文档文本内容
专题09 水溶液中的离子反应与平衡
考点
三年考情（2023-2025）
命题趋势
考点01 弱电
解质的电离平
衡
2025·广东卷、2025·浙江1 月卷、2024 新课标卷、
2023 浙江卷
水溶液中的离子反应与平衡主要考
查水溶液中的几大平衡问题：电离
平衡、水的电离平衡、水解平衡和
沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理
的应用，值得注意的是，对离子平
衡的考查往往结合电离平衡、沉淀
平衡、化学平衡等问题进行考查，
综合性很强。各省命题的新课标卷
中，大多数不再将水溶液中的离子
反应与平衡作为压轴选择题出现，
总体难度有所降低。
考点02 水的
电离和溶液的
pH
2025 江苏卷、2023 湖南卷、2023 山东卷
考点03 盐类
的水解及其应
用
2025 江苏卷、2024 江苏卷、2024 湖南卷、2023 北
京卷、2023 湖南卷
考点04 沉淀
溶解平衡
2025 重庆卷、2025 湖南卷、2024 黑吉辽卷、2024
湖北卷、2024 全国甲卷、2023 全国甲卷、2023 全
国乙卷、2023 辽宁卷、2023 湖南卷、2023 北京卷
考点05 离子
平衡综合题
2025 黑吉辽蒙、2025 陕晋青宁、2025 山东卷、
2025 湖南卷、2025 重庆卷、2024 山东卷、2024 浙
江卷、2024 安徽卷、2024 河北卷、2024 湖北卷、
2024 江苏卷、2024 浙江卷、2023 浙江卷、2023 新
课标卷、2023 湖北卷、2023 北京卷
考法01 弱电解质的电离平衡
1．（2025·广东卷）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适
量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
2．（2025·浙江1 月卷）
时，
的电离常数
。
下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
3. (2024·新课标卷)常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A. 曲线M 表示
的变化关系
B. 若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C.
的电离常数
D.
时，
4．（2023·浙江卷1 月）甲酸
是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树
脂(含固体活性成分
，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量
分数)与废水初始
关系如图(已知甲酸
)，下列说法不正确的是
A．活性成分
在水中存在平衡：
B．
的废水中
C．废水初始
，随
下降，甲酸的电离被抑制，与
作用的
数目减少
D．废水初始
，离子交换树脂活性成分主要以
形态存在
考法02 水的电离和溶液的pH
5．（2025·江苏卷）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作规范的
是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法
错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
7．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
8．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
考法03 盐类水解及应用
9.（2025·江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶液酸浸后，
提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
10. (2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中：
B. 实验2 所得溶液中：
C. 实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D. 实验3 所得溶液中：
11. (2024·湖南卷)中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B. “调pH”工序中X 为
或
C. “结晶”工序中溶液显酸性
D. “干燥”工序需在低温下进行
12． (2024·湖南卷)常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. M 点：
C. 当
时，
D. N 点：
13．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
14．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
考法04 沉淀溶解平衡
15．（2025·重庆卷）Cr(OH)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中
c(Cr
3+)与c([Cr(OH)4]
−)的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
Cr(OH)3(s)⇌Cr
3+ (aq)+3OH
−(aq) Ksp
Cr(OH)3(s)+OH
-(aq)⇌[Cr(OH)4]
−(aq) K =10
−0.4
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算Ksp=10
−30.2
B．Cr
3+恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大c(Cr
3+)
c([Cr(OH)4]
-)
先减小后增大
16．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收
镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp；
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×10
−27
1.0×10
−12
2.5×10
−13
2.3×10
−11
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是Na2S溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn
2++ HCO3
−= MnCO3↓+ H
+
17. (2024·黑吉辽卷)
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组
以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
下列说法错误的是
A. 曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B. 反应
的平衡常数
C. 滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定
达终点时，溶液中
18. (2024·全国甲卷)将0.10mmol Ag2CrO4 配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1 的NaCl 溶液。
lg[cM/(mol·L-1)](M 代表Ag+、Cl⁻或CrO4
2⁻)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.交点a 处：c(Na+)=2c(Cl⁻)
B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21
C.V≤2.0mL 时c(CrO4
2-)/c(Cl⁻)不变
D.y1=−7.82,y2=−lg34
19．（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
20．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
21．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
22．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
23．（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
24．（2023·浙江卷）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
[已知
，
，
的电离常
数
]，下列有关说法正确的是
A．上层清液中存在
B．上层清液中含碳微粒最主要以
形式存在
C．向体系中通入
气体，溶液中
保持不变
D．通过加
溶液可实现
向
的有效转化
考法05 离子平衡综合题
25．（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元
素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10
−20.4，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中c(Co
2+)⋅c(S
2−)=10
−20.4
26．（2025·陕晋青宁卷）常温下，溶液中Al
3+、Zn
2+、Cd
2+以氢氧化物形式沉淀时，
-lg[c(X)/(mol⋅L
-1)]与-lg[c(H
+)/(mol⋅L
-1)]的关系如图[其中X 代表
Al
3+、Zn
2+、Cd
2+、Al(OH)4
-、Zn(OH)4
2-或Cd(OH)4
2-]。已知：Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2
比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)4
2-；溶液中c(X)≤10
-5mol⋅L
-1时，X 可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L 为-lgc[Al(OH)4
-]与-lgc(H
+)的关系曲线
B．Zn
2++4OH
-=Zn(OH)4
2-的平衡常数为10
11.2
C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol⋅L
-1的Zn
2+和Al
3+完全分离
27．（2025·山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣
中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)=2.3×10
−9，
Ksp(FeC2O4)=3.2×10
−7。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用Fe粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
28．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10 mL0.2mol⋅L
−1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol⋅L
−1KOH溶液。混合溶液的pH与lgX¿的
关系如图所示。
实验2：向10 mL0.2mol⋅L
−1H2C2O4溶液中加入10 mL0.2mol⋅L
−1BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)=10
−7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O4
2−)时，pH =2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c(C2O4
2−)>c(HC2O4
−)>c(H2C2O4)
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c(Ba
2+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)
29．（2025·重庆卷）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl 溶
液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A．溶液1 中c(Ag
+)+c(Na
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c(NO3
−)+c(OH
−)
B．溶液2 中c(Cl
−)>c([Ag(NH3)2]
+)
C．溶液3 中c(H
+)=c(OH
−)
D．上述实验可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
30. (2024·山东卷)常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化关系如图所示(忽略溶液
体积变化)。下列说法正确的是
A. 线Ⅱ表示
的变化情况
B.
的电离平衡常数
C.
时，
D.
时，
31. (2024·浙江卷1 月)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2 溶液与新制H2SO3 溶液混合，出
现白色浑浊；再滴加过量的H2O2 溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法不正确的是
A. H2SO3 溶液中存在c(H+)>c(HSO3
-)>c(SO3
2-)>c(OH-)
B. 将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO32-)几乎不变
C. BaCl2 溶液与H2SO3 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D. 存在反应Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O 是出现白色沉淀的主要原因
32. (2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
A.
溶液中：
B.
溶液中：
C. 向
的溶液中加入
，可使
D. 向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
33. (2024·河北卷)在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是
A.
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B. 向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C. 由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D. 若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
34. (2024·湖北卷)
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(
)为组分中铅占总铅
的质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
A.
时，溶液中
B.
时，
C.
时，
D.
时，溶液中加入少量
，
会溶解
35. (2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶
液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少
量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶液pH 大
结合
能力：
36. (2024·浙江卷6 月)室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数
随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A. 溶解度：
大于
B. 以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C. 忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D.
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
37．（2023·浙江卷6 月）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
38．（2023·湖北卷）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶
液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ
与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的
是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
39．（2023·新课标卷）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
40．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
