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专题03 离子反应（离子共存） 氧化还原反应
考点01、 离子反应（离子共存）
（一）、 核心考点清单
1．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
2、多重反应离子方程式的书写
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间
都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应
称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
例如：
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba
2 ＋ ＋
2OH
－ ＋
2H
＋ ＋
SO
==
= BaSO
4↓
＋
2H
2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba
2 ＋ ＋
2OH
－ ＋
2NH
＋
SO
==
= BaSO
4↓
＋
2NH
3·H2O。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu
2 ＋ ＋
SO
＋
Ba
2 ＋ ＋
2OH
－ ==
= Cu(OH)
2↓
＋
BaSO
4↓。
3、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写
信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的
环境，写出符合下列情况的离子方程式。
例如：(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：
________________________。
答案 2Mg2 ＋＋2CO ＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[ 或2Mg2 ＋＋3CO ＋2H2O
===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO]
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：
_____________________________。
答案 Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(3)
向
MnF2
溶
液
中
加
入
NH4HCO3
生
成
MnCO3
：
_____________________________________。
答案 Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
_________________。
答案 (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
4．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还
原反应而不能大量共存。
③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
（二）、 高频易错点
1、“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀
多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱
电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
例如．(1)向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2、“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略
电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
例如．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
3“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化
性酸反应应生成Fe2 ＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”
“⇌”使用是否正确以及反应条件等。
例如．(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)FeO 和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(6)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(7)向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
4“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式
正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是
看离子反应是否符合该量。
例如．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
(4)少量SO2和NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
归纳总结
类型一 连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH 溶液中：
碱过量：CO2＋
2OH
－ ==
= CO
＋
H 2O；
碱不足：CO2＋
OH
－ ==
= HCO
。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：CO
＋
H ＋ ==
= HCO
；
稀盐酸过量：CO
＋
2H
＋ ==
= CO
2↑
＋
H 2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
= Al(OH)
3↓；
强碱过量：Al
3 ＋ ＋
4OH
－ ==
= AlO
＋
2H
2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlO
＋
H ＋ ＋
H 2O ==
= Al(OH)
3↓；
强酸过量：AlO
＋
4H
＋ ==
= Al
3 ＋ ＋
2H
2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO
＋
CO
2＋
3H
2O ==
= 2Al(OH)
3↓
＋
CO
；
NaAlO2不足：AlO
＋
CO
2＋
2H
2O ==
= Al(OH)
3↓
＋
HCO
。
(6)Fe 与稀HNO3溶液反应：
Fe 过量：3Fe
＋
2NO
＋
8H
＋ ==
= 3Fe
2 ＋ ＋
2NO
↑
＋
4H
2O；
稀HNO3过量：Fe
＋
NO
＋
4H
＋ ==
= Fe
3 ＋ ＋
NO
↑
＋
2H
2O。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H ＋ ＋
OH
－ ==
= H 2O；
NaOH 过量：NH
＋
H ＋ ＋
2OH
－ ==
= NH
3·H2O ＋
H 2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
H ＋ ＋
OH
－ ==
= H 2O；
Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
= Al(OH)
3↓；
NH
＋
OH
－ ==
= NH
3·H2O；
Al(OH)3＋
OH
－ ==
= AlO
＋
2H
2O。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH
－ ＋
H ＋ ==
= H 2O；
AlO
＋
H ＋ ＋
H 2O ==
= Al(OH)
3↓；
CO
＋
H ＋ ==
= HCO
、
HCO
＋
H ＋ ==
= CO
2↑
＋
H 2O；
Al(OH)3＋
3H
＋ ==
= Al
3 ＋ ＋
3H
2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋
2Fe
2 ＋ ==
= 2Fe
3 ＋ ＋
2Cl
－ ；
Cl2过量：2Fe
2 ＋ ＋
4Br
－ ＋
3Cl
2==
= 2Fe
3 ＋ ＋
2Br
2＋
6Cl
－ 。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为
复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有
剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：Ca
2 ＋ ＋
HCO
＋
OH
－ ==
= CaCO
3↓
＋
H 2O；
②NaOH 过量：Ca
2 ＋ ＋
2HCO
＋
2OH
－ ==
= CaCO
3↓
＋
2H
2O ＋
CO
。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCO
＋
OH
－ ＋
Ca
2 ＋ ==
= CaCO
3↓
＋
H 2O；
②NaHCO3过量：Ca
2 ＋ ＋
2OH
－ ＋
2HCO
==
= CaCO
3↓
＋
CO
＋
2H
2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba
2 ＋ ＋
OH
－ ＋
H ＋ ＋
SO
==
= BaSO
4↓
＋
H 2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba
2 ＋ ＋
2OH
－ ＋
2H
＋ ＋
SO
==
= BaSO
4↓
＋
2H
2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入
Ba(OH)2溶液，反应为SO
＋
Ba
2 ＋ ==
= BaSO
4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba
2 ＋ ＋
3SO
＋
2Al
3 ＋ ＋
6OH
－ ==
= 3BaSO
4↓
＋
2Al(OH)
3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH
＋
Al
3 ＋ ＋
2SO
＋
2Ba
2 ＋ ＋
4OH
－ ==
= NH
3·H2O ＋
Al(OH)
3↓
＋
2BaSO
4↓。
解题绝招“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则
参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
溶液中离子共存的判断技巧
(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”
等。
(2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。
(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。
因氧化还原反应不能大量共存的离子判断
S2－
SO
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnO(H＋)
√
√
√
√
√
√
ClO－
√
√
√
√
√
√(酸性)
NO(H＋)
√
√
√
√
—
—
Fe3＋
√
√
√
×
×
×
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A
不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下
会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸性环境中
稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
2．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A
正确；
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－
+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；
答案选A。
3．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH-中和生成
SO
，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：
，
A 方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成
NaOH 和O2），B 离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-
为Br2），D 方程式正确；
故选A。
4．（2025·浙江1 月卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正
确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
5．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶液放置时缓
慢放出气体，同时生成
。
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝
色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生
类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液反应生成
沉淀。下列有关反
应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解
：
D．浓氨水与
反应：
【答案】D
【详解】A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成
，所给方程式符合反应原理，
A 正确；
B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给
方程式符合反应原理，B 正确；
C．根据题干信息可知，
溶于氨水得到深蓝色
溶液，所给方程
式符合反应原理，C 正确；
D．浓氨水与
溶液反应生成
沉淀，生成物应为
，方程式为：
，D 错误
故选D。
6．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
【答案】C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO 和H2，方程式正确，A 正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B 正确；
C．FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
C 错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb 和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D 正确；
故选C。
7．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【答案】B
【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：
Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A 正确；
B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；
答案选B。
8．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某
工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子
，其浓度相当，加入试剂X 沉铬，由金属
化合物的
可知，CdCO3、MnCO3的
接近，不易分离，则试剂X 选择含
的试剂，得
到CdS 滤饼，加入
溶液沉锰，发生反应：
，
据此解答。
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出
率，A 正确；
B．由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；
C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以及
数据可知，金属离子
浓度相当，则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”
和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D
错误；
故选D。
9．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的
是
选
项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，
不存在沉淀溶解平衡的转化，A 错误；
B．检验SO
需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，
B 正确；
C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C 正确；
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D 正确；
故选A。
10．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【详解】A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A 错误；
B．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方程式系数未配平，B 错误；
C．
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，
各元素及电荷均守恒，C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；
故选C。
11．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，
A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；
C．NO2与NaOH 反应生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +
Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
★ 巩固训练
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书
写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
答案 D
解析 Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A 错误；H2O(g)通
过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的
气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误。
2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
答案 A
解析 向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B 错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反
应2H2O2=====2H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C 错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液
混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D 错误。
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：
、
、
、
B．室温下pH=7 的溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，
具有还原性，二者会发生氧化还原反应：
；同时氯水中含有
，
与
会发生反应：
，所以这些离子不能大量共存，A 选项错误；
B．室温下pH=7 的溶液呈中性，
在中性条件下会沉淀，即
不能大量存在，B 选项错
误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量
。
与
反应生成
沉淀，
与
会发生反应，先生成
沉淀，继续反应沉淀溶解，
与
反应：
，所以这些离子不能大量共存，C 选项错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量
，
、
、
、
与
之间均不
发生反应，可以大量共存，D 选项正确；
故答案为：D。
4．下列各组离子能大量共存的是
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：
、
、
、
B．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
C．在
氨水中：
、
、
、
D．在
溶液中：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，
、
、
、
之间不发生反应，可以大量共存，符合题意；
B．在
硝酸银溶液中，
与
会反应生成
沉淀，
与
也会反应生成
微溶物
，不能大量共存，不符合题意；
C．在
氨水中，
会电离出
，
与
会反应生成
沉淀，
若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意；
D．在
溶液中，
在酸性（
存在）条件下具有强氧化性，
具有
还原性，
会将
氧化，不能大量共存，不符合题意；
综上，答案是A。
5．常温下，下列各组离子在
的溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【分析】pH=0 为强酸性条件。
【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，
A 错误；
B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、
、Br-相互不反应，能共存，B 正确；
C．Ba2+与
生成BaSO4沉淀，不能共存，C 错误；
D．酸性条件下，
会与H+反应生成S 和SO2等，
会与H+反应生成CO2和H2O，不能
共存，D 错误；
故答案选B。
6．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
酸性高锰酸钾溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量
的溶液中：
D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：
【答案】B
【详解】A．高锰酸钾能氧化Cl-，两者不可以大量共存，A 项不符合题意；
B．CO2不与Ba2+、CH3COO-、Br-反应，B 项符合题意；
C．含有大量Fe3+的溶液显酸性，
在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，
与
Fe2+不可以大量共存，C 项不符合题意；
D．
与H+发生歧化反应，生成SO2和S,因此
与H+不可以大量共存，D 项不符合题
意；
答案选B。
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：
、
、
、
B．在
氨水中：
、
、
C．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
。
D．水电离出来的
的溶液中：
、
、
【答案】D
【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与
反应，不
能共存，A 不符合题意；
B．Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B
不符合题意；
C．Ag+与I-会生成AgI 沉淀不能大量共存，C 不符合题意；
D．水电离出来的
的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下
、
、
可以共存，D 符合题意；
答案选D。
8．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，不能大量共存，A 不符合题意；
B．
的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，B
不符合题意；
C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，C 不符合题意；
D．
相互不反应，能大量共存，D 符合题意；
故选D。
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
氨水中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
的溶液：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．
溶液中由于
的水解会使溶液显酸性，但
、
、
、
、
、
离子之间不发生反应，所以能大量共存，A 正确；
B．
氨水显碱性，有
的存在，
会与
结合形成难溶物
，
不稳定会分解为
，而且
与氨水还会形成银氨络离子
，所以不能大量共
存，B 错误；
C．
溶液中，
，
与
结合形成
沉淀，离子方程式为
，所以不能大量共存，C 错误；
D．pH=1 的溶液呈酸性，溶液中含有大量
，
与
-结合形成弱电解质HF，所以不能大
量共存，D 错误；
故答案选A。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．硫酸四氨合铜溶液：
、
、
、
B．碱性高锰酸钾溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定；在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜
溶液显碱性，
在
为3.2 左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液H+、Fe3+均不能大量存在，
A 错误；
B．碱性高锰酸钾溶液中：
、
、
、
均能存在，B 正确；
C．
溶液中，
与
和
均能反应，不能大量共存，C 错误；
D．
溶液中，
与
发生双水解反应生成
沉淀和
，
不能大量共存，
与
反应生成
沉淀和
，不能大量共存，D
错误；
故选B。
11．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．
溶液中：
C．使酚酞试液变红的溶液中：
D．
的溶液中：
【答案】D
【详解】A．含有
的溶液呈蓝色，无色溶液中不含
，故不选A；
B．酸性条件下，
会被硝酸氧化，故不选B；
C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
在碱性溶液中不能大量存在，
生
成亚硫酸钡沉淀，故不选C；
D．
的溶液呈酸性，
相互之间不反应，能大量共存，
故选D；
12．下列离子方程式不正确的是
A．向红色
溶液中加入过量铁粉：
B．向CuSO4溶液中加入
：Cu2++MnS=Mn2++CuS
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
D．向等物质的量浓度的
和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量
：2I-+2Fe2+
+2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2
【答案】A
【详解】A．向红色
溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为
，A 错误；
B．向CuSO4溶液中加入
，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2++MnS=Mn2++CuS，B
正确；
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为
，C 正确；
D．还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，所以向等物质的量浓度的
和FeBr2混合溶液溶液中通入
一定量
，可能发生2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2，D 正确；
答案选A。
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反应：Mg2＋＋2HCO ＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+CO
B．NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO ＋Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O
C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热：
【答案】C
【详解】A．已知Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，故碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反
应：Mg2＋＋2HCO ＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2CO
，A 错误；
B．已知H2CO3的酸性强于HClO，NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：HCO ＋Cl2=Cl-
+HClO+CO2，B 错误；
C．含氟牙膏防治龋齿即Ca5(PO4)3(OH)转化为更难溶更坚硬的Ca5(PO4)3F，转化的离子方程
式为：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C 正确；
D．已知酚羟基也能与NaOH 溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH 溶液共热的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
14．下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A．向
溶液中加入过量NaClO 溶液产生红褐色沉淀：
B．将天青石(
)用
溶液浸泡得
(已知Sr 为第五周期第ⅡA 元素)：
C．将变黑的银器(产生
)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：
【答案】D
【详解】A．向
溶液中加入过量NaClO 溶液，因NaClO 溶液呈碱性，且生成
沉淀，不会有
生成，正确的离子方程式为
，
A 错误；
B．天青石(
)是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．将变黑的银器
置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al 作负极，
在正极得
电子被还原为Ag，同时
与
发生双水解反应，总反应为
，而不是生成
，C 错误；
D．N-甲基甲酰胺（
）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH 和
，化学方程式
书写正确，D
正确；
故选D。
15．解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B．用氯气制备漂白粉：
C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：
D．
溶液处理水垢中的
：
【答案】C
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：
，A 正确；
B．工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：
，B 正确；
C．铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
，C 错误
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用
溶液处理水垢中的
，硫酸钙转化为碳酸
钙，离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
16．下列离子方程式书写正确的是
A．高锰酸钾溶液氧化草酸：
B．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
【答案】D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：
，A 错误；
B．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：
，B 错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：
，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：
，C 错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr 和
，离子方程
式为：
，D 正确；
故答案为：D。
17．下列解释事实的方程式正确的是
A．
和
反应至中性：
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
D．氯气用于自来水消毒：
⇌
【答案】B
【详解】
溶液与
溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之
比为2∶1，正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
，B 正确；
C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：
，C 错误；
D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：
⇌
，D 错误；
故选B。
18．下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是
A．
通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
+CO2+H2O
+NaHCO3
B．向
沉淀中加入
溶液，沉淀变黑：
C．常温下，
通入
溶液制得漂白液：
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
【答案】C
【详解】A．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因
为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A 正确；
B．沉淀变为黑色，ZnS 沉淀转化为CuS 沉淀，可说明CuS 的溶解度比ZnS 小，为沉淀的转
化，B 正确；
C．室温下，氯气通入
溶液中制得漂白液，离子方程式为
，
C 错误；
D．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D 正确；
故选C。
19．下列方程式与所给事实不相符的是
A．铅酸蓄电池的负极反应：
B．铁与水蒸气反应：
C．浓硝酸受热或光照分解：
(浓)
D．稀硫酸中滴加
溶液至中性：
【答案】D
【详解】A．铅酸蓄电池中，负极上Pb 失电子与
反应生成
，电极反应式为
，与事实相符，A 错误；
B．铁与水蒸气在高温下反应生成
和
，化学方程式
，
与事实相符，B 错误；
C．浓硝酸受热或光照易分解，生成
、
和
，化学方程式
(浓)
，与事实相符，C 错误；
D．稀硫酸中滴加
溶液至中性，
与
按2:2 反应，
与
按1:1 反应，
正确的离子方程式应为
，原离子方程式中
、
、
的化学计量数错误，与事实不相符，D 正确；
故选D。
20．下列离子方程式不正确的是
A．铝与过量的
溶液反应：
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：
C．
在
溶液中加热：
D．
溶液中通入少量
【答案】B
【详解】A．铝与过量的
溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程
式为
，所给的离子方程式无误，A 正确；
B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子最终生成PbSO4，正极式应为
，B 错误；
C．
在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH3，乙酸盐属于可溶性盐，所给离
子方程式符合电荷守恒和原子守恒，C 正确；
D．
具有氧化性，
具有还原性，当
少量时，二者发生氧化还原反应：
，HClO 为弱酸，写离子方程式时不拆开，所
给离子方程式无误，D 正确；
故选B。
21．阅读材料，某研究小组探究
与
的反应：①向盐酸酸化的
溶液中滴入少量
溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具
有刺激性气味的气体；②继续滴加
溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：
、
均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是
A．
的水解：
B．①中生成黑色沉淀的反应：
C．①中黑色沉淀消失的反应：
D．②中生成黑色沉淀的反应：
【答案】B
【详解】A．
水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为
，A
正确；
B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而
为红褐色沉淀，B 错误；
C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为
，黑色沉淀消失的反应为：
，C 正确；
D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为
，生成黑色沉淀的反应为：
，
D 正确；
故选B。
22．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的
：
C．用
除
：
D．
去除废水中的
：
【答案】B
【详解】A．Cl2和NaOH 溶液反应制备84 消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、
NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：
，A 正确；
B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去
除水垢中CaCO3的离子方程式应为
，B
错误；
C．用
除
时，
被
氧化为
，
被还原为
，根据得失电子守恒、
电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：
，C 正确；
D．
去除废水中的
，是
与
结合生成HgS 沉淀，离子方程式
，D 正确；
故选B。
23．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶：
C．向
溶液中通入过量
：
D．《天工开物》记载用炉甘石
火法炼锌：
【答案】A
【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，
将两溶液混合，发生完全双水解反应：
，A 正确；
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为
，所给结构简式
错误，化学方程式为：
，B 错误；
C．向NaClO 溶液中通入过量SO2，ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原
反应，离子方程式为
，不是简单的复分解反应，C 错
误；
D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C 反应，生成物为Zn 和CO，该反应方程式为:
，D 错误；
故选A。
24．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S 溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
【答案】C
【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S 的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了
NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO ，A 错误；
B．
用
去除是沉淀的转化，FeS 不能拆开，离子方程式为：
，B
错误；
C．
加入水中发生水解反应生成
，水解方程式为：TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C 正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-
=PbO2+4H++
，D 错误；
故选C。
考点02、 氧化还原反应
（一）、 核心考点清单
1、 氧化还原反应及相关概念关系
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳
离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
知识拓展．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为M＋[H]－(M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH
＋
H 2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋
4NaH
=====
Ti
＋
4NaCl
＋
2H
2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，
其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业
制造双氢链霉素的氢化剂。
例如．(2022· 郑州测评)LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4 ＋
2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
答案 A
解析 由反应的化学方程式可知，LiAlH4中H 由－1 价升高为0 价，被氧化，是还原剂，
H2O 中H 由＋1 价降为0 价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A 项
正确、B 项错误；由反应的化学方程式可知，1 mol LiAlH4反应，转移4 mol 电子，生成4
mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol 电子，C 项错误；LiAlH4
为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D 项错误。
例如．氢化钠(NaH)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A．NaH 为共价化合物
B．该化合物中氢为＋1 价
C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH 中氢离子被氧化为氢气
答案 D
解析 NaH 由Na＋和H－构成，为离子化合物，A 项不正确；该化合物中，Na 显＋1 价，则
氢显－1 价，B 项不正确；H－与Li＋电子层结构相同，但锂的核电荷数比氢大，所以H－半
径比Li＋半径大，C 项不正确；NaH 中H－转化为氢气时，失电子被氧化，D 项正确。
例如．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程
式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2=NaBH4＋2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
B．转移4 mol 电子时，只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)
C．装药品之前加热装置至100 ℃并持续一会儿
D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
答案 B
解析 由反应可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物
质的量之比为2∶1，A 项正确；转移4 mol 电子时，根据化学方程式可知理论上需要2 mol
氢气，在标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，但由于是可逆反应，需要通入
氢气的体积大于44.8 L，B 项错误；由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置
中的空气和水蒸气，则装药品之前应加热装置至100 ℃并持续一会儿，C 项正确。
（二）、 高频易错点
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO2＋
4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(3)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
2．先后规律
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe
2 ＋ ＞Br
－ ，所以Fe
2 ＋
先与Cl2反应。
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H ＋)>Cl2>Br2>Fe3 ＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2 ＋<Cl －<Br －<Fe2 ＋<I －
<SO2(SO)<S2－。
3．价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价
＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
4．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
例如：(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2
不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl
＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原
产物都为Cl2。
5 得失电子守恒规律
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合
价变化值(高价－低价)。
例如．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将
这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向
所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的
体积是( )
A．60 mL
B．45 mL
C．30 mL
D．15 mL
答案 A
解析 由题意可知，HNO3，则Cu 失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)
＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO3)2 的反应可得关系式：
n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
归纳总结：氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3、缺项配平类
例如：某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、
CO。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
例如：将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色
(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
答案 (1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)Al2O3 3C N2 2 3CO
(4)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO 7 H2O
解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，
CO 为氧化产物。
解题绝招“三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱
(OH－)，其配平流程为
热点强化 信息型方程式的书写
关键突破：信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还
原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。
一般书写步骤：(1)根据题干信息或流程图，结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、
还原剂及氧化产物、还原产物。(2)结合溶液的酸碱性，配平化学方程式或离子方程式。
例 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
分析 书写步骤：
例如： 以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1 发生反应的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
分析 书写步骤：
(1)“瞻前”确定反应物
根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。
(2)“顾后”确定生成物
根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1 生成的是S 和MnSO4。
(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：
CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。
(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：
CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
(5)检查质量、得失电子是否守恒。
★ 高考真题（2025 新高考）
12．（2025·浙江1 月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【详解】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；
B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；
C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物为
，氧化剂的氧化
性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；
D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反应，电子转移5mol，D 项错误；
答案选D。
13．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【答案】D
【分析】酸浸液(主要含
)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu 单质，溶液
加入NaOH 碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经
过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：
，A 错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 过量，则Al(OH)3会溶解，B 错误；
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误；
D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了
的溶解度比
小的性质，D 正确；
答案选D。
14．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
和少量
)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
【答案】C
【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、
Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S 沉钴得到CoS，过滤最
后得到硫酸锰溶液。
【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A 正确；
B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B 正确；
C．根据图示可知，“浸出”时，Fe 的化合价没有变化，Fe 元素没有被还原，C 错误；
D．“沉钴”后的上层清液存在CoS 的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D 正
确；
答案选C
15．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常
温常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的
是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
【答案】D
【分析】
根据转化关系：
，常温常压下G、J 均
为无色气体，J 具有漂白性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为
Na2SO3，L 为Na2SO4。
【详解】A．H2S 和SO3均能与NaOH 溶液反应，A 正确；
B．S 和Na2SO3中S 的化合价处于S 的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；
C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C 正确；
D．1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参加反应，
转移2mol 电子，转移2NA个电子，D 错误；
答案选D。
16．（2025·山东卷）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加
入少量
，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知，
和
反应生成的
是
和
反应的
催化剂，
是中间产物，该反应的离子方程式为
，
是还原剂，
是氧化剂，
是还原产物。
【详解】A．该反应中，
中N 元素的化合价升高被氧化，因此，
是氧化反应的产
物，A 不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为
，B 不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗
，处理后溶液的
增大，C 正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
17．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染
程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
【答案】C
【分析】I 中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有
KMnO4，II 中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III 中生成的I2再用
Na2S2O3滴定。
【详解】A．II 中
和MnO2在酸性条件下与过量的KI 反应得到I2和Mn2+，存在
MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A 正确；
B．II 中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B 正确；
C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子
数目相等，III 中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4
的量少，水样中的COD 值越低，C 错误；
D．若I 中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD 值偏高，D 正确；
答案选C。
18．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
【答案】B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg 在650℃发生置换反应生成MgO
和纳米Si，加盐酸将MgO 转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH 反应生成Na2SiO3和H2O，A 正确；
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，
没有体现还原性，B 错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C 正确；
D．SiO2和Mg 在650℃条件下发生置换反应得到MgO 和纳米Si，反应的化学方程式为
，D 正确；
答案选B。
19．（2025·北京卷）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
【答案】B
【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符合
题意；
B．
中的N(-3 价)与
中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，
被氧化，体现还原性，B
符合题意；
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正
向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；
D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，
未参与氧化还原，D 不符合题意；
故选B。
20．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
【答案】A
【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：
和
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化
合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A 符合题意；
B．电解盐酸生成
和
，H 和Cl 的化合价均发生变化（H 从+1→0，Cl 从-1→0），涉及
氧化还原反应，B 不符合题意；
C．金属与
反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O 被还原（化合价降低），
涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．合成氨反应中
的N 化合价从0→-3，
的H 从0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符合
题意；
故选A。
21．（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用
下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D．通过水解法以植物油和熟石灰
为原料生产甘油
【答案】B
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化
还原反应，B 正确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反
应，D 错误；
故选B。
22．（2025·江苏卷）
与
通过电催化反应生成
，可能的反应机理如图
所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中
发生了氧化反应
C．电催化
与
生成
的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下，
与
反应可生产
【答案】A
【详解】A．过程Ⅱ为：
和
在酸性条件下被还原为
和
的反应，生成了
N—H 等极性共价键；过程Ⅲ为
与
生成
的反应，生成了C—N 极性共
价键，A 正确；
B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N 元素的化合价由
降为
，C 元素的化合价由
降为
，B 错误；
C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确
的反应方程式为
，C 错误；
D．常温常压、无催化剂条件下，
与
反应生成
或
，D
错误；
故选A。
23．（2025·湖南卷）
是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应
方程式为
。下列说法错误的是
A．
中
元素的化合价为
B．
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗
，转移
【答案】C
【详解】A．NaSbO3中Na 为+1，O 为-2，根据电荷守恒，Sb 的化合价为+5，A 正确；
B．
的中心N 原子价层电子对数是
，采用
杂化，无孤电子对，空
间结构为平面三角形，B 正确；
C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb
（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C 错误；
D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb 做还原剂，整个反应总电子转
移为20mol（Sb 的氧化，化合价：0→+5），D 正确；
故选C。
★ 巩固训练
1．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH 增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
【答案】C
【分析】反应中P 由0 价歧化为+5 价和-3 价，Cu 由+2 价降为+1 价，根据转移电子守恒和
元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和
CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P 的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还
原反应，故A 错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH 减小，故B 错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，
则转移24×5=120mol 电子，故C 正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH 具有
强腐蚀性，不能用NaOH 溶液清洗，故D 错误；
故答案为C。
2．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错
误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应
B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂
D．[S8]2+中所有S 原子的最外层都有8 个电子
【答案】C
【详解】A．S8中S 元素得化合价为0，[S8]2+中S 元素的化合价不再为0， S 元素的化合价
发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原
反应，故A 正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同
的硫硫键，故B 正确；
C．S8中是一个8 元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8 个S 原子组成的环状结构，所
以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C 错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最
外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S 原子的最外层都有8 个电子；故D 正确；
故答案为：C。
3．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb 为+2 价或+4 价，
As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As 位于元素周期表中第四周期第ⅣA 族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：
。其中氧
化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
【答案】C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为
、
和
，
、
均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为
和S，发生反应：
，浸出液主要成分为
和
，加入过氧
化氢进行氧化，发生反应：
，得到
溶液，然后蒸
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As 是第33 号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA 族，A 错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：
，其中
氧化产物（S）与还原产物（5PbS 其中3 个化合价由+4 降到+2）的物质的量之比为1：1，B
错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：
，C 正确；
D．“氧化”后得到
溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸
钠晶体，D 错误；
故选C。
4．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗
时，转移
电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：
D．理论上，步骤④消耗的
和步骤⑤消耗的
的物质的量相等
【答案】B
【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，
加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液
中加入浓NaOH 溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含
有
，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：
NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析；
【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶
性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A 错误；
B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I 元素的化合价分别升高为
+5 价，降低为-1 价，当3molI2反应时，转移5mol 电子，7.62g
物质的量为0.03mol，故转
移0.05mol 电子，B 正确；
C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为
，C 错误；
D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为
NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH 和步骤⑤消耗的
的物质的量之比为2：1，D 错误；
故选B。
5．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有
的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性
溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将
溶液加入NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有
粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
【答案】A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2
N2O4的平衡正向移
动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A 正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原
反应，故B 错误；
C．Fe2+与NaOH 生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还
原反应，故C 错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D 错误；
故答案为A。
6．高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸
钠的一种方法为：
，下列说法不正确的是(
为阿伏伽德罗常数的值)
A．
是还原剂，
是还原产物
B．生成
，转移电子的数目为
C．
作消毒剂，是因为
与水反应后生成了胶体
D．由反应知，该条件下氧化性：
【答案】C
【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3 价升高为＋6，所以
作还原剂，氯元素化合价
降低被还原为氯离子，
是还原产物，A 正确；
B．铁的价态从＋3 价升高为＋6，则生成
，转移3mol 电子，电子数目为
，
B 正确；
C．
具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C 错误；
D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：
，D 正确；
故选C。
7．已知
，向
溶液中加入足量Zn 粉可以提炼Au，反应
为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X 表示
C．生成
，转移电子总数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．由题干信息可知，Zn 能够置换出Au，说明还原性：
，A 正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：
，即
X 表示
，B 正确；
C．由B 项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成
，转移电子总数为
，C 错误；
D．由B 项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2
的物质的量之比为
，D 正确；
故答案为：C。
8．一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分解爆炸，一般用空气稀释
到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
【答案】B
【详解】分析：
在稀硫酸中溶解，通入
在发生器中发生氧化还原反应，生成
和
，通过鼓入空气，防止
浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化
还原反应规律可知，在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，再经
过一系列操作得到
粗产品。
A．
具有强氧化性，可以氧化
，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，流程中
做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止
浓度过高，因为纯
易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，温度过低反应速率慢，
但是不一定会导致
产率下降，错误；
故选B。
9．不同的温度下，
通入NaOH 溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl 生成
B．
的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每
参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
与NaOH 的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
【答案】D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热
水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方
程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A 正确；
B．
里中心原子Cl 的价层电子对数为
，孤对电子对数为1，则
其空间结构为三角锥形，B 正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：
，1mol 氯气参加反应，反应转移1mol
电子，反应Ⅱ中存在关系式：
，1mol 氯气参加反应，反应转移
mol 电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C 正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D
错误；
故选D。
10．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au 等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知
HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1 为稀硫酸，酸2 为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl + 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O
离子中心S 原子配位能力小于端基S 原子
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸
取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1 和含银、金的浸
渣1，则酸1 为稀硫酸；向浸渣1 中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化
银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2 和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2 为
稀盐酸；向浸渣2 中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤
得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3 电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸
出液2 中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1 为稀硫酸，酸2 为稀盐酸，故A 正确；
B．由分析可知，浸取2 中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是
提高了过氧化氢的氧化性，故B 错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl +
3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C 正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为
，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数
为
=0，端基硫原子的孤对电子对数为
=2，所以中心硫原子配位能力小于端基
硫原子，故D 正确；
故选B。
★ 热点专练
1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6 价铬还原成＋3 价铬。写出Cr2O 与FeSO4溶液在酸性
条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B 元素的化合价为＋3)
与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2S
溶
液
长
期
放
置
有
硫
析
出
，
原
因
为
_____________________________________________
____________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的
CO 和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其反应的离子方程式
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)
(3)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓
(4)3Na2SO4＋8C=====3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑
(5)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋
2．根据图示信息书写方程式。
(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na＋＋N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的
产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②销毁NaN3可用NaClO 溶液，该销毁反应的离子方程式为_________________________
________________________________________(N 被氧化为N2)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①2NaNH2＋N2O========NaN3＋NH3＋NaOH
②ClO－＋2N＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O
3．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的
铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________被氧化。写出VO＋转化为
VO
反
应
的
离
子
方
程
式
：
__________________________________________________________。
答案 Fe2＋ VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O
解析 Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，
Fe2＋具有还原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为VO，MnO2则被还原为Mn2
＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋
H2O。
4．立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按
如下工艺生产立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能
源
气
体
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为
____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 BaSO4＋4C========BaS＋4CO↑ CO＋H2O(g)=====CO2＋H2
解析 由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，
在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO；生产上可通过水蒸气变
换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO 与H2O 反应生成CO2和H2。
5．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化
合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(3)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl2反应来制备，该反应为
歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O 的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为
NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到
ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2
的
量
为
________mol
；
产
生
“
气
泡
”
的
化
学
方
程
式
为
_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
(4)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
解析 (3)由新制的HgO 和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的
化合价发生变化，由0 价变为＋1 价和－1 价，所以反应的化学方程式为2Cl2 ＋
HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)由题意知，在NaClO2 生成ClO2 的过程中，发生歧化反应，
NaClO2 既是氧化剂，又是还原剂，4NaClO2――→4ClO2，NaClO2――→NaCl，每生成4
mol ClO2，需消耗5 mol NaClO2，所以每生成1 mol ClO2，需消耗 mol(即1.25 mol)
NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋
Na2SO4＋H2O。
