文档文本内容
专题08 化学反应速率与化学平衡
考点
三年考情（2023-2025）
命题趋势
考点01 化学
反应速率：
2025 江苏卷、2025 北京卷、2025 云南
卷、2025 广东卷、2025 湖南卷、2025 陕
晋青宁卷、2025 河北卷、2025 河南卷、
2024 安徽卷、2024 江苏卷、2024 甘肃
卷、2023 广东卷、2023 山东卷、2023 辽
宁卷、2023 浙江卷
选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容
的考查不算太多，这是因为在主观题中，化
学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大
增，有关化学反应速率å 和化学平衡试题的
考查在选择题中开始有所增加，考查的核心
知识还是有关化学反应速率的比较、计算和
影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、
物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分
析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考点02 化学
平衡：
2025 云南卷、2025 北京卷、2025 江苏
卷、2025 甘肃卷、2025 安徽卷、2025 浙
江卷、2024 黑吉辽卷、2024 山东卷、
2024 江苏卷、2024 浙江卷、2024 湖南
卷、2023 北京卷、2023 湖南卷、2023 山
东卷
考法01 化学反应速率
1．（2025·江苏卷）CO2与NO3
-通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂
表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中NO3
-发生了氧化反应
C．电催化CO2与NO3
-生成CO(NH2)2的反应方程式：CO2+2NO3
-+18 H
+ 通电
催化剂CO(NH2)2+7 H2O
D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3⋅H2O反应可生产CO(NH2)2
2．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图
如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O
B．②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成
C．生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%
D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
3．（2025·云南卷）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为
D．催化剂Cu 可降低反应热
4．（2025·广东卷）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如
图a 和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是ⅰ
B．图a 中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
5．（2025·湖南卷）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(
)为原料
生产环氧丙烷(
)的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中Ti元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
6．（2025·陕晋青宁卷）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b 表面的
主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A．电解时，H
+从右室向左室移动
B．电解总反应：TY+H2O
电解
¿TQ+2H2↑
¿
C．以
为原料，也可得到TQ
D．用
❑
18O
标记电解液中的水，可得到
7．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应
Ga2O3(s)+2NH3(g)⇌2GaN (s)+3 H2O (g)制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中H2O (g)脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
8．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
CH3CH2CH3(g)⇌CH3CH =CH2(g)+ H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
❑
*CH3CHCH2+2
*H→CH3CH =CH2(g)+ H2(g)中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为❑
*CH3CH2CH3→
*CH3CHCH3+
*H
9. (2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4
2-的影响因素，测得不同条件下SeO4
2-浓度随时间
变化关系如下图。
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率v(SeO4
2-)=2.0mol·L-1·h-1
B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4
2-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO4
2-的去除效果越好
10 (2024·江苏卷)下列说法正确的是
A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B.
与
反应中，Ag 催化能提高生成
的选择性
C.
制
反应中，
能加快化学反应速率
D.
与
反应中，
能减小该反应的焓变
11. (2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
D. 石墨合成金刚石时增大压强
12．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t1时刻，体系中有E 存在
B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
13．（2023·广东卷）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间产物。其它
条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
14．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
15．（2023·浙江卷）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
16．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的
部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，
内，
17．（2022·北京卷）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之后，
以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的
量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4
C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生
18．（2022·河北卷）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①
；②
。反应①的速率
，反应②的速率
，式中
为速率常数。图甲为该体系中X、
Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
曲线。下列说法错误的是
A．随
的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于
时，总反应速率由反应②决定
19．（2022·浙江卷）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线
甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
考法02 化学平衡
20．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制100 mL1.00 mol⋅L
-1KCl溶
液
C．探究Na 与H2O反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：[FeCl4]
-为黄色、[Fe(SCN)]
2+为红色、[FeF6]
3-为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进Fe
3++4Cl
-⇌[FeCl4]
-平衡正向移动
B．由①到②，生成[Fe(SCN)]
2+并消耗[FeCl4]
-
C．②、③对比，说明c(Fe
3+)：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
22．（2025·江苏卷）甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3 H8O3(g)=3CO(g)+ 4 H2(g) ΔH>0
反应Ⅱ CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ΔH<0
反应Ⅲ CO2(g)+ 4 H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
1.0×10
5Pa条件下，1molC3H8O3和9 molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．550℃时，H2O的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，n(CO2):n(CO)=11:25
C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
23．（2025·甘肃卷）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，CO2(g)+ 4 H2(g)=CH4 (g)+2H2O (g)ΔH =-185kl/ mol。反应达到平衡时，能使平衡
向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大H2浓度
D．恒容下充入惰性气体
24．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的
曲线如图(反应速率v=kx，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下xN,平衡
xM,平衡
=k-1k2
k1k-2
B．0~t1时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变大
D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA,平衡变大
25．（2025·浙江卷）下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．3 H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)+ H2(g)⇌C(s)+ H2O(g) ΔH<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na (s)+ 1
2 Cl2(g)= NaCl(s) ΔH<0, Na
+(g)+Cl
-(g)= NaCl(s) ΔH<0，则
Na(s)+ 1
2 Cl2(g)= Na
+(g)+Cl
-(g) ΔH<0
26 (2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.
时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
C.
平均速率(异山梨醇)
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
27. (2024·山东卷)逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已
知该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说法错
误的是
A.
B.
温度下达平衡时反应速率的比值：
C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
28 (2024·江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、
L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A. L4处与L5处反应①的平衡常数K 相等
B. 反应②的焓变
C. L6处的
的体积分数大于L5处
D. 混合气从起始到通过L1处，CO 的生成速率小于
的生成速率
29. (2024·浙江卷6 月)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的
相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A. 反应活化能：
B.
时，
反应I 的平均速率为：
C. 其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
30. (2024·湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所
示，下列说法正确的是
A. 投料比x 代表
B. 曲线c 代表乙酸的分布分数
C.
，
D. L、M、N 三点的平衡常数：
31．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钢放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
32．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
33．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
；
；
；
；
，平衡常
数依次为
。已知
、
，
、
随
的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
A．线
表示
的变化情况
B．随
增大，
先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
34．（2022·天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
35．（2022·重庆卷）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1 和p2。
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说法错
误的是
A．反应2 的平衡常数为4×106Pa2
B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
36．（2022·江苏卷）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
，
，在
、
时，若仅考
虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
37．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的
催化还原
，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗
，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
38．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
39．（2022·北京卷）某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废
气中的
被吸附后，经处理能全部转化为
。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于
吸附
B．多孔材料“固定”
，促进
平衡正向移动
C．转化为
的反应是
D．每获得
时，转移电子的数目为
40．（2022·辽宁卷）某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应2X(s) Y(g)+2Z(g)，有关数据
如下：
时间段/
产物Z 的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是
A．
时，Z 的浓度大于
B．
时，加入
，此时
C．
时，Y 的体积分数约为33.3%
D．
时，X 的物质的量为
41．（2022·湖南卷）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．
B．气体的总物质的量：
C．a 点平衡常数：
D．反应速率：
42．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，
在不同温度下达平衡时，
各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a 为
随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入
，H2的平衡转化率增大
43．（2022·江苏卷）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
，
，在
、
时，若仅考
虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
44．（2022·海南卷）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列
说法正确的是
A．增大压强，
，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时
的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的
，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的
，
的平衡转化率增大
45．（2022·浙江卷）AB 型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，
其焓变和熵变分别为ΔH 和ΔS。对于不同组成的AB 型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH 和ΔS 均大于零
B．ΔH 和ΔS 均小于零
C．ΔH 可能大于零或小于零，ΔS 大于零
D．ΔH 和ΔS 均可能大于零或小于零
