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2026 届考前《物质结构与性质》大题专练(七)
1．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6 种食品添加剂新品种安全性已通过审查，
这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地
满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。
(2)下列说法正确的是________。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C．36S 与74Se 的中子数之和为60
D．还原性：Se2－>S2－
E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x 都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价
与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h 元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。
②元素e 与f 相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。
A．e 的最外层电子数比f 少
B．e 单质与水反应比f 单质与水反应更剧烈
C．e 最高价氧化物对应的水化物的碱性比f 的强
③x 和d 组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为
___________________________________________________。
2．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5
分子结构如图所示，其中Cl 原子有两种不同位置)。回答下列问题：
(1)基态P 原子的价电子排布式为__________________________，P、S、Cl 的第一电离能由小到大顺
序为__________________________。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为________。
(3)PCl5中P 的轨道杂化类型为________(填字母标号)。
A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D.dsp2
3．元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的
一部分，回答下列问题：
①
②
③
④
P
⑤
⑥
Ga
Ge
As
Se
Br
(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是________。请用一个方程式比较元素①和元素②的
非金属性强弱：___________________________。
(2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：________
____________________________________________________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能
量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。
上图为1～19 号元素第一电离能I1。回答下列问题：
(3)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是
________(填编号)。
A．I1(As)>I1(Se) B．I1(As)<I1(Se) C．I1(Br)>I1(Se) D．I1(Br)<I1(Se)
(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
锰元素位于第四周期第ⅦB 族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式：________，比较两元素的I2、
I3，可知，气态Mn2＋再失去1 个电子比气态Fe2＋再失去1 个电子难，对此你的解释是
__________________
______________________________________________。
4．冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(Na3AlF6)。工业上制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF
＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。回答下列问题：
(1)Al 原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。
a．[Ne]3s23p1 b．[Ne]3s13p2 c．[Ne]3s23p14s1 d．[Ne]3s13p14s1
(2)HF 的沸点比H2O 的________(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。
(3)冰晶石的结构单元如下图所示，该结构单元中Na＋的数目为________；已知晶胞参数a＝0.5 nm、
b＝0.5 nm、c＝0.8 nm、β＝90°，阿伏加德罗常数的值为NA，Na3AlF6晶体的密度ρ＝__________g·m-3(列
出计算式即可)。
5．A、B、C、D、E 为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C 的基态原子的价层电子排布式分别
为asa、bsbbpb、csccp2c，D 与B 同主族，E 位于C 的下一周期，且E 是同周期元素中电负性最大的。试回
答下列问题：
(1)由A、B、C、D、E 五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、
③A2C、④BA3E 中，属于极性分子的是______________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是
________。
(2)A、B 两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1 的常见溶剂，其分子式为________；相同条件
下，该物质在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C 中的溶解度。
(3)阴离子DC 与EC 的VSEPR 模型名称分别为________、________，其中VSEPR 模型与空间结构不
一致的是____________(填离子符号)。
(4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。
6．元素周期表前四周期A、B、C、D、E 五种元素，A 元素原子的最外层电子排布式为ns1；B 元素
原子的价层电子排布式为ns2np2；C 元素位于第二周期且原子中p 能级与s 能级电子总数相等；D 元素原
子的M 层的p 能级中有3 个未成对电子；E 元素原子有5 个未成对电子。
(1)写出元素名称：C______________；D______________；E__________。
(2)基态C 原子的轨道表示式为____________________________。
(3)当n＝2 时，B 的最简单气态氢化物的电子式为_____________，BC2分子的结构式是__________；
当n＝3 时，B 与C 形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________。
(4)若A 元素原子的最外层电子排布式为2s1，B 元素原子的价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D
四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(5)E 元素原子的价层电子排布式是________，在元素周期表中的位置是________________，其最高
价氧化物的化学式是________。
7．下表数据是8 种物质的熔点：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
801
1 291
160
－107
2 072
－57
1 723
请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是________，其核外有________种不同
运动状态的电子，能量最高且相同的电子有________个。上述元素能形成简单离子的半径由大到小的顺
序：________(用离子符号表示)。
(2)物质①的电子式：___________，⑤的分子空间结构：________，⑧的晶体类型：___________。
(3)不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是________(填字母)。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na 最外层1 个电子，Al 最外层3 个电子
C．单质与H2O 反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl 和AlCl3溶液的pH
(4)③比④熔点高出很多，其原因是____________________________________________。
①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因：_______________________________。
8．前四周期元素X、Y、Z、M、R 的原子序数依次增大，X、Z 位于第二周期，基态原子的未成对
电子数都是2；基态M 原子的核外电子占据10 个原子轨道，且全充满；R3＋的价层电子排布式为3d5。回
答下列问题：
(1)基态Z 原子的轨道表示式为________________________________________。
(2)X 形成的单质中能导电的物质名称是_____________________________。
(3)Y 的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为________。
(4)在X、Y、Z 的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是__________(填化学式)。
(5)MZ2常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为____________________________。
(6)R 的含氧酸钾盐的化学式为K2RO4，具有强氧化性。在它的溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，并
产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
9．现有六种元素，其中A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数
依次增大。
A 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少3
B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C 元素基态原子p 轨道有3 个未成对电子
D 原子核外所有p 轨道全充满或半充满
E 是所在周期中未成对电子数最多的
F 能形成红色(或砖红色)的F2O 和黑色的FO 两种氧化物
根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出基态A 原子的核外电子轨道表示式：__________________。
(2)某同学画的基态B 原子的核外电子轨道表示式为
，该轨道表示式违背了_______。
(3)基态D 原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，呈________形。
(4)写出C 原子的电子排布式：____________；写出E 原子的简化电子排布式：______________。
(5)写出F 元素原子的价层电子排布式：____________________。
10．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第5 周期第IVA 族。将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。
①SnCl2分子的VSEPR 模型名称是_________。
②SnCl4的Sn－Cl 键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ 键。
(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方
金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
(4)单质Sn 的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是__________
_______________________________________________________________________。
