硫产物主要是
，C 正确；
D．反应器Ⅱ中温度升高，亚氯酸钠易受热分解，所以
去除速率可能会减慢，D 正确；
故选B。
40．（2025·广东汕头·一模）为解决大气污染物
的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设
计如下工艺流程，下列有关说法正确的是
A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B．沉淀室内发生主要反应：
C．氧化室内每生成
时理论上可消耗
D．流程中可循环利用的物质为
溶液
【答案】D
【分析】吸收塔中用NaOH 溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2
反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。
【详解】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A 错误；
B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：
，B 错误；
C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol 即136g/mol×2mol=272g 硫酸钙，需要1molO2，C 错误；
D．沉淀室内发生为：
，生成的NaOH 可以循环进入吸收塔中，D 正
确；
答案选D。
阿伏伽德罗常数
41．（2025·天津武清·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．当溶液中有
发生水解， 所得
胶体中含有
个胶粒
B．向
溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目小于
C．冰晶体中，
水分子含有氢键的数目为
D．足量铁与7.1g 氯气完全反应转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．
发生水解，单个胶粒中含有多个
，则所得
胶体中含有胶粒小于
个，
题型五
A 错误；
B．根据电荷守恒，
，中性时，
，则
，
即
数目等于
，B 错误；
C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则
水分子含有氢键的数
目为
，C 错误；
D．7.1g 氯气是
，完全反应生成
氯离子，转移电子的数目为
，D 正确；
故选D。
42．（2025·江西·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．
和足量
完全反应生成
(氧氟化氮)时转移电子数为
B．
含手性碳原子数为
C．
溶于足量水，所得溶液中
、
、
粒子数之和为
D．常温常压下，
所含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．在
中，氟元素化合价降低到
价，氮元素从
价升高到
价，失去
，
所以
完全反应时转移
电子，A 项正确；
B．1 个
含3 个手性碳原子，位置为：
，B 项正确；
C．
与水的反应可逆，还有一部分
元素以
的形式存在，C 项错误；
D．常温常压下，
，故
的物质的量小于
，D 项正确；
故选C。
43．（2025·河北石家庄·一模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH 为12 的氨水中含有
的数目为
B．3.2g 硫中含有价电子的数目为
C．22.4L 甲醇中所含碳氢键的数目为
D．制备粗硅的反应中，当有12g 碳参加反应时，转移电子的数目为
【答案】B
【详解】A．25℃时，pH=12 的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH-的数目，故A 错误；
B．硫的价电子排布为
，3.2g 硫中含有价电子的数目为
，故B 正确；
C．甲醇的状态未知，无法计算，故C 错误；
D．制备粗硅的反应为
，2mol 碳反应转移4mol 电子，则12g 碳参加反应时，转移电子
的数目为
，故D 错误；
故答案为B。
44．（2025·江西赣州·一模）以
为催化剂分解
，向原料气中加入适量
能提高催化剂
的活性，其反应机理如图。设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
中含有的价电子总数为
B．
与
所含
键数均为
C．
与
的混合气体中所含质子数为
D．由反应机理可知分解
，转移的电子总数为
【答案】C
【详解】A．1 个O2含有的价电子为12，
为0.1mol，价电子总数为
，故A 错误；
B．没有说明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，故B 错误；
C．
与
的摩尔质量都为44g/mol，
与
的混合气体共为0.5mol，1 个
或
都含有
22 个质子，0.5mol
与
的混合气体所含质子数为
，故C 正确；
D．分解
时，加入的
的量未知，转移的总电子数无法计算；故D 错误；
答案选C。
45．（2025·河北唐山·一模）氮化铝可通过如下反应合成：
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
混合气体中含有的电子数目为
B．
石墨中含有
键的数目为
C．
中含有
键的数目为
D．该反应每生成
转移电子的数目为
【答案】A
【详解】A．N2、CO 相对分子质量相等，N2、CO 分子中都含14 个电子，
和
混合气体中含有的
电子数目为
，故A 正确；
B．石墨晶体中每个碳原子与相邻3 个碳原子形成3 个共价键，根据均摊原则，
石墨中含有
键的
数目为
，故B 错误；
C．没有明确是否为标准状况，
的物质的量不一定是1mol，含有
键的数目不一定为
，故C
错误；
D．该反中N 元素化合价由0 降低为-3，应每生成
转移电子的数目为
，故D 错误；
选A。
46．（2025·山西·一模）高铁酸钠
作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩
目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为
。下列说法正确的是（已知
是阿伏加德罗常数
的值）
A．
的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成
转移电子数目为
C．标准状况下，
含σ 键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】B
【详解】A．
具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A 错误；
B．根据方程式中
的变化可知，每生成
转移电子数目为
，B 正确；
C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 错误；
D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D 错误；
故选B。
47．（2025·福建龙岩·一模）
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态
产物，如：
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
中
键和
键的数目都为
B．
晶体中含有的离子数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子，生成的
分子的数目为
【答案】C
【详解】A．1 个
分子中含有2 个
键、2 个
键，
物质的量为1mol，含有
键和
键的数目
都为
，A 正确；
B．
由
构成，
晶体中含有的离子数目为
，B 正确；
C．
在水溶液中发生水解，
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．
反应中碳原子失电子生成二氧化碳，
得电子生成氯化
氢，可知
，该反应中每转移
电子，生成的
分子的数目为
，D 正确；
故选C。
48．（2025·广东梅州·一模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1molNaCl 固体中，含离子数为
B．1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L
和
的混合气体含有共价键数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗1mol
转移电子数为
【答案】A
【详解】A.NaCl 中含有Na+和Cl-，1mol NaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；
B.NaOH 溶液中的水分子中也含有O 原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数大于
，B 错
误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C 错
误；
D.Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是
还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
49．（2025·广东湛江·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101
时，11.2L
中含有的原子数为
B．1L1
溶液中含有
的数目为
C．1
与足量
在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1
中含
键的数目为2
【答案】D
【详解】A．标准状况指的是0℃、101
，不是标况，11.2L
不是0.5mol，含有的原子数不为
，A
错误；
B．
溶液中铁元素主要以
分子形式存在，
的数目小于
，B 错误；
C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1
与足量
在一定条件下反应，生成酯基的
数目小于
，C 错误；
D．
中碳碳三键包含1 个
键和2 个
键，1
中含
键的数目为2
，D 正确；
故选D。
50．（2025·江西南昌·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 有机物
含有
键
B．
(
)分子中含有的
键数为
C．常温下，
的溶液中含有
的数目约为
D．标况下，
和足量Fe 反应，转移的电子数为
【答案】C
【详解】
A．有机物
分子式为
，则1mol 有机物含有
键
，A 正确；
B．32g 环状S8分子的物质的量为
mol，而一个环状S8分子中含有8 个S—S 键，32g 环状S8分子中含有S
—S 键数为NA，B 正确；
C．没说明溶液体积，无法计算
的数目，C 错误；
D．标况下，
物质的量为1mol，和足量Fe 反应生成
，氯元素化合价由0 价降低到-1 价，则
转移电子数为
，D 正确；
故选C。
