文档文本内容
专题25 反应热的计算
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 选择题
型的计算
2025：重庆
2024：天津、重庆、海南
2023：江苏、浙江
2022：重庆、浙江
2021：重庆、北京、浙江
2019：海南、浙江
2018：浙江
2017：江苏、浙江
2016：江苏
注重考查学科核心知识 ：本专题考查
反应热的计算，一是从键能的角度
计算反应热，二是从盖斯定律的角
度计算反应热。
强调知识的灵活运用与综合分析 ：能
源问题已成为全球性的热点问题，
这几年高考中该类试题的数目呈上
升趋势，考查的内容不断拓展，难
度有所提高。盖斯定律是热化学的
核心知识，以盖斯定律的应用命
题，题型有选择题和非选择题。以
非选择题中某一问的形式考查反应
热的计算，是常考的题型。对盖斯
定律有关问题的复习，要理解盖斯
定律的本质，熟悉历年高考考查类
型(图像型、字母型、数值型等)。
近几年也对化学键与能量的关系进
行了不同程度的考查，从不同的角
度设问，结合新能源的开发，把反
应热与能源结合起来进行考查，将
是今后命题的方向。
考点02 非选择
题型的计算
2025：湖南、全国卷、湖北、广东、陕晋青
宁卷、云南、甘肃、山东、安徽
2024：广西、江西、贵州、甘肃、湖南、山
东、全国甲卷、安徽、吉林、上海、浙
江
2023：浙江、山东、湖南、全国乙卷、全国
甲卷
2022：湖北、全国乙卷、全国甲卷
2021：江苏、福建、辽宁、广东
2020：海南、山东、全国II 卷、浙江
2019：全国II 卷、全国III 卷、全国新课标
Ⅲ卷、北京、天津
2018：新课标Ⅰ卷、新课标Ⅱ卷、新课标Ⅲ
卷、北京、江苏
2017：新课标Ⅰ卷、新课标Ⅱ卷、新课标Ⅲ
卷
1．（2025·重庆·高考真题）肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行
（①-3×②+③）变换，可得目标方程
式，所以，ΔH 应为
，据此解答。
【详解】A．选项A 的表达式为
，但根据推导结果，ΔH 应为
，与A 不符，A 错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH 为
，再除以4 得
，与选项B 一致，B 正确；
C．选项C 未除以4，直接取
，不符合目标反应的系数比例，C 错误；
D．选项D 的表达式为
，符号和系数均与推导结果不符，D 错误；
故选B。
2．（2024·天津·高考真题）白磷(
)在高温下可分解为
，即
。已知
中
的键能为
，
中
的键能为
。下列说法错误的是
知识点01 选择题型的计算
A．
晶体为分子晶体
B．
分子中含有
键和
键
C．
与
互为同素异形体
D．根据键能估算上述反应的
【答案】D
【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A 正确；
B．P 中含有
键，三键中含有1 个
键和2 个
键，B 正确；
C．
与
是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C 正确；
D．反应
的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D 错
误；
故选D。
3．（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是
资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程
式有：
①
②
③
已知
键能为
，
键能为
，
键能为
，则
中的碳氧键键能(单位：
)为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：
，该反应
，根据
反应物键能和-生成物键能和
可得：
4c+2b-3a-
中的碳氧键键能=
，
中的碳氧键键能=(
)
，故B
正确；
故选：B。
4．（2024·海南·高考真题）已知
时，
，
的
临界温度(能够液化的最高温度)为
，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下
和
，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生
消耗的电功相同
【答案】D
【详解】A．氢气燃烧热为1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧
热
，故A 正确；
B．由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，
和
，
在燃料电池中完全反应，电功+放热量
，故B 正确；
C．氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C
正确；
D．不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g 氢气所需时间不同，消耗的电
功不同，故D 错误；
故选D。
5．（2023·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列
说法正确的是
A．反应
的焓变
B．
的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高
的值或增大压强，均能使
平衡转化率达到X 点的值
【答案】D
【详解】A．由盖斯定律可知反应
的焓变
，A 错误；
B．
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
的含量降低，故
的平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误；
C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；
D．450℃时，提高
的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I 平衡正向移动，可提高
二氧化碳的平衡转化率，均能使
平衡转化率达到X 点的值，D 正确。
故选D。
6．（2023·浙江·高考真题）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知
和
的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A．
B．可计算
键能为
C．相同条件下，
的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。
【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此
，A 正确；
B．已知
的相对能量为0，对比两个历程可知，
的相对能量为
，则
键
能为
，B 正确；
C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，
的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C 错误；
D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步
反应的热化学方程式为：
，D 正确；
故答案为：C。
7．（2022·重庆·高考真题）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键
强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为
A．+533
B．+686
C．+838
D．+1143
【答案】C
【详解】①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
⑥
；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到
+838 kJ•mol-1
，所以A B D
错误， C 正确，
故选C。
8．（2022·浙江·高考真题）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/
249
218
39
10
0
0
可根据
计算出
中氧氧单键的键能为
。下列说法不正确的是
A．
的键能为
B．
的键能大于
中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
D．
【答案】C
【详解】A．根据表格中的数据可知，
的键能为218×2=436
，A 正确；
B．由表格中的数据可知
的键能为：249×2=498
，由题中信息可知
中氧氧单键的键能为
，则
的键能大于
中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；
C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278
，
中
氧氧单键的键能为
，C 错误；
D．由表中的数据可知
的
，D 正确；
故选C。
9．（2021·重庆·高考真题）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O 和
CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则
2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为
A．-152
B．-76
C．+76
D．+152
【答案】A
【详解】已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，可得
①，由图可
得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2 可得反应
2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热∆H =( -359+283)×2 =-152kJ·mol-1，故选：A。
10．（2021·北京·高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定
浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和H2浓度随初始 CO2浓度的变化
关系如图。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
H=-2220kJ/mol
△
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)
H=-2058kJ/mol
△
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
H=-286kJ/mol
△
下列说法不正确的是
A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)
H=+124kJ/mol
△
B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2
CO+H2O
C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大
D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O 生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c 之间一定存在：
3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
H=-2220kJ/mol②C
△
3H6(g)
+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)
H=-2058kJ/mol ③H
△
2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
H=-286kJ/mol
△
可知，可由①-②-③得
到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H=
=+124kJ/mol，A 正确；
B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明
显，反而是CO 与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2
CO+H2O，从而
导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B 正确；
C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C 错误；
D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体
的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D 正确；
答案为：C。
11．（2021·浙江·高考真题）相同温度和压强下，关于反应的
，下列判断正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】烯烃与氢气发生的加成反应一般为放热反应，但是，由于苯环结构大派键的存在，苯与氢气发生
加成反应生成1，3-环己二烯时，额外需要破坏苯环结构稳定性的能量，该反应为吸热反应，即
；
苯环与氢气发生加成反应生成环己烷则是放热反应，即
。
【详解】A．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，
A 错误；
B. 根据盖斯定律，
对应的反应不等于
与
对应的反应之和，即
，B 错误；
C. 碳碳双键的加成为放热反应，且被加成的双键数目越多，放热越多，相应
越小，则
；根据
盖斯定律，
，据分析，
，则
，C 正确；
D. 根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D 错误；
故答案选C。
12．（2021·浙江·高考真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH=
-482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH 为
A．428 kJ·mol-1
B．-428 kJ·mol-1
C．498 kJ·mol-1
D．-498 kJ·mol-1
【答案】D
【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O 键的键能
为498kJ/mol，2 个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。
13．（2019·海南·高考真题）根据图中的能量关系，可求得
的键能为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是
(75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。
14．（2019·浙江·高考真题）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
【答案】C
【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于
MgCO3,CaO 的离子键强度弱于MgO。
A. ΔH1表示断裂CO3
2-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)
＞ΔH1(CaCO3)＞0，A 项正确；
B. ΔH2表示断裂CO3
2-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B
项正确；
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO 离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO 的离子
键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C 项错误；
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D 项正确。
故答案选C。
15．（2019·浙江·高考真题）已知：
下列说法正确的是
A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4
B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0
C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0
D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0
【答案】B
【详解】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3 和反应
4 中 C6H12O6（s）→ C6H12O6（g）为吸热过程，6H2O（g）→ 6 H2O（l）为放热过程，所以反应4 放出更多
能量，△H 更小，故△H3＞△H4，选项A 错误；由盖斯定律知，反应1 的6 倍与反应2 与反应3 的和可以得
到反应4，即6
H
△
1＋△H2＋△H3＝△H4，经数学变形，可以得到6
H
△
1＋△H2+
H
△
3－△H4＝0，选项B 正确；
选项C、D 均错误。答案选B。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1
mol，即可燃物的计量系数一定是1。
16．（2018·浙江·高考真题）根据
体系的能量循环图：
下列说法正确的是：
A．
＞0
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A 错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变
成液态水会放出热量，△H1+
H
△
2≠0，故B 错误；
C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2
（s），则△H3≠
H
△
4+
H
△
2，故C 错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+
H
△
2+
H
△
4+
H
△
5=-
H
△
3，可知
△H1+
H
△
2+
H
△
3+
H
△
4+
H
△
5=0，故D 正确；
故选：D。
17．（2018·浙江·高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的
B．相同条件下，HCl 的
比HBr 的小
C．相同条件下，HCl 的(
)比HI 的大
D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X 键放出a kJ 能量，则该条件下
【答案】D
【详解】A．已知HF 气体溶于水放热，则HF 气体溶于水的逆过程吸热，即HF 的△H1＞0，故A 错误；
B．由于HCl 比HBr 稳定，所以相同条件下HCl 的△H2比HBr 的大，故B 错误；
C．△H3＋△H4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与是HCl 的还是HI 的无关，故C 错误；
D．一定条件下，气态原子生成1molH−X 键放出a kJ 能量，则断开1molH−X 键形成气态原子吸收a kJ 的能
量，即为△H2＝＋akJ/mol，故D 正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查了反应热和焓变，难度中等，解题时要理解图中△H1所表达的意义，注意当反应逆向进
行时，数值不变，符号相反。
18．（2017·江苏·高考真题）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)
H
△
1=a kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
H
△
2=b kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
H
△
3=c kJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)
H
△
4=d kJ/mol
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+
H2O(l)
H=
△
kJ/mol
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol
【答案】C
【详解】A．反应①②可以生成CO2和H2，为③提供原料气，A 正确；
B．反应③消耗二氧化碳生成燃料甲醇，也是CO2资源化利用的方法之一，B 正确；
C．反应CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+
H2O(g) 可由反应④×
得到，故△H=
kJ/mol，但是若水为液态，则会
放出更多热量，C 错误；
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)可由②×2+③×2+④，故其焓变△H=(2b+2c+d) kJ/mol，D 正确；
故选C。
19．（2017·浙江·高考真题）已知断裂1mol H2(g)中的H—H 键需要吸收436.4kJ 的能量，断裂1molO2(g)中
的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O 键能放出462.8kJ 的能量。下列说法正确的
是
A．断裂1mol H2O 中的化学键需要吸收925.6kJ 的能量
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) △H=-480.4 kJ·mol-1
C．2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) △H=-471.6 kJ·mol-1
D．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) △H=-240.2 kJ·mol-1
【答案】B
【详解】A. 断裂1mol H2O 中的化学键需要吸收462.8kJ 的能量，A 错误；
B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) △H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol－4×462.8kJ/mol＝－480.4kJ·mol-1，B 正确；
C. 水分解吸热，C 错误；
D. 根据B 中分析可知H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (g) △H=-240.2kJ·mol-1，D 错误；
答案选B。
20．（2016·江苏·高考真题）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g） ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g） ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
【答案】D
【详解】A. 反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A 不正确；
B. 反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B 不正确；
C. 反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C 不正确；
D. 应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，D 正确；
答案选D。
21．（2025·湖南·高考真题节选）在温和条件下，将
转化为
烃类具有重要意义。采用电化学-化学串
联催化策略可将
高选择性合成
，该流程示意图如下：
知识点02 非选择题型的计算
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应
的
，该反应 (填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
【答案】(3)
126 B
﹣
【详解】（3）根据盖斯定律，反应ii－反应i 即可得到目标反应，则
，该反应是熵减的放热反应，则依据
反
应能自发进行，则低温下自发进行，选B；
22．（2025·全国卷·高考真题节选）乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反
应制备。回答下列问题：
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，则酯化反应
的
。
【答案】(1)
【详解】（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，
①
②
③
根据盖斯定律①+②-③得
。
23．（2025·湖北·高考真题节选）
粉末可在较低温度下还原
。回答下列问题：
(1)已知一定温度下：
则
的
(用m 和n 表示)。
【答案】(1)
【详解】（1）①
②
③
×①+
×②得到反应③，根据盖斯定律可知
=
×
+
×
=
；
24．（2025·广东·高考真题节选）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
(3)以
为原料可制备
。将
与10.0molTi 放入容积为
的恒容密闭容器中，反应体系
存在下列过程。
编
号
过程
(a)
(b)
(c)
(d)
①
kJ/mol。
【答案】
(3)
【详解】
（3）① 已知：
反应b：
反应c：
将反应c-2×反应b 可得
，则
，故
答案为：
；
25．（2025·云南·高考真题节选）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5
)
℃绿色制氢新途径，并实现高附加
值乙酸(沸点118
)
℃的生产，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(2)对于反应Ⅰ：
①已知
则
。
【答案】(2) +44.4
【详解】（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律
=-24.3kJ·mol-1+68.7
kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1；
26．（2025·陕晋青宁卷·高考真题节选）
/
循环在
捕获及转化等方面具有重要应用。科研
人员设计了利用
与
反应生成
的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
(1)计算
。
【答案】(1)
【详解】（1）已知：
I．
Ⅱ．
将I+ Ⅱ可得
=
，故答案为：
；
27．（2025·甘肃·高考真题节选）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该
过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
(1)25℃，101kPa 时，反应
。
【答案】(1)-137
【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则
；
28．（2025·山东·高考真题节选）利用
循环再生可将燃煤尾气中的
转化生产单质硫，涉及的主要反
应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按
和
投料反应。平衡体系中，各气态物种的
随温度的变化关
系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数
基本不变。
回答下列问题：
(1)反应
的焓变
(用含
的代数式表示)。
【答案】(1)ΔH1+ΔH2
【详解】（1）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应
的焓变为ΔH1+ΔH2；
29．（2025·安徽·高考真题节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应
的
。
【答案】(1)-41.2
【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则
；
30．（2024·广西·高考真题节选）二氯亚砜(
)是重要的液态化工原料。回答下列问题：
(1)合成
前先制备
。有关转化关系为：
则
的
。
【答案】(1)-50
【详解】（1）由盖斯定律可知，
的焓变为
，则
的
；
31．（2024·江西·高考真题节选）石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重
要途径。CH4和H2S 重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)
CS
⇌
2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/mol
反应Ⅱ：CH4(g)
C(s)+2H
⇌
2(g) ΔH2=+90kJ/mol
反应Ⅲ：2H2S(g)
S
⇌2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/mol
回答下列问题：
(2)反应Ⅳ：CS2(g)
S
⇌2(g)+C(s)ㅤΔH4= kJ/mol。
【答案】(2)+11
【详解】（2）根据盖斯定律可知，反应Ⅱ+Ⅲ﹣Ⅰ＝Ⅳ，则CS2(g)
S
⇌2(g)+C(s)ㅤΔH4＝ΔH2+ΔH3
ΔH
﹣
1＝
(90+181－260)kJ/mol＝+11kJ/mol；
32．（2024·贵州·高考真题节选）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产
品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应ⅰ在1000K 时 (选填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的
(用含
的代数式表
示)。
物质
【答案】(1)能
(2)6a-b-9c
【详解】（1）反应ⅰ．
，在1000K 时，
ΔG=ΔH-TΔS=+74.6 kJ·mol-1-1000K×80.84×10-3kJ·mol-1·K-1=-6.24 kJ·mol-1＜0，故反应ⅰ在1000K 时能自发进行。
（2）ⅱ．
由题给数据可得出以下热化学方程式：
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1
④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9 得，反应ⅱ的
(6a-b-9c) kJ·mol-1。
33．（2024·甘肃·高考真题节选）
是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
(1)由
制备
：
已知
时，由
制备
硅 (填“吸”或“放”)热
。升高温
度有利于制备硅的原因是 。
【答案】(1) 吸 587.02 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅
34．（2024·湖南·高考真题）丙烯腈(
)是一种重要的化工原料。工业上以
为载气，用
作催化剂生产
的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
(1)总反应
(用
含
、
、和
的代数式表示)；
【答案】(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3
【详解】（1）根据盖斯定律，总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)可以由
反应i+反应ii+反应iii 得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；
35．（2024·山东·高考真题节选）水煤气是
的主要来源，研究
对
体系制
的影响，涉及主
要反应如下：
回答下列问题：
(1)
的焓变
(用代数式表示)。
【答案】(1)
+
+
【详解】（1）已知三个反应：
.
Ⅰ
.
Ⅱ
.
Ⅲ
设目标反应
为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+
+
ⅡⅢ，所以
+
+
。
36．（2024·全国甲卷·高考真题节选）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙
烯(
)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
计算反应
的
。
【答案】(1)-67
【详解】（1）将第一个热化学方程式命名为①，将第二个热化学方程式命名为②。根据盖斯定律，将方
程式①乘以3 再加上方程式②，即①×3+②，故热化学方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的
∆H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。
37．（2024·安徽·高考真题节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。
回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)
氧化脱氢反应：
计算：
【答案】(1)-566
【详解】（1）将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2 可得目标反应，则ΔH3=ΔH1-
2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol；
38．（2024·吉林·高考真题节选）
(2)结合以下信息，可知
的燃烧热
。
【答案】(2)-285.8
【详解】（2）表示氢气燃烧热的热化学方程式为④
，设①
，②
，③
，则
，因
此氢气的燃烧热
－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8
39．（2024·上海·高考真题节选）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：
铝的卤化物
沸点
1500
370
430
(1)解释三种卤化物沸点差异的原因 。
(2)已知反应
。
①
②
③
④
⑤
则
。
【答案】(1)AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于
AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3。
(2)
【详解】（1）
为离子晶体，
和
为分子晶体，故
的沸点最高；
的相对分子质量大
于
，故
的分子间作用力大于
，所以
的沸点高于
。
（2）由题中所给的热化学方程式，根据盖斯定律可知，目标热化学方程式可由①×
（-1）+②×2+③×3+④×3+⑤×（-1）得到，故
。
40．（2024·浙江·高考真题节选）通过电化学、热化学等方法，将
转化为
等化学品，是实现
“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将
转化为
，装置如图。电极B 上的电极反应式是 。
(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
：
Ⅱ：
Ⅲ：
①
。
【答案】(1)
(2) +14.8 2.4×10−8 10.00
【详解】（1）①电极B 是阴极，则电极反应式是
；
（2）①ΔH3= ΔH2 -ΔH1=-378 .7 kJ /mol+393 .5 kJ/mol =+14.8 kJ/ mol；
41．（2023·浙江·高考真题节选）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
(1)
。
【答案】(1)6
【详解】（1）设方程式①
②
③
根据盖斯定律可知，③=①-②，则
；
42．（2023·山东·高考真题节选）一定条件下，水气变换反应
的中间产物是
。为探究该反应过程，研究
水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，
仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ
建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为
、
，则该条件下水气变换反应的焓变
(用含
的代数式表示)。
【答案】(1)
－
【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变
＝
－
；
43．（2023·湖南·高考真题节选）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④
的△H4= kJ/mol；
【答案】(1)+118
【详解】（1）根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ∆H4=-4386.9 kJ/mol-
(-4263.1 kJ/mol)-(-241.8 kJ/mol)=+118 kJ/mol；
44．（2023·全国乙卷·高考真题节选）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗
病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(2)已知下列热化学方程式：
则
的
。
【答案】(2)(a+c-2b)
【详解】（2）①
②
③
根据盖斯定律可知，①+③-②2 可得
，则
(a+c-2b)
。
45．（2023·全国甲卷·高考真题节选）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问
题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③
的
，平衡常数
(用
表
示)。
【答案】(1)
或
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应③=
(反应②-①)，所以对应
；根据平衡常数表达式与热化学方程式之
间的关系可知，对应化学平衡常数
或
，故答案为：
；
或
；
46．（2022·湖北·高考真题节选）
(1)已知：
①
②
③
则
的
。
【答案】(1)-911.9
【详解】（1）根据盖斯定律可得，①+②+2③可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)
+3H2(g)，则ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17kJ⋅mol-1)+(-16.73kJ⋅mol-1)+2(-415.0kJ⋅mol-1)=-911.9kJ⋅mol-1。
47．（2022·全国乙卷·高考真题节选）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要
回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算
热分解反应④
的
。
【答案】(1)170
【详解】（1）已知：
①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ/mol
②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g) ΔH2＝94kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/mol
根据盖斯定律(①+②)×
－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×
+484kJ/mol＝
170 kJ/mol；
48．（2022·全国甲卷·高考真题节选）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生
产钛的方法之一是将金红石
转化为
，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)
转化为
有直接氯化法和碳氯化法。在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(
)
ⅰ直接氯化：
(
)
ⅱ碳氯化：
①反应
的
为
【答案】(1) -223
【详解】（1）①根据盖斯定律，将“反应ⅱ-反应ⅰ”得到反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则∆H=-51kJ/
mol-172kJ/mol=-223kJ/mol
49．（2021·江苏·高考真题节选）甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=246.5kJ·mol-1
反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1
反应III：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ·mol-1
①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)
的ΔH= 。
【答案】(2) 657.1kJ·mol-1
【详解】（1）（2）①反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=246.5kJ·mol-1
反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1
依据盖斯定律可知I×3－II×2 即得到反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=657.1kJ·mol-1。
50．（2021·福建·高考真题节选）化学链燃烧(
)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与
传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集
。基于
载氧体的甲烷
化学链燃烧技术示意图如下。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
(1)反应
。
【答案】(1)
【详解】（1）①
；②
，用①2+②
（1）得：反应
=
，故
答案：
。
51．（2021·辽宁·高考真题节选）苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如
下反应：
.
Ⅰ主反应：
(g)+3H2(g)⇌
(g) ∆H1<0
.
Ⅱ副反应：
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ.
.2
Ⅳ
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
.
Ⅴ
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则
(用
、
和
表示)。
【答案】(1)
【详解】（1）根据盖斯定律结合已知反应：Ⅲ.
.2
Ⅳ
(g)
+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
.
Ⅴ
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
.
Ⅰ主反应：
(g)+3H2(g)⇌
(g)可由
，则
，故答案为：
；
52．（2021·广东·高考真题节选）我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重
整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g)
C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g)
CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a 的∆H1= (写出一个代数式即可)。
【答案】 ∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4
【详解】(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有∆H1=∆H2+∆H3-
∆H5=∆H3-∆H4；
53．（2020·海南·高考真题节选）作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知
反应：H2O2(l)= H2O(1)+
O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1 K= 2.88×1020
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+
O2(g)，
放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 (填“放出”或“吸收”)热量
98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】 放出 小于
【详解】(2)过氧化氢的分解反应为放热反应，根据题干，34g 过氧化氢为1mol，1mol 过氧化氢完全分解生
成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态
水使放出的热量，故答案为：放出、小于；
54．（2020·山东·高考真题节选）探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
.
Ⅰ
.
Ⅱ
.
Ⅲ
回答下列问题：
(1)
。
【答案】 +43.9
【详解】(1).根据反应I-II=III，则△H3=△H1-△H2=-48.5kJ∙mol-1-(-92.4 kJ∙mol-1)=+43.9 kJ∙mol-1；
55．（2020·全国II 卷·高考真题节选）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料
和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)
-1560
-1411
-286
①ΔH= kJ·mol−1。
【答案】 137
【详解】(1)①由表中燃烧热数值可知：
①C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ∆H1= -1560kJ∙mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ∆H2=
-1411kJ∙mol-1；③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ∆H3= -286kJ∙mol-1；根据盖斯定律可知，①-②-③得C2H6(g) =C2H4(g) +
H2(g)，则∆H= ∆H1-∆H2-∆H3=( -1560kJ∙mol-1)-( -1411kJ∙mol-1)- ( -286kJ∙mol-1)=137kJ∙mol-1，故答案为137；
56．（2020·浙江·高考真题节选）
溶液与
锌粉在量热计中充分反应。测得
反应前温度为
，反应后最高温度为
。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、
质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量
J。
(2)反应
的
(列式计算)。
【答案】
【分析】(1)根据中和滴定实验的原理可知，该反应放出的热量可根据Q=cm
计算；
(2)结合焓变的概念及其与化学计量数之间的关系列式计算。
【详解】(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液与1.95g 锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽
略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=
=1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，
反应放出的热量Q=cm
=4.18
×100g×(30.1-20.1)
= 4.18×103J，故答案为：4.18×103；
(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)=
=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.020mol 硫酸铜所放出的
热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变
代表反应1mol 硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则
可列出计算式为：
，故答案为：
（答案符合要求且合理即可）。
57．（2019·全国II 卷·高考真题节选）环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、
塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g)=
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=
11.0 kJ·mol
﹣
−1 ②
对于反应：
(g)+ I2(g)=
(g)+2HI(g) ③ ΔH3= kJ·mol −1。
【答案】 89.3
【详解】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；
58．（2019·全国III 卷·高考真题节选）
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
【答案】 ﹣116
（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）×2 得
∆H=
（∆H1+∆H2+∆H3）×2=-116kJ·mol-1；
59．(2019•新课标Ⅲ卷·高考真题节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量
也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
【答案】(2)
116
﹣
【解析】(2) 根据盖斯定律知，( 反应I+ 反应II+ 反应III)×2 得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)
∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)×2=-116kJ∙mol-1；
60．(2019• 北京·高考真题节选)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是
______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……
iii 为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
【答案】(1)① CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 ② C(s)+CO2(g)=2CO(g)
【解析】(1)①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程
式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；
②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，设为ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用
C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；
61．(2019•天津·高考真题节选)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式为
________________________。
Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4 (g)+ H2(g)
SiHCl3 (g)+ HCl (g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+ Si(s)
4SiHCl3 (g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+ Si(s) + HCl (g)
3SiHCl3 (g) ΔH3
(4)反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。
【答案】Ⅰ． Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)
Ⅱ．(4)ΔH2-ΔH1
【解析】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，
配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1mol，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=-225kJ·mol-1；
II.(4)将反应①反向，并与反应②直接相加可得反应③，所以∆H3=∆H2-∆H1，因∆H2<0、∆H1>0，所以∆H3必
小于0，即反应③正反应为放热反应；
62．(2018•新课标Ⅰ卷·高考真题节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药
等工业中得到广泛应用。回答下列问题
①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+
O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。
【答案】(2)①53.1
【解析】(2)①已知：
ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) △H1＝－4.4kJ/mol
ⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g) △H2＝－55.3kJ/mol
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g) △H1＝＋53.1kJ/mol；
63．(2018•新课标Ⅱ卷·高考真题节选)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H2)，还对温室气体的
减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
【答案】(1)247
【解析】根据盖斯定律可知③×2－②－①即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=＋
247 kJ·mol−1。
64．(2018•新课标Ⅲ卷·高考真题节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。
【答案】(2)114
【解析】(2)将第一个方程式扩大3 倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为
48×3+(－30)=114kJ·mol-1。
65．(2018•北京·高考真题节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
【答案】(1)3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1
【解析】(1)根据过程，反应II 为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯
定律，反应I+反应III 得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/
mol)=+254kJ/mol，反应II 的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。
66．(2018•江苏·高考真题节选)NOx(主要指NO 和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是
环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
【答案】(1)−136.2
【解析】(1)将两个热化学方程式编号，
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1(①式)
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1(②式)
应用盖斯定律，将(①式×3+②式)÷2 得，反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=[(−116.1
kJ·mol−1)×3+75.9 kJ·mol−1] ÷2=-136.2kJ·mol−1。
67．(2018•天津·高考真题节选)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
C
O(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
【答案】(2)+120 kJ·mol-1
【解析】(2)①根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(4×413＋2×745－2×1075－2×436)kJ·mol－1=＋
120kJ·mol－1。
68．(2017•新课标Ⅱ卷·高考真题节选)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1
反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
【答案】(1)+123
【解析】 (1)根据盖斯定律，用②式−③式可得①式，因此ΔH1=ΔH2−ΔH3=−119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123
kJ/mol。
69．(2017•新课标Ⅲ卷·高考真题节选)砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、
H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
【答案】(3)2△H1-3△H2-△H3
【解析】(3)根据盖斯定律，热化学反应为As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)，待求解反应可以由反应①×2-反
应②×3-反应③，则△H=2△H1-3△H2-△H。
70．(2017•新课标Ⅰ卷·高考真题节选)近期发现，H2S 是继NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等
量H2所需能量较少的是_____________。
【答案】(2)H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH=+286 kJ/mol
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol
系统(II)
【解析】(2)①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
1
2 O2(g) △H1=＋327kJ/mol
②SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) △H2=－151kJ/mol
③2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) △H3=＋110kJ/mol
④H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) △H4=＋61kJ/mol
①+②+③，整理可得系统(I)的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+
1
2 O2(g) △H=+286kJ/mol；
②+③+④，整理可得系统(II)的热化学方程式H2S (g)+ =H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol。
根据系统I、系统II 的热化学方程式可知：每反应产生1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等
量的H2所需能量较少的是系统II。
