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专题54 物质检验与鉴别 考点 十年考情（2016-2025） 命题趋势 考点1 物质的检 验与鉴别 2025：湖南 2024：江西、浙江 2023：辽宁 2022：全国乙卷 2021：海南 2020：浙江、江苏 2019：浙江、海南 2018：浙江 2017：上海、浙江、江苏 2016：浙江 注重考查学科核心知识 ：高考对本部分的考查涉及 离子的检验与推断、物质的检验与鉴别等核心知 识。 强调知识的灵活运用与综合分析 ：物质检验类试题 常涉及气体、有机物和溶液中的离子检验，可能出 现在选择题中，也可能以填空题的形式出现在综合 实验题或工艺流程题中；物质的鉴别类试题多涉及 有机物、溶液中离子和部分固体物质的鉴别，一般 出现在选择题中。对常见物质的物理和化学检验与 鉴别方法应予以高度重视，注意细节和学科语言的 答题规范。利用离子反应进行物质的推断是一种重 要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查 了考生的推断能力，是失分比较严重的一种题型。 这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其 现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述 考点2 离子的检 验 与推断 2025：浙江 2024：河北 2022：辽宁、广东 2021：山东 2020：天津 2019：浙江 2017：全国II 卷、浙江 2016：浙江、四川 的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后 逐步分析，从而得出正确的结果。 1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将 四种物质的溶液区分开， 这种试剂是 A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温 下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反 应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体； 与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确； 故选D。 2．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、 Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应， 实验记录为： 编 号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH 溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 知识点01 物质的检验与鉴别 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全 部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应； Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解 反应生成了氨气或 气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为 AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl 沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生 成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一 定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含 有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定； Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体 生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶 物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生 成的氨气以及溶液中的OH-反应生成 ；若含Al2O3，其与NaOH 反应生成可溶的 ，符合现象； 综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、 Al2O3； 【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A 正确； B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误； C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误； D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误； 故选A。 3．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水 解 【答案】A 【详解】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还 原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别 溴乙烷、乙醛和苯酚，A 正确； B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分 析仪可以检测样品中所含有的元素，B 错误； C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为 ，相对分子质量为72 的还 可以是 、 等， C 错误； D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案 进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D 错误； 故选A。 4．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀， 不能达到鉴别的目的，A 错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正 确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否 被氧化，C 正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D 正确； 故答案选A。 5．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取 少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向 ①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O +2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为 BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫， Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分 析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 6．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的 、 、 三种溶液，下列方法不可行的 是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加 溶液 D．滴加饱和 溶液，微热 【答案】C 【详解】A． 溶液显中性， 溶液显酸性， 溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别， 故A 正确； B． 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色， 的焰色试验中无现象， 的焰色试验 中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确； C． 、 、 中只有 能与 反应有现象，故 和 不能鉴别，故C 错 误； D．2 + CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生， + =CaCO3+2NaOH 有白 色沉淀产生，而 不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确； 故选C。 7．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实 验： ①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 A．混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3 【答案】D 【分析】由固体混合物X 与水作用有气泡冒出可知，X 中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y 和弱碱性溶 液Z，沉淀Y 与NaOH 溶液作用无变化可知，X 中一定不含有Al2(SO4)3，至少还有FeCl3和CuSO4中的一种或 两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A 正确； B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，则溶液Z 中溶质主要是钠盐， 且必含NaHCO3，B 正确； C．沉淀Y 可能为氢氧化铜，则灼烧氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，C 正确； D．由分析可知，溶液Z 中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液Z 中加 入Cu 粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断X 中是否含有氯化铁，D 错误； 故答案为：D。 8．（2020·江苏·高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液 至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向 HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡， 测得溶液温度上升 镁与盐酸反 应放热 C 室温下，向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧 化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应， 故A 错误； B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放 热，故B 正确； C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C 错误； D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)， 该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D 错误； 综上所述，故答案为：B。 【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解： 向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制 氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶 液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀； ③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入 新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加 入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化， 否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜 反应一般为水浴加热。 9．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密pH 试纸区分pH＝5.1 和pH＝5.6 的两种NH4Cl 溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 【答案】C 【详解】A.加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A 项正确； B.精密pH 试纸可以将pH 值精确到小数点后一位,所以可以区分pH＝5.1 和pH＝5.6 的两种NH4Cl 溶液，B 项 正确； C.苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用 蒸馏分离，C 项错误； D. 棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃 烧法区别，D 项正确。 故答案选C。 10．（2019·海南·高考真题）实验室通过称量 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情 况会导致测定值偏低的是 A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵 C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来 【答案】C 【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A 不符合题意； B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少， 导致结晶水含量偏高，B 不符合题意； C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C 符合题意； D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含 量偏高，D 不符合题意； 故合理选项是C。 11．（2019·浙江·高考真题）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常 温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A．无色溶液B 的pH≥7 B．白色固体F 的主要成分是H2SiO3 C．混合物A 中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B 中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有KCl 【答案】C 【分析】白色固体混合物A 加水得无色溶液B 和固体C，B 中肯定不含Cu2+，但结合固体C 加过量硝酸，产 生蓝色溶液，说明A 到B 的过程中Cu2+转化为沉淀，A 中必含有CuSO4，又结合固体C 中加过量硝酸后得到 白色固体F，说明A 中必含有Na2SiO3，而且固体C 与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是 CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO3 2-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳 酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。 【详解】A.无色溶液B 成分复杂，若B 中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则 CO3 2-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A 项正确； B.白色固体F 难溶于硝酸，说明F 为H2SiO3，B 项正确； C.固体C 加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生 成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C 中不一定含有CaCO3，C 项错误； D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钡去除硫酸根，再加硝酸银产生白 色沉淀，则证明A 含有KCl，证明Cl-即可，D 项正确。 故答案选C。 12．（2019·浙江·高考真题）下列实验合理的是 A．用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的pH B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C．用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 【答案】D 【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH 试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH 出现误 差，选项A 不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离， 选项B 不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴 别，选项C 不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl 不反应没有明显现象，Na2CO3和稀 硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D 合理。答案选D。 13．（2018·浙江·高考真题）下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A 【详解】A 项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A 项错误； B 项，Cu 与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B 项正确； C 项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C 项正确； D 项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝 色溶液，现象不同可鉴别，故D 项正确。 综上所述，本题正确答案为A。 14．（2018·浙江·高考真题）下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO 和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 【答案】D 【详解】A. 用澄清石灰水与CO 不反应，与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，能够鉴别，故A 不选； B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能够鉴别，故B 不选； C. Ba(OH)2与NH4Cl 加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体， 与K2SO4反应生成白色沉淀，现象各不相同，能够鉴别，故C 不选； D. 淀粉碘化钾试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故D 选； 故选D。 15．（2017·上海·高考真题）下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A．乙烯、乙炔 B．苯、环己烷 C．己烯、苯 D．乙烷、丙烷 【答案】C 【详解】A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A 错误； B．苯、环己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B 错误； C．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故C 正确； D．乙烷、丙烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D 错误； 故选C。 16．（2017·江苏·高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐 酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被 氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色 沉淀，A 错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡， 所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B 正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做 催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C 错误；D．溶液变蓝，说明有碘 生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如 Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D 错误。答案选B。 17．（2017·浙江·高考真题）下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是 A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2 【答案】A 【详解】A．NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，A 正确； B．SO3溶于水生成强酸硫酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，B 错误； C．HCl 溶于水得到强酸盐酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，C 错误； D．CO2是酸性氧化物，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，D 错误。 答案选A。 18．（2016·浙江·高考真题）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。 鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．pH 试纸 B．KCl 溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固体 【答案】B 【详解】A．硫酸可使pH 试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A 正确； B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B 错误； C．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C 正确； D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D 正确， 答案选B。 19．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定： 知识点02 离子的检验与推断 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓 ，以确保N 元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓 溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 ，以甲基红(变色的 范围： )为指示剂， 用 标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量 D．尿素 样品、 样品的N 元素含量均可按上述步骤测定 【答案】D 【分析】蛋白质中的N 元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生 成 ，再加入浓NaOH 溶液让 转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH 溶液通过滴定测定出来，从而计算出N 的含量。 【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓 ，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为 ，确保N 元素完全 转化为 ，A 正确； B．根据 +OH- NH ⇋ 3·H2O NH ⇋ 3+H2O，NaOH 过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B 正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 后，过量的HCl 用标准NaOH 溶液滴定，反应后溶液中有 NaCl 和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C 正确； D． 中的N 元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为 ，不能按上述步骤测定，D 错误； 答案选D。 20．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加 溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和 中均分别加入 溶液和盐 酸， 只溶于盐酸， 都能溶 比 碱性 强 D 溶液中滴加 溶液，溶液由橙色变为黄 增大生成物的浓度，平衡 色 向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是 ，该反应中H 由 价变成0 价，被还原，体现了 的氧化 性，A 错误； B．如果待测液中含有 ， 与 反应也能产生白色沉淀，或者 、 也会与Ba2+产生白色沉淀， 所以通过该实验不能得出待测液中含有 的结论，B 错误； C． 溶液能与盐酸反应，不能与 溶液反应， 与 溶液和盐酸都能反应，说明 的碱性比 的强，C 正确； D． 溶液中存在平衡 (橙色) (黄色) ，加入 溶液后， 与 反应， 生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D 错误； 故选C。 21．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率 的影响 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的 溶液，对比现象 C 判断反应后 是否沉淀 完全 将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴 溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热， A 错误； B． 和 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B 错误； C．将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴 溶液，若有浑浊产生， 则说明 没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确； D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化 铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。 故答案选C。 【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜 色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易 于观察滴定终点。 22．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片 放入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入 溶液无红色出现 D．加入 溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比 铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反 应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白 色沉淀，故A 不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B 不符合题意； C．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6] 溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。 综上所述，答案为D。 23．（2020·天津·高考真题）检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A 错误； B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B 错误； C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2 出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋ 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C 正确； D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝 色石蕊试纸检验氨气，D 错误； 故选C。 24．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO4 2- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固 体试样中仍可能存在NH4 + D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体 试样中存在SiO3 2- 【答案】C 【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、 银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO4 2-，但该固 体试样中不一定存在SO4 2-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO4 2-，A 选项错误； B．若固体为FeCl3和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B 选项错误； C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是 由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C 选项正确； D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2 -，不一定为SiO3 2-，D 选项错误； 答案选C。 【点睛】本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A 选项， 注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。 25．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固 体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体 试样中存在SiO 【答案】C 【详解】A．某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，说明 溶液中有硫酸根，但固体中不一定有存在硫酸根，如固体NaHSO4中不含硫酸根，选项A 错误； B．若固体为FeCl3和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B 错误； C．检验NH4 +为加NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定 有没有铵根离子，选项C 正确； D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解可能原固体中有 ，不一定为 ，选项D 错 误； 答案选C。 26．（2017·全国II 卷·高考真题）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁 粉，振荡，加1 滴KSCN 溶液 黄色逐期消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒 产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2 支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色 沉淀，另一支中无明 显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN 溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋ 2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 为还 原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2＋，故A 说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生， 说明生成C，发生反应是4Na＋CO2 2Na2O＋C，CO2中C 的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原， 故B 说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C 说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI 和AgCl 形式相同，溶 度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D 说法正确。 27．（2017·浙江·高考真题）已知： 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．溶液X 中一定含有 和 B．溶液X 中一定不含 、 C．为确定溶液X 中是否含有 ，可取溶液2，加入 溶液 D．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 【答案】B 【分析】溶液X 与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO3 2-、SiO3 2-，由离 子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1 与过量硝酸银反应生 成白色沉淀应为AgCl 或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是 否含SO4 2-。 【详解】A. 溶液X 中一定含有Na+、CO3 2−、SiO3 2−,不能确定是否含Cl−，故A 错误； B. 一定含CO3 2-、SiO3 2－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含 Br-，故B 正确； C. 为确定溶液X 中是否含有SO4 2−,可取溶液2 加入BaCl2溶液，因溶液2 中含银离子，故C 错误； D.X 中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，故D 错误； 故答案选B。 28．（2016·浙江·高考真题）某固体可能含有NH4 +、Cu2+、Na+、Cl-、CO3 2-、SO4 2-中的几种离子，取等质量 的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍 有4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标 准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH4 +、CO3 2-、SO4 2-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4 +、CO3 2-、SO4 2-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【分析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀 中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀，4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为 =0.02mol，即 n(SO4 2-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO3 2-、SO4 2-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质 的量为0.01mol，即n(CO3 2-)=0.01mol； (2)另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气 0.672L(标准状况)，物质的量为 =0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子 所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量 =0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。 【详解】A、该固体中一定含有NH4 +、CO3 2-、SO4 2-、Na+，故A 正确； B、该固体中一定没有Cu2+、故B 错误； C、该固体中一定含有NH4 +、CO3 2-、SO4 2-、Na+，其余的无法判断，故C 错误； D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D 错误； 故选A。 【点睛】明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子 的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。 29．（2016·四川·高考真题）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO3 2- B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生 化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯 酚强 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3 -等，所以该实验不一定含有 CO3 2-，故A 错误； B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化， 发生了化学反应，故B 错误； C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C 错误； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚难溶于水，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成 苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D 正确； 故选D。
