文档文本内容
专题01 基本概念
考点概览
题型一 化学与STSE
题型二 化学用语
题型三 离子反应
题型四 氧化还原反应反应
题型五 阿伏伽德罗常数
化学与STSE
1．（2025·江苏苏州·三模）2025 年4 月24 日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d 区IVB 族
C．飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体
D．飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐
【答案】B
【详解】A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（CF2=CF2）。烃类有机物仅含碳和氢元素，但四氟乙烯含有
氟元素，因此不属于烃类，A 错误；
B．钛的原子序数为22，电子排布式为[ Ar ]3d
24 s
2。属于d区；在周期表中位于第4 周期IVB族，B 正确；
C．氮化硼（BN）陶瓷常用于航天推进器，B - N键为极性共价键，但氮化硼是共价晶体，而非由分子通
过分子间作用力构成的分子晶体，C 错误；
D．高氯酸铵（NH 4ClO4）是飞船推进剂成分，其中氮元素存在于铵根离子中，氮的化合价为-3价，氮
元素不是最高价，D 错误；
故选B。
2．（2025·北京东城·三模）化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-3e
-= Fe
3+
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C．钛合金中存在金属键
D．以CO2、H2为原料经过11 步主反应人工合成淀粉，过程中没有发生氧化还原反应
【答案】C
题型一
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe 只能被氧化变为Fe
2+，则负极反应为：Fe -2e
-= Fe
2+，A 错误；
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了各成分沸点的不同，B 错误；
C．金属键是金属原子通过自由电子与阳离子之间的静电吸引结合而成的化学键，主要存在于金属中，所
以钛合金中存在金属键，C 正确；
D．C
+ 4
O2、H
0
2为原料经过11 步主反应人工合成淀粉(C
0
6 H
+1
10O5)n，反应中碳、氢化合价发生改变，故其过
程中发生氧化还原反应，D 错误；
故答案为：C。
3．（2025·甘肃庆阳·三模）化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是
A．淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
B．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
D．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解
【答案】B
【详解】A．淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都可写为(C6H10O5)n，但两者聚合度通常不同，且两者
都为混合物，故两者不互为同分异构体，故A 错误；
B．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，故B 正确；
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C 错误；
D．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生变性，加水后不能重新溶解，故D 错误；
故答案为B。
4．（2025·北京大兴·三模）下列说法不正确的是
A．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基
B．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物
D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应
【答案】D
【详解】A．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，所以核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷由戊糖和碱基组成，
可进一步水解为戊糖和碱基，A 正确；
B．植物油中含有的不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中的碳-碳双键能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化
碳溶液褪色，B 正确；
C．石油裂化得到多种短链烃，煤的气化生成CO、H2等混合气体，它们的产物都属于混合物，C 正确；
D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应；而蔗糖是非还原性糖，不能发
生银镜反应，D 错误；
综上，答案是D。
5．（2025·天津河西·三模）生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是
A．风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应
C．放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理
【答案】B
【详解】A．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除
圆珠笔油，A 正确；
B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂被氧化，不是发生加成，B 错误；
C．地瓜放久了，地瓜内淀粉发生水解反应，淀粉水解变成了糖，使得红薯内的糖分增多了，C 正确；
D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理，铝做负极，银饰品做正极，电
极反应式Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D 正确；
故选B。
6．（2025·四川巴中·三模）生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是
A．古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化
B．棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应
C．宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变
D．“司南”(早期指南针)主要成分是Fe3O4，Fe
2+与Fe
3+互为同位素
【答案】C
【详解】A．木材烘干主要是水分蒸发，属于物理变化，错误；
B．木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是氧化还原反应，错误；
C．稻草蒸煮时纤维素发生水解等反应，但化学键数目不变，正确；
D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，Fe
2+与Fe
3+是离子，不是同位素，错误；
故选C。
7．（2025·天津北辰·三模）天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿
环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是
A．青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平
B．青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻
C．保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈
D．青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁
【答案】A
【详解】A．青铜器的制作需要高超的冶炼技术和艺术品味，表明当时社会已经达到了一定的生产和文化
水平，所以青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平，A 正确；
B．合金的硬度一般比纯金属的大，所以青铜在高强度的应用中表现出色，但青铜的熔点较低，容易铸造
和加工，B 错误；
C．青铜器生锈是空气中氧气、二氧化碳、水共同作用的结果，只使用干燥剂是不能防止青铜被氧化腐蚀
的，C 错误；
D．青铜器酸洗或碱洗会破坏青铜器的表面保护层，对青铜内部的金属铜造成一定损伤，D 错误；
故答案为：A。
8．（2025·湖北黄冈·三模）安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是
A．原水处理：絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水
B．软化处理：使用离子交换树脂去除水中的硬度离子，防止设备结垢
C．杀菌消毒：利用臭氧杀死水中的细菌和病毒，确保水质安全
D．循环利用：用电泵将处理达标后的水输送到用水设备，主要涉及电能转化为机械能
【答案】A
【详解】A．阳离子聚丙烯酰胺是一种高分子絮凝剂，其分子链上带有正电荷，主要通过中和水中带负电
荷的悬浮颗粒使其聚集沉降，电镀厂污水中常含有重金属离子（如Cu2+、Cr3+等）和带负电荷的络合离子，
而阳离子聚丙烯酰胺的正电荷主要用于吸附负电荷颗粒，对重金属离子的直接去除效果有限，A 错误；
B．水的硬度由Ca2+、Mg2+等离子引起，离子交换树脂可通过离子交换反应（如Na+与Ca2+、Mg2+交换）去
除这些离子，从而软化水质，防止设备因钙镁沉淀结构，B 正确；
C．臭氧具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞膜、核酸结构，从而杀死水中的微生物，是一种高效、
无残留的杀菌消毒方法，C 正确；
D．电泵工作时，电动机将电能转化为机械能，驱动水泵叶轮转动，将水输送到用水设备，D 正确；
故答案选A。
9．（2025·广东深圳·三模）泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材
料的是
A．铜奔马
B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏
D．垂鳞纹秦公铜鼎
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铜奔马的主要成分为青铜，属于金属材料，A 错误；
B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B 错误；
C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C 正确；
D．垂鳞纹秦公铜鼎的主要成分为青铜，属于金属材料，D 错误；
故答案为：C。
10．（2025·安徽合肥·三模）化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法正确的是
A．葡萄酒中加入少量的SO2起到杀菌和抗氧化的作用
B．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
C．电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀
D．磁悬浮列车地板所用PVC 塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得
【答案】A
【详解】A．二氧化硫有较强还原性，在葡萄酒中添加微量SO2可作抗氧化剂和杀菌作用，A 正确；
B．氮化硼陶瓷为无机物，属于新型无机非金属材料，B 错误；
C．Mg 比Fe 活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止Fe 被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保
护法，C 错误；
D．PVC 塑料(聚氯乙烯)的结构为：
，其单体为：
，根据单体
结构可知是通过加聚形成的聚合物，D 错误；
故答案为：A。
化学用语
11．（2025·湖北黄冈·三模）下列化学用语表达错误的是
题型二
A．醇分子间形成氢键：
B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2
高温
¿
¿
¿
Si3N4+6CO
C．2py电子云：
D．硅氧四面体的结构示意图：
【答案】D
【详解】A．醇分子间氢键通常用虚线或点线连接H 和电负性较强的O，图中表示正确，A 正确；
B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅，据此知反应物和生成物，根据化合价升降配平化学方程
式：3SiO2+6C+2N2
高温
¿
¿
¿
Si3N4+6CO，B 正确；
C．2py电子云沿y 轴分布，图示正确，C 正确；
D．Si 原子半径大于O 原子半径，但图中代表O 的球明显大于代表Si 的球，D 错误；
故答案选D。
12．（2025·浙江嘉兴·三模）下列化学用语表示正确的是
A．H2O的电子式：
B．Fe
2+
的价层电子排布式：3d
6
C．
SO3
2-
的VSEPR 模型：
D．
NaCl
的晶胞：
【答案】B
【详解】
A．H2O为共价化合物，其电子式中不应出现中括号，H2O的电子式应为
，A 错误；
B．Fe 为26 号元素，基态Fe 的价电子排布式为3d64s2，则基态的Fe
2+价电子排布式：3d6，B 正确；
C．SO3
2-中S 的价层电子对数为3+ 6+2-3×2
2
=3+1= 4，其VSEPR 模型为四面体形，而图中是平面三角
形，C 错误；
D．图中所给的不是
NaCl
的晶胞，
NaCl
的晶胞应为
，D 错误；
故选B。
13．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语不正确的是
A．HClO 的电子式：
B．
NH3的结构式：
C．基态
Fe
2+
的价电子排布式：
3d
6
D．
CO3
2-
的VSEPR 模型：
【答案】A
【详解】
A．HClO 中H 与O 成键，O 与Cl 成键，其电子式应为
，A 错误；
B．
NH3分子中，N 与3 个H 形成3 个N-H 键，其结构式：
，B 正确；
C．Fe 为26 号元素，基态Fe 的价电子排布式为3d64s2，则基态Fe
2+的价电子排布式：3d6，C 正确；
D．CO3
2-的中心原子C 的价层电子对数为3+ 4+2-3×2
2
=3+0=3，其VSEPR 模型为平面三角形，D 正确；
故选A。
14．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是
A．
SiO2
的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．乙炔的空间填充模型：
D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】B
【详解】A．SiO2是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A 错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为
1s
22s
22p
2
，核外电子排布图：
，B 正确；
C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情
况，C 错误；
D．镁原子的核外电子排布为1s
22s
22p
63s
2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D 错误；
故选B。
15．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．氮化硅的分子式为Si3 N4
B．氧的基态原子轨道表示式为
C．氯化铯的晶胞为
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
【答案】C
【详解】A．氮化硅为共价晶体，没有分子，根据各元素化合价代数和为0，化学式为Si3 N4，故A 错误；
B．基态O 原子价电子为2s22p2，其价层电子轨道表示式为
，故B 错误，
C．CsCl 晶胞为体心立方结构，即
，故C 正确；
D．邻羟基苯甲醛中羟基氧为氢原子给体，羰基氧为氢原子受体，结构为
，故D 错误；
故答案为C。
16．（2025·浙江温州·三模）下列化学用语表达正确的是
A．甲基的电子式：
B．
O3
分子的空间结构模型：
C．2，3-二甲基己烷的键线式：
D．乙醛的结构简式：
CH3COH
【答案】A
【详解】
A．甲基的电子式：
，A 正确；
B．臭氧分子中O 原子的价层电子对数为2+ 6-2×2
2
=3，分子的空间构型为V 形，B 错误；
C．
为2，3-二甲基丁烷的键线式，C 错误；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D 错误；
故选A。
17．（2025·河南信阳·三模）下列化学用语表达正确的是
A．
CN2
2-
中C 原子杂化轨道电子云轮廓图：
B．某晶体的晶胞结构：
C．LiH 的电子式：Li:H
D．乙醇分子间的氢键：
【答案】A
【详解】
A．CN2
2-中C 原子的价层电子对数为2+4+2-2×3
2
=2，是直线形结构，C 原子采用sp 杂化，C 原子杂化
轨道电子云轮廓图：
，A 正确；
B．晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，也是组成各种晶体构造的最小体积单位，其形状、大小与空间
格子的平行六面体单位相同，能够无隙并置，图示不是晶胞，B 错误；
C．LiH 为离子化合物，电子式：
，C 错误；
D．乙醇分子间的氢键：
，D 错误；
故选A。
18．（2025·湖北襄阳·三模）下列化学用语或图示不正确的是
A．2-丁烯的实验式：CH2
B．SO
❑3
2-
的VSEPR 模型：
C．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1
D．HF 分子中σ 键的形成：
【答案】B
【详解】A．2-丁烯的结构简式：CH3-CH=CH-CH3，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A 正确；
B．SO3
2-的中心原子价层电子对数为3+ 1
2 (6+2-3×2)= 4，含有1 个孤电子对，故其VSEPR 模型为四面
体形，B 错误；
C．基态Cr 原子为24 号元素，核外含有24 个电子，价电子排布式为3d54s1，C 正确；
D．HF 分子中σ键的形成时，H 原子s 轨道上的电子与F 原子中2p 轨道上的电子形成s-pσ键，表示为：
，D 正确；
故选B。
19．（2025·河北保定·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是
A．轨道表示式
违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．
，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E 原子和F 原子构成的气态团簇分子模型为
，该物质化学式为
E4 F4
【答案】D
【详解】A．2s 轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli 不相容原理，故A 错误；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH 中的H 原子与醛基中的O 原子之间形成分子内氢键，可表示为：
，故B 错误；
C．I 和II 是两个对映异构体，不是同一物质，故C 错误；
D．气态团簇不是周期性结构，模型中有4 个E 和4 个F，化学式为E4F4，故D 正确；
故答案为D。
20．（2025·湖北孝感·三模）下列化学用语表示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．氯化氢的电子式：
C．甲烷的填充模型：
D．CH3OCH3的名称：乙醚
【答案】A
【详解】
A．Cl 为17 号元素，氯离子的核外电子排布为2、8、8，其离子结构示意图为
，A 正确；
B．氯化氢为共价化合物，其电子式为
，B 错误；
C．
为甲烷的球棍模型，其填充模型为
，C 错误；
D．CH3OCH3的名称为甲醚，乙醚为：CH3CH2OCH2CH3，D 错误；
故选A。
离子反应
21．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语表述正确的是
A．用FeS 除去废水中的汞离子：Hg
2++S
2-= HgS↓
B．乙醛和新制Cu (OH)2共热：CH3CHO+2Cu(OH)2→
❑
Δ
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al
3++ 4 NH3⋅H2O=[Al(OH)4]
-+ 4 NH4
+
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
电解
¿
¿Cu+Cl2↑
¿
题型三
【答案】D
【详解】A．FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成S
2-，正确的离子方程式为Hg
2++FeS=HgS+Fe
2+，
故A 错误；
B．乙醛和新制Cu (OH)2共热，在碱性条件下反应生成乙酸盐，反应的化学方程式为
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→
❑
Δ
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，该选项中生成CH3COOH不符合反应实际，故B 错
误；
C．Al(OH)3不溶于过量氨水，向AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为
Al
3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+，故C 错误；
D．CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2在水溶液中电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，CuCl2
在电解条件下分解为Cu和Cl2，化学方程式CuCl2
电解
¿
¿Cu+Cl2↑
¿
表述正确，故D 正确；
故选D。
22．（2025·广东深圳·三模）央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是
A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖
B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸
C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质
D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物
【答案】B
【详解】A．淀粉属于多糖，A 错误；
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B 正确；
C．乙酸是弱酸属于弱电解质，C 错误；
D．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，
D 错误；
故选B。
23．（2025·湖北黄冈·三模）过量H2S 与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是
溶液
现象
离子方程式
A
硫酸铁
产生黑、黄沉淀
2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
B
醋酸铅
产生黑色沉淀
Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C
氯水
溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊
Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+
D
氨水(含酚酞)
溶液红色褪去
2NH3·H2O+H2S=2NH❑4
++S2-
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．过量硫化氢与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+
+H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A 错误；
B．过量硫化氢与醋酸铅溶液反应生成硫化铅沉淀和醋酸，反应的离子方程式为
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故B 错误；
C．过量硫化氢与氯水反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+，故C 正确；
D．过量硫化氢与氨水反应生成硫氢化铵，反应的离子方程式为NH3·H2O+H2S=NH❑4
++HS—，故D 错误；
故选C。
24．（2025·浙江嘉兴·三模）实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗：
已知：I2和I3
-氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]
3-在水溶液中无色
下列说法不正确的是
A．步骤1 中使用的I2- KI是为了增大c (I2)，加快I2与Ag 的反应速率
B．步骤1 中Ag 并未全部反应，可能被包裹在步骤2 的黄色固体中
C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3溶液可检验步骤2 是否洗涤干净
D．步骤3 中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为AgI+2S2O3
2-=I
-+[Ag(S2O3)2]
3-
【答案】B
【分析】在I2- KI溶液中存在平衡：I2+I
-⇌I3
-，I2在水中的溶解度不大，在碘水中加入KI 可使更多的I2
溶解，增大了c(I2)，从而加快了I2与Ag 的反应速率；试管底部的黄色沉淀为AgI，经过离心、洗涤可得到
AgI，加入硫代硫酸钠溶液，AgI 溶于硫代硫酸钠溶液生成Na3Ag(S2O3)2和NaCl，溶液为无色。
【详解】A．在碘水中加入KI 可使更多的I2溶解，步骤1 中使用的I2- KI增大了溶液中的c (I2)，从而加快
I2(或I3
-)与Ag 的反应速率，A 正确；
B．AgI 能溶于Na2S2O3溶液而Ag 不能，步骤3 后得到无色溶液，说明黄色固体只有AgI，则可证明步骤1
中Ag 已全部反应，未被包裹在步骤2 的黄色固体中，B 错误；
C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，说明洗涤液中含有I-，步骤2 没有洗
涤干净，若不产生黄色沉淀，可说明步骤2 已经洗涤干净，C 正确；
D．步骤3 中黄色固体AgI 溶于硫代硫酸钠溶液生成Na3Ag(S2O3)2和NaCl，溶液为无色，离子方程式为
AgI+2S2O3
2-=I
-+[Ag(S2O3)2]
3-，D 正确；
故选B。
25．（2025·浙江嘉兴·三模）下列离子方程式不正确的是
A．铝与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH
-+6 H2O =2[Al(OH)4]
-+3 H2↑
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+ 4 H
++2e
-=Pb
2++2H2O
C．CH3CONH2在NaOH溶液中加热：CH3CONH2+OH
-→
Δ
CH3COO
-+ NH3↑
D．NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO
-+SO2+ H2O=Cl
-+SO4
2-+2HClO
【答案】B
【详解】A．铝与过量的NaOH溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为
2Al+2NaOH +6 H2O =2Na[Al(OH)4]+3 H2↑，所给的离子方程式无误，A 正确；
B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子最终生成PbSO4，正极式应为
PbO2+2e
-+SO4
2-+ 4 H
+=PbSO4+2H2O，B 错误；
C．CH3CONH2在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH3，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷
守恒和原子守恒，C 正确；
D．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，当SO2少量时，二者发生氧化还原反应：
3 NaClO+SO2+ H2O = NaCl+ Na2SO4+2HClO，HClO 为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式
无误，D 正确；
故选B。
26．（2025·天津和平·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84 消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+ H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H
+=Ca
2++CO2↑+ H2O
C．用Na2S2O3除Cl2：S2O3
2-+ 4 Cl2+5 H2O=2SO4
2-+8Cl
-+10 H
+
D．Na2S去除废水中的Hg
2+：Hg
2++S
2-= HgS↓
【答案】B
【详解】A．Cl2和NaOH 溶液反应制备84 消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了
Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：Cl2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+ H2O，A 正确；
B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中
CaCO3的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca
2++2CH3COO
-+CO2↑+H2O，B 错误；
C．用Na2S2O3除Cl2时，S2O3
2-被Cl2氧化为SO4
2-，Cl2被还原为Cl
-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子
守恒，离子方程式为：S2O3
2-+ 4 Cl2+5 H2O=2SO4
2-+8Cl
-+10 H
+，C 正确；
D．Na2S去除废水中的Hg
2+，是S
2-与Hg
2+结合生成HgS 沉淀，离子方程式Hg
2++S
2-= HgS↓，D 正确；
故选B。
27．（2025·湖北襄阳·三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反应：Mg2＋＋2HCO❑3
-＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+CO❑3
2-
B．NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO❑3
-＋Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O
C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)⇌
❑
❑
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热：
【答案】C
【详解】A．已知Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，故碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反应：Mg2＋＋
2HCO❑3
-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2CO❑3
2-，A 错误；
B．已知H2CO3的酸性强于HClO，NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：HCO❑3
-＋Cl2=Cl-+HClO+CO2，B 错误；
C．含氟牙膏防治龋齿即Ca5(PO4)3(OH)转化为更难溶更坚硬的Ca5(PO4)3F，转化的离子方程式为：
Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)⇌
❑
❑
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C 正确；
D．已知酚羟基也能与NaOH 溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH 溶液共热的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
28．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：Al
3++3 HCO3
-= Al(OH)3↓+3CO2↑
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶：
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO
-+SO2+ H2O= HClO+ HSO3
-
D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3+C
高温
¿2Zn+3CO2↑
¿
【答案】A
【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合，
发生完全双水解反应：Al
3++3 HCO3
-= Al(OH)3↓+3CO2↑，A 正确；
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为
，所给结构简式错误，化学方
程式为：
，B 错误；
C．向NaClO 溶液中通入过量SO2，ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方
程式为ClO
-+ SO2+ H 2O =Cl
-+ SO4
2-+2 H
+ ，不是简单的复分解反应，C 错误；
D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C 反应，生成物为Zn 和CO，该反应方程式为:ZnCO3+2C
高温
¿Zn+3CO↑
¿
，
D 错误；
故选A。
29．（2025·河北沧州·三模）某学生制备[Cu( N H 3)4]SO4· H 2O晶体的过程如下：
下列说法错误的是
A．①中反应的离子方程式为：C u
2++2 N H 3⋅H 2O =Cu(OH )2↓+2 N H 4
+
B．②中固体溶解时发生了反应：Cu(OH )2+ 4 N H 3⋅H 2O =Cu(N H 3)4
2++2O H
-+ 4 H 2O
C．③中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，③过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
【答案】C
【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继
续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析
出了深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4]⋅H2O。
【详解】A．①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：
C u
2++2 N H 3⋅H 2O =Cu(OH )2↓+2 N H 4
+，A 正确；
B．过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：
Cu(OH)2+ 4 NH3⋅H2O =[Cu(NH3)4]
2++2OH
-+ 4 H2O，B 正确；
C．[Cu(NH3)4SO4]是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出
晶体，C 错误；
D．用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D 正确；
故选C。
30．（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al
3++3OH
-= Al(OH)3↓
B．在氨水中通入少量的SO2气体：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4
+ +SO3
2-+ H2O
C．C6 H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6 H5O
-+CO2+ H2O→2C6 H5OH+CO3
2-
D．将等物质的量浓度的Ba (OH)2和NH4 HSO4溶液以体积比1:1混合：
Ba
2++2OH
-+2H
++SO4
2-= BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【详解】A．NaOH 过量，产物为[ Al(OH )4]
-，离子方程式：Al
3++ 4OH
-=[ Al(OH )4]
-，故A 错误；
B．氨水过量，产物为(NH4)2SO3，故B 正确；
C．苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：C6 H5O
-+CO2+ H2O→C6 H5OH+ H CO3
-，故
C 错误；
D．将等物质的量浓度的Ba (OH)2和NH4 HSO4溶液以体积比1 1∶混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，
反应的离子方程式：Ba
2++2OH
-+ NH 4
++ H
++SO4
2-= BaSO4↓+ NH 3·H2O+ H2O，故D 错误；
故答案为B。
氧化还原反应反应
31．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl 等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为2NA
B．1L1mol⋅L
-1的NaOH 溶液中，含有氢原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA
D．将Cl2与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗1mol Cl2转移电子数为2NA
【答案】A
【详解】A．NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为2NA，A 正确；
B．NaOH 溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L1mol⋅L
-1的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于NA，B 错
误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；
D．Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是
还原剂，1molCl2参与反应转移1mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
32．（2025·北京海淀·三模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和
“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下
列推断不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH+3Cl2
点燃
¿2CuCl2+2HCl
¿
C．CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HCl
D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH+ H
+=Cu
++ H2↑
【答案】D
【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”
制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现
还原性，A 正确；
题型四
B．根据CuH 在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：2CuH+3Cl2
点燃
¿2CuCl2+2HCl
¿
，
B 正确；
C．CuH 与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为CuCl2和HCl，C 正确；
D．CuH 跟盐酸反应生成CuCl 难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：CuH+ H
++Cl
-=CuCl↓+ H2↑，D
错误；
故选D。
33．（2025·浙江·三模）已知甲硅烷(SiH4)能与高锰酸钾溶液发生反应：
SiH4+2MnO4
- =2MnO2↓+SiO3
2-+ H2O+ H2↑。下列说法正确的是
A．该反应是在强酸性环境中进行的
B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色
C．SiH4沸点比(CH3)4Si低
D．该反应中SiH4被还原
【答案】C
【详解】A．若是强酸性，则硅酸根离子会变成硅酸沉淀，A 错误；
B．MnO4
- 生成MnO2溶液紫红色褪去，B 错误；
C．SiH4和(CH3)4Si都是非极性分子，前者相对分子质量小，分子间作用力小，沸点低，C 正确；
D．SiH4中H 化合价升高，做还原剂，被氧化，D 错误；
故选C。
34．（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗7.62gI2时，转移0.05 mol电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：IO3
-+I
-+ H
+=I2↓+3 H2O
D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2SO4的物质的量相等
【答案】B
【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃
取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH 溶液，反应原理
为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有IO3
-、I
-，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，
过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析；
【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性
液体混合物，方法为过滤，A 错误；
B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I 元素的化合价分别升高为+5 价，降低
为-1 价，当3molI2反应时，转移5mol 电子，7.62gI2物质的量为0.03mol，故转移0.05mol 电子，B 正确；
C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO3
-+5I
-+6H
+=3I2↓+3H2O，C 错误；
D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为
NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH 和步骤⑤消耗的H2SO4的物质的
量之比为2：1，D 错误；
故选B。
35．（2025·北京房山·三模）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn
2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IOx
-
已知：MnO4
-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
A．反应①，n(M
2+):n(I2)=1:5
B．对比反应①和②，x=3
C．对比反应①和②，I
-的还原性随酸性减弱而增强
D．随反应进行，①②体系pH 均增大
【答案】A
【详解】A．反应①中Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至0 价，根据得失电
子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I
-+2MnO4
-+16H
+=2Mn
2++5I2+8H2O，故n(
Mn
2+) n(
∶I2)=2 5∶，A 项错误；
B．根据反应①可得关系式10I
-~2MnO4
-，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I
-) n(
∶MnO4
-
)=0.001 (10×0.0002)=1 2
∶
∶，反应②中Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，反应②对应的关系式为I
-~2MnO4
-~
MnO2 ~6e
-，IOx
-中I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②
的离子方程式是：I
-+2MnO4
-+H2O=2MnO2↓+IO3
-+2OH
-，B 项正确；
C．已知MnO4
-的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I
-的还原性随酸性减弱而增强，C 项
正确；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH 增大，反应②产生OH-、消耗水、pH
增大，D 项正确；
答案选A。
36．（2025·北京西城·三模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：CF4>NF3
C．依据ⅦA相同温度下X2与H2反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al
【答案】A
【详解】A．对于离子晶体NaBr 和NaI，它们结构相似，离子所带电荷数相同。离子半径Br-< I-，离子半
径越小，离子键越强，晶体的熔点越高，所以熔点NaBr > NaI，A 正确；
B．CF4是正四面体结构，分子正负电荷中心重合，为非极性分子；NF3是三角锥形结构，分子正负电荷中
心不重合，为极性分子。电负性C < N < F，但不能仅依据电负性判断CF4和NF3的分子极性大小，实际上
分子极性CF4< NF3，B 错误；
C．相同温度下，X2与H2反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，但反应的剧烈程度还与反应的
活化能等因素有关，不能仅依据平衡常数大小判断反应的剧烈程度，C 错误；
D．元素的第一电离能Mg > Al，这是因为Mg 的3s 轨道为全充满稳定结构。但单质的还原性与元素的金
属性有关，金属性Al > Mg，单质的还原性Al > Mg，第一电离能与单质还原性的这种推断关系错误，D 错
误；
故答案为：A。
37．（2025·四川巴中·三模）天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧
化亚铁硫杆菌(T·F 菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．X为H2SO4
B．该脱硫过程宜在高温下进行
C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA
D．过程②中发生的反应是氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．由图可知：过程①发生反应：Fe2(SO4)3+ H2S=2FeSO4+S↓+ H2SO4，过程②中发生反应为：
4 FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，X 为H2SO4，A 正确；
B．T⋅F菌是一种蛋白质，高温下会失活，B 错误；
C．过程①中H2S∼S∼2e
-，过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA，C 正确；
D．过程②中发生反应为：4 FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，属于氧化还原反应，D 正确；
故选B。
38．（2025·江苏南通·三模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验探究方案
实验目的
A
向滴有酚酞的10 mL0.1mol⋅L
-1NH4Cl溶液中加入
10 mL0.1mol⋅L
-1 NaOH溶液，观察现象
证明NH4Cl可与NaOH
溶液反应
B
将Fe(NO3)3溶液加到HI 溶液中，充分溶解后，滴入CCl4
后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化
证明氧化性：Fe
3+>I2
C
在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液
颜色变化
验证升高温度可促进的
NH3⋅H2O电离
D
向淀粉溶液中加入适量20 % H2SO4溶液，加热，冷却
后，加NaOH 溶液至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加
热，观察现象
证明淀粉水解后有还原
性糖生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向滴有酚酞的NH4Cl 溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH 升高使酚酞变红，可能是因为
发生反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，生成NH3·H2O使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH 本
身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A 错误；
B．Fe(NO3)3与HI 反应时，NO3
-在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe
3+与I-反应生成I2，也可能是
HNO3
❑与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：Fe
3+>I2，B 错误；
C．在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为NH3·H2O浓度降低，因
此无法验证升高温度可促进的NH3⋅H2O电离，C 错误；
D．淀粉溶液在稀硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性
条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D 正确；
故选D。
39．（2025·浙江嘉兴·三模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制
备高铁酸钠的一种方法为：3ClO
-+2Fe
3++10OH
-=2FeO4
2-+3Cl
-+5 H2O，下列说法不正确的是(N A为阿
伏伽德罗常数的值)
A．Fe
3+是还原剂，Cl
-是还原产物
B．生成1mol FeO4
2-，转移电子的数目为3 N A
C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO4
2-与水反应后生成了胶体
D．由反应知，该条件下氧化性：ClO
->FeO4
2-
【答案】C
【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3 价升高为＋6，所以Fe
3+作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯
离子，Cl
-是还原产物，A 正确；
B．铁的价态从＋3 价升高为＋6，则生成1mol FeO4
2-，转移3mol 电子，电子数目为3 N A，B 正确；
C．Na2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C 错误；
D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：ClO
->FeO4
2-，D 正确；
故选C。
40．（2025·浙江温州·三模）下列关于N2的叙述中不正确的是
A．雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO
B．N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定
C．N2分子中σ键与π键的比值为2:1
D．N2既可作氧化剂又可作还原剂
【答案】C
【详解】A．雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A 正确；
B．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固
定，B 正确；
C．单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键；N2分子中σ键与π键的比值为1:2，C 错误；
D．N2中N 元素的化合价可以降低生成NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO 等，故N2既可作氧化剂又
可作还原剂，D 正确；
故选C。
阿伏伽德罗常数
41．（2025·天津滨海新·三模）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．0.5molNO 与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75NA
B．标准状况下，11.2L 甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C．44g
中的σ 键的数目为7
NA
D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA
【答案】A
题型五
【详解】A．0.5molNO 与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则
反应后分子数小于0.75NA，A 错误；
B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10 个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol 分子，
则含5mol 质子，所以含质子数为5NA，B 正确；
C．单键均为σ 键，1
分子中含有7 个σ 键，则44g
（为1mol）中的σ 键的数目为7 NA，C
正确；
D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi 原子，每个Si 原子形成4 个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧
键数为0.4NA，D 正确；
故选A。
42．（2025·浙江温州·三模）已知H[AuCl4]= H
++[AuCl4]
-，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn 粉可以提炼
Au，反应为：HAuCl4+Zn→Au+ X+ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：Zn>Au
B．X 表示H2
C．生成1molAu，转移电子总数为3 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3
【答案】C
【详解】A．由题干信息可知，Zn 能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A 正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：2HAuCl4+ 4 Zn→2Au+ H2↑+ 4 ZnCl2，即X 表示H2，B 正
确；
C．由B 项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成1molAu，转移电子总数为4 NA，C 错误；
D．由B 项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之
比为4:3，D 正确；
故答案为：C。
43．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：SiH
37Cl3+H2
1100° C
¿
¿Si+3H
37Cl
¿
(电负性：Si<H，
SiHCl3在常温常压下是无色透明的液体)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g Si中sp
3杂化轨道含有的电子数为8NA
B．标准状况下，22.4L SiH
37Cl3含有的中子数为74NA
C．反应中每生成5.6g Si，转移电子数为0.8NA
D．1L pH=2的HCl溶液中由水电离出的H
+个数为10
-2NA
【答案】C
【详解】A．28g Si 物质的量为1mol，Si 原子通过sp3杂化形成4 个杂化轨道，每个轨道含1 个电子，共4
个电子，所以1mol Si 中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A 错误；
B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．5.6g Si 的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H 为-1 价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si 需转
移4mol 电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C 正确；
D．1L pH=2 的HCl 溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl 的电离，水的电离被抑制，故水电离出的
c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L 溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D 错误；
故答案选C。
44．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32gO2，生成NO 分子的数目为2 N A
B．标准状况下，22.4LNO2中含有原子的数目为3 N A
C．1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2
-的数目为N A
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为N A
【答案】D
【分析】反应①为4NH3+5O2催化剂
高温
4 NO+6 H2O；反应②为2NO+O2
❑
¿2NO2
¿
；反应③为
2NO2+2OH
-=NO3
-+ NO2
-+H2O，据此分析作答。
【详解】A．根据反应①可知，每消耗32gO2，生成NO 分子的数目为0.8 N A，A 项错误；
B．标准状况下，NO2不是气体，无法计算，B 项错误；
C．NO2
-在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2
-的数目小于N A，C 项错误；
D．2NO2+2OH
-=NO3
-+ NO2
-+H2O中，NO3
-为氧化产物，该反应每生成1 个NO3
-转移电子1 个，则每生成1mol
NO3
-，转移电子的数目为N A，D 项正确；
答案选D。
45．（2025·北京海淀·三模）用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1molC2H2含有σ键的数目为2 N A
B．1mol/LHCl溶液中Cl
-的数目为1 N A
C．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3 N A
D．2.24 L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05 N A
【答案】C
【详解】
A．乙炔的结构式如图：
，1 个乙炔分子中含有1 个碳碳三键，1 个碳碳三键有1 个σ键和2
个π 键，C 与H 之间是σ键，则1molC2 H 2含有σ键的数目为3 N A，A 错误；
B．1mol/LHCl溶液中体积未知，无法计算Cl
-的数目，B 错误；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，则46gNO2和N2O4的混合气体的物质的量为1mol，含有1mol 氮原子、
2mol 氧原子，总共含有3mol 原子，含有原子的数目为3 N A，C 正确；
D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D 错误；
故选C。
46．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1mol/L 酸性重铬酸钾溶液中Cr2O7
2-数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl 和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10(
)中含9NA个σ 键
【答案】A
【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2 个碳原子，12g 石墨晶体中含有碳原子1mol，因此
所含六元环数目为0.5NA，A 正确；
B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2O7
2-⇌2CrO4
2-+2H
+，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中
Cr2O7
2-的数目小于0.1NA，B 错误；
C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol 进行计算，C 错误；
D．单键是σ 键，双键中含有1 个σ 键，则1 个P4O10中含有16 个σ 键，142g （即0.5mol）P4O10中含σ 键
的数目为8NA，D 错误；
故选A。
47．（2025·河北保定·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molP4含σ键数目为4 NA
B．1mol 硝基(- NO2)与46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA
C．1LpH =7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10
-7 NA
D．100g 质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H 键的数目为NA
【答案】B
【详解】A．P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6 个P -Pσ键，1molP4含σ键数应为6 NA，A 错误；
B．硝基(-NO2)、NO2分子中电子数均为23（N 有7 个电子，O 有8 个电子，7 + 8×2 = 23 ），46gNO2物质
的量为1mol，所以1mol 硝基(-NO2)与46g NO2所含电子数均为23 NA，B 正确;
C． 醋酸铵溶液中CH3COO-和NH4
+都水解，促进水的电离，pH = 7 时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离产
生的H
+和OH
-程度相等，且浓度大于10-7mol/L，C 错误;
D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H 键。100g 质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46g
（1mol，含1molO - H 键 ），水质量为54g（3mol，含3molO - H 键 ），所以O - H 键总数为4NA，D 错
误;
故答案选B。
48．（2025·广东汕头·三模）已知：反应3Cl2+8 NH3=6 NH4Cl+ N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气。
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNH3通入水中充分反应，溶液中NH3⋅H2O分子数为NA
B．1L1mol/LNH4Cl溶液中，含NH4
+离子数为NA
C．1molNH4Cl中含极性键的个数为5 NA
D．0.5 molN2含有π键数为NA
【答案】D
【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol 氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分
子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L 氯化铵溶液中铵根离子数目小
于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B 错误；
C．铵根离子中含有4 个氮氢极性键，所以1mol 氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C
错误；
D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2 个π 键，则0.5mol 氮气分子中含有π 键的数目为
0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D 正确；
故选D。
49．（2025·广西南宁·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8 个硫原子以单键连接构
成环状结构。下列叙述正确的是
A．32g 单质S8分子中含S-S 键的数目为8NA
B．1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中，SO3
2-的数目为0.1NA
C．反应①每消耗1 mol SO2，转移电子数为2 N A
D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
【答案】D
【详解】A．已知一个S8分子中含有8 个S-S 键，则32gS8分子中含S-S 键的数目为
32g
(32×8)g/mol ×8×NA mol
-1=NA，A 错误；
B．由于SO3
2-会发生水解，故1L0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO3
2-的数目小于0.1NA，B 错误；
C．反应①硫元素化合价由+4 价降低到0 价，1molSO2反应，转移电子数为4 N A，C 错误；
D．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8SO3
2-+24H2O，其中氧化产物为SO3
2-和还原产物为S2-，
则二者物质的量之比为1：2，D 正确；
故答案选D。
50．（2025·江西九江·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g
B．12g 醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA
C．含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA
D．30g 甲醛和乙酸的混合物中含C-H 键的数目为2NA
【答案】C
【详解】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe 等杂质）。这些金属比Cu 活泼，优先溶解，因此转
移NA（即1mol）电子时，溶解的Cu 会小于0.5mol（对应32g），A 错误；
B．醋酸晶体（CH3COOH）以分子形式存在，未离解出H⁺，故H⁺数目趋近于0，B 错误；
C．0.5mol NH4HSO4完全离解为0.5molNH4
+和0.5mol H+，总阳离子为1mol（即NA）。NH4
+水解生成H+时，
总阳离子数目不变（NH4
+减少，H+增加，总和仍为1mol），但还存在水的电离产生H+，所以阳离子数目略
大于NA，C 正确；
D．甲醛和乙酸的最终简式均为CH2O，所以30g 混合物中含有氢原子
30g
30g·mol
-1 ×2=2mol，在乙酸中存
在O－H 键，所以混合物中含C-H 键的数目小于2NA，D 错误；
故选D。
