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专题09 化学工艺流程综合
2 大考点概览
题型01 分离提纯工艺流程
题型02 物质制备工艺流程
1. （2026·四川省广元市·二模）从工业废渣［含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等］
中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下：
已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M2+⇌R2M+2H+；
②当溶液中离子浓度小于或等于10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全；
③Ksp(FeAsO4)=5×10-21、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，取lg2=0.3。
（1）提高废渣氧化浸出率的方法有______(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：______。
（2）“预中和”生成滤渣的主要成分是______(填化学式)。
（3）深度氧化过程将H3AsO3全部氧化成H3AsO4，反应的化学方程式为______。
（4）“中和除砷、铁”过程生成FeAsO4沉淀。常温下，欲使溶液中
完全沉淀，且不产生Fe(OH)3
沉淀，应控制pH 小于______。
（5）反萃取中，下列说法正确的是______(填字母)。
A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液
B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层
C．反萃取后，Cu2+被转移至水相
（6）用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H+)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的
质量为______g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
2. （2026·四川省成都市石室中学·二模）某含钒钢渣含FeO、
、
、CaO、MgO 和钒的相关化合
物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。
题型01
分离与提纯工艺流程
已知：①该工艺中使用的
溶液
，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不
计。
②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(
)时的pH 如下：
开始沉淀的pH
2.2
7.5
8.1
沉淀完全的pH
3.8
9.5
9.4
回答下列问题：
（1）“粉碎”
目的是___________。
（2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回___________步骤(填步骤名称)，实现试剂再生利用。
（4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有___________(填化学式)。
（5）“萃取”使用的P204 可与
形成的配合物如图(图中R 代表含碳原子数较多的长链烷烃基)，钒
易进入有机相的原因有___________(填序号)。
A. 钒与O 形成配位键
B. 配位时钒的化合价发生变化
C. 配合物与水能形成分子间氢键
D. 烷基链具有疏水性
（6）常温“沉钒”时维持溶液中
的总浓度为
，
。“沉钒”后溶液
中
___________
[已知
；
]。
（7）使用含CaO 56%的某含钒钢渣20.0 kg，产出轻质碳酸钙15.60 kg，则钙元素的回收率为
___________%(保留一位小数)。
3. （2026·四川省广安市·二模）钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放
射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度(
)如下
表：
主要元素
Cl
Fe
Mn
Al
Ca
Mg
Sc
浓度(g/L)
248.5
101.25
21.8
9.66
8.59
6.51
0.11
研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。
已知：
易与P204、N235 络合进入有机相，而
较难与P204、N235 络合。
回答下列问题：
（1）Sc 的原子结构示意图为___________。
（2）为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有
，应选用的试剂是___________。
（3）“洗涤”过程中，
的洗除率随着HCl 浓度的变化如下图所示。为了使
洗除效果最
好，盐酸浓度宜选用___________
。
（4）若“萃取”时发生反应
，则“反萃取”时发生反应的离子方程
式主要为___________。
（5）“除铁”所用到的实验方法是___________。
（6）“除铁”后，先将
与EDTA 络合保护，再用离子交换法除去
、
、
等杂质。其
络合反应如下图所示，Sc-EDTA 中，
的配位数为___________。
（7）在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。
（8）若将
钛白废液进行5 级错流萃取(即每级使用新鲜有机相)，每级萃取率为90%，后续过程Sc 的
总损失率为5%，则最多可得___________
(保留2 位有效数字)。(萃取率
)
4. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）锰废渣的硫酸浸出液含有大量
、
、
以及
少量的
、
、
、
。通过沉淀—萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。
已知：萃取剂a 和b 均为有机物，可用通式HR 表示，萃取金属离子时，发生反应：
(M 代表被萃取的金属)。回答下列问题：
（1）
的作用是___________。
（2）该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。
A. 过滤
B. 蒸发结晶
C. 分液
D. 蒸馏
（3）加入
调pH 的目的是___________。
（4）已知：
，
，向除铁后的溶液中加入
，当溶液
中
时，
___________
。(保留1 位有效数字)
（5）写出反萃取出
的离子方程式___________。
（6）回收液中
浓度的测定：取50.00mL
回收液，滴入几滴紫脲酸胺(紫色)指示剂(遇
显橙
黄色)，用浓度为0.1000
的
溶液进行滴定(
)，达到滴定终
点时消耗
溶液的体积12.50mL。
①滴定终点的现象是___________。
②
物质的量浓度为___________。
③若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致所测
含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)。
5. （2026·四川省内江市威远中学·二模）随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池
的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废
正极材料再生的工艺流程如图所示。
已知：常温下，
，当溶液中的离子浓度小于
时可视为沉淀
完全。回答下列问题：
（1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化
为水溶性的
，则该反应的化学方程式为_______。
（2）
溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A 为_______(填化学式)。
（4）常温下，在水浸液中测得
浓度为22
，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的
离子方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。
（5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
6. （2026·四川省南充市·二模）全球约
的碲(
)从铜阳极泥(主要含有
、
、
、
、
)中
回收，某工厂采用联合法回收流程如下。
已知：①硒(
)与碲(
)均属于第ⅥA 族元素；②“酸浸”后，
、
分别以
和
形式
存在。
（1）碲的最高价氧化物的水化物分子含6 个H，该水化物的化学式为_______。
（2）“脱铜液”中含有的阳离子主要是_______。
（3）“酸浸提硒碲”时，
的作用是______，“贵金属”含有的主要元素有______。
（4）“还原沉硒”时，利用液态
还原
的化学方程式是_______，通入液态
的速率需严格
控制，若速率过快，除导致
利用率降低外，还可能造成的后果是_______(写出一种)。
（5）同样使用液态
作还原剂，硒比碲先沉淀的原因是_______。
（6）粗碲中含有的少量杂质可通过焙烧氧化后用化学方法除去，再将产生的
在高温真空环境碳还原
得到精碲。该反应：
采用真空条件除防止精碲被氧化外，其他原因有
_______(写出一条即可)。
（7）精碲还可用区域熔炼法(利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同而将杂质富集到特定区域的方法)进
一步提炼得到高纯碲。已知杂质在碲单质中的分配系数K(杂质分别在固态碲与液态碲中的分布百分数之
比)远小于1，如下图所示，加热线圈所在位置的碲棒熔化，线圈右移后碲棒凝固。熔炼过程中高纯碲集中
在_______(填“a 端”“b 端”或“熔融区”)。
7. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）活性炭载钯(Pd/C)催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但
使用过程中因生成难溶于酸的PdO 而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、
Cu 等元素)中回收钯的工艺流程如下图所示，回答下列问题。
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为：
(
表示阴离子交换树脂)
(
表示阳离子交换树脂)
（1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。
（2）“步骤”生成单质钯，该过程甲酸的作用为：①溶解金属氧化物，②_______。
（3）“浸取”过程，温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳温度及固液比分别为
_______。
（4）“浸取”操作后生成可溶性二元强酸
，“离子交换除杂”过程应使用_______(填“阳离
子”或“阴离子”)交换树脂。
（5）流出液中，除
外的主要阳离子为_______。
（6）“沉钯”操作后得到沉淀
，“还原”过程发生
化学反应方程式为_______。
（7）某铜钯合金
可看作铜晶胞(如图)中的两个顶点上的Cu 原子被Pd 原子取代，则
_______。
实际制备的铜钯合金晶体中，可能存在部分原子空位缺陷(即某些原子位置空缺)。若该铜钯合金晶胞的顶
点出现了一个铜原子空位，该晶胞的密度为
，则晶胞参数a 为_______pm(用含d 的计算式表
示)。
8. （2026·四川泸州市·二模）硝酸铅[
]易溶于水，在浓硝酸中溶解度显著变小，可用于生产火
柴、烟火、炸药的氧化剂。某研究小组通过下图流程处理废旧铅蓄电池，实现铅的回收利用。铅膏浆液中
主要含有
、
、PbO 和Pb，还有少量
。
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质
回答下列问题：
（1）铅的原子序数为82，则Pb 在周期表中位于第___________周期，基态
价层电子排布式为
___________。
（2）下列说法正确且符合废旧铅蓄电池回收处理目的的是___________。
A. 铅的使用历史较短，需要回收再认识
B. 铅是重金属有毒，不回收会污染环境
C. 自然界铅资源有限，需回收循环利用
D. 铅是稀土金属，回收利用价值大
（3）“脱硫”反应的一种产物是
，生成该物质的离子方程式为___________。
（4）“酸浸”中发生氧化还原反应的含铅物质有___________(填化学式)。
（5）“还原”中含铅物质反应的离子方程式为___________。
（6）“滤渣1”需返回“脱硫”中循环利用，其主要成分是
和___________；“滤液2”可返回
___________步骤中循环利用。
（7）“滤液2”中含有
。含有
的原因是___________。
9. （2026·四川省凉山州·二模）稀土元素是指15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇
(Y)共17 种元素。我国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技
术。钇是第一个被发现的稀土金属元素，一种利用废荧光粉(主要成分为
、
，还含有定量的
、
、
、
等)为原料生产氧化钇的工艺流程如下图所示。
已知：①金属离子浓度
时，认为已沉淀完全；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时
pH 如图所示。
回答下列问题：
（1）稀土元素位于周期表中第___________族，钇位于第五周期，与钪同族，基态钇原子的价电子轨道表
达式为___________。
（2）“酸浸”过程控制反应温度为60～70℃的原因是___________。
（3）已知
，则
的溶度积常数
___________，滤渣b 的主要成分是
___________(填化学式)。
（4）不能用碱调pH 代替DDTC 除铅、锌的原因是___________。
（5）用二元弱酸草酸
“沉钇”得到沉淀实际上应表示为
，则“沉钇”过程
发生反应的离子方程式为：___________。
题型02
物质制备工艺流程
（6）钇可用于制备高活性的合金类催化剂
。
用作甲醇燃料电池电极材料时，能在碱性溶液
中高效催化电极反应发生，电池工作时负极电极反应为___________。
10.（2026·四川省德阳市·二模）
广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为
，含
FeS、CuO、
等杂质)制备
的工艺流程如下图：
已知：
①
易水解；
难溶于冷水。
②CuS 和
的
分别为
和
。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
（1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S 和___________(填化学式)，
参与反应的离子方程式是
___________。
（3）“调pH”时，调节溶液pH 的范围是___________。
（4）若滤液Ⅰ中最小
为
mol/L，则滤液Ⅰ中最大
为___________。
（5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填
化学式)。
（6）铋化锂(
)晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi 原子构成的面心立方，已知Li 填充在其
中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞
参数为a pm，则该晶体密度为___________
(
表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。
11.（2026·四川省成都市·二模）高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为
，以及少量
、
等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱解”时，生成
和
的离子方程式为______。除
、CaSiO3外，
废渣中主要还有______。
（2）“酸化”时调节溶液pH 至3，则母液1 溶质的主要成分Y 为______(填化学式)。该成分
与硼酸的
溶解度
随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在
，理由是______。
（3）“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯
(沸点为
)，后续的“分离”为
______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因______。
（4）母液2 可循环再用，进入______步骤。
（5）碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子
交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱
工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。
12. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、
机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是
，含有
、
、
、
等杂质)为原
料制取金属钴的工艺流程如图所示。
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表：
金属离子
开始沉淀的
6.9
1.5
3.6
7.1
7.9
沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
9.2
9.8
②
的
，当溶液中可溶性组分浓度小于
时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。
（2）“浸取”时含
物质发生反应的离子方程式为_____。
（3）“除杂”过程中调
的范围是_____。
（4）若“沉钙”后溶液中
，
是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算
过程)。
（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。
（6）工业上利用电解含
的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中
电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。
②电解过程中Ⅱ室溶液
变小，则离子交换膜2 为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
13. （2026·四川省泸县第五中学·二模）某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有
、
、
、
。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。
已知：
①锌焙砂成分为
、
和
。
②压滤是通过施加压力分离固液的操作。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：
开始沉淀
6.2
6.3
4.6
2.2
2.1
完全沉淀(
)
8.2
8.3
7.4
3.2
？
回答下列问题：
（1）“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（2）采用“压滤”的优点是_______。
（3）加入
的目的是还原_______(填离子符号)，若
被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为
_______。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。
（4）
恰好沉淀完全时，溶液的pH 值为_______(保留一位小数)。(以室温计算，
)
（5）磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1 所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z 轴
方向的投影如图2 所示。磷原子的配位数为_______，晶胞中1 号铟与2 号铟的距离为_______nm。
14. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）钛白粉厂废渣主要含Ti、Fe、Si、Al 的氧化物及少量Ca、Mg
的氧化物，为节约资源、保护环境，某研究团队开发了如下回收钛、铁并制备铁红的工艺流程：
已知：①25℃时相关物质的
：
氢氧化物
②当离子浓度
时认为沉淀完全。
③钛元素以
形式存在于强酸性溶液中。
回答下列问题：
（1）钛元素位于元素周期表的______区，基态钛原子的价电子排布式为______。
（2）“酸浸”所得滤渣1 的化学成分是______(填化学式)。
（3）“还原”步骤可选用的还原剂X 是______(填序号)。
a．铁粉 b．铜粉 c．
d．
（4）“水解”步骤中
水解反应的离子方程式为______。
（5）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式是______。
（6）“沉铁”时溶液中除
以外的金属离子浓度不超过0.01 mol/L，加入氨水控制溶液的pH 范围应是
______。
（7）对该工艺进行改进，采用P204 萃取剂将酸浸后溶液中的
转移至有机相，再用碱性反萃剂
(NaOH)破坏配合物结构，使
重新转入水相，实现钛的富集与萃取剂再生。实际生产采用“多级逆流
萃取”进行钛、铁分离，“多级逆流萃取”的优点是______。改进工艺流程的主要优势是______(任写2
条)。
15. （2026·四川省内江市·二模）用菱锰矿(主要成分是
，含有
、
、
以及
、
、
、
的化合物)直接制备电池级
的工艺流程如下：
已知：
(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为
，易溶于水；25℃时，
。回答下列问题：
（1）Mn 位于元素周期表第___________周期、第___________族。
（2）“滤渣1”主要含
、___________、___________。
（3）“除杂a”通入空气的作用是___________。
（4）
可与
、
、
反应生成沉淀，“除杂b”中沉镍的离子方程式为___________。
（5）加入
前溶液中
浓度为0.002 mol/L，若要使1000 L 该溶液中的
完全沉淀(
)，则至少需加入
溶液___________L(忽略溶液的体积变化，精确
到两位小数)。
（6）“沉锰”时析出
沉淀，所得滤液中回收的副产品的用途有___________(任写一种)。
（7）“氧化”控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。
16.（2026·四川省字节精准教育联盟·AI 智联·二模） 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净
水剂、补血剂、制颜料等。工业酸性废水中含有大量的Fe2+、SO4
2-和少量的H+、
，为了减少污染，
实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（
）。
（1）工业废水中加入铁粉后，铁粉与废水中部分离子反应的离子方程式为：_______、_______。
（2）上述流程图中固体A 的成分为_______、_______（填元素符号），试剂B 可选择_______。
（3）操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
（4）获得的
需密闭保存，原因是________。
（5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线(
)。失重比为
19.4%时，图中x=_______。
17.（2026·四川省字节精准教育联盟·二模） 铋
化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主
要成分为
，含
、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如图：
已知：
I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。
II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。
难溶
物
(不溶于氨水)
III、
易水解，
难溶于冷水。
（1）已知“滤渣1”中含有S 单质和_______(填化学式)。
（2）“氧化浸取”时
反应的离子方程式为_______。
（3）“调pH”时要使
完全沉淀(当离子浓度小于或等于
时，视为完全沉淀)，溶液pH
最小为_______。(取整数，已知：
)
（4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的
和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干
净，可选择的试剂为_______(填标号)。
A.KSCN 溶液 B.
溶液 C.
溶液
（5）“转化”时，生成
的离子方程式为_______。
（6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。
18. （2026·四川广安市二中·二模）我国废旧手机逐年增加，而1 吨废旧手机可提取约200 g 黄金、1200 g
银、350 g 钯。将手机主板(含Cu、Al、Fe、Au、Ag、Pd、Pt 等元素)通过如下工艺流程可分离提取出
Au、Pd、Pt 等贵金属。
已知：
①“焙烧”时，Al、Cu 转化为可溶于水的
、
，Ag 转化为AgCl；“氯化”时，
Au、Pt、Pd 分别以
、
、
的形式存在；
②
和
难溶于水，
易溶于水；
。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前将手机主板粉碎的目的是_______；“焙烧”过程中Al、Cu 的脱除率如图所示，则脱除
的最佳条件(温度、投料比)为_______。
（2）向“水浸”得到的
溶液中加入NaCN 溶液，发生反应：
。相同条件下
的稳定性大于
，请从成键角度分析
其原因：_______。
（3）“酸浸”所得“滤液2”中含有的主要金属离子是_______(填化学符号)。
（4）“氯化”的目的是_______。
（5）“分金”时，产生Au 的离子方程式为_______；
的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)
。
（6）“沉铂”时通入的气体A 是_______(填化学式)。
（7）“沉钯”时，向0.1 L
mol/L 的溶液中加入等体积的
溶液使
恰好完
全沉淀(浓度等于
mol/L)，则所加
的浓度为_______mol/L(混合后溶液的体积视作二者溶液
的体积之和)。
19. （2026·四川绵阳市南山中学·二模）2025 年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，
工业上以天然锆英石ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下：
已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-；②“还原”前后相关物质
升华温度及沸点如下图。
回答下列问题：
（1）
在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。
（2）“调pH”后，废液中
，则废液中
为______mol·L-1。（已知：25℃时，
，
。）
（3）“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。
（4）“还原”的主要目的是______。
（5）Na2ZrCl6晶体可传导O2-，利用Na2ZrCl6晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物（NOx）转化为
无污染气体，则阴极的电极反应式为______。
（6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图。该结合剂的化学式为______；层间
区域可以容纳水分子的原因是______。
20. （2026·四川省黄冈·二模）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为
，
还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：
查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物质
MnS
CoS
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_________（任写一种）。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_________。
（3）滤渣1 的主要成分是_________；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是
_________。
（4）当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH
至少为_________（已知
）。
（5）“除杂3”步骤所得溶液中
，则其pS[
]的范围是_________。
（6）电解废液中还含有少量
，向其中加入饱和
溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离
子方程式为_________。
