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题型六 无机物的性质、应用与转化
1．生产、生活中常见的金属及其化合物
重要性质
应用
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
用作供氧剂
Na2CO3 水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液去除油污
NaHCO3 受热分解生成CO2 、能与酸
反应
用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
肥皂水显碱性
用作蚊虫叮咬处的清洗剂
锂的密度小、比能量大
可用作电池负极材料
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝
化
用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和
浓硝酸
铝与氧化铁反应放出大量的热
用于焊接铁轨
MgO、Al2O3 熔点高
用作耐高温材料
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成
CO2
用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
用于清除铜器表面的铜锈
Al(OH)3 具有弱碱性
用于中和胃酸
Fe2O3 是红棕色粉末
用作红色颜料
FeCl3 溶液具有较强的氧化性
腐蚀铜刻制印刷电路板
BaSO4 不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上进行胃部造影前，用作患者服
用的“钡餐”
2.生产、生活中常见的非金属及其化合物
重要性质
应用
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
硅具有半导体性能
制作芯片和太阳能电池
SiO2 存在光的全反射，且有硬度和柔韧度
制作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送Cl2 的管道是否漏气
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
3．金属及其化合物的转化关系
(1)钠及其化合物
(2)铁及其化合物
(3)铜及其化合物
(4)铝及其化合物
4.非金属及其化合物的转化关系
(1)氯及其化合物
(2)硫及其化合物
(3)氮及其化合物
(4)碳、硅及其化合物
1．(2025·山东卷，2)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的
是( )
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
解析：B 明矾中Al3+水解形成的Al(OH)3胶体可吸附黄河水中的悬浮物，
从而达到净水的目的，A 不符合题意；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有
强氧化性，会破坏蚕丝的蛋白质结构，B 符合题意；水垢的主要成分为CaCO3、
Mg(OH)2等，其均可溶于食醋，C 不符合题意；小苏打即NaHCO3，其与酸反应
或受热分解均放出CO2，故可用作糕点膨松剂，D 不符合题意。
2．(2025·陕晋宁青卷，3)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
解析：A 硅用于制造芯片，是因为单质硅具有半导体特性，A 符合题意；
铝的还原性较强，能够将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，故金属铝
可用于冶炼金属，B 不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，可用作
干燥剂，C 不符合题意；乙炔燃烧产生高温火焰，能够熔化金属，从而实现金
属切割，D 不符合题意。
3．(2025·广东卷，7)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(
)
单质XO2
→氧化物1O2
→氧化物2H 2O
→酸(或碱)
NaOH⃗
(或HCl)盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成H2
D．X 可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
解析：B 若X 为铝，则Al 与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不
满足该转化关系，A 错误；X 为S 时，能满足该转化关系：S
O2
→
SO2O2
→
SO3 H 2O
→
H 2SO4 NaOH
→
Na2SO4，则氧化物1 为SO2，SO2具有漂白性，
可使品红溶液褪色，B 正确；X 为钠时，能满足该转化关系：Na
O2
→
Na2OO2
→
Na2O2 H 2O
→
NaOH HCl
→NaCl，则氧化物2 为过氧化钠，过氧化钠与水
反应生成氧气，C 错误；X 可为C ，能满足该转化关系：C
O2
→
COO2
→
CO2 H 2O
→
H 2CO3 NaOH
→
Na2CO3 或NaHCO3，则盐为碳酸钠或碳酸氢钠，
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3
<Na2CO3，D 错误。
4．(2025·河南卷，4)X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如
图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和
Q 的组成元素相同。
固体X
(黄色) → 固体Y
(红棕色)→ 溶液Z
(棕黄色)→ 溶液R
(浅绿色)→固体Q
(黑色)
下列说法错误的是( )
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．R→Q 反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
解析：C 由各物质状态、颜色结合转化关系可推断，固体Y 为Fe2O3，溶
液Z 中含有Fe3+，溶液R 中含有Fe2+。X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，
X 和Q 的组成元素相同，结合二者颜色和题中的转化关系可知，固体X 为
FeS2，固体Q 为FeS。Y 为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色
颜料，A 正确；溶液Z 中含有Fe3+，加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶
体，颜色会由棕黄色转变为红褐色，B 正确；FeS 会溶于强酸生成H2S 气体，故
R→Q 反应不能在强酸性条件下进行，C 错误；Q 为FeS，可通过单质间化合反
应制备，其反应可表示为Fe＋S △
FeS，D 正确。
5．(2025·湖北卷，8)如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后
混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误
的是( )
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液pH 升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
解析：A 依据信息“气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”知，气体C 为
NH3，NH3与HCl 化合生成NH4Cl，则A 为NH4Cl；由信息“H 是白色固体，常
用作钡餐” 知，H 为BaSO4 ；B ＋NH4Cl搅拌
→NH3↑＋钡盐，可推出B 为
Ba(OH )2、D 为BaCl2。在氨水中加入少量NH 4Cl，NH4
+抑制NH3·H2O 的电离，
溶液pH 降低，A 项错误；D 为BaCl2，可溶于水，属于重金属盐，有毒，B 项
正确；因为C 为NH3，则C→E→F→G 转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，
NO2溶于H2O 生成HNO3，溶于雨水可形成酸雨，C 项正确；Fe 遇浓硝酸钝化，
故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 项正确。
6．(2025·陕晋宁青卷，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温
常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说
法错误的是( )
A.G、K 均能与NaOH 溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．1 mol G 与足量的J 反应，转移电子数为NA
解析：D 根据题意可推出G 为H2S，H 为S，J 为SO2，K 为SO3，L 为
Na2SO4，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3。H2S 为弱酸，SO3为酸性氧化物，二者均
可与NaOH 溶液反应，A 正确；S 单质中S 元素的化合价为0，Na2SO3中S 元素
的化合价为＋4，S 元素的化合价均处于中间价态，则二者均既有氧化性又有还
原性，B 正确；NaHSO3溶液中HSO3
-可电离出H＋、SO3
2-，Na2SO3溶液中SO3
2-可水
解出HSO3
-，溶液中的水可电离出H＋、OH－，故二者溶液中均含有Na＋、H＋、
OH－、HSO3
-、SO3
2-，C 正确；SO2与H2S 发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，
该反应的H2S 中S 元素的化合价由－2 升高至0，则1 mol H2S 参与反应转移电子
数为2NA，D 错误。
限时规范训练
(建议用时：30 分钟 满分：42 分)
选择题：每小题3 分，共42 分。
1．(2025·海口一模)化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下
列有关物质用途的说法错误的是( )
A．碳纤维用作美观耐用的钓鱼竿
B．碳酸钠用于治疗胃酸过多
C．用硫黄粉消除洒落在地上的水银
D．碘伏常用于创伤的杀菌消毒
解析：B 碳纤维具备轻量化、高刚度等特性，可用作钓鱼竿，A 正确；碳
酸钠碱性较强，且与酸反应较慢，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B 错误；常温
下硫与水银反应生成HgS，可用硫粉消除洒落的水银，C 正确；碘单质具有一
定氧化性，能杀菌消毒，D 正确。
2．(2025·盐城一模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
解析：A ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，
A 符合题意；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即
晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B 不符合题意；
NaHCO3能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而消耗胃酸，可用于制胃酸中和剂，与
其受热易分解无关，C 不符合题意；液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温
度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D 不符合题意。
3．(2025·山东师大附中检测)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是(
)
A．聚乳酸易被降解，可用作环保塑料袋
B．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂
C．丙三醇易形成分子间氢键，可用于护肤
D．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料
解析：C 聚乳酸可以被微生物降解，可用作环保塑料袋，A 正确；臭氧具
有强氧化性，能杀死细菌，且生成物对人体无害，所以可作食品的杀菌剂，B
正确；丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤，与易形成分子间氢键无关，
C 错误；氧化铁俗称“铁红”，为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红
色颜料，D 正确。
4．(2025·江浙皖联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现
的是( )
A．N2
O2⃗
放电
NO H 2O
→HNO3
B．MnO2 浓盐酸⃗
△ Cl2石灰乳
→
漂白粉
C．黄铁矿沸腾炉
→
SO3吸收塔⃗
水 硫酸
D．CuSO4NaOH 溶液
→
Cu(OH)2 蔗糖⃗
△ Cu2O
解析：B NO 不溶于水，也不与水反应，A 错误；利用MnO2和浓盐酸混
合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，B 正确；黄铁矿在沸腾炉中
燃烧产物为SO2和Fe2O3，C 错误；蔗糖不含醛基，无法直接与新制Cu(OH)2反
应生成Cu2O，D 错误。
5．(2025·江西部分子校联考)氨气是人工固氮的产物，金属Na 溶解于液氨
(NH3)中形成氨合钠离子[Na＋(NH3)x]和氨合电子［e
- (NH 3)x ］。
下列相关说法正确的是( )
A．液氨与氨水均属于电解质
B．金属Na 溶于液氨与NaCl 溶于水原理相同
C．NH3与HCl 气体反应生成NH4Cl 也属于氮的固定
D．制备NaHCO3时，应先向饱和NaCl 溶液中通入NH3
解析：D 液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A 错误；金属Na 溶于液
氨，Na 失去了电子，NaCl 溶于水无电子转移，B 错误；氮的固定是氮单质转化
为化合物，NH3与HCl 气体反应不属于氮的固定，C 错误；NH3溶于水使溶液
显碱性，先通入NH3有利于二氧化碳的吸收，D 正确。
6．(2025·菏泽一模)物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A．FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
解析：A FeCl3中的Fe3+具有强氧化性，能与铜反应，因此可用于腐蚀覆
铜板制造印刷电路板，性质与用途对应正确，A 正确；浓硫酸干燥Cl2是利用其
吸水性，而非脱水性(脱水性指使有机物炭化)，B 错误；SO2在葡萄酒中作为抗
氧化剂(防止氧化变质)，并非利用其漂白性，C 错误；Al2O3虽熔点高，但高温
下会与NaOH 反应，无法用于制造熔融烧碱的坩埚，D 错误。
7．(2025·云南调研)下列物质转化不能实现的是( )
A．SiO2(s) C⃗
高温(粗)Si(s) HCl⃗
高温SiHCl3(g)
H 2⃗
高温高纯Si(s)
B．NaCl(aq)
NH 3，CO2⃗
NaHCO3(s)△⃗Na2CO3(s)
C．CaCO3(s)高温⃗
CaO(s)H 2O⃗
Ca(OH)2(aq)Cl2⃗
Ca(ClO)2(aq)
D．N2(g)
H 2⃗
高温，高压，催化剂NH3(g)
O2⃗
催化剂，△NO(g)H 2O⃗HNO3(aq)
解析：D NO 难溶于水，也不与水反应，不能与水制得HNO3，D 错误。
8．(2025·岳阳一模)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
解析：B 明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈
Cu2(OH)2CO3，A 正确；NaHCO3常作烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸
或受热分解生成CO2，B 错误；维生素C 具有还原性，可以与氧化剂反应，用
作食品抗氧化剂，C 正确；二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并
且有硬度和柔韧度，D 正确。
9．(2025·威海三模)下列有关物质的性质及其应用对应正确的是( )
A．NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻
B．浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸
C．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物
D．晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维
解析：C NaHCO3能与酸反应，能与面团在发酵过程中产生的酸反应，从
而调节面团的酸度，但不能用于去除油腻，因为它的碱性较弱，去除油脂通常
使用碱性较强的Na2CO3或NaOH，A 错误；常温下浓硫酸能使铁发生钝化，不
是不反应，而是不能发生持续反应，所以可用铁质容器储存浓硫酸，B 错误；
过氧碳酸钠(Na2CO4)中含有过氧键(—O—O—)，具有较强的氧化性，可使有色
物质褪色，可用于漂白衣物，C 正确；晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之
间，常用于制造芯片，但不能用于生产光导纤维(主要成分为SiO2)，D 错误。
10．(2025·南京六校调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正
确的是( )
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2
O2⃗
高温
SO2 H 2O⃗
H 2SO3O2⃗H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2 CaCl2(aq)⃗
CaSO3O2(g)⃗
CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋
3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO2高温2CaSO4
解析：D 工业制硫酸过程中正确的转化关系为FeS2
O2⃗
高温
SO2O2⃗
SO3 H 2O⃗
H2SO4，A 错误；SO2与CaCl2(aq)不反应，B 错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫
酸，Na2S2O3转化为S 和SO2，正确的化学方程式是Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4
＋S↓＋SO2↑＋H2O，C 错误；钙基固硫利用生石灰在空气中高温吸收SO2生成
CaSO4，D 正确。
11．(2025·新乡三模)Y 是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半
径在同周期中最小，Z 为无色气体，N 和Q 均难溶于水，它们之间的转化关系
如图所示(部分反应物、生成物以及反应条件略)。下列有关说法正确的是( )
A．Z 是O2
B．工业上常采用Z 在高温下还原Q 得到Y
C．W 固体中含有离子键、极性键和配位键
D．将过量的CO2换成过量HCl，也可完成上述转化
解析：C Y 是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期
中最小，为Al ，根据转化关系可知，W 为Na[Al(OH)4] ，Z 为H2，N 为
Al(OH)3，Q 为Al2O3，M 为NaHCO3。Al 与氢氧化钠溶液反应放出氢气，Z 是
H2，A 错误；工业上常采用电解熔融Al2O3冶炼Al，B 错误；Na[Al(OH)4]中含
有离子键、极性键和配位键，C 正确；Na[Al(OH)4]和过量HCl 反应生成氯化钠、
氯化铝，D 错误。
12．(2025·镇江模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因
果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可
制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与
水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；
有
B
Cu 能与浓HNO3反应
由于Cu 具有还原性，浓
HNO3具有氧化性，在任
何条件下生成的气体一定
是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；
无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少
量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为
SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；
无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于
实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反
应
Ⅰ对，Ⅱ对；
有
解析：A 浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，
所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A 正确；铜与浓硝酸反应，硝
酸逐渐消耗，浓度降低，铜与稀硝酸反应生成NO，B 错误；硫单质在纯氧中燃
烧只能生成SO2，C 错误；硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟
石灰共热制备氨气，D 错误。
13．(2025·郑州二模)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n 为均含
X 元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。
下列说法错误的是( )
A．Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B．实验室中m 的浓溶液因见光分解易变黄色
C．n 的钠盐和m 的浓溶液反应能生成Z2
D．①、②、③均为氧化还原反应
解析：B 常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n
见光易分解，常见的化合物为HClO 或HNO3，符合转化关系的n 为HClO；依
次推出X2、Y2、Z2、l、m 分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3
具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A 正确；m 为HCl，见光不易分解，B 错
误；NaClO 与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C 正确；①为氢气和氧气反应
生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生
氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D 正确。
14．(2025·吕梁模拟)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能
一步转化的组合有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
NaCl
Na2O
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③
B．②④
C．①③
D．①④
解析：C ①Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢
氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，正确；②钠与
水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能生成氧
化钠，错误；③Al盐酸
→
AlCl3 NH 3· H 2O
→
Al (OH )3 △
→Al2O3通电
→Al，正确；④Fe
与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe 反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢
氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步得到Fe，错误。故选C。
