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2026 年高考化学考前2 周热身训练（2）
无机物及其应用（20 道题）答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
Ｄ
C
B
A
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
A
D
D
B
Ａ
Ｃ
Ｃ
Ｂ
1．B
【详解】A．
的物质的量为
，1 个
分子含3 个
键，故
含有的
键数目为
，A 正确；
B．HDO 中，
无中子，D 含1 个中子，O 含8 个中子，故1 个HDO 分子含9
个中子。HDO 的摩尔质量为19g/mol，显然不正确，B 错误；
C．
的物质的量为
，1 个
分子含4 个原子，故所含原子数为
，C 正确；
D．浓硫酸与
反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与
不反应，因
此
浓硫酸，即
与足量
反应，生成的
气体
分子数小于
，D 正确；故选B。
2．A
【详解】A．
与水反应的离子方程式为
，
A 正确；
B．
与
发生氧化还原反应生成
和
，选项中电子不守恒、电荷不守
恒，正确的离子方程式为：
，B 错误；
C．少量
与稀硝酸混合，稀硝酸具有强氧化性，会将
氧化为
，
正确离子方程式为
，C 错误；
D．
与稀盐酸不反应，D 不符合题意；故选A。
3．A
【详解】A．向该盐溶液中加入过量
无现象，排除
、
等
干扰离子，滴入过量稀硝酸酸化，再滴入
溶液产生白色沉淀，该沉淀为
，说明溶液中一定含
，A 正确；
B．向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气
体，该气体为
，但溶液中可能含
，
，
不一定含
，B 错误；
C．向待测液中加入强碱溶液并加热，产生的气体为
，
为碱性气体，
应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是使蓝色石蕊试纸变红，C 错误；
D．向
溶液中加入盐酸酸化的
溶液，酸性条件下
具有
强氧化性，会将
氧化为
，再与
生成
沉淀，无法证明溶
液是否变质，D 错误；故选A。
4．B
【详解】A．实验①加盐酸后，
可将可能存在的
氧化为
，无法
证明X 中原本含有
，A 错误；
Ｂ．实验②中加
产生的沉淀全部溶于盐酸，说明X 中不含
，Ｂ错
误；
C．实验③加入足量的盐酸，亚硫酸根离子生成亚硫酸分子，亚硫酸还原碘单
质生成碘离子，蓝色退去，
又将碘离子氧化为碘单质，溶液又变蓝色，蓝
色褪去的原因主要是生成H2SO3还原了I2，即H2SO3+I2+H2O=
+4H++2I-，C
错误；
Ｄ．
与
形成
，
不再具有氧化性，无法氧化
生成
，可排除
对
检验的干扰，Ｄ正确；故选Ｄ。
5．C
【详解】A．由分析可知，第一步产生气体的主要反应为：
，A 不正确；
B．由分析可知， 该流程的目的是制备绿矾(
)，若“酸浸I”加入
稀盐酸会引入杂质离子
，故“酸浸I”应加入稀硫酸，B 不正确；
C．由分析可知，滤液Ⅱ是
溶液，
受热易分解，不能采用
蒸发结晶的方法，可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可获得，
C 正确；
D．若不考虑操作Ⅱ加入Fe，根据Fe 守恒理论上制得278 g 绿矾；但由于操作
Ⅱ加入Fe，故所得绿矾的质量大于278 g，D 不正确；故选C。
6．B
【详解】A．实验室用铜与浓硝酸反应制取
：
，标准状况下5.6 L NO2的物
质的量为0.25mol，由方程式可知，生成0.25mol NO2消耗0.125molCu，质量为
0.125mol×64 g/mol =8 g，A 正确；
B．a 为
，其水溶液中存在物料守恒：
n(NH 3)+n(NH 3
−H 2O)+n(NH 4
+)=1⋅mol，选项中未包含游离的
分子，B 错
误；
C．
与
同时通入NaOH 溶液中生成亚硝酸盐，离子方程式为
，C 正确；
D．
与
反应生成无污染的
和
，反应方程式为
，其中
为氧化剂，
为还原剂，二者物
质的量之比为
，D 正确；故选B。
7．A
【详解】A．装置B 中碱石灰用于干燥氨气，无水CaCl2能与氨气反应生成
，装置D 中碱石灰吸收反应生成的水，未反应的氨气会通过装置
D，无水CaCl2也会吸收氨气，导致测得水的质量偏大，故装置D 中的碱石灰也
不能换为无水CaCl2，A 错误；
B．装置E 中浓硫酸可吸收多余的氨气，同时防止装置F 中的水分进入装置D，
避免影响生成水的质量测定，B 正确；
C．装置C 中CuO 被还原为Cu，氨气中N 元素被氧化为N2，氨气表现出还原
性，C 正确；
D．干燥管D 增加的质量
为生成水的质量，n(H 2O)= m
18 mol，则
n( H )= m
9 mol；装置F 测得氮气在标准状况下的体积为nL，n(N 2)=
n
22.4 mol，则
n( N )=
n
11.2 mol；故氮、氢原子个数比为
，D 正确；故选A。
8．C
【详解】A．未说明
和
溶液浓度是否相等，无法通过pH
比较阴离子结合
的能力，A 错误；
B．碳酸钠为饱和溶液，
浓度过大，即使
溶度积更小，也可因
生成沉淀，无法比较二者溶度积大小，B 错误；
C．向
溶液逐滴加入同体积同浓度
溶液，先出现红
褐色
沉淀说明
发生水解反应，后沉淀消失溶液变绿色（含
），说明
和
发生氧化还原反应，该现象证明两种反应存在竞争，C
正确；
D．
与
的平衡中，
和
均不参与反应，加入
平衡不移
动，不能证明反应不可逆，D 错误；故选C。
9．C
【详解】A．①中
和
加热发生归中反应，反应方程式为
，A 正确，不符合题意；
B．②为安全瓶，位于①和③之间，可防止停止加热时装置内压强减小，③中
溶液倒吸进入①中，B 正确，不符合题意；
C．需先除去装置内的氧气避免
与
反应，再干燥
避免
与水反应，
因此③、④应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓
，C 错误，符合题意；
D．
与水发生复分解反应生成
和
，溶液呈碱性，滴
加石蕊试液显蓝色，D 正确，不符合题意； 故选C。
10．A
【详解】A．设余气中NO 体积为
，
体积为
，由
得，生成氧气的体积为
；再由
、
，可知一氧化氮与氧气反应
的比例关系为
，
，
，
，
，故A 正确；
B．二氧化碳与过氧化钠反应，
，体积减小；一氧化氮与生成的氧
气反应
，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体
体积小于60mL，故B 错误；
C．气体甲为无色，不含
，故C 错误；
D．根据反应关系，余气中NO 与
的体积比为2:3，故D 错误；答案为A。
11．C
【详解】A．测定的是微量水分，若容器含水，会消耗反应物导致测定结果偏
大，因此所有容器都需干燥，A 正确；
B．滴定过程中，待测液中的水会消耗滴入的费休试剂中的
，使棕色褪去，
当水完全反应后，过量的
会使溶液显棕色，半分钟不褪色即达到滴定终点，
B 正确；
C．吡啶是有机碱，可与
、
发生中和反应，使平衡
正向移动，保证反应进行完全，并非仅作溶
剂，C 错误；
D．为保证待测液中的水完全反应时，
能被充分消耗，费休试剂中
需过
量，因此
的物质的量大于
的物质的量，D 正确；故答案选C。
12．C
【详解】A．图甲中
与浓硫酸反应制备
需要加热，反应为
，装置中缺少酒精灯，不能达到
实验目的，A 不符合题意；
B．图乙中硝酸具有挥发性，挥发出的
会进入
溶液，与
反应生成
沉淀，无法证明
与
的反应，无法证明
非金属性
，B 不符合题意；
C．图丙中
受热分解生成
和
，左侧
为酸性干燥剂，可吸
收
，使
通过，
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；右侧碱石灰为碱
性干燥剂，可吸收
，使
通过，
能使湿润的酚酞试纸变红，可分
别检验两种气体，C 符合题意；
D．图丁中饱和碳酸钠溶液会吸收
，发生反应
，导致
被消耗，不能用于除去
中
的
杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D 不符合题意；故选C。
13．A。【详解】A．由步骤3 得总
物质的量为
=0.4
，
其中0.3
来自
被硝酸氧化生成的
，故原溶液
物质的量为
=0.1
，A 错误；
B．步骤3 中
与过量
反应生成
（沉淀A），
转化为偏
铝酸根进入滤液；滤液通过量
后偏铝酸根反应生成
（沉淀C），
B 正确；
C．阳离子总正电荷n（正）=n（NH ）+2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+
，
为0.2×1+0.3×2+0.1×3+0.1×3=1.4
，根据溶液电中性，若不含Na+，则2n（
）=1.4mol，n（
）=0.7mol，若含Na+，
，因此
，C 正确；
D．由实验推导可知原溶液一定存在
、
、
、
、
，可能
存在
，D 正确；故选A。
14．D
【分析】根据进出图可知，
把
氧化为
，自身被还原为
，然后
在酸性条件下再被
氧化为
，
被还原为
，同时还生成水，
据此分析各选项。
【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为
把
氧化为
，自身被还原为
，
反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．根据进出图可知，
把
氧化为
，自身被还原为
，然后
在酸性条件下再被
氧化为
，
作催化剂，其个数不变，B 错误；
C．
时，
反应生成
，N 元素由
价变成0 价，作氧化剂，
生成
，
元素由
价变成
价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配
平离子反应为
；还原产物
与氧
化产物
物质的量之比为
，C 错误；
D．标况下8.96 L NO 的物质的量为0.4 mol。该过程的总反应为
还原
生成
和
。处理NO 时，总反应为
，则
，处理
消耗
；处理
时，总反应为
，则
，消耗
可处理
，D 正确；故选D。
15．D
【详解】A．在
溶液中通入
溶液显酸性，在酸性条件下发生氧
化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为
，A 正确；
B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的
溶液，B 正确；
C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的
较多，反应后溶
液的pH 减小较多，说明主要离子方程式为
，C 正确；
D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH 显著下降，而
氧化SO2导致
pH 仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D 错误；故选D。
16．B
【详解】A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，离子的核外电子层结
构相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素简单离子半径大小顺
序为
，即X＞Y＞Z＞W，故A 正确；
B．p 为
，含有非极性共价键和离子键，阳离子是
，阴离子是过氧
根离子（
)，阳离子与阴离子个数比为2:1，s 为
，含有极性共价键
和离子键，阳离子是
，阴离子是
，阳离子与阴离子个数比为1:1
，故B 错误；
C．X、Y 的简单氢化物分别为
、
，
的沸点大于
，即简单
氢化物的沸点：
，故C 正确；
D．q 为
，为一元强酸，溶液中硝酸浓度为
，则溶液中
，故D 正确；故选B。
17．A
【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入硝酸银溶液，若溶
液中含有亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，由分析可知，酸性条件下
硫酸银可溶，因此用稀硝酸和硝酸银溶液可排除
干扰，A 错误；
B．根据已知条件，
在水中不完全电离，因此，可推测硫酸银与硝酸发
生离子反应生成
，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：
，B 正确；
C．对比②和④的沉淀产生情况可知，相同条件下，
在水中的溶解度比
大，C 正确；
D．亚硫酸银为难溶性盐，亚硫酸钠为易溶性盐，实验④→⑤中，亚硫酸银无
法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，亚硫酸钠可被稀硝酸氧化，对比两实验可得
出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D 正确；故选A。
18．C
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成
，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自
，说明溶液中存在
，因此可推测
与水反应生成了
，
A 正确；
B．该反应是
的歧化反应，N 元素部分被还原为
（+4 价变为+3 价）、
部分被氧化为
（+4 价变为+5 价），反应的电荷守恒、升降化合价守恒，
符合反应规律，B 正确；
C．铜和浓硝酸反应本身就生成
，原绿色溶液中本来就存在大量
，因此即使检测到蓝色溶液2 中含
，也不能证明
是
氧化
得到的，C 错误；
D．目标反应
可由已知的两个
平衡相减得到，该反应的平衡常数结果为已知反应相除，
，D 正确；故选C。
19．C
【详解】A．铜作阳极（接正极），铁制品作阴极（接负极），电解质溶液为
硫酸铜溶液，可以实现铁制品表面镀铜，A 不符合题意；
B．
(红色)，增大SCN-的浓度，平衡右移，颜色
加深；加水稀释，平衡左移，颜色变浅，B 不符合题意；
C．向FeSO4溶液中先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液变红，若原FeSO4溶液中
混有Fe3+，不加氯水也会使KSCN 溶液变红，无法证明是氯水将Fe2+氧化为
Fe3+的，C 符合题意；
D．向Mg(OH)2和Al(OH)3中分别加入NaOH 溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不
溶解；说明Al(OH)3是两性氢氧化物，Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，最高价氧化
物对应水化物的碱性越强，说明Mg 金属性强于Al，D 不符合题意；故选C。
20．B
【详解】A．反应
为放热反应，温度升高，平衡逆向移
动，
浓度降低，不利于被MOFs“固定”，A 不符合题意；
B．平衡常数仅与温度有关，一定温度下，多孔材料“固定”
，平衡常数
不变，B 符合题意；
C．
被“固定”，浓度降低，促进
平衡正向移动，
C 不符合题意；
D．加入
和
，发生反应
，
被消耗，
MOFs 材料再生，D 不符合题意；故选B。
