文档文本内容
专题01 基本概念
考点概览
题型一 化学于STSE
题型二 化学用语
题型三 阿伏伽德罗常数及其应用
题型四 离子反应和离子方程式
题型五 基本概念应用（新考查方式）
化学与STSE
1．（2024-2025 学年·四川八市联考一模）化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是
A．铅笔芯是用铅做的
B．胃舒片的主要成分是Al(OH)3
C．“84”消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
D．制造芯片的材料是SiO2
【答案】B
【详解】A．铅笔芯主要成分是石墨，故A 错误；
B．Al(OH)3可与胃酸中HCl 反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B 正确；
C．“84”消毒液的主要成分是NaClO，故C 错误；
D．制造芯片的材料是Si，故D 错误；
故选：B。
2．（2024-2025 学年·四川达州一模）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏
B．人工合成的两种芳香型碳环C10和C14互为同系物
C．二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI 技术的表现
D．纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
题型一
【答案】D
【详解】A．丙烯通过碳氢化合物的裂化方式生产，A 错误；
B．C10和C14均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B 错误；
C．二氧化硅不能用于制备芯片，硅可制备芯片，C 错误；
D．直径介于1~100nm 之间的微粒分散到分散剂中形成的分散系称为胶体，纳米量子点分散到溶剂中形成
的分散系为胶体，具有丁达尔效应，D 正确；
故选D。
3．（2024-2025 学年·四川德阳一模）历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子
的是
A．战国初期竹木简牍
B．三星堆青铜神树
C．金沙太阳神鸟金饰
D．三国青瓷羊形烛台
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．战国初期竹木简牍的主要成分为竹木的纤维素、木材的纤维素等，纤维素是一种多糖，属于
天然高分子，A 正确；
B．三星堆青铜神树为铜合金，主要成分是铜锡合金，B 错误；
C．金沙太阳神鸟金饰是纯金制品，主要成分是金，C 错误；
D．三国青瓷羊形烛台的原料为石英、长石和高岭土，并以高岭土为主，其中主要成分为二氧化硅，D 错
误；
故选A。
4．（2024-2025 学年·四川德阳一模）下列说法错误的是
A．亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性
B．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
C．新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐
D．新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用
【答案】A
【详解】A．亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用亚硝酸钠能够抑制微生物的生长和代谢来避免物体被腐蚀，
A 错误；
B．油脂的烃基中含有碳碳双键和酯基，所以兼有烯烃和酯类的性质，B 正确；
C．新型陶瓷在组成上不再局限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特
性和功能，C 正确；
D．新型储氢合金材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解
决氢气的储存和运输问题的材料，D 正确；
故选A。
5．（2024-2025 学年·四川泸州一模）下列说法中不正确的是
A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能
B．除去工业废水中的Cu
2+、Hg
2+可用Na2S溶液作沉淀剂
C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染”
D．晶体X 射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息
【答案】A
【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，A 错误；
B．Cu
2+、Hg
2+可与Na2S溶液反应形成难溶的CuS、HgS 沉淀而除掉，B 正确；
C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可预防“白色污染”，C 正确；
D ．X 射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类
型、原子在晶胞里的数目、位置等，D 正确；
故选A。
6．（2024-2025 学年·四川眉山一模）第31 届世界大学生夏季运动会于2023 年7 月至8 月在成都成功举办。
下列相关说法正确的是
A．火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
C．大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
【答案】B
【详解】A．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳元素，故A 错误；
B．焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反
应原理而绽放出耀眼光彩，故B 正确；
C．大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以
不属于新型合金材料，故C 错误；
D．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的
消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、
凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D 错误；
答案选B。
7．（2024-2025 学年·四川眉山一模）向下列物质中加入NaOH 溶液并加热，其成分不发生改变的是
A．用聚四氟乙烯制成
的实验仪器
B．用于通信的光导纤
维
C．用于焙制糕点的
小苏打
D．从餐厨废弃物中提取的
地沟油
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应，故A 符合题意；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为
SiO2＋2OH
-＝SiO3
2−＋H2O，故B 不符合题意；
C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：
HCO3
−＋OH
-＝CO3
2−＋H2O，故C 不符合题意；
D．“地沟油”的成分是油脂，与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故D 不符合题意；
故答案选A。
8．（2024-2025 学年·四川绵阳一模）文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属
于有机物的是
A．击鼓陶俑
B．黄金面具
C．漆木马
D．皇后玉玺
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A 不符合题意；
B．黄金面具主要成分属于金属材料，B 不符合题意；
C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C 符合题意；
D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属
材料，D 不符合题意；
答案选C。
9．（2024-2025 学年·四川绵阳一模）生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
选项
生活情境
相关解释
A
咀嚼馒头时会有甜味
淀粉在口中水解为葡萄糖
B
可用汽油处理衣服上的油
渍
汽油与油渍反应的产物易挥发
C
小苏打可用于治疗胃酸过
多
小苏打稳定性差，受热易分解
D
明矾可用作净水剂
明矾中的Al
3+在水中可生成胶
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．淀粉是多糖，本身没有甜味，多次咀嚼馒头，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽
糖，具有甜味，A 错误；
B．植物油和动物油都是脂类化合物，它们不易溶于水，汽油作为一种有机溶剂，能够利用相似相溶的原
理，将油渍从衣物上溶解并脱去，该过程中没有发生化学反应，B 错误；
C．小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能够与盐酸反应，与其稳定性差，受热易分解无关，C
错误；
D．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂的原理是明矾中的Al
3+发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附
性，可以吸附水中的固体杂质，D 正确；
故选D。
10．（2024-2025 学年·四川南充一模）巴蜀大地文化璀璨，下列古迹或物品中，主要成分为天然高分子的
是
A．邛窑高足瓷炉
B．三星堆青铜面具
C．南充竹编
D．乐山大佛摩崖石雕
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．邛窑高足瓷炉所用材料属于硅酸盐，不是天然高分子，A 不符合；
B．三星堆青铜面具所用材料属于合金，不是天然高分子，B 不符合；
C．南充竹编所用材料是竹子，属于纤维素，是天然高分子，C 符合；
D．乐山大佛摩崖石雕的主要成分是碳酸钙等无机物，不是天然高分子，D 不符合；
答案选C。
11．（2024-2025 学年·四川南充一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是
选项
劳动项目
科学知识
A
工人使用氯气对自来水杀菌消毒
次氯酸具有强氧化性
B
收纳师用活性炭给冰箱除异味
活性炭具有吸附性
C
工人用水玻璃浸泡木材防火
Na2SiO3水溶液呈碱性
D
工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫
二氧化硫与生石灰反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒，与所述的科学知识有关联，A 不
符合题意；
B．活性炭具有吸附性，能给冰箱除异味，与所述的科学知识有关联，故B 不符合题意；
C．水玻璃是硅酸钠水溶液，具有阻燃、耐高温的性质，涂在木材表面可以有效阻隔木材燃烧，与溶液显
碱性没有关系，C 符合题意；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，在燃煤时加入适量生石灰生成亚硫酸钙，最终被
氧化为硫酸钙，可以达到脱硫的效果，与所述的科学知识有关联，故D 不符合题意；
答案选C。
12．（2024-2025 学年·四川内江一模）化学与生产生活密不可分，下列说法错误的是
A．“纳米汽车”中作车轮的C60是新型无机非金属材料
B．植树造林、碳捕集等措施和技术，有利于实现“碳中和”
C．液晶在某些物理性质上表现出各向异性，故液晶属于晶体
D．C919 舱门所用的芳纶蜂窝具有高强度、耐高温、阻燃等性能，属于有机高分子材料
【答案】C
【详解】A．C60一种碳单质，是新型无机非金属材料，A 正确；
B．植树造林、碳捕集等措施和技术，使排放到大气中的二氧化碳净增量减少，有利于实现“碳中和”，B
正确；
C．液晶空间排列是不稳定的，但具有各向异性，属于非晶体，C 错误；
D．芳纶属于有机合成高分子材料，D 正确；
故选C。
13．（2024-2025 学年·四川内江一模）下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
危化品运输中用铁质槽罐运输浓硫酸
浓硫酸具有脱水性
B
收纳师用活性炭去除冰箱内异味
活性炭具有吸附作用
C
医生用复方氢氧化铝片给病人治疗胃酸过多
Al(OH)3能与盐酸反
应
D
葡萄酒生产中添加适量SO2
SO2具有抗氧化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止内层金属进
一步反应，用铁质槽罐运输浓硫酸利用的是浓硫酸的强氧化性，不是脱水性，A 符合题意；
B．活性炭是多孔的，具有吸附作用，用活性炭去除冰箱内异味利用了活性炭的吸附作用，B 不符合题意；
C．氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多利用了氢氧化铝能与盐酸反
应的性质，C 不符合题意；
D．葡萄酒中添加适量SO2，是因为SO2具有还原性，能防止葡萄酒被氧化，且SO2能杀菌，D 不符合题意；
故选A。
14．（2024-2025 学年·四川自贡一模）千年盐都、南国灯城、恐龙之乡，自贡是一座历史悠久的中国文化
名城。对下列自贡文化遗产的说法错误的是
富顺豆花
荣县大佛
恐龙化石
彩灯制作
A．富顺豆花是四川省第一批非物质文化遗产，豆花制作中需要煮豆浆，豆浆属于液溶胶
B．荣县大佛是世界第二大石刻佛，荣县大佛的主要成分是高分子化合物
C．自贡恐龙博物馆是世界上展示侏罗纪恐龙化石最多、最全的地方，可以用❑6
14C断代法来测定化石
所处的年代
D．自贡彩灯是国家级非物质文化遗产，在立体扎丝工艺中，使用的铁丝是合金
【答案】B
【详解】A．豆浆属于胶体中的液溶胶，A 正确；
B．荣县大佛的主要成分为花岗岩，花岗岩主要由二氧化硅、石英等物质组成，不含高分子化合物，B 错
误；
C．C
6
14 的半衰期时间较长，可通过其放射性衰变来判断化石所处的年代，C 正确；
D．铁丝中含有Fe、C 等物质，属于合金，D 正确；
故答案选B。
15．（2024-2025 学年·四川遂宁中学校一模）2024 巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的
A．巴黎奥运会吉祥物材质聚酯纤维属于无机高分子
B．巴黎奥运会奖牌中来自埃菲尔铁塔的碎片属于无机金属材料
C．奥运村中运动员休息的纸板床中间层聚乙烯属于有机高分子材料
D．奥运会工作人员的工作制服材料属于有机高分子材料
【答案】A
【详解】A．聚氨酯是合成高分子化合物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料，
故A 错误；
B．巴黎奥运会奖牌的主要成分来自埃菲尔铁塔的碎片是铁合金，属于合金材料，属于无机金属材料，故
B 正确；
C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应所得，属于有机高分子材料，故C 正确；
D．奥运会工作人员的工作制服主要由再生涤纶制成，属于合成纤维，属于有机高分子材料，故D 正确；
故选A。
16．（2024-2025 学年·四川遂宁中学校一模）幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与
所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应
D
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢
板
铝能形成致密氧化膜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没
有关联，A 符合题意；
B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B 不符合题意；
C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所
述的化学知识有关联，C 不符合题意；
D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所
述的化学知识有关联，D 不符合题意；
故选A。
17．（2024-2025 学年·四川遂宁射洪学校一模）经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获
得了长足的进步。下列有关说法错误的是
A．谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原
理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气
B．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素(C15H22O5)是一种烃的衍生
物
C．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业
的产业结构，稀土全部是金属元素
D．我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化氢是一种极
性分子
【答案】A
【详解】A．电解海水过程中需消耗能量，A 错误；
B．青蒿素中含氧元素，属于烃的衍生物，B 正确；
C．稀土元素或称稀土金属，是元素周期表上第3 族之钪、钇和镧系元素共17 种金属化学元素的合称，皆
属于副族元素，稀土全部是金属元素，C 正确；
D．过氧化氢正负电荷中心不重合，属于极性分子，D 正确；
答案选A。
18．（2024-2025 学年·四川宜宾叙州区一模）下列关于胶体的叙述错误的是
A．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
【答案】C
【详解】A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80 nm 左右，介于1-100 nm 之间，在空气中分散可以形成气溶
胶，A 正确；
B．胶体分散质微粒直径在1-100 nm 之间，溶液的分散质微粒直径小于1 nm，两种分散系的分散质微粒直
径比较小，都可以通过滤纸空隙，B 正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C 错误；
D．自然界中云、雾、烟的分散质颗粒均介于1-100 nm 之间，为胶体，D 正确；
故选C。
19．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识
叙述不正确的是
选项
古文
化学知识
A
烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露
烧酒酿制用了蒸馏的方法
B
“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河
利用金属单质置换反应
C
南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
黄泥来吸附糖中的色素
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，A 正确；
B．得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，B 正确；
C．黄泥具有吸附作用，可除杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，C 正确；
D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，熔融成液态是物理变化，D 错误；
故答案选D。
20．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的
是
选项
劳动项目
化学知识
A
小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂
油脂在酸性条件下可水解
B
社区服务人员给铁护栏粉刷油漆
金属铁隔绝空气不易腐蚀
C
实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
D
农民伯伯利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可实现自然固氮
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．纯碱俗称碳酸钠，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，温
度升高，盐溶液碱性增强，油脂在碱性条件下易水解后溶于水而被清洗掉，因此用热的纯碱溶液去除餐具
的油脂是因为纯碱水解显碱性，而不能说是油脂在酸性条件下可水解，A 错误；
B．铁护栏粉刷油漆，可使金属与空气隔绝，从而可以使金属铁不易腐蚀，B 正确；
C．硝酸具有强氧化性，可与金属银反应，产生可溶性的AgNO3，从而除去银镜，C 正确；
D．豆科植物根部有根瘤菌，能够将空气中的N2转化为氮的化合物，从而可实现自然固氮，提供农作物需
要的氮肥，D 正确；
故合理选项是A。
21．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）2022 年全国低碳日的活动主题是“落实‘双碳’行动，共建
美丽家园”。下列行为对碳达峰或碳中和没有促进作用的是
A．推进风力发电、光伏发电
B．资源化利用二氧化碳
C．将燃煤进行脱硫脱硝
D．植树造林、节能减排
【答案】C
【详解】A．推进风力发电、光伏发电，可减少煤炭的使用，从而减少大气中二氧化碳的排放，A 不符合
题意；
B．资源化利用二氧化碳，可减少大气中二氧化碳的排放，同时减少其他资源的使用，有利于节能减排，B
不符合题意；
C．将燃煤进行脱硫脱硝，可减少大气中二氧化硫及氮氧化物排放，但没有减少大气中二氧化碳的排放，
对碳达峰或碳中和没有促进作用，C 符合题意；
D．植树造林、节能减排，有利于大气中二氧化碳的转化与利用，从而减少大气中二氧化碳的含量，有利
于促进碳达峰或碳中和，D 不符合题意；
故选C。
22．（2024-2025 学年·大数据教学联盟一模）陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经
高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X 射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和
“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是
SiO2
K2O
Fe2O3
MnO
PbO
唐三彩陶瓷残
片
28.05
0.34
10.81
0.08
46.56
现代陶瓷碎片
29.74
0.40
4.22
0.05
51.42
A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料
B．唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化
C．X 射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪
D．唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关
【答案】A
【详解】A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A 符合题意；
B．唐三彩的烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化，B 不符合题意；
C．X 射线衍射实验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组分的含量作为识别真伪的重要参考依据，
C 不符合题意；
D．釉料中不同金属氧化物成分(如Fe2O3、MnO等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D 不符合题意；
故选A。
化学用语
1．（2024-2025 学年·四川八市联考一模）光气(COCl2)与水反应的化学方程式为COCl2+ H2O=CO2+2HCl。
下列有关说法不正确的是
A．光气的电子式为：
B．Cl 的原子结构示意图为
C．
CO2
的结构式为O=C=O
D．水分子的VSEPR 模型为
【答案】A
【详解】
A．光气的电子式为：
，故A 错误；
B．Cl 核电荷数17，核外电子排布为2，8，7，原子结构示意图为：
，故B 正确；
C．CO2中C、O 之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O，故C 正确；
D．水分子中心O 原子含4 对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR 模型为
，故D 正确；
故选：A。
2．（2024-2025 学年·四川南充一模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．CO2的结构式：O =C=O
B．基态铬原子的价电子排布式：3d
54s
1
C．
H2O
的球棍模型：
D．反-2-丁烯的结构简式：
【答案】C
【详解】A．CO2中C 与O 之间通过双键连接，其结构式为O =C=O，A 正确；
B．Cr 是24 号元素，基态Cr 的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d
54s
1，B 正确；
题型二
C．该图是水分子的比例模型，水分子的球棍模型是：
，C 错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是
，D 正确；
故选C。
3．（2024-2025 学年·四川内江一模）下列化学用语或表述正确的是
A．基态
Cr
原子的价层电子排布图：
B．SO3的空间结构：三角锥形
C．聚丙烯的结构简式：[CH2 — CH — CH3]n
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
【答案】D
【详解】
A．基态
Cr
原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图
，A 错误；
B．SO3的价层电子对数：3+ 6−2×3
2
=3，空间结构为平面三角形，B 错误；
C．聚丙烯的结构简式：
，C 错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，分子结构模型：
，D 正确；
故选D。
4．（2024-2025 学年·四川自贡一模）化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图
表语言。下列化学用语表达错误的是
A．
H2S
的
VSEPR
模型：
B．水合氯离子的示意图：
C．
BF4
−
的结构式：
D．“钠与水反应”实验有关图标：
【答案】C
【详解】A．H2S的中心原子价层电子对数为2+ 1
2
(6−2×1)= 4，其中有2 个孤电子对，VSEPR模型为四
面体形，A 项正确；
B．水合氯离子中Cl
−带负电荷，而水分子为极性分子，氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，H 偏向
Cl
−，B 项正确；
C．
BF4
−
的中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟原子形成配位键，结构式为
，C 项错误；
D．“钠与水反应”实验使用了小刀，实验生成氢气，而化学实验需要护目镜及实验结束要清洗双手，故
实验图标有护目镜、锐器、排风、洗手，D 项正确；
答案选C。
5．（2024-2025 学年·四川遂宁中学校一模）下列化学用语或图示表示正确的是
A．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
B．
CO3
2−
的价层电子对互斥
(VSEPR)
模型：
C．
CH3
+
的电子式为：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】B
【详解】
A．基态氮原子的价层电子轨道表示式为
，故A 正确；
B．CO3
2−中C 原子价电子对数为3，无孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形
，故B 正确；
C．
CH3
+
的电子式为
，故C 错误；
D．邻羟基苯甲醛，羟基H 与醛基氧原子形成氢键，示意图为
，故D 错误；
答案选B。
6．（2024-2025 学年·四川遂宁射洪学校一模）下列化学用语表示正确的是
A．BF3的空间填充模型：
B．
CO2
的电子式：
C．3，3-二甲基戊烷的键线式：
D．H2中共价键的电子云图：
【答案】C
【详解】A．BF3中B 形成3 个共价键且无孤电子对，为平面三角形，A 错误；
B．CO2的电子式：
，B 错误；
C．主链上碳原子个数为5，3 号碳原子上有2 个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，C 正确；
D．H 原子的轨道为球形，
H2中共价键的电子云图：
，D 错误；
故选C。
阿伏伽德罗常数及其应用
1．（2024-2025 学年·四川八市联考一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式
为8 NH3+3Cl2= N2+6 NH4Cl，N A为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．22.4 LNH3中含有的σ键个数为3 N A
B．0.5 mol⋅L
−1NH4Cl溶液中含的Cl
−数目为0.5 N A
C．常温下，1LpH=10 的氨水中水电离出来的H
+数目为10
−4 N A
D．反应生成53.5gNH4Cl时，转移的电子数为N A
【答案】D
【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A 错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B 错误；
C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10 的氨水中H
+数目为10
−10 N A，故C 错误；
D．由反应可知每生成6molNH4Cl转移6mol 电子，即生成53.5gNH4Cl，转移1mol 电子，转移电子数为
N A，故D 正确；
故选：D。
2．（2024-2025 学年·四川达州一模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8LHF中所含分子数目小于2N A
B．密闭容器中，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4N A
C．分别由KClO3和H2O2制备等量的氧气转移的电子数目相等
题型三
D．标准状况下，2molNO和1molO2充分反应后所得气体体积为44.8L
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF 为非气体，无法计算44.8LHF中所含分子数目，A 错误；
B．反应前后原子守恒，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4N A，B 正确；
C．制备1molO2时，KClO3中O 元素由-2 价升高为0 价，转移4mol 电子，H2O2中O 元素由-1 价升高为0
价，转移2mol 电子，C 错误；
D．NO 与O2反应：2NO+O2=2NO2，2molNO和1molO2充分反应后理论上得到2molNO2，而2NO2⇌
❑
❑
N2O4，
故标准状况下所得气体体积小于44.8L，D 错误；
故选B。
3．（2024-2025 学年·四川德阳一模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．11.2LCH4所含分子数目为0.5 N A
B．10gD2O所含中子的数目为4.5 N A
C．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2−数目小于0.1 N A
D．11.2L 标况下的NO 与足量O2充分反应，转移电子的数目为N A
【答案】D
【详解】A．没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，A 错误；
B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故10gD2O为0.5mol，所含中子的数目为0.5mol×10×NA=5NA，B 错误；
C．体积未知，无法计算0.1mol·L-1Na2SO3溶液中SO3
2−数目，C 错误；
D．11.2L 标况下的NO 物质的量为0.5mol，根据反应2NO+O2=2NO2，与足量O2充分反应生成0.5molNO2，
转移电子的数目为N A，D 正确；
答案选D。
4．（2024-2025 学年·四川泸州一模）已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．32gS8中含有的硫原子数目为NA
B．标准状况下，2.24 LCHCl3的分子数目为0.1NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为0.2NA
D．常温下，1L pH =9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH
−数目为10
−5 NA
【答案】B
【详解】A．S8由S 原子组成，32gS8即为32gS，则硫原子物质的量为32g
32g/mol =1mol，数目为NA，故A
正确；
B．标准状况下，CHCl3不是气体，不能根据体积计算其分子数目，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移0.2NA个电子，阴极析出0.1mol Cu，
质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故C 正确；
D．CH3COONa溶液中OH
−完全来自水的电离，则c(OH
−)=10-5mol/L，体积1L，则OH
−数目为10
−5 NA，故D
正确；
故选：B。
5．（2024-2025 学年·四川眉山一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LC4 H10中含有的极性共价键数目为NA
B．5.6 g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA
C．含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA
D．0.1mol⋅1
−1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA
【答案】A
【详解】A．正丁烷和异丁烷分子中都含有10 个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性
共价键数目为2.24L
22.4L/mol ×10×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为5.6g
56g/mol ×2×NAmol—
1=0.2NA，故B 错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol 醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法
计算溶液中含有的氧原子个数，故C 错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L 铬酸钠溶液中铬酸根离子的物质的量和含铬微粒数目，故D 错误；
故选A。
6．（2024-2025 学年·四川绵阳一模）共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下
可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法正确的是
A．17gNH3的体积是22.4 L
B．1molAl2Cl6中含有2 N A个配位键
C．0.1mol/L的氨水溶液中NH3分子数小于0.1 N A
D．1molAl(NH3)Cl3中含有的孤电子对数目为10 N A
【答案】B
【详解】A．17gNH3的物质的量为1mol，未说明1molNH3所处的温度和压强，无法计算其体积，A 错误；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，Al2Cl6分子的结构式为
，其中含有Cl 原子和Al 原子形成的配位键有2 个，1
mol
Al2Cl6
的
配位键为2NA，B 正确；
C．0.1mol/L氨水溶液的体积未知，无法计算0.1mol/L的氨水溶液中氨气分子数目，C 错误；
D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，Al(NH3)Cl3中NH3分子中N 原子的孤电子对用于形成配位键，
则N 原子上无孤对电子，Cl 原子和Al 原子共用1 个电子对，则氯原子上还有3 对孤电子对，则1mol
Al(NH3)Cl3中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9NA，D 错误；
故选B。
7．（2024-2025 学年·四川南充一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1LpH =2的H2SO4溶液中H
+数目为0.02 N A
B．0.1molNa2O2固体中阴离子的数目为0.1 N A
C．标准状况下，224 mLCO和N2的混合气体含电子数为0.14 N A
D．0.5 mol异丁烷分子中共价键数目为6.5 N A
【答案】A
【详解】A．pH=2 的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L 该溶液氢离子物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，
A 错误；
B．1 个Na2O2固体中含有2 个钠离子和1 个过氧根离子，0.1mol 过氧化钠固体中阴离子的数目为0.1NA，B
正确；
C．标况下224mLCO 和N2的混合气体总物质的量为0.01mol，1 个CO 和1 个N2含有的电子数均为14 个，
0.01mol 两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，C 正确；
C．异丁烷结构简式为CH3CH(CH3)CH3，1 个异丁烷中含有13 条共价键，0.5mol 异丁烷分子含有共价键数
目为6.5NA，D 正确；
故答案选A。
8．（2024-2025 学年·四川自贡一模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系
如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LCl2中含有的质子数为17NA
B．理论上反应①中每消耗0.2molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA
C．在0.1mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO
−数小于0.02NA
D．反应②中每有0.3 molCl2参加反应，转移电子数为0.6NA
【答案】B
【详解】A．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A 错误；
B．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则
每消耗0.2molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，B 正确；
C．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，C 错误；
D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH=
Δ KClO3+5KCl+3H2O，消耗3molCl2，转移电子的物质的量为
5mol，则每有0.3molCl2参加反应，转移电子的物质的量0.5NA，D 错误；
故选B。
9．（2024-2025 学年·四川遂宁中学校一模）用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A．18g D2O中含有10 N A个中子
B．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2 N A
C．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3 N A
D．60g二氧化硅晶体中含有Si−O键数为2 N A
【答案】C
【详解】A．18g D2O中含有18
20 ×10 N A=9 N A个中子，A 错误；
B．单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键、2 个π 键；标准状况下，22.4 L乙炔为1mol，含中σ键数为3N A、
π键数为2 N A，B 错误；
C．1 个碳酸根和1 个碳酸氢根均含有3 个氧原子，0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有0.3mol 氧原子，
数目为0.3 N A，C 正确；
D．二氧化硅晶体中1 个硅形成4 个共价键，60g二氧化硅为1mol，则晶体中含有Si−O键数为4N A，D
错误；
故选C。
10．（2024-2025 学年·四川遂宁射洪学校一模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g
中含有π 键的数目为
3 N A
B．100mL0.1mol⋅L
−1Na2SO3溶液中，SO3
2−数目为0.01 N A
C．11.2LN2中含有的分子数目为0.5 N A
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成1mol 氧化产物，转移电子数目为2 N A
【答案】D
【详解】
A．78g
的物质的量为1mol，苯中只含有一个大π 键，不是3 个碳碳双键，A 错误；
B．SO3
2−是弱酸根离子，要发生水解，数目应该小于0.01 N A，B 错误；
C．未标明是否为标准状况，不能用22.4L/mol 进行计算，C 错误；
D．氧化产物为CuCl2，生成1molCuCl2，Cu 的化合价由0 价变为+2 价，转移2mol 电子，D 正确；
故选D。
11．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA
B．1mol/L 的盐酸溶液100ml，其HCI 分子数为0.1NA
C．7.8 g Na2O2与Na2S 的混合固体中含有0.2NA个Na+
D．反应SiO2+3C
高温
¿
¿
¿
SiC +2CO↑每消耗3.6 g 碳转移电子数为0.2NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A 错误；
B．溶液中不存在HCl 分子，B 错误；
C．Na2O2与Na2S 都是离子化合物，其中含有2 个阳离子Na+和1 个阴离子(O2
2-或S2-)，二者的相对原子质量
都是78g/mol，则7.8 g Na2O2与Na2S 混合物的物质的量是0.1 mol，其中含有0.2 mol Na+，故含有0.2NA个
Na+，C 正确；
D．在反应SiO2+3C
高温
¿
¿
¿
SiC +2CO↑中，每有3 mol C 发生反应，转移4 mol 电子，每消耗3.6 g 碳，其物
质的量是0.3 mol，则反应时转移电子数为0.4NA，D 错误；
故答案为：C。
12．（2024-2025 学年·大数据教学联盟一模）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol O2与0.2mol NO混合后气体分子总数小于0.2 N A
B．3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H 键数目为0.2 N A
C．常温下，pH =13的Ba (OH)2溶液中含OH
−数目为0.2 N A
D．0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2 N A
【答案】A
【详解】A．0.1mol O2与0.2mol NO混合后发生反应O2+2NO=2NO2，2NO2⇌N2O4，分子数小于0.2 N A，
A 正确；
B．甲醛、乙酸的实验式均为CH2O，若全为3.0g甲醛，则C—H 键数目为0.2 N A，若全为3.0g乙酸，则C
—H 键数目为0.15 N A，混合物所含C—H 键数目介于0.15 N A∼0.2 N A，B 错误；
C．常温下，pH =13的Ba (OH)2溶液中c(OH
−)=0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算其物质的量，C 错误；
D．在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4 个碳原子形成4 个C—C 共价键并无限延伸，平均每
个碳原子拥有2 个C—C 共价键，因此，0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目0.6
12 ×2× N A=0.1 N A，D 错
误；
故选：A。
离子反应和离子方程式
1．（2024-2025 学年·四川八市联考一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：Mg
2+、H
+、Cl
−、MnO4
−
B．在酒精中：Cr2O7
2−、SO4
2−、H
+、Na
+
C．溶有SO2的水溶液中：K
+、Ba
2+、Cl
−、I
−
D．由水电离出c (H
+)为1.0×10
−12mol⋅L
−1的溶液中：Cl
−、Br
−、Fe
3+、Na
+
【答案】C
题型四
【详解】A．H
+、Cl
−、MnO4
−能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；
B．酒精具有还原性，能被Cr2O7
2−氧化，不能大量共存，故B 错误；
C．该组离子均不与SO2反应，可以大量共存，故C 正确；
D．水电离出c (H
+)为1.0×10
−12mol⋅L
−1，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为
碱溶液则Fe
3+不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
2．（2024-2025 学年·四川达州一模）下列化学用语表达式正确的是
A．制备金属Al:Al2O3+3 H2
高温
¿2Al+3 H2O
¿
B．向某品牌苏打水中滴加酚酞呈红色：CO3
2−+ H2O⇌
❑
HCO3
−+OH
−
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O4
2−+2MnO4
−+16 H
+=10CO2↑+2Mn
2++8 H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg
2++2HCO3
−+ 4 OH
−= Mg (OH)2↓+2CO3
2−+2H2O
【答案】D
【详解】A．金属Al 制备应采用电解熔融氧化铝：2Al2O3 通电
冰晶石4 Al+3O2↑，A 错误；
B．苏打水中添加成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根水解：HCO3
−+ H2O⇌
❑
H2CO3+OH
−，溶液显碱
性，但不能使酚酞变红，B 错误；
C．草酸为弱酸，不可拆，草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
5 H2C2O4
❑+2MnO4
−+8 H
+=10CO2↑+2Mn
2++8 H2O，C 错误；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，Mg(HCO3)2能与NaOH完全反应生成碳酸镁、碳酸钠和水，离
子方程式为：Mg
2++2HCO3
−+ 4 OH
−= Mg (OH)2↓+2CO3
2−+2H2O，D 正确；
故选D。
3．（2024-2025 学年·四川德阳一模）NH4 Fe(SO4)2⋅12H2O(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关
1mol·L-1NH4 Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H
+、Al
3+和I
−可以大量共存
B．该溶液与0.5mol·L-1(NH 4)2SO4溶液相比，c(NH4
+):(NH4)2SO4>NH4 Fe(SO4)2
C．可分别用NaOH 浓溶液、KSCN 溶液检验该溶液中的NH4
+和Fe
3+
D．向该溶液滴入Ba (OH)2溶液恰好使SO4
2−完全沉淀的离子方程式为：
Fe
3++2SO4
2−+2Ba
2++3OH
−=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓
【答案】C
【详解】A．NH4 Fe(SO4)2含有Fe
3+，与I
−发生氧化还原反应不能共存，2 Fe
3++2 I
−=2 Fe
2++ I 2，A 错误；
B．二者铵根浓度均为1mol· L
−1，铵根水解方程式为：NH 4
++ H 2O = NH 3· H 2O+ H
+，NH4 Fe(SO4)2中还
存在Fe
3+的水解，也水解产生氢离子，促使其溶液中的铵根水解逆向移动，导致NH4 Fe(SO4)2中的铵根浓
度大于( NH 4)2SO4的铵根浓度，B 错误；
C．NH4 Fe(SO4)2中的铵根可以和NaOH浓溶液反应生成氨气，同时Fe
3+可以和KSCN反应生成血红色
Fe(SCN )3，C 正确；
D．向NH4 Fe(SO4)2溶液滴入氢氧化钡溶液恰好使硫酸根完全沉淀，铵根离子和铁离子也恰好反应，反应
的离子方程式为：NH 4
++ Fe
3++2SO4
2−+2Ba
2++ 4OH
−=2BaSO4↓+ NH 3· H 2O+ Fe(OH )3↓，D 错误；
故选C。
4．（2024-2025 学年·四川泸州一模）下列离子方程式书写正确的是
A．单质钾与水反应：K+ H2O = K
++OH
−+ H2↑
B．用KSCN 溶液检验Fe
3+：Fe
3++3SCN
−⇌Fe(SCN )3
C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：5C2O4
2−+2MnO4
−+16 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O
D．向苯酚钠溶液中通入过量的
CO2：2
+CO2+ H2O→
2
+2Na
++CO3
2−
【答案】B
【详解】A．不满足元素守恒，正确的离子方程式为：2K+2H2O=2K
++2OH
−+ H2↑，故A 错误；
B．用KSCN 溶液检验Fe
3+，KSCN 与Fe
3+反应生成红色Fe(SCN)3，离子方程式为：
Fe
3++3SCN
−⇌Fe(SCN)3，故B 正确；
C．草酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：5 H2C2O4
❑+2MnO4
−+6 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O，
故C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入过量的
CO2最终生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：
+CO2+ H2O→
+HCO3
−
，故D 错误；
故选：B。
5．（2024-2025 学年·四川眉山一模）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I
−+ H2O2+2H
+=I2+2H2O
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+ H2O =2Na
++2OH
−+O2↑
C．绿矾处理含Cr2O7
2−的酸性废水：6 Fe
2++Cr2O7
2−+8 H
+=6 Fe
3++2Cr(OH)3↓+ H2O
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H
++2OH
−+SO4
2−+ Ba
2+=BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【详解】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：2I
−+ H2O2+2H
+=I2+2H2O，
A 正确；
B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：2Na2O2+2H2O = 4 Na
++ 4 OH
−+O2↑，B 不正
确；
C．绿矾处理含Cr2O7
2−的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：
6 Fe
2++Cr2O7
2−+14 H
+=6 Fe
3++2Cr
3++7 H2O，C 不正确；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：H
++OH
−+SO4
2−+ Ba
2+=BaSO4↓+ H2O，
D 不正确；
故选A。
6．（2024-2025 学年·四川绵阳一模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu
2++ 4 NH3⋅H2O =[Cu(NH3)4]
2++ 4 H2O
B．磁性氧化铁溶于HI 溶液：Fe3O4+8 H
+=2Fe
3++ Fe
2++ 4 H2O
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg (OH)2+2H
+= Mg
2++2H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
【答案】A
【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A 正确；
B．磁性氧化铁溶于HI 溶液，反应产生的Fe3+会与溶液中的I-进一步发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，故反
应的离子方程式应该为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，B 错误；
C．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-
+2H2O，C 错误；
D．电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D 错误；
故合理选项是A。
7．（2024-2025 学年·四川南充一模）下列溶液中能大量共存的离子组是
A．ClO
−、K
+、S
2−、Cl
−
B．Fe
3+、SCN
−、K
+、Cl
−
C．CH3COO
−、NH4
+、Br
−、H
+
D．Na
+、Cl
−、NO3
−、Ca
2+
【答案】D
【详解】A．S
2−具有还原性，ClO
−具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A 错误；
B．Fe
3+、SCN
−发生络合反应不能大量共存，B 错误；
C．CH3COO
−与H
+会结合成弱电解质CH3COOH不能大量共存，C 错误；
D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D 正确；
故选D。
8．（2024-2025 学年·四川内江一模）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H
++Cl
-+ClO
-
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe
3++Cu=Fe
2++Cu
2+
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br
-+SO4
2-+4H
+
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu
2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
+
【答案】C
【详解】A．次氯酸是弱酸，Cl2通入水中制氯水的离子方程式：Cl2+H2O⇌H
++Cl
-+HClO，A 错误；
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+，B 错误；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr 和H2SO4，离子方程式为：
Br2+SO2+2H2O=2Br
-+SO4
2-+4H
+，C 正确；
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：Cu
2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
+，然后氢氧化
铜溶解:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]
2++2OH
−，D 错误；
答案选C。
9．（2024-2025 学年·四川自贡一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O =2Br
−+SO4
2−+ 4 H
+
B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂：2Al+2OH
−+6 H2O=2[Al(OH)4]
−+3 H2↑
C．用5 % Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba
2+:Ba
2++SO4
2−= BaSO4↓
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：2MnO4
−+5C2O4
2−+16 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O
【答案】D
【详解】A．海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔，发生氧化还原反应生成两种强酸：
Br2+SO2+2H2O =2Br
−+SO4
2−+ 4 H
+，A 正确；
B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂，反应后生成大量气体和可溶性盐溶液：
2Al+2OH
−+6 H2O=2[Al(OH)4]
−+3 H2↑，B 正确；
C．用5 % Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba
2+:Ba
2++SO4
2−= BaSO4↓，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度，草酸为弱酸，离子方程式中不能拆开：
2MnO4
−+5 HOOC-COOH+6 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O，D 错误；
故选D。
10．（2024-2025 学年·四川遂宁中学校一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O=2Na
++2OH
−+O2↑
B．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al
3++3 NH3⋅H2O= Al(OH)3↓+3 NH4
+
C．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H
+=Ca
2++CO2↑+ H2O
D．同浓度同体积NH4 HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH4
++OH
−= NH3⋅H2O
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为
2Na2O2+2H2O= 4 Na
++ 4 OH
−+O2↑，故A 错误；
B．硫酸铝溶液中与足量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为
Al
3++3 NH3⋅H2O = Al(OH)3↓+3 NH4
+，故B 正确；
C．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离
子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO
-+Ca
2++CO2↑+H2O，故C 错误；
D．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为
H❑
+ +OH
-=H2O，故D 错误；
故选B。
11．（2024-2025 学年·四川遂宁射洪学校一模）下列有关反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸和84 消毒液混合：Cl
−+ClO
−+2H
+=Cl2↑+ H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl
−+2H2O
通电
¿Cl2↑+ H2↑+2OH
−
¿
C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu
2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
+
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba
2+恰好完全沉淀：
Ba
2++ HCO3
−+ H
++SO4
2−= BaSO4↓+CO2↑+ H2O
【答案】C
【详解】A．盐酸和84 消毒液混合生成氯气和水，离子方程式为Cl
−+ClO
−+2H
+=Cl2↑+ H2O，A 正确；
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为
2Cl
−+2H2O
通电
¿Cl2↑+ H2↑+2OH
−
¿
，B 正确；
C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为
Cu
2++ 4 NH3⋅H2O =[Cu(NH3)4]
2++4H2O，C 错误；
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba
2+恰好完全沉淀生成硫酸钡、二氧化碳、水、碳酸氢钠，离
子方程式为Ba
2++ HCO3
−+ H
++SO4
2−= BaSO4↓+CO2↑+ H2O，D 正确；
故选C。
12．（2024-2025 学年·四川宜宾叙州区一模）化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程
式书写正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca
2++OH
−+HCO3
−=CaCO3↓+H2O
B．NH4 HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba
2++OH
-+H
++SO4
2−=BaSO4↓+H2O
C．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO3
2−+2H
+=CO2↑+H2O
D．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe
2++Cl2=2Fe
3++2Cl
-(氧化性：Cl2>Fe
3+>I2)
【答案】A
【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，氢氧根离子不足，离子方程式为：Ca2++HCO3
-
+OH-=CaCO3↓+H2O，A 正确；
B．NH4 HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液中，铵根离子、氢离子和硫酸根离子均完全反应，离子方程式为：
Ba
2++2OH
-+H
++SO4
2−+NH4
+ =BaSO4↓+H2O+NH3⋅H2O，B 错误；
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO❑3
2−+H+= HCO3
-，C 错误；
D．向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘离子的还原性大于亚铁离子，故反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-
+I2，D 错误；
故选A。
13．（2024-2025 学年·四川宜宾叙州区一模）下列方程式书写正确的是
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO3
2-+CO2+H2O=2HCO3
-
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO 固体：MgO+2H++SO4
2-=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+NH4
+
【答案】D
【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会看到
有白色沉淀析出，离子方程式为：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3
❑↓，故A 错误；
B．(CH3COO)2Ca 易溶于水，要拆成离子，故离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+
H2O；故B 错误；
C．MgSO4易溶于水，拆成离子，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故C 错误；
D．氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧
化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,本
质为NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+NH4
+，故D 正确。
答案选D。
14．（2024-2025 学年·四川宜宾叙州区一模）某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治
理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别
只有下列8 种离子中的4 种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO❑4
2−、NO❑3
−、OH-。两
厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只
含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO❑4
2−和NO❑3
−可能来自同一工厂
B．Cl-和NO❑3
−一定来自不同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂
D．Na+和NO❑3
−一定来自同一工厂
【答案】B
【详解】Ag+、Fe3+均能够与OH-结合生成沉淀，SO❑4
2−与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成
沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO❑3
−，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、
SO❑4
2−、OH-。
A．根据上述分析，SO❑4
2−和NO❑3
−来自两个工厂，故A 错误；
B．根据上述分析，Cl-和NO❑3
−来自两个工厂，故B 正确；
C．根据上述分析，Ag+和Na+来自两个工厂，故C 错误；
D．根据上述分析，Na+和NO❑3
−来自两个工厂，故D 错误；
故选B。
15．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化
的是
A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O
Δ
¿
¿
3HCl+Fe(OH)3(胶体)
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO❑4
−=2MnO2↓+3SO❑4
2−
D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O❑3
2−+H2O=S↓+SO❑4
2−+2H+
【答案】B
【详解】A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为Na2O2与H2O 反应生成NaOH，进而转化为
碳酸钠，A 选项错误；
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是制得Fe(OH)3胶体，方程式正确，B 选项正确；
C．酸性高锰酸钾溶液与SO2反应被还原为Mn2+，方程式错误，C 选项错误；
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和SO2，方程式错误，D 选项错误；
答案选B。
16．常温时，下列各组离子中，在c(H+)/c(OH-)=1012溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是
A．K+、Fe3+、MnO❑4
−、SO❑4
2−
B．Na+、HCO❑3
−、SO❑4
2−、Cl-
C．Fe2+、Na+、NO❑3
−、Ba2+
D．Na+、OH-、K+、SO❑4
2−
【答案】A
【分析】c(H+)/c(OH-)=1012溶液显酸性，结合离子的性质分析解答。
【详解】A．离子间不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，A 项正确；
B．HCO❑3
−与H+反应不能大量共存，B 项错误；
C．Fe2+、NO❑3
−、H+会发生氧化还原反应不能大量共存，C 项错误；
D．OH-与H+反应不能大量共存，D 项错误；
答案选A。
17．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2
-+4NH4
++2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3
-=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O
【答案】D
【详解】A．Na2O2溶于水产生O2，同时生成NaOH，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A 不
正确；
B．氢氧化铝不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+，B 不正
确；
C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，
C 不正确；
D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合，采用“以少定多”法，n(Ba2+):n(OH-)=1:2，离子方程式为：Ba2+
+2OH-+2HCO3
-=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O，D 正确；
故选D。
18．（2024-2025 学年·大数据教学联盟一模）下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是
A．向FeCl2溶液中滴入几滴新制氯水：2Fe
2++ HClO=2Fe
3++Cl
−+OH
−
B．用铁作电极电解NaCl饱和溶液时，阳极上的反应：2Cl
−−2e
−=Cl2↑
C．向新制的Cu (OH)2(NaOH溶液过量)中加入乙醛溶液后加热：
CH3CHO+2Cu (OH)2+OH
−→
△
CH3COO
−+Cu2O↓+3 H2O
D．加热碳酸钠溶液：CO3
2−+2H2O = H2CO3+2OH
−
【答案】C
【详解】A．向FeCl2溶液中滴入几滴新制氯水可能发生2Fe
2++Cl2=2Fe
3++2Cl
−，也可能发生
2Fe
2++ HClO+ H
+=2Fe
3++Cl
−+ H2O，A 错误；
B．用铁作电极电解饱和NaCl溶液的阳极反应为Fe−2e
−= Fe
2+，B 错误；
C．向新制的Cu (OH)2(NaOH溶液过量)中加入乙醛溶液，加热发生反应
CH3CHO+2Cu (OH)2+OH
−→
△
CH3COO
−+Cu2O↓+3 H2O，C 正确；
D．加热碳酸钠溶液，CO3
2−水解程度增大，CO3
2−分步水解且以第一步水解为主，CO3
2−+ H2O⇌HCO3
−+OH
−，
D 错误；
答案选C。
基本概念应用（新考查方式）
1．（2024-2025 学年·四川绵阳一模）下列对于相关数据的应用中，正确的是
A．平衡常数K：判断化学反应的快慢
B．电负性：比较不同基态原子失去电子的难易
C．分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量
D．氢化物分子中氢卤键键能：解释HF与HCl的沸点差异
【答案】C
【详解】A．化学平衡常数K 是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，
A 错误；
B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B 错误；
C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分
子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其
中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C 正确；
D．HF与HCl的沸点差异与氢卤键键能无关，HF 的沸点高于HCl 是因为HF 分子间能够形成氢键，D 错误；
故选C。
题型五
