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专题08 水溶液中的离子平衡
考点概览
题型一 盐类水解、离子浓度大小比较
题型二 沉淀溶解平衡
题型三 多曲线离子反应图像
盐类水解、离子浓度大小比较
1（2025·湖北腾云联盟·一模）．
时，向
的
溶液(
)中通入
或加入
调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：
]与pH 关系如图。下列说法正确的是
A．
的
B．
溶液在
时存在：
C．曲线M 表示
的分布分数随pH 变化
D．该体系在
时，溶液中
2．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4 种存在形
式：
、
、HL 和
。常温下，用1.00
的NaOH 溶液滴定20.00mL 等浓度的
溶
液，滴定曲线如图。
题型一
下列说法错误的是
A．常温下，
的
的数量级为
B．pH=7 时，
C．pH=10.0 时，赖氨酸主要以HL 形式存在
D．pH=2.18 时，有
3（2025·湖北省十一校·一模）．
溶液滴定
溶液时，所
加
溶液体积
、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数
和
的关系如
图。
下列说法错误的是
A．②为
的
与
的关系
B．b 点时，溶液中存在
C．由图可知
D．当
时，
4．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH 溶液逐滴
滴入10mL 0.1mol·L-1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．K（HB）的数量级为10-4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1=10
D．b 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应
沉淀溶解平衡
5．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）工业上使用
溶液可将
转化为
。一定温度下
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
，
处理过程中忽略溶液体积的变化，
。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为
的沉淀溶解平衡曲线，
B．向m 点饱和溶液中加适量
固体，可使溶液由m 点变到n 点
C．p 点条件下，能生成
沉淀，不能生成
沉淀
D．用1L 1.8mol/L
处理46.6g
，处理5 次可使
完全进入溶液
6．（2025·湖北省腾云联盟·一模）难溶性的碱
在水中存在两种平衡关系：
；
常温下，
与pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是
题型二
A．曲线②代表
与pH 的关系
B．
的溶度积常数
C．
的平衡常数
D．向
溶液中加NaOH 至
时，M 元素主要以
存在
7．（2025·湖北省部分高中协作体·一模）AgI 可用于人工降雨。AgI 溶于水，溶液中离子浓度与温度的关
系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（）
A．图像中，T＜20℃
B．AgI 的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C．20℃时，AgI 粉末溶于饱和KI 溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1
D．在d 点饱和AgI 溶液中加AgNO3粉末，d 点移动到f 点
多曲线离子反应图像
8．（2025·湖北省武汉市·一模）在水溶液中，
可与
和
分别形成配离子
和
。配离子的通
式为
，其中
的稳定性更强。达到平衡时，
、
与
的关系如
下图所示。
题型三
下列说法错误的是
A．曲线①代表
与
的关系
B．配离子M 和配离子N 中的配位数相同
C．向配离子M 的溶液中加入适量
，M 能完全转化为N
D．99.99%的
、
分别转化为配离子时，后者溶液中
的平衡浓度更大
9．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）向
溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L 盐酸，溶液中各离子的
物质的量随加入盐酸中HCl 的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)。碳酸的电离平衡常数
，
，不考虑
。下列说法错误的是
A．滴加至a 点时，
B．滴加至b 点时，
C．滴加至c 点时，
D．滴加至d 点时，溶液的
10．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）常温下
和
的两种溶液中，分布系数与
的变化关系如图所示。
已知：
下列叙述正确的是
A．曲线
表示
的变化关系
B．
的电离常数
C．
时，
D．若酸的初始浓度为
，则
点对应的溶液中有
11．（2025·湖北省T8 联盟·一模）碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起
始加入0.21
KI 溶液，加入
，发生反应①和反应②。测得
、
、
的平衡浓度与起始
关系如图所示。
有关反应：
①
②
(棕黄色)
下列叙述正确的是
A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2 1∶
B．
的VSEPR 模型和空间结构都是平面三角形
C．起始
时，
的平衡转化率为30%
D．该温度下，
平衡常数
12．（2025·湖北省“宜荆荆恩”·一模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH 不发生显
著变化的溶液。常温下，1L 含1mol 乳酸(HLac)和1mol 乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该
溶液的pH 为3.85。如图是此缓冲溶液的pH 随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图
(溶液体积保持1L)。下列说法错误的是
A．乳酸的电离平衡常数的数量级为10-4
B．原缓冲溶液中存在c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)
C．根据图像可以判断，M 点溶液已失去缓冲能力
D．当加入0.5molNaOH(s)时，对应溶液中c(Na+)＞c(Lac-)
13．（2025·湖北省新八校协作体·一模）乙二胺(
，简写为
)是常用的分析试剂，为二
元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。
时，向
其盐酸盐溶液
中加入
固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中
三种粒子的浓度的对数值
、所加
固体质量与溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
B．乙二胺第二步电离常数的数量级为
C．
时，
D．加入
固体的质量
约为
14．（2025·湖北省黄冈市·一模）常温下，肼
水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐
B．a 的值为7.94(已知
)
C．若P 点溶液中的溶质为
，则
D．常温下，向少量
水溶液中加入足量肼，会发生反应：
