文档文本内容
专题31 化学平衡状态 化学平衡的移动
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 化学平
衡状态的判断
选择题：
2024：吉林
2023：湖南
2022：浙江
2020：浙江
2019：浙江
2018：浙江
2017：浙江
2016：浙江
非选择题节选：
2025：云南、安徽
2024：上海
2020：浙江
2017：全国III 卷
注重考查学科核心知识 ：本专题主要考查
化学平衡状态的判断、外界条件(浓度、温
度、压强等)对化学平衡的影响等核心知
识。
强调知识的灵活运用与综合分析 ：化学平
衡标志有直接标志（v 正=v 逆，各组分浓
度保持不变）和间接标志（密度、压强、
平均相对分子质量、颜色等），解题是要
具体问题具体分析。化学平衡的移动考查
的方向主要集中在外界条件变化对化学平
衡的影响，化学平衡移动中相关量的变化
分析，应用勒夏特列原理（平衡移动原
理）判断平衡移动的方向以及由此引起的
反应物的转化率、各组成成分的百分含
量、气体的体积、压强、密度等变化。预
考点02 化学平
衡
状态的移动
2025：北京、云南、江苏、河北、甘
肃、安徽、浙江
2024：天津、江西、浙江、河北
2023：辽宁、河北、江苏、广东、北京
2022：天津、北京、江苏、海南、山
东、浙江、广东
2021：江苏、福建、辽宁、北京、广东
2020：海南、天津、浙江
2019：海南、浙江
2018：天津、浙江
2017：天津、上海
2016：四川
计高考既会保持对传统知识的考查，适当
增加对联系实际问题的考查，如利用勒夏
特列原理（平衡移动原理）探索工业条件
1．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关
物质浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【答案】A
【详解】A．由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，反
应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；
B．图像显示该温度下，
后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失
水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：
①>②，故B 正确；
知识点01 化学平衡状态的判断
C．由图可知，在
内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C 正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化
率，故D 正确；
故答案为：A。
2．（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度大，
平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：
，故B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
3．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH3)=
=2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00
10-5mol/(L·min)，A 正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达
到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00 10-4mol/L，而恒温恒容条件下，
实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min 时处于平衡状态，根
据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B 正确；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min 时反
应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的
两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；
D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验
③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正
确；
答案选C。
4．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)
3C(g)反应过程
中的部分数据如下表所示：
时间
(t/min)
物质的量(n/mol)
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是
A．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1
B．该反应在10 min 后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1
D．物质B 的平衡转化率为20%
【答案】C
【详解】A．0~5 min 内C 的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C 物质浓度变化表示的
反应速率v(C)=
，A 错误；
B．反应进行到10 min 时，A 物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B 物质的物质的量
减少0.8 mol，B 的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B 的物质的量等于15 min 时B 的物质的量，说明该
反应在10 min 时已经达到平衡状态，而不是在10 min 后才达到平衡，B 错误；
C．根据选项B 分析可知：反应在进行到10 min 时，A 物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关
系可知B 物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B 的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B 的物质的量等于
15 min 时B 的物质的量，说明该反应在10 min 时已经达到平衡状态，此时反应产生C 的物质的量是1.2
mol，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)=
=0.6 mol·L-1，C 正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B 物质的平衡转化率为：
，D 错误；
故合理选项是C。
5．（2019·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C 不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2
mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
【答案】B
【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应
速率同等程度增加，A 项错误；
B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，
B 项正确；
C.即使A，C 物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到
平衡，C 项错误；
D.易知N2(g)+3H2(g)
2NH
⇌
3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|
ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D 项错误。
故答案选B。
6．（2019·浙江·高考真题）已知X(g)＋3Y(g)⇌2W(g) ＋M (g)
H=-a kJ·mol
△
-1(a>0)。一定温度下，在体积恒
定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【详解】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol 并未完全反应，故放出的热量小于akJ，
选项A 不正确；B、X 和W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明
达到平衡后的浓度之比，选项B 不正确；C、当X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C 正确；
D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D 不正确。答案选C。
7．（2018·浙江·高考真题）反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表
明一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H 键的数目和生成N－H 键的数目之比1:1
D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】A
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一
些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到
定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。
【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A 正确；
B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B 错误；
C．相同时间内，断开H－H 键的数目和生成N－H 键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达
到平衡状态，故C 错误；
D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D 错误。
故答案选A。
8．（2017·浙江·高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列
说法一定正确的是
A．反应放出akJ 热量
B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X 和Y 的物质的量之比为1 2∶
D．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率
【答案】B
【分析】从化学平衡的特征和本质两方面分析判断。
【详解】A. 当1molX(g)和 2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，A 项错误；
B. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B 项正确；
C. 起始时X 和Y 的物质的量未知，反应消耗的X 和Y 的物质的量之比为1 2∶，故平衡时X 和Y 的物质的量之
比不一定为1 2∶，C 项错误；
D. 化学平衡时，正、逆反应速率相等。X 的正反应速率与Z 的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1 2∶，
D 项错误。
本题选B。
【点睛】化学平衡时正、逆反应速率相等，即：同种物质表示的正、逆反应速率相等，或不同物质表示的
正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。
9．（2017·浙江·高考真题）已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g)
H=-akJ·mol
△
-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX 和0.2molY 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【详解】A. 属于可逆反应，0.1molX 和0.2molY 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3mol，A 正确；
B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z 的浓度不再发生变化，B 正确；
C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C 正确；
D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D 错误；
答案选D。
10．（2016·浙江·高考真题）可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
【答案】D
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A 正确；
B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B 正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C 正确；
D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D 错误；
故合理选项为D。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，
但反应没有停止。
11．（2025·云南·高考真题节选）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5
)
℃绿色制氢新途径，并实现高附加
值乙酸(沸点118
)
℃的生产，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(2)对于反应Ⅰ：
①已知
则
。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．
的体积分数不再变化
D．单位时间内生成
，同时消耗
【答案】(2) +44.4 AC
【详解】（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律
=-24.3kJ·mol-1+68.7
kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1；
②恒温恒容下发生
：
A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明
反应达到平衡状态，A 符合题意；
B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不
能说明反应是否达到平衡状态，B 不符合题意；
C．
的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C 符合题意；
D．单位时间内生成
，同时消耗
均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D 不
符合题意；
答案选AC；
12．（2025·安徽·高考真题节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的
，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反
应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．
的浓度不变 d．
和
的物质的量相等
【答案】(2)bc
【详解】（2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状
态；
b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；
c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则
浓度不变，是平衡状态；
d．CO 和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；
故选bc；
13．（2024·上海·高考真题节选）已知：
①
②
③
(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。
A．钙离子浓度保持不变
B．
保持不变
C．
D．
【答案】(1)AB
【详解】（1）A．钙离子浓度保持不变，说明此时
，反应达到平衡，A 符合题意；
B．反应①中
，即
，K 只与温度有关，
保持不变，即
保持不变，说明此时
，反应达到平衡，B 符合题意；
C．CaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率，C 不符合题意；
D．不同物质表示正逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反
应未达到平衡状态，D 不符合题意；
故选AB；
14．（2020·浙江·高考真题节选）研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
A．气体的压强不变 B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2) C．K 不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜
色不变
【答案】 AE
【分析】（1）①化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓
度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率；
【详解】（1）①A、该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应
达到化学平衡状态，故正确；
B、v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2)说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，故错误；
C、温度不变，化学平衡常数K 不变，则K 不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变
不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；
E、容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确；
AE 正确，故答案为：AE；
15．（2017·全国III 卷·高考真题节选）砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、
H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(
)与反应时间（t）的关系如图所
示。
①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）。
a．溶液的pH 不再变化
b．v(I−)=2v(
)
c．c(
)/c(
)不再变化
d．c(I−)=y mol·L−1
【答案】 ac
【详解】
（4）①a 溶液pH 不变时，则c（OH-）也保持不变，反应处于平衡状态；b 根据速率关系，v
（I-）/2=v(AsO3
3-)，则b 的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c 由于提供的Na3ASO3总量一定，所
以c(AsO4
3-)/c(AsO3
3-)不再变化时，c(AsO4
3-)与c(AsO3
3-)也保持不变，反应处于平衡状态；d c(I-)=y mol/L 时，即
c(AsO4
3−)=c(I-)，事实两者浓度关系一定是2c(AsO4
3−)=c(I-)，则此时不是平衡状态，故答案：ac。
1．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
知识点02 化学平衡的移动
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继续滴加1 滴
KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，B
正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，
由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明
：
②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉
溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；
故选D。
2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；
B．配制
溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；
C．小块的Na 与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C 错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无
色)平衡的影响，D 正确；
故选D。
3．（2025·江苏·高考真题）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
【答案】A
【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线
①表示
，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲线③代表CO，温
度升高，反应Ⅲ逆向移动，
物质的量降低，则曲线②代表
，据此解答。
【详解】A．
时，
，
，
，根据C 原子守恒，
可得
，根据O 原子守恒，可得
(也可利用H 原子守恒计算，结果相同)，则
，A 正确；
B．
时，
，
，则
，B 错误；
C．
范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，
增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度
更大，则
的物质的量减小，C 错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，
的物质的量减小，D
错误；
故选A。
4．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终气
化学平衡向
减少的方向
体颜色变浅
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出
现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，
滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶
液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有
沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向
移动，A 错误；
B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB 型）与铬酸银（A2B 型）为不
同类型的沉淀；AgCl 的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl 先沉淀是因为其更难溶，B
错误；
C．Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C 正确；
D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D 错误；
故选C。
5．（2025·甘肃·高考真题）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方
式。525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使
平衡向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
【答案】C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向
（逆反应）移动，A 不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 不符合题意；
C．增大
浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的
，C 符合
题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；
故选C。
6．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t
变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
【答案】C
【详解】A．①
的
，②
，②－①得到
，则K=
，A 正确；
B．由图可知，
时间段，生成M 和N 的物质的量相同，由此可知，成M 和N 的平均反应速率相等，B
正确；
C．若加入催化剂，
增大，更有利于生成M，则
变大，但催化剂不影响平衡移动，
不变，C 错误；
D．若
和
均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数变
大，即
变大，D 正确；
故选C。
7．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的
正、负极，平行浸入
溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量
溶
液、
溶液和
溶液
粗盐提纯中，去除
、
和
杂
质离子
C
向
溶液中滴加
5 滴
溶液，再滴加5 滴
溶液
探究
对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量
，B 错误；
C．通过加NaOH 降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C 正
确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M 中羟基的检测，D 错误；
故选C。
8．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
【答案】B
【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，
A 错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；
C．该反应为放热反应，则
，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．
，根据盖斯定律，
反应①－反应②得到目标反应Na(s)+
Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=
，由于不能明确
相
对大小，则ΔH 不能确定，D 错误；
故选B。
9．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法正确的
是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
【答案】A
【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，
A 正确；
B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B 错
误；
C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C 错误；
D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D 错误；
故选A。
10．（2024·江西·高考真题）温度T 下，向1L 真空刚性容器中加入
，反应达到平衡时，
，
下列说法正确的是
A．再充入1mol X 和1mol Y，此时
B．再充入1mol X，平衡时
C．再充入
，平衡向右移动
D．若温度升高，X 的转化率增加，则上述反应
【答案】A
【分析】由题意可知，平衡时Y 的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X 的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6
mol/L，Z 的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=
≈0.27。
【详解】A．向真空刚性容器中再充入1mol X 和1mol Y 时，反应的浓度商Qc=
=0.35＞K，则反应向
逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A 正确；
B．向真空刚性容器中再充入1mol X 相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向
逆反应方向移动，则平衡时，Y 的浓度小于0.8mol/L，故B 错误；
C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol 氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C 错
误；
D．温度升高，X 的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0 的吸热反应，故D 错误；
故选A。
11．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。
其中方案设计和结论都正确的是
选
项
影响
因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向
溶液中加入
溶液
黄色溶
液变橙
色
增大反应物浓度，平衡向正
反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气
体，分解达到平衡后再充入
气体颜
色不变
对于反应前后气体总体积不
变的可逆反应，改变压强平
衡不移动
C
温度
将封装有
和
混合气体的烧瓶浸泡在
热水中
气体颜
色变深
升高温度，平衡向吸热反应
方向移动
D
催化
剂
向
乙酸乙酯中加入
溶
液，水浴加热
上层液
体逐渐
减少
使用合适的催化剂可使平衡
向正反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡
，且该溶液具有氧化性，
HBr 具有还原性，向
溶液中加入
溶液，可发生氧化还原反应生成Br2
使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A 错误；
B．反应2HI
H2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气
体，分解达到平衡后再充入
，不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此气体颜色不变，但是
不能由此得到改变压强平衡不移动的结论，因为容器的体积没有改变，B 错误；
C．反应
为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向
移动，C 正确；
D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D 错误；
答案选C。
12．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I 的速率大于反应Ⅱ，则反应活化
能为Ⅰ<Ⅱ，A 正确；
B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而
此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可
得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则
反应I 的平均速率为：
，B 正确；
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C 正确；
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D 错
误；
答案选D。
13．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐
酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比
碱性
强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为黄
色
增大生成物的浓度，平衡
向逆反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是
，该反应中H 由
价变成0 价，被还原，体现了
的氧化
性，A 错误；
B．如果待测液中含有
，
与
反应也能产生白色沉淀，或者
、
也会与Ba2+产生白色沉淀，
所以通过该实验不能得出待测液中含有
的结论，B 错误；
C．
溶液能与盐酸反应，不能与
溶液反应，
与
溶液和盐酸都能反应，说明
的碱性比
的强，C 正确；
D．
溶液中存在平衡
(橙色)
(黄色)
，加入
溶液后，
与
反应，
生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D 错误；
故选C。
14．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，
再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变
化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶
解度较小，A 项正确；
B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g 锌粒后，Zn 与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌
，生成
使
溶液颜色加深，B 项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成
，I2(aq)浓度减小，上述溶解
平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；
D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；
答案选D。
15．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
、
分别为反应②和③的速率常数、反应
③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
0.16
0
0.11
3
0.08
0
0.05
6
0.04
0
0.02
8
下列说法正确的是
A．
内，W 的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时
减小
C．若
，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y 的产率增大
【答案】B
【详解】A．由表格数据可知，2min 时W 的浓度为0.080mol/L，则0 2min
∼
内，W 的反应速率为
=0.040 mol/(L·min)，故A 错误；
B．反应③的活化能大于反应②说明X 转化为Z 的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移
动，Z 的浓度减小，故B 正确；
C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：
=
，若
，则X 和Z 的浓度关系为
，故C 错误；
D．由转化关系可知，反应①为W 完全分解生成X 和Y，Y 只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y 的
物质的量不变、产率不变，故D 错误；
故选B。
16．（2023·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列
说法正确的是
A．反应
的焓变
B．
的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高
的值或增大压强，均能使
平衡转化率达到X 点的值
【答案】D
【详解】A．由盖斯定律可知反应
的焓变
，A 错误；
B．
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
的含量降低，故
的平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误；
C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；
D．450℃时，提高
的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I 平衡正向移动，可提高
二氧化碳的平衡转化率，均能使
平衡转化率达到X 点的值，D 正确。
故选D。
17．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行，A 正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R 的浓度增大，B 正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，
C 错误；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率
较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大，D 正确；
故选C。
18．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
【答案】B
【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正
确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动
无关，C 项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；
故选B。
19．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
【答案】B
【详解】A．平衡后，再通入一定量
，平衡正向移动，
的平衡浓度增大，A 正确；
B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B 错误；
C．通入一定量
，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C 正确；
D．通入一定量
，促进二氧化硫的转化，
的转化总量增大，D 正确；
故选B。
20．（2022·北京·高考真题）某
的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备
HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
【答案】D
【详解】A．已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的
固定，故A 正确；
B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B 正确；
C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C 正
确；
D．由C 化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×
，故D 错误。
故选D。
21．（2022·北京·高考真题）某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废气中的
被吸附后，经处理能全部转化为
。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于
吸附
B．多孔材料“固定”
，促进
平衡正向移动
C．转化为
的反应是
D．每获得
时，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】废气经过MOFs 材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中
我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。
【详解】A．从
可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，
导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A 正确；
B．多孔材料“固定”
，从而促进
平衡正向移动，B 正确；
C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为
，C 正确；
D．在方程式
中，转移的电子数为4e-，则每获得
，转移的电子数为
0.4mol，即个数为
，D 错误；
故选D。
22．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
，
，在
、
时，若仅考
虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
【答案】B
【分析】根据已知反应①
，反应②
，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更
大一些，根据选择性的含义，升温时CO 选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO 的选择
性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A 错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO 的选择性增大，故B 正确；
C．一定温度下，增大
，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平
衡转化率降低，故C 错误；
D．加入CaO 同时吸收CO2和水蒸气，无法判断平衡如何移动，无法判断如何影响平衡时
产率，故D 错
误；
故选B。
23．（2022·海南·高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下
列说法正确的是
A．增大压强，
，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时
的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的
，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的
，
的平衡转化率增大
【答案】C
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的
幅度大于逆反应的，故v 正> v 逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A 不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B 不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D
不正确；
综上所述，本题选C。
24．（2022·山东·高考真题）在NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法
错误的是
A．含N 分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO 生成
的反应历程有2 种
C．增大NO 的量，
的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
【答案】D
【详解】A．根据反应机理的图示知，含N 分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、
NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N 分子NO、NO2、HONO 中N 元素的化合价依次为+2 价、+4 价、
+3 价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A 项正确；
B．根据图示，由NO 生成HONO 的反应历程有2 种，B 项正确；
C．NO 是催化剂，增大NO 的量，C3H8的平衡转化率不变，C 项正确；
D．无论反应历程如何，在NO 催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O2
2C3H6+2H2O，
当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D 项错误；
答案选D。
25．（2022·浙江·高考真题）关于反应
，达到平衡后，
下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的
减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，
增大
C．取氯水稀释，
增大
D．取两份氯水，分别滴加
溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证
明上述反应存在限度
【答案】D
【详解】A．HClO 受热易分解，升高温度，HClO 分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A 正确；
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移
动，c(HClO)增大，B 正确；
C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO 本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释
促进了HClO 的电离，使c(HClO)减少更多，因此
增大，C 正确；
D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生
成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，
即不能证明上述反应存在限度，D 错误；
答案选D。
26．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，
在不同温度下达
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a 为
随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入
，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的
正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A 错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度
升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故
D 错误；
故选C。
27．（2021·江苏·高考真题）
与
作用分别生成
、NO、
的反应均为放热反应。工业尾气中的
可通过催化氧化为
除去。将一定比例
、
和
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应
管，
的转化率、
的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
(
的选择性
)
A．其他条件不变，升高温度，
的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的
应选择反应温度高于：250℃
D．高效除去尾气中的
，需研发低温下
转化率高和
选择性高的催化剂
【答案】D
【详解】A．
与
作用分别生成
、NO、
的反应均为放热反应，其他条件不变，升高温度，
的平衡转化率降低，故A 错误；
B．其他条件不变，在225~300℃范围，氮气的转化率增大不明显，但氮气的选择性明显降低，所以随着温
度的升高，出口处氮气的量降低，故B 错误；
C．温度高于250℃，氮气的选择性明显降低，温度低于225℃，氮气的转化率明显降低，所以催化氧化除
去尾气中的
应选择反应温度为225~250℃，故C 错误；
D．根据图示，高效除去尾气中的
，需研发低温下
转化率高和
选择性高的催化剂，故D 正确；
选D。
28．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将
溶于
溶液：
。关于该
溶液，下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量
固体平衡正向移动
【答案】C
【详解】A．
是离子化合物，电子式为
，A 错误；
B．该溶液存在
，滴入淀粉溶液，变蓝，B 错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；
D．加少量
固体，
与
生成沉淀，
浓度下降，平衡逆向移动，D 错误；
故选C。
29．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应
，
一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若
增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后
减小
C．加入等物质的量的Y 和Z，达新平衡后
增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而
增大，说明平
衡正向移动，故则
，A 正确；
B．加入一定量Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后
减小，B 正确；
C．加入等物质的量的Y 和Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y 均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后
不变，C 错误；
D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z 的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D 正确；
故答案为：C。
30．（2021·北京·高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定
浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和H2浓度随初始 CO2浓度的变化
关系如图。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
H=-2220kJ/mol
△
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)
H=-2058kJ/mol
△
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
H=-286kJ/mol
△
下列说法不正确的是
A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)
H=+124kJ/mol
△
B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2
CO+H2O
C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大
D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O 生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c 之间一定存在：
3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
H=-2220kJ/mol②C
△
3H6(g)
+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)
H=-2058kJ/mol ③H
△
2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
H=-286kJ/mol
△
可知，可由①-②-③得
到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H=
=+124kJ/mol，A 正确；
B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明
显，反而是CO 与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2
CO+H2O，从而
导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B 正确；
C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C 错误；
D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体
的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D 正确；
答案为：C。
31．（2021·北京·高考真题）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)
N
⇌
2O4(g)
H<0
△
。下列分析正确的是
A．1 mol 平衡混合气体中含1 mol N 原子
B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
【答案】B
【详解】A．1molNO2含有1molN 原子，1molN2O4含有2molN 原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合
气体,1 mol 平衡混合气体中所含N 原子大于1 mol 小于2mol ，A 项错误；
B．反应2NO2(g)
N
⇌
2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中
的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B 项正确；
C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C 项错误；
D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D 项错误；
答案选B。
32．（2021·广东·高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的
降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入
溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余
固体放回原试剂瓶
节约试剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：
，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密
闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不
符合题意；
故选B。
33．（2020·海南·高考真题）NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+
N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．K 很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【答案】D
【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO 与CO 反应速率较小，在排入大气之
前没有反应完全，故A 错误；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K 不变，故B 错误；
C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+
N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K 减小，故C 错误；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D 正确；
选D。
34．（2020·天津·高考真题）已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将CoCl2
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的
和
中σ 键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H<0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
【答案】D
【详解】A.1 个[Co(H2O)6]2+中含有18 个σ 键，1 个[CoCl4]2-中含有4 个σ 键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和
[CoCl4]2-所含σ 键数之比为18:4=9:2，A 错误；
B. 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，
正反应为吸热反应，∆H>0，B 错误；
C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，
[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，
C 错误；
D. 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c
（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D 正确；
答案选D。
【点睛】本题有两个易错点：A 项中[Co(H2O)6]2+中不仅有Co2+与H2O 分子间的配位键，而且每个H2O 分子中
还有两个O—Hσ 键；C 项中H2O 为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参
与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。
35．（2020·浙江·高考真题）
溶液与
溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入
，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入
固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
【答案】D
【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A 正确；
B.将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-
一定过量，经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即
Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C 正确；
D.该反应的平衡常数K=
，D 错误；
答案选D。
36．（2020·浙江·高考真题）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，E 为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea
’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
【答案】D
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。
【详解】A．由图可知， Ea为正反应活化能，E 为逆反应活化能，故A 错误；
B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—（Ea
'－Ea），故B
错误；
C．在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则
所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C 错误；
D．该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故
D 正确；
故选D。
【点睛】活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，活化能
是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差是解答关键。
37．（2019·海南·高考真题）反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是
A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
【答案】D
【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平
衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意；
B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转
化率，B 不符合题意；
C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意；
D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化
率无影响，D 符合题意；
故合理选项是D。
38．（2019·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C 不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当
2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
【答案】B
【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应
速率同等程度增加，A 项错误；
B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，
B 项正确；
C.即使A，C 物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到
平衡，C 项错误；
D.易知N2(g)+3H2(g)
2NH
⇌
3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|
ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D 项错误。
故答案选B。
39．（2019·浙江·高考真题）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)
H =-197.8kJ•mol
△
—1。起始反应物为SO2和 O2
（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下
列说法不正确的是
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
【答案】B
【详解】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应
物SO2的转化率增大，选项A 正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同
物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B 错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到
达平衡所花的时间，选项C 正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率
分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提
高转化率，选项D 正确。答案选B。
【点睛】本题主要考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，中等难度，解题时要注意运用控制
变量的方法比较容器中转化率的变化。
40．（2019·浙江·高考真题）已知X(g)＋3Y(g)⇌2W(g) ＋M (g)
H=-a kJ·mol
△
-1(a>0)。一定温度下，在体积恒
定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【详解】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol 并未完全反应，故放出的热量小于akJ，
选项A 不正确；B、X 和W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明
达到平衡后的浓度之比，选项B 不正确；C、当X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C 正确；
D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D 不正确。答案选C。
41．（2018·天津·高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生
反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为
38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr 浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A 正确。
B．增大HBr 浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B 正确。
C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2 倍，比例不变（两次实验反应物
的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率
一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C 正确。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr 易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使
化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D 错误。
故选D。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴
乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷
蒸出的影响的。
42．（2018·浙江·高考真题）在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质
的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相
同)。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
【答案】A
【详解】A．根据图象，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃
后，乙烯选择性逐渐降低，A 错误，符合题意；
B．根据图象，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯
选择性逐渐降低，因此，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大，B 正确，不符合题意；
C．根据左图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，C 正确，不符合题意；
D．根据右图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，D 正确，不符合题意；
答案选A。
43．（2017·天津·高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反
应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)
C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
【答案】C
【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c(CO)，虽然平衡正向移动，但
反应的平衡常数不变，故A 错误；
B．反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有4v 生成[Ni(CO)4]＝v 生成(CO)，故B 错误；
C．Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，则第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃，故C 正确；
D．加热至230 ℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D 错误；
故选：C。
44．（2017·上海·高考真题）在N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用
率，可以采取的措施为
A．升温
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大H2的浓度
【答案】B
【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，H2的利用率减小，故不选A；
B．反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，故选B；
C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，氢气的利用率不变，故不选C；
D．增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小；若增大氮气的浓度，H2的利
用率增大，故不选D；
选B。
45．（2016·四川·高考真题）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z 和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH＞0
B．图中Z 的大小为a＞3＞b
C．图中X 点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
【答案】A
【详解】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸
热反应，故A 正确；
B、
的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B 错误；
C、起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，
故C 错误；
D、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D 错误。
【点睛】化学平衡图象题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图象的变化趋势，曲线的特殊
点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作
出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。
