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专题37 沉淀溶解平衡 考点 十年考情（2016-2025） 命题趋势 考点1 沉淀溶解 平 衡原理及应用 2025：四川、重庆、湖南、河北、甘 肃、山东、黑吉辽蒙卷 2024：广西、重庆、湖南、江苏、全 国甲卷 2023：河北、江苏、浙江、湖南 2022：辽宁、海南、山东 2021：江苏、全国乙卷 2020：北京、天津、山东 2019:江苏 2018:海南 注重考查学科核心知识 ：本专题主要考查 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因 素；Ksp 的理解和计算，能根据Q 和Ksp 的大小关系判断难溶电解质的沉淀或溶解 情况；能用平衡移动原理分析理解沉淀的 溶解与生成、沉淀转化的实质，并能解决 生产、生活和实践中的实际问题等核心知 识。 强调知识的灵活运用与综合分析 ：沉淀溶 解平衡是化学平衡知识的延续与深化。高 考中常以具体的某种或几种难溶电解质为 载体，结合图像考查有关难溶电解质的沉 淀溶解平衡及应用、Ksp 的理解和计算等， 考查考生对平衡思想的理解和应用。本专 题既有选择题也有非选择题。选择题通过 图像分析、反应条件控制等考查难溶电解 质的溶解平衡，非选择题主要考查Ksp 的 考点2 沉淀溶解 平 衡图像分析 2025：四川、湖南、重庆、陕晋青宁 卷、安徽 2024：福建、浙江、全国甲卷、湖 北、吉林 2023：辽宁、河北、北京、全国乙 卷、新课标卷、全国甲卷 2022：福建、山东、湖南 2021：全国甲卷、全国乙卷 2019：全国II 卷 2018：江苏、全国III 卷 2017：全国III 卷 计算与应用，题目的难度较大。 1．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选 项 操作及现象 结论 A 分别测定 的 和 溶液的 ， 溶液的 更小 结合 的能力： B 向 和 均为 的混合溶液中加入 ，再逐滴 加入氯水并振荡， 层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的 悬浊液中，加入等体积 乙酸，加热，仅 完全溶解 溶度积常数： D 分别向 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯 乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的 NaCl 溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1 中 B．溶液2 中 C．溶液3 中 D．上述实验可证明 知识点01 沉淀溶解平衡原理及应用 3．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料 中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的 ； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X 可以是 溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 4．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 向盛有 与 的恒压密闭容器中通入一定体积的 ，最终气 体颜色变浅 化学平衡向 减少的方向 移动 B 以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的 ，先出 现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置， 滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶 液变红 具有还原性 D 向盛有2mL 饱和 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有 沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是 选 实验操作 目的 项 A 测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究 对 水解的影 响 C 向 溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶液，观察沉淀 颜色变化 比较AgCl 和AgI 的Ksp 大小 D 将氯气通入 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的 元素，流程如下。已知： 能溶于水； ， 。下列说法错误的是 A．试剂X 可选用 粉 B．试剂Y 可选用盐酸 C．“分离”后 元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 和少量 )中提 取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下 ，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释 错误的是 选 项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮 的紫红色 = B 悬浊液中加入 溶液，固体由白色变为 红褐色 = C 溶液中加入 ，浅绿色溶液出现蓝 色浑浊 = D 溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄 色 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用 溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的 可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的 10．（2024·重庆·高考真题）下列实验原理或方法正确的是 A．向溴的 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C．向饱和 溶液中先通入 至饱和，再通入 ，可析出 固体 D．向 黑色悬浊液中加入 ，生成白色 沉淀，证明 11．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化为 C．用 溶液能有效除去误食的 D．用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ： 12．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石( )火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和 溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾( )处理酸性工业废 水中的 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选 项 实验过程及现象 实验结论 A 用 溶液分别中和等体积的 溶液和 溶液， 消耗的 溶液多 酸性： B 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向 浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH 试纸分别测定 溶液和 溶液pH， 溶液pH 大 结合 能力： A．A B．B C．C D．D 14．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 15．（2023·河北·高考真题）一种以锰尘(主要成分为 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制 备高纯 的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的 如下表。 下列说法错误的是 A．酸浸工序中产生的气体①为氯气 B．滤渣①主要成分为 和 C．除杂②工序中逐渐加入 溶液时，若 浓度接近，则 先析出 D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为 16．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知 ， 。下列说法正确的是 A． 溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C． 溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 17．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的 是 实验方案 现象 结论 A 往碘的 溶液中加入等体积浓 溶液，振荡 分层，下层由紫红色 变为浅粉红色，上层 呈棕黄色 碘在浓 溶液中的溶 解能力大于在 中 的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向 溶液中先滴加4 滴 溶液，再滴加4 滴 溶 液 先产生白色沉淀，再 产生黄色沉淀 转化为 ， 溶解度小于 溶解 度 D 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液 前者有白色沉淀，后 者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限 度 A．A B．B C．C D．D 18．（2023·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ② 。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有 和 B． 溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 19．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知 ， ， 的电离常 数 ]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在 C．向体系中通入 气体，溶液中 保持不变 D．通过加 溶液可实现 向 的有效转化 20．（2022·辽宁·高考真题）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 21．（2022·海南·高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH 溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变血红色 C AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A．A B．B C．C D．D 22．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂 质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X 主要成分是 和S；金属M 为Zn B．浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH 的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成 23．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣 中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+c(H2CO3) B．反应CaSO4+CO CaCO3+SO 正向进行，需满足 > ×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 24．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH 约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH 从12 下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1 可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO )<Ksp(CaCO3) C．实验3 中发生反应的离子方程式为CO +H2O+CO2=2HCO D．实验4 中c 反应前(CO )<c 反应后(CO ) 25．（2021·全国乙卷·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 26．（2020·北京·高考真题）下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO ⇌CaCO3(s)+SO B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO +6H+ C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27．（2020·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中 C．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则 D．在 溶液中， 28．（2020·山东·高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁 砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 29．（2019·江苏·高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液， 溶液变为红色 X 溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液， 溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，NaNO2溶液的pH 约为8 HNO2电离出H+的能力比 CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 30．（2018·海南·高考真题）某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl 的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl 的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl 的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl 的溶解度不变、Ksp减小 31．（2025·四川·高考真题） 是一种二元酸， 是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i) 的 溶液中，各物种的 与 的关系； ( ) ⅱ含 的 溶液中， 与 的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示 与 的关系 B．( ) ⅰ中 时， C． D．( ) ⅱ中增加 ，平衡后溶液中 浓度之和增大 知识点02 沉淀溶解平衡图像分析 32．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性 质： 实验1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的 与 的关系如图所示。 实验2：向 溶液中加入 溶液。 已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中 时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 33．（2025·重庆·高考真题） 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶 液中 与 的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A．由M 点可以计算 B． 恰好沉淀完全时pH 为6.7 C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量 D．随pH 增大 先减小后增大 34．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中 以氢氧化物形式沉淀时， 与 的关系如图[其中X 代表 或 ]。已知： ， 比 更易与碱反应，形成 ；溶 液中 时，X 可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L 为 与 的关系曲线 B． 的平衡常数为 C．调节 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 和 D．调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分离 35．（2025·安徽·高考真题） 是二元弱酸， 不发生水解。 时，向足量的难溶盐 粉末中加 入稀盐酸，平衡时溶液中 与 的关系如下图所示。 已知 时， 。下列说法正确的是 A． 时， 的溶度积常数 B． 时，溶液中 C． 时，溶液中 D． 时，溶液中 36．（2024·福建·高考真题）将草酸钙固体溶于不同初始浓度 的盐酸中，平衡时部分组分的 关系如图。已知草酸 。下列说法错误的是 A． 时，溶液的 B．任意 下均有： C． 的平衡常数为 D． 时， 37．（2024·浙江·高考真题）室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随 变化关系如下图[例如 ]。已知： 。 下列说法正确的是 A．溶解度： 大于 B．以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度 C．忽略 的第二步水解， 的 溶液中 水解率约为 D． 的 溶液中加入等体积 的 溶液，反应初始生成的沉淀是 38．（2024·全国甲卷·高考真题）将 配制成 悬浊液，向其中滴加 的 溶液。 (M 代表 、 或 )随加入 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽 略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a 处： B． C． 时， 不变 D． 39．（2024·湖北·高考真题） 气氛下， 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅 占总铅的质量分数。已知 ， 、 ， 。下列说法错误的是 A． 时，溶液中 B． 时， C． 时， D． 时，溶液中加入少量 ， 会溶解 40．（2024·吉林·高考真题） 下， 、 和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验 小组以 为指示剂，用 标准溶液分别滴定含 水样、含 水样。 已知：① 为砖红色沉淀； ②相同条件下 溶解度大于 ； ③ 时， ， 。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X 代表Cl-、Br-或CrO ) 下列说法错误的是 A．曲线②为 沉淀溶解平衡曲线 B．反应 的平衡常数 C．滴定 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定 达终点时，溶液中 41．（2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即 ，通过调节pH 使 和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c 为 和 的浓度， 单位为 。已知 ，下列说法正确的是 A． B．③为 与 的关系曲线 C． D． 42．（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐 的饱和溶液中 或 与 的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入 ，则平衡时 变小 C．向 固体中加入 溶液，可发生 的转化 D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时 43．（2023·北京·高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能 产物。 已知：i.图1 中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。 ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始 ，不同 下 由图1 得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成 C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在 D．由图1 和图2，初始状态 、 ，发生反应： 44．（2023·全国乙卷·高考真题）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀 B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO )，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 45．（2023·新课标卷·高考真题）向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和 ， 与 的关系如下图所示(其中M 代表 、 、 或 )。 下列说法错误的是 A．曲线I 可视为 溶解度随 浓度变化曲线 B． 的溶度积常数 C．反应 的平衡常数K 的值为 D． 时，溶液中 46．（2023·全国甲卷·高考真题）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图( ； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正 确的是 A．由 点可求得 B． 时 的溶解度为 C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离 D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀 47．（2022·福建·高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 和 杂质离子，可在0~14 范围内调节 对其净化(即相关离子浓度 )。 时， 与 关系见下图(碱性过强时 和 会部分溶解)。下列说法正确的是 A． 可被净化的 区间最大 B．加入适量 ，可进一步提升净化程度 C．净化的先后顺序： D． 48．（2022·山东·高考真题）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含 的 、 溶液，含 的 、 溶液。在一 定pH 范围内，四种溶液中 随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应 的平衡常数 B． C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线 D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转 化 49．（2022·湖南·高考真题）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作 用。若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ， )。下列说法正确的是 A．a 点：有白色沉淀生成 B．原溶液中 的浓度为 C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀 D．b 点： 50．（2021·全国甲卷·高考真题）已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线 B．该温度下 的 值为 C．加适量 固体可使溶液由a 点变到b 点 D． 时两溶液中 51．（2021·全国乙卷·高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不 发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液 时， B．MA 的溶度积 C．溶液 时， D．HA 的电离常数 52．（2019·全国II 卷·高考真题）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 53．（2018·江苏·高考真题）根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进 行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，说 明HX 是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO4 2−)的关系曲线， 说明溶液中c(SO4 2− )越大c(Ba2+ )越小 54．（2018·全国III 卷·高考真题）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图 所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动 55．（2017·全国III 卷·高考真题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解 能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的 关系图，下列说法错误的是 A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
