文档文本内容
3-4 pH-pOH 图像
以水的电离平衡图像为背景，横纵坐标通常为 pH 与 pOH（或 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 的对数形式），图
像多为直线或曲线，反映不同温度下水的离子积常数 Kw 的变化。题目常考查：
温度对 Kw 的影响
溶液酸碱性的判断
水电离程度的比较
加入酸、碱、盐等对平衡移动的影响
考查知识：
水的电离平衡与离子积常数 Kw*
pH、pOH 的定义与计算
温度对电离平衡的影响
溶液酸碱性与水电离的关系
考查能力：
图像信息提取与转化能力
逻辑推理与比较分析能力
结合化学平衡移动原理解决问题的能力
考查方式：
通过图像中点的位置、直线的斜率等判断温度、Kw* 大小
判断溶液酸碱性、离子共存、水电离程度
分析外界条件改变对平衡移动路径的影响
1.
判断温度高低：
o
温度升高 → KwKw 增大 → 直线（或曲线）向原点靠近；
o
同一直线（或曲线）上 KwKw 相同。
2.
识别中性点：
o
在 pH = pOH 的直线上，溶液为中性；
o
偏离该直线则显酸性或碱性。
3.
分析移动方向：
o
加酸：c(H⁺)↑ → pH↓，c(OH⁻)↓ → pOH↑；
o
加碱：c(OH⁻)↑ → pOH↓，c(H⁺)↓ → pH↑；
o
加热：c(H⁺) 与 c(OH⁻) 等比例增大 → 沿中性线向原点移动。
4.
计算水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻)：
o
酸溶液中：水电离的 c(H⁺) = c(OH⁻) =
酸c(H+)酸Kw；
o
碱溶液中：水电离的 c(OH⁻) = c(H⁺) =
碱c(OH−)碱Kw；
o
盐溶液中：若水解促进电离，则水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻) 大于纯水。
知识点
说明
Kw= c(H⁺)·c(OH⁻)
只与温度有关，温度升高，Kw* 增大
pH = -lg c(H⁺)
pOH = -lg c(OH⁻)，pH + pOH = pKw
中性溶液
c(H⁺) = c(OH⁻)，pH = pOH
酸/碱对水电离的抑制
加酸或加碱都会抑制水的电离，但 Kw不变（温度不变）
盐类水解对水电离的促进
如 CH3COONa 促进水电离，c(H⁺) 全部来自水
错误类型
说明
误判温度高低
以为 pH 大就温度高，实际上 c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都大才是高温
混淆酸碱性
在非中性线上误判酸碱性，应比较 c(H⁺) 与 c(OH⁻)
移动方向错误
加热时误认为沿横/纵轴移动，实际应沿中性线向原点
忽略离子积不变条件
温度不变时，c(H⁺) 与 c(OH⁻) 乘积不变，移动路径为反比例曲线
【典例】
【审题】
1．已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错
误的是
A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)
B．加热f 点纯水，其组成由f 点沿fd 直线向d 方向迁移
C．向c 点纯水中通入少量HCl，其组成由c 点沿cde 直线向e 点移
动
D．df 直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
【答案】B
【解析】pOH＝－lg c(OH－)，f 点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于
d 点，所以T 温度下水的离子积常数大于20℃时水的离子积常
数，T 大于20℃。
【解析】A． 同一条直线上的点水的离子积相同， f 点氢离子浓
度、氢氧根离子浓度大于d 点，所以Kw(f)>Kw(d)，各点对应的
水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A 正确；
B． 加热促进水电离，氢离子浓度增大，加热f 点纯水，其组成由f
读图识线：
图中有一条直线，表示在某一温度
下 pH+pOH=常数pH+pOH=常数；
不同温度下该常数不同，温度高则
常数小。
判断各点性
质：
f 点：c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都较大 → 温
度高；
d、e 点：在同一直线上，温度相
同；
df 线：pH = pOH → 中性线。
逐项判断：
A：f 点温度高，KwKw 大，e、d 同
温 → 正确；
B：加热 f 点纯水，应沿中性线向原
点移动，不是向 d → 错误；
C：加 HCl，c(H⁺)↑，c(OH⁻)↓，沿
cde 线向 e 移动 → 正确；
D：df 线上 pH = pOH → 中性 → 正
确。
结论：选
点沿fd 直线向原点方向迁移，故B 错误；
C． 向c 点溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓
度减小，Kw不变，其组成由c 点沿cde 直线向e 点移动，故C
正确；
D． df 直线上各点，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，对应的水溶
液(或纯水)一定显中性，故D 正确。
选B。
B。
1．（23-24 高二上·福建泉州·阶段练习）已知水在25°C 和100°C 时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法
正确的
A．b 点溶液呈酸性
B．d 点溶液中可大量存在
、
、
、
C．B 曲线对应的温度下，无法比较溶液中a 点和b 点水的电离度
D．A 曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c 点溶液变为d 点溶液
【答案】C
【解析】A．b 点溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A 错误；B．d 点显酸性，
与H+能反应，不
能大量共存，故B 错误；C．B 曲线对应的温度下，b 点呈中性，a 点呈碱性，则a 点水的电离可能受
到抑制、也可能受促进，故无法比较b 点和a 点水的电离程度大小，故C 正确；D．d 点溶液显酸性，
向纯水中加入少量金属Na，生成NaOH，溶液显碱性，故不能使c 点溶液变为d 点溶液，故D 错误；
答案选C。
2．（25-26 高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知
，下列说法
正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：
C．
温度下
的盐酸中由水电离出的
D．向b 点溶液通入少量HCl，其组成由b 点沿直线向c 点移动
【答案】C
【解析】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的
、
均增大，且
=
，对应的
pH 和pOH 均减小，则温度：T1＜T2，A 错误；B．由A 项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进
水的电离，由水电离的
、
均增大，水的离子积常数增大，由图可知，B．d 点的温度相
同，f 点温度低于B．d 点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B 错误；C．由图可
知，T2温度下水的离子积常数
，
温度下
的盐酸中由水电离出的
c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C 正确；D．向b 点溶液通入
少量氯化氢，溶液中的
增大，水的离子积常数不变，
减小，导致pH 减小、pOH 增大，
则组成由b 点沿斜线向d 点方向移动，D 错误；故选C。
3．（25-26 高二上·江苏扬州·阶段练习）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-
lgc(OH-)。下列说法不正确的是
A．b 点温度高于25℃
B．b 点温度下，pH=11 的CH3COONa 溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1
C．仅升高温度，可从b 点变为a 点
D．b 点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH 溶液的pH=13
【答案】D
【解析】A．25℃时水的离子积
，此时
，由图可知b 点
，故
，温度升高
增大，因此b 点温度高于25℃，A 正确；B．b 点温度下
，
的
溶液中
，则
，
水解促进水的电离，溶液中
全部来自水电离，故水电离出的
，B 正确；C．仅升高温度，
增大，
减小，纯水中
，点应沿
线向
、
均减小的方向移动（左下方），可从b 点变为a 点，
C 正确；D．由A 可知b 点
，
溶液中
，
，
，D 错误；故选D。
4．（25-26 高二上·重庆·阶段练习）水的电离平衡图像如图所示，已知
。下列说法正确
的是
A．
B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)
C．向b 点溶液通入少量HCl，其组成由b 点沿直线向c 点移动
D．
温度下pH=4 的盐酸中由水电离出的
【答案】D
【解析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，
pH、pOH 减小，则T1＜T2。A．由分析可知，T1＜T2，A 不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温
度越高，电离常数越大，由分析可知，f 点温度高于B．d 点，B．d 点的温度相同，则各点对应的水
的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B 不正确；C．向b 点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，
c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH 减小，但pOH 增大，其组成由b 点沿斜线向d
点方向移动，C 不正确；D．由b 点可知，
温度下，
，所以pH=4 的盐酸中
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，
，D 正确；故选D。
