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2026 届考前《物质结构与性质》大题专练(二)
1．(1)基态Si 原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为______________。
(2)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_______________。
(3)一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H－N－H 键角为109.5°，而NH3分子中H－N－H 键
角为107°，原因是_______________________________________。
(4)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S 所形成的__________________(填“正四面
体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的
摩尔质量M＝_____g·mol-1(用含a、p、NA的代数式表示)。
2．含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
I．SiCl4是生产多晶硅的副产物。
(1)基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(2)已知SiCl4比CCl4更易水解，导致SiCl4更易水解的因素有___________(填标号)。
a．Si－Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大
c．Si－Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道
II．硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。
已知硫代硫酸根(S2O)可看作是SO 中的一个原子被S 原子取代的产物。
(3)基态O 原子的价层电子排布式不能表示为2s22p2p，因为违背了__________________；
(4)能确定晶体中各原子的位置(坐标)，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法 b．X 射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(5)S2O 作为配体可提供孤电子对与Ag+形成[Ag(S2O3)2]3-。分析判断S2O 中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子
并说明理由：____________________________________。
(6)MgS2O3∙6H2O 的晶胞如图，该晶胞中S2O 个数为___________。假设晶胞边长分别为anm、bnm、
cnm，其摩尔质量为Mg∙mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相应字母表
示)。
3．工业用闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS2、SiO2杂质)制备ZnSO4，工艺流程如下：
已知：
①“焙烧”时，FeS2转化为Fe2O3；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝10-17。
(1)根据核外电子排布，Cu 在元素周期表的_______区。
(2)为了提高焙烧效率，理论上可采取的措施为_______。
a.粉碎矿石 b.增大压强 c.提高入炉空气中的含氧量 d.降低焙烧温度
(3)ZnS“焙烧”时反应的化学方程式为____________________________________。
(4)假定“调pH”前，溶液中c(Fe3+)＝c(Zn2+)＝0.1mol/L，则常温下，需调pH 范围是_______(已知当离
子浓度小于10-5mol/L 时可认为该离子完全沉淀，忽略调pH 时溶液体积的变化)。
(5)将10g 产品ZnSO4溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入2 滴二甲酚橙指示剂，
加入缓冲溶液，用cmol/LEDTA 标准溶液滴定至终点，消耗VmL。已知Zn2+与EDTA 会以等物质的量反
应生成配合物。则产品中ZnSO4的质量分数是_______(列出计算式即可，不要求化简；假定产品中的杂质
不与EDTA 反应)。
(6)除闪锌矿外，ZnS 还有一种矿物是纤锌矿，其晶体结构如图，其中由粗线围成的平行六面体是纤
锌矿的晶胞。已知Zn2+和S2-都采取正四面体配位方式。
①纤锌矿的晶体类型是_______(填字母)。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体
②该晶胞参数a＝b＝381pm，c＝623pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
_______g∙cm-3(列出计算式即可)。
4．在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、SiO2)。从该合金渣提
取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
(1)Co 位于元素周期表第_______周期第_______族62 号元素Sm，是一种稀土元素，其位于元素周期
表区_______区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)
(2)“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是______________________，“浸渣”的主要成分是
_______。
(3)“沉淀1”的主要成分是Sm2(C2O4)3。“沉钐”过程中，Sm3+发生反应的离子方程式为____________。
(4)取50g 合金渣(其中Co 的质量分数约为37%)，若钴的酸浸率大于90%，结合图1 实验数据，“调
节pH”时，溶液的最佳pH 为_______；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的_______倍，
双氧水实际用量大于理论用量的原因是________________________________________。
(5)“沉淀3”为草酸钴(CoC2O4)，将17.64g 草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g 钴的氧化物，
其化学式为_______。该氧化物晶胞可以看成4 个A 型和4 个B 型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中
黑球(
)代表_______(填离子符号)。
5．银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中Bi、Zn、Ag、
Pb 的新工艺，其流程如下：
已知：①82Pb 与Si 同族。
②银铋渣中各成分质量分数如下表。
成分
Pb
Bi
Zn
Ag
其他不溶于酸的物质
质量分数/％
15.22
41.05
30.52
5. 03
8.18
③Ksp(PbCl2)＝1.7×10-5；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。
回答下列问题：
(1)写出82Pb 在元素周期表中的位置_______。Zn 位于元素周期表中的_______区。
(2)“浸锌”步骤用H2SO4溶液不用HNO3溶液，目的是____________________________________。
(3)为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为
_______，80℃时浸出率降低的原因可能是_______。
序号
温度/℃
浸出率/％
浸渣/％
Pb
Bi
Ag
1
20
88.91
86.21
87.21
8.26
2
40
92.11
92.08
90.36
6.88
3
60
98.76
98.61
98.38
5.10
4
80
96.02
98.11
96.26
5.25
(4)若“沉银液”中c(Ag+)＝1.0×10-9mol·L-1，则溶液中c(PB2+)＝_______mol·L-1(保留一位小数)。
(5)“氨浸”步骤中AgCl 溶解得到的物质的化学式为_______。
(6)“还原”步骤中N2H4∙H2O (性质类似于NH3∙H2O)作还原剂，反应的离子方程式为_____________。
(7)电解制取Zn 后的电解液可以返回_______步骤中循环使用。
6．陕西宝鸡因钛产业发达而被称为“中国钛谷”，钛废料在工业领域中也扮演着重要的角色。工业
上以某种钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，制取焦磷酸镁，同时
分离提纯TiO2 (TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在)的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)钛原子的价电子排布式为____________________；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数
与钛相同的元素有_______种。
(2)Ti 的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因
是：_____________________________________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155
(3)“碱浸”过程中去除的物质是_______。(填化学式)
(4)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原
因是_______________________________________________。
(5)“氧化”时S2O 转化为SO 的离子方程式为_________________________________________。
(6)常温下，调节pH 的理论最小值为_______时，可使Fe3+沉淀完全Ksp[Fe(OH)3]≈10-38，当某离子浓度
≤10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(7)滤液3 中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为_______________________。
7．阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中大部分的贵金属元素，因而具有很高的综合回收价值。从某阳
极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S 和NiSO₄ 等)中回收Se 和部分金属的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH＋Cu2+
R2Cu＋2H+。
②I2＋I－
I，相同条件下，I 与I2的氧化性相近。
(1)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为
。
(2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 ；“反萃取剂”选用 (填化学式)溶液。
(3)沉银时加入NaCl，可将Ag+转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。
已知：①AgCl ＋2S2O
[Ag(S2O3)2]3-＋Cl－ K1＝6.66×103
②Ag+＋2S2O
[Ag(S2O3)2]3- K2＝3.7×1013
若所得浸出液中c(Ag+)＜10-5mol∙L-1，则溶液中c(Cl－)＞ mol∙L-1。
(4)浸出Au 的离子方程式为 。
(5) Ag2S 是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。
已知图中A 处的原子分数坐标为(0,0,0)，则晶胞中B 处原子分数坐标为 。若晶胞参数a
nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm
。
8．F 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
回答下列问题：
(1)As 位于第四周期VA 族，基态As 的价层电子排布式为 。
(2)“碱浸”时，TeO2与NaOH 反应的离子方程式为 。
(3)向碱浸液中加入盐酸调节pH＝4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As 元素最
主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，
Ka3=3.2×10-12)
A．H3AsO4 B．H2AsO C．HAsO D．AsO
(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb 的化合价为 。
②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。
(5)“水解”时，生成SbOCl 的化学方程式为 。
(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。
已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。
9．F 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚
洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO 等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程
如图：
已知：①HR 为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3+＋3HR
FeR3＋3H+；
②常温时，1mol·L-1LiOH 溶液的pH=14。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；
使用HR 萃取剂时，需加入一定量的NaOH 进行处理，其目的是 。
(2)某种HR 的结构简式为
，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有 。
(3)加适量草酸的目的 。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式
。
(6)钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的
顶点、棱和体内。
①基态Co 原子核外电子排布式为 。
②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)
10．氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是________________，晶体类型是__________。
(2)下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl－
C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d4
(3)①H2N－NH2 ＋H+→H2N－NH，其中－NH2的N 原子杂化方式为_______；比较键角∠HNH∶H2N－
NH2中的－NH2_______ H2N－NH 中的－NH (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由__________________。
②将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2 发生化合反应生成A，测得A 由2 种微粒构成，其中之一是
NO。比较氧化性强弱：NO _______HNO3(填“>”、“<”或“=”)；写出A 中阴离子的结构式___________。
