文档文本内容
专题01 基本概念
考点概览
题型一 化学与STSE
题型二 化学用语
题型三 离子反应
题型四 氧化还原反应反应
题型五 阿伏伽德罗常数
化学与STSE
1．（2025·安徽蚌埠·二模）中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A．纳西族羊皮披肩
B．九霄环佩木古琴
C．南朝弦纹三足铜铛
D．东晋酱褐釉陶牛车
【答案】D
【详解】A．羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A 不符合题意；
B．九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B 不符合题意；
C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C 不符合题意；
D．东晋酱褐釉陶牛车的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D 符合题意；
答案选D。
2．（2025·浙江绍兴·二模）关于物质性质及应用，下列说法正确的是
A．利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl 中的水蒸气
B．漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果
C．铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe 与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板
D．工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性
【答案】A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且 HCl 与浓硫酸不反应，所以可利用浓硫酸的吸水性除去 HCl 中的水
蒸气，A 正确；
B．漂白粉进行漂白时加入浓盐酸，次氯酸钙(Ca(ClO)2)与浓盐酸会发生反应：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓) =
CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成危险，B 错误；
C．电子工业中常用FeCl3溶液与铜反应来蚀刻电路板，反应方程式为2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2，而不
题型一
是用Fe 与含Cu2+的溶液反应，因为铁与Cu2+反应会直接将Cu2+置换为铜，不能达到蚀刻电路板的目的，C
错误；
D．工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，发生反应3Br2+ 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3+
3CO2↑，利用了Br2的挥发性，在该反应中Br2既表现氧化性又表现还原性，D 错误；
故答案为：A。
3．（2025·浙江绍兴·二模）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝
B．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低
D．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
【答案】D
【详解】A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大，A 正确；
B．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性气体，该过程为
化学变化，B 正确；
C．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级时，其熔点会下降，C 正确；
D．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，D 错误；
故选D。
4．（2025·天津和平·二模）下列关于物质的用途叙述不正确的是
A．NaCl可用作食品防腐剂
B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂
C．聚乙烯可用于制备导电高分子材料
D．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中的急性损伤的镇痛
【答案】C
【详解】A．NaCl（食盐）通过渗透作用抑制微生物生长，常用于食品防腐，A 正确；
B．臭氧（O3）和二氧化氯（ClO2）均为强氧化性物质，可有效杀灭水中病原体，B 正确；
C．聚乙烯是饱和结构的高分子，无自由电子或共轭体系，不导电。导电高分子需具备共轭结构（如聚乙
炔），C 错误；
D．氯乙烷挥发吸热，使局部组织冷冻麻醉，用于急性损伤镇痛，D 正确；
故选C。
5．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如
下：
下列说法不正确的是
A．C6→淀粉的过程中只涉及O-H 键的断裂和形成
B．反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振、X 射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
D．反应①中分解H2O 制备H2需从外界吸收能量
【答案】A
【详解】A．由历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H 键、C-O 键和P-O 键的断裂，O-H 键、C-O 键的
形成，故A 错误；
B．CO2中C 采用sp 杂化，CH3OH 中C 采用sp3杂化，碳原子的杂化方式发生了变化，故B 正确；
C．核磁共振可以检测有机物中不同环境的H 原子种类，通过X 射线衍射实验获得衍射图后，可以经过计
算获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，则可用核磁共振、X 射线衍射等技术可检
测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，故C 正确；
D．已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解H2O 制备H2需从外界吸收能量，故D 正
确；
答案选A。
6．（2025·贵州毕节·二模）劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是
A．将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑
B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜
C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应
D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
【答案】D
【详解】A．将切好的茄子浸泡在凉水中，防止茄子与氧气接触而氧气氧化变黑，故A 正确；
B．发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化物，
这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀，故B 正
确；
C．氢氟酸可腐蚀玻璃（二氧化硅）而制作艺术品，故C 正确；
D．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，故D
错误；
故答案为D。
7．（2025·陕西商洛·二模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂
B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
C．天然油脂都能发生水解反应
D．甜味剂阿斯巴甜(
)属于α-氨基酸
【答案】D
【详解】A．β-胡萝卜素、姜黄都是有色的无毒物质，均可作食品着色剂，A 正确；
B．葡萄糖结构中有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，B 正确；
C．天然油脂都含有酯基，都能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，C 正确；
D．甜味剂阿斯巴甜(
)中—NH2不在—COOH 的α 位，D 错误；
答案选D。
8．（2025·陕西安康·二模）下列对化学知识的应用，说法错误的是
A．高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应
B．丹霞地貌的岩层因含Cu2O而呈红色
C．我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑
D．我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金
【答案】B
【详解】A．陶瓷“窑变釉”的釉色变化涉及金属氧化物的氧化还原反应，如Fe3+与Fe2+的转换，A 正确；
B．丹霞地貌的红色主要由岩石中含有的Fe2O3所致，而非Cu2O，B 错误；
C．西周晚期的玉柄铁剑，如河南三门峡虢国墓出土，是我国迄今发现最早的人工冶铁制品之一，其材质
为块炼铁，符合历史记载，C 正确；
D．青铜器是铜、锡、铅的合金，我国最早的青铜器确可追溯至夏代末期，D 正确；
故答案选B。
9．（2025·陕西渭南·二模）五祀卫鼎是判断西周中期青铜器的标准器，现存于陕西历史博物馆，其外观如
图所示。下列叙述错误的是
A．选择“王水”浸泡去除晶面的铜镜
B．鼎面上锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3
C．青铜在半干半湿的条件下最易发生吸氧腐蚀
D．青铜比纯铜熔点低、硬度大
【答案】A
【详解】A．“王水”是由3 体积浓盐酸和1 体积浓硝酸混合组成，具有强氧化性，如用“王水”去除晶
面的铜镜，容易腐蚀青铜，A 错误；
B．鼎面上的锈是铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，即Cu2(OH)2CO3，B 正确；
C．青铜生锈的主要反应为：2Cu+O2+ H 2O+CO2=Cu2(OH )2CO3，即在半干半湿的条件下最易发生吸
氧腐蚀，C 正确；
D．青铜属于合金，合金的特点是硬度大、耐腐蚀性强、可塑性强，但熔点比纯铜低，D 正确；
故答案为：A。
10．（2025·福建莆田·二模）中国在煤制石油领域已路身世界领先行列。下列说法正确的是
A．煤的主要成分是碳单质
B．石油的主要成分是油脂
C．煤的气化只发生物理变化
D．煤制石油加入催化剂以降低反应的活化能
【答案】D
【详解】A．煤主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）、硫（S）等元素组成的复杂有机高分子混
合物，A 错误；
B．石油主要由碳（C）和氢（H）元素构成的烃类混合物，包括烷烃、环烷烃和芳香烃，不含油脂，B 错
误；
C．煤的气化是将煤转化成可燃性气体的过程，属于化学变化，C 错误；
D．加入催化剂的目的就是为了降低反应的活化能，加快反应速率，D 正确；
故答案为：D。
化学用语
11．（2025·北京昌平·二模）以2-丁烯为原料合成G 的路线如下，其中L 有2 种化学环境不同的H 原子。
资料：
下列说法正确的是
A．J 的化学式是C4 H8Cl2
B．J→K 的反应类型为消去反应
C．M 的结构简式是
D．N→G 的不饱和度减少2 个
【答案】C
【分析】第一步为取代反应，若J 为一氯代物，则J 为CH3-CH=CH-CH2Cl，J 发生水解得到的K 为CH3-
CH=CH-CH2OH，K 发生催化氧化得到的L 为CH3-CH=CH-CHO，这与题目信息“L 中含两种H”矛盾，则
J 不是一氯代物；若J 为二氯代物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，则K 为CH2OH-CH=CH-CH2OH，L 为CHO-
CH=CH-CHO，这与题目信息“L 中含两种H”一致，则J 为二氯代物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl。
【详解】A．结合分析知，J 为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，化学式是C4 H6Cl2，A 错误；
B．J→K 为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解的过程，反应类型为取代反应，B 错误；
C．L 和M 可反应得到六元环，结合所给资料信息知，M 的结构简式是
，反应方
题型二
程式为CHO-CH=CH-CHO+
→
Δ
，C 正确；
D．结合C 项分析知，N 为
，N 和氢气加成可得到G，N→G 过程中一个碳碳双键和两个
醛基都参与了加成反应，G 比N 多了6 个氢原子，则N→G 过程中不饱和度减少3 个，D 错误；
故选C。
12．（2025·北京昌平·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为20 的氯原子：
❑17
20Cl
B．硫原子的原子结构示意图：
C．H2的共价键类型：s-sσ键
D．金属镁的晶体类型：离子晶体
【答案】C
【详解】A．质量数=质子数+中子数，Cl 为17 号元素，质子数为17，中子数为20 的氯原子的质量数为
37，该原子正确的表示方法为❑17
37Cl，A 错误；
B．S 为16 号元素，其原子核外有16 个电子，第一层为2 个、第二层为8 个、第三层为6 个，所给原子结
构示意图的最外层电子数应为6，B 错误；
C．H2中所含的H-H 键是由2 个H 的s 轨道头碰头重叠形成，则共价键类型：s-sσ键 ，C 正确；
D．金属镁为金属晶体，由Mg 原子通过金属键结合而成，D 错误；
故选C。
13．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20 的氯原子：❑17
37Cl
B．HCl的形成过程是
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．化学式为EF 的晶体晶胞可能是
【答案】A
【详解】A．Cl 是17 号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20 的氯原子质量数是17+20=37，用原子
符号可表示为❑17
37Cl，A 正确；
B．HCl 是共价化合物，H 原子与Cl 原子通过形成1 个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：
，B 错误；
C．反-2-丁烯分子结构模型为：
，C 错误；
D．
平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D 错误；
故选A。
14．（2025·江苏常州·二模）Mg3 N2能与水发生反应Mg3 N2+6 H2O =3 Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的
是
A．
Mg
2+
的结构示意图为
B．
NH3
的电子式为
C．H2O分子中含有非极性键
D．Mg3 N2中只含离子键
【答案】D
【详解】
A．镁离子的核电荷数为12，核外有2 个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为
，故
A 错误；
B．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为
，故B 错误；
C．水分子是只含有极性键的共价化合物，故C 错误；
D．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故D 正确；
故选D。
15．（2025·陕西渭南·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H -Cl-O
B．轨道表示式
违背了洪特规则
C．气态二聚氯化氢分子
[(HF)2]
中存在的氢键：
D．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
【答案】C
【详解】A．次氯酸是共价化合物，结构式为：H -O-Cl，A 错误；
B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，它们的自旋方向相反；2s 轨道上的两个
电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B 错误；
C．F 的电负性很大，HF 之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子
[(HF)2]
表示为：
，C 正确；
D．润湿剂甘油(丙三醇)的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH，半径：C>O>H，则球棍模型为：
，D 错误；
故选C。
16．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列化学用语表达正确的是
A．甲醛中π 键的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR 模型：
C．CaO2的电子式：
D．反-2-丁烯的键线式：
【答案】A
【详解】A．甲醛中心原子为C，C 上不含孤对电子，形成1 个碳氧双键、2 个C−H 键，为平面结构，则C
的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π 键为碳原子的未参与杂化的p 轨道与氧原子的p 轨道肩并肩重叠而成，A
正确；
B．SO3中S 原子的孤电子对数为6-3×2
2
=0，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR 模型为平面三角形，B
错误；
C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：
，C 错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，
为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：
，D 错误；
答案选A。
17．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．H2O 中含有s-p σ 键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO 的电离方程式：HClO=H++ClO-
【答案】C
【详解】A．水分子中H 的s 轨道和O 的sp3轨道形成s-sp3σ 键，故A 错误；
B．Na2O2中包括Na+和[O -O]
2-，电子式为
，故B 错误；
C．NCl3中有3 个σ 键，N 上有一个孤电子对，N 为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C 正确；
D．HClO 是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故D 错误；
故答案为C。
18．（2025·山西晋中·二模）下列化学用语表述错误的是
A．HCN的结构式：H -C≡N
B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3
D．
NH4Cl
的电子式：
【答案】B
【详解】A．HCN 中H 与C 形成一对共用电子对，C 与N 形成三对共用电子对，其结构式H -C≡N，A 正
确；
B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s 轨道的电子云轮廓图为球形，即
，B 错误；
C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应生成，其结构简式HCOOCH2CH3，C 正确；
D．
NH4Cl
是离子化合物，由铵根离子
NH4
+
和氯离子
Cl
-
构成，电子式为：
，D 正确；
故选B。
19．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示MgCl2的形成过程：
C．异戊二烯的高聚物：
D．HS
-的电离方程式：HS
-+ H2O⇌S
2-+ H3O
+
【答案】B
【详解】
A．镍为28 号元素，则基态镍原子的结构示意图：
，A 正确；
B
．
MgCl2为
离
子
化
合
物
，
则
用
电
子
式
表
示
MgCl2的
形
成
过
程
：
，B 错误；
C．异戊二烯的结构简式为：
，聚合时2 个双键同时断裂，其中2，3 号位断裂的键
重新结合形成一个新的双键，1，4 号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为
，C 正确；
D．HS
-电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为
HS
-+ H2O⇌S
2-+ H3O
+，D 正确；
故选B。
20．（2025·贵州毕节·二模）下列有关化学用语或表述错误的是
A．中子数为8 的碳原子：C
6
14
B．2-甲基-1-丁醇的键线式：
C．BF3分子的VSEPR 模型和空间结构均为平面三角形
D．用电子云轮廓图表示H-Cl 的s-pσ键形成的示意图
【答案】B
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8 的碳原子表示为：C
6
14 ，A 正确；
B．根据醇的系统命名可知，
的名称为2-丁醇，而2-甲基-1-丁醇的键线式为：
，B 错误；
C．BF3分子中中心原子B 周围的价层电子对数为：3+1
2 (3-3×1)=3，没有孤电子对，根据价层电子对互
斥理论可知，其VSEPR 模型和空间结构均为平面三角形，C 正确；
D．氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，H 原子的1s 轨道与Cl 原子的3p 轨道通过“头碰头”的形式形成
s-pσ 键，电子云轮廓图表示为：
，D 正确；
故答案为：B。
离子反应
21．（2025·安徽蚌埠·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用泡沫灭火器灭火的原理：Al
3++3 HCO3
-= Al(OH)3↓+3CO2↑
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+
C．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca
2++CO3
2-=CaCO3↓
D．用FeSO4处理酸性废水中的Cr2O7
2-：6 Fe
2++Cr2O7
2-+14 H
+=6 Fe
3++2Cr
3++7 H2O
【答案】C
【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为Al
3+、HCO3
-发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：
题型三
Al
3++3 HCO3
-= Al(OH)3↓+3CO2↑，A 正确；
B．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+，B 正确；
C．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为
CaSO4(s)+CO3
2-(aq)⇌CaCO3(s)+SO4
2-(aq)，C 错误；
D．用FeSO4处理酸性废水中的Cr2O7
2-，生成Cr
3+和Fe
3+，反应的离子方程式为
6 Fe
2++Cr2O7
2-+14 H
+=6 Fe
3++2Cr
3++7 H2O，D 正确；
故选C。
22．（2025·浙江绍兴·二模）下列离子方程式不正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO❑3
-+HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO❑4
2-+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+
D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
【答案】B
【详解】A．酸性：H2CO3>HClO>HCO3
-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式
为ClO
-+CO2+H2O=HCO3
-+HClO，A 正确；
B．碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI 是强酸，I2+SO2+2H2O=SO4
2-+4H
++2I
-，B 错误；
C．硼酸电离过程是结合OH
-产生[B (OH)4]
-，故其电离方程式为H3BO3+H2O⇌
❑
[B (OH)4]
-+H
+，C 正确；
D．氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为
Be(OH)2+2OH
-=[Be(OH)4]
2-，D 正确；
故选B。
23．（2025·贵州毕节·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液：NH4
++OH
-= NH3⋅H2O
B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜：2CuS+ H2O2+2H
+=Cu
2++2H2O+2S↓
C．稀硝酸溶浸磁铁矿：Fe3O4+8 H
+=2Fe
3++ Fe
2++ 4 H2O
D．水玻璃中通入过量的CO2：SiO3
2-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO3
-
【答案】D
【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：
HCO3
-+NH4
++2OH
-=CO3
2-+NH3⋅H2O+H2O，A 错误；
B．反应中铜原子不守恒，应该为CuS+H2O2+2H
+=Cu
2++2H2O+S↓，B 错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为3Fe3O4+28H
++NO3
-=9Fe
3++NO↑+14H2O，
C 错误；
D．水玻璃中通入过量的CO2反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D 正确；
故选D。
24．（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH4
+、Na
+、SO4
2-、Cl
-
B．在0.1mol⋅L
-1硝酸银溶液中：K
+、Na
+、I
-、SO4
2-
C．在0.1mol⋅L
-1氨水中：SO4
2-、Cu
2+、NH4
+、Na
+
D．在0.1mol⋅L
-1KMnO4溶液中：Fe
3+、H
+、Cl
-、SO4
2-
【答案】A
【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，NH4
+、Na
+、SO4
2-、Cl
-之间不发生反应，
可以大量共存，符合题意；
B．在0.1mol⋅L
-1硝酸银溶液中，Ag
+与I
-会反应生成AgI沉淀，Ag
+与SO4
2-也会反应生成微溶物Ag2SO4，
不能大量共存，不符合题意；
C．在0.1mol⋅L
-1氨水中，NH3⋅H2O会电离出OH
-，Cu
2+与OH
-会反应生成Cu (OH)2沉淀，若氨水过量还可
能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意；
D．在0.1mol⋅L
-1KMnO4溶液中，MnO4
-在酸性（H
+存在）条件下具有强氧化性，Cl
-具有还原性，MnO4
-会
将Cl
-氧化，不能大量共存，不符合题意；
综上，答案是A。
25．（2025·江苏常州·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+ H2O =CaCO3↓+2HClO
B．实验室制备少量Cl2：MnO2+ 4 H
++Cl
-
Δ
¿ MnCl2+Cl2↑+2H2O
¿
C．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3 →
催化剂
O2、△
NO→
H2O
HNO3
D．工业制硫酸过程中的物质转化：S →
点燃
O2
SO3→
H2O
H2SO4
【答案】A
【详解】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应
生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3↓+2HClO，故A 正确；
B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为
MnO2+ 4 H
++2Cl
-
Δ
¿ Mn
2++Cl2↑+2H2O
¿
，故B 错误；
C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应
生成硝酸，故C 错误；
D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D 错误；
故选A。
26．（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 4e
-+2H2O= 4 OH
-
B．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O
C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3 H2O (g)
高温
¿Fe2O3+3 H2
¿
D．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 (s)+CO3
2-(aq)=CaCO3(s)+SO4
2-(aq)
【答案】C
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：O2+ 4e
-+2H2O= 4 OH
-，
A 正确；
B．工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：
2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O，B 正确；
C．铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O (g)
高温
¿Fe3O4+4H2
¿
，C
错误
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式
为：CaSO4 (s)+CO3
2-(aq)=CaCO3(s)+SO4
2-(aq)，D 正确；
故选C。
27．（2025·北京丰台·二模）在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫
酸气溶胶，下列说法不正确的是
A．TiO2受到光激发产生的空穴(h
+)带正电，能将H2O氧化成·OH
B．SO2在TiO2颗粒物表面形成SO4
2-有多种途径，其中一种为SO2+2⋅OH =SO4
2-+2H
+
C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为2SO2+O2+2H2O hv
TiO2
2SO4
2-+ 4 H
+
D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
【答案】D
【详解】A．观察可知，TiO2受到光激发产生的空穴(h
+)带正电，H 2O中氧元素为-2 价，具有还原性，空
穴(h
+)能将H 2O氧化成·OH，A 选项正确；
B．从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒物表面形成SO4
2-有多种途径，其中一种途径中，·OH具有
强氧化性，能将SO2氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为SO2+2·OH = SO4
2-+2 H
+，B 选项正
确；
C．由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离
子和氢离子，总反应为2SO2+O2+2 H 2O =
TiO2
hv
2SO4
2-+ 4 H
+，C 选项正确；
D．空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率减
慢，而不是越快，D 选项错误；
故答案为：D。
28．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是
A．CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu
2++2NH3⋅H2O =Cu (OH)2↓+2NH4
+
B．向AgI 悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S
2-(aq)⇌Ag2S(s)+2I
-(aq)
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中：Ba
2++CO2+ H2O = BaCO3↓+2H
+
D．NaClO 溶液与浓盐酸混合：ClO
-+ H
+= HClO
【答案】B
【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：
Cu
2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]
2++4H2O，A 错误；
B．AgI 悬浊液中滴加Na2S溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B 正确；
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C 错误；
D．NaClO 溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：ClO
-+Cl
-+2H
+=H2O+Cl2↑，D 错误；
故选B。
29．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na
+、Fe
2+、Br
-、HCO3
-
B．室温下pH=7 的溶液中：Fe
3+、Na
+、Cl
-、SO4
2-
C．能使酚酞变红的溶液：Mg
2+、Al
3+、HSO3
-、SO4
2-
D．能使甲基橙变红的溶液：Na
+、K
+、NO3
-、SO4
2-
【答案】D
【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，Fe
2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应：
Cl2+2Fe
2+=2Fe
3++2Cl
-；同时氯水中含有H
+，H
+与HCO3
-会发生反应：H
++HCO3
-=H2O+CO2↑，所以这些离
子不能大量共存，A 选项错误；
B．室温下pH=7 的溶液呈中性，Fe
3+在中性条件下会发生水解：Fe
3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H
+，Fe
3+不能
大量存在，B 选项错误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH
-。Mg
2+与OH
-反应生成Mg (OH)2沉淀，Al
3+与OH
-会发生反应，
先生成Al(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO3
-与OH
-反应：HSO3
-+OH
-=SO3
2-+H2O，所以这些离子不能大
量共存，C 选项错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H
+，Na
+、K
+、NO3
-、SO4
2-与H
+之间均不发生反应，可以大量
共存，A 选项正确；
故答案为：A；
30．（2025·河北石家庄·二模）下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A．向FeSO4溶液中加入过量NaClO 溶液产生红褐色沉淀：
2Fe
2++ClO
-+ H2O =2Fe(OH)3↓+Cl
-+ 4 H
+
B．将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO3 (已知Sr 为第五周期第ⅡA 元素)：
Sr
2++CO3
2=SrCO3↓
C．将变黑的银器(产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3 Ag2S+2Al=6 Ag+ Al2S3
D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH3+ H2O+ HCl→
△
HCOOH+CH3 NH3Cl
【答案】D
【详解】A．向FeSO4溶液中加入过量NaClO 溶液，因NaClO 溶液呈碱性，且生成Fe(OH)3沉淀，不会有
H
+生成，正确的离子方程式为2Fe
2++ClO
-+ 4 OH
-+ H2O=2Fe(OH)3↓+Cl
-，A 错误；
B．天青石(SrSO4)是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为
SrSO4(s)+CO3
2-(aq)⇌SrCO3(s)+SO4
2-(aq)，B 错误；
C．将变黑的银器Ag2S置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al 作负极，Ag2S在正极得电子被还原为
Ag，同时S
2-与Al
3+发生双水解反应，总反应为3 Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，而不是生成
Al2S3，C 错误；
D．N-甲基甲酰胺（HCONHCH3）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH 和CH3 NH3Cl，化学
方程式HCONHCH3+ H2O+ HCl→
△
HCOOH+CH3 NH3Cl书写正确，D 正确；
故选D。
氧化还原反应反应
31．（2025·浙江绍兴·二模）RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏
传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：
4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下
列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极
B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少D．当O2浓度大时，电动势变大
【答案】C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正
极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A 正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-
题型四
=Ag+，故B 正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C
错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，
外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D 正确；
故选C。
32．（2025·浙江绍兴·二模）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下
(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O❑3
2-=2I-+S4O❑6
4 -，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL 容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO❑3
2-+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟
内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为(25×0.1-0.01×V )M ×10
-2
m
【答案】B
【分析】将样品溶于水配制100mL 溶液，从中取出10mL 溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO 反应
生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH 值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂
并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL 最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL 溶液，故需用100mL 容量瓶进行配制，A 正确；
B．已知CO❑3
2-与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO❑3
2-+2H2O，B 错
误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点
的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C 正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：
0.02mol/L×V×10-3L×1
2=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-
5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为(25×0.1-0.01×V )M ×10
-2
m
，D
正确；
故答案为：B。
33．（2025·浙江绍兴·二模）三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂
且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)
Δ
¿
¿
SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法
正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH 溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl 和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
【答案】B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H 中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si 为+4 价，根据方程式：Si(s)
+3HCl(g)=
ΔSiHCl3(l)+H2，转移了4 个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A 错误；
B．在该反应中HCl 是氧化剂，在参加反应的3 个H 中，1 个化合价降低到-1 价，2 个化合价降低到0 价；
Si 化合价由0 升高到+4 价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B 正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2↑+H2SiO3↓+3HCl，SiHCl3在足量NaOH 溶液中反应生
成Na2SiO3、NaCl、H2和H2O，C 错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，ΔH＞0，正向是熵减反应，ΔS<0，则该反应自发进行需
ΔG=ΔH-TΔS<0，可知需要在低温条件下，D 错误；
故选B。
34．（2025·天津和平·二模）利用CH3OH可将废水中的NO3
-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H
++CH3OH+ NO3
-→X+CO2+ H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示NO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
C．可用O3替换CH3OH
D．若生成CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2 N A
【答案】B
【详解】A．由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3
-转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表
示N2，NO2仍然是大气污染物，A 错误；
B．该反应中，还原剂CH3OH中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂NO3
-中N 元
素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为6:5，B 正确；
C．CH3OH中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用
作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，C 错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D 错误；
故选B。
35．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl
-、ClO
-和HClO 的微粒数目之和为NA
B．12g 石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
【答案】C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则Cl
-、ClO
-和HClO 的微粒数目之
和小于NA，A 错误；
B．石墨片层结构为
，平均每个碳原子的碳碳单键数为
3×1
2 =1.5
，则12g 石墨中含有碳碳单键
1.5NA，B 错误；
C．Na2O2与H2O 的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化
产物，由O2~2e
-可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.2 N A×2=0.4 N A，C 正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，
故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D 错误；
故选C。
36．（2025·江苏常州·二模）CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的
[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl 的部分流程如下。下列说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3):c(Cl
-)=2:1
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH 增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
【答案】D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，
将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜
沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO❑3
2-+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO❑4
2-+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚
铜。
【详解】A．配合物[Cu(NH3)4]Cl2中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨
合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A 错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导
致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B 错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO❑3
2-+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO❑4
2-+2H+，反应生成的氢离
子会使溶液pH 减小，故C 错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，
降低产品的纯度，故D 正确；
故选D。
37．（2025·贵州毕节·二模）科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说
法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着H2O2的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O 键裂解生成过氧钒自由基[V (IV)-O-O•]
D．该过程的总反应式：
【答案】B
【详解】A．如图所示，V 的化合价包含+4 和+5，表现出氧化性和还原性，故A 正确；
B．根据反应机理可知，随着H2O2的加入，可能形成双过氧钒物种，故B 错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O 键裂解生成过氧钒自由基
[V (IV)-O-O•]
，如图：
→
，故C 正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为
，故D 正确；
故答案为B。
38．（2025·陕西渭南·二模）Fe3O3可以催化脱除H2S，脱除反应为
Fe2O3(s)+3 H2S(g)=S(s)+2FeS(s)+3 H2O (g)，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对H2S的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数K = c(H2O)
c(H2S)
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
【答案】A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3 价、氧元素为-2 价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S 中带正电荷的
氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S 中带正电荷的氢元素之间的引力较大，
则图甲中Fe2O3对H2S 的吸附能力弱于图乙，故A 正确；
B．图中铁元素的化合价由+3 价降低至+2 价，硫元素的化合价由-2 价升高至0 价，氧元素的化合价未发生
变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B 错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K = c
3(H2O)
c
3(H2S)
，故C 错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D 错误；
故答案为A。
39．（2025·河北石家庄·二模）以[Rh (CO)2I2]
-为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸
(Monsanto 法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh 的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh 的价电子排布式为4d
85s
1，位于周期表的ds 区
B．①→②过程中，Rh 被氧化；③→④过程中，Rh 被还原
C．⑤为CH3COI，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成CH3COOH和H2O，原子利用率小于100％
【答案】C
【详解】A．Rh 的价电子排布式为4d
85s
1，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d 区，A 错误；
B．由图，①→②过程中，Rh 多结合了I-，Rh 化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh 和CO 形成配位键，
没有被还原，B 错误；
C．根据转化关系
→
+⑤，可推出⑤为
CH3COI
，
CH3COI
在甲醇合成
乙酸反应中作中间产物，C 正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO 催化反应生成乙酸，CH3OH+CO
催化剂
¿CH3COOH
¿
，原子利用率为
100％，D 错误；
故选C。
40．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：C4 H10
→
加热加压
催化剂
CH4+C3H6
B．牙齿釉质层长期被H
+侵蚀溶解：Ca5(PO4)3OH+ 4 H
+=5Ca
2++3 HPO4
2-+ H2O
C．工业废水中含有Cr2O7
2-，常用绿矾做处理剂：6Fe
2++Cr2O7
2-+14 H
+=6 Fe
3++2Cr
3++7 H2O
D．“每炉甘石(ZnCO3)十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
2ZnCO3+C
高温
¿2Zn+3CO2↑
¿
【答案】D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：C4 H 10→
❑
❑
CH 4+C3 H 6，该反应式配平正确，且裂解
产物合理，A 正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被H
+侵蚀的反应式为：Ca5( PO4)3OH + 4 H
+=5Ca
2++3 HPO4
2-+ H 2O，
电荷守恒、配平正确，B 正确；
C．绿矾处理Cr2O7
2-的反应式为：6 Fe
2++Cr2O7
2-+14 H
+=6 Fe
3++2Cr
3++7 H 2O，该反应式电荷守恒，
且氧化还原过程配平正确，C 正确；
D．炉甘石(ZnCO3)与碳高温反应生成Zn 和CO，而非CO2。正确反应式应为：ZnCO3+2C =
❑
Zn+2CO↑，
D 错误；
故选D。
阿伏伽德罗常数
41．（2025·天津和平·二模）N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH =2的HCl溶液中含H
+的数目为0.01 N A
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6 N A个原子
C．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N A
D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32g铜
【答案】B
【详解】A．未说明pH =2的HCl溶液的体积，无法计算pH =2的HCl溶液中含H
+的数目，A 错误；
B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g 时，CH2的物质的量为28g
14g/mol = 2mol，
CH2含3 个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B 正确。
题型五
C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），1molCH4与1molCl2在光
照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，C 错误；
D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu 和杂质（如Zn 或Fe），转移1mol 电子时，溶解的Cu 小于
0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D 错误；
故选B。
42．（2025·陕西渭南·二模）PdCl2溶液与CO 的反应十分灵敏，常用于CO 的检验，其反应为
PdCl2+CO+ H2O = Pd↓+CO2+2HCl。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出
10.6g 固体。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO 的体积分数为0.2%
B．23g
14C
16O2中所含中子数目为12 N A
C．标准状况下，33.6LHCl 中含有1.5 N A个σ键
D．反应中每生成1mol 还原产物，转移电子数目为4 N A
【答案】D
【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g 固体，即产生0.1mol Pd，由反
应PdCl2+CO+ H2O = Pd↓+CO2+2HCl可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol
HCl；
【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO 的体积分数为2.24L
1.12×10
3L
×100 % =0.2%，故A
正确；
B．1 个❑
14C
16O2分子中含14-6+8×2=24 个中子，23g
14C
16O2的物质的量为23g
46g/mol =0.5mol，所含中子
数目为12NA，故B 正确；
C．HCl 中含有1 个σ键，标准状况下，33.6LHCl 的物质的量为33.6L
22.4L/mol =1.5mol，含有1.5NA个σ键，
故C 正确；
D．该反应中Pd 元素化合价由+2 降低为0，反应中每生成1mol 还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D
错误；
故选：D。
43．（2025·贵州毕节·二模）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa2O2晶体中离子数目为4 N A
B．44gCO2中σ键的数目为2 N A
C．1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3 N A
D．反应生成2.24 LO2时转移的电子数目为0.2 N A
【答案】B
【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1molO2
2-，故A 错误；
B．CO2结构为O=C=O，包含2 个C-Oσ 键，和2 个π键，因此44g(1mol)CO2中σ 键的数目为2NA，故B 正
确；
C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O 具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C 错误；
D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D 错误；
故答案为B。
44．（2025·山西晋中·二模）设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L正己烷所含的分子数目为0.5 N A
B．1L0.1mol⋅L
-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1 N A
C．100g30 %的乙酸溶液中，含有H -O键的数目为0.5 N A
D．5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4 N A
【答案】D
【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；
B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：S
2-+ H 2O⇌OH
-+ HS
-，消耗一个S2-生成2 个阴离子，故
阴离子的数目大于0.1 N A，B 错误；
C．100g30 %的乙酸溶液中乙酸的物质的量为100g×30%
60g/mol
=0.5mol，则乙酸分子中H -O键的数目为
0.5 N A，但是溶剂水分子中还含有H -O，C 错误；
D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.4 N A个
碳原子，D 正确；
故选D。
45．（2025·河北石家庄·二模）将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反应方程
式如：PBr3+ H2O — — X+ HBr↑(未配平)，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．X 的化学式为H3PO4
B．18g 冰晶体中氢键数目为2NA，冰晶体中水分子空间利用率低
C．1 mol PBr3和1mol H2O的价层电子对数均为4NA
D．PBr3、H2O、HBr 均是由极性键构成的极性分子
【答案】A
【分析】根据原子守恒配平反应PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr，所以X 是H3PO3，据此回答。
【详解】A．由上述分析可知X 为H3PO3，A 错误；
B．n(H2O)=18g
18g/mol =1mol，冰中每个水分子形成4 个氢键，每个氢键被2 个水分子共用，所以1 个水
分子平均含2 个氢键，1mol 冰晶体中氢键数目为2NA；冰晶体中水分子间因氢键有较大空隙，空间利用率
低，B 正确；
C．PBr3中P 的价层电子对数为3+ 5-3×1
2
= 4，H2O中O 的价层电子对数为2+ 6-2×1
2
= 4，所以1mol
PBr3和1molH2O的价层电子对数均为4NA，C 正确；
D．P- Br键、O- H键、H - Br键均是不同原子间形成的极性键，PBr3是三角锥形、H2O是V 形、HBr 是直
线形，分子结构不对称，均是极性分子，D 正确；
故选A。
46．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4 Pb，熔点为-136℃，沸
点12.3℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4 C2H5Cl+ 4 Na+ Pb=(C2H5)4 Pb+ 4 NaCl。下列说法错误的
是
A．0.1mol C2H5Cl中含有σ 键的数目为0.7 N A
B．反应每消耗2.24L (C2H5)4 Pb(标况下)，转移的电子数目为0.2 N A
C．1mol NaCl 晶胞中含有4 N A个Na
+和4 N A个Cl
-
D．207g Pb 含有的价电子数目为4 N A
【答案】B
【详解】
A．
C2H5Cl
的结构式为
，因此0.1mol
C2H5Cl
中含有σ 键的数目为
0.7 N A
，A 正确；
B．标况下(C2H5)4 Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移的电子数目，B 错误；
C．NaCl 晶胞中Na
+位于顶点和面心，Cl
-位于棱心和体内，则1mol NaCl 晶胞中含有
(8×1
8 +6×1
2 ) N A=4 N A个Na
+和(12×1
4 +1) N A=4 N A个Cl
-，C 正确；
D．207g Pb 物质的量为1mol，Pb 是第IVA 族元素，价电子数为4，故207g Pb 含有的价电子数目为4 N A，
D 正确；
故选B。
47．（2025·福建龙岩·二模）常温常压下，利用电催化去除水体中污染物NO3
-，并实现绿色合成氨的反应如
下：NO3
-+ H2O →
通电
催化剂
NH3+O2+ X(未配平)。设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．9g H2O的σ键数为N A
B．3.4g NH3中含有的孤电子对为0.2N A
C．每转化6.2g NO3
-，转移的电子数为0.8N A
D．每生成2.24L O2(已折算为标况)，产生X 的微粒数为0.1N A
【答案】D
【分析】根据电荷守恒知，X 为OH
-，在反应过程中，N 元素的化合价由+5 价降至-3 价，一个N 降了8 个
价态；部分O 元素化合价由-2 升至0 价，一个O 升高了两个价态；根据化合价升降守恒、原子守恒可得到
配平后的方程式为NO3
-+2H2O催化剂
通电
NH3+2O2+OH
-。
【详解】A．H2O 的结构式为H-O-H，一个水分子中含两个σ键，9gH2O的物质的量为
9g
18g/mol =0.5 mol，
则含σ键数为N A，A 正确；
B．NH3的中心原子N 的孤电子对数为5-3×1
2
=1，3.4gNH3的物质的量为
3.4g
17g/mol =0.2mol，其中含有
的孤电子对为0.2N A，B 正确；
C．结合分析知，NO3
-∼8e
-，6.2gNO3
-的物质的量为
6.2g
62g/mol =0.1mol，每转化6.2gNO3
-，转移的电子数
为0.8N A，C 正确；
D．X 为OH
-，结合分析知，2O2∼OH
-，标况下2.24LO2的物质的量为
2.24 L
22.4L/mol =0.1mol，对应产生X
的数目应为0.05N A，D 错误；
故选D。
48．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：
2NH3+NaClO=NaCl+H2O+N2H4。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【详解】A．1.8g H2O 的物质的量为0.1mol，1 个H2O 中含有8 个中子，0.1mol H2O 含有的中子数为
0.8NA，故A 错误；
B．1mol 肼中含5mol 共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C 错误；
C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C 错误；
D．反应中N 元素化合价由-3 价升高到-2 价，每消耗2molNH3，转移2mol 电子，标况下11.2L NH3的物质
的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D 正确；
答案选D。
49．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、
生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+6C+2N2
高温
¿Si3 N4+6CO
¿
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对
应生成1molSi 原子，数目是NA，B 正确；
C．氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需1
3molN2，而非
1mol，C 错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为2NA，D 错误；
故选B。
50．（2025·福建厦门·二模）联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为
[Ag(NH3)2]
++ N2H4→Ag↓+ N2↑+ NH4
++ NH3(未配平)。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．32g N2H4中非极性键的数目为N A
B．1 molNH4 NO3晶体中σ键的数目为7 N A
C．1L0.01mol·L
-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag
+的数目为0.01 N A
D．该反应中每转移1mol电子生成N2的数目为0.25 N A
【答案】C
【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N 键为非极性键，1 个N2H4分子中有1 个非极
性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A 正确；
B．1mol NH4
+中σ 键的物质的量为4mol，1mol NO3
-中σ 键的物质的量为3mol，1 个NH4NO3分子中有7 个
σ 键，所以1mol NH4NO3中σ 键的数目为7NA，B 正确；
C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于
0.01NA，C 错误；
D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4NH4
++4NH3，其中N2H4被氧化，N 的化合价从-2 变为
0，所以每生成1mol N2，转移4mol 电子，即每转移1mol 电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D 正确；
故答案为：C。
